精品解析：2026年江苏连云港市赣榆区中考二模考试化学试题

2026年中考适应性考试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Mn—55 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年全球可再生能源发展迎来里程碑——可再生能源发电量首次超过了煤炭。下列属于可再生能源的是 A. 太阳能 B. 石油 C. 煤炭 D. 天然气 【答案】A 【解析】 【详解】石油、煤炭、天然气均属于化石燃料，是远古生物遗骸经数亿年地质作用形成，短期内无法再生，属于不可再生能源；太阳能可源源不断从自然界获取，属于可再生能源，故选A。 2. “水是生命之源”。下列关于水（）的说法正确的是 A. 是一种单质 B. 含有分子 C. 冰与水混合得到混合物 D. 常温常压下，水是无色无味的液体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，错误； B. 水由水分子构成，每个水分子中含2个氢原子，不含氢分子，错误； C. 冰是固态的水，冰与水的混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，错误； D. 正确。 3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C. 制取H2 D. 收集H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物为固体和液体，反应不需加热，采用固液常温型发生装置，选项正确； D、氢气密度比空气小，选用该装置收集时，气体应短进长出，故氢气应从右侧短管进入，选项错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 侯氏制碱法让中国摆脱“无碱之国”困境。侯氏制碱法的反应原理为：，。元素周期表中钠元素的信息如图所示。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 碳酸根离子： B. 2个氯原子： C. 纯碱的化学式： D. 氯化钠的构成微粒：分子 5. 下列说法中正确的是 A. 钠原子在化学变化中易得到电子 B. 在农业上可做氮肥 C. 钠原子中有11个质子和12电子 D. 是一种难溶物 6. ，该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】4. A 5. B 6. D 【解析】 【4题详解】 A.碳酸根离子表示为，表述正确； B.2个氯原子应为，表示1个氯分子，表述错误； C.纯碱是碳酸钠，化学式为，是小苏打，表述错误； D.氯化钠是由Na+和构成，不存在氯化钠分子，表述错误； 【5题详解】 A.钠原子最外层仅1个电子，化学变化中易失去电子，表述错误； B.含有氮元素，农业上可作氮肥，表述正确； C.原子中质子数=核外电子数，钠原子质子数为11，电子数也为11，表述错误； D.是可溶物，制碱反应中析出是因为溶液达到饱和，不属于难溶物，表述错误； 【6题详解】 由可知，此反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 熟石灰显碱性，用于改良酸性土壤 B. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 C. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D. 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 【答案】A 【解析】 【详解】A.熟石灰是氢氧化钙，显碱性，可与酸性土壤中的酸发生中和反应降低土壤酸性，性质与用途对应，表述正确； B.碳酸钙可用作补钙剂是因为其含有钙元素，可与胃酸（盐酸）反应生成能被人体吸收的钙离子，与难溶于水的性质无关，对应关系不成立，表述错误； C.盐酸可用于除铁锈是因为盐酸能与铁锈的主要成分反应生成可溶性盐，与挥发性无关，对应关系不成立，表述错误； D.石墨可制造电极是利用其优良的导电性，与质软有滑腻感的性质无关，对应关系不成立，表述错误。 8. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱（）。下列说法正确的是 A. 荷叶碱属于无机物 B. 一个荷叶碱分子含有42个原子 C. 荷叶碱由四种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19:21 【答案】C 【解析】 【详解】A. 除CO、CO2、碳酸盐等少数特例，含碳元素的化合物属于有机物，荷叶碱含碳元素，属于有机物，A错误； B. 由化学式可知，一个荷叶碱分子中含有19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共43个原子，B错误； C. 由化学式可知，荷叶碱由C、H、N、O四种元素组成，C正确； D. 荷叶碱中碳、氢元素的质量比为：，19:21是碳、氢的原子个数比，不是质量比，D错误。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 B 分离KCl和MnO2的固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 取样，分别加水溶解，感知温度变化 D 检验NaOH是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液，若变红，说明没有变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意； B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰固体，但要得到纯净的氯化钾固体，还需要对滤液进行蒸发结晶，原方案未提及此步骤，因此不能完全达到分离两种纯净物的目的，不符合题意； C、取样，分别加水溶解，感知温度变化，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高；氯化钠溶于水温度变化不大；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用无色酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质，不符合题意。 故选C。 10. 图1为的溶解度曲线，图2为制作硫酸铜晶体（）的实验过程（不考虑水的蒸发）。已知。下列说法正确的是 A. A点表示在100g水中加入，得到饱和溶液 B. ②中溶液是时硫酸铜的饱和溶液 C. 降温至取出晶体的质量为16g D. 比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③ 【答案】D 【解析】 【详解】A.A点表示60℃时，100g溶剂中溶解40g时溶液达到饱和，但直接向100g水中加40g无水，会与水反应生成消耗溶剂，实际溶解的小于40g，说法错误； B.60℃时溶解度为40g，100g水最多可溶解40g，加入的36g全部溶解，溶液为不饱和溶液，说法错误； C.降温到20℃析出的晶体是，晶体含结晶水会消耗溶剂，因此析出晶体质量大于，说法错误； D.①和③都是20℃时的饱和溶液，温度相同则溶解度相同，饱和溶液溶质质量分数公式为，因此二者质量分数相等，说法正确。 11. 利用废铝箔（主要成分为，含少量、等）制明矾[]的一种工艺流程如下： 已知：与溶液会发生反应生成易溶于水的，、不能与溶液发生反应。 下列说法错误的是 A. 操作a是过滤，以除去难溶于溶液的杂质 B. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 C. ④中反应的化学方程式为 D. 明矾可用作自来水厂的混凝剂是因为能使水中的悬浮颗粒物较快沉降 【答案】B 【解析】 【详解】A. 废铝箔中的铝能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的，Mg、Fe不与NaOH溶液反应，碱溶后为固体杂质，则操作a是过滤，可实现固液分离，除去Mg、Fe这些难溶杂质，说法正确； B. ②中加稀硫酸是调节pH为8~9，使转化为沉淀；③中加稀硫酸是将溶解得到，作为制备明矾的原料，二者均不是除去杂质，说法错误； C. ④中加入硫酸钾晶体，硫酸钾能与硫酸铝、水生成明矾晶体，化学方程式为：，说法正确； D. 明矾溶于水后形成的胶状物质可吸附水中悬浮颗粒物，使其快速沉降，因此可作自来水厂的混凝剂，说法正确。 12. 实验小组围绕碳酸钙进行了以下探究。 实验Ⅰ：将碳酸钙用酒精喷灯灼烧一段时间，将灼烧后的固体冷却至室温后，将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫。 实验Ⅱ：另取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，形成碳酸钙悬浊液，向其中滴加2滴酚酞试液，发现变红。 实验Ⅲ：将实验Ⅱ的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ说明碳酸钙灼烧过程中生成 B. 实验Ⅱ悬浊液静置后，上层清液是碳酸钙饱和溶液 C. 实验Ⅱ悬浊液使酚酞变红说明属于碱 D. 实验Ⅲ说明随着温度的升高，溶液的碱性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温灼烧发生反应，，加水发烫是生成的CaO 与水反应放热，灼烧过程没有直接生成，错误。 B．悬浊液中存在未溶解的碳酸钙固体，静置后的上层清液是该温度下不能再溶解碳酸钙的溶液，属于碳酸钙饱和溶液，正确。 C．CaCO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，不是碱，溶液显碱性不代表物质类别为碱，错误。 D．加热后溶液红色变浅、pH减小，说明OH-浓度降低，溶液碱性减弱，D错误。 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 化学的发展促进了人类文明的进步。 （1）古人钻木取火，从燃烧条件分析，“钻木”摩擦生热，目的是使可燃物温度达到自身的______。 （2）青铜是我国使用最早的合金，被广泛用于铸造兵器、农具，相较于纯铜，青铜的硬度更______（填“大”或“小”）。 （3）生铁和钢都是铁合金，二者最核心的区别是含碳量不同。生铁经反复加热、捶打可制成钢，在这个变化过程中一定发生的化学反应为______（用化学方程式表示）。 （4）硅是制造芯片的主要材料，用来制取。标出中硅元素的化合价______。 （5）考古出土的纸质、木质珍贵文物极易被氧化损坏，常放置在氮气保护箱中封存。此操作利用了氮气______的性质。 （6）新材料的研发是化学助力文明进步的重要体现，玻璃钢属于______（选填“金属材料”“复合材料”或“合成材料”），广泛应用于建筑、交通等领域。 【答案】（1）着火点 （2）大 （3） （4） （5）常温下化学性质不活泼（合理即可） （6）复合材料 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个必要条件为可燃物、与助燃物接触、温度达到可燃物的着火点，钻木摩擦生热的作用是使温度升高至木材的着火点，从而引发燃烧； 【小问2详解】 合金的硬度通常高于其组成的纯金属，青铜是铜锡合金，因此硬度比纯铜更大； 【小问3详解】 生铁炼钢的核心是降低含碳量，过程中过量的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，从而达到除碳的目的，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中氧元素显-2价，计算可得硅元素化合价为+4，化合价需标注在对应元素符号的正上方，可表示为； 【小问5详解】 氮气常温下化学性质稳定，不易与文物发生反应，还可隔绝氧气，避免文物被氧化损坏； 【小问6详解】 玻璃钢是由玻璃纤维（无机非金属材料）和合成树脂（有机高分子材料）复合制成的，属于复合材料。 14. 和是实验室制取氧气的常用试剂。 （1）中含有的金属离子为______（写离子符号），属于______（选填“氧化物”“盐”或“酸”）。 （2）要配制100g溶质质量分数为2%的紫红色的溶液，应称取______g固体，溶解在一定量的水中。配制中，为加快固体的溶解，可采用的方法是______。 （3）向20mL10%溶液中加入20mL 2%溶液，有大量气泡产生，最终获得黑色悬浊液，对实验中的黑色悬浊液做如图所示的探究。 ①将带火星的木条伸入气体A中，观察到木条复燃，说明收集到的气体A为______。 ②操作X的名称是______。 ③根据上述探究并查阅资料可知：，则Y的化学式______。 ④在实验室使用制取时，如果加热分解15.8g，可以得到的质量是多少？__________（写出计算过程） 【答案】（1） ①. K+ ②. 盐  （2） ①. 2 ②. 搅拌（合理即可） （3） ①. 氧气 ②. 过滤 ③. KOH ④. 解：设加热分解15.8g ​得到氧气的质量为 ，x=1.6 g  答：可以得到氧气的质量为。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，含有的金属离子为；高锰酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 （2）100 g×2%=2 g； （3） 【小问2详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需称取高锰酸钾质量为： 搅拌是加快固体溶解最常用的方法，加热、研磨固体也可加快溶解，合理即可。 【小问3详解】 ①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此气体A为氧气； ②操作X将黑色悬浊液分离为固体和液体，该操作是过滤； ③根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后各原子个数，推导得出Y的化学式为； ④根据高锰酸钾分解制氧气的化学方程式，结合高锰酸钾的质量，即可计算出生成氧气的质量为1.6g。 15. 金属铜及其化合物在生活中应用广泛。 （1）金属铜用作导线，说明铜具有良好的______。（填字母） a.导电性 b.导热性 c.延展性 （2）黄铜是铜锌合金，外观与黄金相似。写出一种鉴别黄铜与黄金的实验方案：______。 （3）农业上利用硫酸铜配制波尔多液杀菌。波尔多液不能用铁桶盛放的原因是_____。 （4）铜器在生活中保存不当会形成绿色锈斑。 ①锈斑的主要成分为碱式碳酸铜，化学式，则______。 ②除锈打磨后的铜器表面仍有许多微小的凸起（铜），用化学抛光液（含有和）能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 已知：抛光总反应为，抛光过程包含过程1和过程2。 过程1：铜表面产生黑色氧化膜，反应的化学方程式为__________。 过程2：除去黑色氧化膜。除去氧化膜的物质是______。 【答案】（1）a （2） 取少量样品加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是黄金（合理即可） （3） 铁与硫酸铜发生反应，会腐蚀铁桶且降低波尔多液药效 （4） ①. 2 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 导线的功能是传输电流，铜作导线利用了其良好的导电性。 【小问2详解】 黄铜中含有活泼金属锌，锌可与稀盐酸反应生成氢气，而金化学性质极不活泼，不与稀盐酸反应，因此可通过加稀盐酸鉴别（也可灼烧样品，黄铜中的铜加热会生成黑色氧化铜，金灼烧无明显变化，合理即可）。 【小问3详解】 金属活动性顺序中铁排在铜之前，铁可将硫酸铜中的铜置换出来，即，既会腐蚀铁桶，又会减少波尔多液的有效成分硫酸铜，降低药效。 【小问4详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，中铜显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，列式 ，解得。 ②过程1：铜和过氧化氢反应生成水和黑色的氧化铜，化学方程式为。 过程2：氧化铜是碱性氧化物，可与硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，因此硫酸（H2SO4）可除去黑色氧化膜。 16. 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）大气中含量过高会加剧的环境问题是______。 （2）工业上“碳捕集”的某工艺流程如图所示。 ①不用喷淋石灰水来吸收的原因是______。 ②生成固体的化学方程式为______。 ③根据流程中反应①，写出在食品保存中的一种用途______。 （3）实验室模拟吸收与释放 步骤1：按照图1连接好装置，检查装置的气密性； 步骤2：在三颈烧瓶中用排空气法收集，将盛有足量溶液与稀盐酸的注射器固定在三颈烧瓶上，并安装好压强传感器； 步骤3：在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。 ①步骤1中检查装置气密性的方法是：______。 ②时注入的溶液是______。 ③期间压强不变且大于0的原因是______。 ④最终装置内的压强略低于起始值的可能原因是______。 （4）资源化利用：与在催化作用下可转化和，反应过程中在催化剂表面存在如图3所示的反应。 ①积碳反应的化学方程式为______。 ②工业上为了减少催化剂表面的积碳，除了调整温度外，还可通过调控原料气中与的体积比来实现。请结合消碳反应的原理分析：适当增大的通入比例，能减少积碳的原因是______。 【答案】（1）温室效应 （2） ①. Ca(OH)2微溶于水，石灰水浓度低，吸收CO2的量少，吸收效率低 ②. ③. 作食品干燥剂 （3） ①. 推动（或拉动）任意注射器活塞，松开后活塞能回到原位置，压强传感器示数恢复到初始值，说明装置气密性良好 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 二氧化碳已经被NaOH完全吸收，反应停止，气体不再减少，且装置内还存在不参与反应的剩余气体，因此压强不变且大于0 ④. 有部分二氧化碳溶解在反应后的水溶液中，瓶内气体总物质的量小于初始值，因此压强略低 （4） ①. ②. 消碳反应是二氧化碳和催化剂表面的积碳（碳单质）反应，增大CO2的比例，可以促进消碳反应，使更多积碳被消耗，因此能减少积碳 【解析】 【小问1详解】 大气中CO2含量过高，会阻挡地面热量向外散发，加剧温室效应。 【小问2详解】 ①略。 ②流程中碳酸钠溶液和石灰浆（氢氧化钙）反应，生成氢氧化钠溶液和碳酸钙沉淀，固体A为碳酸钙，反应方程式如上。 ③CaO能和水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，因此可作食品干燥剂。 【小问3详解】 ①略。 ②t0注入溶液后，压强先升高（注入液体占据体积）后迅速下降，说明CO2被溶液吸收，因此注入的是吸收CO2的NaOH溶液。 ③排空气法收集CO2时会混有空气，空气不参与反应，CO2完全吸收后，压强不再变化，且因残留气体压强大于0。 ④CO2能溶于水，部分CO2留在溶液中，逸出的CO2量少于原CO2量，因此最终压强略低于起始值。 【小问4详解】 ①由图3可知，积碳反应是CH4分解生成碳单质（积碳）和氢气，反应方程式如上。 ②略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考适应性考试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Mn—55 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年全球可再生能源发展迎来里程碑——可再生能源发电量首次超过了煤炭。下列属于可再生能源的是 A. 太阳能 B. 石油 C. 煤炭 D. 天然气 2. “水是生命之源”。下列关于水（）的说法正确的是 A. 是一种单质 B. 含有分子 C. 冰与水混合得到混合物 D. 常温常压下，水是无色无味的液体 3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C. 制取H2 D. 收集H2 阅读下列材料，完成下面小题： 侯氏制碱法让中国摆脱“无碱之国”困境。侯氏制碱法的反应原理为：，。元素周期表中钠元素的信息如图所示。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 碳酸根离子： B. 2个氯原子： C. 纯碱的化学式： D. 氯化钠的构成微粒：分子 5. 下列说法中正确的是 A. 钠原子在化学变化中易得到电子 B. 在农业上可做氮肥 C. 钠原子中有11个质子和12电子 D. 是一种难溶物 6. ，该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 熟石灰显碱性，用于改良酸性土壤 B. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 C. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D. 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 8. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱（）。下列说法正确的是 A. 荷叶碱属于无机物 B. 一个荷叶碱分子含有42个原子 C. 荷叶碱由四种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19:21 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 B 分离KCl和MnO2的固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 取样，分别加水溶解，感知温度变化 D 检验NaOH是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液，若变红，说明没有变质 A. A B. B C. C D. D 10. 图1为的溶解度曲线，图2为制作硫酸铜晶体（）的实验过程（不考虑水的蒸发）。已知。下列说法正确的是 A. A点表示在100g水中加入，得到饱和溶液 B. ②中溶液是时硫酸铜的饱和溶液 C. 降温至取出晶体的质量为16g D. 比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③ 11. 利用废铝箔（主要成分为，含少量、等）制明矾[]的一种工艺流程如下： 已知：与溶液会发生反应生成易溶于水的，、不能与溶液发生反应。 下列说法错误的是 A. 操作a是过滤，以除去难溶于溶液的杂质 B. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 C. ④中反应的化学方程式为 D. 明矾可用作自来水厂的混凝剂是因为能使水中的悬浮颗粒物较快沉降 12. 实验小组围绕碳酸钙进行了以下探究。 实验Ⅰ：将碳酸钙用酒精喷灯灼烧一段时间，将灼烧后的固体冷却至室温后，将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫。 实验Ⅱ：另取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，形成碳酸钙悬浊液，向其中滴加2滴酚酞试液，发现变红。 实验Ⅲ：将实验Ⅱ的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ说明碳酸钙灼烧过程中生成 B. 实验Ⅱ悬浊液静置后，上层清液是碳酸钙饱和溶液 C. 实验Ⅱ悬浊液使酚酞变红说明属于碱 D. 实验Ⅲ说明随着温度的升高，溶液的碱性增强 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 化学的发展促进了人类文明的进步。 （1）古人钻木取火，从燃烧条件分析，“钻木”摩擦生热，目的是使可燃物温度达到自身的______。 （2）青铜是我国使用最早的合金，被广泛用于铸造兵器、农具，相较于纯铜，青铜的硬度更______（填“大”或“小”）。 （3）生铁和钢都是铁合金，二者最核心的区别是含碳量不同。生铁经反复加热、捶打可制成钢，在这个变化过程中一定发生的化学反应为______（用化学方程式表示）。 （4）硅是制造芯片的主要材料，用来制取。标出中硅元素的化合价______。 （5）考古出土的纸质、木质珍贵文物极易被氧化损坏，常放置在氮气保护箱中封存。此操作利用了氮气______的性质。 （6）新材料的研发是化学助力文明进步的重要体现，玻璃钢属于______（选填“金属材料”“复合材料”或“合成材料”），广泛应用于建筑、交通等领域。 14. 和是实验室制取氧气的常用试剂。 （1）中含有的金属离子为______（写离子符号），属于______（选填“氧化物”“盐”或“酸”）。 （2）要配制100g溶质质量分数为2%的紫红色的溶液，应称取______g固体，溶解在一定量的水中。配制中，为加快固体的溶解，可采用的方法是______。 （3）向20mL10%溶液中加入20mL 2%溶液，有大量气泡产生，最终获得黑色悬浊液，对实验中的黑色悬浊液做如图所示的探究。 ①将带火星的木条伸入气体A中，观察到木条复燃，说明收集到的气体A为______。 ②操作X的名称是______。 ③根据上述探究并查阅资料可知：，则Y的化学式______。 ④在实验室使用制取时，如果加热分解15.8g，可以得到的质量是多少？__________（写出计算过程） 15. 金属铜及其化合物在生活中应用广泛。 （1）金属铜用作导线，说明铜具有良好的______。（填字母） a.导电性 b.导热性 c.延展性 （2）黄铜是铜锌合金，外观与黄金相似。写出一种鉴别黄铜与黄金的实验方案：______。 （3）农业上利用硫酸铜配制波尔多液杀菌。波尔多液不能用铁桶盛放的原因是_____。 （4）铜器在生活中保存不当会形成绿色锈斑。 ①锈斑的主要成分为碱式碳酸铜，化学式，则______。 ②除锈打磨后的铜器表面仍有许多微小的凸起（铜），用化学抛光液（含有和）能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 已知：抛光总反应为，抛光过程包含过程1和过程2。 过程1：铜表面产生黑色氧化膜，反应的化学方程式为__________。 过程2：除去黑色氧化膜。除去氧化膜的物质是______。 16. 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）大气中含量过高会加剧的环境问题是______。 （2）工业上“碳捕集”的某工艺流程如图所示。 ①不用喷淋石灰水来吸收的原因是______。 ②生成固体的化学方程式为______。 ③根据流程中反应①，写出在食品保存中的一种用途______。 （3）实验室模拟吸收与释放 步骤1：按照图1连接好装置，检查装置的气密性； 步骤2：在三颈烧瓶中用排空气法收集，将盛有足量溶液与稀盐酸的注射器固定在三颈烧瓶上，并安装好压强传感器； 步骤3：在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。 ①步骤1中检查装置气密性的方法是：______。 ②时注入的溶液是______。 ③期间压强不变且大于0的原因是______。 ④最终装置内的压强略低于起始值的可能原因是______。 （4）资源化利用：与在催化作用下可转化和，反应过程中在催化剂表面存在如图3所示的反应。 ①积碳反应的化学方程式为______。 ②工业上为了减少催化剂表面的积碳，除了调整温度外，还可通过调控原料气中与的体积比来实现。请结合消碳反应的原理分析：适当增大的通入比例，能减少积碳的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $