7.4 酸碱中和反应-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦酸碱中和反应，包含酸和碱的识别、反应原理、pH变化及应用。课堂从物质列表识别酸和碱切入，结合酸碱指示剂作用回顾旧知，通过“酸和碱能否反应”的问题引入，以实验探究（pH测定、指示剂、温度变化）为支架衔接前后知识。 其亮点在于突出科学探究与实践，通过pH传感器绘制反应曲线、温度传感器测热量变化等实验，结合微观粒子分析（科学思维）和农业改良土壤等应用实例（科学态度与责任）。采用实验引导与问题驱动，学生能提升探究能力和化学观念，教师可借助多样化实验与实例优化教学。

第四节 酸碱中和反应 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱能发生反应吗 中性土壤 盐碱地 碱性土壤 酸性土壤 你认识下列物质吗？ 请找出其中的酸和碱： HCl NH3·H2O CO2 H2SO4 CuSO4 Ba(OH)2 NaOH NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2 Fe3O4 HNO3 酸：HCl H2SO4 HNO3 碱： NH3·H2O Ba(OH)2 NaOH Cu(OH)2 酸、碱与指示剂作用： 酸使紫色石蕊溶液变成 色，使无色酚酞溶液 色； 碱使紫色石蕊溶液变成 色，使无色酚酞溶液 色； 蓝 不变 红 红 酸和碱能否发生化学反应 你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？ 用滴管向盛有约2mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 提出问题 1.没有发生反应，因为无现象 2.发生了化学反应，只是无明显现象 【方法2】 1.用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH,将测定的结果记录在下表中。 收集证据 2. 分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的 盐酸，充分振荡测得所得溶液的pH,将测定的结果记录在下表中。 水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸 加酸前的pH 7 12 1 加酸后的pH 4 6 还有没有其他方法来判断盐酸和氢氧化钠溶液是否发生化学反应? 在前面我们有学习到除了测溶液的pH值可以衡量溶液酸碱性的变化，还可以使用相应指示剂。 如碱里加入酸，我们则可以使用酚酞试液，这样颜色变化比较明显。 其他酸和碱会发生类似的反应吗？ 【活动探究7-8】 寻找酸和碱反应的规律 试着写出下列反应的化学方程式。 1. 盐酸与氢氧化钾： 。 2. 盐酸与氢氧化钡： 。 3. 硫酸与氢氧化钠： 。 4. 硫酸与氢氧化钾： 。 H2SO4 +2NaOH === Na2SO4+2H2O HCl + KOH === KCl + H2O H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 2HCl + Ba(OH)2 === BaCl2+ 2H2O 酸 碱 盐 水 盐酸与氢氧化钠反应的微观图示 【思考】上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？ 氢氧化钠与盐酸反应的原理 滴加酚酞溶液的NaOH溶液 溶液恰好变为无色 不考虑酚酞溶液，分析反应前后溶液中含有的物质微粒。 学习化肥种类区分时，参观科技馆相关展区。学习原子结构示意图时，利用模型辅助理解。学习元素性质比较时，与同学互相讲解能加深印象。掌握常见物质颜色。学习电解质概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习沉淀反应判断时，尝试编写记忆口诀。定期复习很关键。学习化学平衡移动时，创建概念关系网络图。牢记化学用语规范。理解催化剂特性。理解能量变化图示。理解催化剂特性。计算题要写完整过程。掌握常见仪器名称。 某同学利用图Ⅰ装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线(图Ⅱ)。 【活动探究7-9】 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 任务二 中和反应的应用 讨论：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的?你能说出曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义吗? 当滴入18 mL盐酸时恰好和氢氧化钠完全反应，此时溶液呈中性。 当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；当滴入的盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。 氢氧化钠与盐酸反应示意图 HCl和NaOH在水中电离出离子 H2O +1 -1 HCl→ NaOH→ NaCl HCl + NaOH == NaCl + H2O 反应方程式： H+ + Cl- Na+ + OH- 其他的酸和碱也能发生类似反应： HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 酸 碱 盐 水 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 任务一 认识酸和碱反应 方法提升 证明酸和碱混合后，反应物消失了 方法1：借助酸碱指示剂 方法2：用PH试纸测溶液酸碱性的变化（PH计） 方法3：............ 还有其他方法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应吗？ 任务一 认识酸和碱反应 用温度传感器测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，并绘制成图像。 演示实验 实验结论：酸和碱反应放出热量 化学变化会伴随能量的变化 1. 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？ 曲线坐标为（18,7）表示在滴加稀盐酸18mL时，所得溶液的pH为7，即酸和碱恰好完全反应。 1. 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 图像分析： b点：当滴入盐酸较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；溶质为：NaCl、 NaOH ； c点：当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7；溶质为：NaCl； d点：当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，pH<7。溶质为：NaCl、 HCl。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并 且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中 存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现 了这两处错误： ①实验操作中的错误是                         。 ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是         。 我能尝试 4.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.氢氧化钠与硫酸铜反应 D.烧碱和稀硫酸 D 2.下表为常见物质的pH： 蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒（ ） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.盐酸 D.食醋 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 盐酸 pH 3 9 7 10 2 A 3.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 ②用稀硫酸除铁锈 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化镁治疗胃酸过多 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ D 假设 反应情况 反应后溶 液中溶质 反应后溶液的pH 滴入酚酞后溶液颜色 1 二者恰好完全反应 2 稀盐酸不足 3 ___________过量 NaCl NaCl、NaOH NaCl、HCl pH=7 pH>7 pH<7 无色 红色 无色 稀盐酸 反应情况探究 活动天地：图像 加入烧碱溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mL 1413121110 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pH . . . . . . . . . . 。 NaOH溶液与盐酸恰好完全反应， 溶液显中性pH＝7 a b c 滴入的NaOH溶液少，盐酸剩余，溶液显酸性 pH＜7 滴入的NaOH溶液多，盐酸不足，溶液显碱性 pH＞7 Lavf57.41.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com $