精准同步练10 化学反应速率图像题-2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

**基本信息** 聚焦化学反应速率图像专项，通过基础理解、综合应用、拓展探究三层设计，实现从单一图像识别到多因素综合分析的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础理解层|速率概念、单一图像识别（v-t图、n-t图）|以直接图像分析题为主（如第2、3题），考查基础判断| |综合应用层|平衡状态判断、多因素（浓度/温度/压强）影响|结合反应原理分析曲线变化（如第5、11题），强化证据推理| |拓展探究层|实验数据处理、变量控制|通过实验表格与图像结合题（如第14题），培养探究能力|

精准练10 化学反应速率图像题 1．一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) ⇌ 4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B．平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 2．在密闭容器中加入氮气与氢气进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3，如图为速率ν(N2)变化图象，则横坐标不可能是 A．温度 B．反应时间 C．压强 D．N2的浓度 3．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为X⇌2Y C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 4．用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最大 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min) C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大 D．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2：4：1 5．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，下列说法不正确的是 A．c点时，体系产生氢气的体积达到最大值 B．0→a段，不产生氢气是因为表面的氧化物隔离子铝和硫酸溶液 C．b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 D．c→d段，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是 A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1 B．6s后，反应停止了 C． 该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D D． D．在0～4s内，v(A)=3v(D) 7．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 A． B． C． D． 8．一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．a点时，正反应速率： v(A)=v(B) B．反应的化学方程式为3A(g) ⇌2B(g)+C(g) C．0~5min内，C的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1 D．在该条件下，5min时充入0.5mol使压强增大，正、逆反应速率都不变 9．用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液，所测的三组实验数据如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件相同时，温度越高，Fe2+ 氧化率越大 B．其他条件相同时，pH越小，Fe2+氧化率越大 C．2h内，③条件下Fe2+被氧化的速率最小 D．在3h时，溶液中 Fe2+离子浓度一定是①最小 10．某同学在实验室进行了如下实验探究：甲：在试管1中加入100mL4mol•L-1盐酸和20g颗粒状石灰石。乙：在试管2中加入100mL 4mol•L-1盐酸和10g粉末状石灰石。则同温同压下﹐实验甲、乙生成的CO2的体积V(CO2)与反应时间()的关系曲线图合理的是 A． B． C． D． 11．向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应A(g)+B(g) ⇌C(g)+2D(g)，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是 A．气体A的浓度：a点小于b点 B．若△t1=△t2，则气体C的生成量：ab段大于bc段 C．c点时： v(正)=v(逆) D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 12．向 a、b两支试管中各加入等质量的 Zn粉，再分别加入过量的等浓度、等体积的稀硫酸，同时向a试管中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 A． B． C． D． 13．某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4(无色)。NO2的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示正反应速率随时间的变化 B． t2时容器内气体的颜色比时的浅 C． t2时， v正(NO2)=v逆(N2O4) D．其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长 14．室温下，用0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 实验 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V／mL V／mL V／mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 x ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 y 10 A．， B．降低H2SO4溶液浓度比降低Na2S2O3溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 15．工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2min时，达到了化学平衡状态 C．反应至5min时，以SO2浓度的变化表示该反应的反应速率是 D．5min时，逆反应速率达到最大 高中化学必修一 四川大学附属中学（成都市第十二中学） 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 精准练10 化学反应速率图像题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A D A B D A D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C B D 1．A【分析】由图可知，2min后D的物质的量为0.8mol且不再改变，反应达到平衡状态。可列三段式 【详解】A．混合气体的平均摩尔质量等于气体的总质量除以气体的总物质的量，反应有固体生成，气体总质量随时间减小至平衡时不变，该反应前后气体分子数不变，因此气体平均摩尔质量不再改变时，反应一定达到平衡状态，A正确； B．平衡时气体总物质的量为1.8+0.6+1.6=4mol，气体物质的量与起始相同，在一定条件下，体积恒定，平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为1∶1，B错误； C．由分析可知A的转化率为=40%，B的转化率为=40%，A和B的转化率之比为1∶1，C错误； D．D为固体，不能用单位时间内浓度的变化率来表示反应速率，D错误； 2．B【详解】A．对于合成氨反应，该反应为放热反应，ν(N2)代表正反应速率，当温度升高，正反应速率和逆反应都增大，所以A不符合题意； B．随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，正反应速率越来越小，横坐标不可能是反应时间，B符合题意； C．当压强增大，体积减小，反应体系中各物质浓度均增大，所以正反应速率增大，逆反应速率也增大，C不符合题意； D．当增大N2的浓度，正反应速率增大，D不符合题意； 3．A【详解】A．由图象知，反应中Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，X为生成物，Y、X的物质的量变化量之比为(8-2)∶(5-2)=6∶3=2∶1，则化学方程式为2Y X，t1时X的物质的量为3 mol，Y的物质的量为6 mol，因此Y的浓度是X的2倍，故A项正确； B．根据上述分析可知，化学方程式为2YX，B项错误； C．在t2时，X和Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，故正、逆反应速率不相等，C项错误； D．在t3时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为零，D项错误； 4．D【详解】A．OE、EF、FG三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不选； B．EF段，n(CO2)= =0.02mol，根据关系式CaCO3～2HCl～CO2，则n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/(L•min)，故B不选； C．从EF段到FG段，反应继续放热、温度继续升高、反应物浓度下降，反应浓度速率变慢，则FG段温度对反应速率的影响比浓度小，故C不选； D．OE、EF、FG三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D选； 5．A【详解】A．由图可知，c点时H2的生成速率达到最大，但c点以后H2的生成速率并不为0，说明体系还在产生氢气，此时H2的体积并不是达到最大值，A错误； B．曲线由0→a段不产生氢气的原因是铝片表面有氧化铝，隔离子铝和硫酸溶液，硫酸首先与表面的氧化铝反应，有关反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，B正确； C．曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快，C正确； D．曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着反应进行，硫酸浓度变小，D正确； 6．B【详解】A．在0～6s内，C的化学反应速率约为，A正确； B．6s后，反应达平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，只是达到动态平衡，B错误； C．由图中信息可知，0～6s内B、C物质的量分别减小0.6mol、0.8mol，A、D物质的量分别增加1.2mol、0.4mol，所以B、C、A、D系数比为3∶4∶6∶2，该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D，C正确； D．在0～4s内，用不同物质表示表示反应速率，速率比等于方程式系数比，v(A)=3v(D)，D正确； 7．D【详解】锌和稀硫酸反应放热，开始时，浓度比较大，且随反应进行温度升高，所以反应速率逐渐加快，但是随着反应进行到一定程度，浓度对反应速率的影响较大，所以随着硫酸浓度越来越小，反应速率越来越慢，符合的图像为选项D，故选D。 8．A【分析】反应到5min时，存在，结合图中物质的变化趋势可写出反应的化学方程式为 【详解】A．用不同物质表示正反应速率(单位一致)时，速率比等于化学计量数之比，由反应的化学方程式可知，a点时，分别用A和B表示的正反应速率数值不相等，A错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式为：，B正确； C．反应开始到5 min，，C正确； D．温度、体积不变，5min时充入0.5mol，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D正确； 9．D【详解】A．根据图示可知：①③相比，其他条件相同时，温度越高，Fe2+氧化速率越大，故A正确； B．根据图示可知：②③相比，其他条件相同时，pH越小，Fe2+氧化率越大，故B正确； C．根据图示可知，2h内③条件下Fe2+被氧化的速率最小，故C正确； D．根据图示可知，在3h时，①和③的温度不同，①和②的酸性不同，所以溶液中Fe2+离子浓度不一定是①最小，故D错误； 10．C【详解】碳酸钙和稀盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由关系式： ，经计算可知，两组实验中的均完全反应，实验甲中石灰石的量比实验乙中的大，故实验甲产生的的体积更大，又因为固体粉末状的速率比颗粒状的大。 11．D【详解】A．随着反应的进行，反应物气体的浓度不断减小，故气体的浓度：点大于点，错误； B．在段，正反应速率不断增大，则单位时间内气体的生成量不断增多，故若，则气体的生成量：段小于段，B错误； C．化学反应达到平衡状态时，正反应速率不再变化，而c点时，正反应速率开始减少，说明反应没有达到平衡状态，则，C错误； D．该反应前后气体分子数发生变化，绝热恒容密闭容器中气体压强一直在变，体系压强不再变化，表明体系的温度不变，从而说明反应达到平衡状态，D正确； 12．D【详解】a试管中加入少量的溶液，锌先与硫酸铜溶液反应生成铜，生成的铜析出在锌上而形成了原电池，形成原电池可加快反应速率，但因为锌与硫酸铜反应消耗了部分锌，所以a试管中与硫酸反应的锌的量减少，产生氢气的量也减少；因此在关系图上a中速率比b大，同时a中产生的氢气体积比b中小，故选D。 13．C【详解】A．反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为０，随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，所以曲线①表示正反应速率随时间的变化，A正确； B．时反应正向进行，时反应达到平衡，时的量比时的少，故时气体的颜色比时的浅，正确； C．时达到平衡状态，，C错误； D．其他条件不变，降低反应温度，反应速率减小，达到平衡的时间增长，D正确； 14．B【分析】由图可知，实验③中反应速率最快，由控制变量法可知总体积为15mL，实验①、②、③中Na2S2O3溶液浓度不同，图中③、④、⑤速率接近，①、②、③速率差异大，据此分析解题； 【详解】A．实验②中，x＝15−2.5−3.5＝9，实验⑤中，y＝15−3.5−10＝1.5，A正确； B．Na2S2O3溶液浓度的改变对速率影响更大，该推断的证据是达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需时间的改变量大于实验⑤、④、③所需时间的改变量，B错误； C．实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，实验③、④、⑤的目的是探究其他条件相同时，H2SO4溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响，可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率，C正确； D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，则温度升高，反应速率变化，其浑浊度曲线可能为a，D正确； 15．CD【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故A错误； B．反应到2min时，SO2的物质的量在逐渐减小，SO3的物质的量在逐渐增加，该反应未达到平衡状态，故B错误； C．反应开始至5min末，SO2物质的量的减少量为8mol，则以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率v==0.8mol/(L•min)，反应为平均速率而不是瞬时速率，故C错误； D．5min时，反应达到平衡状态，逆反应速率达到最大，故D正确； 故选：CD。 答案第4页，共4页 答案第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $