精品解析：四川省眉山市仁寿县2024-2025学年高二上学期 1月期末化学试题

2024-2025学年高二校校期末联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 N-14 O-16 H-1 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是。 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+2b kJ·mol-1 B. C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧反应为放热反应，，A中为正，A错误； B．乙炔化学式为，由原子守恒可知，生成​，对应消耗乙炔的物质的量为，放出；因此乙炔完全燃烧生成​和液态水时，放出热量为，热化学方程式为： ，B正确； C．该方程表示乙炔完全燃烧，应放出热量，，C错误； D．该方程表示乙炔完全燃烧，应放出热量，，D错误； 故答案选B。 2. 根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是 A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B. 该反应的焓变大于零 C. 该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解的反应是生成物二氧化碳和氧化钙的总能量大于反应物碳酸钙总能量的吸热反应，故A正确； B．碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，反应的焓变大于零，故B正确； C．由图可知，碳酸钙中既有离子键又有共价键，受热分解的反应中既有离子键断裂又有共价键断裂，故C正确； D．反应是否放热与是否加热无关，如铝热反应放热，需要在高温下才能进行，故D错误； 故选D。 3. 对达到化学平衡状态的可逆反应：A(？)＋B(？) C(？)＋D(？)，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　) A. A、B、C是气体，D不是气体 B. A、B是气体， C、D有一种是气体 C. C、D是气体，A、B有一种是气体 D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题。 【详解】分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和， A. A、B、C是气体，D不是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，选项A错误； B. A、B是气体，C、D有一种是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，选项B错误； C. 若C、D是气体，A、B有一种是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，选项C正确； D. A、B都不是气体，反应物中不存在气体则压强很难影响反应速率，选项D错误； 答案选C。 4. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 A. 混合体系中气体密度发生变化 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的浓度改变 D. 反应物的转化率改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故A错误； B.对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，但平衡不发生变化，故B错误； C.对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故C错误； D.反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查化学平衡移动的判断．对于特定的反应来说，正反应和逆反应均发生变化，平衡未必移动，需要具体情况具体分析。已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动。 5. 将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 【答案】A 【解析】 【分析】0.2mol•L-1的KI溶液和0.1mol•L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合，Fe3+和I-物质的量相等；若此反应不可逆，则Fe3+和I-能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I-，故只需要证明溶液中含Fe3+和I-，则即能证明反应2Fe3++2I-2Fe2++I2为可逆反应，能建立化学平衡。 【详解】① 滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明有Fe3+存在，能证明存在平衡； ② 滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀AgI生成，说明有I-存在，能证明存在平衡； ③ 无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成，故不能证明存在平衡； ④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡； 符合题意的为①②，故答案选A。 6. 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是。 A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C. 强电解质熔融时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．强电解质不一定都是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，属于强电解质，A错误； B．强电解质不一定都是可溶性化合物，例如硫酸钡难溶。弱电解质也不一定都是难溶性化合物，例如醋酸，B错误； C．强电解质熔融时不一定完全电离，如氯化氢，熔融时不电离，在水溶液中才完全电离，C错误； D．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，电离程度不同，其导电能力也不相同，D正确； 故答案选D。 7. 下列陈述I与陈述II均正确， 且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A SO2具有氧化性 在葡萄酒酿制过程中添加适量SO2 B 人体需要补充铁单质 酱油中加入铁强化剂 C NaHCO3受热易分解生成CO2气体 用纯碱焙制糕点 D S2-能与Cu2+、Hg2+生成难溶的硫化物沉淀 用Na2S处理 含Cu2+、Hg2+的工业废水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫的目的是防止葡萄酒氧化变质，故A错误； B．酱油中加入含有亚铁离子的铁强化剂补充人体所需的亚铁离子，防止人得缺铁性贫血，故B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，不是碳酸氢钠的俗称，故C错误； D．用硫化钠处理含铜离子、汞离子的工业废水的目的是将铜离子、汞离子转化为难溶的硫化物沉淀除去，故D正确； 故选D。 8. 某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的是 A. 用碱式滴定管盛装标准液 B. 滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化 C. 选用紫色石蕊溶液作指示剂 D. 用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准液为稀盐酸，为酸性液体，应该用酸式滴定管盛装标准液，A不符合规范； B．滴定过程中应时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化来判断滴定终点，B符合规范； C．紫色石蕊变色范围宽，且滴定终点时颜色变化不易观察，指示剂通常选用酚酞或甲基橙，C不符合规范； D．待测NaOH溶液需要准确量取体积，量筒精度较低，应该用碱式滴定管（或移液管）量取，D不符合规范； 故选B。 9. 将两份浓度均为的溶液分别稀释10倍或温度升高10℃(不考虑水和乙酸的挥发)，得到I、II两份溶液，下列说法正确的是 A. 、 B. C. 新平衡建立中的电离速率：I＞II D. 电离平衡常数K：II＞I 【答案】D 【解析】 【分析】醋酸水溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COOH-+H+，加水稀释，电离平衡正向移动，由公式c=可知，氢离子和醋酸根离子浓度减小，弱电解质电离吸热，加热电离平衡正向移动，醋酸根离子和氢离子浓度增大。 【详解】A． 醋酸是弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，由公式c=可知，氢离子和醋酸根离子浓度减小，，弱电解质电离吸热，加热电离平衡正向移动，醋酸根离子和氢离子浓度增大，但氢离子浓度肯定是，且，故A错误； B． 醋酸是弱电解质，部分电离，，Ⅱ不能确定，故B错误； C． 温度越高反应速率越快，新平衡建立中的电离速率：I<II，故C错误； D．醋酸加水稀释后，温度不变，电离平衡常数K不变，醋酸升温后，电离平衡正移，电离平衡常数K变大，电离平衡常数K：II＞I，故D正确； 故选D。 10. 常温下，向一元弱碱BOH溶液中滴加一元强酸稀溶液，已知在一元弱碱BOH溶液中存在： c(BOH) +c(B+) =0.1 mol·L-1，溶液中c( BOH)和c(B+)的负对数pc的大小与pOH[ pOH= - lge( OH-)]的关系如图所示。下列有关叙述错误的是( ) A. 常温下，当溶液的pOH =5.75时，溶液的pH =8.25 B. 常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数约为10-5 C. a点对应的溶液中，一元弱碱BOH的电离程度大于B+的水解程度 D. 当溶液的pOH =5.75时，c(OH-) <c (H+)< c(B+) <c( BOH) 【答案】D 【解析】 【分析】BOHB++OH-，根据图象可知，pOH越小，c(OH-)越大，c(BOH)越大，则可得m曲线为c(BOH)变化曲线，n曲线为c(B+)的变化曲线； 【详解】A．常温下，水溶液中始终存在水的电离平衡常数Kw=，pOH=5.75时，c(OH-)=mol/L，因此氢离子浓度为c(H+)=mol/L=mol/L，即pH =8.25，A正确； B．根据a点，可知c(B+) =c( BOH)，BOH的电离平衡常数Kb=，此时c(OH-)=mol/L，可得电离平衡常数为，数量级为10-5，B正确； C．a点溶液，对应的溶液pOH=4.75，溶液呈碱性，可知BOH的电离程度大于水解程度，C正确； D．pOH =5.75时，由图象知pBOH>pB，则c(B+)> c(BOH)，且溶液呈碱性，c(OH-)> c(H+)，所以c (H+) <c(OH-) <c( BOH) < c(B+)，D错误； 故答案为D。 11. 目前，脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方： 主要原料 用量 含碳的铸铁粉 滑石粉 食盐 乙醇 适量 下列关于该保鲜剂的描述正确的是 A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为 C. 脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为 D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气（标准状况） 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池放电过程是放热反应，故A错误； B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误； C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH -，故C错误； D．由当脱氧剂变成红棕色时则失效可知Fe最终变为氧化铁，1.12gFe的物质的量为，完全被氧化转移0.06mol电子，由电子守恒知，消耗0.015mol氧气，标况下的体积V=0.015mol×22.4L/mol＝0.336L=336mL，故D正确； 故选：D。 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B. 图乙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性：HA<HB C. 图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D. 图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体可以得到b点代表的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体为0.1mol MgO，质量为0.1mol×40g/mol=4g，A错误。 B．稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，加入等量水时，HA的pH变化幅度大，故酸性：HA>HB，B错误。 C．醋酸为弱酸，在水中部分电离，0.10mol·L-1醋酸溶液的pH>1，C错误。 D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体，银离子浓度增大，溴离子反应浓度减小，则可以得到b点代表的饱和溶液，D正确。 故答案为：D。 13. 分别在催化剂a和b的催化下发生反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 在催化剂a或b的作用下，第Ⅱ步反应均为决速步骤 B. 反应达到平衡时，升高温度，P的平衡浓度增大 C. 低温条件有利于该反应自发进行 D. 其他条件相同时，与催化剂a相比，催化剂b能使反应更快达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能大的为决速步骤，如图可知，在催化剂a的作用下，第Ⅲ步反应均为决速步骤，在催化剂b的作用下，第Ⅰ步反应均为决速步骤，A错误； B．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，P的平衡浓度减小，B错误； C．该反应△H＜0，△S＜0，故低温条件有利于该反应自发进行，C正确； D．其他条件相同时，催化剂a的决速步骤活化能较低，催化剂a能使反应更快达到平衡，D错误； 故选C。 14. 一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示(，p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是 A. 该温度下， B. 欲使反应正向进行，需满足 C. 欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量固体 D. 生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在 【答案】B 【解析】 【分析】相同温度下，CaCO3比CaSO4更难溶，则X曲线代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线，Y曲线代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线；由X曲线可得Ksp(CaSO4)=10-5，由Y曲线可得Ksp(CaCO3)=10-8。 【详解】A．根据分析，该温度下Ksp(CaCO3)=10-8，A项正确； B．反应CaSO4+⇌CaCO3+的平衡常数K=====103，欲使反应CaSO4+⇌CaCO3+正向进行，需满足＜103，B项错误； C．c点存在的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)，向c点的饱和溶液中加入适量CaCl2固体，Ca2+浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，Ksp(CaCO3)不变，可使c点移动到b点，C项正确； D．生活中用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙可发生沉淀的转化生成CaCO3，滤液中为CaCO3的饱和溶液，一定存在，D项正确； 答案选B。 第II卷(非选择题 58分) 15. Ⅰ．草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。 现将0.50 mol无水草酸放入10 L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行反应H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表： t/min 0 10 20 40 50 T1温度下n(H2C2O4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2温度下n(H2C2O4)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.18 （1）温度：T1___________(填“＞”“＜”或“=”)T2. （2）T2时，0~20 min内的平均反应速率v(CO)=___________。 （3）该反应达到平衡的标志为___________(填字母)。  a．消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等 b．气体的密度不变 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．体系中不变 Ⅱ．维持温度不变条件下发生如下反应：2SO2+O22SO3。有两个密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如图所示。 请回答下列问题： （4）A容器达到平衡时所需的时间比B容器___________(填“短”或“长”)；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器___________(填“大”或“小”)；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO3的体积分数___________。 【答案】（1）＜ （2）0.001 6 mol·L-1·min-1 （3）cd （4） ①. 短 ②. 大 ③. 不变 ④. 增大 【解析】 【小问1详解】 表中数据显示，T2温度下，反应进行20min时已达到平衡，T1温度下，反应进行40min时才达到平衡，所以T2时反应速率快，温度越高，反应速率越快，则温度：T1＜T2.。 【小问2详解】 T2时，0~20 min内的平均反应速率v(CO)== 0.001 6 mol·L-1·min-1。 【小问3详解】 a．消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等，反应进行的方向相同，不管反应是否达到平衡，此关系都成立，a不符合题意； b．反应前后容器的体积不变、质量不变，则气体的密度始终不变，反应不一定达平衡状态，b不符合题意； c．反应前后气体的质量不变，但分子数不断发生改变，则混合气体的平均摩尔质量不断发生改变，当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态，c符合题意； d．随着反应的进行，n(H2C2O4)减小，n(CO)增大，体系中不断发生改变，当保持不变时，反应达平衡状态，d符合题意； 故选cd。 【小问4详解】 随着反应2SO2+O22SO3的进行，气体的物质的量减小，恒压容器A的体积不断减小，B的容积不变，压强不断减小，A容器相当于B容器加压，反应速率加快，同时平衡正向移动。则A容器达到平衡时所需的时间比B容器短；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器大。达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，可认为通入的气体在体积和温度与原平衡相同的容器内达到平衡后，再充入A、B容器中。对于A容器，体积变为原平衡时的二倍，压强不变，平衡不发生移动，所以A容器的混合气体中SO3的体积分数不变；B容器的体积不变，压强变为原平衡时的二倍，相当于原平衡体系加压，平衡正向移动，混合气体中SO3的体积分数增大。 【点睛】在恒压容器中充入与原组成相同的混合气体时，混合气体中各物质的百分含量保持不变。 16. 水溶液存在离子平衡，回答下列问题： （1）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为_______，该温度时0.1 mol·L-1NaOH溶液pH为_______。 （2）一定温度下，向1 L0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu2+)=_______。(已知常温时Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20) （4）常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100 mol/L NaOH过程中pH变化如图所示。 ①A点溶液中水电离出的氢离子浓度为_______。 ② HX的电离常数为_______。 ③ C点溶液中c(X-) _______c(Na+)(填“＞”、“＜”或“=”，下同) ④D点时二者恰好完全反应，此时溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＜”或“=” )，原因是_______(用离子方程式表示)。该溶液中离子浓度大小关系_______ 【答案】（1） ①. 1×10-12 ②. 11 （2） ①. 逆 ②. 增大 （3）2.2×10-8 mol·L-1 （4） ①. 1×10-11 ②. 1×10-5 ③. = ④. ＞ ⑤. X−+H2OHX+OH− ⑥. c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 【解析】 【小问1详解】 在一定温度下，水电离产生的c(H+)∙c(OH-)=Kw，水电离存在电离平衡，升高温度，水电离程度增大，在A点Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-7×10-7=10-14，当温度升高至100℃时的B点，水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12； 在该温度下0.1 mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1 mol/L，则c(H+)=，所以溶液pH=11； 【小问2详解】 醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，其电离产生H+使溶液中水电离程度减小，当向其中加入0.1 mol/LCH3COONa固体时，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，其电离产生的c(H+)减小，对水电离平衡的抑制作用减弱，因此而导致水电离程度增大； 【小问3详解】 在常温下的Cu(OH)2溶度积常数Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)∙c2(OH-)=2.2×10-20，向在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，此时溶液中c(OH-)=10-6 mol/L，则c(Cu2+)= 【小问4详解】 ①常温下A点溶液pH=3，c(H+)=1×10-3 mol/L，则该点溶液中c(OH-)=，溶液中OH-就是水电离产生，而水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol/L； ②HX在溶液中存在电离平衡：HXH++X-，其电离平衡常数K=； ③向HX溶液中滴加NaOH溶液，二者发生中和反应：HX+NaOH=NaX+H2O，在溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，C点溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，因此c(Na+)=c(X-)； ④D点时二者恰好完全反应，溶液为NaX，此时溶液的pH＞7，这是由于HX是弱酸，在溶液中盐电离产生X-会发生水解反应：X−+H2OHX+OH−，水解消耗水电离产生的H+产生HX，导致水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中 c(OH-)＞c(H+)，因此溶液显碱性；NaX电离产生的Na+不消耗，X-水解消耗，则c(Na+)＞c(X-)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故该溶液中存在离子浓度关系为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)。 17. 对学科核心概念的理解是学科素养要求之一，按照要求回答问题： （1）下列变化属于吸热反应的是___________。 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④煅烧石灰石 ⑤HCl在水中的电离 （2）在25°C．101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应式为___________。 （4）室温下，有物质的量浓度相等的四种溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4，其中所含的c()由大到小的顺序是___________。 （5）常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为___________。 （6）某活动小组同学设计实验方案鉴别溶液和溶液，请填写下列表格。 选用药品 实验现象(溶液) 利用的性质 ①酚酞试液 ___________ ___________ ②淀粉试纸 ___________ ___________ 【答案】（1）②④ （2） ①. ②. Fe3++e-=Fe2+ （3）④③①② （4） （5） ①. 溶液变红 ②. 溶液显碱性 ③. 试纸变蓝 ④. 氧化性 【解析】 【小问1详解】 ①液态水汽化为物理变化；②将胆矾加热变为白色粉末，为分解反应，属于吸热反应；③浓硫酸稀释属于物理变化；④煅烧石灰石为分解反应，属于吸热反应；⑤HCl在水中的电离为物理变化；故属于吸热反应的是②④； 【小问2详解】 在25℃、101kPa下，1 g甲醇（）燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ，则1 mol甲醇（）燃烧生成和液态水时放热为：，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：； 【小问3详解】 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板反应离子方程式为： 根据原电池两极反应原理知若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu；失去电子，发生氧化反应生成 ；正极电极反应式为； 【小问4详解】 常温下，物质的量浓度相等的下列四种溶液：①正常水解；②发生双水解，醋酸根离子促进了铵根离子的水解；③中氢离子抑制了铵根离子的水解；④化学式中含有2个铵根离子，铵根离子正常水解，则④的铵根离子浓度最大，所以4种溶液中由大到小顺序为：④＞③＞①＞②； 【小问5详解】 由题干信息亚硝酸钠与饱和氯化铵溶液共热转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，结合氧化还原反应价态律知亚硝酸钠与饱和氯化铵溶液共热发生归中反应生成无色无味气体为，配平方程式为 【小问6详解】 常温下，的电离平衡常数，是弱酸，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，加酚酞试液变红色；具有氧化性，能将氧化成，遇淀粉变蓝色；故加酚酞试液，溶液变红，利用溶液显碱性；加淀粉试纸，试纸变蓝，利用的氧化性。 18. Ⅰ.回答下列问题： （1）溶液可以用来除铁锈的原因：___________(用离子方程式说明)。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数(25℃) 室温下①，②，③，④溶液的pH由大到小的关系为___________。 （3）重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水中含有、等重金属离子其浓度各约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)： 难溶电解质 ①向废水中投入___________(填字母序号)，沉淀效果最好。 A．       B．       C．       D． ②如果用生石灰处理上述废水，使处理后的废水中，则溶液的___________。 （4）反应的平衡常数为___________。[已知，的，] Ⅱ.活动小组同学采用如下装置制备(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。 已知：①； ②酸性条件下，、都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）实验装置的连接顺序为A→___________→___________→___________→___________→B；___________。 （6）C瓶内发生反应的离子方程式为___________。 （7）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。 滴定次数 1 2 3 4 溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 ①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是___________(填字母序号)。 a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡 c．判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色 d．观察滴定终点时俯视读数 ②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为___________。 【答案】（1） （2）③＞②＞④＞① （3） ①. B ②. 8 （4） （5）C E D E （6） （7） ①. ab ②. 86.25% 【解析】 【小问1详解】 硫酸铵溶液中水解使溶液显酸性，产生的能与铁锈反应使其溶解； 【小问2详解】 电离平衡常数越大，酸性越强，对应强碱弱酸盐的水解程度越小，溶液碱性越弱，pH越小，根据电离常数得酸性顺序：，故顺序为； 【小问3详解】 ①难溶物的越小，沉淀越完全，和的远小于其他难溶物，加入可使两种重金属离子都沉淀完全，沉淀效果最好；②，代入，得，，故； 【小问4详解】 平衡常数； 【小问5详解】 A中木炭和浓硝酸加热反应得到、和水蒸气，A中出来的气体先进入C，与Cu在酸性条件下反应生成，将转化为，再用E中碱石灰除去和水蒸气，然后干燥纯净的进入D与反应，再接E防止空气中的水蒸气、进入D，最后接B处理尾气； 【小问6详解】 C中与Cu在酸性条件下反应生成NO、和水，则离子方程式为； 【小问7详解】 ①第一组消耗溶液体积偏大， a．未润洗酸式滴定管，标准液被稀释，消耗体积偏大，正确； b．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读数偏大，消耗体积偏大，正确； c．未到终点就停止滴定，消耗体积偏小，错误； d．俯视读数，读数偏小，消耗体积偏小，错误； 故答案选ab； ②舍去异常数据，平均消耗溶液体积为。反应关系为，，25 mL溶液中，总，，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二校校期末联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 N-14 O-16 H-1 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是。 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+2b kJ·mol-1 B. C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 2. 根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是 A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B. 该反应的焓变大于零 C. 该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 3. 对达到化学平衡状态的可逆反应：A(？)＋B(？) C(？)＋D(？)，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　) A. A、B、C是气体，D不是气体 B. A、B是气体， C、D有一种是气体 C. C、D是气体，A、B有一种是气体 D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体 4. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 A. 混合体系中气体密度发生变化 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的浓度改变 D. 反应物的转化率改变 5. 将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 6. 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是。 A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C. 强电解质熔融时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 7. 下列陈述I与陈述II均正确， 且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A SO2具有氧化性 在葡萄酒酿制过程中添加适量SO2 B 人体需要补充铁单质 酱油中加入铁强化剂 C NaHCO3受热易分解生成CO2气体 用纯碱焙制糕点 D S2-能与Cu2+、Hg2+生成难溶的硫化物沉淀 用Na2S处理 含Cu2+、Hg2+的工业废水 A. A B. B C. C D. D 8. 某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作符合实验规范的是 A. 用碱式滴定管盛装标准液 B. 滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化 C. 选用紫色石蕊溶液作指示剂 D. 用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中 9. 将两份浓度均为的溶液分别稀释10倍或温度升高10℃(不考虑水和乙酸的挥发)，得到I、II两份溶液，下列说法正确的是 A. 、 B. C. 新平衡建立中的电离速率：I＞II D. 电离平衡常数K：II＞I 10. 常温下，向一元弱碱BOH溶液中滴加一元强酸稀溶液，已知在一元弱碱BOH溶液中存在： c(BOH) +c(B+) =0.1 mol·L-1，溶液中c( BOH)和c(B+)的负对数pc的大小与pOH[ pOH= - lge( OH-)]的关系如图所示。下列有关叙述错误的是( ) A. 常温下，当溶液的pOH =5.75时，溶液的pH =8.25 B. 常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数约为10-5 C. a点对应的溶液中，一元弱碱BOH的电离程度大于B+的水解程度 D. 当溶液的pOH =5.75时，c(OH-) <c (H+)< c(B+) <c( BOH) 11. 目前，脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方： 主要原料 用量 含碳的铸铁粉 滑石粉 食盐 乙醇 适量 下列关于该保鲜剂的描述正确的是 A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为 C. 脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为 D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气（标准状况） 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B. 图乙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性：HA<HB C. 图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D. 图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体可以得到b点代表的饱和溶液 13. 分别在催化剂a和b的催化下发生反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 在催化剂a或b的作用下，第Ⅱ步反应均为决速步骤 B. 反应达到平衡时，升高温度，P的平衡浓度增大 C. 低温条件有利于该反应自发进行 D. 其他条件相同时，与催化剂a相比，催化剂b能使反应更快达到平衡 14. 一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示(，p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是 A. 该温度下， B. 欲使反应正向进行，需满足 C. 欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量固体 D. 生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在 第II卷(非选择题 58分) 15. Ⅰ．草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。 现将0.50 mol无水草酸放入10 L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行反应H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表： t/min 0 10 20 40 50 T1温度下n(H2C2O4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2温度下n(H2C2O4)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.18 （1）温度：T1___________(填“＞”“＜”或“=”)T2. （2）T2时，0~20 min内的平均反应速率v(CO)=___________。 （3）该反应达到平衡的标志为___________(填字母)。  a．消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等 b．气体的密度不变 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．体系中不变 Ⅱ．维持温度不变条件下发生如下反应：2SO2+O22SO3。有两个密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如图所示。 请回答下列问题： （4）A容器达到平衡时所需的时间比B容器___________(填“短”或“长”)；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器___________(填“大”或“小”)；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO3的体积分数___________。 16. 水溶液存在离子平衡，回答下列问题： （1）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为_______，该温度时0.1 mol·L-1NaOH溶液pH为_______。 （2）一定温度下，向1 L0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu2+)=_______。(已知常温时Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20) （4）常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100 mol/L NaOH过程中pH变化如图所示。 ①A点溶液中水电离出的氢离子浓度为_______。 ② HX的电离常数为_______。 ③ C点溶液中c(X-) _______c(Na+)(填“＞”、“＜”或“=”，下同) ④D点时二者恰好完全反应，此时溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＜”或“=” )，原因是_______(用离子方程式表示)。该溶液中离子浓度大小关系_______ 17. 对学科核心概念的理解是学科素养要求之一，按照要求回答问题： （1）下列变化属于吸热反应的是___________。 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④煅烧石灰石 ⑤HCl在水中的电离 （2）在25°C．101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应式为___________。 （4）室温下，有物质的量浓度相等的四种溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4，其中所含的c()由大到小的顺序是___________。 （5）常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为___________。 （6）某活动小组同学设计实验方案鉴别溶液和溶液，请填写下列表格。 选用药品 实验现象(溶液) 利用的性质 ①酚酞试液 ___________ ___________ ②淀粉试纸 ___________ ___________ 18. Ⅰ.回答下列问题： （1）溶液可以用来除铁锈的原因：___________(用离子方程式说明)。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数(25℃) 室温下①，②，③，④溶液的pH由大到小的关系为___________。 （3）重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水中含有、等重金属离子其浓度各约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)： 难溶电解质 ①向废水中投入___________(填字母序号)，沉淀效果最好。 A．       B．       C．       D． ②如果用生石灰处理上述废水，使处理后的废水中，则溶液的___________。 （4）反应的平衡常数为___________。[已知，的，] Ⅱ.活动小组同学采用如下装置制备(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。 已知：①； ②酸性条件下，、都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）实验装置的连接顺序为A→___________→___________→___________→___________→B；___________。 （6）C瓶内发生反应的离子方程式为___________。 （7）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。 滴定次数 1 2 3 4 溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 ①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是___________(填字母序号)。 a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡 c．判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色 d．观察滴定终点时俯视读数 ②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $