精品解析：2025年江苏省连云港市赣榆区、灌云县中考二模联考化学试卷

2025年中考适应性考试（二） 化学试题 请考生注意： ①答题时请将答案按要求正确填写在答题卡中相应的答题栏内，否则无效。 ②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题（每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年世界环境日全球主题为“终结塑料污染”，中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合主题的是 A. 研发可降解塑料 B. 生活污水直接排放到自然水体 C 垃圾分类回收利用 D. 推进生物制取绿色甲醇项目建设 【答案】B 【解析】 【详解】A、研发可降解塑料，可减缓白色污染，选项正确； B、生活污水直接排放到自然水体，污水中的污染物会污染自然水体，选项错误； C、垃圾分类回收利用，既能够提高资源的使用率，由能够减缓污染，选项正确； D、推进生物制取绿色甲醇项目建设，减少化石燃料的使用量，减缓空气污染，选项正确； 故选B。 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中属于物理变化的是 A. 冶铁炼钢 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 烧制瓷器 【答案】C 【解析】 【详解】A、冶铁是将铁矿石（主要成分是铁的氧化物）通过化学反应还原成铁，炼钢则是在生铁的基础上进一步调整碳及其他元素的含量等，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、粮食酿酒是利用微生物发酵，将粮食中的糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、楠木制舟过程中，只是楠木形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、烧制瓷器时，泥土转化为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选C。 3. 某同学在进行粗盐提纯实验时，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中操作错误，符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 赣榆秦山岛的“秦山神路”砾石由萤石、石英石等矿物组成。石英石主要成分二氧化硅。二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式。硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 硅元素：SI B. 2个氢原子： C. 氟化钙：CaF D. 硅原子结构示意图： 5. 下列关于硅元素的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 核电荷数为14 C. 相对原子质量为 D. 硅元素是地壳中含量最多的元素 6. 二氧化硅与氢氟酸的反应类型属于 A 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 【答案】4. D 5. B 6. A 【解析】 【4题详解】 A、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。硅元素符号表示为Si，故错误； B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故错误； C、钙元素显+2价，氟元素显-1价，则氟化钙的化学式为CaF2，故错误； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硅原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子质子数=核外电子数=14，硅原子结构示意图为，故正确； 故选D。 【5题详解】 A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硅原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则硅的核电荷数为14，故正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误； D、地壳中元素含量前四位由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则氧元素是地壳中含量最多的元素，硅元素排在其后，故错误； 故选B。 【6题详解】 二氧化硅和氢氟酸反应生成SiF4和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 故选A。 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. CO具有还原性，可用于冶炼金属 B. 难溶于水，可用作人体补钙剂 C. 浓具有腐蚀性，实验室可用于干燥气体 D. 金刚石透光性好、硬度大，可用于集成电路基板散热 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO具有还原性，可用于冶炼金属，故正确； B、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，与碳酸钙难溶于水无关，故错误； C、浓具有吸水性，实验室可用于干燥气体，与浓硫酸具有腐蚀性无关，故错误； D、集成电路基板散热需要具有良好的导热性，金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热，与金刚石透光性好、硬度大无关，故错误； 故选A。 8. 全球首次，半机械蟑螂（背微型电子背包）参与缅甸地震救援。蟑螂能穿梭废墟缝隙，因其外骨骼由柔韧的几丁质构成，可将身体压缩至原始高度四分之一并展开挤入缝隙。下列说法正确的是 A. 几丁质的相对分子质量为203 B. 几丁质中氧元素质量分数最高 C. 几丁质中氢、氧元素质量比13:5 D. 几丁质中、、元素的原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、几丁质的相对分子质量为（12×8+1×13+14+16×5）×n=203n，故错误； B、几丁质中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8n）：（1×13n）：（14×n）：（16×5n）=96：13：14：80，其中碳元素质量分数最高，故错误； C、几丁质中氢、氧元素质量比（1×13n）：（16×5n）=13：80，故错误； D、几丁质中、、元素的原子个数比为8n：n：5n=，故正确； 故选D。 9. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是 A. 模型与推理：质子和中子构成原子核，原子核都是由质子和中子构成的 B. 变化与守恒：依据质量守恒定律，和充分反应可得 C. 宏观与微观：和的化学性质不同，其原因是构成物质的分子不同 D. 探究与创新：要探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子和中子可以构成原子核，但是不是所有原子核都是由质子和中子构成，如氢原子中不含中子，该选项不正确； B、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，参加反应的镁和氧气的质量为（2×24）：32=48：32，24 gMg和32 gO2 充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，则不能得到56g氧化镁，该选项不正确； C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，和的化学性质不同，其原因是构成物质的分子不同，该选项正确； D、探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率，还需设计实验验证化学反应前后，氧化铁的质量和化学性质是否改变，该选项不正确； 故选：C。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 点燃，闻气味 B 除去木炭粉中少量CuO 在空气中充分灼烧 C 检验氧化钙是否变质 取少量固体溶于水中，滴加酚酞溶液 D 比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入到溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、棉纤维的主要成分是纤维素，燃烧时产生烧纸的气味；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时产生烧焦羽毛的气味；点燃，闻气味可以鉴别棉纤维和羊毛纤维，该实验方案能达到实验目的，符合题意； B、在空气中充分灼烧，木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳气体而被除去，而氧化铜不与氧气反应，不能除去氧化铜，反而把原物质木炭粉除去了，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； C、氧化钙变质会生成氢氧化钙，氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，取少量固体溶于水中，滴加酚酞溶液，溶液变红，不能确定是原有的氢氧化钙还是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，无法检验氧化钙是否变质，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； D、将铁丝和铜丝分别浸入到AgNO3溶液中，铁和铜都能与硝酸银溶液反应，说明铁和铜的活动性都比银强，但无法比较铁和铜的活动性强弱，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 11. 价类二维图从元素化合价和物质类别两个维度认识物质。下图是铜元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 物质a能与溶液反应 B. 物质的化学式为 C. 可由物质与稀盐酸反应生成 D. 点对应物质有多种，如等 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质a为单质，其中铜元素的化合价为零，则a为铜，铜的金属活动性比银强，则a能够与硝酸银反应，选项正确； B、b为氧化物，其中铜的化合价为+1价，则b为氧化亚铜，其化学式为Cu2O，选项错误； C、d为碱，其中铜化合价为+2价，则d为氢氧化铜，氢氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，选项正确； D、e为盐，其中铜元素的化合价为+2价，即e为铜盐，如Cu(NO3)2等，选项正确； 故选B。 12. 是一种重要的无机化合物，在工业和农业中有着广泛的用途。下图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。分析实验回答，下列说法错误的是 A. 烧杯A中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 B. 烧杯B中硝酸钾溶液的溶质质量分数约为24% C. 烧杯B中剩余晶体的质量为 D. 时，硝酸钾的溶解度为 【答案】D 【解析】 【详解】A、D烧杯有39.2g晶体析出，说明D烧杯中的溶液为20℃下的饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为15g+5g+35g-39.2g=15.8g，即20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，即100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g×2=31.6g，烧杯A中温度为20℃，溶剂水的质量为50g，加入硝酸钾的质量为15g＜15.8g，则烧杯A中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，故正确； B、烧杯B温度为20℃，烧杯底部有未溶解的硝酸钾，则烧杯B为20℃下硝酸钾的饱和溶液，由A可知，20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则其中硝酸钾溶液的溶质质量分数约为，故正确； C、烧杯B温度为20℃，烧杯底部有未溶解的硝酸钾，则烧杯B为20℃下硝酸钾的饱和溶液，由A可知，20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则烧杯B中剩余晶体的质量为15g+5g-15.8g=4.2g，故正确； D、D烧杯有39.2g晶体析出，说明D烧杯中的溶液为20℃下的饱和溶液，溶剂水的质量为50g，溶质的质量为15g+5g+35g-39.2g=15.8g，即20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，即100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g×2=31.6g，则时，硝酸钾的溶解度为，故错误； 故选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. “中国制造2025”是制造强国战略的十年纲领，随科技发展，“中国制造”已走在世界前列。回答下列问题： （1）“天宫二号”空间实验室建造使用的新型铝基碳化硅材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成，新型铝基碳化硅属于_______（选填“合成材料”或“复合材料”）。 （2）新能源汽车较传统燃油车可缓解石油危机，减少_____气体排放，有效减缓温室效应。 （3）嫦娥号月球探测器使用钛合金铝箔等金属材料。钛（Ti）的制备过程中涉及反应：，的化学式为_______。铝块可以制成铝箔是利用了铝的_______ （4）我国自主研发的尿素生产工艺高效环保，尿素属于_______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。工业上利用氨气和在加热、加压的条件下，利用氧化亚铁作催化剂制备，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）复合材料 （2）二氧化碳##CO2 （3） ①. CO ②. 延展性 （4） ①. 氮肥 ②. 【解析】 【小问1详解】 新型铝基碳化硅材料由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成，该材料属于复合材料； 【小问2详解】 传统燃油车燃烧石油会释放大量二氧化碳，加剧温室效应，新能源汽车较传统燃油车可缓解石油危机，减少二氧化碳气体排放，有效减缓温室效应； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ti、2个C、2个O、4个Cl，反应后有1个Ti、4个Cl，则2X中含有2个C和2个O，X的化学式为CO； 铝块可以制成铝箔是利用了铝的良好的延展性； 【小问4详解】 尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； 工业上利用氨气和在加热、加压的条件下，利用氧化亚铁作催化剂制备，同时生成水，该反应的化学方程式为。 14. 实验探究是学习化学的重要方法。 I.以铁为例探究金属腐蚀机理。 （1）定性探究铁生锈的条件 用洁净无锈铁钉和煮沸过蒸馏水设计如图-1所示实验。 ①使用煮沸过蒸馏水的目的是_______。 ②对比实验a、c可知：铁生锈需要铁与_______（填化学式）接触。 （2）定量探究影响铁锈蚀的因素 用图-2所示装置实验。检查装置气密性良好，将一定量铁粉和碳粉加入到三颈烧瓶中，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），开始采集数据。一段时间后，推动注射器活塞加入稀盐酸，得到三颈烧瓶中温度（图a）和压强（图b）随时间的变化曲线。 ①实验中铁锈蚀反应完成的时间是_______时刻（填“”或“”）。 ②时刻后三颈烧瓶内反应的化学方程式_______（写一个即可）。 Ⅱ.侯氏制碱法的原理为：。 （3）室温（20℃）下，某兴趣小组利用图-3所示装置模拟该反应。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ①装置B中饱和溶液的作用是_______。 ②为使在装置中能被充分吸收，可采取的措施是_______（填字母）。 a.先打开装置分液漏斗活塞，再打开装置分液漏斗活塞 b.先打开装置分液漏斗活塞，再打开装置分液漏斗活塞 （4）充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究活动。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。几种盐的溶解度曲线如图-4所示。 ①装置中析出的晶体主要成分是而不是原因是_______。 ②装置中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过控制温度到以下，然后向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是_______。 【答案】（1） ①. 除去水中溶解的氧气 ②. H2O （2） ①. ②. （3） ①. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ②. a （4） ①. 相同条件下，溶解度比的溶解度小 ②. 增大Cl-浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出 【解析】 【小问1详解】 ①实验中用煮沸过蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气，防止水中溶解的氧气对实验产生干扰； ②试管 a中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管c 中铁钉与氧气和水同时接触，生锈，对比实验a、c可知：铁生锈需要铁与H2O接触； 【小问2详解】 ①铁锈蚀是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，该反应放热。从图a温度变化曲线看，t2时刻之前温度不断升高，说明铁锈蚀反应在持续进行并放热；t2时刻之后温度开始下降，意味着铁锈蚀反应不再持续放热，即铁锈蚀反应已完成； ②t3时刻后，压强迅速增大，铁锈蚀消耗氧气使三颈瓶内气压减小，注射器内盐酸被吸入瓶内，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内压强变大，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置B中饱和溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，应该先打开装置 D 分液漏斗活塞，使浓氨水与氢氧化钠反应产生氨气，氨气进入装置 C 的饱和食盐水中，使溶液呈碱性，再打开装置 A 分液漏斗活塞，通入二氧化碳，此时二氧化碳在碱性溶液中能被更充分地吸收，所以应选 a； 【小问4详解】 ①由于相同条件下，溶解度比的溶解度小，以晶体形式析出，所以装置中析出的晶体主要成分是而不是； ②一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl-浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 15. 改良盐碱地，荒地变粮仓。某兴趣小组同学对盐碱地土壤样品展开探究。 任务一：测定土壤样品的酸碱度 （1）实验操作：取适量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，接下来的操作是：__________。 （2）数据记录：土壤样品浸出液的pH=9。向该浸出液中滴加石蕊试液，溶液呈_______色。 任务二：探究土壤样品的成分 【猜想】根据查阅的资料，猜想土壤中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。 【实验验证】进行实验 （3）步骤一：向土壤样品浸出液中滴加足量稀，有大量无色气泡生成，则土壤样品中含有_____（填化学式）。 步骤二：向步骤一中反应后的溶液中滴加足量溶液，观察到_______，则土壤样品中含有。 步骤三：向步骤二中反应后的溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，则土壤样品中含有NaCl。 【实验反思】 （4）同学们讨论后，认为步骤三的结论不严谨，理由是_______；改进步骤一的实验方案后，最终测出土壤样品含。他们改进的实验方案是：_______。 任务三：探寻改良土壤的方法 （5）土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠。推测：碳酸钠溶液中的阴离子除外，还含有_______（填离子符号）。某同学向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量的_______，红色消失，从而证明导致碳酸钠溶液显碱性的微观粒子是。 （6）农业上常用施用石膏改良碱性土壤。改良碱性土壤的原理是_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （2）蓝 （3） ①. ②. 产生白色 （4） ①. 步骤一加入的盐酸引入了Cl⁻，干扰NaCl的检验 ②. 将步骤一中稀盐酸换为稀硝酸 （5） ①. ②. 氯化钙溶液 （6） 【解析】 【小问1详解】 测定土壤样品的酸碱度，实验操作：取适量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； 【小问2详解】 土壤样品浸出液的pH=9＞7，显碱性，向该浸出液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； 【小问3详解】 步骤一：向土壤样品浸出液中滴加足量稀，有大量无色气泡生成，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则土壤样品中含有碳酸钠，化学式为； 步骤二：向步骤一中反应后的溶液中滴加足量溶液，观察到产生白色沉淀（硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀），则土壤样品中含有； 【小问4详解】 由于步骤一加入的盐酸引入了Cl⁻，干扰NaCl的检验，所以认为步骤三的结论不严谨； 改进步骤一的实验方案后，最终测出土壤样品含，改进方案：将步骤一中稀盐酸换为稀硝酸，稀硝酸也能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不会影响后续对硫酸钠、氯化钠的检验； 【小问5详解】 土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠。推测：碳酸钠溶液中的阴离子除外，还含有； 某同学向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，观察到红色消失，从而证明导致碳酸钠溶液显碱性的微观粒子是； 【小问6详解】 土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠，改良碱性土壤的原理是CaSO4与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为，通过该反应可降低土壤中碳酸根离子浓度，从而降低土壤碱性。 16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图-1所示。 ①反应器I中化合价发生改变的元素有_______种。 ②反应器II中在高温下发生反应的化学方程式为_______。 ③反应器III中通入空气的作用是_______。 （2）利用新型光催化剂分解水，并制备甲醇（）的部分工艺流程如下： ①“分解”反应中，生成A的化学式为_______。 ②“合成”步骤中需要在高温高压下，选择合适的催化剂才能进行。则“合成”中反应的化学方程式为_______。 ③“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的_______不同。 （3）利用海水电解制氢，原理和装置如图-2所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE内膜。 ①气体为_______。 ②溶液中的阳离子是_______（填离子符号）。 ③在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数_______（填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）利用热循环制氢原理如图-3所示。已知在时充分分解，但反应分离得到的很少，若往装置中充入氩气，制得明显增加，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. 三##3 ②. 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ③. 使Fe3O4与氧气反应转化Fe2O3，实现铁的氧化物的循环利用 （2） ①. O2 ②. 3H2+CO2 CH3OH+H2O ③. 沸点 （3） ①. 氢气##H2 ②. K+ ③. 不变 （4）氩气化学性质稳定，做保护气，可以阻止锌跟氧气反应 【解析】 【小问1详解】 ①根据关系图可知，反应器Ⅰ中参与反应的物质为H2、CO、Fe2O3，反应后生成的物质有H2O、Fe、CO2，在H2中，氢元素的化合价为0价，在H2O中，氢元素显+1价，氢元素化合价发生了改变；在CO中，碳元素显+2价，在CO2中，碳元素显+4价，碳元素化合价发生了改变；在Fe2O3中，铁元素显+3价，反应后生成Fe单质，铁元素化合价为0价，铁元素化合价发生了改变；在Fe2O3、H2O、CO、CO2中，氧元素均显−2价，氧元素化合价未改变；反应器 Ⅰ 中化合价发生改变的元素有氢、碳、铁，共3种； ②反应器II中在高温下发生反应为铁与水在一定条件生成铁四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2； ③反应器III中通入空气的作用是使Fe3O4与氧气反应转化Fe2O3，实现铁的氧化物的循环利用； 【小问2详解】 ①“分解” 反应中，水分解生成氢气和氧气，利用该反应的生成物与CO2合成甲醇()，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，与CO2合成甲醇()气体是氢气，所以生成A的化学式为O2； ②“合成” 步骤中，二氧化碳和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为3H2+CO2 CH3OH+H2O； ③“蒸馏” 一定程度上可将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的沸点不同； 【小问3详解】 ①水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，气体为氢气； ②溶液中的阳离子是钾离子，离子符号为K+； ③电解水生成氢气和氧气，而氢氧化钾没有参加反应，导致PTFE膜内侧水的质量减少，而PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化成水，会使PTFE膜内侧水的质量保持不变，所以KOH溶液的溶质质量分数保持不变； 【小问4详解】 ZnO在2027℃左右充分分解生成锌和氧气，此时部分锌由会被氧气氧化，所以得到锌较少，若往装置中充入氩气，氩气化学性质稳定，做保护气，可以阻止锌跟氧气反应，所以制得到的Zn明显增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考适应性考试（二） 化学试题 请考生注意： ①答题时请将答案按要求正确填写在答题卡中相应的答题栏内，否则无效。 ②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题（每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025年世界环境日全球主题为“终结塑料污染”，中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合主题是 A. 研发可降解塑料 B. 生活污水直接排放到自然水体 C. 垃圾分类回收利用 D. 推进生物制取绿色甲醇项目建设 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中属于物理变化的是 A 冶铁炼钢 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 烧制瓷器 3. 某同学在进行粗盐提纯实验时，下列操作不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 阅读下列材料，完成下面小题： 赣榆秦山岛的“秦山神路”砾石由萤石、石英石等矿物组成。石英石主要成分二氧化硅。二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式。硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 硅元素：SI B. 2个氢原子： C. 氟化钙：CaF D. 硅原子结构示意图： 5. 下列关于硅元素的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 核电荷数为14 C. 相对原子质量为 D. 硅元素是地壳中含量最多的元素 6. 二氧化硅与氢氟酸的反应类型属于 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. CO具有还原性，可用于冶炼金属 B. 难溶于水，可用作人体补钙剂 C. 浓具有腐蚀性，实验室可用于干燥气体 D. 金刚石透光性好、硬度大，可用于集成电路基板散热 8. 全球首次，半机械蟑螂（背微型电子背包）参与缅甸地震救援。蟑螂能穿梭废墟缝隙，因其外骨骼由柔韧的几丁质构成，可将身体压缩至原始高度四分之一并展开挤入缝隙。下列说法正确的是 A. 几丁质的相对分子质量为203 B. 几丁质中氧元素质量分数最高 C. 几丁质中氢、氧元素质量比13:5 D. 几丁质中、、元素的原子个数比为 9. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是 A. 模型与推理：质子和中子构成原子核，原子核都是由质子和中子构成的 B. 变化与守恒：依据质量守恒定律，和充分反应可得 C. 宏观与微观：和的化学性质不同，其原因是构成物质的分子不同 D. 探究与创新：要探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 点燃，闻气味 B 除去木炭粉中少量CuO 在空气中充分灼烧 C 检验氧化钙是否变质 取少量固体溶于水中，滴加酚酞溶液 D 比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入到溶液中 A. A B. B C. C D. D 11. 价类二维图从元素化合价和物质类别两个维度认识物质。下图是铜元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 物质a能与溶液反应 B. 物质的化学式为 C. 可由物质与稀盐酸反应生成 D. 点对应物质有多种，如等 12. 是一种重要的无机化合物，在工业和农业中有着广泛的用途。下图是硝酸钾的溶解实验（每一次操作固体均充分溶解）。分析实验回答，下列说法错误的是 A. 烧杯A中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 B. 烧杯B中硝酸钾溶液的溶质质量分数约为24% C. 烧杯B中剩余晶体的质量为 D. 时，硝酸钾的溶解度为 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. “中国制造2025”是制造强国战略的十年纲领，随科技发展，“中国制造”已走在世界前列。回答下列问题： （1）“天宫二号”空间实验室建造使用的新型铝基碳化硅材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成，新型铝基碳化硅属于_______（选填“合成材料”或“复合材料”）。 （2）新能源汽车较传统燃油车可缓解石油危机，减少_____气体排放，有效减缓温室效应。 （3）嫦娥号月球探测器使用钛合金铝箔等金属材料。钛（Ti）的制备过程中涉及反应：，的化学式为_______。铝块可以制成铝箔是利用了铝的_______ （4）我国自主研发的尿素生产工艺高效环保，尿素属于_______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。工业上利用氨气和在加热、加压的条件下，利用氧化亚铁作催化剂制备，该反应的化学方程式为_____。 14. 实验探究是学习化学的重要方法。 I.以铁为例探究金属腐蚀机理。 （1）定性探究铁生锈的条件 用洁净无锈铁钉和煮沸过蒸馏水设计如图-1所示实验。 ①使用煮沸过蒸馏水的目的是_______。 ②对比实验a、c可知：铁生锈需要铁与_______（填化学式）接触。 （2）定量探究影响铁锈蚀的因素 用图-2所示装置实验。检查装置气密性良好，将一定量铁粉和碳粉加入到三颈烧瓶中，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），开始采集数据。一段时间后，推动注射器活塞加入稀盐酸，得到三颈烧瓶中温度（图a）和压强（图b）随时间的变化曲线。 ①实验中铁锈蚀反应完成的时间是_______时刻（填“”或“”）。 ②时刻后三颈烧瓶内反应的化学方程式_______（写一个即可）。 Ⅱ.侯氏制碱法的原理为：。 （3）室温（20℃）下，某兴趣小组利用图-3所示装置模拟该反应。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ①装置B中饱和溶液的作用是_______。 ②为使在装置中能被充分吸收，可采取的措施是_______（填字母）。 a.先打开装置分液漏斗活塞，再打开装置分液漏斗活塞 b.先打开装置分液漏斗活塞，再打开装置分液漏斗活塞 （4）充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究活动。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。几种盐的溶解度曲线如图-4所示。 ①装置中析出的晶体主要成分是而不是原因是_______。 ②装置中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过控制温度到以下，然后向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是_______。 15. 改良盐碱地，荒地变粮仓。某兴趣小组同学对盐碱地土壤样品展开探究。 任务一：测定土壤样品的酸碱度 （1）实验操作：取适量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，接下来的操作是：__________。 （2）数据记录：土壤样品浸出液的pH=9。向该浸出液中滴加石蕊试液，溶液呈_______色。 任务二：探究土壤样品的成分 【猜想】根据查阅的资料，猜想土壤中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。 【实验验证】进行实验 （3）步骤一：向土壤样品浸出液中滴加足量稀，有大量无色气泡生成，则土壤样品中含有_____（填化学式）。 步骤二：向步骤一中反应后的溶液中滴加足量溶液，观察到_______，则土壤样品中含有。 步骤三：向步骤二中反应后的溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，则土壤样品中含有NaCl。 【实验反思】 （4）同学们讨论后，认为步骤三的结论不严谨，理由是_______；改进步骤一的实验方案后，最终测出土壤样品含。他们改进的实验方案是：_______。 任务三：探寻改良土壤的方法 （5）土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠。推测：碳酸钠溶液中的阴离子除外，还含有_______（填离子符号）。某同学向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量的_______，红色消失，从而证明导致碳酸钠溶液显碱性的微观粒子是。 （6）农业上常用施用石膏改良碱性土壤。改良碱性土壤的原理是_______（用化学方程式表示）。 16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图-1所示。 ①反应器I中化合价发生改变的元素有_______种。 ②反应器II中在高温下发生反应的化学方程式为_______。 ③反应器III中通入空气的作用是_______。 （2）利用新型光催化剂分解水，并制备甲醇（）的部分工艺流程如下： ①“分解”反应中，生成A的化学式为_______。 ②“合成”步骤中需要在高温高压下，选择合适催化剂才能进行。则“合成”中反应的化学方程式为_______。 ③“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的_______不同。 （3）利用海水电解制氢，原理和装置如图-2所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTFE内膜。 ①气体为_______。 ②溶液中的阳离子是_______（填离子符号）。 ③在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液溶质质量分数_______（填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）利用热循环制氢原理如图-3所示。已知在时充分分解，但反应分离得到的很少，若往装置中充入氩气，制得明显增加，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $