广西河池市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

河池市2024年秋季学期高二期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1,答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题日必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无放。 可能用到相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64S-32Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”的叙述错误的是 A.美丽的烟花产生的可见光是电子跃迁吸收能量的重要形式 B.“扫尘”中会用到碳酸钠溶液去油污，涉及到盐类的水解 C.除夕夜“放鞭炮撵年普”涉及到放热反应 D.准备“年夜饭”时提前购买的食材放入冰箱中保鲜 2.下列化学用语的表达正确的是 2s 2p A.基态碳原子最外层电子轨道表示式为但☐ B.Fe”的结构示意图： C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s D.基态硼原子最高能级的原子轨道形状为哑铃状 3.解释下列事实的方程式不正确的是 A.“NO,球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)=N2O(g)△H<0 B.向AgCI悬浊液加入KBr溶液，有淡黄色沉淀生成：Ag+Br=AgBr C.钢铁制品在潮湿空气中易被腐蚀，负极反应为：Fe一2e一Fe2+ D.将水加热至90℃，水的pH变小：HO=H十OH△H>0 4.CO2与H.催化重整制取CH4的反应方程式为C0,(g)+4H,(g）=CH(g)+2H,O(g) △H=一164.9k/mol,下列关于该反应的说法正确的是 A.V(H)=2v(H2O),表明反应达平衡状态 B.该反应放热，无需加热条件且在任意温度下都能自发进行 C.恒容时充入氢气，平衡向右移动，平衡常数K增大 D.升温可加快反应速率并提高CO2的转化革 高二化学第1页共6页 CS扫描全能王 】亿人幕在用的扫描A如时 5,类比推理是化学中常用的思维方法。下列类比推理正确的是 A.第一电离能B<C<N,推测第一电离能N<O<F B.电解熔融MgC,可制得Mg,推测电解熔融AIC可制得A1 C.蒸干Fcz(SO4溶液得到Fez(SO),推测蒸干FcCl溶液得到FcCl D.稀盐酸可降低AgC1的溶解度，推测稀硫酸可降低BaSO4的溶解度 6.下列各图所示装置能达到实验目的的是 A B D 酶有盐酸 的玻璃棒 一环形玻璃搅拌棒 温度计 食盐水 湿润的 pH试纸 浸泡过 的铁钉围 玻璃片 NaOH溶液 碎泡沫塑料 验证铁的吸氧腐 用pH试纸测定盐酸 比较Mg和AI的金 用浓硫酸和NaOH溶液反 蚀 的pH 属性强弱 应测定中和热 7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是 检流计 G 盐桥 精银 Zo 石盈郴 二氧化锰、 氯化铵、氯化锌 ZnSO CuSO 精制饱和阿 HO(含少量NaO用AgNO,溶液 NaCI落液 锌锰干电池 ① ② ③ ④ A.装置①盐桥（含有KCI溶液)原电池甲烧杯中的Z一端为负极 B.装置②电解饱和NaCl溶液，图中离子交换膜是阳离子交换膜 C. 利用装置③可电解精炼银 D.装置④锌简作负极，发生氧化反应，该电池长期存放容易发生自放电 8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气 态)，甲醇(CHOH与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下图，下列说法正确的是 反应 反应Ⅱ 反应1反应Ⅱ 铜基催化剂 反应过程 A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)十HO(g)一H(g)十CO2(g) △H=akJ/mol(a>0) B.CO在反应中生成又消耗，CO可认为是总反应的催化剂 C.反应1既有极性键的断裂又有非极性键的形成 D.选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 高二化学第2页共6页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 9.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.lmol/LNaC1溶液中含有Na数目等于0.1Na B.电解精炼铜时，若阴极析出6.4g铜，则阳极失电子数等于02N% C.1L0.1mol/L的NH,NO,溶液中含有NH的数目为0.1N D.氢氧燃料电池工作时，正极消耗112L气体，电路中转移电子数为2N% 10.叠氮酸HN)是无色有刺激性气味极易爆炸的液体，酸性类似于醋酸。叠氮酸(HN)与NaOH溶 液反应生成NaN3,下列说法正确的是 A.0.01 mol-LHN溶液的pH=2 B.NaN是弱电解质NaN≠Na+N C.HN溶液的pH值随温度升高而增大 D.0.01 mol-L INaN溶液中存在：cNa力+cH)=c(N5)十c(OH) 11.利用反应6NO2十8NH3一7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮 氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。电池工作时，下列说法正确的是 A,电子从电极B经过负载后流向左侧电极A B.电极A极反应式为：2NH一6c=N2+6H NH3 负载 =+NO2 C.电解质溶液中OH向电极B移动 电极A 电极B D.在标准状况下，当有4.48LNO2被处理时， 转移电子数为0.8N 20%-30% 12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 8空出生 KOH溶液 离子交换膜 A.开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B.配制FCl3溶液时，将FeCl,固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C.实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MO2固体 D.工业上采用高压条件合成氨气 13.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A.在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀 B.当镀金属铬的铁质水龙头镀层破损时，镀层仍能对铁水龙头起保护作用 C.纯银器表面渐渐变暗因在空气中化学腐蚀 D.水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 14.硫化镉(CS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不 正确的是 c(Cd2)/mol-L- A.图中温度：T2>T B.图中各点对应的Kp的关系为Kp(m)=K(n)<Km(p) <Kp(q) m C.向m点的溶液中加入少量KS固体，溶液中Cd2+ a 浓度降低 D.温度升高时，p点饱和溶液的组成由p沿pg线向9 方向移动 a b c(S2 )/mol-L-1 高二化学第3页共6页 C扫描全能王 3亿人想在用的扫描Ap时 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，日前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒主 要成分为FcO(Fe2O:FeO),还含有少量的K0、Al2O、Mg0、CaO、CuO等。回答问题： (1)基态O原子中，电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为 形。 (2)26号元素F心基态原子的价层电子轨道表示式是 (3)29Cu的价层电子排布式为， 它在元素周期表中位于 区（填“s”“p” “d”或“ds”)。 (4)①NH+H2ONH·H2O,分析NH,·H20中相关元素电负性大小顺序 ②Fc、C1的电负性分别为1.83和3.0，请推断FeCl,是（填“共价化合物”或“离子 化合物”)。 (5)比较N、0的第一电离能：1N1(O)(填“大于”或“小于”)，原因是 (6)化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程，根据下表中所列 。 键能数据写出合成氨的热化学方程式 化学键 H-H N-H N=N 键能/kJ/mo) 436 391 945 16.(14分)工业上处理铜治金污水（含Cu2”、Fe2+、Fe+、Zn2+、 A:)的部分流程如下，回答下 列问题。 高压0， 石灰乳 Na,S溶液 污水 混合槽1 pH=4 沉淀池1 混合槽Ⅱ 沉淀池Ⅱ →出水 沉渣I 沉渣Ⅱ 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH), Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH), 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 ②常温下， Kp[A1(OH)3]-l.0x10”,Kn(CuS)-6.4x10,Kn(ZnS)=1.6x104. (1)污水里通氧气将Fe2氧化为Fe+,采用高压的原因是 (2)常温下，当A+完全沉淀时（当溶液中离子浓度c≤1.0×105时认为该离子沉淀完全，下同）， 理论上pH的最小值x= (3)“沉渣I”的主要成分有」 (填化学式)。 (4)①混和槽Ⅱ中加入NaS溶液的目的是 ②NaS溶液呈碱性，其主要原因是 (用离子方程式回答)， Na,S溶液中各离子浓度大小顺序 (5)当“沉淀池Ⅱ”中Zn2·恰好完全沉淀时，溶液中的c(Cu“)）= mol.L. 高二化学第4页共6页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 17.(15分)硫酸亚铁品体(FSO47HO)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学 兴趣小组设计了两套实验方案： 方案一：滴定法用酸性KMO4溶液滴定的方法测定铁元素的含量。 反应原理： Fe2++Mno+ —_Fe3++Mn2++ (1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除 天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。 (2)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去)（填字母序号）。 KMnO,溶液 KMnO,溶液 试样 试样 试样 试样 KMnO,溶液 KMnO,溶液 a b d (3)请将滴定反应原理的离子方程式补充完整 (4)若滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果 (填“偏高”或“偏低”)。 方案二：重量法操作流程如下： 过量X ·系列 H202 溶液 产生红褐 操作 a克 加1mo/L 滤液 ③ 色悬浊液 ④ 固体 10片 研细：HSO4过滤 补血剂 ① 不溶性物质 (5)10片补血剂研细的作用是 (6)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，若需检验滤液中还存在大量F+的方法为 (说明试剂、现象)。 (7)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。 (8)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g(用含a的代数式表示)。 18.(15分)1.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科 学》发表。利用CH4与CO2制备“合成气”(C0、H的混合气体)，合成气可直接制备甲醇， 反应原理为：CO(g)+2H(g)≠CHOH(g)△H=-99 kJ-mol1. (1)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到 化学平衡状态的是 A.容器内混合气体的总压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.CHOH的百分含量不再变化 D.(CO)、H)的速率之比为1：2 高二化学第5页共6页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A (2)把CO:转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下： ①C0(g)+HO(g)=HC0OH(g)△H=-72.6kJmo ②2C0g)+0x(g)=2C0,(g)△H=-566kJmo11 ③0z(g)+2H(g)=2H0(g)△=-483.6 kJ.mol"1 则COz(g)与H(g)合成HCOOH(g)反应的热化学 方程式为： 翹 (3)工业上也可以用电解法捕获C02,如图，C02在酸 乙烯， 太阳能电池 性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图 所示，则电极a连太阳能电池的 (填 “正极”或“负极”），电极b上的电极反应 为 质子透过膜 Ⅱ.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO一C0的反应历程。在催化剂作用下，此反应 为2C0(g)+2NO(g)≠2C02(g)+N2(g) △Hk0可有效降低汽车 NO平衡转化率(%) 尾气污染物排放。 - d (4)探究温度、压强(2MPa,5MPa)对反应的影响，如图所示， 表示5MPa的曲线是 (填标号“a”“b”“c”或“d")。 (5)一定温度下，向容积1L的恒容密闭容器充入3molC0和2mol NO,当反应达到平衡时，NO的体积分数为1/3，此温度下 该反应的平衡常数K=」 (列出计算式即可)。 温度(C) (6)某研究小组探究催化剂I、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两 种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率（即 NO的转化率)，结果如图甲所示，由图可知要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验 条件为 50% 45% ,脱氮率% 40m 40 35% 30 30% 对 25% 20 20% 15% 5% 100200300400500温度℃ 0% 00 400 450 500600 700 00 温度℃ 图甲 图乙 (7)使用相同催化剂Ⅱ，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如图乙，NO的转化 率随温度升高先上升后下降，解释其中450℃~600℃下降600℃以后急速下降的主要原因 是 高二化学第6页共6页 C扫描全能王 亿人在用的扫描A高二化学 参考答案 第 1 页 共 5 页 河池市 2024年秋季学期高二期末学业水平质量检测 化学 参考答案 1．A A. 美丽的烟花产生的可见光是电子跃迁释放能量，属于发射光谱。A项错误； B. 碳酸钠水解使溶液呈碱性，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解为可溶性高级脂肪酸钠和甘油，碳酸钠 溶液去油污涉及到盐类的水解，B项正确； C. “鞭炮撵年兽”鞭炮的爆炸属于放热反应，C项正确； D. 将食材放在冰箱里保存，降低温度可以减小化学反应速率达到保鲜目的，D项正确； 2．D A．碳的最外层电子轨道表达式不满足洪特规则，正确为 ，A错误； B．Fe2＋的结构示意图为 ，B错误； C．Cr原子序数为 24，其价层电子排布式： 5 13d 4s ，C错误； D．硼的最高能级为2p，其原子轨道形状为哑铃状，D正确； 3．B A. “ 2NO 球”浸泡在热水中，颜色变深，即 2NO 浓度增大，说明升高温度，平衡向生成 2NO 的方向移动， 则化学方程式为： 22NO (红棕色) 2 4N O (无色) H 0  ，A项正确； B. AgCl难溶于水，加入 KBr溶液，生成淡黄色沉淀 AgBr，发生沉淀转化，离子方程式是 AgCl（s）＋Br－ (aq)＝ AgBr（s）＋Cl－ (aq)，B项错误； C. 钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，Fe作负极失电子生成 Fe2＋，电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2＋， C正确； D．将水加热至 90℃，水的电离平衡 H2O H＋＋OH－ 右移，pH变小，D正确； 4. A A．达到平衡状态时， v =v正 逆，且用 H2与 2H O表示正、逆反应速率满足计量系数比，A正确； B．该反应为放热反应，与反应条件是否加热无关，同时也是熵减的反应，所以只能在低温下自发进行，B 错误； C．恒容时充入氦气增大压强，平衡不移动。且平衡常数只受温度的影响，K不变，C错误； D．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，CO2的转化率降低，D错误； 5. D A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的 2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周 期相邻元素，第一电离能F N O  ，A错误； B． 3AlCl 为共价化合物，无法利用电解熔融的 3AlCl 制取Al，应该电解熔融氧化铝得到铝单质，B错误； C．盐酸为挥发性酸， 3 2 3FeCl 3H O Fe(OH) 3HCl  ，加热蒸干过程中，HCl逐渐挥发，得到 3Fe(OH) 固 体，C错误； D．AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，稀盐酸抑制AgCl溶解， 4BaSO 在溶液中存在沉淀溶解平衡，稀硫酸 抑制 4BaSO 溶解，D正确； 6. A A．用食盐水浸泡过的铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，插入水中的导气管会产生液柱，A正确； B．应用干燥的 pH试纸测定 pH值，润湿后会稀释待测液，影响 pH值，B错误； C．只有金属 Al能与 NaOH溶液反应，属于特殊反应，不能比较Mg和 Al的活泼性，应用硫酸或盐酸做电 解质溶液比较，C错误； D．中和热的测定应选稀的强酸，不能利用浓硫酸测定中和热，因为浓硫酸溶于水放出热量，D错误； 高二化学 参考答案 第 2 页 共 5 页 7．C A．盐桥原电池的 Zn与硫酸铜发生氧化还原反应，锌棒是负极，A正确； B．电解饱和 NaCl溶液，右侧是阴极，钠离子向右侧移动，故图中离子交换膜是阳离子交换膜，B正确； C．电解精炼银，粗银应该为阳极，精银为阴极，故 C错误； D．锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，Zn 中含有杂质，该电池长期存放容易发生自放电，D 正确； 8. C A．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g) ＋H2O(g)＝H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－akJ/mol(a>0)， A错误； B．CO(g)属于中间产物，不是催化剂，B错误； C．反应Ⅰ有 C－H、O－H极性键的断裂，同时存在 H－H非极性键的形成，C正确； D．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，能减少过程中的能耗，但不能减少反应的焓变，D错 误； 9．B A．溶液体积未知，无法计算 Na＋的数目，A错误； B．电解精炼铜时，若阴极析出 6.4 g铜，n(Cu)＝0.1mol，Cu是＋2价金属，则 Cu2＋变为 Cu单质得到电子 的物质的量是 0.2 mol，根据同一闭合回路中电子转移数目相等可知阳极失电子数等于 0.2NA，故 B正确； C． 4NH  会发生水解，所以 1L0.1mol/L的 NH4NO3溶液中含有 4NH  的数目小于 0.1NA，C错误； D. 在氢氧燃料电池中，正极上 O2得到电子被还原产生 OH－，但题目未指明气体所处的外界条件，不能根 据气体体积确定其物质的量，因此也就不能计算反应过程中电子转移数目，D错误； 10．D A．叠氮酸的酸性类似于醋酸，在溶液中部分电离出氢离子和叠氮酸根离子，则 0.01mol·L－1叠氮酸溶液的 pH>2，A错误； B．叠氮酸钠是强电解质，在溶液中电离方程式为 NaN3＝Na＋＋ -3N ，B错误； C．叠氮酸是弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，溶液中的氢离子浓度 增大，溶液的 pH减小，C错误； D．0.01mol·L－1叠氮酸钠溶液中存在的电荷守恒关系为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c( -3N )＋c(OH ﹣)，D正确； 11．D A．该原电池通入 NH3的电极 A为负极、通入 NO2的电极 B是正极，电子从电极 A经过负载后流向右侧电 极 B，A错误； B．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为 2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O，B错误； C．原电池中，阴离子向负极移动，即 OH－向电极 A移动，C错误； D．在标准状况下 4.48LNO2物质的量 4.48L =0.2mol 22.4L/mol ，0.2molNO2被处理时，转移电子为 0.2mol×(4－0) ＝0.8mol，转移电子数为 A0.8N ，D正确； 12．C A．汽水瓶中存在平衡 H2CO3 H2O＋CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动， 可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯化铁的水解反应是可逆反应，固体溶于浓盐酸配制溶液时，盐酸加入增大氢离子浓度，使水解平衡逆 向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体作为催化剂加快反应速率，催化剂不能使平衡移动， 不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意； D工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，可以勒夏特列原理解释，D不 符合题意； 高二化学 参考答案 第 3 页 共 5 页 13．B A．在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀，A正确； B．铁比铬活泼，镀层破损后形成原电池，铁作负极，加速氧化，无法起到保护作用，B错误； C．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，C正确； D．电解池阴极发生还原反应，为防止金属被氧化，金属可连接电源的负极，D正确 14．B A．根据图中信息，图中 p和 q分别为 T1、T2温度下CdS达到沉淀溶解平衡，T1的阴阳离子浓度小于 T2， 因而 T1＜T2，A正确； B．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，因此图中各点对应的 Ksp的关系为 Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p) ＜Ksp(q)，B错误； C．向m点的溶液中加入少量 K2S固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中 2Cd 浓度降低，C正 确； D．温度升高时，Ksp增大，则 q点饱和溶液的组成由 q点向外的方向移动，D正确； 15．（14分） （1）2p (1分) 哑铃（纺锤） (1分) （2） (2分) （3）3d104s1 (1分) ds (1分) （4）①O>N>H (2分) ②共价化合物(1分) （5）大于 (1分) N原子 2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构，比 O难失去电子（2分) （6）      2 2 3N g 3H g 2NH g  H ＝－93 kJ/mol（2分) 【详解】（1）基态 O原子核外电子排布为 1s22s22p4，电子占据最高能级的符号是 2p，占据该能级电子的电 子云轮廓图为哑铃或纺锤形； （2）26号元素 Fe基态原子的价层电子轨道表示式是 （3）29Cu的价层电子排布式为 3d104s1，在元素周期表中位于 ds区； （4）非金属性越强，电负性越大，故 O>N>H Fe、Cl元素负性差值 3.0－1.83＝1.17<1.7,所以 FeC13应为共价化合物； （5）N为 7号元素，价电子排布式为 2p5，半充满状态更稳定，难失去电子，则第一电离能 N>O；N原子 2p 轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比 O难失去电子； （6）根据上表中所列键能数据      2 2 3N g 3H g 2NH g  H ＝－93 kJ/mol 16．（14分，每空 2分） （1）高压条件下，可增大溶液中 2O 的浓度，提高反应速率 （2）4.0(或 4) （3）  3Fe OH 和  3Al OH （4）①除去污水中的 Cu2＋ 和 Zn2＋ ② 2- - -2S +H O HS +OH c(Na ＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋) （5） 174.0 10 【详解】（1）污水里加入氧气的目的是将 2Fe 氧化为 3Fe ，高压条件下，可增大溶液中 2O 的浓度，提高反应速 率，便于后续调溶液 pH成为  3Fe OH 除去 （2） 3Al 完全沉淀时，用   35sp 3K Al OH 1.0 10      除以 51.0 10 mol/L，再开 3次方得到   10OH 10c   mol/L， 则   4H 10c   mol/L，pH为 4.0 （3）“沉渣Ⅰ”的主要成分有  3Fe OH 和  3Al OH （4）①混和槽Ⅱ中加入 2Na S溶液的目的是除去污水中的 Cu2＋和 Zn2＋ 高二化学 参考答案 第 4 页 共 5 页 ② 2Na S溶液呈碱性，其主要原因是 2S  水解，以第一步为主， 2 2S H O HS OH     ； 2Na S溶液中各离 子浓度大小顺序 c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋) （5）当“沉淀池 II”中 2Zn  恰好完全沉淀时       24 sp2 19 52 K ZnS 1.6 10S 1.6 10 1.0 10 c c Zn         1mol L ，溶液中的      36 2 1 2 sp 17 19 K S .0 10 1 C .6 . 1 1 0 u 6 4 0Cu 4 mol L c S c             17.（15分）（除（7）1分，其他每空 2分） （1）250mL容量瓶 （2）b （3）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （4）偏低 （5）增大固体表面积，加快反应速率 （6）另取一定量滤液，滴加少量 KMnO4酸性溶液，溶液紫色褪去 （其他答案合理亦可给分） （7）洗涤（1分） （8）0.07a 【详解】（1）精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，即还缺少 250mL容量瓶 （2）酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管，即应该用酸式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，答案选 b （3）该反应的离子方程式为 5Fe2＋＋ 4MnO  ＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （4）滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，标准溶液的体积  V 读数将偏低，所以测定结果偏低。 （5）10片补血剂研细的作用是增大固体表面积，加快反应速率 （6）亚铁离子具有还原性，过滤时部分被氧化成铁离子，滴加 KSCN溶液后变为红色，证明步骤①滤液中含有 大量 Fe2＋的方法是另取一定量滤液，滴加少量 KMnO4酸性溶液，溶液紫色褪去（其他答案合理亦可给分） （7）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量 （8）ag氧化铁中铁元素的质量即为 10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量 18.（15分）（除（3）第一空 1分，其他每空 2分） （1）AC （2）CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) △H=-31.4 kJ / mol （3）正极（1分） + -2 2 4 22CO +12H +12e =C H +4H O （4）b （5）K＝               22 2 2 2 22 2 c N c CO 0.2 0.4 c CO c NO 1.6 2.6    ＝1.85×10－3 （列出计算式即可） （6）催化剂Ⅱ，450℃ （7）450℃～600℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小 600℃以后，催化剂失去活性，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小 【详解】 （1）根据 PV=nRT，在恒温、恒容的时反应前后总物质的量和总压强也随着改变，当总压强不变时，依据 变量不变可判断该反应达到平衡状态，A正确；反应前后都为气体，根据质量守恒定律，则反应前后质量不 变，体积恒容，则密度一直不改变，不可判断该反应达到平衡 B错误；CH3OH的百分含量不再变化，说明 CH3OH的浓度不再改变，故可判断该反应达到平衡，C正确；V(CO)、V(H2)的速率之比为 1：2不能说明正 逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误；故选 AC。 （2）根据盖斯定律可知，则 CO2与 2H 合成 HCOOH反应的热化学方程式①－②×½＋③×½得到 CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) △H=-31.4 kJ / mol 高二化学 参考答案 第 5 页 共 5 页 （3）根据电解图可知，电解时二氧化碳在 b极上生成乙烯，发生还原反应，所以电极 b为阴极，电极 a 连太 阳能电池的正极，b电极反应式为： + -2 2 4 22CO +12H +12e =C H +4H O （4）可逆反应 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转 化率减小，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，根据图示可知，表示 5MPa的是图中曲线 b （5）根据已知条件列出“三段式”               2 22CO g 2NO g 2CO g N g mol/L 3 2 0 0 mol/L 2 2 2 mol/L 3-2 2-2 2 x x x x x x x x   起始 转化 平衡 当反应达到平衡时 NO的体积分数为 1 3 ＝ 2-2x 5-x ，x＝0.2mol，此温度下该反应的平衡常数 K＝               22 2 2 2 22 2 c N c CO 0.2 0.4 c CO c NO 1.6 2.6    ＝1.85×10－3。 （6）据图可知温度为 450℃、采用催化剂Ⅱ时脱氮率最大 （7）如图乙，450℃时，达到平衡状态，NO转化率达到最大，450℃～600℃随温度升高，平衡向逆向移动， 转化率逐渐减小；600℃以后，催化剂失去活性，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小。