精品解析：江苏省镇江市实验高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

镇江市实验高中2024-2025学年第一学期10月考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针指引航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C．用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故C错误； D．冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选：B。 2. 清晨，无数光柱透过树叶间的缝隙射入密林中，将树林照得非常美丽。下列关于该光柱的说法正确的是 A. 表明氧气分子在发光 B. 源于丁达尔效应 C. 证明空气是纯净物 D. 由N2无规则运动引起 【答案】B 【解析】 【详解】清晨，无数光柱透过树叶间的缝隙射入密林中，将树林照得非常美丽。该光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生了丁达尔效应，故合理选项是B。 3. 化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是 A. 称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中 B. 蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿 C. 实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中 D. 皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，将氢氧化钠固体放在烧杯中然后在天平左盘上称量，故A错误； B．蒸发皿是能直接加热的仪器，所以蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿完成实验，故B正确； C．实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中，不能随意丢弃，故C正确； D．氢氧化钠具有腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确； 故选A。 4. 下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 混合物——②⑤ D. 盐——①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；        B．浓硫酸是混合物，故B错误； C．液态氧中只含氧分子，液态氧属于纯净物，浓硫酸属于混合物，故C错误；        D．纯碱是碳酸钠，属于盐；氯酸钾由K+、构成，氯酸钾属于盐，故D正确； 故选D。 5. 分液操作要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】分液操作需要的仪器：铁架台、分液漏斗、烧杯，冷凝管、蒸发皿、圆底烧瓶都用不到，B项符合题意； 答案选B。 6. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，4NH3+3O2=2N2+6H2O是置换反应，故选C。 7. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】发生化合价改变的反应属于氧化还原反应。 【详解】A．没有元素发生化合价改变，A不符合题意； B．没有元素发生化合价改变，B不符合题意； C．H元素化合价从0升高到+1，O元素化合价从0降低到-2，C符合题意； D．没有元素发生化合价改变，D不符合题意； 故选C。 8. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠 C. 二氧化碳 D. 金属锌 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．氢氧化钠电离产生Na+、OH-，是碱，属于电解质，B符合题意； C．CO2属于化合物，虽然二氧化碳的水溶液导电，但导电的离子不是二氧化碳本身电离产生，因此二氧化碳属于非电解质，C不符合题意； D．金属锌属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故合理选项是B。 9. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式，A正确； B．硫酸铵是强电解质，在水中完全电离，电荷不守恒，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钾是强电解质，在水中完全电离生成钾离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C错误； D．氯化钡是强电解质，在水中完全电离，氯离子表达不对，电离方程式为：，D错误； 答案选A。 10. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化锌和稀硫酸不反应，不能生成，A错误； B．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，B正确； C．二氧化碳与稀硫酸不反应，不能得到碳酸钙，C错误； D．氯化钠与稀硫酸不反应，不能得到硫酸钠，D错误； 故选B。 11. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和二氧化碳不反应，不能除去杂质，将气体通过NaOH溶液可以除去CO2，A错误； B．加入足量水溶解，二氧化锰难溶于水，氯酸钾溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，B正确； C．取样，加入氯化钙粉末，氯化钙粉末和氯化铵固体、碳酸钾固体均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，C错误； D．取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，D错误； 故选B。 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或碳酸银，该溶液中可能含有Cl-，A结论错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液中可能含有CO或HCO，B结论错误； C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则该溶液中可能含有SO，C结论错误； D．室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，酚酞在碱性溶液中显红色，该溶液一定呈碱性，D结论正确； 答案为D。 13. 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是 A. 气体的种类 B. 分子间的平均距离 C. 分子本身的大小 D. 气体的分子数 【答案】D 【解析】 【详解】影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，则 A．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误； B．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故B错误； C．对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误； D．在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故D正确； 故选D。 14. 下列溶液中与氯化铝溶液中的相等的是 A. 氯化钠溶液 B. 氯化铵溶液 C. 氯化钾溶液 D. 氯化镁溶液 【答案】D 【解析】 【分析】c(Cl-)与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关，如：50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，以此分析解答。 【详解】A．50mL 1mol•L-1氯化钠溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，故A不选； B．50mL 2mol•L-1氯化铵溶液中的c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L，故B不选； C．100mL 1mol•L-1氯化钾溶液中的c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，故C不选； D．75mL 1.5mol•L-1氯化镁溶液中的c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，故D选； 故选D。 15. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1molCO2气体的体积为22.4L B. 12g镁原子的个数约为6.02×1023 C. 常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D. 物质的量是七个基本物理量之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下二氧化碳是气体，1molCO2气体的体积为22.4L，A正确； B．12g镁原子的物质的量是12g÷24g/mol＝0.5mol，其个数约为0.5×6.02×1023个，B错误； C．常温常压下，根据阿伏加德罗定律可知等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1，C正确； D．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，D正确； 答案选B。 16. 在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是 A. 三种气体的质量： B. 三种气体的密度： C. 三种气体的原子个数相等 D. 三种气体的质子数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误 B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据M =ρVm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误； C．氢气和氮气为双原子分子，二氧化硫分子内有3个原子，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则原子数：N(SO2)＞N(N2)=N(H2)，故C错误； D．、、分子内的质子数依次为14、2、32，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则三种气体的质子数：，故D正确； 故选D。 17. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 B. 点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液呈碱性，遇酚酞变红，与稀硫酸反应生成白色沉淀和水，反应后溶液碱性消失，因此观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀，A正确，不符合题意； B．B点电导率最低，说明溶液中离子浓度最小，此时与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，B正确，不符合题意； C．B点之后稀硫酸过量，硫酸电离出和，两种离子浓度增加，因此电导率上升，C正确，不符合题意； D．是强电解质，完全电离出1个和2个，正确电离方程式为，选项中方程式电荷不守恒、原子不守恒，D错误，符合题意。 故答案为D。 18. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水； ②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； ③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用； ④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶； ⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体． A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。故正确答案为B 19. 实验室需用的溶液，现选取容量瓶进行配制，以下说法不正确的是 A. 需称取固体 B. 称量前固体已失去部分结晶水使所配溶液浓度偏大 C. 称取后的固体置于容量瓶中进行溶解 D. 移液时，用玻璃棒进行引流，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方 【答案】C 【解析】 【详解】A．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液的物质的量为n=cV=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，所取Na2CO3·10H2O固体的质量为m=nM=0.01molx286g/mol=2.86g，故A正确； B．称量前 Na2CO3⋅10H2O 固体已失去部分结晶水，则计算过程中结晶水的质量就少了，但是Na2CO3的质量就多了，使所配 Na2CO3 溶液浓度偏大，故B正确； C．称取后的Na2CO3·10H2O固体应在烧杯中溶解，容量瓶不可以作为溶质溶解的仪器，在烧杯中溶解完成后，再转移到容量瓶中，故C错误； D．移液时，用玻璃棒进行引流，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方，故D正确； 故本题选C。 20. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B. 过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C. 脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应Ⅰ和反应Ⅱ的方程式可知双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2，A正确； B．过程Ⅰ中氢氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成盐Na2SO3，而过程Ⅱ中碱Ca(OH)2与Na2SO3先发生复分解反应产生CaSO3、NaOH，CaSO3具有还原性，容易被O2氧化，反应产生CaSO4，可见两个过程中碱的作用不相同，B正确； C．SO2中的S为+4价，过程Ⅱ中CaSO3最终变为CaSO4，硫元素的化合价由+4价变为+6价，可见在脱除过程中硫元素化合价升高，C错误； D．在过程Ⅰ中NaOH作为反应物被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，因此整个过程中，NaOH可以循环利用，D正确； 故合理选项是C。 二、非选择题：共4题，共40分。 21. I．实验室要配制溶液，请回答下列问题： （1）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。 （2）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解： ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 （3）如果实验过程中未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使配制出的溶液浓度___________(填“偏高、偏低”或“不变”) Ⅱ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数： （4）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 （5）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。该学生需要量取上述浓盐酸___________(写出相应的计算过程)。 【答案】（1）4.000（或4.0） （2）①③⑤②④ （3）偏低 （4）B （5）16.8 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，需要NaOH的物质的量为，其质量（由于使用电子天平且浓度要求4位有效数字，保留至4.000g更为准确，填4.0也合理）。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。根据题目给出的操作，正确的顺序应为：①称量并溶解，③冷却后移液，⑤洗涤并移液，②定容，④摇匀。故正确顺序为①③⑤②④。 【小问3详解】 实验过程中若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使得转移到容量瓶中的溶质物质的量偏小。根据c=n/V可知，配制出的溶液浓度偏低。 【小问4详解】 A．溶液中HCl的物质的量，与所取溶液的体积成正比，A不符合； B．溶液的浓度是均一的，不随所取体积的多少而变化，B符合； C．溶液中Cl−的数目，与所取溶液的体积成正比，C不符合。 故答案选B。 【小问5详解】 浓盐酸的物质的量浓度为：， 根据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积为V，则有：解得：V≈16.8mL。 22. 用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题 （1）___________中含有的氧原子数与分子含有的氧原子数相同。 （2）等物质的量的和臭氧()，其质量之比为___________。若和质量相等，则其原子数之比为___________。 （3）已知某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积是，则的摩尔质量为___________，含有的氧原子的物质的量为___________。 【答案】（1）0.75 （2） ①. 2:3 ②. 1:1 （3） ①. ②. 0.04 mol 【解析】 【小问1详解】 每个分子含1个氧原子，1.5 mol 中氧原子物质的量为；每个分子含2个氧原子，因此所需的物质的量为。 【小问2详解】 等物质的量的和，质量比等于摩尔质量之比，即；和都由氧原子构成，质量相等时氧原子总质量相等，故氧原子物质的量相等，原子数之比为。 【小问3详解】 标准状况下，该气态氧化物的物质的量为；的摩尔质量为，因此的摩尔质量为；每个含2个氧原子，故氧原子的物质的量为。 23. ①氯化钠溶液 ②氯化氢 ③铜 ④二氧化硫 ⑤氢氧化钠 ⑥硫酸亚铁 ⑦碳酸钙 ⑧纯碱 ⑨碳酸氢钠 ⑩碳酸铵 （1）上述物质属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出⑩在水中的电离方程式：___________。 （3）⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）②⑤⑥⑦⑧⑨⑩ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①是混合物、③是单质，均不属于电解质或非电解质范畴；④本身不能发生电离，属于非电解质；②属于酸、⑤属于碱、⑥⑦⑧⑨⑩均属于盐，都满足电解质的定义。 【小问2详解】 碳酸铵是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为铵根和碳酸根，强电解质的电离方程式用等号连接，电离方程式为。 【小问3详解】 ⑧是纯碱即碳酸钠，②的水溶液为盐酸，盐酸足量时，碳酸钠与盐酸完全反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，不会生成碳酸氢钠，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 24. 某学习小组用如图装置测定锌铜合金中铜的质量分数。 （1）实验前，先将铜和锌合金粉碎成粉末，目的是：___________。 （2）实验开始前应___________，方法是打开分液漏斗旋塞，从D管(水准管)注入一定量的水，关闭分液漏斗旋塞，提高水准管，使水准管中液面高于C管(量气管)，且一段时间高度不变。 （3）将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，继续进行以下操作： ①调节D管高度，使量气管两侧液面相平，记录C管的初读数。 ②由A向B滴加足量试剂。 ③待B中不再有气体产生，冷却至室温。 ④调节D管高度，使量气管两侧液面相平，记录C管的末读数。 A中装入的药品为实验室常用的稀盐酸：则B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）若实验用锌铜合金的质量为，与足量稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为，欲计算合金中铜的质量分数，还缺少的数据是___________。 A. 反应前加入稀硫酸的质量 B. 反应前加入稀硫酸的质量分数 C. 实验前反应装置中空气的体积 D. 实验条件下氢气的密度 （5）查阅数据获知在实验条件下，气体摩尔体积为，若样品质量为，测得氢气体积为；合金中铜的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 （6）指导老师认为，利用上述实验装置即使实验操作正确，用测得氢气的体积计算出的结果会偏小，其原因是___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）检查装置的气密性 （3） （4）D （5）45.8% （6）滴入的稀盐酸占据了试管中的部分体积，导致测得的气体体积偏大，从而使计算出的锌的质量偏大，铜的质量分数偏小 【解析】 【分析】本实验通过测定锌铜合金与稀盐酸反应生成的氢气体积，来计算合金中锌的质量，进而求得铜的质量分数。实验前需将合金粉碎以加快反应速率；实验开始前必须检查装置气密性；反应结束后，需冷却至室温并调节量气管两侧液面相平再读数，以保证测得的气体体积在常温常压下的准确性。 【小问1详解】 将铜和锌合金粉碎成粉末，可以增大固体反应物与液体的接触面积，从而加快反应速率，并使反应进行得更加充分； 【小问2详解】 该装置为测量气体体积的密闭装置，为了保证实验结果的准确性，防止漏气，实验开始前必须先检查装置的气密性； 【小问3详解】 锌铜合金中，铜与稀盐酸不反应，只有锌能与稀盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气。因此B中发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 已知合金的总质量和生成的氢气体积，欲计算铜的质量分数，需先求出锌的质量。根据化学方程式，求锌的质量需要知道氢气的质量或物质的量。在已知氢气体积的情况下，若提供实验条件下氢气的密度，即可通过公式 求出氢气质量，进而求出锌的质量。故选D； 【小问5详解】 测得氢气体积为 ，其物质的量为。根据方程式 可知，参加反应的锌的物质的量 。锌的质量 。则合金中铜的质量 ，合金中铜的质量分数为 ； 【小问6详解】 实验过程中，由分液漏斗向试管B中滴加稀盐酸时，滴入的液体本身会占据试管内的部分空间，导致排入量气管C中的气体体积实际上等于“生成的氢气体积 + 滴入的稀盐酸体积”。这会使得测得的气体体积偏大，进而导致计算出的锌的质量偏大，最终使得计算出的铜的质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江市实验高中2024-2025学年第一学期10月考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针指引航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 2. 清晨，无数光柱透过树叶间的缝隙射入密林中，将树林照得非常美丽。下列关于该光柱的说法正确的是 A. 表明氧气分子在发光 B. 源于丁达尔效应 C. 证明空气是纯净物 D. 由N2无规则运动引起 3. 化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是 A. 称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中 B. 蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿 C. 实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中 D. 皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 4. 下列物质：①纯碱②食盐水③浓盐酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤ C. 混合物——②⑤ D. 盐——①⑥ 5. 分液操作要用到的仪器是 A. B. C. D. 6. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠 C. 二氧化碳 D. 金属锌 9. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 13. 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是 A. 气体的种类 B. 分子间的平均距离 C. 分子本身的大小 D. 气体的分子数 14. 下列溶液中与氯化铝溶液中的相等的是 A. 氯化钠溶液 B. 氯化铵溶液 C. 氯化钾溶液 D. 氯化镁溶液 15. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1molCO2气体的体积为22.4L B. 12g镁原子的个数约为6.02×1023 C. 常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D. 物质的量是七个基本物理量之一 16. 在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是 A. 三种气体的质量： B. 三种气体的密度： C. 三种气体的原子个数相等 D. 三种气体的质子数： 17. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 B. 点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 点之后电导率增加的原因是混合溶液中和的浓度增加 D. 的电离方程式： 18. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①使用容量瓶前检查是否漏水； ②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； ③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用； ④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶； ⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体． A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 19. 实验室需用的溶液，现选取容量瓶进行配制，以下说法不正确的是 A. 需称取固体 B. 称量前固体已失去部分结晶水使所配溶液浓度偏大 C. 称取后的固体置于容量瓶中进行溶解 D. 移液时，用玻璃棒进行引流，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方 20. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B. 过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C. 脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 二、非选择题：共4题，共40分。 21. I．实验室要配制溶液，请回答下列问题： （1）用电子天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。 （2）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解： ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 （3）如果实验过程中未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使配制出的溶液浓度___________(填“偏高、偏低”或“不变”) Ⅱ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数： （4）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 （5）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。该学生需要量取上述浓盐酸___________(写出相应的计算过程)。 22. 用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题 （1）___________中含有的氧原子数与分子含有的氧原子数相同。 （2）等物质的量的和臭氧()，其质量之比为___________。若和质量相等，则其原子数之比为___________。 （3）已知某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积是，则的摩尔质量为___________，含有的氧原子的物质的量为___________。 23. ①氯化钠溶液 ②氯化氢 ③铜 ④二氧化硫 ⑤氢氧化钠 ⑥硫酸亚铁 ⑦碳酸钙 ⑧纯碱 ⑨碳酸氢钠 ⑩碳酸铵 （1）上述物质属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出⑩在水中的电离方程式：___________。 （3）⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为___________。 24. 某学习小组用如图装置测定锌铜合金中铜的质量分数。 （1）实验前，先将铜和锌合金粉碎成粉末，目的是：___________。 （2）实验开始前应___________，方法是打开分液漏斗旋塞，从D管(水准管)注入一定量的水，关闭分液漏斗旋塞，提高水准管，使水准管中液面高于C管(量气管)，且一段时间高度不变。 （3）将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，继续进行以下操作： ①调节D管高度，使量气管两侧液面相平，记录C管的初读数。 ②由A向B滴加足量试剂。 ③待B中不再有气体产生，冷却至室温。 ④调节D管高度，使量气管两侧液面相平，记录C管的末读数。 A中装入的药品为实验室常用的稀盐酸：则B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）若实验用锌铜合金的质量为，与足量稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为，欲计算合金中铜的质量分数，还缺少的数据是___________。 A. 反应前加入稀硫酸的质量 B. 反应前加入稀硫酸的质量分数 C. 实验前反应装置中空气的体积 D. 实验条件下氢气的密度 （5）查阅数据获知在实验条件下，气体摩尔体积为，若样品质量为，测得氢气体积为；合金中铜的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 （6）指导老师认为，利用上述实验装置即使实验操作正确，用测得氢气的体积计算出的结果会偏小，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $