精品解析：2026年云南昆明市西山区中考二模化学试题

化学练习题 (全卷共两个部分，共20个小题，满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卡上，答案书写在答题卡相应位置上(不能改动答题卡上的标题题号)，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A. 火药爆炸 B. 燃脂制墨 C. 甲骨刻字 D. 五谷酿酒 2. 空气是一种宝贵的资源，其中含量多且常为超导材料营造低温环境的是 A. O2 B. N2 C. He D. CO2 3. 下图是某兴趣小组稀释浓硫酸并进行探究稀硫酸性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测稀硫酸的pH 4. 人类社会的发展离不开能源。下列不属于化石能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 潮汐能 D. 天然气 5. 铍是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一、如图是铍元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 铍属于非金属元素 B. 铍的元素符号为Be C. 铍的相对原子质量为4 D. 铍原子的质子数为9.012 6. 被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹 物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水 pH 2～3 4～5 7 9～10 A. 食醋 B. 西红柿汁 C. 食盐水 D. 肥皂水 7. 以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色 C. 电解水实验中，正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 将硬铝片和铝片互相刻画，铝片上留下了划痕 8. 近年我国芯片技术取得了长足进步。某公司用蚀刻硅芯片，其反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 该反应是复分解反应 C. 反应前后氮元素的化合价不变 D. 反应生成的丙和丁微粒个数之比为3∶2 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，青砖与红砖颜色不同，主要是因为它们所含的铁的氧化物不同。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有等物质，可用稀盐酸初步处理。 根据以上材料请完成下面小题： 9. 的物质类别属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 10. 青砖含有的一种铁的氧化物中，铁元素只显+2价，该物质的化学式为 A. B. C. D. 11. 关于墙体“白霜”的形成与处理，下列说法不正确的是 A. 俗称生石灰 B. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C. “初步处理”时，稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应 D. 保持墙体所处环境干燥，可以减少“白霜”的出现 12. 化学与生活息息相关，能帮助我们更好地认识世界，下列相关做法的解释不正确的是 A. 油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气 B. 自热米饭加热原理——发热包中生石灰与水反应放热 C. 喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点 D. 用活性炭去除冰箱中的异味——活性炭有吸附性 13. 科技活动中，化学实验小组做了如下实验，以下分析与结论正确的是 A. 甲：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明无色气体为氢气 B. 乙：探究温度对分子运动速率的影响，温度越高，分子运动速率越快。 C. 丙：试管内压强增大，试管内反应为 D. 丁：可用于制取和收集氢气，反应后，因有氢气生成而使发生装置中溶液的质量减小 14. 某同学用图1装置完成与 反应的实验，图2和图3为该实验中容器内各物理量变化的一个坐标简图。下列说法不正确的是 A. a点时，硬质玻璃管中一定有多种固体 B. b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 C. c点时，收集装置末端气体点燃可能听到尖锐爆鸣声 D. 第Ⅱ卷 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 今年夏天，昆明市以“清凉一夏，趣昆明”为题，精心打造文旅消费新体验。 （1）十亩荷花鱼世界，半城杨柳拂楼台。——《咏翠湖》 ①徜徉翠湖畔，小桥流水、亭台楼阁、荷花翠柳、沁人花香……让人流连忘返。闻到花香，从微观角度解释其原因是_______。 ②夏季午后，偶尔能看到鱼儿“浮头”，这说明温度升高，氧气在水中的溶解度_______(填“升高”或“降低”)。 ③翠湖边云南大学中，至今仍能见到明代留存下来的青砖。《天工开物》介绍了烧制青砖的方法：“灌水其上”、“水火既济”。相关反应为水蒸气在高温条件下与碳反应生成和一种气体单质，该反应的化学方程式为______。 （2）登罢西山龙门后，茶马花街走一走，酸辣香甜全管够。 ①豆花米线是昆明传统美食。其中豆花所提供人体需要的营养物质是______。 ②制作官渡耙耙时需添加发酵剂小苏打，小苏打的化学式为______。 （3）走进云南省博物馆，一眼千年。馆藏的战国青铜器，表面锈蚀物分为无害锈和有害锈，无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的有_______。 A. 图中的 和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有、参与，与无关 C. 保护青铜器最重要的是防氯 16. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 （1）伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为_______(填最简整数比)。 （2）伯瑞替尼()中质量分数最大的元素是________(填元素符号)。 Ⅱ．化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。 （3）液氢燃料电池供电时将______能转化为电能。 （4）橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于_______(填“复合”或“无机非金属”或“有机高分子”)材料。 Ⅲ． （5）化学赋能未来。“天宫2号”驻空、“奋斗者”探海、“梦想”号入地，都有材料碳化硅的身影，制取碳化硅的反应方程式为 ，若要制得80 kg SiC，至少需要碳的质量为多少？ 17. 银是一种应用广泛的贵金属。 Ⅰ．银的冶炼 （1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是______。 Ⅱ．银的应用 （2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有_____等(写一条即可)。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是_______。 （3）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图2所示。 【反应原理】步骤a：和指纹中残留的等氯化物反应生成难溶物。 步骤b： 。 【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。 ①步骤a中和反应的化学方程式为_______。 ②实验室溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是_______。 Ⅲ．银的回收 【查阅资料】 i． 、、、均能与稀反应，分别生成、、。 ii．石墨不与稀反应。 （4）一种纽扣电池的正极材料含 、石墨和。电池废弃后，设计方案从正极材料中回收。补充完整回收方案： 向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中_______；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。(实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸) 18. 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该实验是根据思维模型中的______(填序号)证明和发生了反应。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到_____的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______。用水作对照实验的目的是_____。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示，请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由_______变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 （4）图4中______点(填“a”或“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （5）任务二和任务三实验是根据思维模型______(填序号)证明了反应的发生。 【总结提升】通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。 19. 黄海钩沉——黄海化学工业研究社与川盐提钡。抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到四川五通桥存在一种困扰人民多年、病因未明的地方性痹病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含的井盐中毒引起。 在井盐生产中如何除去？某学习小组循着黄海社的足迹，开展了如下探究。 【查阅资料】①，白色固体，不溶于水，也不与盐酸反应。 ②，白色固体，不溶于水，能与盐酸反应生成。 ③是重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去中的 黄海社提出了芒硝(含)沉淀法： 。 在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 （1）该法在除去的同时，NaCl产量_____(填“增大”或“减小”)。 （2）有同学提出用代替芒硝也可除去，理由是_______(用化学方程式表示)。 （3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服溶液。若服用溶液则不能解毒，原因是_______。 任务二：芒硝的获取与结晶方法 黄海社在提出“芒硝沉淀法”除钡时，需要大量芒硝(主要成分硫酸钠晶体)。当时四川本地不出产芒硝，黄海社遂派员赴山西调查芒硝生产。调查发现，山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝，如图是制取流程： 根据如图分析。 （4）40℃以下时，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的结晶方法是________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，依据是_______。 （5）运回的粗芒硝溶解后方可使用，溶解芒硝宜选用的是_____(选填“冰水”或“温水”或“沸水”)。 20. 下图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题： （1）图中a仪器的名称_______。 （2）某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为________。 （3）如用D装置收集二氧化碳，则气体应从______(填“b”或“c”)端通入。 实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 同学们运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。 （4）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （5）碳酸钠溶液滴入的反应过程分 、 两段进行： ①a点的实验现象为_________。 ②b点时溶液中的溶质是________(填化学式)。 【应用与实践】 （6）回收的可用于校园道路冬季融雪，分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是_______(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 -10～-1℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 -30～-1℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 -40～-1℃ 约1000元 （7）通过查阅资料，同学们了解到氯化钙具有强吸水性，则在实验室或工业上可以将氯化钙用作________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学练习题 (全卷共两个部分，共20个小题，满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卡上，答案书写在答题卡相应位置上(不能改动答题卡上的标题题号)，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中国文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是 A. 火药爆炸 B. 燃脂制墨 C. 甲骨刻字 D. 五谷酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】火药爆炸、燃脂制墨均发生了燃烧，五谷酿酒是粮食发酵生成酒精等，均有新物质生成，均属于化学变化；甲骨刻字仅改变甲骨的外形，无新物质生成，属于物理变化。 2. 空气是一种宝贵的资源，其中含量多且常为超导材料营造低温环境的是 A. O2 B. N2 C. He D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】N2约占空气体积的78%，是空气中含量最高的气体，液氮汽化会吸收大量热，可提供低温环境，符合超导材料使用需求。 3. 下图是某兴趣小组稀释浓硫酸并进行探究稀硫酸性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测稀硫酸的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A. 量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，操作错误； B. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞正放，操作错误； C. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，操作正确； D. 测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值，操作错误。 4. 人类社会的发展离不开能源。下列不属于化石能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 潮汐能 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】化石能源是由古代生物遗骸经地质作用形成的不可再生能源，包括煤、石油和天然气，潮汐能是由月球和太阳引力作用产生的可再生能源，不属于化石能源。 故选C。 5. 铍是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一、如图是铍元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 铍属于非金属元素 B. 铍的元素符号为Be C. 铍的相对原子质量为4 D. 铍原子的质子数为9.012 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铍带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B. 元素名称右上角的符号表示元素符号，故铍的元素符号为Be，正确； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铍的相对原子质量为9.012，4是原子序数，错误； D. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铍原子的质子数是4，错误。 6. 被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹 物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水 pH 2～3 4～5 7 9～10 A. 食醋 B. 西红柿汁 C. 食盐水 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】蚊虫叮咬后释放的蚁酸属于酸性物质。根据酸碱中和原理，应选用碱性物质进行中和。分析各选项的pH值： A. 食醋（pH 2～3）：强酸性，无法中和蚁酸，反而可能加剧刺激。错误； B. 西红柿汁（pH 4～5）：虽酸性较弱，但仍为酸性，无法有效中和。错误； C. 食盐水（pH 7）：中性物质，无中和作用。错误； D. 肥皂水（pH 9～10）：弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒。正确； 故选D。 7. 以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色 C. 电解水实验中，正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 将硬铝片和铝片互相刻画，铝片上留下了划痕 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气中氧气浓度较低，铁丝无法在空气中燃烧，仅会出现红热现象；铁丝只有在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，该描述错误。 B.一氧化碳具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜单质，因此现象为黑色粉末逐渐变红，描述正确。 C.电解水时正极产生氧气，氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺，描述正确。 D.合金的硬度通常高于其组成的纯金属，硬铝是铝的合金，硬度大于纯铝，因此互相刻画时铝片上会留下划痕，描述正确。 8. 近年我国芯片技术取得了长足进步。某公司用蚀刻硅芯片，其反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 该反应是复分解反应 C. 反应前后氮元素的化合价不变 D. 反应生成的丙和丁微粒个数之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙是硅单质，由硅原子直接构成，并非由分子构成，错误。 B.复分解反应要求反应物、生成物均为化合物，该反应有单质、参与和生成，不属于复分解反应，错误。 C.反应前中F为-1价，因此N为+3价；反应后是单质，N为0价，氮元素化合价发生变化，错误。 D.根据微观示意图写出配平的反应方程式：，可知生成的丙（）和丁（）的微粒个数比为 ，正确。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，青砖与红砖颜色不同，主要是因为它们所含的铁的氧化物不同。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有等物质，可用稀盐酸初步处理。 根据以上材料请完成下面小题： 9. 的物质类别属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 10. 青砖含有的一种铁的氧化物中，铁元素只显+2价，该物质的化学式为 A. B. C. D. 11. 关于墙体“白霜”的形成与处理，下列说法不正确的是 A. 俗称生石灰 B. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C. “初步处理”时，稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应 D. 保持墙体所处环境干燥，可以减少“白霜”的出现 【答案】9. C 10. A 11. A 【解析】 【9题详解】 硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐； 【10题详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该氧化物中铁元素显+2价，氧元素通常显-2价，则该物质的化学式为：FeO； 【11题详解】 A. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，错误； B. 氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确； C. “初步处理”时，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，正确； D. “白霜”是物质受潮溶解后在墙面析出的，保持干燥可减少其形成，正确。 12. 化学与生活息息相关，能帮助我们更好地认识世界，下列相关做法的解释不正确的是 A. 油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气 B. 自热米饭加热原理——发热包中生石灰与水反应放热 C. 喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点 D. 用活性炭去除冰箱中的异味——活性炭有吸附性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 油锅着火用锅盖盖灭，是通过隔绝空气破坏燃烧条件，达到灭火的目的，解释正确； B. 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故可用于加热米饭，解释正确； C. 二氧化碳扑灭图书火灾，一是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝空气；二是液态二氧化碳汽化吸热，将降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，解释错误； D. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附冰箱异味，解释正确。 13. 科技活动中，化学实验小组做了如下实验，以下分析与结论正确的是 A. 甲：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明无色气体为氢气 B. 乙：探究温度对分子运动速率的影响，温度越高，分子运动速率越快。 C. 丙：试管内压强增大，试管内反应为 D. 丁：可用于制取和收集氢气，反应后，因有氢气生成而使发生装置中溶液的质量减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.含氢元素的可燃性气体（如甲烷）燃烧也会产生蓝色火焰、生成水，无法仅通过该现象证明气体为氢气，A错误。 B.乙实验控制水的体积、品红颗粒大小一致，仅温度为唯一变量，观察到热水中品红扩散速率更快，可得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论，B正确。 C.铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，正确反应方程式为 ，题中方程式产物为，不符合反应事实，C错误。 D.锌和稀硫酸反应的方程式为 ，每65份质量的锌参与反应仅放出2份质量的氢气，发生装置中溶液质量实际增大，D错误。 14. 某同学用图1装置完成与 反应的实验，图2和图3为该实验中容器内各物理量变化的一个坐标简图。下列说法不正确的是 A. a点时，硬质玻璃管中一定有多种固体 B. b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 C. c点时，收集装置末端气体点燃可能听到尖锐爆鸣声 D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应原理为 。 【详解】A.a点固体质量仍在下降，说明反应未结束，硬质玻璃管中既有未反应的，也有生成的，含多种固体，A说法正确。 B.反应前后铜元素都存在于固体中，总质量不变；b点后固体质量已经不变（反应结束），d点反应也已结束，固体总质量不变，因此铜元素的质量分数相同，B说法正确。 C.c点生成的质量为0，说明反应还没发生，通入的CO正在排出装置内的空气，末端排出的气体是CO和空气的混合气体，点燃不纯的CO会听到尖锐爆鸣声，C说法正确。 D. 是反应后固体减少的质量，等于中失去的氧元素质量。根据反应关系：  可得：，整理得 ，不是​，D说法错误。 第Ⅱ卷 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 今年夏天，昆明市以“清凉一夏，趣昆明”为题，精心打造文旅消费新体验。 （1）十亩荷花鱼世界，半城杨柳拂楼台。——《咏翠湖》 ①徜徉翠湖畔，小桥流水、亭台楼阁、荷花翠柳、沁人花香……让人流连忘返。闻到花香，从微观角度解释其原因是_______。 ②夏季午后，偶尔能看到鱼儿“浮头”，这说明温度升高，氧气在水中的溶解度_______(填“升高”或“降低”)。 ③翠湖边云南大学中，至今仍能见到明代留存下来的青砖。《天工开物》介绍了烧制青砖的方法：“灌水其上”、“水火既济”。相关反应为水蒸气在高温条件下与碳反应生成和一种气体单质，该反应的化学方程式为______。 （2）登罢西山龙门后，茶马花街走一走，酸辣香甜全管够。 ①豆花米线是昆明传统美食。其中豆花所提供人体需要的营养物质是______。 ②制作官渡耙耙时需添加发酵剂小苏打，小苏打的化学式为______。 （3）走进云南省博物馆，一眼千年。馆藏的战国青铜器，表面锈蚀物分为无害锈和有害锈，无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的有_______。 A. 图中的 和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有、参与，与无关 C. 保护青铜器最重要的是防氯 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 降低 ③. （2） ①. 蛋白质 ②. （3）AC 【解析】 【小问1详解】 ①分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，故闻到花香； ②气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氧气在水中的溶解度降低，水中的溶解氧减少，鱼儿要浮出水面呼吸，故夏季午后，偶尔能看到鱼儿“浮头”； ③水蒸气在高温条件下与碳反应生成和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含H，则生成的气体单质是氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①豆花属于豆制品，富含蛋白质； ②小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：； 【小问3详解】 A. 有害锈含氯，由化学式可知，CuCl和粉状锈均含氯元素，均属于有害锈，正确； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含碳元素，则空气中含碳元素的二氧化碳参与了反应，错误； C. 根据题干信息，有害锈含氯，无害锈铜绿由Cu、O、H、C元素组成，不含氯，则保护青铜器最重要的是防氯，正确。 16. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 （1）伯瑞替尼()分子中碳原子与氮原子的个数比为_______(填最简整数比)。 （2）伯瑞替尼()中质量分数最大的元素是________(填元素符号)。 Ⅱ．化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。 （3）液氢燃料电池供电时将______能转化为电能。 （4）橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于_______(填“复合”或“无机非金属”或“有机高分子”)材料。 Ⅲ． （5）化学赋能未来。“天宫2号”驻空、“奋斗者”探海、“梦想”号入地，都有材料碳化硅的身影，制取碳化硅的反应方程式为 ，若要制得80 kg SiC，至少需要碳的质量为多少？ 【答案】（1）5:2 （2）C （3）化学 （4）有机高分子 （5）解：设至少需要碳的质量为 x 。 答：至少需要碳的质量为 72kg。 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，碳原子个数为 20，氮原子个数为 8， 碳原子与氮原子个数比 = 20:8=5:2。 【小问2详解】 元素质量比 = 相对原子质量 × 原子个数 之比 C：12×20=240 H：1×15=15 F：19×3=57 N：14×8=112 碳元素的总相对质量最大，因此碳元素质量分数最大，元素符号为 C。 【小问3详解】 液氢燃料电池工作时，氢气和氧气发生化学反应，将燃料储存的化学能转化为电能对外输出。 【小问4详解】 橡胶属于三大有机合成高分子材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）之一，因此属于有机高分子材料。 【小问5详解】 见答案。 17. 银是一种应用广泛的贵金属。 Ⅰ．银的冶炼 （1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是______。 Ⅱ．银的应用 （2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有_____等(写一条即可)。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是_______。 （3）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图2所示。 【反应原理】步骤a：和指纹中残留的等氯化物反应生成难溶物。 步骤b： 。 【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。 ①步骤a中和反应的化学方程式为_______。 ②实验室溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是_______。 Ⅲ．银的回收 【查阅资料】 i． 、、、均能与稀反应，分别生成、、。 ii．石墨不与稀反应。 （4）一种纽扣电池的正极材料含 、石墨和。电池废弃后，设计方案从正极材料中回收。补充完整回收方案： 向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中_______；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。(实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸) 【答案】（1）铅和银形成合金，合金熔点低于纯银，降低熔化温度 （2） ①. 银有良好延展性 ②. 纳米银粉表面积大，与氧气接触更充分，反应更容易 （3） ①. ②. 避光，防止硝酸银见光分解 （4）加入过量锌粉充分反应，再加入足量稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点低于组成它的纯金属；铅与银形成银铅合金，合金熔点远低于纯银，低温即可熔化，便于冶炼分离银。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 和反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为。 【小问4详解】 略。 18. 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该实验是根据思维模型中的______(填序号)证明和发生了反应。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到_____的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______。用水作对照实验的目的是_____。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示，请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由_______变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 （4）图4中______点(填“a”或“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （5）任务二和任务三实验是根据思维模型______(填序号)证明了反应的发生。 【总结提升】通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. ① （2） ①. U形管中液面左高右低 ②. ③. 排除二氧化碳溶于水（且与水反应）对实验的干扰 （3）红色 （4）b （5）② 【解析】 【小问1详解】 水和二氧化碳均不能使紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，故其中紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ； 该实验是通过紫色石蕊试纸变红证明生成了酸性物质，即证明二氧化碳与水反应生成了碳酸，则是从①验证有新物质生成证明二氧化碳和水发生了反应； 【小问2详解】 将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，右边锥形瓶中二氧化碳溶于水且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，如果左边锥形瓶中二氧化碳能与氢氧化钠反应，则左边锥形瓶中气体减少得多，压强减小得多，则观察到U形管中液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 略； 氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，故用水作对照实验的目的是：排除二氧化碳溶于水（且与水反应）对实验的干扰； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应； 【小问4详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中的氢氧根离子被氯离子代替，反应过程中，溶液中的离子数目不变，但是溶液体积增大，故溶液中离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时电导率最低，故b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； 【小问5详解】 任务二是通过二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，即验证反应物的消失，来验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，任务三中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，也是从验证反应物消失的角度验证反应发生。 19. 黄海钩沉——黄海化学工业研究社与川盐提钡。抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社(以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到四川五通桥存在一种困扰人民多年、病因未明的地方性痹病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含的井盐中毒引起。 在井盐生产中如何除去？某学习小组循着黄海社的足迹，开展了如下探究。 【查阅资料】①，白色固体，不溶于水，也不与盐酸反应。 ②，白色固体，不溶于水，能与盐酸反应生成。 ③是重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去中的 黄海社提出了芒硝(含)沉淀法： 。 在卤水(盐水)中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 （1）该法在除去的同时，NaCl产量_____(填“增大”或“减小”)。 （2）有同学提出用代替芒硝也可除去，理由是_______(用化学方程式表示)。 （3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服溶液。若服用溶液则不能解毒，原因是_______。 任务二：芒硝的获取与结晶方法 黄海社在提出“芒硝沉淀法”除钡时，需要大量芒硝(主要成分硫酸钠晶体)。当时四川本地不出产芒硝，黄海社遂派员赴山西调查芒硝生产。调查发现，山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝，如图是制取流程： 根据如图分析。 （4）40℃以下时，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的结晶方法是________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，依据是_______。 （5）运回的粗芒硝溶解后方可使用，溶解芒硝宜选用的是_____(选填“冰水”或“温水”或“沸水”)。 【答案】（1）增大 （2） （3）反应生成的碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，仍能被人体吸收，无法除去有毒的钡离子 （4） ①. 降温结晶 ②. 40℃以下时，硫酸钠的溶解度随温度的降低显著减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大 （5）温水 【解析】 【小问1详解】 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应生成了氯化钠，故氯化钠的产量增大； 【小问2详解】 氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可除去氯化钡； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 由图可知，40℃时硫酸钠的溶解度最大，则溶解芒硝宜选用的是温水， 此时溶解得更多。 20. 下图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题： （1）图中a仪器的名称_______。 （2）某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为________。 （3）如用D装置收集二氧化碳，则气体应从______(填“b”或“c”)端通入。 实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 同学们运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。 （4）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （5）碳酸钠溶液滴入的反应过程分 、 两段进行： ①a点的实验现象为_________。 ②b点时溶液中的溶质是________(填化学式)。 【应用与实践】 （6）回收的可用于校园道路冬季融雪，分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是_______(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 -10～-1℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 -30～-1℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 -40～-1℃ 约1000元 （7）通过查阅资料，同学们了解到氯化钙具有强吸水性，则在实验室或工业上可以将氯化钙用作________。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）b （4）增大 （5） ①. 产生气泡 ②. NaCl、Na2CO3 （6）氯化钙型融雪剂融雪速率快或适用温度较广或对路面的腐蚀性比氯化钠型弱 （7）干燥剂 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 【小问3详解】 如用D装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则气体应从b端通入； 【小问4详解】 猜想二成立，废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，故溶液中的pH增大； 【小问5详解】 ①加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则AB段发生的是碳酸钠和稀盐酸的反应，则a点的实验现象是：产生气泡； ②b点时pH大于7，此时碳酸钠过量，碳酸钠与盐酸、氯化钙均反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $