精品解析：广西壮族自治区崇左市2025-2026学年高二上学期期末检测化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代生活离不开方便实用的化学电源。下列过程中能量主要由电能转化为化学能的是 A．风能发电 B．电动车充电 C．太阳能光伏发电 D．高山流水 A. A B. B C. C D. D 2. 一定条件下，在密闭容器中，某可逆反应(M)的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 内，反应速率 B. 起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C. 反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变 D. 可逆反应可能为 3. 下列离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商) A. 变小，不变，的转化率增大 B. 不变，变大，的转化率减小 C. 变大，不变，的转化率减小 D. 变大，变小，的转化率增大 5. 工业制胆矾时，将粗制粉末(含杂质、)慢慢加入适量的稀硫酸中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。下列说法错误的是 A. 除去的主要金属杂质离子为和 B. 稀硫酸能导电，但稀硫酸不是电解质 C. 该过程中涉及的离子反应有 D. 可用作游泳池消毒剂，是因为具有较强的还原性 6. 次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列说法错误的是 A. NaH2PO2的水溶液显碱性 B. H3PO2在水溶液中的电离方程式为 C. H3PO2的水溶液中含磷微粒有、和 D. 将的次磷酸加水稀释至的过程中，一直增大 7. 铅酸蓄电池(如图所示)在生活中得到广泛使用，下列说法正确的是 A. 放电时，电极为电池的正极 B. 充电时，电极为电池的阴极 C. 充电一段时间后，电极上的质量减少 D. 放电一段时间后，电极上的质量保持不变 8. 分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A B 石墨 C 无水乙醇 D A. A B. B C. C D. D 9. 下列涉及的盐类水解的应用错误的是 A. 用溶液制备固体需要在HCl的气流中加热 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 C. 用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应 D. 用制备时，加入大量的水并加热： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. (质量分数)乙醇溶液中，所含的氧原子总数为 B. 氯化铵溶液中，所含的数目为 C. 的溶液中，所含的数目为 D. 等物质的量的与中，所含的原子总数均为 11. 电解制备光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. 往电极迁移 B. 一段时间后，减小 C. 每转移电子，同时生成气体 D. W电极上的电极反应式为 12. 下列叙述与对应图示相符的是 A制作简易燃料电池 B．量取溶液 C．配制溶液 D．验证金属活动性强弱顺序： A. A B. B C. C D. D 13. 时，用溶液滴定未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指示剂），溶液与加入的溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中， B. c点对应溶液中， C. b点对应溶液中含有的阳离子为和 D. 的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 14. 时，、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图如图所示。已知：；时，可认为M离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. B. 由图中数据可得 C. 当溶液时，的浓度为 D. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用电化学原理可实现能量和物质的转化。现有如图所示装置(电解质溶液均足量)，甲、丙装置中的电极均为Pt，请按要求回答下列问题： （1）甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，a极的电极反应式为___________。 （2）乙是粗铜(主要成分为Cu、Zn、Fe、Ag、Au)电解精炼制备精铜的装置。 ①电解过程中产生的阳极泥的成分为___________(填化学式)；理论上电路中转移0.4 mol电子时，阴极质量增加___________g。 ②电解过程中，电解质溶液中的c(Cu2+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）现用丙装置制备氯气，氢氧化钾等，则气体C为___________(写化学式)，电解过程中，M区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，丙装置总反应的化学方程式为___________。 16. 醋酸亚铬为砖红色晶体，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。它的一般制备方法如下：利用金属锌作还原剂，先在封闭体系中将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠作用即可制得醋酸亚铬(实验装置如图所示)。回答下列问题： 已知：①实验中所用的水为经煮沸冷却后的水； ②醋酸亚铬微溶于冷水和乙醇。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量水，按图连接好装置，打开、，关闭。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，发生反应的离子方程式为，该反应中，还原性：___________(填“>”或“<”)。 ②c中同时有产生，写出c中生成反应的离子方程式：___________。 （3）打开___________(填“”或“”，下同)，关闭___________，使c中亮蓝色溶液进入d中。 （4）已知：时，，。 ①溶液显碱性的原因为___________。(用离子方程式表示)。 ②该温度下，醋酸钠溶液的约为___________(填具体数值)。 17. 氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有_______(填1种即可)。 （2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为_______。 （5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）25℃时，向0.1 mol⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，_______。(已知：25℃时，H2TeO3的，) （7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为_______。 18. 二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为和)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i．； 反应ii．。 回答下列问题： （1）反应ⅲ为。 ①___________(用含和的代数式表示)，___________(用含和的代数式表示)。 ②反应ⅲ属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和一定量的，只发生反应i和反应ⅱ，平衡时的分压[，分压=总压×物质的量分数]与起始的关系如图所示。 若初始充入，此时容器内气体的总压强为。时反应到达a点，的转化率为。 ①内，用表示的平均反应速率为___________。 ②a点时，混合气体中的物质的量分数为___________%。 ③下列说法正确的是___________(填标号)。 A．当的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡 B．若适当升高温度，则反应i和反应ⅱ的平衡常数均增大 C．不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变 D．反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和 ④该温度下，反应i的平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 现代生活离不开方便实用的化学电源。下列过程中能量主要由电能转化为化学能的是 A．风能发电 B．电动车充电 C．太阳能光伏发电 D．高山流水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．风能发电是将风能即机械能转化为电能，A不符合题意； B．电动车充电的过程是给蓄电池供电，发生电解反应，将电能转化为化学能储存在电池中，B符合题意； C．太阳能光伏发电是将太阳能转化为电能，C不符合题意； D．高山流水过程是重力势能转化为动能，不存在电能转化为化学能的变化，D不符合题意； 故选B。 2. 一定条件下，在密闭容器中，某可逆反应(M)的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 内，反应速率 B. 起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C. 反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变 D. 可逆反应可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~t₁ min内，正反应速率曲线始终在逆反应速率曲线上方，即v正>v逆，A正确； B．若起始时，只充入一定量的生成物，则逆反应速率起始不为0，正反应速率起始为0，且初期v逆>v正；但图像中起始时v正>0、v逆=0，说明起始充入的是反应物，B错误； C．反应达平衡时，各物质浓度不变，根据质量守恒定律，各元素质量均保持不变，C正确； D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为可逆反应，其速率变化趋势（v正起始>0、v逆起始=0，随反应进行v正减小、v逆增大至平衡）与图像一致，D正确； 故选B。 3. 下列离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是稳定离子，不与溶液中的或发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．具有强氧化性，与中的还原性离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液呈弱酸性(电离产生)，会与发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．是氧化剂，与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商) A. 变小，不变，的转化率增大 B. 不变，变大，的转化率减小 C. 变大，不变，的转化率减小 D. 变大，变小，的转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】由浓度商表达式可知，充入N2后，增大，Q减小，平衡正向移动，的转化率增大，温度不变K不变。 故选A。 5. 工业制胆矾时，将粗制粉末(含杂质、)慢慢加入适量的稀硫酸中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。下列说法错误的是 A. 除去的主要金属杂质离子为和 B. 稀硫酸能导电，但稀硫酸不是电解质 C. 该过程中涉及的离子反应有 D. 可用作游泳池消毒剂，是因为具有较强的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗制CuO粉末中含FeO和Fe2O3，加入稀硫酸后分别生成Fe2+和Fe3+离子，除杂过程需除去这些铁离子，因此除去的金属杂质离子主要为Fe3+和Fe2+，A正确； B．稀硫酸是溶液，含有可自由移动的H+和硫酸根离子，故能导电；但电解质是指化合物本身（如H2SO4），稀硫酸作为混合物不属于电解质，B正确； C．在溶解过程中，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+和水，离子方程式为Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，这是该过程涉及的离子反应之一，C正确； D．CuSO4用作消毒剂是因Cu2+为重金属离子，能使蛋白质变质，而非还原性，D错误； 故选D。 6. 次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列说法错误的是 A. NaH2PO2的水溶液显碱性 B. H3PO2在水溶液中的电离方程式为 C. H3PO2的水溶液中含磷微粒有、和 D. 将的次磷酸加水稀释至的过程中，一直增大 【答案】C 【解析】 【详解】A． NaH2PO2是次磷酸的钠盐，次磷酸为弱酸，其阴离子水解使溶液显碱性，A正确； B． 次磷酸是一元弱酸，其电离方程式为H3PO2 ⇌ H+ + ，等价于H3PO2 + H2O ⇌ H3O+ + ，B正确； C． 次磷酸为一元弱酸，仅能电离出一个H+，溶液中含磷微粒只有H3PO2和H2PO2-，HPO22-和PO23-不存在，C错误； D． 越稀越电离，稀释过程中，电离平衡正向移动，n(H+) 个数增多，D正确； 故选C。 7. 铅酸蓄电池(如图所示)在生活中得到广泛使用，下列说法正确的是 A. 放电时，电极为电池的正极 B. 充电时，电极为电池的阴极 C. 充电一段时间后，电极上的质量减少 D. 放电一段时间后，电极上的质量保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，该装置为原电池，Pb作负极，PbO2作正极，负极上Pb失电子发生氧化反应，负极反应式：，正极上PbO2得电子发生还原反应，正极反应式：，充电时，该装置为电解池，Pb为阴极，阴极发生还原反应，电极反应：，PbO2为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应：，据此分析； 【详解】A．放电时，电极为电池的负极，A错误； B．充电时，电极为电池的阳极，B错误； C．充电一段时间后，Pb为阴极，阴极电极反应：，电极上的质量减少，C正确； D．放电一段时间后，PbO2为正极，正极反应式：，电极上的质量增加，D错误； 故选C。 8. 分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A B 石墨 C 无水乙醇 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够自身电离出自由移动离子而导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离，均不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中或熔融状态下只能部分电离成离子的电解质。 【详解】A．Cu是金属单质，不是化合物，不符合电解质定义，A错误； B．石墨是单质，不是化合物，不符合强电解质定义，B错误； C．无水乙醇是非电解质（不电离），不符合强电解质定义，C错误； D．熔融状态下导电，是电解质；是盐，熔融状态完全电离，是强电解质；是弱酸，是弱电解质；不电离，不导电，是非电解质，D正确； 故选D。 9. 下列涉及的盐类水解的应用错误的是 A. 用溶液制备固体需要在HCl的气流中加热 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 C. 用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应 D. 用制备时，加入大量的水并加热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，易水解生成，加热会加剧水解。在HCl气流中加热可提供酸性环境抑制水解，确保得到固体，A正确； B．是强酸弱碱盐，易水解（），先用浓盐酸溶解可增加浓度，以抑制水解，再稀释时，虽然稀释会促进水解，由于初始加入了较浓盐酸，仍能有效抑制水解，防止生成氢氧化铁沉淀，B正确； C．氯化铵水解产生，与铁锈（）反应而除锈，加热促进水解，但选项描述为“氯化铵直接与铁锈反应”，错误，因为实际是水解产生的间接反应，并非直接作用，C错误； D．易水解生成沉淀，加水加热可促进水解完全，得到，D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. (质量分数)乙醇溶液中，所含的氧原子总数为 B. 氯化铵溶液中，所含的数目为 C. 的溶液中，所含的数目为 D. 等物质的量的与中，所含的原子总数均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．计算溶液中的总氧原子数，需考虑溶质乙醇和溶剂水中的O。乙醇质量46 g（摩尔质量46 g/mol），物质的量1 mol，含1 mol氧原子；水质量54 g（摩尔质量18 g/mol），物质的量3 mol，含3 mol氧原子；故总氧原子4 mol，数目为4NA，A正确； B．计算离子数目需浓度和体积，未给出体积，无法确定Cl⁻数目，B错误； C．pH=11，即，则，由于未指明温度，OH⁻的浓度无法确定，数目也不能确定，C错误； D．不确定的与具体的物质的量，不能计算原子总数，D错误； 故选A。 11. 电解制备光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. 往电极迁移 B. 一段时间后，减小 C. 每转移电子，同时生成气体 D. W电极上的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】电解制备，由图可知，W为阳极，电极反应为：，Pt电极为阴极，电极反应为：。 【详解】A．电解池中阴离子向阳极移动，是阴离子，应向阳极迁移，A错误； B．不参与电极反应，总反应为：，忽略溶液体积的变化，总物质的量不变，所以不变，B错误； C．Pt电极为阴极，电极反应为，未说明是标准状况，无法计算气体体积，C错误； D．W为阳极，失电子，结合溶液中、生成，配平后电极反应为，D正确； 故选D。 12. 下列叙述与对应图示相符的是 A制作简易燃料电池 B．量取溶液 C．配制溶液 D．验证金属活动性强弱顺序： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．闭合开关K1，形成电解池，U型管内左侧锌电极失电子生成，右侧溶液中得电子生成，反应无氧气生成，不能制作氢氧燃料电池，A错误； B．酸式滴定管不适合盛装NaOH溶液，应使用碱式滴定管，B错误； C．配制 溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，不能直接将KCl固体放进容量瓶，C错误； D．原电池中电子从更活泼的负极金属流出，第一个原电池中电子从Fe经外电路流向Cu，说明活泼性；第二个原电池中电子从Zn经外电路流向Fe，说明活泼性，可以验证金属活动性，D正确； 故选D。 13. 时，用溶液滴定未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指示剂），溶液与加入的溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中， B. c点对应溶液中， C. b点对应溶液中含有的阳离子为和 D. 的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何水溶液中，水的电离为，水电离出的氢离子浓度始终等于水电离出的氢氧根离子浓度，因此点满足，A正确； B．c点对应，因此。根据电荷守恒： )，整理得： ，即，与选项描述矛盾，B错误； C．b点，不足，硫酸未完全中和，溶液中阳离子为加入电离出的，和剩余酸电离、水电离出的，C正确； D．酚酞作指示剂时，酸性溶液中酚酞为无色，碱性溶液中为红色， a→c过程中溶液pH从小于7逐渐升高到大于7，因此溶液由无色逐渐变为红色，D正确； 故选B。 14. 时，、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图如图所示。已知：；时，可认为M离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. B. 由图中数据可得 C. 当溶液时，的浓度为 D. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中(1.3，1)点可知，，同理，a点，解得，A正确； B．由图中(3.3，1)点可知，，B正确； C．由图中(4.5，1)点可知，，当溶液时，，，则的浓度为，C错误； D．由图知，先沉淀，后沉淀，当完全沉淀时，，此时，还未开始沉淀，故通过分步沉淀进行分离，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用电化学原理可实现能量和物质的转化。现有如图所示装置(电解质溶液均足量)，甲、丙装置中的电极均为Pt，请按要求回答下列问题： （1）甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，a极的电极反应式为___________。 （2）乙是粗铜(主要成分为Cu、Zn、Fe、Ag、Au)电解精炼制备精铜的装置。 ①电解过程中产生的阳极泥的成分为___________(填化学式)；理论上电路中转移0.4 mol电子时，阴极质量增加___________g。 ②电解过程中，电解质溶液中的c(Cu2+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）现用丙装置制备氯气，氢氧化钾等，则气体C为___________(写化学式)，电解过程中，M区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，丙装置总反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2） ①. Ag、Au ②. 12.8 ③. 减小 （3） ①. H2 ②. 不变 ③. 【解析】 【分析】甲装置是燃料电池，所以属于原电池，充入燃料一极为负极发生氧化反应，且电解质溶液为氢氧化钾，甲醇发生氧化反应得到的二氧化碳与氢氧化钾反应最终以碳酸根形式存在，所以a极电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，乙是电解池，c与原电池正极相连，所以c极为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，得到的阳极泥有Ag、Au，阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，丙装置为电解池，装置中M区域电极与乙装置中的阴极相连，所以M区域电极为阳极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，则气体B为Cl2，N区域中的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析回答问题。 【小问1详解】 甲装置是燃料电池，所以属于原电池，充入燃料一极为负极发生氧化反应，且电解质溶液为氢氧化钾，甲醇发生氧化反应得到的二氧化碳与氢氧化钾反应最终以碳酸根形式存在，所以a极电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。 【小问2详解】 ①乙是电解池，c与原电池正极相连，所以c极为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，得到的阳极泥有Ag、Au，由于阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故转移0.4mol电子，生成0.2mol Cu，则阴极增重的铜质量为0.2mol×64g/mol=12.8g； ②电解过程中，阳极Cu、Zn、Fe失去电子与电解质溶液中的铜离子在阴极析出得电子数目要相等，所以溶液中铜离子浓度减小。 【小问3详解】 丙装置是一个电解池，用于电解饱和KCl溶液制备氯气和氢氧化钾。M区电极 (B)与乙装置的阴极（d极）相连，是阳极。N区电极 (C)与甲装置的负极（a极）相连，是阴极。气体C在阴极（N区）产生，阴极发生还原反应，溶液中水得到电子生成，气体C为 ，M区是阳极区，溶液中的Cl-失去电子生成气体，电极反应为：2-2e-= ↑，氢氧根的浓度不变，溶液的pH不变，丙装置电解饱和KCl溶液，阳极生成，阴极生成和KOH，总反应的化学方程式为：。 16. 醋酸亚铬为砖红色晶体，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。它的一般制备方法如下：利用金属锌作还原剂，先在封闭体系中将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠作用即可制得醋酸亚铬(实验装置如图所示)。回答下列问题： 已知：①实验中所用的水为经煮沸冷却后的水； ②醋酸亚铬微溶于冷水和乙醇。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量水，按图连接好装置，打开、，关闭。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，发生反应的离子方程式为，该反应中，还原性：___________(填“>”或“<”)。 ②c中同时有产生，写出c中生成反应的离子方程式：___________。 （3）打开___________(填“”或“”，下同)，关闭___________，使c中亮蓝色溶液进入d中。 （4）已知：时，，。 ①溶液显碱性的原因为___________。(用离子方程式表示)。 ②该温度下，醋酸钠溶液的约为___________(填具体数值)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验以锌粒、氯化铬为原料，在无氧封闭体系中制备醋酸亚铬：先在装置c中用锌将还原为，同时锌与酸反应产生氢气排尽装置内空气，防止被氧化；再通过控制开关将c中溶液压入装置d，与醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬沉淀，利用其微溶于冷水的特性提纯产品；最后补充醋酸钠溶液显碱性的原因及0.2mol/L醋酸钠溶液pH的计算，完整完成醋酸亚铬的制备与相关性质分析。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 ① 反应中，为还原剂，为还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物，可知还原性：； ② c中锌与盐酸反应生成氢气，离子方程式为； 【小问3详解】 打开，关闭，利用c中生成的氢气压强，将亮蓝色溶液压入d中与醋酸钠反应； 【小问4详解】 ① 为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，离子方程式为：； ②由题，醋酸根的水解常数，接着对于强碱弱酸盐，弱酸根离子水解程度 ，因此 ，代入得，则，结合题目给出，可得，因此。 17. 氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有_______(填1种即可)。 （2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为_______。 （5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）25℃时，向0.1 mol⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，_______。(已知：25℃时，H2TeO3的，) （7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为_______。 【答案】（1）将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等 （2）2：1 （3）4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O （4） ①. 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O ②. 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （5）变小 （6） （7） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铜阳极泥中加入硫酸溶液、通入氧气酸浸，将碲化亚铜转化为硫酸铜和二氧化碲，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的滤液和滤渣；向滤渣中加入浓盐酸酸浸，将二氧化碲转化为四氯化碲，过滤得到含有银、金的滤渣和四氯化碲溶液；向溶液中通入二氧化硫，将溶液中的四氯化碲还原为碲，过滤得到粗碲。 【小问1详解】 将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等措施能加快酸浸1的浸出速率； 【小问2详解】 由分析可知，酸浸1时，加入硫酸溶液、通入氧气酸浸的目的是将碲化亚铜转化为硫酸铜和二氧化碲，反应的化学方程式为：Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O，反应中铜元素、碲元素的化合价升高被氧化，碲化亚铜是反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问3详解】 由分析可知，酸浸2时，加入浓盐酸酸浸的目的是将二氧化碲转化为四氯化碲，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O； 【小问4详解】 ①由题意可知，烧杯中发生的反应为银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O； ②溶液中银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则检验滤渣洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有银离子，具体操作为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，溶液中无白色沉淀生成，说明洗涤干净； 【小问5详解】 由分析可知，还原过程通入二氧化硫的目的是将溶液中的四氯化碲还原为碲，反应的离子方程式为：Te4++2SO2+4H2O=2SO+Te↓+8H+，则进行还原一段时间后，反应生成的氢离子会使所得溶液的pH变小； 【小问6详解】 由电离常数可知，溶液中==； 【小问7详解】 由题意可知，电解过程中阴极上发生的反应为水分子作用下亚碲酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碲和氢氧根离子，电极反应式为：。 18. 二甲醚()是重要的有机合成原料。工业上常用合成气(主要成分为和)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i．； 反应ii．。 回答下列问题： （1）反应ⅲ为。 ①___________(用含和的代数式表示)，___________(用含和的代数式表示)。 ②反应ⅲ属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。 （2）一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和一定量的，只发生反应i和反应ⅱ，平衡时的分压[，分压=总压×物质的量分数]与起始的关系如图所示。 若初始充入，此时容器内气体的总压强为。时反应到达a点，的转化率为。 ①内，用表示的平均反应速率为___________。 ②a点时，混合气体中的物质的量分数为___________%。 ③下列说法正确的是___________(填标号)。 A．当的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡 B．若适当升高温度，则反应i和反应ⅱ的平衡常数均增大 C．不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变 D．反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和 ④该温度下，反应i的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. 2ΔH1​+ΔH2​ ②. ③. 放热 ④. 低温 （2） ①. ②. 20 ③. AC ④. 9.6 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应iii 可由2× 反应i+反应ii得到，因此焓变关系为 ΔH3​=2ΔH1​+ΔH2​，​； ②反应 iii的 ，由于、，因此，反应属于放热反应；反应iii是气体体积减小的反应，ΔS<0，根据吉布斯自由能判据 低温下 ，反应自发，故低温条件有利于反应自发进行。 【小问2详解】 ① 初始充入 ，，体积，时 CO 转化率，即消耗 CO 的物质的量为， ，，因此； ②设反应i消耗CO的物质的量为，反应ii消耗甲醇的物质的量为，根据 CO 转化率为 75%，消耗 CO 总量为 ，，此时生成甲醇，反应ii中，设生成二甲醚，则消耗甲醇，生成水，平衡时各物质的量：，，，，，初始总物质的量为3mol，平衡时总物质的量为 ，平衡时总压 为，由图像知a点 ，故其物质的量分数为20%，，故H2O物质的量分数也为 20%； ③A．的物质的量分数不再改变，说明各组分浓度（或物质的量）不再变化，反应达到平衡，A正确； B．反应i和ii均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，B错误； C．根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，混合气体中氧原子的质量始终保持不变，C正确； D．放热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误； 故选AC； ④a点，平衡时体系总物质的量为1.5mol，CH3OCH3的物质的量分数为20%，则n=n(CH3OCH3)=0.3mol，n(CH3OH)=0.75mol-2´0.3mol=0.15mol，该温度下，反应i的平衡常数K==9.6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $