四川巴中市南江中学2025-2026学年高一上学期10月检测试化学试题

南江中学高2025级10月学业水平测试化学试题 （总分100分 时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产生活、科学技术、社会发展息息相关。下列生产生活中的事实与氧化还原反应无关的是（ ） A．红酒中添加少量二氧化硫 B．长时间放置在空气中的铁钉，表面变成了红棕色 C．用白醋去除烧水壶中的水垢 D．月饼包装袋中放一小包活性铁粉作脱氧剂 2．罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在研究中获得了极具理论研究意义的分子。下列说法正确的是（ ） A．是由两个N2分子组成的混合物 B．与的物理性质相同 C．与混合后形成的物质属于纯净物 D．与互为同素异形体 3．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为（ ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 4.目前工业上制取NaOH，一般采用的方法是（ ） A．电解饱和食盐水 B．与反应 C．与反应 D．与反应 5．下列反应的离子方程式一定正确的是（ ） A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C．溶液与过量的溶液混 D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 6．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） X Y Z A 酸、碱、盐 电解质 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 置换反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 7．氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金(Au)颗粒(直径约为10nm)。下列说法正确的是（ ） A．HAuCl4中Au的化合价为+4 B．反应时，柠檬酸钠作为还原剂被氧化 C．HAuCl4电离方程式： D．纳米金颗粒(直径约为10 nm)，故属于胶体 8．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是（ ） A．图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B．图b表示熔融的NaCl的导电情况 C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D．水合b离子是水合氯离子 9．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是（ ） 选项 实际事实 类推结果 A 属于碱 也属于碱 B 缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 D 电解质在一定条件下能导电 在一定条件下能导电的物质都是电解质 10．分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，胶体在日常生活中广泛存在，自然界中的一些现象和日常生活中的一些应用都涉及胶体的相关性质，下列物质表现出的现象与胶体性质对应关系错误的是（ ） A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路，是胶体产生的丁达尔效应。 B．片状的“纳米铁粉”（直径为几纳米到几十纳米）很容易被磁铁吸引，利用了胶体的吸附性。 C．江河入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的原理。 D．工厂中使用高压静电除尘，利用了胶体的电泳现象。 11．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ） A．的溶液中： B．无色溶液中： C．酸性溶液中： D．碱性溶液中： 12．离子方程式中的H+能代表的物质有（ ） ①HCl ② ③ ④ ⑤ A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③ 13．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是（ ） A．反应中被还原 B．a的值为2 C．该反应有两种氧化产物 D．每生成1个，转移4个电子 14．向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的导电率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示(溶液中离子浓度越高，导电率越高)，下列分析正确的是（ ） A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 15．某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl－、、离子中的一种或几种。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，没有明显现象。 ③取①中上清液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列关于该雾霾判断正确的是（ ） A．肯定含有：Cl－、SO42－、CO32－ B．一定含有:、SO42－ C．可能含有:、Cl－ D．一定没有:Mg2+、、、HCO3－ 二、非选择题：（本题包括4小题，共计55分） 16．（共14分）阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 (2)写出(6)溶于水的电离方程式： 。将(9)通入(4)的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2时的离子方程式是 。 (3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为 。 (4)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 (5)含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为 。 17．（共14分）某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)粉末从化学元素组成上进行分类，属于 氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为： 。 (2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式： 。 ②用光束照射胶体，能产生丁达尔效应，是因为在光的传播过程中，光线照射到胶体粒子时，胶体粒子略小于入射光波长，则发生光的 ，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，从而可以观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是 (填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液          B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳                 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 (3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出熔融状态下的电离方程式： 。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式： 。 (4)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做 。 18．（共14分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ___________CuO＋___________NH4Cl___________Cu＋___________CuCl2＋___________N2↑＋___________H2O ①配平上述氧化还原反应 。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的个数之比等于 。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是 (写化学式)；HCl在反应中体现的性质为 、 。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 (4) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效消毒剂和净水剂，高铁酸钾加入水中可以生成氢氧化铁胶体，请写出高铁酸钾加入水中反应的化学方程式： 。 19．（共13分）某无色溶液中只可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中 （填离子符号）一定不存在。 (2)通过实验i可确定原溶液中 （填离子符号）一定不存在，实验iii是为了确定 （填离子符号）一定存在。 (3)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 （填离子符号），原因是 。 (4)综合分析，原溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。 (5)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是 （若无现象，填“无”）。 高一化学 第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $