精品解析：黑龙江省绥化市肇东市第四中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

2025年下学期第一次月考高一化学试卷 一、单选题 (每题3分 共54分) 1. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 2. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 胶体是一种分散系，属于混合物 3. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 4. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 用溶液检验气体： C. 碳酸氢钠片可用于治疗胃酸(主要成分盐酸)过多： D. 氧化铝可溶于盐酸： 7. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原不能大量共存的是 A. Ca2＋、Na＋、、 B. Na＋、Cl-、、OH- C. H＋、Fe2＋、、 D. H＋、K＋、、 8. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 9. 有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 可能存在OH- B. 可能存在 C. 一定存在 Cl- D. 一定存在 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 11. 常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A. 氧化产物为 B. 铁元素在反应中被还原 C. 还原性：> D. 该反应属于氧化还原反应 12. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中被还原 B. 每生成1个，转移8个电子 C. 该反应有两种氧化产物 D. a的值为3 13. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 14. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 16. NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 17. 分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D. 向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 18. 下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是 A. K2CO3 B. 液态硫(S8) C. SO3 D. HCOOH 二、填空题 (每空2分 共46分) 19. 高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： （1）按照物质的分类，K2FeO4属于___________，其中铁元素的化合价为___________价。 （2）过程①中活细菌表现了___________性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________和净水剂。 （4）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式___________。 （5）某同学往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是___________，分析出现该现象的原因是：___________。 （6）Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是___________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 （7）向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________。 A. NaCl B. FeCl3 C. K2SO4 D. Na3PO4 （8）可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为___________。 20. CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： （1）CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 （2） 与化学性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原因：_______，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （3）CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰         B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气         D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 21. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓) ②(浓) ③(浓) 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为__________。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为__________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目__________。 （2）反应③的离子反应为__________。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期第一次月考高一化学试卷 一、单选题 (每题3分 共54分) 1. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解生成，电解可以生成，A不选； B．和BaCl2反应生成HCl，HCl和AgNO3反应生成HNO3，B不选； C．CuO和反应生成，和NaOH反应生成，C不选； D．和CuCl2反应生成NaCl，NaCl不能通过一步反应生成Na2CO3，D选； 故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 胶体是一种分散系，属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是一种分散系，胶体的粒子直径在1~100nm之间，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的现象，NaCl溶液为溶液，粒子直径小于1nm，不属于胶体，无法产生丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铝胶体通过吸附悬浮杂质净水，C正确； D．胶体属于分散系，包含分散质和分散剂，为混合物，D正确； 故选B。 3. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，与胶体性质无关，A符合题意； B．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，血液透析利用半透膜分离小分子毒素和胶体粒子，涉及胶体的渗析性质，B不符合题意； C．树林中的光柱是胶体丁达尔效应的体现，C不符合题意； D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，明矾净水依赖Al(OH)3胶体吸附杂质并聚沉，涉及胶体性质，D不符合题意； 故选A。 4. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，A错误； B．在水中完全电离为、和，B正确； C．电离生成和，为弱酸酸式根，不会完全离解为和，C错误； D．电离生成和，是整体，不会离解为和，D错误； 故答案选B。 6. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 用溶液检验气体： C. 碳酸氢钠片可用于治疗胃酸(主要成分盐酸)过多： D. 氧化铝可溶于盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，应以固体形式存在，不能拆为Ca2+，正确的离子方程式应为Ca(OH)2 + = CaCO3↓ + 2OH-，A错误； B．CaCl2溶液与CO2不反应，CO2需在碱性条件下才能与Ca2+生成CaCO3沉淀，B错误； C．碳酸氢钠与胃酸（H+）反应生成CO2和H2O，而非碳酸根离子，正确方程式为，C错误； D．氧化铝与盐酸反应生成Al3+和水，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 7. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原不能大量共存的是 A. Ca2＋、Na＋、、 B. Na＋、Cl-、、OH- C. H＋、Fe2＋、、 D. H＋、K＋、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2＋、Na＋、、中不含有氧化性、还原性离子，不发生氧化还原反应，不会因氧化还原大量共存，Ca2＋和因复分解反应不共存，A不符合题意； B．Na＋、Cl-、、OH-中不含有氧化性、还原性离子，不发生氧化还原反应，不会因氧化还原大量共存，、OH-因复分解反应不共存，B不符合题意； C．与H＋是有氧化性，故Fe2+、与H＋因发生氧化还原不能大量共存，C不符合题意； D．H＋、K＋、、中不含有氧化性、还原性离子，不发生氧化还原反应，不会因氧化还原大量共存，和因复分解反应不共存，D不符合题意； 故选C。 8. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 9. 有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 可能存在OH- B. 可能存在 C. 一定存在 Cl- D. 一定存在 【答案】D 【解析】 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 石灰石溶于醋酸中： C. 氯化钠与硝酸银溶液反应： D. 硫酸与氢氧化钡反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误； C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A. 氧化产物为 B. 铁元素在反应中被还原 C. 还原性：> D. 该反应属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，为氧化产物，A正确； B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化，发生氧化反应，B错误； C．还原剂的还原性大于还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，C正确； D．该反应元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 12. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中被还原 B. 每生成1个，转移8个电子 C. 该反应有两种氧化产物 D. a的值为3 【答案】D 【解析】 【分析】根据原子守恒，M中含有C和O元素，M又是气体，则M为CO，a为2，SnO2中Sn显＋4价，在反应中Sn的化合价由＋4价→0价，化合价降低，SnO2为氧化剂，C的化合价由0价升高为CO中的+2价和CO2中的＋4价，即C为还原剂，然后据此分析； 【详解】A．Sn在SnO2中为+4价，反应后变为0价，被还原，A正确； B．生成1个CO2时，对应1个C被氧化（0→+4），失去4e-，同时生成2个CO（0→+2），每个失去2 e-，总电子转移为4+2×2=8个，B正确； C．C被氧化生成CO和CO2，CO和CO2均为氧化产物，C正确； D．根据原子守恒，M中含有C和O元素，M又是气体，则M为CO，a为2，D错误； 故选D。 13. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误； B．S的化合价由S中的0价变为K2S中的-2价，发生还原反应，B错误； C．CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误； D．CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，所以每由一个C（0价）生成一个CO2（+4价）分子转移电子数为4个，D正确； 答案选D。 14. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过Br2和NaOH溶液反应实现，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 15. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去2×3e-，作氧化剂，生成，氯元素化合价由0价降低至-1价，得到6×e-，选项双线桥表示正确，A项正确； B．与发生歧化反应，生成，既作氧化剂又作还原剂，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，转移电子数为2×e-，选项中转移电子数错误，双线桥表示为：，B项错误； C．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去4×3e-，作氧化剂，生成，氮元素化合价由+2价降低至0价，得到6×2e-，选项中转移电子数错误，单线桥表示为：，C项错误； D．作还原剂，生成，硫元素化合价由-2价升高至0价，失去2e-，浓硫酸作氧化剂，生成，硫元素化合价由+6价降低至+4价，得到2e-，选项中转移电子数错误，正确表示为：，D项错误； 故答案选A。 16. NaH是一种强还原剂，可溶于水，并和水反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列说法正确的是(Na为+1价) A. NaH既是氧化剂又是还原剂 B. NaH是氧化剂，H2O是还原剂 C. 该反应是置换反应 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中NaH中H失电子生成氢气，NaH为还原剂，A错误； B．NaH中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B错误； C．置换反应需满足“单质+化合物=新单质+新化合物”，但反应物均为化合物，故不是置换反应，C错误； D．被氧化的元素为NaH中的1个H，被还原的元素为1个H2O中的1个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D正确； 故选D。 17. 分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D. 向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液，据此分析； 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误； B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确； C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误； D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 18. 下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是 A. K2CO3 B. 液态硫(S8) C. SO3 D. HCOOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2CO3是离子化合物，属于盐，在熔融状态下能够解离出自由移动的K+和而能导电，同时K2CO3也属于电解质，A正确； B．液态硫(S8)是单质，该物质由分子构成，不属于化合物，在熔融状态下不含自由移动的离子，因此不能导电，不属于电解质，B错误； C．SO3是由分子构成的共价化合物，在熔融时仍以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不导电，不属于电解质，C错误； D．HCOOH是弱电解质，由分子构成，在熔融时仍以分子形式存在，不能解离出自由移动的离子而导电，D错误； 故合理选项是A。 二、填空题 (每空2分 共46分) 19. 高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： （1）按照物质的分类，K2FeO4属于___________，其中铁元素的化合价为___________价。 （2）过程①中活细菌表现了___________性。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________和净水剂。 （4）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式___________。 （5）某同学往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是___________，分析出现该现象的原因是：___________。 （6）Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是___________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 （7）向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________。 A. NaCl B. FeCl3 C. K2SO4 D. Na3PO4 （8）可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2）还原 （3）消毒剂 （4）FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3（胶体）+3HCl （5） ①. 先产生沉淀后溶解 ②. 加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解 （6）A （7）D （8）渗析 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中完全电离为和，属于盐；中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，因此铁元素的化合价为+6；故答案为：盐；+6； 【小问2详解】 高铁酸钾被还原，因此活细菌被氧化，活细菌体现还原性，故答案为：还原； 【小问3详解】 根据上述原理分析，作水处理剂时，体现强氧化性，因此可以杀菌消毒，还原产物产生氢氧化铁胶体能净水，故答案为：消毒剂； 【小问4详解】 将FeCl3加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O（沸水）=Fe(OH)3（胶体）+3HCl； 【小问5详解】 电解质溶液能使胶体聚沉，使氢氧化铁胶体生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁沉淀和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此出现的现象为先产生沉淀后溶解；故答案为：先产生沉淀后溶解；加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解； 【小问6详解】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm，故答案为A； 【小问7详解】 电解质所带电荷越多，聚沉能力越强，故答案为D； 【小问8详解】 胶体的分散质不能透过半透膜，水分子等小分子或离子能透过半透膜，分离胶体和小分子的方法是渗析。 20. CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： （1）CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 （2） 与化学性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，请用文字说明原因：_______，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （3）CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰         B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气         D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 【答案】（1） ①. 电解质 ②. 非电解质 （2） ①. 酸性 ②. 能与碱反应生成盐和水 ③. （3） ①. BC ②. ③. 浊液 【解析】 【小问1详解】 氧化钙熔融时可以电离出钙离子和氧离子，属于电解质；二氧化硫自身在熔融状态和水溶液中都不能电离，属于非电解质； 【小问2详解】 二氧化硫可以和碱反应，生成盐和水，属于酸性氧化物，可以和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①A．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，A错误； B．氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钙具有吸水性，且不和氢气反应，可以干燥氢气，C正确； D．干燥食品过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，D错误； 故选BC； ②氧化钙是碱性氧化物，可以和酸性氧化物反应，故可以吸收二氧化硫，方程式为：； ③氢氧化钙微溶于水，则将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于浊液。 21. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓) ②(浓) ③(浓) 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为__________。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为__________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目__________。 （2）反应③的离子反应为__________。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. 5:1 ③. （2） （3）  【解析】 【小问1详解】 反应①MnO2​中的Mn从化合价+4价降为+2价，被还原，是氧化剂；而HCl中部分Cl从化合价-1价升为0价，被氧化，是还原剂。根据反应方程式，1 mol对应2molHCl被氧化（即2 molCl失去2e-），因此氧化剂与还原剂的比为1:2；在反应②中，1molKClO3（含1mol +5价Cl原子）被还原，5molHCl（含5 mol-1价Cl原子）被氧化，共同生成3molCl2。氧化产物与还原产物均为Cl2，其物质的量之比等于被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的物质的量之比，即5:1；电子转移数为5e-，从HCl中的Cl转移到中的Cl用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目为. 【小问2详解】 可溶性强电解质拆分为离子形式，故反应③的离子反应为。 【小问3详解】 已知反应： ； ；；根据反应条件越简单，氧化剂的氧化性越强。在常温下即可进行，氧化性最强。需加热，氧化性次之。需催化剂和加热，氧化性最弱。因此，氧化性强弱顺序为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $