精准同步练10 化学反应速率图像题-2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1．一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) ⇌ 4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是

A．若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态

B．平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2

C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)

2．在密闭容器中加入氮气与氢气进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3，如图为速率ν(N2)变化图象，则横坐标不可能是

A．温度 B．反应时间

C．压强 D．N2的浓度

3．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是

A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍

B．反应的化学方程式为X⇌2Y

C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态

D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零

4．用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是

A．OE段表示的平均反应速率最大

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)

C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大

D．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2：4：1

5．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，下列说法不正确的是

A．c点时，体系产生氢气的体积达到最大值

B．0→a段，不产生氢气是因为表面的氧化物隔离子铝和硫酸溶液

C．b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

D．c→d段，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是

A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1  

B．6s后，反应停止了

C．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2D              

D．D．在0～4s内，v(A)=3v(D)

7．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是

A．  B．  C．   D．

8．一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．a点时，正反应速率： v(A)=v(B)

B．反应的化学方程式为3A(g) ⇌2B(g)+C(g)

C．0~5min内，C的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1

D．在该条件下，5min时充入0.5mol使压强增大，正、逆反应速率都不变

9．用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液，所测的三组实验数据如图所示。下列说法不正确的是

A．其他条件相同时，温度越高，Fe2+ 氧化率越大

B．其他条件相同时，pH越小，Fe2+氧化率越大

C．2h内，③条件下Fe2+被氧化的速率最小

D．在3h时，溶液中 Fe2+离子浓度一定是①最小

10．某同学在实验室进行了如下实验探究：甲：在试管1中加入100mL4mol•L-1盐酸和20g颗粒状石灰石。乙：在试管2中加入100mL 4mol•L-1盐酸和10g粉末状石灰石。则同温同压下﹐实验甲、乙生成的CO2的体积V(CO2)与反应时间()的关系曲线图合理的是

A．    B．    C．   D．

11．向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应A(g)+B(g) ⇌C(g)+2D(g)，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是

A．气体A的浓度：a点小于b点

B．若△t1=△t2，则气体C的生成量：ab段大于bc段

C．c点时： v(正)=v(逆)

D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态

12．向 a、b两支试管中各加入等质量的 Zn粉，再分别加入过量的等浓度、等体积的稀硫酸，同时向a试管中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

A．    B．    C． D．

13．某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4(无色)。NO2的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①表示正反应速率随时间的变化

B． t2时容器内气体的颜色比时的浅

C． t2时， v正(NO2)=v逆(N2O4) 

D．其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长

14．室温下，用0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是

A．，

B．降低H2SO4溶液浓度比降低Na2S2O3溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大

C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率

D．将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a

15．工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是

B．反应到2min时，达到了化学平衡状态

C．反应至5min时，以SO2浓度的变化表示该反应的反应速率是

D．5min时，逆反应速率达到最大