四川泸州市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

泸州市高2023级高二上学期末统一考试 化学参考答案 说明：化学方程式没有配平不给分，化学式写错不给分，物质漏写不给分；离子方程式电荷 不守恒不给分，离子方程式写成化学方程式不给分；缺“↑”、“！”符号和条件扣1分。 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 题号 1 3 5 6 9 10 11 12 13 14 选项 A D B D B B C 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分) 1)☒ (2分) Fe(2分) 2s 2p (2)N(2分) H(1分) (3)蓝（1分) 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fes[Fe(C)s↓(2分) (4)①>(2分) ②0.1+10-8.2-10-5.8(2分) 16.(14分) (1)Zn+2H+=Zn2++H2↑(2分) (2)松手后，注射器活塞恢复原位，则气密性良好（2分) (3)2.0(1分)<（2分)2.5（2分) (4)反应放热，溶液温度升高，从而加快了反应速率（或锌粒表面有氧化膜等杂质）(2分) 将注射器置于冰水中（或用砂纸或酸除去锌粒表面的氧化膜等杂质）(1分) (5)D(2分) 17.(15分) (1)还原(1分) Zn(NH3)2Cl2+H2SO4=ZnSO4+2NH4CI（2分) (2)C(2分) Fe(OH)3(2分) 4×10-1(或10-10.4)（2分) (3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处[或漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的 烧杯内壁](2分) (4)Mn2++2H20-2e=MnO2l+4H+（2分) Zn2+（2分) 18.(15分) (1)VⅢ(2分) 负(2分) (2)①-802.3（2分)②增大(2分) 否(2分) (3)2500（或2.5×103)(2分)Ⅲ(1分) 350C时反应达到平衡，升温后平衡逆向移动，CO2的转化率减小(2分) 高二上·化学参考答案第1页共1页泸州市高2023级高二上学期末统一考试 化学 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题)两部分。第一部分12页，第二部分 3~4页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡 上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Za65 第一部分选择题（共42分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物质是重要的化工原料，用pH计测定其溶液的pH,小于7的是 A.KAI(SO4)2 B.KOH C.Na2CO3 D.NH3 2.右图仪器常用于定量测定实验，其名称是 A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.酸式滴定管 D. 碱式滴定管 3.下列化学用语或图示表示正确的是 A.p电子的电子云轮廓图：© B.A+的离子结构示意图： C.H0的离子积Kw=cH)·c(OH)D.基态Cr的电子排布式：1s22s22p3s23p3d44s2 4. 将1molN2和3molH2置于密闭容器中，在500℃、pMPa、铁触媒条件下充分反应合成氨， 放出akJ的热量。下列有关说法中正确的是 A.选用500℃主要是该温度下产率最高 B.实际工业生产中，p越大经济效益越好 C.铁触媒能降低合成氨反应的活化能 D.其热化学方程式为N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=一a kJ-mol1 5.煤干馏可得焦炭。焦炭的燃烧热△H=一393.5kJol1。下列有关说法不正确的是 A.煤干馏得焦炭属于化学变化 B.焦炭完全燃烧属于吸热反应 C.表示焦炭燃烧热的热化学方程式为C(s+02(g)一C0z(g)△H=一393.5kmol1 D.25℃、101kPa下，1molC02(g)的总能量比1molC(s)与1molO2(g)的总能量低 6.锂离子电池的负极处于富锂状态，电解质溶液为六氟磷酸锂(LP℉6)的碳酸酯溶液（无水）。 下列有关说法正确的是 A.LiPF6中磷元素的化合价为+3价 B.用无水溶液是因为L能与水反应 C.锂离子电池放电时负极反应式为L冲+e一Li D.锂离子电池中L计移向负极 7,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.34gH2O2中含有非极性共价键的数目为1Na B.标准状况下，11.2LS03中原子的数目为2NA C.1LpH=1的盐酸中，含HCl分子的数目为0.1WA D.1mol基态F原子核外填充了电子的轨道数目为3Wa 高二上·化学第1页共4页 8. 电解精炼铜的废液中含有大量的Cu2+和S0?,以及Zn2+、Fe2+等， 一种膜电解回收金属铜，并获得硫酸产品的工作原理如图所示。下 a 列说法正确的是 A.电极b连接电源的正极 HS0,溶液多 电解精炼铜 B.电极a的材料可用铁 的废液 C.电极a的反应式为2H20一4e一02↑+4H D.离子交换膜c为阳离子交换膜 离子交换膜c 9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，ZX2是形成酸雨的物质之一，在同周期 主族元素中Y元素的原子半径最大，化合物WZX4的溶液呈酸性。下列说法正确的是 A.原子Z的核外有4个单电子B.简单氢化物的稳定性X<Z C.W和Y形成的是共价化合物D.四种元素中X的电负性最大 10.下列反应对应的离子方程式不正确的是 A.向橙色K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液后变黄：CrO?+20H±2CrO}+Hz0 B.晶体NH4CI溶于水，其溶液呈酸性：NH+H2O=NH·HO+H C.向含AgCl沉淀的体系中滴入KI溶液：AgCI(s+T(ag)=AgI(s)+CI(aq) D.用醋酸溶液除去铁锈：FezO3+6Ht=2Fe3++3H0 11.在绝热恒容密闭容器中，发生储氢反应：LaNis(s)+3H2(g)三LaNisH6s)△H=-301kJmo1。 随着反应进行，测得气压、温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.tomin时反应达到平衡状态 气压MPa 温度K B.曲线Ⅱ表示气压的变化 C.升高温度反应的平衡常数减小 D.平衡条件下，反应的压强平衡常数为0.125MPa3 12.原电池在生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是 A.燃料电池中燃料在正极发生反应 t/min B,钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀是电化学腐蚀 C.铅酸蓄电池放电时总反应为Pb+Pb02+2H2S04一2PbS04+2H20 D.在锅炉内壁焊接Z片延长使用寿命，这种金属的防护方法叫牺牲阳极法 13.下列实验操作和现象均正确，且能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 探究浓度对水解平先向甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01moL1FeC,溶液， 甲试管中溶液 衡的影响 再向甲试管中加入少量浓盐酸 颜色加深 B 探究温度对化学平 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 衡的影响 探究盐酸和醋酸的向浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液中，分别加入Na 盐酸产生的H 酸性强弱 块反应 多 探究Kp大小： 向2mL0.1moL1FeCl溶液中滴加4滴0.1molL1NaOH Fe(OHD<Mg(OH2溶液，振荡，再滴加4滴0.1molL1MgCh溶液 产生白色沉淀 14.用0.1000molL1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL1的氨水和Na0H溶液，溶液pH 随滴入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 pH A.实线表示盐酸滴定NaOH溶液的曲线 4 12 B。滴定两种碱溶液时，均可用酚酞作指示剂 8 C. 滴入10.00mL盐酸时，氨水中存在c(NH4)+cNHH2O)=2c(C1) 6 4 D.分别滴入10.00mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水 102030 V(盐酸)/mL 高二上·化学第2页共4页 第二部分非选择题（共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分) 已知X、Y、Z、W、P、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。X原子核外电子只有1种运 动状态；Y的基态原子价层电子排布为ns"p”;Y与W的原子序数之比为3：4；P与Q都是第四 周期元素；P元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一个电子；Q+的3d轨道半充满。回 答下列问题： （1)Z的基态原子价层电子排布图为，P与Q中位于d区的元素是（填元素符号，下同）。 (2)X、Y、Z、W中第一电离能最大的是，核外电子只有一种自旋方向的是 (3)常用P[QYZ)6溶液检验溶液中的Q+,会观察到 色的沉淀，该反应的离子方程 式为 (4)常温下，0.1molL1PXYW3溶液的pH=8.2: ①c(X2YW)一(Yw)(选填“>”“<”或“=”)。 ②溶液中2c(Yw-)+c(XYW)= (列出计算式即可)。 16.(14分) 课堂上，教师用图甲所示装置探究浓度对化学反应速率的影响。回答下列问题： 稀硫酸 止水夹 注射器 Zn粒 Zn粒 图甲 图乙 (1)在图甲装置中，发生反应的离子方程式为 (2)按图甲装置连接好仪器，检查装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗活塞，用手轻轻 拉动注射器活塞， (3)教师为培养同学们的创新思维，要求同学们就本实验进行创新设计。某实验小组展示了 图乙所示设计方案，并到实验室进行如下实验。 打开止水夹，取下注射器的活塞，放入20g锌粒，将活塞装入注射器中并推到最底部。抽取 体积约为5.5mL1molL1的稀硫酸，倒置注射器，快速推动活塞排出多余空气，保证活塞位于5mL 刻度处，关闭止水夹，同时开始计时，当活塞移动到15mL刻度时停止计时。用4oL1稀硫酸重 复上述实验。下表是实验记录的数据。 编号 硫酸浓度/molL1硫酸体积/mL锌粒质量/g收集Hz的体积/mL 所用时间/min ① 1 5 2.0 10 4.0 ② 4 5 0 10 t 则表中m= 一，t4.0(选填“>”“<”或“=”)。实验①产生氢气的速率为 mL'min。 从而得出浓度对速率影响的结论。 (4)用图乙实验时发现，两种浓度的硫酸产生气泡都是先慢后快，原因是 (任答一点)。 小组讨论认为该因素会对实验产生影响，据此该小组提出的改进建议是 (5)以上实验探究中，没有用到的科学方法是 (选填编号)。 A.对照实验法 B.变量控制法 C.科学归纳法 D.调查法 高二上·化学第3页共4页 17.(15分) 废旧锌锰干电池经破碎后的锰粉[含MmO2、ZnNH)2C2、H4CI和炭黑等]制取高纯MnO2,工 艺流程如下图所示： I.H202 II调pH至5 H2S04 加热 滤渣b 滤液A FeS04→锰粉 没取 ⑧ 电解 滤液B MnO2 滤渣a ④ 金属离子浓度为0.01mol·L时，沉淀的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 沉淀开始时pH 7.5 2.2 8.1 6.2 沉淀完全时pH 9.5 3.2 10.1 8.2 回答下列问题： (1)“锰粉”中加入的FS04作剂（选填“氧化”或“还原”），加H2S04发生的非氧 化还原反应的化学方程式为 (2)步骤②③所得“滤渣”的化学式分别是 。 当pH=5 时，滤液B中残留的cFe3+)= molL1。 (3)步骤②③在实验室都用到右图所示操作，指出其中不规范之处： (写1点即可) (4)步骤④中，阳极的电极反应式为 电解后阳极 区溶液中主要含有的金属阳离子为 18.(15分) 将C02转化为化学品和燃料已成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)我国科学家采用某种酞菁钴(CoPc)和锌-氮-碳(Z-N-C)串联催化剂，在酸性环境中 将二氧化碳电化学还原为甲烷。C0位于元素周期表第四周期第族：通入二氧化碳的一极连 接电源的（选填“正”或“负”)极。 (2)CO2也可甲烷化回收，如Sabatier.反应： C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-164.9kmol1 己知：2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6kJmo11 ①反应CH4(g)+202(g)=C02(g）+2H20(g)的△H=kJ-mol1. ②升高温度，Sabaticr反应的逆反应速率v整_（选填“增1o个 大”“减小”或“不变”)。从熵变的角度判断Sabatier反应80 是否能自发进行？ (选填“是”或“否”)。 转60 化 (3)在2L密闭容器中，将0.2molC02和0.8molH2混合 0 进行反应CO2(g)+4H2(g)亡CH4(g)+2H20(g)(忽略过程中的 其它副反应)，测得CO2转化率随温度变化的曲线如图所示。 150200250300350.400450500 温度℃ 当温度升至350℃时，C02的转化率达到该温度下的最大值。 350℃时该反应的平衡常数K(350℃)= 350℃后继续升温，C02转化率 变化曲线为（选填编号），选择的理由是 高二上·化学第4页共4页 泸州市高2023级高二上学期末统一考试 化 学 参 考 答 案 说明：化学方程式没有配平不给分，化学式写错不给分，物质漏写不给分；离子方程式电荷不守恒不给分，离子方程式写成化学方程式不给分；缺“↑”、“↓”符号和条件扣1分。 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A D C C B B A C D D B A B C 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（14分） （1） （2分） Fe（2分） （2）N（2分） H（1分） （3）蓝（1分） 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3− ＝ Fe3[Fe(CN)6]2 ↓（2分） （4）① ＞（2分） ② 0.1 + 10−8.2 − 10−5.8（2分） 16．（14分） （1）Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2 ↑（2分） （2）松手后，注射器活塞恢复原位，则气密性良好（2分） （3）2.0（1分）　＜（2分）　2.5（2分） （4）反应放热，溶液温度升高，从而加快了反应速率（或锌粒表面有氧化膜等杂质）（2分） 将注射器置于冰水中（或用砂纸或酸除去锌粒表面的氧化膜等杂质）（1分） （5）D（2分） 17．（15分） （1）还原（1分） Zn(NH3)2Cl2 + H2SO4 ＝ ZnSO4 + 2NH4Cl（2分） （2）C（2分） Fe(OH)3（2分） 4×10−11（或10−10.4）（2分） （3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处［或漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁］（2分） （4）Mn2+ + 2H2O − 2e− ＝ MnO2 ↓ + 4H+（2分） Zn2+（2分） 18．（15分） （1）Ⅷ（2分） 负（2分） （2）① − 802.3（2分） ② 增大（2分） 否（2分） （3）2500（或2.5×103）（2分） Ⅲ（1分） 350℃时反应达到平衡，升温后平衡逆向移动，CO2的转化率减小（2分） ( 高二上 · 化学参考答案 第 1 页 共 3 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $