精品解析：2024年云南省昆明市五华区中考二模化学试题

2023～2024学年下学期学业质量监测 九年级化学试题卷 （全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己收好，以便讲评。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列词语包含的物质变化中，主要涉及物理变化的是 A. 冰雪消融 B. 蜡炬成灰 C. 烧制陶瓷 D. 粮食酿酒 2. 下列是一些常用危险化学品标志，装运浓硫酸的试剂罐应张贴的是 A. 爆炸品 B. 腐蚀品 C. 禁止烟火 D. 易燃气体 3. 2024年4月25日，中国神舟十八号载人飞船成功将3名航天员送达空间站。制作宇航服的材料中含有锦纶，锦纶属于 A. 天然纤维 B. 金属材料 C. 合成纤维 D. 天然橡胶 4. 钾肥可以增强水稻抗病虫害和抗倒伏的能力，下列属于钾肥的是 A. B. KCl C. D. 5. 热水能使压瘪的乒乓球复原，这一宏观现象的微观解释正确的是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积变大 C. 分子在不停地运动 D. 分子的质量变大 6. 人体缺乏铁元素可能会患 A. 佝偻病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿 7. 下列物质由分子构成的是 A. B. NaCl C. Fe D. C 8. 下列实验操作正确的是 A. 加入金属颗粒 B. 过滤 C. 溶解 D. 加热液体 9. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 面粉 B. 泥沙 C. 汽油 D. 蔗糖 10. 下列说法正确的是 A. 有机健康食品不含任何化学元素 B. 用甲醛溶液（福尔马林）浸泡的海鲜可以食用 C. 用亚硝酸钠替代食盐做调味品会引起中毒 D. 水不属于人体需要的营养素 11. 下列物质的用途描述错误的是 A. 钛合金可用于制造人造骨 B. 石墨可用于切割玻璃 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 碳酸氢钠可作发酵粉 12. 如图为铝元素的相关信息。下列说法错误的是 A. 铝元素属于金属元素 B. 铝原子的质子数为13 C. 铝的相对原子质量为26.98g D. 铝原子核外有3个电子层 13. 如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是 A. a端是电源的负极 B. 该实验说明水由氢元素和氧元素组成 C. 电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 D. 试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1∶2 14. “7150灭火剂”可用于扑灭金属火灾，灭火原理为：“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，在金属表面形成一道薄膜，此时再喷射雾状水，灭火效果更佳，下列说法错误的是 A. “7150灭火剂”属于可燃物 B. 喷射雾状水是为了降低可燃物的着火点 C. 金属表面形成的薄膜起到隔绝空气的作用 D. “7150灭火剂”燃烧消耗了金属周围的氧气 15. 下列实验不能达到相应实验目的是 A. 图A：比较黄铜和纯铜的硬度 B. 图B：验证分子在不停地运动 C. 图C：探究溶解时的温度变化 D. 图D：测定空气中氧气的含量 16. 人工固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 参加反应的与的分子个数比为1∶1 B. 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 C. 甲酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成 D. 甲酸中氧元素的质量分数最大 17. 某同学进行了如图1所示实验，图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 20℃时，易溶于水 B. 烧杯②为硝酸钾的不饱和溶液 C. 硝酸钾溶液的溶质质量分数：烧杯①＞烧杯③ D. 当溶液中混有少量NaCl时，可采取降温结晶的方法提纯 18. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明某溶液是稀盐酸 取样，加入适量锌粉，观察是否有气泡 B 鉴别和 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氮气中混有的少量氧气 将气体通过灼热的铜网，充分反应 D 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 19. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是 A. 甲、乙、丙不可能含同一种元素 B. 甲可以是一种盐 C. 若甲、乙组成元素相同，则丙不可能为 D. 若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应 20. 中国科学研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，合成淀粉可作为粮食的替代品，其技术路线如图所示。绿色植物（以玉米为例）光合作用和使用人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。下列说法错误的是 光合作用产生淀粉 人工合成淀粉 能量转化效率 2％ 7％ 生产周期 4～6个月 1～2天 A. 人工合成淀粉的过程中，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能 B. 人工合成淀粉的能量转化效率高于植物光合作用 C. 酶是生物催化剂 D. 人工合成的淀粉不可食用 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 化学可以帮助人类合理利用自然资源，保护环境。请回答下列问题： （1）化石燃料包括煤、__________、天然气。煤燃烧时排放出的和__________等污染物会形成酸雨。目前人们正在开发和利用的清洁能源有__________（写一种）。 （2）我国力争在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。下列不利于践行低碳生活的是______（填标号）。 A. 鼓励乘坐公共交通工具 B. 废纸回收利用 C. 积极植树造林 D. 露天焚烧垃圾 （3）地球上的大部分水资源都是海水，海水在经过淡化后才能成为生活用水。方案1是利用太阳能淡化海水的示意图，方案2是利用反渗透膜淡化海水的示意图。 ①你认为上述两种方案中较优是__________（写出选择的方案并说明理由）。 ②若要检验淡化后得到的水是硬水还是软水，可向水样中加入__________，观察现象。在生活中硬水可采用__________的方法软化。 22. 化学用语是化学学科的专用术语。 （1）回答下列问题。 ①地壳中含量（以质量计算）最高的金属元素的化学符号为__________； ②表示2个氮分子的化学符号为__________； ③符号“”中的“2”表示__________。 （2）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。制备金属钨的工艺流程如下图所示： 酸浸槽 焙烧炉 还原炉 资料：反应生成的在酸浸槽中会形成沉淀 回答下列问题： ①酸浸槽中，溶液和浓盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为__________。 ②焙烧炉中，焙烧的反应属于基本反应类型中的__________反应。 ③还原炉中，发生反应的化学方程式为，反应后元素化合价升高的是__________（填元素符号）。 23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）同学们在劳动实践基地取少量红土样品，将红土样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用pH试纸测定其酸碱度。 ①经测定pH约为5，说明红土显__________（填“酸”或“中”或“碱”）性。 ②下列植物适宜在该红土中种植的是__________（填标号）。 A．沙枣（适宜的pH：8.0～8.7） B．甘草（适宜的pH：7.2～8.5） C．马铃薯（适宜的pH：4.8～5.5） D．小麦（适宜的pH：6.3～7.5） （2）氢氧化钠是一种常见的碱，可用于制取肥皂等。 ①氢氧化钠的俗名是__________（写一个）。 ②氢氧化钠固体敞口放置一段时间后质量增加，原因之一是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应，化学方程式为__________。 ③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上__________（填标号）。 A．硼酸溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钙溶液 （3）化学兴趣小组的同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图1所示的实验。 ①甲烧杯中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的现象是__________。 ②图1所示甲、乙两实验结束后，将甲烧杯中的溶液逐滴加入乙烧杯中，反应过程中所得沉淀的质量变化如图2所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．图1所示实验结束后，甲烧杯溶液中的溶质除含有酚酞外，还含有氢氧化钠和氯化钠 B．a－b段没有发生化学反应 C．a－d的实验过程中，溶液中除含有酚酞外，最多含有三种溶质 D．d点溶液为红色 24. 唐代的“鎏金铁芯铜龙”体现了我国古代先进的金属冶炼和加工技术。 （1）“鎏金铁芯铜龙”表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是__________。 （2）铁芯外表包铜，铁芯不容易生锈，是因为“包铜”使铁与空气中的__________隔绝。 （3）鎏金时，先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的合金性质是__________（填标号）。 A. 合金的熔点低于组成合金的纯金属 B. 合金的硬度大于组成合金的纯金属 C. 合金的抗腐蚀性强于组成合金的纯金属 （4）早在春秋时期，我国就出现了采用赤铁矿（主要成分）与一氧化碳在高温的条件下炼铁的方法，其反应的化学方程式为__________。 （5）某同学对含锌、铁、铜三种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题： ①气体X的化学式为__________。 ②若固体甲的质量与固体乙的质量相等，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．滤液B可能为蓝色 B．滤液A中最多可能有三种阳离子 C．滤液B的溶质成分可能有3种情况 D．固体甲的成分可能是铁和铜 E．固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出仪器①的名称__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为__________，应选用的发生装置为__________（填标号），若用C装置收集氧气，验满的操作、现象和结论是__________。 （3）化学兴趣小组的同学获取了某矿井中的瓦斯气体样品，为确定该气体样品中是否含有CO、、，设计了如下实验方案并进行实验探究。 查阅资料：充足的甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式为：。 （提示：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，作用是防止空气中的和进入装置） ①C装置的作用是___________； ②同学们观察到A装置中__________，证明气体样品中含有二氧化碳；观察到D装置中黑色粉末变成红色，并记录了相关数据如下： 装置 反应前装置质量 反应后装置质量 E 255 g 258.6 g F 223 g 228g 通过实验现象和数据分析，小组成员一致认为该气体样品中含有___________。 26. 海洋是一个巨大的资源宝库，运用先进的化学技术，人类可以从海洋中获得很多有用的物质。早在2000多年前的中国古籍《世本》中，就记载了我国古代劳动人民取海水煮盐的方法。化学兴趣小组的同学们对海水煮盐、粗盐成分、粗盐提纯进行项目式学习。 任务一：海水煮盐 （1）老师为同学们提供了模拟海水样品，同学们先用过滤方法去除了模拟海水中的难溶性杂质，再通过___________（填操作名称），得到了粗盐固体。 任务二：探究粗盐的成分 【咨询老师】从模拟海水中获取粗盐，含有的可溶性杂质可能是、、中的一种或几种。 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量粗盐，加入适量水搅拌 形成无色溶液 / ②取①中溶液加入适量NaOH溶液 无明显现象 粗盐中不含___________ ③取①中溶液加入适量溶液 产生___________ 粗盐中含有 ④取①中溶液加入适量溶液 产生白色沉淀 粗盐中含有___________ 任务三：去除粗盐中的可溶性杂质 【实验探究】 为除去粗盐样品中的可溶性杂质，获得纯净的氯化钠固体，同学们按如下图所示的实验方案进行了实验。 （3）加入过量稀盐酸时，发生反应的化学方程式为___________。 【交流与拓展】 （4）固体C的成分是___________（填化学式）。同学们了解到这些物质在工业、医疗等方面都有一定的用途。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分） 27. 化学兴趣小组的同学用氧化铜固体测定某稀硫酸溶液中溶质的质量分数。将一定质量的氧化铜固体加入稀硫酸中恰好完全反应，实验过程及数据如图所示。请计算： （1）参加反应的氧化铜的质量为___________g。 （2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年下学期学业质量监测 九年级化学试题卷 （全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己收好，以便讲评。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列词语包含的物质变化中，主要涉及物理变化的是 A. 冰雪消融 B. 蜡炬成灰 C. 烧制陶瓷 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰雪消融，只水的是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； B、蜡炬成灰，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； C、烧制陶瓷，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； D、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误； 故选：A。 2. 下列是一些常用危险化学品标志，装运浓硫酸的试剂罐应张贴的是 A. 爆炸品 B. 腐蚀品 C. 禁止烟火 D. 易燃气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是“爆炸品”，浓硫酸不属于爆炸品，不符合题意； B、该图标是“腐蚀品”，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意； C、该图标是“禁止烟火”，浓硫酸不具有可燃性，不需要“禁止烟火”，不符合题意； D、该图标是“易燃气体”，浓硫酸不具有可燃性，且是液体，不符合题意。 故选B。 3. 2024年4月25日，中国神舟十八号载人飞船成功将3名航天员送达空间站。制作宇航服的材料中含有锦纶，锦纶属于 A. 天然纤维 B. 金属材料 C. 合成纤维 D. 天然橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，不符合题意； B、金属材料包括纯金属和合金，不符合题意； C、锦纶属于合成纤维，属于合成材料，符合题意； D、天然橡胶属于天然材料，锦纶不属于天然橡胶，不符合题意。 故选C。 4. 钾肥可以增强水稻抗病虫害和抗倒伏的能力，下列属于钾肥的是 A. B. KCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、（NH4）2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误； B、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故B正确； C、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故C错误； D、Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：B。 5. 热水能使压瘪的乒乓球复原，这一宏观现象的微观解释正确的是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积变大 C. 分子在不停地运动 D. 分子的质量变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为分子之间存在间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，符合题意； B、热水能使压瘪乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意； C、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不是因为分子在不断运动，不符合题意； D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的质量不变，不符合题意。 故选A。 6. 人体缺乏铁元素可能会患 A. 佝偻病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙是构成牙齿和骨骼的重要成分，儿童缺钙易患佝偻病，不符合题意； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏铁元素可能会患贫血，符合题意； C、碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘易患甲状腺肿大，不符合题意； D、人体缺氟易产生龋齿，不符合题意； 故选：B。 7. 下列物质由分子构成的是 A. B. NaCl C. Fe D. C 【答案】A 【解析】 【详解】A、O2是由氧分子构成的，符合题意； B、NaCl 是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； C、Fe 是由铁原子构成，不符合题意； D、C由碳原子构成（如金刚石、石墨等），不符合题意。 故选A。 8. 下列实验操作正确的是 A. 加入金属颗粒 B. 过滤 C. 溶解 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、将金属颗粒垂直放入试管易打破试管底部，取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； C、溶解操作应在烧杯内进行，不能再量筒中进行，量筒只能用于量取一定体积的液体，图示操作错误； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确。 故选：D。 9. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 面粉 B. 泥沙 C. 汽油 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、面粉不能溶于水，则不能形成溶液，该选项不符合题意； B、泥沙不能溶于水，则不能形成溶液，该选项不符合题意； C、汽油不能溶于水，则不能形成溶液，该选项不符合题意； D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项符合题意。 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 有机健康食品不含任何化学元素 B. 用甲醛溶液（福尔马林）浸泡的海鲜可以食用 C. 用亚硝酸钠替代食盐做调味品会引起中毒 D. 水不属于人体需要的营养素 【答案】C 【解析】 【详解】A、所有物质都是由化学元素组成的，因此有机健康食品中也含有化学元素，错误； B、甲醛有毒，能破坏人体内的蛋白质结构，所以不能用甲醛浸泡海鲜，以防危害人体健康，错误； C、亚硝酸钠是一种有毒的物质，用亚硝酸钠替代食盐做调味品会引起中毒，正确； D、人体必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，水属于营养素，错误。 故选C。 11. 下列物质的用途描述错误的是 A. 钛合金可用于制造人造骨 B. 石墨可用于切割玻璃 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 碳酸氢钠可作发酵粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛合金与人体具有良好的相容性，钛合金可用于制造人造骨，不符合题意； B、石墨质软，不能用于切割玻璃，金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意； C、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，碳酸氢钠可作发酵粉，不符合题意。 故选B。 12. 如图为铝元素的相关信息。下列说法错误的是 A. 铝元素属于金属元素 B. 铝原子的质子数为13 C. 铝的相对原子质量为26.98g D. 铝原子核外有3个电子层 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铝元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铝原子的质子数为13，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，符合题意； D、由原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，不符合题意。 故选C。 13. 如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是 A. a端是电源的负极 B. 该实验说明水由氢元素和氧元素组成 C. 电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 D. 试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a端产生的气体用向下排空气法收集，则该气体是氢气，所以a端是电源的负极，说法正确，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以该实验说明水由氢元素和氧元素组成，说法正确，不符合题意； C、纯水的导电性很弱，电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性，说法正确，不符合题意； D、由图可知，试管c中收集的气体是氢气，试管d中收集的气体是氧气，产生氢气和氧气的质量比约为1：8，体积比约为2：1，说法不正确，符合题意。 故选D。 14. “7150灭火剂”可用于扑灭金属火灾，灭火原理为：“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，在金属表面形成一道薄膜，此时再喷射雾状水，灭火效果更佳，下列说法错误的是 A. “7150灭火剂”属于可燃物 B. 喷射雾状水是为了降低可燃物的着火点 C. 金属表面形成的薄膜起到隔绝空气的作用 D. “7150灭火剂”燃烧消耗了金属周围的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题意可知，“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，故“7150灭火剂”为可燃物，故A不符合题意； B、喷射雾状水是为了降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，无法被降低，故B符合题意； C、“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，该反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成一道薄膜覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火，故C不符合题意； D、“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，该反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，故D不符合题意； 故选B。 15. 下列实验不能达到相应实验目的的是 A. 图A：比较黄铜和纯铜的硬度 B. 图B：验证分子在不停地运动 C. 图C：探究溶解时的温度变化 D. 图D：测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，不符合题意； B、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以验证分子在不断运动，不符合题意； C、该实验中，加入硝酸铵后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意； D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意。 故选D。 16. 人工固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 参加反应的与的分子个数比为1∶1 B. 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 C. 甲酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成 D. 甲酸中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图及化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与水的分子个数比为：2:2=1:1，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，不符合题意； C、甲酸由甲酸分子构成，每个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成，符合题意； D、甲酸中C、H、O元素质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意。 故选C。 17. 某同学进行了如图1所示实验，图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 20℃时，易溶于水 B. 烧杯②为硝酸钾的不饱和溶液 C. 硝酸钾溶液的溶质质量分数：烧杯①＞烧杯③ D. 当溶液中混有少量NaCl时，可采取降温结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g大于10g，说明硝酸钾属于易溶物质，不符合题意； B、30℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，则该温度下，50g水中加入20g硝酸钾，硝酸钾可全部溶解形成不饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，烧杯①和烧杯③中均有部分溶质未溶解，说明烧杯①和烧杯③中溶液均是饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度小于25℃时，硝酸钾的溶解度，则20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于25℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，则硝酸钾溶液的溶质质量分数：烧杯①＜烧杯③，符合题意； D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意。 故选C。 18. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明某溶液是稀盐酸 取样，加入适量锌粉，观察是否有气泡 B 鉴别和 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氮气中混有的少量氧气 将气体通过灼热的铜网，充分反应 D 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、取样，加入适量锌粉，观察是否有气泡，不能证明某溶液是稀盐酸，也可能是稀硫酸等，错误； B、尿素[CO(NH₂)₂]和熟石灰不反应，氯化钾也和熟石灰不反应，取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味都没有明显现象，无法鉴别，错误； C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； D、加入足量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，木炭不能与稀硫酸反应，过滤、洗涤、干燥，能分离出木炭，但无法分离出铁粉，错误。 故选C。 19. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是 A. 甲、乙、丙不可能含同一种元素 B. 甲可以是一种盐 C. 若甲、乙组成元素相同，则丙不可能为 D. 若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，甲能转化成乙，乙能转化成丙； A、过氧化氢分解能转化成水和氧气，水分解能转化成氧气和氢气，它们都含有氧元素，则甲、乙、丙可能含同一种元素，错误； B、碳酸钠与氯化钙反应能转化成氯化钠和碳酸钙沉淀，氯化钠与硝酸银反应能转化成氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸钠属于盐，则甲可以是一种盐，正确； C、一氧化碳在氧气中点燃能转化成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应能转化成碳酸钙和水，若甲、乙组成元素相同，则丙可能为CaCO3，错误； D、铁能置换出铜，铜能置换出银，若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙可能也是置换反应，错误。 故选B。 20. 中国科学研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，合成淀粉可作为粮食的替代品，其技术路线如图所示。绿色植物（以玉米为例）光合作用和使用人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。下列说法错误的是 光合作用产生淀粉 人工合成淀粉 能量转化效率 2％ 7％ 生产周期 4～6个月 1～2天 A. 人工合成淀粉的过程中，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能 B. 人工合成淀粉的能量转化效率高于植物光合作用 C. 酶是生物催化剂 D. 人工合成的淀粉不可食用 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图示可知，人工合成淀粉的过程中，太阳能转化为电能，电能再转化为化学能，选项说法正确； B、由表格中的数据可知，人工合成淀粉的能量转化效率（7%）高于植物光合作用（2%），选项说法正确； C、根据图示，酶是生物催化剂，选项说法正确； D、人工合成淀粉可作为粮食的替代品，可以食用，选项说法错误。 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分） 21. 化学可以帮助人类合理利用自然资源，保护环境。请回答下列问题： （1）化石燃料包括煤、__________、天然气。煤燃烧时排放出的和__________等污染物会形成酸雨。目前人们正在开发和利用的清洁能源有__________（写一种）。 （2）我国力争在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。下列不利于践行低碳生活的是______（填标号）。 A. 鼓励乘坐公共交通工具 B. 废纸回收利用 C. 积极植树造林 D. 露天焚烧垃圾 （3）地球上的大部分水资源都是海水，海水在经过淡化后才能成为生活用水。方案1是利用太阳能淡化海水的示意图，方案2是利用反渗透膜淡化海水的示意图。 ①你认为上述两种方案中较优的是__________（写出选择的方案并说明理由）。 ②若要检验淡化后得到的水是硬水还是软水，可向水样中加入__________，观察现象。在生活中硬水可采用__________的方法软化。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 二氧化硫##SO2 ③. 氢能或核能等（合理即可） （2）D （3） ①. 方案1，是因为方案2消耗大量电能，而方案1消耗的是太阳能 ②. 肥皂水 ③. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气；NO2和二氧化硫（SO2）在空气中易形成硝酸和硫酸，煤燃烧时排放出的NO2和二氧化硫（SO2）等污染物会形成酸雨；目前人们正在开发和利用的清洁能源有氢能或核能等； 【小问2详解】 A、鼓励乘坐公共交通工具，符合低碳生活理念，不符合题意； B、废纸回收利用，符合低碳生活理念，不符合题意； C、积极植树造林，符合低碳生活理念，不符合题意； D、露天焚烧垃圾，产生大量二氧化碳，不符合低碳生活理念，符合题意。 故填D。 【小问3详解】 ①上述两种方案中较优的是方案1，是因为方案2消耗大量电能，而方案1消耗的是太阳能； ②天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，若要检验淡化后得到的水是硬水还是软水，可向水样中加入肥皂水，观察现象；天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，在生活中硬水可采用煮沸的方法软化。 22. 化学用语是化学学科的专用术语。 （1）回答下列问题。 ①地壳中含量（以质量计算）最高的金属元素的化学符号为__________； ②表示2个氮分子的化学符号为__________； ③符号“”中的“2”表示__________。 （2）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。制备金属钨的工艺流程如下图所示： 酸浸槽 焙烧炉 还原炉 资料：反应生成的在酸浸槽中会形成沉淀 回答下列问题： ①酸浸槽中，溶液和浓盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为__________。 ②焙烧炉中，焙烧的反应属于基本反应类型中的__________反应。 ③还原炉中，发生反应的化学方程式为，反应后元素化合价升高的是__________（填元素符号）。 【答案】（1） ①. Al ②. 2N2 ③. 一个镁离子带2个单位的正电荷 （2） ①. ②. 分解反应 ③. H 【解析】 【小问1详解】 ①地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为Al； ②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表示为2N2； ③化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；“Mg2+”中“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷； 【小问2详解】 ①酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，则该反应为Na2WO4溶液和浓盐酸相互交换成分生成H2WO4沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； ②焙烧炉中，焙烧H2WO4生成三氧化钨和水，该反应符合“一变多”的特征，基本反应类型是分解反应； ③根据化学方程式，反应前WO3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则钨元素的化合价为+6价，氢气是单质，氢元素的化合价为0。反应后钨元素的化合价为0，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则其中氢元素的化合价由0变成+1，反应中化合价升高的元素是氢元素，元素符号为H。 23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）同学们在劳动实践基地取少量红土样品，将红土样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用pH试纸测定其酸碱度。 ①经测定pH约为5，说明红土显__________（填“酸”或“中”或“碱”）性。 ②下列植物适宜在该红土中种植的是__________（填标号）。 A．沙枣（适宜的pH：8.0～8.7） B．甘草（适宜的pH：7.2～8.5） C．马铃薯（适宜的pH：4.8～5.5） D．小麦（适宜的pH：6.3～7.5） （2）氢氧化钠是一种常见的碱，可用于制取肥皂等。 ①氢氧化钠的俗名是__________（写一个）。 ②氢氧化钠固体敞口放置一段时间后质量增加，原因之一是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应，化学方程式为__________。 ③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上__________（填标号）。 A．硼酸溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钙溶液 （3）化学兴趣小组的同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图1所示的实验。 ①甲烧杯中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的现象是__________。 ②图1所示甲、乙两实验结束后，将甲烧杯中的溶液逐滴加入乙烧杯中，反应过程中所得沉淀的质量变化如图2所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．图1所示实验结束后，甲烧杯溶液中的溶质除含有酚酞外，还含有氢氧化钠和氯化钠 B．a－b段没有发生化学反应 C．a－d的实验过程中，溶液中除含有酚酞外，最多含有三种溶质 D．d点溶液为红色 【答案】（1） ①. 酸 ②. C （2） ①. 烧碱##火碱##苛性钠 ②. ③. A （3） ①. 溶液由无色变为红色 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 ①经测定pH约为5，pH＜7，说明红土显酸性； ②A、沙枣适宜的pH：8.0～8.7，pH＞7，显碱性，不符合题意； B、甘草适宜的pH：7.2～8.5，pH＞7，显碱性，不符合题意； C、马铃薯适宜的pH：4.8～5.5，该红土的pH约为5，故该红土适宜种植马铃薯，符合题意； D、小麦适宜的pH：6.3～7.5，而该红土的pH约为5，故该红土不适宜种植小麦，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 ①氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； ②氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，将氢氧化钠反应掉，硫酸酸性较强，不能涂抹硫酸，氢氧化钙显碱性，不能涂抹氢氧化钙。 故选A； 【小问3详解】 ①稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠过量时，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； ②A、将甲烧杯中的溶液逐滴加入乙烧杯中，一开始无沉淀生成，后生成沉淀，说明实验结束后，甲烧杯中氢氧化钠过量，乙烧杯中稀盐酸过量，甲中溶液滴入乙中后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故图1所示实验结束后，甲烧杯溶液中的溶质除含有酚酞外，还含有氢氧化钠和氯化钠（氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠），符合题意； B、a－b段是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故无沉淀生成，不符合题意； C、a点时，乙烧杯中含氯化铁和氯化氢两种溶质，滴入甲中溶液，a－b段，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中，溶液中溶质为氯化钠、氯化氢、氯化铁三种，b点时，盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为氯化钠、氯化铁两种，b-c段氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应过程中，溶液中溶质为氯化铁、氯化钠，c点时，恰好完全反应，此时如果是氢氧化钠完全反应，氯化铁过量，溶质为氯化钠、氯化铁，如果是氯化铁完全反应（或氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应），溶质为氯化钠，继续滴加甲溶液，溶质为氯化钠、氢氧化钠(甲中溶液过量时），故溶液中除含有酚酞外，最多含有三种溶质，符合题意； D、由于甲、乙烧杯中的溶液是一定量的，c点时，可能是乙烧杯中的氯化铁完全反应，甲中溶液过量，此时d点时，溶液中含氢氧化钠、氯化钠，显碱性，能使酚酞试液变红，也可能是甲中氢氧化钠完全反应，乙烧杯中氯化铁过量，此时d点时，溶液中含氯化铁、氯化钠，溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，也可能甲中氢氧化钠和乙中氯化铁恰好完全反应，此时d点时，溶液中含氯化钠，溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故d点溶液不一定是红色，不符合题意。 故选AC。 24. 唐代的“鎏金铁芯铜龙”体现了我国古代先进的金属冶炼和加工技术。 （1）“鎏金铁芯铜龙”表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是__________。 （2）铁芯外表包铜，铁芯不容易生锈，是因为“包铜”使铁与空气中的__________隔绝。 （3）鎏金时，先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的合金性质是__________（填标号）。 A. 合金的熔点低于组成合金的纯金属 B. 合金的硬度大于组成合金的纯金属 C. 合金的抗腐蚀性强于组成合金的纯金属 （4）早在春秋时期，我国就出现了采用赤铁矿（主要成分）与一氧化碳在高温的条件下炼铁的方法，其反应的化学方程式为__________。 （5）某同学对含锌、铁、铜三种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题： ①气体X的化学式为__________。 ②若固体甲的质量与固体乙的质量相等，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．滤液B可能为蓝色 B．滤液A中最多可能有三种阳离子 C．滤液B的溶质成分可能有3种情况 D．固体甲的成分可能是铁和铜 E．固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同 【答案】（1）金的化学性质稳定 （2）氧气和水 （3）A （4） （5） ①. H2 ②. ABCE 【解析】 【小问1详解】 “鎏金铁芯铜龙”表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是：金的化学性质稳定，很难与其它物质反应； 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁芯外表包铜，铁芯不容易生锈，是因为“包铜”使铁与空气中的氧气和水隔绝； 【小问3详解】 鎏金时，先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，说明合金比组成它的纯金属熔点低，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜，说明汞的沸点低，加热时容易挥发。 故选A； 【小问4详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①向金属混合物中加入一定量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故气体X为氢气，化学式为：H2； ②A、由于锌、铁均能与稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，故如果加入的稀硫酸足量，锌、铁完全反应，则固体甲中只含铜，铜和硫酸铜不反应，则反应后固体乙为铜，此时固体甲和固体乙的质量相等，此时滤液B中溶质为硫酸铜，溶质为蓝色，如果加入的稀硫酸较少，锌、铁剩余，则固体甲中含锌、铁、铜，金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，锌先和硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待锌完全反应后，铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，当固体减少的质量与增加的质量相等时，固体甲和固体乙的质量相等，如果硫酸铜过量，则滤液B中溶质为硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，此时溶液可能是蓝色，如果硫酸铜完全反应，则滤液B中溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，此时溶液呈浅绿色，则滤液B可能为蓝色，符合题意； B、由A分析可知，固体甲中可能只含铜，此时可能稀硫酸过量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则此时滤液A中溶质为：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸，含有的阳离子为：锌离子、亚铁离子、氢离子，此时也可能锌、铁恰好与稀硫酸完全反应，此时滤液A中溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，含有的阳离子为：锌离子、亚铁离子，固体甲中也可能含锌、铁、铜，此时只有锌与稀硫酸发生了反应，此时滤液A中溶质为硫酸锌，含有的阳离子为锌离子，故滤液A中最多可能有三种阳离子，符合题意； C、由A的分析可知，滤液B中溶质可能只含硫酸铜（此时固体甲中只含铜），滤液B中溶质也可能是硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜（此时固体甲中含锌、铁、铜，反应后，硫酸铜过量），滤液B中溶质也可能是硫酸锌、硫酸亚铁（此时固体甲中含锌、铁、铜，反应后，硫酸铜完全反应），故滤液B的溶质成分可能有3种情况，符合题意； D、如果固体甲的成分是铁和铜，加入一定量硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，而固体甲的质量与固体乙的质量相等，与题意不符，不符合题意； E、由A的分析可知，固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同，即可能只含铜，符合题意。 故选ABCE。 三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 25. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出仪器①的名称__________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为__________，应选用的发生装置为__________（填标号），若用C装置收集氧气，验满的操作、现象和结论是__________。 （3）化学兴趣小组的同学获取了某矿井中的瓦斯气体样品，为确定该气体样品中是否含有CO、、，设计了如下实验方案并进行实验探究。 查阅资料：充足的甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式为：。 （提示：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，作用是防止空气中的和进入装置） ①C装置的作用是___________； ②同学们观察到A装置中__________，证明气体样品中含有二氧化碳；观察到D装置中黑色粉末变成红色，并记录了相关数据如下： 装置 反应前装置质量 反应后装置质量 E 255 g 258.6 g F 223 g 228g 通过实验现象和数据分析，小组成员一致认为该气体样品中含有___________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. B ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 （3） ①. 干燥气体 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 甲烷、一氧化碳、二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称：试管； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B； 若用C装置收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳、甲烷不反应，故C装置的作用是：干燥气体； ②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到A装置中澄清石灰水变浑浊，说明气体样品中含有二氧化碳； 甲烷和氧化铜在加热的条件下反应生成铜、二氧化碳和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，E装置质量增加，说明反应生成了水，说明气体样品中含甲烷，反应生成水的质量为：258.6g-255g=3.6g，F装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：228g-223g=5g； 解：设甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳的质量为x x=4.4g小于5g，则该气体样品中一定含有一氧化碳，则该气体样品中含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳。 26. 海洋是一个巨大的资源宝库，运用先进的化学技术，人类可以从海洋中获得很多有用的物质。早在2000多年前的中国古籍《世本》中，就记载了我国古代劳动人民取海水煮盐的方法。化学兴趣小组的同学们对海水煮盐、粗盐成分、粗盐提纯进行项目式学习。 任务一：海水煮盐 （1）老师为同学们提供了模拟海水样品，同学们先用过滤的方法去除了模拟海水中的难溶性杂质，再通过___________（填操作名称），得到了粗盐固体。 任务二：探究粗盐的成分 【咨询老师】从模拟海水中获取的粗盐，含有的可溶性杂质可能是、、中的一种或几种。 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量粗盐，加入适量水搅拌 形成无色溶液 / ②取①中溶液加入适量NaOH溶液 无明显现象 粗盐中不含___________ ③取①中溶液加入适量溶液 产生___________ 粗盐中含有 ④取①中溶液加入适量溶液 产生白色沉淀 粗盐中含有___________ 任务三：去除粗盐中的可溶性杂质 【实验探究】 为除去粗盐样品中的可溶性杂质，获得纯净的氯化钠固体，同学们按如下图所示的实验方案进行了实验。 （3）加入过量稀盐酸时，发生反应的化学方程式为___________。 【交流与拓展】 （4）固体C的成分是___________（填化学式）。同学们了解到这些物质在工业、医疗等方面都有一定的用途。 【答案】（1）蒸发结晶##蒸发 （2） ①. 氯化镁##MgCl2 ②. 白色沉淀 ③. 氯化钙##CaCl2 （3） （4）BaSO4、BaCO3、CaCO3 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，故可通过蒸发结晶得到粗盐固体； 【小问2详解】 ②取①中溶液加入适量NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故无明显现象，说明粗盐中不含氯化镁； ③取①中溶液加入适量BaCl2溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀，说明粗盐中含有硫酸钠； ④取①中溶液加入适量Na2CO3溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，说明粗盐中含有氯化钙； 【小问3详解】 由以上分析可知，粗盐中含氯化钙、硫酸钠杂质，加入过量氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，则液体D中含过量的碳酸钠，则加入过量稀盐酸，发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由以上分析可知，固体C中含BaSO4、BaCO3、CaCO3。 四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分） 27. 化学兴趣小组的同学用氧化铜固体测定某稀硫酸溶液中溶质的质量分数。将一定质量的氧化铜固体加入稀硫酸中恰好完全反应，实验过程及数据如图所示。请计算： （1）参加反应的氧化铜的质量为___________g。 （2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O) 【答案】（1）8 （2）解：设该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为x x=4.9% 答：该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧化铜的质量为； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$