四川省成都市郫都区成都外国语学校2025-2026学年度上期期末考试高二化学试卷

成都外国语学校2025-2026学年度上期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1．本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。 2．本堂考试75分钟，满分100分。 3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃进行的重要原因是该温度下催化剂的活性高 B. 用与两种溶液制作泡沫灭火剂 C. “保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释 2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 能级能量大小关系： B. 基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式： C. 处于激发态的电子排布式可能为： D. 基态的轨道表示式： 3. 下列说法正确的是 A. 属于弱电解质 B. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 C. 将盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9 D. 常温下，溶液中水电离出，则溶液的pH可能等于3或11 4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 5. 下列体系中，离子可能大量共存的是 A. 滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl-、HCO B. 常温，水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO C. 使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]- D. 加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO-、Cl- 6. 下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是 A. 用Na2S、FeS除去废水中的，反应的离子方程式相同 B. 将TiCl4溶于大量水并加热制取TiO2，溶于大量水并加热的目的是促进TiCl4水解 C. 在SOCl2气流中加热制取无水AlCl3，SOCl2消耗水的同时生成HCl抑制AlCl3水解 D. 处理水垢中CaSO4的方法是先用饱和Na2CO3溶液将CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再加酸除去 7. 下列方案设计能达到实验目的的是 A．测定盐酸浓度 B．由气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 C．中和反应反应热的测定 D．可以用于验证铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室模拟工业固氮，在压强为p MPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法错误的是 A. 曲线是平衡时的曲线 B. 图中a点时，转化率<转化率 C. 图中b点时， D. 从图可知，反应的 9. 下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为 B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示一定条件下和生成HCl的反应热，则 D. 同温同压下，在光照或点燃条件下的数值不同 10. 钠离子电池是有望代替锂离子电池的一类二次电池，其工作原理与锂离子电池相似，以硬碳代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电荷转移，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电子流向为铝箔Y→负载→铝箔X B. 放电时，离子导体中的物质的量逐渐增大 C. 充电时，铝箔Y发生的反应为 D. 充电时，导线中通过1 mol电子，理论上阴极质量增加23 g 11. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH 溶液的pH大 水解常数：大于 B 常温下，将滴有几滴酚酞试液的碳酸钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡正向移动 C 向a、b两支试管中分别加入等体积的溶液，在b试管中加入2~3滴溶液 b试管溶液变黄后，产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 D 取溶液于试管中再加热( ) 溶液由绿色变为黄绿色 该反应 A. A B. B C. C D. D 13. 是制作电池固态电解质的关键材料。粉末与在条件下制备(易水解)的实验装置如图所示(夹持仪器略)。 已知：。下列叙述错误的是 A. 三颈烧瓶内发生的反应主要是 B. 装置乙内盛装的试剂可以是，用于干燥 C. 实验装置设计存在不足，应在丙、丁之间加一个干燥装置 D. 可能是或 14. 铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿(冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：i..“浸取”时反应的化学方程式为 ii.“调节pH”时[CuCl₂]-发生歧化反应。 下列说法错误的是 A. CuCl中Cu的价电子排布式为3d10 B. “除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本 C. “调节pH”时主要反应的离子方程式为： D. “滤液2”中含有的离子主要是Cu2+和Cl-，可以返回到流程中循环利用 15. 25℃下，、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。下列说法正确的是 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③25℃时，，； (X代表、或) A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 第II卷(非选择题，共55分) 16. 请回答下列问题。 （1）1800年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组设计简易原电池反应：培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5-6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中，如图甲。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生蓝色的___________(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是___________。 （2）一种以液态肼为燃料的电池装置如图乙所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和溶液以实现向铁棒上镀银，装置如图丙所示。 ①a电极为燃料电池的___________极(填“正”或“负”)，其电极方程式为___________。 ②d电极应选用的电极材料为___________。(填“铁”或“银”) （3）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A. B. C. D. （4）已知次磷酸是一种一元弱酸，写出次磷酸与足量NaOH反应后形成的正盐的化学式：___________。 （5）常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。 ①___________。 ②b点溶液中___________。 17. ． （1）如下图探究锌与0.1 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有___________(写出2项)。 （2）如下图探究浓度对化学平衡的影响。已知：，推测D试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。 ．菠菜中含有丰富的草酸和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙，某学习小组对此展开了实验探究。 （3）常温下，甲同学用pH计测得的溶液的pH为1.49，解释的溶液pH不为1的原因___________。 （4）学习小组欲检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括：①称取650 g菠菜样品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清溶液(假设草酸和草酸盐全部浸出)；②将步骤①中的澄清溶液定容，得到250 mL待测液；③移取25.00mL待测液，用的酸性溶液滴定。 ①上述操作中，不需要的仪器有___________。(填序号)达到滴定终点的依据是___________。 A． B． C． D． ②平行实验3次，分别记录有关数据于表格。 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 25.99 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.23 计算：菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为___________%(均以草酸计)。 ③下列操作中可能使测定结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①，，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）钴位于元素周期表中第___________周期___________族，价电子排布式是___________。铁的价电子轨道表示式(电子排布图)是___________。 （2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________。 （3）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是___________。 （4）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中___________，据此判断能否实现和的完全分离___________(填“能”或“不能”)。 （5）“沉锰”时中加入的中，S的化合价是价，则中0元素显价与显价的个数比是___________。 （6）“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是___________。 （7）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为___________。 19. 回答下列问题。 （1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示： 名称 氢气 甲烷 一氧化碳 甲醇 化学式 已知： ，则 ___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 （2）将2 mol CO和充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应。下列能判断该反应达到平衡的是___________。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内压强不再变化 D．断2个O-H键同时形成2个键 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）甲烷水蒸气重整得到的与，催化重整制备，制备的过程中存在反应： ① ； ② 。 向密闭容器中充入一定量的与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示，、、由大到小的顺序为___________；时主要发生的反应是___________(填“①”或“②”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。 （4）甲烷水蒸气重整得到的和也可用来制备甲醇，反应方程式 ，某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8 MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后的压强与初始压强之比如表： 时间/h 1 2 3 4 5 P后/P初 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①该条件下的分压平衡常数为___________。 ②若该条件下，，其中、为仅与温度有关的速率常数，___________(填数值)。 成都外国语学校2025-2026学年度上期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1．本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。 2．本堂考试75分钟，满分100分。 3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 第II卷(非选择题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 溶液变红 （2） ①. 负 ②. ③. 铁 （3）B （4） （5） ①. ②. 3 【17题答案】 【答案】（1）有温度、锌粒大小 （2） ①. 溶液由橙色变为黄色 ②. 加入NaOH溶液使c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，c()增大 （3）草酸是弱酸，在水溶液中不完全电离：，的溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L （4） ①. B ②. 当滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色且半分钟内不褪色 ③. 0.9% ④. AC 【18题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. 3d74s2 ④. （2）增大固体表面积，提高酸浸时的反应速率，同时增加钴等金属元素的浸出率 （3） （4） ①. ②. 不能 （5）1:3 （6）Fe(OH)3 （7） 【19题答案】 【答案】（1） ①. -90.1 ②. 低温 （2）AC （3） ①. P1＞P2＞P3 ②. ② ③. 低温区以放热反应①为主，升温使平衡左移，CO2转化率下降。高温区以吸热反应②为主，升温使平衡右移， CO2转化率上升。 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $