四川成都外国语学校2025-2026学年上期期末考试高二化学试卷

成都外国语学校2025-2026学年度上期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A工业合成氨一般选择400~500℃进行的重要原因是该温度下催化剂的活性高 B.用Na,CO3与A1,(SO4),两种溶液制作泡沫灭火剂 C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D.饮用汽水后常常出现“打隔”现象，可以用平衡移动原理解释 2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A.能级能量大小关系：4f>5d B.基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d4s2 C.Ca处于激发态的电子排布式可能为：1s22s22p3s23p4p2 D.基态Na+的轨道表示式： 忸：W个W 1s 2s 2p 3.下列说法正确的是 A NaHCO3属于弱电解质 B.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 C.将1mL1×106mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9 D.常温下，溶液中水电离出c(H)=10mo1L,则溶液的pH可能等于3或11 1/9 4.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3:④1s22s22p5。 则下列比较中，正确的是 A第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 5.下列体系中，离子可能大量共存的是 A.滴加KSCN显红色的溶液：NH、K、C1、HCO B.常温，水电离出的c(H)=1×102mo1/L的溶液：Fe2、Mg2、S042、N0 C.使酚酞试剂显红色的溶液：Na、Ba、NO、[A1(OH)] D.加入A1能产生H2的溶液：K、H4、CHCO0、C1 6.下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是 A.用NaS、Fes除去废水中的Hg,反应的离子方程式相同 B.将T1C14溶于大量水并加热制取Ti0,溶于大量水并加热的目的是促进Ti1C14水解 C.在S0C12气流中加热A1C136H20制取A1C13,S0C12消耗水同时生成HC1抑制A1C13水解 D.处理水垢中CaSO4的方法是先用饱和NaC03溶液将CaS0转化为疏松、易溶于酸的CaCO, 再加酸除去 7.下列方案设计能达到实验目的的是 B C 1 标 铜制 搅拌器 水 盐缎 合（含利敲） 碳素钢钉 食盐水 测定盐酸浓 由气体颜色的深浅判断温度 可以用于验证铁 中和反应反应热的测定 度 对平衡的影响 的析氢腐蚀 8.实验室模拟工业固氮，在压强为pPa的恒压容器中充入1molN2和3molH2,反应 混合物中H的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应 后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法错误的是 80 A曲线I是平衡时的曲线 60 a(475,50) B.图中a点时，N,转化率<H,转化率 40 C.图中b点时，V正>V逆 20 HN 6475,251 D.从图可知，反应的△HK0 400450500550600温度/℃ 2/9 9.下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 能 能个 量 2mol H.(g)+1mol O2(g) 非催化反应 △H=-483.6J·mo1 反应物 2H(g)+2C1(g 催化反应 △H2 Ⅲ△H 2mol H,O(g) △H 生成物 反应过程 H.(+CL(R2HCI(g) 反应过程 图1 图2 图3 A.图1表示H2与02发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmo1 B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图3表示一定条件下H2和C12生成HC1的反应热，则△H=△H+△H D.同温同压下，H(g)+C12(g)=2HC1(g)在光照或点燃条件下△H的数值不同 10.钠离子电池是有望代替锂离子电池的一类二次电池，其工作原理与锂离子电池相似， 以硬碳代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电 荷转移，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 负载 铝箔 铝箔 放电 Na.C Na VPOFC A放电时，电子流向为铝箔Y→负载→铝箔X B.放电时，离子导体中Na的物质的量逐渐增大 C.充电时，铝箔Y发生的反应为xNa+C+xeNa,C D.充电时，导线中通过1mol电子，理论上阴极质量增加23g 11.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 A在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B.分别取1mL稀释至1OmL,四种溶液的pH:①>②>④>③ c.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中c(CI)>c(NH)>c(OH)>c(H) D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=I1:9 3/9 12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 实验操作 现象 结论 项 用pH试纸分别测定Na,CO,溶液和 Na,CO3溶液的 水解常数：CO Na,SO,溶液的pH pH大 大于SO? 常温下，将滴有几滴酚酞试液的碳酸钠溶液 溶液颜色加深，并 Co;的水解平 加热到50°C 产生大量气泡 衡正向移动 向a、b两支试管中分别加入等体积的 b试管溶液变黄 Fe2+是H,O2分 5%H,O,溶液，在b试管中加入2~3滴 后，产生气泡的速 解的催化剂 FeCl,溶液 率明显加快 取2mL0.5mo1/九CuC12溶液于试管中再加热 溶液由绿色变为 ([Cu(H0)4]2(蓝)+4C1、一[CuC14](黄》 该反应△H0 黄绿色 +4H0) 13.Li2S是制作电池固态电解质的关键材料。Li,C0,粉末与H,S在600~700℃条件下 制备L,S(易水解)的实验装置如图所示（侠持仪器略）。 磷酸 Li,CO,粉末 溶液 小瓷舟 Na S 管式炉 溶液霧 X溶液 磁力搅拌器 甲 丙 己知：Ka(H,PO4)>Ka(HS)>K2(H3PO4)。下列叙述错误的是 A三颈烧瓶内发生的反应主要是H,PO,+Na,S=Na,HPO,+H,S B.装置乙内盛装的试剂可以是P,O,,用于干燥H,S C.实验装置设计存在不足，应在丙、丁之间加一个干燥装置 D.X可能是NaOH或CSO, 4/9 14.铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿(CuFS2)治炼铜的一种工 艺流程如图所示： CuCl2溶液 浓盐酸 调节pH 黄铜矿→浸取 →过滤1→除硫 过滤2 含[CuCl]的溶液 过滤3→Cu 滤液1 硫单质 滤液2 己知：i.“浸取”时反应的化学方程式为CFeS2+3CuC12=4CuC1+FeCl2+2S。 ii.“调节pH”时[CuCl2]发生歧化反应。 下列说法错误的是 A.CuC1中Cu的价电子排布式为3d B.“除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本 C.“调节pH”时主要反应的离子方程式为：2[CuCl2J=Cu↓+Cu2++4CI D.“滤液2”中含有的离子主要是Cu和C1,可以返回到流程中循环利用 15.25℃下，AgC1、AgBr、AgCr04的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以KCr04 为指示剂，用AgNO标准溶液分别滴定含C1水样、含Br水样。下列说法错误的是 pX个 (2.0.7.7) (6.1.6.1) 1 10 PAg 己知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr; ③25℃时，pk (H.Cr04)=0.7,pK H-Cr0(4)=6.5: pAg=-1g[c(Ag)/(molL)] pX=-1g[c(X)/(mo1·L)](X代表C1、Br或Cr0) A.曲线②为AgC1沉淀溶解平衡曲线 B.反应AgCr04+H一2Ag+HCr04的平衡常数作105.2 C.滴定C1时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过102mol/九 c(Br) D.滴定Br达终点时，溶液中c(CrO=10a 5/9 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16.请回答下列问题 (1)1800年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组设计简易原 电池反应：培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入56滴酚酞溶液和K[Fe(CW] 溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中，如图甲。一段时间后，可观 察到没有缠铜丝的铁钉附近产生蓝色的 (填化学式)沉淀：铜丝周围的现象 是 粉酞溶液+K(CN6溶液 七ab已直流电源 石 电极 铁电极 阴离 铜丝 铁钉 交换膜 培养 含CN厂废水和 电极KO电极 饱和AgNO,溶液 NaCI的混合溶液 甲 溶液乙 丙 丁 (2)一种以液态肼NH为燃料的电池装置如图乙所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶 液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和AgNO溶液以实现向铁棒上镀银，装置如图丙 所示。 ①a电极为燃料电池的 极（填“正”或“负”），其电极方程式为 ②d电极应选用的电极材料为 (填“铁”或“银”) (3)已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCOOH HCN H,C03 电离平衡常数 K=1.8×10-4 K=49X10-10 K1=4.3×10K2=5.6×1011 根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 A.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B.NaHCO,NaCN=Na,CO,+HCN C.NaCN+CO,+H,O=HCN+NaHCO,D.HCOOH+CO=HCOO+HCO, (4)己知次磷酸(HPO)是一种一元弱酸，写出次磷酸与足量Na0H反应后形成的正盐的化学 式： (⑤)常温下，将工业废气通入(H)S0溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数 c(x) 的变化关系如图所示。 c(H,SO,)+c(HSO;)+c(SO2 ↑H2SO3HSO, so 物 ①K2(HS03)= 0.5 的 量 n(NH) ②b点溶液中 pH n(so) 6/9 17.I:（1)如下图探究锌与0.1mo1/九硫酸和2mo1/九硫酸反应的速率，可以测定收集一 定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有 (写出2项)。 (2)如下图探究浓度对化学平衡影响。已知：Cr02(橙色)H0=Cr02(黄色)+2H, 推测D试管中实验现象为 ,用平衡移动原理解释原因： 5滴 6 mol/I NaOH溶液 5.0mL0.1mol/LK,Cr,0,溶液 Ⅱ：菠菜中含有丰富的草酸(HC04)和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸 钙，某学习小组对此展开了实验探究。 (3)常温下，甲同学用pH计测得0.05mo1L1的HC04溶液的pH为1.49，解释0.05 mo1L1的HC04溶液pH不为1的原因 (4)学习小组欲检测菠菜中草酸和草酸盐的含量，主要操作包括：①称取650g菠菜样品 研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清溶液（假设草酸和草酸盐全部浸出）；②将步骤①中的 澄清溶液定容，得到250mL待测液：③移取25.00mL待测液，用0.1000mo1L1的酸性KMn0 溶液滴定。 ①上述操作中，不需要的仪器有 。(填序号) 达到滴定终点的依据是 ②平行实验3次，分别记录有关数据于表格。 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.00 25.99 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.23 计算：菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为 %(均以草酸计)。 ③下列操作中可能使测定结果偏高的是 (填字母)。 A滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡 7/9 18.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的 +2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀H,S0, H,S Na2S2Os NaOH NaCIO |调pH=4 炼锌 酸浸一→沉铜一→沉锰一沉淀 →滤液 废渣 浸渣 CuS MnO, 滤渣 Co(OH)3 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度≤1×10o1·L,其它金属离子不沉淀，即认为完全 分离。 己知：①sp(CuS)6.3×106,Msp(亿nS)=2.5×102,sp(CoS)=4.0×102。 ②以氢氧化物形式沉淀时，1g[cMW/(mo1·L)]和溶液pH的关系如图所示。 Zn2 Co2 Mn2 Zn(OH) -4 5 1011 1213 4 回答下列问题： (1)钴位于元素周期表中第 周期 族，价电子排布式是 铁的 价电子轨道表示式（电子排布图）是 (2)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 (3)“酸浸”步骤中，Co0发生反应的化学方程式是 (4)假设“沉铜”后得到的滤液中c(亿n2)和c(Co2)均为0.1molL,向其中加入NaS 至Zn沉淀完全，此时溶液中c(Co2)= molL,据此判断能否实现Zn2和Co2 的完全分离 (填“能”或“不能”)。 (5)“沉锰”时中加入的NaS0s中，S的化合价是+6价，则NaS0中0元素显-1价与显 -2价的个数比是 (6)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是 (7)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.05.5,加入适量的NaC10氧化Co2,其反应的离子 方程式为 8/9 19.(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示： 名称 氢气 甲烷 一氧化碳 甲醇 化学式 H2(g) CHa (g) C0(g) CHaOH (1) △H/(kJmo11) -285.8 -890.3 -283.0 -726.5 已知：CH0H(g)=CH0H(1)△H=-38.OkJ·mo11,则C0(g)+2H(g)=CH0H(g) △H2= kJmo11,该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”) 下能自发。 （2)将2mo1C0和1mo1H0充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应 C0(g)+H0（g)C02（g)H(g)。下列能判断该反应达到平衡的是 A容器内温度不再变化B.混合气体的密度保持不变C.容器内压强不再变化 D.断2个0-H键同时形成2个C=0键 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)甲烷水蒸气重整得到的C02与H,催化重整制备CH0CH,制备的过程中存在反应： ①2C02(g)+6H(g)=CH0CHs(g)+3H0(g)△H<0: ②C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△H>0。 向密闭容器中充入一定量的C02与H,实验测得C02的平衡转化率随温度和压强的变化 关系如图所示，P、P2、P由大到小的顺序为 ；T2℃时主要发生的反应 8 T,温度/C 是 (填“①”或“②”)，C0平衡转化率随温度变化先降后升的原因为 (4)甲烷水蒸气重整得到的C02和H2也可用来制备甲醇，反应方程式C02(g)+3H(g) =CH0H(g)+H0（g)△H<0,某温度下，将1mo1C02和1mo1H2充入体积不变的2L密 闭容器中，初始总压为8MP,发生上述反应，测得不同时刻反应后的压强与初始压强 之比如表： 时间/h 3 P后/P初0.920.850.790.75 0.75 ①该条件下的分压平衡常数为Kp= (MPa)-2 ②若该条件下V正=k正C(C02)c3(出)，V逆=k逆C(CH0H)c(H0),其中k正、k逆 为仅与温度有关的速率常数，k正= (填数值) k逆 9/9 成都外国语学校 2025-2026 学年度上期期末考试高二化学试卷命题多维细目表 内容板块 具体内容 题型 题号 分值 难度预估 考查要求 权重比例 基础性 综合性 应用性 创新性 化学与生活 化学与生活（合成氨条件、泡沫灭火剂、保暖贴原理、平衡移动解释打嗝） 选择 1 3 0.7 √ 3% 原子结构与性质 能级能量、电子排布式（基态 / 激发态）、轨道表示式 选择 2 3 0.6 √ 3% 溶液中的离子平衡 弱电解质判断、pH 计算、水的电离 选择 3 3 0.5 √ 3% 元素周期律 电离能、原子半径、电负性、最高正化合价比较 选择 4 3 0.5 √ 3% 离子共存 不同环境下离子共存判断 选择 5 3 0.6 √ 3% 盐类水解与沉淀溶解平衡 水解应用、沉淀转化、水解抑制 选择 6 3 0.5 √ 3% 化学实验设计与评价 实验目的与方案匹配（浓度测定、平衡影响、反应热测定、腐蚀验证） 选择 7 3 0.4 √ 3% 化学平衡 工业合成氨平衡曲线、转化率、反应速率、反应热 选择 8 3 0.4 √ 3% 反应热与能量变化 燃烧热、催化剂对反应能量的影响、盖斯定律 选择 9 3 0.5 √ 3% 电化学基础 钠离子电池工作原理、电极反应、电子流向 选择 10 3 0.4 √ √ 3% 酸碱溶液性质 强弱电解质稀释 pH 变化、酸碱混合计算、离子浓度比较 选择 11 3 0.5 √ 3% 化学实验现象与结论 盐类水解、平衡移动、催化剂作用、反应热判断 选择 12 3 0.4 √ 3% 物质制备实验 Li₂S 制备反应、气体干燥、装置改进、尾气处理 选择 13 3 0.3 √ √ 3% 化工流程分析 黄铜矿冶炼铜的浸取、除硫、歧化反应、离子循环 选择 14 3 0.3 √ √ 3% 沉淀溶解平衡曲线 AgCl/AgBr/Ag₂CrO₄平衡计算、滴定指示剂控制 选择 15 3 0.2 √ √ 3% 电化学综合 原电池现象、燃料电池电极反应、电解镀银 分析 16(1)(2) 8 0.4 √ √ 8% 弱电解质电离 电离平衡常数应用、反应可行性判断、弱酸正盐化学式 分析 16(3)(4) 4 0.5 √ 4% 电离平衡计算 H₂SO₃电离常数、离子浓度比计算 分析 16(5) 6 0.3 √ √ 6% 化学反应速率 速率影响因素、变量控制 分析 17(1) 3 0.6 √ 3% 化学平衡移动 浓度对平衡的影响、现象与解释 分析 17(2) 4 0.5 √ 4% 草酸性质与滴定实验 pH 解释、滴定终点、仪器选择、含量计算、误差分析 分析 17(3)(4) 8 0.4 √ √ 8% 元素周期表与电子排布 钴的周期 / 族、价电子排布式、铁的轨道表示式 分析 18(1) 4 0.6 √ 4% 化工流程综合 炼锌废渣提钴（酸浸、沉铜、沉锰、沉钴反应与计算） 分析 18(2)-(7) 12 0.3 √ √ 12% 反应热与自发反应 燃烧热应用、ΔH 计算、自发反应条件 分析 19(1) 4 0.5 √ 4% 化学平衡判断 绝热容器中平衡状态判断 分析 19(2) 3 0.4 √ 3% 化学平衡影响因素 温度 / 压强对 CO₂转化率的影响、主反应判断 分析 19(3) 5 0.3 √ √ 5% 化学平衡计算 分压平衡常数、速率常数比计算 分析 19(4) 6 0.2 √ √ 6% 学科网（北京）股份有限公司 $成都外国语学校2025-2026学年度上期期末考试 高二化学参考答案 题号 2 3 4 6 8 10 答案 D A B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A D 16.(13分)(1)KFe[Fe(CN)6] (1分) 变红(1分) (2)①负(1分) NH4-4e+40H=W2↑+4H0 ②铁(1分) (3)B(4)NaH,P02 (5)1.0×10-7(1分) 3 17.(14分)(1)温度、锌粒大小（合理即可） (2)①.溶液由橙色变为黄色(1分) ②加入氢氧化钠，反应H使cH)降低，Cr02(橙色)+H0=Cr02(黄色)+2H平衡正向 移动，c(CrO2)增大 (3)C204是弱电解质，部分电离，CH)<0.1mo1L,pH不为1 (4)①B(1分) 当滴入最后半滴Mn04,溶液变为紫（红）色且半分钟内不褪色 ②0.9③AC 18.(14分)(1)四(1分) VIII(1分) 3d4s2(1分) 3d 4s W1团 (1分) (2)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率(1分) (3)CoO+H,S04=CoS0,+H,0(2分) (4)1.6×104(2分) 不能(1分) (5)1:3(1分) (6)Fe(OH)3(1分) (7)2Co2+C10+5H,0=2Co(OH),↓+C+4H 或2Co+5CI0+5H,0=2Co(OH,↓+CI+4HC10(2分) 19.(14分)(1)-90.1低温(1分) (2)AC (3)P>P>P3 ②(1分) 开始升温以反应①为主，反应△H<0,平衡逆向移动，C02平衡转化率下降，升高一定温度 后，主要发生反应②，反应△H>0,平衡正向移动，C02平衡转化率上升 (4)1/3 64/3