精品解析：广东省惠州市2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学试题

2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 1.本卷共20个题目，卷面分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Mn55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 能源的开发和利用是人类文明史的重要内容。下列过程主要涉及化学能转化为热能的是 A．水力发电 B．新能源车充电 C．燃气燃烧 D．水果电池放电 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语可用于表示微观结构或变化过程。下列说法错误的是 A. H2SO3电离方程式为H2SO3⇌2H++ B. 基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1 C. Cl的原子结构示意图为 D. NaCl溶液中的水合钠离子为 3. 科技腾飞，是国家实力的“硬核”支撑。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，Xe是第ⅠA族元素 B. 大洋钻探船“梦想”号使用了钢铁材料，Fe位于元素周期表的d区 C. EAST核聚变实验装置实现“亿度千秒”，其中发生的核聚变是化学变化 D. 风电叶片由碳纤维复合材料制成，基态C原子的最高能级轨道形状为球形 4. 幸福是奋斗出来的。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用可溶性的铝盐做净水剂 Al3+水解生成Al(OH)3胶体 B 在钢铁制品表面喷涂油漆 钢铁表面覆盖保护层防止生锈 C 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢 CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq) D 电解精炼得到的铜用于电器制造 以精铜作为阳极，粗铜作阴极 A. A B. B C. C D. D 5. 化学与我们的生产生活紧密联系，下列说法正确的是 A. 草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增强肥效 B. 用Na2CO3溶液清洗油污，热的Na2CO3溶液效果更好 C. 医疗上用BaCO3作为X射线透视肠胃的内服药剂，因BaCO3是难溶电解质 D. 盐碱地不利于农作物的生长，通过施加过量的H2SO4可以降低土壤的碱性 6. 下列实验装置图正确且能达到实验目的的是 A．溶液pH的测定 B．酸碱中和滴定 C．中和热的测定 D．MgCl2晶体的制备 A. A B. B C. C D. D 7. Mg-CuCl电池是一种海水电池。下列说法错误的是 A. 电解质溶液是海水 B. 负极材料是镁，发生还原反应 C. 电池工作时电子由Mg经导线向CuCl移动 D. 正极反应式为CuCl+e-=Cu+Cl- 8. 氢能是极具潜力的清洁能源，通过反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H<0，可大规模制取氢气。在恒容密闭容器中模拟该反应，下列措施中既能提高CO的平衡转化率又能加快反应速率的是 A. 适当升高温度 B. 增大催化剂表面积 C. 增大H2O(g)的浓度 D. 不断分离出H2和CO2 9. 下列离子方程式错误的是 A. 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B. 用泡沫灭火器灭火：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 用二氧化锰与浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D. 用CH3COOH溶液滴定NaOH溶液：H+＋OH-=H2O 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol2H2O的中子数比1molH2O的多2NA B. 标准状况下，22.4LO2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA C. 在1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.1NA D. 工业合成氨，1molN2与足量H2反应，生成NH3的数目为2NA 11. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均错误的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应 B. 试纸会变蓝，说明有NH3生成且产氨过程∆S>0 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明浓盐酸具有挥发性 D. 实验过程中，气球会先变大再保持不变，说明体系压强先增大再恒定 12. 亚硝酸(HNO2)与NaOH溶液反应生成NaNO2。已知NaNO2溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A. 0.01mol·L-1HNO2溶液的pH=2 B. HNO2溶液的pH随着温度的升高而减小 C. NaNO2的水解的离子方程式为+H2O=HNO2+OH- D. 0.01mol·L-1NaNO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HNO2)+c() 13. 元素a~i为短周期元素，其电负性与原子序数的关系如图，下列说法正确的是 A. 第一电离能：e<f<g B. 最高正化合价：a>b C. 最简单氢化物沸点：b>c>d D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：h<i 14. 乙酸制氢过程发生的反应如下： Ⅰ．CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)； Ⅱ．CH3COOH(g) ⇌CH4(g)+CO2(g) 能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的∆H=E3-E2 B. 反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ小，相同条件下反应速率更大 C. 使用合适的催化剂不能提高H2的产率 D. 反应Ⅰ在高温下能自发进行，反应Ⅱ在任何温度下都能自发进行 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 B 氮气稳定存在于自然界中 医学上常用液氮做冷冻剂 C NaOH是强电解质，乙酸是弱电解质 导电能力：NaOH溶液>乙酸溶液 D 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 A. A B. B C. C D. D 16. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。电解过程中，下列说法错误的是 A. K+向左室迁移 B. 左室中的浓度持续下降 C. 把湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 当左室有0.5mol完全转化为NH3时，右室生成44.8LCl2 二、非选择题(本大题共4小题，满分56分) 17. 某小组通过实验验证“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 【实验I】将0.0100mol·L−1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L−1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 取I中沉淀，加入浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为_______。 【实验Ⅱ】取I中上层清液，_______(填实验操作与现象)，证实上层清液中含有未反应完的_______。 综合上述实验，证实“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。 （2）小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。 【实验ⅡI】组装好装置后，闭合K，指针偏转，左侧烧杯溶液呈黄色，右侧烧杯内产生灰黑色沉淀；一段时间后电流表指针归零，再向左池加入_______(填试剂)，电流表指针反向偏转。 （3）测定反应Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓的平衡常数。 【实验Ⅳ】室温下，待实验Ⅰ反应达到平衡状态时，取20.00mL上层清液，用0.0040mol·L-1KMnO4标准溶液滴定Fe2+，达到滴定终点记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO4标准溶液的体积为19.40mL。 ①实验IV用到的仪器有_______(填字母编号)。 A．　　B．　　C．　　　D． ②滴定达到终点的现象为_______。 ③平衡时c(Fe2+)=_______mol·L-1，平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 18. 一种从深海多金属结核(主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO)中分离获得金属Mn和电池级镍钴混合溶液(NiSO4、CoSO4)的工艺流程如下： 已知： ①Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-20； ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH： Ni2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态Fe原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有_______(写一种)，SO2还原Co2O3的离子方程式为_______。 （3）“沉铁”时，通入空气的目的为_______。 （4）“沉铝”时，为不产生Cu(OH)2沉淀，则溶液的pH最高可调至_______。[已知：滤液中c(Cu2+)=0.010mol·L-1] （5）“第一次萃取”时，反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相)⇌CuR2(有机相)+2H+(水相)，“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （6）“电解”时，以石墨棒、不锈钢片为电极，电解过程可获得单质锰，电解后阳极液可用于“酸浸还原”工序。补全电解池示意图并做相应标注_______。 19. 氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。 （1）联氨(N2H4)又称为“肼”，它是一种高能燃料，也是重要的还原剂。 ①N2H4的电子式_______，其中N的化合价_______。 ②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H3 则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=_______(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 （2）在一定温度下，部分钛的配合物(L代表某种配体微粒)被激活，提供一定数量的位点，供N2和H+吸附，实现电催化合成氨气，其过程如图所示。 该反应的催化剂为_______。 A. B. C. Ti3+L3 D. H2N-Ti4+L3 （3）液氨的电离方程式为2NH3⇌+，可推测NH3和COCl2反应生成CO(NH2)2和_______。 （4）NH4Cl常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为NH4Cl(s)⇌NH3(g)+HCl(g) △H>0。一定温度下，向恒容密闭容器(内含空气，不与NH4Cl、NH3和HCl反应)中加入一定量NH4Cl，反应过程中容器内压强变化如图所示。 ①下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的有_______。 A．NH3与HCl的体积比保持不变 B．容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变 C．单位时间内消耗0.10 mol NH4Cl的同时生成0.10 mol HCl D．v正(NH3)=v逆(HCl) ②0~5 min内，NH3的平均反应速率为_______Pa·min-1(已知分压=总压×物质的量分数)。 ③该温度下NH4Cl分解反应的Kp=_______(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ④反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，则再次平衡后p(NH3)_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 20. 碳酸盐和碳酸氢盐广泛存在于我们的身边。 （1）某小组同学探究NaHCO3溶液能否与CaCl2溶液反应。回答下列问题： ①常温下，关于0.01mol·L-1NaHCO3溶液说法错误的是_______。 A．NaHCO3溶液中水的电离程度大于纯水 B．离子浓度大小：c(H2CO3)<c()<c() C．溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c() D．溶液中的来自的水解 ②该小组设计实验进行探究 查阅资料：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 实验1：向5.0×10-3mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积1.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液，无明显现象。 实验2：向0.50mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.50mol·L-1CaCl2溶液，有白色沉淀和少量气体产生。 实验2中产生白色沉淀的原因是浓度商Q(CaCO3)_______Ksp(CaCO3)(填“>”、“=”或“<”)，实验2反应的离子方程式为_______。 （2）等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3溶液(均滴有酚酞溶液)的pH随温度变化如图所示。 ①请用离子方程式解释O点溶液pH>7的原因_______。 ②O点→M点过程中，溶液颜色由浅红色逐渐变为红色，从平衡移动的角度分析原因_______。但图中的pH(M)<pH(O)，分析原因主要是由于体系温度升高，溶液中_______平衡正向移动造成的。 ③对比M点和N点，溶液pH升高。某同学认为N点的碳酸氢钠已经完全分解，他的猜想合理吗？结合甲乙两图信息，请说出你的想法并说明理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 1.本卷共20个题目，卷面分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Mn55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 能源的开发和利用是人类文明史的重要内容。下列过程主要涉及化学能转化为热能的是 A．水力发电 B．新能源车充电 C．燃气燃烧 D．水果电池放电 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水力发电是将水的机械能转化为电能，A错误； B．新能源车充电是将电能转化为电池中的化学能储存，B错误； C．燃气燃烧发生化学反应，将燃气储存的化学能主要转化为热能释放，C正确； D．水果电池放电是将化学能转化为电能，D错误； 故选C。 2. 化学用语可用于表示微观结构或变化过程。下列说法错误的是 A. H2SO3电离方程式为H2SO3⇌2H++ B. 基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1 C. Cl的原子结构示意图为 D. NaCl溶液中的水合钠离子为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO3是二元弱酸，其电离是分步进行的：H2SO3H++、H⁺+，A错误； B．Cr的原子序数为24，3d轨道半满更稳定，Cr的电子排布为[Ar]3d54s1，B正确； C．Cl的核外电子数为17，结构示意图为，C正确； D．在NaCl溶液中，Na+会与水分子中的氧原子（带部分负电）结合，形成水合钠离子。水分子的氢原子（带部分正电）应朝外，氧原子朝内，表示为：，D正确； 故答案选A。 3. 科技腾飞，是国家实力的“硬核”支撑。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，Xe是第ⅠA族元素 B. 大洋钻探船“梦想”号使用了钢铁材料，Fe位于元素周期表的d区 C. EAST核聚变实验装置实现“亿度千秒”，其中发生的核聚变是化学变化 D. 风电叶片由碳纤维复合材料制成，基态C原子的最高能级轨道形状为球形 【答案】B 【解析】 【详解】A．Xe是稀有气体元素，属于0族，不属于第IA族，A错误； B．Fe的价电子排布为，位于元素周期表第VIII族，属于d区，B正确； C．核聚变过程中原子核发生变化，原子种类改变，不符合化学变化的定义，不属于化学变化，C错误； D．基态C原子的核外电子排布式为，最高能级为2p，p轨道形状为哑铃形，不是球形，D错误； 故选B。 4. 幸福是奋斗出来的。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用可溶性的铝盐做净水剂 Al3+水解生成Al(OH)3胶体 B 在钢铁制品表面喷涂油漆 钢铁表面覆盖保护层防止生锈 C 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢 CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq) D 电解精炼得到的铜用于电器制造 以精铜作为阳极，粗铜作阴极 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可溶性铝盐电离出的水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，A正确； B．在钢铁制品表面喷涂油漆，可使钢铁与空气中的氧气、水隔绝，避免发生电化学腐蚀，防止生锈，B正确； C．微溶于水且难溶于酸，溶度积小于，加入溶液可发生沉淀转化，生成的可溶于酸除去，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，D错误； 故选 D。 5. 化学与我们的生产生活紧密联系，下列说法正确的是 A. 草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增强肥效 B. 用Na2CO3溶液清洗油污，热的Na2CO3溶液效果更好 C. 医疗上用BaCO3作为X射线透视肠胃的内服药剂，因BaCO3是难溶电解质 D. 盐碱地不利于农作物的生长，通过施加过量的H2SO4可以降低土壤的碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰水解显碱性，与铵态氮肥混合时，与反应生成逸出，降低肥效，A错误； B．水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被除去，水解为吸热反应，加热促进水解，溶液碱性增强，除油污效果更好，B正确； C．可与胃酸中的反应生成可溶性，为重金属离子有毒，医疗上用作为X射线透视肠胃的内服药剂，C错误； D．施加过量会使土壤酸性过强，且导致土壤板结，不利于农作物生长，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置图正确且能达到实验目的的是 A．溶液pH的测定 B．酸碱中和滴定 C．中和热的测定 D．MgCl2晶体的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定溶液pH时，pH试纸不能预先润湿，润湿后会稀释待测液，导致测定结果出现误差，操作错误，A错误； B．NaOH是碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，NaOH标准溶液应使用碱式滴定管盛装，B错误； C．该中和热测定装置有隔热层减少热量损失，温度计测量反应液温度，玻璃搅拌器搅拌使反应充分、温度均匀，装置正确，C正确； D．​溶液中会水解：，加热蒸发时HCl挥发，促进水解完全，最终得到​（或分解为），无法得到​晶体，操作错误，D错误； 故选C。 7. Mg-CuCl电池是一种海水电池。下列说法错误的是 A. 电解质溶液是海水 B. 负极材料是镁，发生还原反应 C. 电池工作时电子由Mg经导线向CuCl移动 D. 正极反应式为CuCl+e-=Cu+Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解质溶液是海水：Mg-CuCl电池利用海水作为电解质溶液，提供离子导电，符合海水电池的定义，A正确； B. 负极材料是镁，发生还原反应：负极发生氧化反应（），还原反应发生在正极，B错误； C. 电池工作时电子由Mg经导线向CuCl移动：电子从负极（Mg）流出，经导线流向正极（CuCl），符合电子流向原理，C正确； D. 正极反应式为：氯化亚铜（CuCl）在正极得到电子还原为铜和氯离子，反应式正确。D正确； 故选B。 8. 氢能是极具潜力的清洁能源，通过反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H<0，可大规模制取氢气。在恒容密闭容器中模拟该反应，下列措施中既能提高CO的平衡转化率又能加快反应速率的是 A. 适当升高温度 B. 增大催化剂表面积 C. 增大H2O(g)的浓度 D. 不断分离出H2和CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 升高温度会加快反应速率，但由于反应是放热的（ΔH<0），升高温度会使平衡向逆反应方向移动，降低CO的平衡转化率，A错误； B. 增大催化剂表面积可以加快反应速率，但催化剂不影响化学平衡，因此CO的平衡转化率不变，B错误； C. 增大H2O(g)的浓度可以加快反应速率（反应物浓度增大），同时使平衡向正反应方向移动，提高CO的平衡转化率，C正确； D. 不断分离出H2和CO2会使平衡向正反应方向移动，提高CO的平衡转化率，但分离产物对反应速率的加快效果不直接（反应速率主要取决于反应物浓度），D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式错误的是 A. 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B. 用泡沫灭火器灭火：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 用二氧化锰与浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D. 用CH3COOH溶液滴定NaOH溶液：H+＋OH-=H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式正确，A正确； B．泡沫灭火器中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式正确，B正确； C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式书写正确，C正确； D．醋酸为弱酸，不能完全电离，滴定NaOH溶液时应写为CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O，D错误； 答案选D。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol2H2O的中子数比1molH2O的多2NA B. 标准状况下，22.4LO2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA C. 在1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.1NA D. 工业合成氨，1molN2与足量H2反应，生成NH3的数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个的中子数为，1个的中子数为，二者中子数差值为2，故的中子数比 多，A正确； B．标准状况下物质的量为，与足量反应生成，每个含2个共价键，总共价键数目为，B错误； C．为弱酸阴离子，在水溶液中发生水解，故的溶液中的数目小于，C错误； D．工业合成氨反应为，属于可逆反应，无法完全反应，生成的数目小于，D错误； 故选A。 11. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均错误的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应 B. 试纸会变蓝，说明有NH3生成且产氨过程∆S>0 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明浓盐酸具有挥发性 D. 实验过程中，气球会先变大再保持不变，说明体系压强先增大再恒定 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，A正确； B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，反应由固体生成气体，体系混乱度增大，该反应是熵增的反应，B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，C正确； D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，D错误； 故选D。 12. 亚硝酸(HNO2)与NaOH溶液反应生成NaNO2。已知NaNO2溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A. 0.01mol·L-1HNO2溶液的pH=2 B. HNO2溶液的pH随着温度的升高而减小 C. NaNO2的水解的离子方程式为+H2O=HNO2+OH- D. 0.01mol·L-1NaNO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HNO2)+c() 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于溶液呈碱性，说明是弱酸，不完全电离，因此溶液的c(H+) < ，pH > 2，A错误； B．是弱酸，电离过程吸热，温度升高促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，B正确； C．的水解的离子方程式为，水解反应是可逆过程，应使用可逆符号⇌，而非等号=，C错误； D．溶液中电荷守恒c()+c()=c() + c()，物料守恒 为c() =c()+c()，D错误； 故选B。 13. 元素a~i为短周期元素，其电负性与原子序数的关系如图，下列说法正确的是 A. 第一电离能：e<f<g B. 最高正化合价：a>b C. 最简单氢化物沸点：b>c>d D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：h<i 【答案】D 【解析】 【分析】同周期元素从左向右电负性逐渐增大，结合原子序数可知，a为C，b为N，c为O，d为F，e为Na，f为Mg，g为Al，h为S，i为Cl，据此分析： 【详解】A．同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但镁的最外层全充满，较为稳定，第一电离能比铝要大，故第一电离能：e<g<f，A错误； B．a(C)的最高正价为+4，b(N)的最高正价为+5，最高正化合价：a<b，B错误； C．常温水是液体，标况HF是液体，是气体，所以水的沸点最高，其次HF，故最简单氢化物沸点：c>d>b，C错误； D．同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：h<i（<），D正确； 故选D。 14. 乙酸制氢过程发生的反应如下： Ⅰ．CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)； Ⅱ．CH3COOH(g) ⇌CH4(g)+CO2(g) 能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的∆H=E3-E2 B. 反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ小，相同条件下反应速率更大 C. 使用合适的催化剂不能提高H2的产率 D. 反应Ⅰ在高温下能自发进行，反应Ⅱ在任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应I生成物总能量为，反应物总能量为，故，A正确； B．相同条件下反应活化能越小，反应速率越大，反应II的活化能小于反应I的活化能，故相同条件下反应II速率更大，B正确； C．两个反应为乙酸的平行竞争反应，使用合适的催化剂可提高反应I的选择性，使更多乙酸发生反应I生成，可提高的产率，C错误； D．反应自发进行的判据为，反应I、，高温下可满足，能自发进行；反应II、，任何温度下均满足，都能自发进行，D正确； 故选C。 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 B 氮气稳定存在于自然界中 医学上常用液氮做冷冻剂 C NaOH是强电解质，乙酸是弱电解质 导电能力：NaOH溶液>乙酸溶液 D 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒是因为其具有强氧化性，与溶液呈碱性无因果关系，A错误； B．氮气稳定是因为氮氮三键键能大，液氮作冷冻剂是因为液氮汽化吸热，二者无因果关系，B错误； C．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度与离子所带电荷数，与电解质强弱无直接因果关系，且未说明溶液浓度，无法比较NaOH溶液和乙酸溶液的导电能力，陈述II错误，C错误； D．钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同，对应释放的光的波长不同，因此二者焰色不同，陈述I和II均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 16. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。电解过程中，下列说法错误的是 A. K+向左室迁移 B. 左室中的浓度持续下降 C. 把湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 当左室有0.5mol完全转化为NH3时，右室生成44.8LCl2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降（得电子），则左侧是阴极区，右侧发生，Cl元素化合价上升（失电子），则右侧是阳极区，据此分析。 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则向左室迁移，A正确； B．电解过程中，左室中作为反应物，在电解过程中被消耗，其浓度持续下降，B正确； C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D．，从价变为价，​完全反应共转移电子，阳极生成转移电子，因此转移电子生成，只有标准状况下体积才为，题目未说明标准状况，无法确定体积，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本大题共4小题，满分56分) 17. 某小组通过实验验证“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 【实验I】将0.0100mol·L−1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L−1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 取I中沉淀，加入浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为_______。 【实验Ⅱ】取I中上层清液，_______(填实验操作与现象)，证实上层清液中含有未反应完的_______。 综合上述实验，证实“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。 （2）小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。 【实验ⅡI】组装好装置后，闭合K，指针偏转，左侧烧杯溶液呈黄色，右侧烧杯内产生灰黑色沉淀；一段时间后电流表指针归零，再向左池加入_______(填试剂)，电流表指针反向偏转。 （3）测定反应Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓的平衡常数。 【实验Ⅳ】室温下，待实验Ⅰ反应达到平衡状态时，取20.00mL上层清液，用0.0040mol·L-1KMnO4标准溶液滴定Fe2+，达到滴定终点记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO4标准溶液的体积为19.40mL。 ①实验IV用到的仪器有_______(填字母编号)。 A．　　B．　　C．　　　D． ②滴定达到终点的现象为_______。 ③平衡时c(Fe2+)=_______mol·L-1，平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. Ag ②. 滴加少量的NaCl溶液，有白色沉淀产生或滴加溶液，产生蓝色沉淀 ③. 或 （2）较浓的Fe2(SO4)3溶液 （3） ①. AB ②. 滴入半滴标准溶液，溶液会由黄色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.0194 ④. 【解析】 【分析】该实验利用化学反应的进行和原电池原理验证银离子与亚铁离子的反应为可逆反应，必须证明反应体系中既有生成物（和 ），又有未反应完的反应物（  和 ），据此分析。 【17题详解】 灰黑色沉淀通常是金属银粉末的颜色。加入浓硝酸后，固体溶解并产生红棕色气体（），这是银与浓硝酸反应的特征现象：。要证明反应 是可逆反应，必须证明反应体系中既有生成物（和 ），又有未反应完的反应物（  和 ）。题目已知“溶液呈黄色”，说明生成了  。实验I证实了生成了。因此，实验II的目的是证实溶液中还含有未反应完的和，操作与现象： 取I中上层清液，滴加少量的NaCl溶液，有白色沉淀产生或滴加溶液，产生蓝色沉淀，证实上层清液中含有未反应完的或。 【18题详解】 闭合K，反应正向进行，左侧（负极）发生氧化反应：；右侧（正极）发生还原反应：， 随着反应进行，电流逐渐减小，当电流表指针归零时，说明反应达到了化学平衡状态，根据勒夏特列原理，要使平衡逆向移动，可以增大生成物浓度或减小反应物浓度，左池中含有和，若向左池加入含有的高浓度溶液即较浓的Fe2(SO4)3溶液，增大了，平衡将逆向移动，发生反应，此时左侧石墨电极变为正极，右侧银电极变为负极，电流反向。 【19题详解】 ①滴定操作中需要锥形瓶（A）盛放待测液（上层清液）、酸式滴定管（B）盛装强氧化性的标准溶液，分液漏斗（C）用于分液操作，本实验不需要，量筒（D）不能准确量取溶液，本实验不需要，故选AB； ②标准溶液本身呈紫红色，滴定过程中，被还原为无色的，当完全反应后，再滴入半滴标准溶液，溶液会由黄色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ③根据反应 ，可知==0.0194 mol/L，初始浓度：，，平衡时浓度，浓度变化量，平衡时，，平衡常数。 18. 一种从深海多金属结核(主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO)中分离获得金属Mn和电池级镍钴混合溶液(NiSO4、CoSO4)的工艺流程如下： 已知： ①Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-20； ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH： Ni2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态Fe原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有_______(写一种)，SO2还原Co2O3的离子方程式为_______。 （3）“沉铁”时，通入空气的目的为_______。 （4）“沉铝”时，为不产生Cu(OH)2沉淀，则溶液的pH最高可调至_______。[已知：滤液中c(Cu2+)=0.010mol·L-1] （5）“第一次萃取”时，反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相)⇌CuR2(有机相)+2H+(水相)，“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （6）“电解”时，以石墨棒、不锈钢片为电极，电解过程可获得单质锰，电解后阳极液可用于“酸浸还原”工序。补全电解池示意图并做相应标注_______。 【答案】（1） （2） ①. 适当升温（或粉碎多金属结核、搅拌、适当增大硫酸浓度，任写一种） ②. （3）将+2价的铁元素氧化为+3价 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】以深海多金属结核（主要含、、，少量、、、）为原料，先经、酸浸还原，、等被还原为、，不溶形成滤渣；再经高压、空气沉铁，被氧化为并沉淀为；加沉铝，得到沉淀；滤液经萃取剂第一次萃取，进入有机相，反萃取得到；萃余液经第二次萃取，、进入有机相，得到电池级镍钴混合溶液；含的萃余液2经电解，在阴极得到单质，阳极液返回酸浸还原工序循环利用。 【小问1详解】 的原子序数为26，核外电子排布为，价层电子为，根据洪特规则，轨道上有4个单电子和1对成对电子，轨道成对，轨道表示式为：； 【小问2详解】 提高浸取速率的措施：适当升温、粉碎多金属结核、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（任写一种即可）； 中为+3价，被还原为，被氧化为，酸性环境下配平离子方程式：； 【小问3详解】 酸浸后以形式存在，沉淀完全的较高，通入空气可将氧化为，在较低下即可完全沉淀为，便于分离除去，因此目的是将+2价的铁元素氧化为+3价； 【小问4详解】 已知，，代入得：，，则，因此最高可调至； 【小问5详解】 第一次萃取反应为，反萃取需使平衡逆向移动，增大浓度即可，因此加入的试剂为（强酸，提供，不引入新杂质）； 【小问6详解】 电解溶液获得单质，在阴极得电子被还原，因此不锈钢片作阴极（连接电源负极），石墨作阳极（连接电源正极）；阳极室为稀，阴极室为溶液（含少量），中间为阴离子交换膜，阳极液（稀）可返回“酸浸还原”工序循环利用，示意图如下：。 19. 氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。 （1）联氨(N2H4)又称为“肼”，它是一种高能燃料，也是重要的还原剂。 ①N2H4的电子式_______，其中N的化合价_______。 ②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H3 则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=_______(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 （2）在一定温度下，部分钛的配合物(L代表某种配体微粒)被激活，提供一定数量的位点，供N2和H+吸附，实现电催化合成氨气，其过程如图所示。 该反应的催化剂为_______。 A. B. C. Ti3+L3 D. H2N-Ti4+L3 （3）液氨的电离方程式为2NH3⇌+，可推测NH3和COCl2反应生成CO(NH2)2和_______。 （4）NH4Cl常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为NH4Cl(s)⇌NH3(g)+HCl(g) △H>0。一定温度下，向恒容密闭容器(内含空气，不与NH4Cl、NH3和HCl反应)中加入一定量NH4Cl，反应过程中容器内压强变化如图所示。 ①下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的有_______。 A．NH3与HCl的体积比保持不变 B．容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变 C．单位时间内消耗0.10 mol NH4Cl的同时生成0.10 mol HCl D．v正(NH3)=v逆(HCl) ②0~5 min内，NH3的平均反应速率为_______Pa·min-1(已知分压=总压×物质的量分数)。 ③该温度下NH4Cl分解反应的Kp=_______(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ④反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，则再次平衡后p(NH3)_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 【答案】（1） ①. ②. -2 ③. ​ （2）C （3） （4） ①. BD ②. 8×105 ③. 1.6×1013 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 ① 联氨结构为，N原子最外层满足8电子稳定结构，H满足2电子，电子式为；H为+1价，化合物总化合价为0，得N为-2价； ②根据盖斯定律，目标反应 = 反应3 反应1 反应2，故​。 【小问2详解】 催化剂参与反应，反应前后组成和质量不变，该循环中反应起始投入，反应结束后又生成，故催化剂为，选C。 【小问3详解】 根据原子守恒，与反应：，故另一产物为。 【小问4详解】 ① A．反应生成的与始终为1:1，体积比永远不变，不能说明平衡； B：空气平均相对分子质量为29，生成的混合气体平均相对分子质量为26.75，反应过程中平均相对分子质量不断变化，不变时说明达到平衡； C．消耗和生成都是正方向，不能说明平衡； D．和计量数相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡； 故选BD。 ② 初始总压（空气），平衡总压，则生成的和总压为，二者物质的量相等，故，； ③ ； ④ 温度不变，​不变，，且，故，保持不变。 20. 碳酸盐和碳酸氢盐广泛存在于我们的身边。 （1）某小组同学探究NaHCO3溶液能否与CaCl2溶液反应。回答下列问题： ①常温下，关于0.01mol·L-1NaHCO3溶液说法错误的是_______。 A．NaHCO3溶液中水的电离程度大于纯水 B．离子浓度大小：c(H2CO3)<c()<c() C．溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c() D．溶液中的来自的水解 ②该小组设计实验进行探究 查阅资料：Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 实验1：向5.0×10-3mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积1.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液，无明显现象。 实验2：向0.50mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.50mol·L-1CaCl2溶液，有白色沉淀和少量气体产生。 实验2中产生白色沉淀的原因是浓度商Q(CaCO3)_______Ksp(CaCO3)(填“>”、“=”或“<”)，实验2反应的离子方程式为_______。 （2）等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3溶液(均滴有酚酞溶液)的pH随温度变化如图所示。 ①请用离子方程式解释O点溶液pH>7的原因_______。 ②O点→M点过程中，溶液颜色由浅红色逐渐变为红色，从平衡移动的角度分析原因_______。但图中的pH(M)<pH(O)，分析原因主要是由于体系温度升高，溶液中_______平衡正向移动造成的。 ③对比M点和N点，溶液pH升高。某同学认为N点的碳酸氢钠已经完全分解，他的猜想合理吗？结合甲乙两图信息，请说出你的想法并说明理由_______。 【答案】（1） ①. BD ②. > ③. （2） ①. ②. 水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，c( OH-) 增大，pH 增大，颜色变深 ③. 水的电离 ④. 若NaHCO3完全分解生成Na2CO3，由图乙可知：温度升高，溶液pH应该减小；图甲的却是温度升高，pH升高，故该同学的猜想不合理 【解析】 【20题详解】 ①A．NaHCO3是强碱弱酸盐，既能水解也能电离，水解会促进水的电离，电离会抑制水的电离，水解常数，电离常数，​ 说明水解程度大于电离程度，所以溶液中水的电离程度大于纯水，A正确； B．的水解程度大于电离程度，水解生成H2​CO3​，电离生成 ，溶液中，且水解和电离均是微弱的，正确的顺序应该是，B错误； C．根据物料守恒（原子守恒），溶液中钠元素和碳元素的总物质的量之比为 1:1，即，C正确； D ．溶液中的是由 电离产生的： ，而不是由水解产生的，D错误； 故选BD。 ②沉淀溶解平衡中，当浓度商大于溶度积常数（）时，会有沉淀析出，实验2中钙离子和碳酸根浓度较高，混合后，因此产生沉淀。 该反应有白色沉淀和少量气体产生，生成了碳酸钙沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为：。 【21题详解】 ①NaHCO3溶液呈碱性是因为的水解程度大于其电离程度，水解产生 OH-，水解的离子方程式为； ②水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，c( OH-) 增大，pH 增大，颜色变深。水的电离也是吸热的，升温会显著促进水的电离平衡正向移动，导致增大，在碱性溶液中，虽然 略有增加，但由于增大得更多，导致 实际上是增大的，因此 pH 值反而下降； ③该同学的猜想不合理，原因是：若NaHCO3完全分解生成Na2CO3，由图乙可知：温度升高，溶液pH应该减小；图甲的却是温度升高，pH升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $