精品解析：四川省成都市郫都区成都外国语学校2025-2026学年度上期期末考试高二化学试卷

成都外国语学校2025-2026学年度上期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1．本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。 2．本堂考试75分钟，满分100分。 3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃进行的重要原因是该温度下催化剂的活性高 B. 用与两种溶液制作泡沫灭火剂 C. “保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应（）为放热反应，低温利于平衡正向移动，但反应速率慢。400~500℃是铁催化剂的最佳活性温度，能显著提高反应速率，A正确； B．沫灭火剂的原理是铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，快速生成大量二氧化碳灭火，实际所用试剂为​和；使用产生二氧化碳量少且反应慢，B错误； C．保暖贴（暖宝宝）主要成分为铁粉、碳粉、氯化钠、水，工作时利用铁的吸氧腐蚀，属于原电池工作原理，反应过程放热实现保暖，C正确； D．汽水中存在溶解平衡：，人体温度高于外界温度，温度升高气体溶解度减小，平衡逆向移动，逸出​产生“打嗝”，可以用平衡移动原理解释，D正确； 故选B。 2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 能级能量大小关系： B. 基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式： C. 处于激发态的电子排布式可能为： D. 基态的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由构造原理可知，4f的能力低于5d，故A错误； B．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故B错误； C．钙元素的原子序数为20，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则激发态的电子排布式可能为，故C正确； D．钠元素的原子序数为11，基态钠离子的电子排布式为1s22s22p6，轨道表示式为，故D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 属于弱电解质 B. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 C. 将盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9 D. 常温下，溶液中水电离出，则溶液的pH可能等于3或11 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水中完全电离成和，不属于弱电解质，A错误； B．在时，水的离子积常数，中性时，，因此纯水呈中性，不是酸性，B错误； C．稀释后，盐酸浓度为，此时HCl电离的氢离子浓度远低于常温下纯水电离的氢离子浓度，水的电离不可忽略，溶液中主要由水的电离贡献，约，即，C错误； D．水电离出 ，表明水的电离被促进，若为弱酸强碱盐如，溶液中游离的  全部来自水电离，，常温下，则，若为弱碱强酸盐如，溶液中游离的 全部来自水电离， ，因此可能为3或11，D正确； 答案选D。 4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选A。 5. 下列体系中，离子可能大量共存的是 A. 滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl-、HCO B. 常温，水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO C. 使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]- D. 加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO-、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与HCO水解互促不能大量共存，A错误； B．常温，水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液可能为酸也可能为碱，Fe2＋、Mg2＋不能在碱性溶液中大量共存，Fe2+与硝酸根离子在酸性溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存，B错误； C．使酚酞试剂显红色的溶液显碱性，在碱性溶液中Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-能大量共存，C正确； D．加入Al能产生H2的溶液可能为酸也可能为碱，CH3COO-不能在酸性溶液中大量共存，NH不能在碱性溶液中大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是 A. 用Na2S、FeS除去废水中的，反应的离子方程式相同 B. 将TiCl4溶于大量水并加热制取TiO2，溶于大量水并加热的目的是促进TiCl4水解 C. 在SOCl2气流中加热制取无水AlCl3，SOCl2消耗水的同时生成HCl抑制AlCl3水解 D. 处理水垢中CaSO4的方法是先用饱和Na2CO3溶液将CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再加酸除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S为可溶性盐、FeS难溶于水，在离子方程式中Na2S可拆，FeS不可拆，因此离子方程式不同，故A错误； B．TiCl4加入水中并加热Ti4+使其转化为TiO2•xH2O，过程中TiCl4发生水解，生成的HCl不断挥发，最终转化为TiO2•xH2O，过程与盐类水解有关，故B正确； C．遇水会发生水解反应：；SOCl2耗水的同时生成HCl可抑制该水解反应发生，有利于得到无水AlCl3，故C正确； D．水垢中CaSO4与Na2CO3反应，将微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，涉及沉淀溶解平衡的移动，故D正确； 故选：A。 7. 下列方案设计能达到实验目的的是 A．测定盐酸浓度 B．由气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 C．中和反应反应热的测定 D．可以用于验证铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定盐酸浓度需用酸碱中和滴定，标准NaOH溶液应装在碱式滴定管中，盐酸置于锥形瓶并加酚酞作指示剂，滴定终点溶液由无色变为浅红色，装置中滴定管类型正确，A错误； B．存在反应，为放热反应，其中气体为红棕色，其浓度可以反映的浓度，可以通过对比颜色深浅判断平衡移动，B正确； C．中和反应反应热测定需减少热量散失，铜制搅拌器导热性强，会导致热量损失，应使用环形玻璃搅拌棒，C错误； D．析氢腐蚀发生在酸性环境，食盐水为中性，此时铁发生吸氧腐蚀(消耗使装置内气压降低，红墨水液面变化)，并非析氢腐蚀，D错误； 故选B。 8. 实验室模拟工业固氮，在压强为p MPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法错误的是 A. 曲线是平衡时的曲线 B. 图中a点时，转化率<转化率 C. 图中b点时， D. 从图可知，反应的 【答案】B 【解析】 【分析】合成氨反应为，温度升高平衡逆向移动，平衡时的物质的量分数随温度升高而减小，因此曲线I为平衡时的曲线，曲线II为反应一定时间后的曲线。 【详解】A．平衡时温度升高，合成氨反应逆向移动，的物质的量分数减小，与曲线I的变化趋势一致，因此曲线I是平衡时的曲线，A正确； B．初始投料，与反应的反应物计量数之比相等，因此任意时刻和的转化率均相等，B错误； C．475℃时平衡状态的物质的量分数为50%，b点的物质的量分数为25%，小于平衡值，反应正向进行，因此，C正确； D．温度升高平衡时的物质的量分数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，D正确； 故选B。 9. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示一定条件下和生成HCl的反应热，则 D. 同温同压下，在光照或点燃条件下的数值不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol 完全燃烧生成液态水放出的热量，图1中生成物为气态，且对应2mol 反应放热483.6kJ，因此不是的燃烧热，A错误； B．图2中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应，不是吸热反应，B错误； C．根据盖斯定律，总反应的焓变等于各分步反应焓变之和，因此，C正确； D．焓变仅与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，同温同压下，该反应在光照或点燃条件下数值相同，D错误； 故选C。 10. 钠离子电池是有望代替锂离子电池的一类二次电池，其工作原理与锂离子电池相似，以硬碳代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电荷转移，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电子流向为铝箔Y→负载→铝箔X B. 放电时，离子导体中的物质的量逐渐增大 C. 充电时，铝箔Y发生的反应为 D. 充电时，导线中通过1 mol电子，理论上阴极质量增加23 g 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确硬碳为负极材料，放电时向正极移动，结合图中放电时从铝箔Y侧向铝箔X侧迁移，确定铝箔Y为负极，铝箔X为正极。放电时负极反应为，正极反应为。充电时铝箔Y作阴极，铝箔X作阳极。 【详解】A．放电时电子从负极流出经外电路流向正极，即流向为铝箔Y→负载→铝箔X，A正确； B．放电时负极生成的全部迁移至正极参与正极反应，离子导体中的总物质的量保持不变，B错误； C．充电时铝箔Y为阴极，得电子嵌入硬碳中，反应为，C正确； D．充电时阴极每通过1mol电子，就有1mol 嵌入阴极材料，增加的质量为，D正确； 故选B。 11. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水后电离出可以抑制氨水的电离使OH−浓度减小，还可以结合NaOH溶液中的OH−使其OH−浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，选项A正确； B．氨水稀释过程中会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而盐酸为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c() >c(Cl-)，选项C错误； D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH 溶液的pH大 水解常数：大于 B 常温下，将滴有几滴酚酞试液的碳酸钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡正向移动 C 向a、b两支试管中分别加入等体积的溶液，在b试管中加入2~3滴溶液 b试管溶液变黄后，产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 D 取溶液于试管中再加热( ) 溶液由绿色变为黄绿色 该反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用pH试纸测定和溶液的pH，的pH更大，但并未指明两溶液的浓度，无法比较离子的水解程度，A错误； B．加热碳酸钠溶液(含酚酞)，溶液颜色加深是由于水解平衡正向移动，碱性增强，但碳酸钠稳定，加热不会分解产生气泡，现象“产生大量气泡”不符合事实，B错误； C．向溶液中加入溶液，溶液变黄表明被氧化为，产生气泡加快可能是分解，但被消耗，不符合催化剂定义，C错误； D．加热溶液，颜色由绿色变为黄绿色，说明的浓度增大，平衡正向移动，该反应为吸热反应，结论正确，D正确； 故答案为D。 13. 是制作电池固态电解质的关键材料。粉末与在条件下制备(易水解)的实验装置如图所示(夹持仪器略)。 已知：。下列叙述错误的是 A. 三颈烧瓶内发生的反应主要是 B. 装置乙内盛装的试剂可以是，用于干燥 C. 实验装置设计存在不足，应在丙、丁之间加一个干燥装置 D. 可能是或 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为，三颈烧瓶内发生的反应主要是，A错误； B．进入加热装置的气体必须干燥，且是酸性气体，可选用，B正确； C．易水解，故需在丙、丁之间加一个干燥装置，C正确； D．溶液和溶液均能吸收，D正确； 故选A。 14. 铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿(冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：i..“浸取”时反应的化学方程式为 ii.“调节pH”时[CuCl₂]-发生歧化反应。 下列说法错误的是 A. CuCl中Cu的价电子排布式为3d10 B. “除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本 C. “调节pH”时主要反应的离子方程式为： D. “滤液2”中含有的离子主要是Cu2+和Cl-，可以返回到流程中循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，CuFeS2加入CuCl2浸取发生CuFeS2＋3CuCl2＝4CuCl＋FeCl2＋2S，过滤后得到滤液含有FeCl2，固体含有CuCl、S，加入盐酸发生CuCl＋Cl−＝[CuCl2]−，过滤除去硫，过滤得到滤液含有[CuCl2]−，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，过滤可得到Cu，得到滤液含有Cu2＋，滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用，据此分析解题。 【详解】A．CuCl中Cu为+1价，价电子排布式为3d10，故A正确； B．稀盐酸中Cl-浓度小，溶解CuCl效果不好，不可用稀盐酸代替浓盐酸，故B错误； C．调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，离子方程式为，故C正确； D．由分析可知，“滤液2”中含有HCl和CuCl2，含有的离子主要是Cu2+和Cl-，可以返回到流程中循环利用，故D正确； 故答案选B。 15. 25℃下，、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。下列说法正确的是 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③25℃时，，； (X代表、或) A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】由于和中阴、阳离子个数比均为，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，溶解度大于，即，所以②代表，则③代表，根据①上的点，可求得，根据②上的点，可求得，根据③上的点，可求得。 【详解】A．由分析得，曲线②为沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．反应的平衡常数，B错误； C．当恰好沉淀完时可以得到的饱和溶液， ，则 ，因此，指示剂的浓度不宜超过 ，C错误； D．以 为指示剂，当到达滴定终点时，开始形成砖红色沉淀，且半分钟内不消失，此时，则 ，而此时银离子浓度并不为 ，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题，共55分) 16. 请回答下列问题。 （1）1800年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组设计简易原电池反应：培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5-6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中，如图甲。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生蓝色的___________(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是___________。 （2）一种以液态肼为燃料的电池装置如图乙所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和溶液以实现向铁棒上镀银，装置如图丙所示。 ①a电极为燃料电池的___________极(填“正”或“负”)，其电极方程式为___________。 ②d电极应选用的电极材料为___________。(填“铁”或“银”) （3）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A. B. C. D. （4）已知次磷酸是一种一元弱酸，写出次磷酸与足量NaOH反应后形成的正盐的化学式：___________。 （5）常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。 ①___________。 ②b点溶液中___________。 【答案】（1） ①. ②. 溶液变红 （2） ①. 负 ②. ③. 铁 （3）B （4） （5） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 铁钉缠上铜丝后放入培养皿中，Fe和Cu构成电极，NaCl溶液作为电解质。根据金属活动性顺序，Fe比Cu活泼，因此Fe为负极，Cu为正极，Fe失去电子被氧化为Fe2+，电极反应为：，生成的Fe2+会与反应生成蓝色沉淀，O2在正极（Cu）得电子发生还原反应，电极反应为：，生成的OH-使溶液呈碱性，酚酞变红。 【小问2详解】 ①图乙中，a电极通入，b电极通入空气，燃料（）在负极发生氧化反应，O2在正极发生还原反应，因此，a电极为负极。在碱性条件下，被氧化为N2，同时生成H2O，负极反应式为：； ②图丙是电解饱和AgNO3溶液的装置，目的是在铁棒上镀银。根据电镀原理，镀件（铁棒）应作为阴极，镀层金属（Ag）应作为阳极，图乙中，a为负极，b为正极，c电极连接b（正极），为阳极；d电极连接a（负极），为阴极，d电极应选用的电极材料为铁。 【小问3详解】 根据电离平衡常数判断酸性强弱： 越大，酸性越强。由表中数据得酸性顺序：，反应能否进行遵循“强酸制弱酸”原则。 A．与 反应生成 ，符合“强酸制弱酸”，反应能进行，A不符合题意； B．提供 ， 酸性强于 ，即 无法制得 ，反应不能进行，B符合题意； C．酸性强于 ， 相当于 ，可与 反应生成 和 ，符合“强酸制弱酸”，反应能进行，C不符合题意； D．与 反应生成 ，符合“强酸制弱酸”，反应能进行，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 次磷酸（ ​ ）是一元弱酸，只能电离出1 个  ，与足量 反应时， 与 完全中和，生成正盐的化学式为 。 【小问5详解】 ① 的二级电离方程式： ，其电离常数表达式为：；由图可知，b点时 ，且 ，即 ，得：； ②b 点时 ，且 ，溶液呈中性，，根据电荷守恒：，则=，同一溶液中，物质的量之比等于浓度之比，故：。 17. ． （1）如下图探究锌与0.1 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有___________(写出2项)。 （2）如下图探究浓度对化学平衡的影响。已知：，推测D试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。 ．菠菜中含有丰富的草酸和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。 （3）常温下，甲同学用pH计测得的溶液的pH为1.49，解释的溶液pH不为1的原因___________。 （4）学习小组欲检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括：①称取650 g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清溶液(假设草酸和草酸盐全部浸出)；②将步骤①中的澄清溶液定容，得到250 mL待测液；③移取25.00mL待测液，用的酸性溶液滴定。 ①上述操作中，不需要的仪器有___________。(填序号)达到滴定终点的依据是___________。 A． B． C． D． ②平行实验3次，分别记录有关数据于表格。 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 25.99 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.23 计算：菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为___________%(均以草酸计)。 ③下列操作中可能使测定结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡 【答案】（1）有温度、锌粒大小 （2） ①. 溶液由橙色变为黄色 ②. 加入NaOH溶液使c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，c()增大 （3）草酸是弱酸，在水溶液中不完全电离：，的溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L （4） ①. B ②. 当滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色且半分钟内不褪色 ③. 0.9% ④. AC 【解析】 【分析】Ⅱ．本题为测定菠菜中草酸和草酸盐含量的实验题，采取滴定法，分三组实验，用高锰酸钾溶液来滴定，根据高锰酸钾本身的颜色来判断滴定终点，数据处理时，注意舍去偏差较大的数据，以此解题。 【小问1详解】 探究锌与0.1 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间，此方法需要控制的变量有温度、锌粒大小。 【小问2详解】 D试管中实验现象为溶液由橙色变为黄色，因为加入NaOH溶液使c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，c()增大。 【小问3详解】 pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，由于草酸是弱酸，在水溶液中不完全电离：，其电离的氢离子浓度小于0.1 mol/L，所以其pH＞1。 【小问4详解】 ①上述操作中，需要研钵研磨菠菜；配制溶液需要250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；滴定过程需要酸式滴定管；综上分析：不需要分液漏斗，故选B；利用酸性高锰酸钾的强氧化性与草酸和草酸盐发生氧化还原反应，利用高锰酸钾的褪色，作为判断反应终点的依据：当滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色且半分钟内不褪色； ②三次实验分别消耗的标准液的体积为：25.99 mL-0 mL=25.99 mL；30.30 mL-1.56 mL=28.74 mL；26.23mL-0.22 mL=26.01 mL；其中第二次数据误差较大舍去；取另外两次数据的平均值为26 mL，反应的关系为：、，则菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为：%=0.9%； ③A．滴定管未用标准液润洗就直接注入溶液，会导致标准液浓度变小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，计算的草酸的含量偏高，A符合题意； B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响标准液的消耗量，不影响结果，B不符合题意； C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡，气泡消失时滴定管内的液面下降，消耗的标准液会偏大，计算的结果偏高，C符合题意； 故答案为：AC。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）钴位于元素周期表中第___________周期___________族，价电子排布式是___________。铁的价电子轨道表示式(电子排布图)是___________。 （2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________。 （3）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是___________。 （4）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中___________，据此判断能否实现和的完全分离___________(填“能”或“不能”)。 （5）“沉锰”时中加入的中，S的化合价是价，则中0元素显价与显价的个数比是___________。 （6）“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是___________。 （7）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. 3d74s2 ④. （2）增大固体表面积，提高酸浸时的反应速率，同时增加钴等金属元素的浸出率 （3） （4） ①. ②. 不能 （5）1:3 （6）Fe(OH)3 （7） 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，Zn及其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将Mn2+氧化为MnO2除去，同时Fe2+也被氧化为Fe3+；再次过滤后，用NaOH调节pH=4，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入NaClO沉钴，得到Co(OH)3。 【小问1详解】 钴（Co）的原子序数为27，其电子排布为，根据周期表分区，Co位于第四周期第Ⅷ族，其价电子排布为3d74s2，铁（Fe）的原子序数为26，电子排布为，其价电子轨道表示式为：。 【小问2详解】 将废渣磨碎可以增大固体表面积，提高酸浸时的反应速率，同时增加钴等金属元素的浸出率。 【小问3详解】 CoO是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成CoSO4和H2O，化学方程式为：。 【小问4详解】 根据题意，Zn2+沉淀完全时，c(Zn2+) ≤ 10-5mol·L-1。此时：，同时，溶液中c(Co2+)为：，说明大部分Co2+也转化为硫化物沉淀，不能实现和的完全分离。 【小问5详解】 中，Na为+1价，S为+6价，设-1价O有x个，-2价O有y个，由化合价代数和为零可知：、，解得：，-1价O与-2价O的个数比为2:6 = 1:3。 【小问6详解】 根据图像，pH=4时，Fe3+已完全沉淀，Co2+、Zn2+、Mn2+均未沉淀，因此，滤渣为Fe(OH)3。 【小问7详解】 “沉钴”步骤中，Co2+被ClO-氧化为Co(OH)3，ClO-被还原为Cl-，根据氧化还原反应配平：。 19. 回答下列问题。 （1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示： 名称 氢气 甲烷 一氧化碳 甲醇 化学式 已知： ，则 ___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 （2）将2 mol CO和充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应。下列能判断该反应达到平衡的是___________。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内压强不再变化 D．断2个O-H键同时形成2个键 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）甲烷水蒸气重整得到的与，催化重整制备，制备的过程中存在反应： ① ； ② 。 向密闭容器中充入一定量的与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示，、、由大到小的顺序为___________；时主要发生的反应是___________(填“①”或“②”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。 （4）甲烷水蒸气重整得到的和也可用来制备甲醇，反应方程式 ，某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8 MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后的压强与初始压强之比如表： 时间/h 1 2 3 4 5 P后/P初 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①该条件下的分压平衡常数为___________。 ②若该条件下，，其中、为仅与温度有关的速率常数，___________(填数值)。 【答案】（1） ①. -90.1 ②. 低温 （2）AC （3） ①. P1＞P2＞P3 ②. ② ③. 低温区以放热反应①为主，升温使平衡左移，CO2转化率下降。高温区以吸热反应②为主，升温使平衡右移， CO2转化率上升。 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 CO、H2、CH3OH(l)的燃烧热热化学方程式为①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol，③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，④CH3OH(g)═CH3OH(l)ΔH1=-38.0kJ/mol，根据盖斯定律：①+②×2-③-④计算CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)的焓变ΔH2=-283.0kJ/mol+(-285.8kJ/mol)×2-(-726.5kJ/mol)-(-38.0kJ/mol)=-90.1kJ/mol，该反应的△S＜0、△H＜0，则该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 A．反应具有热效应，在绝热条件下，反应进行时会伴随热量变化，导致温度变化。当温度不再变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A正确； B．根据，反应前后气体总质量m不变，容器体积V不变，因此ρ始终不变，无法作为平衡标志，B错误； C．该反应是等分子数反应，在恒容条件下，若温度变化会导致压强变化。由于是绝热容器，反应放热或吸热会导致T变化，进而P变化。当P不再变化时，说明T不再变化，反应达到平衡，C正确； D．断2个O-H键表示H2O分解（正反应），形成2个C=O键表示CO2生成（正反应），两者均为正反应方向，无法说明v正 = v逆，D错误； E．，反应前后m总和n总均不变，因此M始终不变，无法作为平衡标志，E错误； 故选AC。 【小问3详解】 反应①为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，P1、P2、P3由大到小的顺序为P1＞P2＞P3；反应①为放热反应，反应②为吸热反应，升高温度，反应①逆向移动，反应②正向移动，开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升。 【小问4详解】 ①由表可知，4h后反应达平衡，，则平衡总压，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，故平衡总物质的量，设平衡时的转化量为，列三段式： =0.75，b=0.25mol，反应的分压平衡常数为Kp==(MPa)-2； ②平衡时，，即：，，由于容器体积，浓度，代入平衡时物质的量：，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校2025-2026学年度上期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1．本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。 2．本堂考试75分钟，满分100分。 3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃进行的重要原因是该温度下催化剂的活性高 B. 用与两种溶液制作泡沫灭火剂 C. “保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释 2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 能级能量大小关系： B. 基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式： C. 处于激发态的电子排布式可能为： D. 基态的轨道表示式： 3. 下列说法正确的是 A. 属于弱电解质 B. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 C. 将盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9 D. 常温下，溶液中水电离出，则溶液的pH可能等于3或11 4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 5. 下列体系中，离子可能大量共存的是 A. 滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl-、HCO B. 常温，水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO C. 使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]- D. 加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO-、Cl- 6. 下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是 A. 用Na2S、FeS除去废水中的，反应的离子方程式相同 B. 将TiCl4溶于大量水并加热制取TiO2，溶于大量水并加热的目的是促进TiCl4水解 C. 在SOCl2气流中加热制取无水AlCl3，SOCl2消耗水的同时生成HCl抑制AlCl3水解 D. 处理水垢中CaSO4的方法是先用饱和Na2CO3溶液将CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再加酸除去 7. 下列方案设计能达到实验目的的是 A．测定盐酸浓度 B．由气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 C．中和反应反应热的测定 D．可以用于验证铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室模拟工业固氮，在压强为p MPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法错误的是 A. 曲线是平衡时的曲线 B. 图中a点时，转化率<转化率 C. 图中b点时， D. 从图可知，反应的 9. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示一定条件下和生成HCl的反应热，则 D. 同温同压下，在光照或点燃条件下的数值不同 10. 钠离子电池是有望代替锂离子电池的一类二次电池，其工作原理与锂离子电池相似，以硬碳代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电荷转移，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电子流向为铝箔Y→负载→铝箔X B. 放电时，离子导体中的物质的量逐渐增大 C. 充电时，铝箔Y发生的反应为 D. 充电时，导线中通过1 mol电子，理论上阴极质量增加23 g 11. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH 溶液的pH大 水解常数：大于 B 常温下，将滴有几滴酚酞试液的碳酸钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡正向移动 C 向a、b两支试管中分别加入等体积的溶液，在b试管中加入2~3滴溶液 b试管溶液变黄后，产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 D 取溶液于试管中再加热( ) 溶液由绿色变为黄绿色 该反应 A. A B. B C. C D. D 13. 是制作电池固态电解质的关键材料。粉末与在条件下制备(易水解)的实验装置如图所示(夹持仪器略)。 已知：。下列叙述错误的是 A. 三颈烧瓶内发生的反应主要是 B. 装置乙内盛装的试剂可以是，用于干燥 C. 实验装置设计存在不足，应在丙、丁之间加一个干燥装置 D. 可能是或 14. 铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿(冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：i..“浸取”时反应的化学方程式为 ii.“调节pH”时[CuCl₂]-发生歧化反应。 下列说法错误的是 A. CuCl中Cu的价电子排布式为3d10 B. “除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本 C. “调节pH”时主要反应的离子方程式为： D. “滤液2”中含有的离子主要是Cu2+和Cl-，可以返回到流程中循环利用 15. 25℃下，、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。下列说法正确的是 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③25℃时，，； (X代表、或) A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 第II卷(非选择题，共55分) 16. 请回答下列问题。 （1）1800年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组设计简易原电池反应：培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5-6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中，如图甲。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生蓝色的___________(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是___________。 （2）一种以液态肼为燃料的电池装置如图乙所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和溶液以实现向铁棒上镀银，装置如图丙所示。 ①a电极为燃料电池的___________极(填“正”或“负”)，其电极方程式为___________。 ②d电极应选用的电极材料为___________。(填“铁”或“银”) （3）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A. B. C. D. （4）已知次磷酸是一种一元弱酸，写出次磷酸与足量NaOH反应后形成的正盐的化学式：___________。 （5）常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。 ①___________。 ②b点溶液中___________。 17. ． （1）如下图探究锌与0.1 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有___________(写出2项)。 （2）如下图探究浓度对化学平衡的影响。已知：，推测D试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。 ．菠菜中含有丰富的草酸和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。 （3）常温下，甲同学用pH计测得的溶液的pH为1.49，解释的溶液pH不为1的原因___________。 （4）学习小组欲检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括：①称取650 g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清溶液(假设草酸和草酸盐全部浸出)；②将步骤①中的澄清溶液定容，得到250 mL待测液；③移取25.00mL待测液，用的酸性溶液滴定。 ①上述操作中，不需要的仪器有___________。(填序号)达到滴定终点的依据是___________。 A． B． C． D． ②平行实验3次，分别记录有关数据于表格。 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 25.99 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.23 计算：菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为___________%(均以草酸计)。 ③下列操作中可能使测定结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）钴位于元素周期表中第___________周期___________族，价电子排布式是___________。铁的价电子轨道表示式(电子排布图)是___________。 （2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________。 （3）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是___________。 （4）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中___________，据此判断能否实现和的完全分离___________(填“能”或“不能”)。 （5）“沉锰”时中加入的中，S的化合价是价，则中0元素显价与显价的个数比是___________。 （6）“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是___________。 （7）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为___________。 19. 回答下列问题。 （1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示： 名称 氢气 甲烷 一氧化碳 甲醇 化学式 已知： ，则 ___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 （2）将2 mol CO和充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应。下列能判断该反应达到平衡的是___________。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内压强不再变化 D．断2个O-H键同时形成2个键 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）甲烷水蒸气重整得到的与，催化重整制备，制备的过程中存在反应： ① ； ② 。 向密闭容器中充入一定量的与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示，、、由大到小的顺序为___________；时主要发生的反应是___________(填“①”或“②”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。 （4）甲烷水蒸气重整得到的和也可用来制备甲醇，反应方程式 ，某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8 MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后的压强与初始压强之比如表： 时间/h 1 2 3 4 5 P后/P初 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①该条件下的分压平衡常数为___________。 ②若该条件下，，其中、为仅与温度有关的速率常数，___________(填数值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $