精品解析：2026年云南昆明市五华区中考二模化学试卷

化学试卷 全卷两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己收好，以便讲评。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 每年11月下旬至次年5月底为昆明森林防火期，下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.图标为禁止吸烟，故选项错误； B.图标为禁止燃放鞭炮标志，故选项错误； C.图标为禁止烟火标志，故选项正确； D.图标为禁止堆放易燃物标志，故选项错误。 2. “昆明瓦猫”是一种安装在屋脊或门楣处的传统民间装饰，寓意保护家宅安宁。下列瓦猫制作工序中，涉及化学变化的是 A. 揉捏泥料 B. 塑造成型 C. 自然风干 D. 入窑烧制 【答案】D 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成：有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。 【详解】揉捏泥料仅改变泥料的形状；塑造成型仅改变泥料的外形；自然风干是泥料中水分蒸发的过程，仅水的状态发生改变；都无新物质生成，属于物理变化；入窑烧制时，泥料中的成分在高温下发生复杂化学反应，生成新物质，属于化学变化。因此选D。 3. 云南春季特色家常菜金雀花炒鸡蛋深受人们喜爱。金雀花富含维生素、膳食纤维、钙、铁等营养成分。下列说法错误的是 A. 食用鸡蛋能补充蛋白质 B. 铁是人体必需的常量元素，缺铁会引起贫血 C. 维生素不能为人体提供能量，但对人体有重要作用 D. 膳食纤维主要成分纤维素[化学式为]属于有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．鸡蛋的主要营养成分为蛋白质，食用鸡蛋可补充蛋白质，正确。 B．铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血，但铁不属于常量元素，错误。 C．人体主要供能物质为糖类、油脂、蛋白质，维生素不能为人体供能，但可调节新陈代谢、维持身体健康，作用十分重要，正确。 D．含碳化合物（除、、碳酸盐等少数特例）属于有机物，纤维素化学式为，含有碳元素，属于有机高分子化合物，正确。 4. 下列表述错误的是 A. 氖气：Ne B. 两个氢氧根离子： C. 锰酸钾： D. 1个过氧化氢分子： 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀有气体为单原子分子，化学式直接用元素符号表示，氖气化学式为，表述正确； B.氢氧根离子的正确符号为，2个氢氧根离子应写为，表述错误； C.锰酸钾中钾元素为+1价，锰酸根整体为-2价，化学式表述正确； D.过氧化氢的分子式为，可表示1个过氧化氢分子，表述正确。 5. 云南非遗项目(竹编、铜银器、鲜花食品、傣纸)广泛应用于日常生活。下列说法错误的是 A. 竹纤维属于合成材料 B. 黄铜属于金属材料 C. 玫瑰纯露(玫瑰花水)属于混合物 D. 纸浆帘捞起滤水涉及过滤操作 【答案】A 【解析】 【详解】A.合成材料是人工合成的有机高分子材料（常见为塑料、合成纤维、合成橡胶），竹纤维是天然存在的植物纤维，属于天然有机材料，不属于合成材料，故选项说法错误； B.金属材料包含纯金属和合金，黄铜是铜锌合金，属于金属材料，故选项说法正确； C.玫瑰纯露含有水、玫瑰活性物质等多种成分，由多种物质组成，属于混合物，故选项说法正确； D.过滤是分离不溶性固体与液体的操作，纸浆帘捞起滤水是将固体纸浆与水分离，涉及过滤操作，故选项说法正确。 6. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该仪器为量筒，用途是量取一定体积的液体，蒸发操作无需使用，符合题意； B. 该仪器为蒸发皿，是蒸发操作的盛装容器，需使用，不符合题意； C. 该仪器为铁架台，用来固定蒸发皿，需使用，不符合题意； D. 该仪器为酒精灯，用于蒸发时加热，需使用，不符合题意。 7. 环境保护是生态文明建设的重要基础。下列做法不合理的是 A. 加强空气质量监测 B. 任意开发稀土资源，提高国民收入 C. 使用太阳能、风能等新能源 D. 工业废水净化处理达标后排放 【答案】B 【解析】 【详解】A.加强空气质量监测可及时掌握污染情况，便于针对性开展污染治理，符合环保要求，做法合理； B.稀土是不可再生的重要战略资源，任意开发会造成资源浪费、生态环境破坏，不符合可持续发展和环保要求，做法不合理； C.太阳能、风能属于清洁能源，使用这类新能源可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，做法合理； D.工业废水净化处理达标后排放，可以减少水体的污染，有利于生态文明建设，做法合理。 8. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 氦气用于制作氦气球 氦气密度小且化学性质稳定 B 干冰可用于人工降雨 二氧化碳能溶于水 C 木炭用作燃料 木炭具有可燃性 D 煤炉火越扇越旺 增大炉内的氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氦气密度远小于空气，且属于稀有气体，化学性质极稳定，无易燃易爆风险，因此可用于制作氦气球，有关联； B. 干冰用于人工降雨是利用干冰升华时吸收大量热量，使空气中水蒸气冷凝为水滴的性质，无关联； C. 木炭具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可用作燃料，有关联； D. 扇煤炉时会加速空气流动，为炉内补充更多氧气，使燃烧更充分，因此炉火越扇越旺，有关联。 9. 云南高原野生植物中常富含硒。硒元素在元素周期表中信息如图，下列说法错误的是 A. 硒属于非金属元素 B. 硒原子的核外电子数为34 C. 硒的元素符号为se D. 硒的相对原子质量为78.97 【答案】C 【解析】 【详解】A.硒为“石”字旁，属于非金属元素，正确； B.原子中存在关系：，硒的原子序数为34，故核外电子数为34，正确； C.元素符号书写遵循“一大二小”规则，硒的元素符号应为，选项中两个字母均小写，不符合书写要求，错误； D.单元格下方数字为相对原子质量，即硒的相对原子质量为78.97，正确。 10. 实验室制取O2，下列操作和装置选择不合理的是 A. 检查气密性 B. 加入固体粉末 C. 发生装置 D. 收集气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故选项不符合题意； B.添加固体粉末时将试管横放，用药匙/纸槽把药品送至试管底部再竖立试管，可避免药品沾在试管内壁，操作合理，故选项不符合题意； C.加热高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应，装置中试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，管口棉花可阻挡高锰酸钾粉末进入导管，装置合理，故选项不符合题意； D.氧气密度略大于空气，需用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，仅适用于密度小于空气的气体，无法收集到氧气，操作不合理，故选项符合题意。 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．比较铁、铜、银的活动性顺序 B．验证硝酸铵溶于水吸热 C．验证质量守恒定律 D．验证二氧化碳能与氢氧化钠反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.该组实验仅能得出金属活动性、，无法比较和的活动性强弱，错误； B.硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低、压强减小，U型管红墨水会出现左高右低的现象，正确； C.铜粉在密闭容器中与氧气反应生成氧化铜，反应前后体系总质量不变，电子秤示数无变化，正确； D.控制变量条件下，等体积溶液比水吸收的更多，装置压强差更大，U型管红墨水左高右低，可证明能与氢氧化钠反应，正确。 12. 《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示： 下列相关说法不合理的是 A. “捣碎”可以使反应更加充分 B. “熔炼”时加入的煤参加了反应 C. “搅拌”过程中生铁中的含碳量降低 D. 最终得到的钢性能优异，不含杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 将铁矿石和煤捣碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，正确。 B. 熔炼时，煤燃烧可提供反应所需的高温，同时煤中的碳可作为还原剂参与还原铁矿石的反应，正确。 C. 搅拌过程中，生铁中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体逸出，使生铁含碳量降低（生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%），正确。 D.钢是铁的合金，属于混合物，含有碳等其他杂质，并非不含杂质，错误。 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。研究人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图1(图中的微粒恰好完全反应，甲乙丙丁表示不同的物质)所示。实际生产CH3OH时，还会生成CO，一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%。甲醇汽车和汽油汽车部分气体单位排放量如图2所示。完成下面小题。 13. 关于图1所示的反应，下列说法错误的是 A. 丁含有3个原子 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 消耗的甲与乙的质量比为3：22 D. 该研究成果的应用能助力碳中和 14. 据图2分析，下列说法错误的是 A. NOx单位排放量较高的是汽油汽车 B. 汽车领域使用甲醇燃料有助于减少空气污染物的产生 C. 每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放CO的质量是1.12g D. 实际生产中(题中条件下)，若反应了9.9kgCO2，则制得CH3OH的质量为5.6kg 【答案】13. A 14. C 【解析】 【13题详解】 由图可知反应前有6个氢原子，2个氧原子，1个碳原子，反应后有1个丙分子中含1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，根据质量守恒定律反应前后原子种类及数量不变可知丁为H2O。 反应方程式为：。 A.表述未指明“1个丁分子”，宏观的丁含大量原子，错误。 B.催化剂的核心作用就是改变化学反应速率，正确。 C.消耗和的质量比为，正确 D.该反应消耗，可减少温室气体排放，助力碳中和，正确。 【14题详解】 A.汽油汽车单位排放量为0.33g/km，高于甲醇汽车的0.10g/km，正确。 B.甲醇汽车的、排放量均低于汽油汽车，可减少空气污染物产生，正确。 C.每行驶100km，减少排放的质量为，不是1.12g，错误。 D.9.9kg中C元素质量为，根据C元素守恒，设质量为，则CO质量为，代入，解得，正确。 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 云南咖啡以浓而不苦、香而不烈、略带果酸的独特风味闻名，是中国高原特色农业的一张“王牌”。 （1）新鲜生咖啡豆含有的咖啡因(化学式为)是提神的主要物质。咖啡因由___________(填数字)种元素组成，其中碳、氧元素质量比为___________(填最简整数比)。 （2）咖啡豆的烘培程度不同，使得咖啡豆中含的有机酸分解程度不同，冲泡的咖啡酸碱度也就不同，有机酸含量越多，口味越酸，有机酸含量越少，口味越苦。下表为某种咖啡豆不同烘焙程度的咖啡pH。 浅烘咖啡 中烘咖啡 深烘咖啡 pH范围 4.5~4.8 4.85~5.1 5.2~6.0 其中口味更酸的是___________(填“浅烘”“中烘”或“深烘”)咖啡。 （3）冲泡好的咖啡，让人能闻到浓烈的咖啡香味，请从微观角度解释其原因：___________。 （4）咖啡渣内部有大量微小空隙，可以除去异味分子，由此可见咖啡渣具有___________性。 （5）咖啡渣堆肥发酵时会产生二氧化碳并放热，该过程中化学能转化为___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 3:1 （2）浅烘 （3）分子在不断地运动 （4）吸附 （5）热能 【解析】 【小问1详解】 咖啡因化学式为，含有C、H、N、O共4种元素；碳、氧元素质量比为。 【小问2详解】 pH越小酸性越强，题干说明有机酸含量越高口味越酸，浅烘咖啡pH最小，酸性最强，因此口味更酸。 【小问3详解】 咖啡中的香味分子会不断做无规则运动，扩散到空气中被人感知到气味。 【小问4详解】 咖啡渣内部有大量微小空隙，结构疏松多孔，能够吸附异味分子，体现吸附性。 【小问5详解】 发酵过程放热，化学能主要转化为热能（内能）释放。 16. 科普阅读：氨的合成从实验室研制到工业化生产，经历了约150年的时间。1774年，普里斯特利通过加热氯化铵(固体)和氢氧化钙的混合物，首先收集到了氨。1784，贝托莱经分析确定氨是由氮元素和氢元素组成的。19世纪，很多化学家试图利用氮气和氢气来合成氨，但一直未能成功。1904年，德国化学家哈伯进行合成氨实验，测得反应所得气体混合物中有0.012%体积的氨。此后，他和他的学生反复进行研究，终于在1909年设计出一套高温、高压、催化合成氨的实验装置。德国化学工程师博施经过大量试验找到了较为理想的铁催化剂，设计并建造了能耐高温、高压的合成氨装置。 合成氨工业化，对人类社会的影响极为深远。工业上常用氨和二氧化碳在一定条件下合成尿素CO(NH2)2.以合成氨为基础的化肥工业对粮食的贡献率占50%左右，使人类免受饥荒之苦。侯德榜创造性地提出将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”。该方法通过降低制碱母液中氯化铵的浓度使得母液可以循环使用，大大提高了原料的利用率。 表1 氯化铵在不同温度下的溶解度 t/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g(100gH2O) 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 55.3 65.6 71.2 依据上文，回答问题： （1）氨属于___________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）电解水制氢的化学方程式为___________。 （3）尿素在农业上可用作___________肥。 （4）实验室里用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨，应选择图中的___________(填字母)作发生装置。 （5）下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 空气中氮气的质量分数最大 B. 不合理施用化肥会造成水体污染 C. 氢氧化钙可用于改良盐碱化土壤 D. 从实验室研究到工业化生产需要化学与技术的有机结合 （6）降低制碱母液中氯化铵的浓度可采用的方法是___________(填“加热”“冷却”或“蒸发”)结晶。 【答案】（1）化合物 （2） （3）氮 （4）A （5）AC （6）冷却 【解析】 【小问1详解】 氨由氮、氢两种元素组成的纯净物，符合化合物的定义。 【小问2详解】 水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平后即得到该反应方程式。 【小问3详解】 尿素中含有氮元素，属于氮肥。 【小问4详解】 氯化铵和氢氧化钙都是固体，反应需要加热，因此选择固体加热型发生装置A。 【小问5详解】 A.空气中氮气是体积分数最大，不是质量分数，说法错误； C.氢氧化钙呈碱性，用于改良酸性土壤，不能改良本身呈碱性的盐碱化土壤，说法错误； BD.表述均正确。 【小问6详解】 氯化铵的溶解度随温度降低明显减小，冷却结晶可使氯化铵析出，从而降低母液中氯化铵的浓度。 17. MnO2在工业生产中有广泛应用。制备MnO2是一项有意义的工作，某研究性学习小组围绕以MnCO3制备MnO2的过程展开了研究，探究不同反应条件对产物种类的调控作用。 （1）控制一定的温度，焙烧MnCO3，制备MnO2的装置如图所示。 ①MnCO3转化为MnO2，锰元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②实验中观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为___________。 （2）一定条件下，管式炉中发生如下反应：。 ①反应前后，固体中锰元素的质量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若115gMnCO3完全分解，理论上生成固体MnO的质量是多少___________？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 升高 ②. （2） ①. 增大 ②. 解：设的质量为 答：生成MnO的质量为71 g 【解析】 【小问1详解】 ①MnCO3中碳酸根显-2价，设Mn化合价为，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知：，，MnCO3中锰元素化合价为+2价；设MnO2中锰元素化合价为，，，MnO2中锰元素化合价为+4价，MnCO3转化为MnO2，锰元素的化合价升高。 ②实验中观察到澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式为。 【小问2详解】 ①依据质量守恒定律可知：化学反应前后，锰元素的质量和种类不变。反应前固体是MnCO3，反应后固体是MnO，同时放出气体CO2，固体总质量减小。锰元素质量分数=，分母变小、分子不变，因此锰元素质量分数增大。 ②解析见答案。 18. 完成下列小题： （1）碳酸盐的化学性质 实验操作 实验现象 解释 ①a处为___________(填化学式)溶液时，有气泡产生 碳酸盐能与酸反应 ②b处溶液变___________色 碳酸钠溶液显碱性 ③c处观察到___________ ④化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型) （2）探究血液的酸碱平衡 动物细胞培养基制作：动物细胞培养基中添加酚红(酸碱指示剂)，在适当的pH范围(约7.2~7.4)时呈淡红色，这有助于监控培养基的pH状态。某次实验时，调控pH的CO2耗尽，培养基转为黄色(pH＜5.8)。现需加入一定量的物质恢复其淡红色，下列物质不合理的是___________(填序号)。 A. 澄清石灰水 B. 醋酸 C. 碳酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 【反思交流】 （3）为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆中、H2CO3的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的pH出现较大幅度的变化。血浆中通过CO2增加H2CO3的浓度发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. HCl##H2SO4 ②. 红 ③. 有白色沉淀产生 ④. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⑤. 复分解 （2）B （3）CO2+H2O=H2CO3 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，初中常见的酸是稀盐酸、稀硫酸，则a处为HCl或H2SO4溶液时，有气泡产生。 ②酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。b处溶液变红色。 ③碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，则c处观察到有白色沉淀产生。 ④反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应的基本反应类型为复分解反应。 【小问2详解】 某次实验时，调控pH的CO2耗尽，培养基转为黄色(pH＜5.8)。现需加入一定量的物质恢复其淡红色，根据题给信息可知，pH范围约7.2~7.4时呈淡红色，所以要加入碱性物质。 A. 澄清石灰水显碱性； B. 醋酸显酸性； C. 碳酸钠溶液显碱性； D. 氢氧化钠溶液显碱性。 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 19. 某小组在探究CuSO4的性质过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： （1）用已配好的质量分数为10%的CuSO4溶液(密度为1.107g/cm3)，配制30g质量分数为5%的CuSO4溶液。 ①计算：需要质量分数为10%的CuSO4溶液质量为___________g。 ②量取：用量筒分别量取所需体积的硫酸铜溶液和水，倒入烧杯中。量取硫酸铜溶液时，若俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③混匀：用___________(填仪器名称)搅拌，使液体混合均匀。 （2）向2mL10%NaOH溶液加入5滴5% CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。 已知：①Cu(OH)2与葡萄糖在加热条件下反应生成Cu2O(砖红色难溶性物质)； ②难溶性碱加热时生成水和金属氧化物。 操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学方程式说明该沉淀产生的原因：___________。 （3）向20mL5% CuSO4溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①用化学反应方程式说明溶液蓝色褪去的原因：___________。 ②加入盐酸的目的是___________。 ③同学甲搅拌下分批加入1.18gZn粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含Zn和Cu2O。关于X的组成提出了三种可能性：Ⅰ： CuO； Ⅱ ：CuO和Cu； Ⅲ ：Cu。 于是开展了下面2个探究实验。 已知：①向硫酸铜溶液中加入足量氨水后，溶液颜色呈深蓝色； ②铜能与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2，溶液颜色呈蓝色。 由实验结果可知，X的组成是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，设计实验1的目的是___________。 【答案】（1） ①. 15 ②. 偏小 ③. 玻璃棒 （2） （3） ①. ②. 除去过量的Zn ③. Ⅲ ④. 探究X粉末中是否含有CuO 【解析】 【小问1详解】 ①稀释前后溶质质量不变，设需要10%硫酸铜溶液质量为，则 ，计算得。 ②量取浓溶液时俯视量筒读数，实际量取的浓溶液体积偏小，溶质总质量偏小，因此所得溶液的溶质质量分数偏小。 ③混匀过程中用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 【小问2详解】 未加葡萄糖直接加热时，反应生成的蓝色沉淀是难溶性碱，根据题目信息，难溶性碱加热分解为金属氧化物和水，受热分解生成黑色氧化铜和水，即得上述方程式。 【小问3详解】 ①锌活动性强于铜，锌置换硫酸铜中的铜，消耗了溶液中的铜离子，蓝色褪去，发生置换反应即得上述方程式。 ②若锌过量，反应后固体中会混有未反应的锌，加入盐酸可以和锌反应，从而除去过量的锌。 ③根据实验现象分析：可以和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜遇足量氨水会变为深蓝色溶液，实验1得到无色溶液和黑色粉末，说明X不含；实验2中X和足量稀硝酸反应得到蓝色溶液，符合铜和稀硝酸反应的现象，说明X只含铜，因此X组成为Ⅲ。实验1通过特征颜色变化，目的就是检验X中是否含有CuO。 20. 鲜花饼是云南的特色糕点，其储存中易与氧气发生缓慢氧化而变质，因此包装袋内常放入一小包食品用脱氧剂。化学兴趣小组的同学对鲜花饼中的食品用脱氧剂展开了项目式探究。 【查阅资料】 ①该脱氧剂为铁系脱氧剂，主要成分为铁粉，其辅料包含活性炭、氯化钠和硅藻土等。 ②铁系脱氧原理是铁粉的锈蚀，其反应为放热反应。在相同条件下，脱氧速率越快，温度升高越明显，消耗氧气越快。 任务一：探究食品用脱氧剂的成分 （1）为验证脱氧剂中含有铁粉，进行如下实验。 操作 现象 分析与结论 取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引 食品脱氧剂中含有___________(填化学式) 取少量被吸引的粉末于试管中，加入适量稀盐酸 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 任务二：探究食品用脱氧剂的脱氧原理 按图1装置进行两组实验，1组中X为足量干燥剂，另一组中X为少量水，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。 （2）图2中，X为足量干燥剂实验组对应的曲线是___________(“甲”或“乙”)。 任务三：探究辅料中活性炭和氯化钠对脱氧速率的影响 利用图3装置设计对比实验，利用温度传感器测得烧瓶中温度变化如下表。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变化/℃ ① 5 5 0 0 0.1 ② 5 5 0.1 3.1 ③ 5 5 0.2 0 22.0 ④ 5 5 0.2 0.1 56.3 （3）有同学认为若表中的数据真实有效，则m的值不可能为0.2，其理由是___________。 （4）为探究活性炭对脱氧速率的影响，可选择的实验组合是___________(填序号)。 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ （5）从定性视角分析表1，能得出的结论是___________。 任务四：脱氧剂配方的应用与优化 小组同学通过查询资料了解到：不同糕点的保鲜需求不同，如鲜花饼含水量较高，需要快速脱氧。 （6）结合【任务三】中实验③④的数据分析，若要制作适合鲜花饼的快速脱氧剂，配方中应适当___________(填“增加”或“减少”)氯化钠的质量。若要让脱氧剂在相对干燥的环境下仍能正常发挥作用，配方中还必须含有___________。 【答案】（1）Fe （2）甲 （3）若m=0.2，实验②和实验④的温度变化应相同 （4）BC （5）活性炭和氯化钠都能提高脱氧剂的脱氧效率 （6） ①. 增加 ②. 水 【解析】 【小问1详解】 铁粉为黑色，能被磁铁吸引，加入稀盐酸会反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡且溶液由无色变成浅绿色，结合实验操作和实验现象，食品脱氧剂中含有铁。 【小问2详解】 图2中，X为足量干燥剂实验组对应的曲线是甲(铁生锈需要氧气和水，为足量干燥剂时铁几乎不生锈，即几乎不消耗氧气)。 【小问3详解】 有同学认为若表中的数据真实有效，则m的值不可能为0.2，理由是若m=0.2，实验②和实验④的温度变化应相同。 故答案为:若m=0.2，实验②和实验④的温度变化应相同。 【小问4详解】 为探究活性炭对脱氧速率的影响，应选择仅活性炭质量不同，其他条件均相同的实验组。组合①③中，氯化钠质量均为0g，活性炭质量不同；组合②④中，氯化钠质量均为0.1g，活性炭质量不同。故选择①③和②④。选BC。 【小问5详解】 从定性视角分析表，能得出的结论是活性炭和氯化钠都能提高脱氧剂的脱氧速率。 【小问6详解】 结合【任务三】中实验③④的数据分析，若要制作适合鲜花饼的快速脱氧剂，配方中应适当增加氯化钠的质量(对比③④可知，增加氯化钠质量，能够大幅提高温度)。若要让脱氧剂在相对干燥的环境下仍能正常发挥作用，配方中还必须含有水(铁生锈需要水)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 全卷两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己收好，以便讲评。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 每年11月下旬至次年5月底为昆明森林防火期，下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 2. “昆明瓦猫”是一种安装在屋脊或门楣处的传统民间装饰，寓意保护家宅安宁。下列瓦猫制作工序中，涉及化学变化的是 A. 揉捏泥料 B. 塑造成型 C. 自然风干 D. 入窑烧制 3. 云南春季特色家常菜金雀花炒鸡蛋深受人们喜爱。金雀花富含维生素、膳食纤维、钙、铁等营养成分。下列说法错误的是 A. 食用鸡蛋能补充蛋白质 B. 铁是人体必需的常量元素，缺铁会引起贫血 C. 维生素不能为人体提供能量，但对人体有重要作用 D. 膳食纤维主要成分纤维素[化学式为]属于有机物 4. 下列表述错误的是 A. 氖气：Ne B. 两个氢氧根离子： C. 锰酸钾： D. 1个过氧化氢分子： 5. 云南非遗项目(竹编、铜银器、鲜花食品、傣纸)广泛应用于日常生活。下列说法错误的是 A. 竹纤维属于合成材料 B. 黄铜属于金属材料 C. 玫瑰纯露(玫瑰花水)属于混合物 D. 纸浆帘捞起滤水涉及过滤操作 6. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 7. 环境保护是生态文明建设的重要基础。下列做法不合理的是 A. 加强空气质量监测 B. 任意开发稀土资源，提高国民收入 C. 使用太阳能、风能等新能源 D. 工业废水净化处理达标后排放 8. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 氦气用于制作氦气球 氦气密度小且化学性质稳定 B 干冰可用于人工降雨 二氧化碳能溶于水 C 木炭用作燃料 木炭具有可燃性 D 煤炉火越扇越旺 增大炉内的氧气含量 A. A B. B C. C D. D 9. 云南高原野生植物中常富含硒。硒元素在元素周期表中信息如图，下列说法错误的是 A. 硒属于非金属元素 B. 硒原子的核外电子数为34 C. 硒的元素符号为se D. 硒的相对原子质量为78.97 10. 实验室制取O2，下列操作和装置选择不合理的是 A. 检查气密性 B. 加入固体粉末 C. 发生装置 D. 收集气体 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．比较铁、铜、银的活动性顺序 B．验证硝酸铵溶于水吸热 C．验证质量守恒定律 D．验证二氧化碳能与氢氧化钠反应 A. A B. B C. C D. D 12. 《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示： 下列相关说法不合理的是 A. “捣碎”可以使反应更加充分 B. “熔炼”时加入的煤参加了反应 C. “搅拌”过程中生铁中的含碳量降低 D. 最终得到的钢性能优异，不含杂质 甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。研究人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图1(图中的微粒恰好完全反应，甲乙丙丁表示不同的物质)所示。实际生产CH3OH时，还会生成CO，一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%。甲醇汽车和汽油汽车部分气体单位排放量如图2所示。完成下面小题。 13. 关于图1所示的反应，下列说法错误的是 A. 丁含有3个原子 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 消耗的甲与乙的质量比为3：22 D. 该研究成果的应用能助力碳中和 14. 据图2分析，下列说法错误的是 A. NOx单位排放量较高的是汽油汽车 B. 汽车领域使用甲醇燃料有助于减少空气污染物的产生 C. 每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放CO的质量是1.12g D. 实际生产中(题中条件下)，若反应了9.9kgCO2，则制得CH3OH的质量为5.6kg 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 云南咖啡以浓而不苦、香而不烈、略带果酸的独特风味闻名，是中国高原特色农业的一张“王牌”。 （1）新鲜生咖啡豆含有的咖啡因(化学式为)是提神的主要物质。咖啡因由___________(填数字)种元素组成，其中碳、氧元素质量比为___________(填最简整数比)。 （2）咖啡豆的烘培程度不同，使得咖啡豆中含的有机酸分解程度不同，冲泡的咖啡酸碱度也就不同，有机酸含量越多，口味越酸，有机酸含量越少，口味越苦。下表为某种咖啡豆不同烘焙程度的咖啡pH。 浅烘咖啡 中烘咖啡 深烘咖啡 pH范围 4.5~4.8 4.85~5.1 5.2~6.0 其中口味更酸的是___________(填“浅烘”“中烘”或“深烘”)咖啡。 （3）冲泡好的咖啡，让人能闻到浓烈的咖啡香味，请从微观角度解释其原因：___________。 （4）咖啡渣内部有大量微小空隙，可以除去异味分子，由此可见咖啡渣具有___________性。 （5）咖啡渣堆肥发酵时会产生二氧化碳并放热，该过程中化学能转化为___________。 16. 科普阅读：氨的合成从实验室研制到工业化生产，经历了约150年的时间。1774年，普里斯特利通过加热氯化铵(固体)和氢氧化钙的混合物，首先收集到了氨。1784，贝托莱经分析确定氨是由氮元素和氢元素组成的。19世纪，很多化学家试图利用氮气和氢气来合成氨，但一直未能成功。1904年，德国化学家哈伯进行合成氨实验，测得反应所得气体混合物中有0.012%体积的氨。此后，他和他的学生反复进行研究，终于在1909年设计出一套高温、高压、催化合成氨的实验装置。德国化学工程师博施经过大量试验找到了较为理想的铁催化剂，设计并建造了能耐高温、高压的合成氨装置。 合成氨工业化，对人类社会的影响极为深远。工业上常用氨和二氧化碳在一定条件下合成尿素CO(NH2)2.以合成氨为基础的化肥工业对粮食的贡献率占50%左右，使人类免受饥荒之苦。侯德榜创造性地提出将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”。该方法通过降低制碱母液中氯化铵的浓度使得母液可以循环使用，大大提高了原料的利用率。 表1 氯化铵在不同温度下的溶解度 t/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g(100gH2O) 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 55.3 65.6 71.2 依据上文，回答问题： （1）氨属于___________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）电解水制氢的化学方程式为___________。 （3）尿素在农业上可用作___________肥。 （4）实验室里用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨，应选择图中的___________(填字母)作发生装置。 （5）下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 空气中氮气的质量分数最大 B. 不合理施用化肥会造成水体污染 C. 氢氧化钙可用于改良盐碱化土壤 D. 从实验室研究到工业化生产需要化学与技术的有机结合 （6）降低制碱母液中氯化铵的浓度可采用的方法是___________(填“加热”“冷却”或“蒸发”)结晶。 17. MnO2在工业生产中有广泛应用。制备MnO2是一项有意义的工作，某研究性学习小组围绕以MnCO3制备MnO2的过程展开了研究，探究不同反应条件对产物种类的调控作用。 （1）控制一定的温度，焙烧MnCO3，制备MnO2的装置如图所示。 ①MnCO3转化为MnO2，锰元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②实验中观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为___________。 （2）一定条件下，管式炉中发生如下反应：。 ①反应前后，固体中锰元素的质量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若115gMnCO3完全分解，理论上生成固体MnO的质量是多少___________？(写出计算过程) 18. 完成下列小题： （1）碳酸盐的化学性质 实验操作 实验现象 解释 ①a处为___________(填化学式)溶液时，有气泡产生 碳酸盐能与酸反应 ②b处溶液变___________色 碳酸钠溶液显碱性 ③c处观察到___________ ④化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型) （2）探究血液的酸碱平衡 动物细胞培养基制作：动物细胞培养基中添加酚红(酸碱指示剂)，在适当的pH范围(约7.2~7.4)时呈淡红色，这有助于监控培养基的pH状态。某次实验时，调控pH的CO2耗尽，培养基转为黄色(pH＜5.8)。现需加入一定量的物质恢复其淡红色，下列物质不合理的是___________(填序号)。 A. 澄清石灰水 B. 醋酸 C. 碳酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 【反思交流】 （3）为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆中、H2CO3的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的pH出现较大幅度的变化。血浆中通过CO2增加H2CO3的浓度发生反应的化学方程式为___________。 19. 某小组在探究CuSO4的性质过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： （1）用已配好的质量分数为10%的CuSO4溶液(密度为1.107g/cm3)，配制30g质量分数为5%的CuSO4溶液。 ①计算：需要质量分数为10%的CuSO4溶液质量为___________g。 ②量取：用量筒分别量取所需体积的硫酸铜溶液和水，倒入烧杯中。量取硫酸铜溶液时，若俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③混匀：用___________(填仪器名称)搅拌，使液体混合均匀。 （2）向2mL10%NaOH溶液加入5滴5% CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。 已知：①Cu(OH)2与葡萄糖在加热条件下反应生成Cu2O(砖红色难溶性物质)； ②难溶性碱加热时生成水和金属氧化物。 操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学方程式说明该沉淀产生的原因：___________。 （3）向20mL5% CuSO4溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①用化学反应方程式说明溶液蓝色褪去的原因：___________。 ②加入盐酸的目的是___________。 ③同学甲搅拌下分批加入1.18gZn粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含Zn和Cu2O。关于X的组成提出了三种可能性：Ⅰ： CuO； Ⅱ ：CuO和Cu； Ⅲ ：Cu。 于是开展了下面2个探究实验。 已知：①向硫酸铜溶液中加入足量氨水后，溶液颜色呈深蓝色； ②铜能与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2，溶液颜色呈蓝色。 由实验结果可知，X的组成是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，设计实验1的目的是___________。 20. 鲜花饼是云南的特色糕点，其储存中易与氧气发生缓慢氧化而变质，因此包装袋内常放入一小包食品用脱氧剂。化学兴趣小组的同学对鲜花饼中的食品用脱氧剂展开了项目式探究。 【查阅资料】 ①该脱氧剂为铁系脱氧剂，主要成分为铁粉，其辅料包含活性炭、氯化钠和硅藻土等。 ②铁系脱氧原理是铁粉的锈蚀，其反应为放热反应。在相同条件下，脱氧速率越快，温度升高越明显，消耗氧气越快。 任务一：探究食品用脱氧剂的成分 （1）为验证脱氧剂中含有铁粉，进行如下实验。 操作 现象 分析与结论 取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引 食品脱氧剂中含有___________(填化学式) 取少量被吸引的粉末于试管中，加入适量稀盐酸 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 任务二：探究食品用脱氧剂的脱氧原理 按图1装置进行两组实验，1组中X为足量干燥剂，另一组中X为少量水，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。 （2）图2中，X为足量干燥剂实验组对应的曲线是___________(“甲”或“乙”)。 任务三：探究辅料中活性炭和氯化钠对脱氧速率的影响 利用图3装置设计对比实验，利用温度传感器测得烧瓶中温度变化如下表。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 温度变化/℃ ① 5 5 0 0 0.1 ② 5 5 0.1 3.1 ③ 5 5 0.2 0 22.0 ④ 5 5 0.2 0.1 56.3 （3）有同学认为若表中的数据真实有效，则m的值不可能为0.2，其理由是___________。 （4）为探究活性炭对脱氧速率的影响，可选择的实验组合是___________(填序号)。 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ （5）从定性视角分析表1，能得出的结论是___________。 任务四：脱氧剂配方的应用与优化 小组同学通过查询资料了解到：不同糕点的保鲜需求不同，如鲜花饼含水量较高，需要快速脱氧。 （6）结合【任务三】中实验③④的数据分析，若要制作适合鲜花饼的快速脱氧剂，配方中应适当___________(填“增加”或“减少”)氯化钠的质量。若要让脱氧剂在相对干燥的环境下仍能正常发挥作用，配方中还必须含有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $