精品解析：四川巴中市南江中学2025-2026学年高一上学期10月检测试化学试题

南江中学高2025级10月学业水平测试 化学试题 (总分100分 时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活、科学技术、社会发展息息相关。下列生产生活中的事实与氧化还原反应无关的是 A. 红酒中添加少量二氧化硫 B. 长时间放置在空气中的铁钉，表面变成了红棕色 C. 用白醋去除烧水壶中的水垢 D. 月饼包装袋中放一小包活性铁粉作脱氧剂 2. 罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在研究中获得了极具理论研究意义的分子。下列说法正确的是 A. 是由两个N2分子组成的混合物 B. 与的物理性质相同 C. 与混合后形成的物质属于纯净物 D. 与互为同素异形体 3. 部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 4. 目前工业上制取NaOH，一般采用的方法是 A. 与反应 B. 与反应 C. 电解饱和食盐水 D. 与反应 5. 下列反应的离子方程式一定正确的是 A. 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. 溶液与过量的溶液混 D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 6. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 酸、碱、盐 电解质 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 置换反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金(Au)颗粒(直径约为10nm)。下列说法正确的是 A. HAuCl4中Au的化合价为+4 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂被氧化 C. HAuCl4电离方程式： D. 纳米金颗粒(直径约为10 nm)，故属于胶体 8. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 水合b离子是水合氯离子 9. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 属于碱 也属于碱 B 缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 D 电解质在一定条件下能导电 在一定条件下能导电的物质都是电解质 A. A B. B C. C D. D 10. 分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，胶体在日常生活中广泛存在，自然界中的一些现象和日常生活中的一些应用都涉及胶体的相关性质，下列物质表现出的现象与胶体性质对应关系错误的是 A. 阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应 B. 片状的“纳米铁粉”(直径为几纳米到几十纳米)很容易被磁铁吸引，利用了胶体的吸附性 C. 江河入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的原理 D. 工厂中使用高压静电除尘，利用了胶体的电泳现象 11. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 的溶液中： B. 无色溶液中： C. 酸性溶液中： D. 碱性溶液中： 12. 离子方程式中的H+能代表的物质有 ①HCl ② ③ ④ ⑤ A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③ 13. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中被还原 B. a的值为2 C. 该反应有两种氧化产物 D. 每生成1个，转移4个电子 14. 向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示(溶液中离子浓度越高，电导率越高)，下列分析正确的是 A. 结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B. 反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C. 图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D. 图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 15. 某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl-、、离子中的一种或几种。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，没有明显现象。 ③取①中上清液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列关于该雾霾判断正确的是 A. 肯定含有：Cl-、、 B. 一定含有：、 C. 可能含有：、Cl- D. 一定没有：Mg2+、、、 二、非选择题：(本题包括4小题，共计55分) 16. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）写出⑥溶于水的电离方程式：___________。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2时的离子方程式是___________。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。 （4）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （5）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为___________。 17. 某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学元素组成上进行分类，属于___________氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：___________。 ②用光束照射胶体，能产生丁达尔效应，是因为在光的传播过程中，光线照射到胶体粒子时，胶体粒子略小于入射光波长，则发生光的___________，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，从而可以观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液          B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳                 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出熔融状态下的电离方程式：___________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做___________。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ______CuO＋_____NH4Cl_____Cu＋_____CuCl2＋_____N2↑＋_____H2O ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的个数之比等于___________。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是___________(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为___________、___________。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效消毒剂和净水剂，高铁酸钾加入水中可以生成氢氧化铁胶体，请写出高铁酸钾加入水中反应的化学方程式：___________。 19. 某无色溶液中只可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在，实验iii是为了确定_________（填离子符号）一定存在。 （3）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_________（填离子符号），原因是_________。 （4）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_________（填离子符号）。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_________（若无现象，填“无”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南江中学高2025级10月学业水平测试 化学试题 (总分100分 时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活、科学技术、社会发展息息相关。下列生产生活中的事实与氧化还原反应无关的是 A. 红酒中添加少量二氧化硫 B. 长时间放置在空气中的铁钉，表面变成了红棕色 C. 用白醋去除烧水壶中的水垢 D. 月饼包装袋中放一小包活性铁粉作脱氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．红酒中添加二氧化硫利用的是其还原性，可避免红酒中的成分被氧化，反应存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．铁钉表面变为红棕色是铁被空气中的氧气氧化生成氧化铁的过程，Fe、O元素化合价发生改变，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，除垢过程是醋酸与水垢成分发生复分解反应，反应中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．活性铁粉作脱氧剂时铁与氧气发生反应消耗包装内的氧气，Fe、O元素化合价发生改变，与氧化还原反应有关，D不符合题意。 2. 罗马大学的Fulvio Cacace及其同事在研究中获得了极具理论研究意义的分子。下列说法正确的是 A. 是由两个N2分子组成的混合物 B. 与的物理性质相同 C. 与混合后形成的物质属于纯净物 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由4个氮原子构成的单质分子，属于纯净物，不是由2个分子组成的混合物，A错误； B．和是氮元素形成的不同单质，分子结构不同，物理性质存在差异，B错误； C．和是两种不同的物质，混合后形成的是混合物，不是纯净物，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 4. 目前工业上制取NaOH，一般采用的方法是 A. 与反应 B. 与反应 C. 电解饱和食盐水 D. 与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3与水不直接反应生成NaOH，此方法不符合实际工业条件，A不符合题意； B．Na2O与水反应虽能生成NaOH，但Na2O来源有限且成本高，不适合大规模生产，B不符合题意； C．电解饱和食盐水是氯碱工业的核心方法，产物包括NaOH、H2和Cl2，为现代工业主流方法，C符合题意； D．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH的方法（苛化法）需消耗Ca(OH)2，效率和经济性不如电解法，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列反应的离子方程式一定正确的是 A. 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. 溶液与过量的溶液混 D. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有配平，应该为，故A错误； B．溶液与溶液混合时呈中性，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．溶液与过量的溶液混，故C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆开，故D错误。 综上所述，答案为C。 6. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 酸、碱、盐 电解质 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 置换反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酸、碱、盐属于电解质，电解质属于化合物，故A正确； B. 胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确； C. 置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不属于离子反应，故C错误； D. 碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物的范畴，故D正确； 故选C。 7. 氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金(Au)颗粒(直径约为10nm)。下列说法正确的是 A. HAuCl4中Au的化合价为+4 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂被氧化 C. HAuCl4电离方程式： D. 纳米金颗粒(直径约为10 nm)，故属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．HAuCl4中H为+1，Cl为-1，根据电荷守恒：+1 + Au的化合价 + 4×(-1) = 0，解得Au为+3价，A错误； B．HAuCl4中Au从+3价被还原为0价，说明HAuCl4是氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂被氧化，B正确； C．HAuCl4为强酸，应完全电离为H⁺和，而非分解为Au3+和Cl⁻，电离方程式错误，C错误； D．胶体是分散系，而纳米金颗粒本身是分散质，只有分散在介质中才形成胶体，D错误； 答案选B。 8. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 水合b离子是水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中NaCl离子固定在晶格中，无法自由移动，不能导电，A正确； B．图b中只有自由移动的Na⁺和Cl⁻，无水分子，符合熔融NaCl的导电情况（熔融态离子自由移动），B正确； C．图c中有水合离子（含水分子），符合NaCl水溶液中离子水合后自由移动的导电情况，C正确； D．在电解池中，阳离子（Na⁺）向阴极移动，阴离子（Cl⁻）向阳极移动。假设X为阳极（接电源正极）、Y为阴极（接电源负极），则向Y极移动的水合离子为阳离子（Na⁺），向X极移动的为阴离子（Cl⁻）。若“水合b离子”向阴极Y移动，则应为水合钠离子，而非氯离子，D错误； 答案选D。 9. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 属于碱 也属于碱 B 缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 D 电解质在一定条件下能导电 在一定条件下能导电的物质都是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 属于碱，但不能电离出，属于醇而非碱，A错误； B．与反应首先生成沉淀，过量生成可溶的，溶液先浑浊后澄清，B正确； C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，C错误； D．电解质导电需其离解出离子，但能导电的物质不一定是电解质（如金属或石墨），D错误； 故答案选B。 10. 分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，胶体在日常生活中广泛存在，自然界中的一些现象和日常生活中的一些应用都涉及胶体的相关性质，下列物质表现出的现象与胶体性质对应关系错误的是 A. 阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应 B. 片状的“纳米铁粉”(直径为几纳米到几十纳米)很容易被磁铁吸引，利用了胶体的吸附性 C. 江河入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的原理 D. 工厂中使用高压静电除尘，利用了胶体的电泳现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气中的微小液滴、尘埃形成气溶胶，阳光照射时分散质粒子对光散射形成光亮通路，属于胶体的丁达尔效应，A不符合题意； B．纳米铁粉是纯净物，不属于胶体分散系，其被磁铁吸引是铁单质本身的固有磁性，和胶体的吸附性无关联，B符合题意； C．江河中携带的泥沙胶体遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期沉积形成三角洲，利用了胶体聚沉的原理，C不符合题意； D．工厂排放的烟尘属于气溶胶，胶粒带有电荷，在高压电场作用下发生定向移动（电泳）被电极吸附，利用了胶体的电泳现象，D不符合题意； 11. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 的溶液中： B. 无色溶液中： C. 酸性溶液中： D. 碱性溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性溶液，含大量的氢离子，上述离子之间互不反应，也不与氢离子反应，可大量共存，A符合题意； B．铜离子在水溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，且与、与均可发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液含大量，与大量的反应生成硫化氢气体，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意； D．碱性溶液含大量，与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 12. 离子方程式中的H+能代表的物质有 ①HCl ② ③ ④ ⑤ A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①HCl是强酸，完全电离出氢离子，符合题意； ②H2SO4是强酸，完全电离出氢离子，符合题意； ③HNO3是强酸，完全电离出氢离子，符合题意； ④NaHSO4在水溶液中全电离出氢离子，符合题意； ⑤CH3COOH是弱酸，不能拆写为H+，不符合题意， 因此①②③④符合要求，A正确。答案选A。 13. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中被还原 B. a的值为2 C. 该反应有两种氧化产物 D. 每生成1个，转移4个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+4价，反应后变为0价，化合价降低，被还原，A不符合题意； B．根据原子守恒，反应前共4个O、3个C，反应后含1个C、2个O，剩余2个C、2个O，故M为，，B不符合题意； C．C作还原剂，被氧化生成和，二者均为氧化产物，共两种，C不符合题意； D．每生成1个时会同时生成2个，C失电子总数量为，即转移8个电子，不是4个，D符合题意； 14. 向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示(溶液中离子浓度越高，电导率越高)，下列分析正确的是 A. 结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B. 反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C. 图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D. 图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中显示硫酸铜溶液呈酸性，溶液中应该还有氢离子，阳离子有氢离子和铜离子，A错误； B．硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，沉淀颜色不为白色，B错误； C．图乙中C点电导率是最小的点，说明是硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应生成沉淀，D点对应应该是氢氧化钡过量的情况，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液会变为红色，C正确； D．B→C硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，溶液中溶质减少，C→D氢氧化钡过量，溶质质量逐渐增大，D错误； 故答案为C。 15. 某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl-、、离子中的一种或几种。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，没有明显现象。 ③取①中上清液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列关于该雾霾判断正确的是 A. 肯定含有：Cl-、、 B. 一定含有：、 C. 可能含有：、Cl- D. 一定没有：Mg2+、、、 【答案】B 【解析】 【分析】①取一定体积的溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体，说明存在不溶于盐酸的，碳酸氢根离子与氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀，加入盐酸会溶解，故肯定含，且碳酸根离子和碳酸氢根离子至少含一种，但一定不存在和； ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，没有明显现象，说明没有镁离子和铁离子； ③取①中上清液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，为氯化银沉淀，说明上清液中含氯离子，因步骤①加入的是足量稀盐酸，所以不能确定氯离子是否是原溶液中所含有的，结合溶液电中性原则，可知溶液中一定含有钠离子，据此分析解答。 【详解】A．肯定含有，可能含碳酸根离子和Cl-，A错误； B．根据上述分析可知，一定含有：、，B正确； C．可能含有Cl-，一定含有钠离子，C错误； D．可能存在，一定没有Mg2+、、，D错误。 答案选B。 二、非选择题：(本题包括4小题，共计55分) 16. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （2）写出⑥溶于水的电离方程式：___________。将⑨通入④的溶液中，生成的正盐与酸式盐的数目之比为1∶2时的离子方程式是___________。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。 （4）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （5）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为___________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪ （2） ①. ②. （3） （4）正盐 （5）取少量自来水于洁净试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明自来水中含有氯离子，反之则无 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，因此①②④⑤⑥属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，⑨自身不能电离，⑪甲烷属于不能电离的有机物，⑨⑪属于非电解质； 【小问2详解】 是强电解质，溶于水完全电离为钠离子和次氯酸根，因此电离方程式为；通入溶液生成的正盐和酸式盐物质的量之比为1:2，按S原子守恒得系数为3，按Na原子守恒得系数为4，结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：； 【小问3详解】 氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；反应中是还原剂、是还原产物，故还原性；反应中是还原剂、是还原产物，故还原性，综上还原性顺序为； 【小问4详解】 H3GO3为二元酸，说明该分子只能电离出2个可电离的，与过量反应时可电离的完全被中和，因此产物Na2HGO3中的H不能电离，属于正盐； 【小问5详解】 检验氯离子时，先加稀硝酸酸化可排除碳酸根等杂质离子的干扰，再加硝酸银溶液，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，即可证明存在氯离子；具体实验操作为：取少量自来水于洁净试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明自来水中含有氯离子，反之则无。 17. 某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学元素组成上进行分类，属于___________氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：___________。 ②用光束照射胶体，能产生丁达尔效应，是因为在光的传播过程中，光线照射到胶体粒子时，胶体粒子略小于入射光波长，则发生光的___________，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，从而可以观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液          B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳                 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出熔融状态下的电离方程式：___________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. （2） ①. ②. 散射 ③. D （3） ①. ②. （4） 渗析 【解析】 【小问1详解】 氧化物按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物，由金属元素铁和氧元素组成，属于金属氧化物；为碱性氧化物，和盐酸反应生成盐和水，配平即得到对应化学方程式为：； 【小问2详解】 ① 沸水中氯化铁发生水解反应生成氢氧化铁胶体和HCl，其化学方程式为：； ② 丁达尔效应的本质是胶体粒子对可见光发生散射；只有胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液无此性质，D选项中三种物质均为胶体，因此选D。 【小问3详解】 ① 硫酸氢钠是强电解质，在熔融状态下仅断裂离子键、共价键不断裂，因此电离出钠离子和硫酸氢根，其电离方程式为：； ② 加入硫酸氢钠后胶体先聚沉生成氢氧化铁沉淀，硫酸氢钠在水溶液中电离出的与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，得到对应离子方程式为：； 【小问4详解】 胶体分散质粒子直径大于半透膜孔径，杂质离子直径小于半透膜孔径，利用半透膜分离提纯胶体的方法叫做渗析。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ______CuO＋_____NH4Cl_____Cu＋_____CuCl2＋_____N2↑＋_____H2O ①配平上述氧化还原反应___________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的个数之比等于___________。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是___________(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为___________、___________。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目___________。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效消毒剂和净水剂，高铁酸钾加入水中可以生成氢氧化铁胶体，请写出高铁酸钾加入水中反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）还原性 （2） ①. ②. 3：2 （3） ①. ②. 还原性 ③. 酸性 ④. （4） 【解析】 【小问1详解】 维生素C可以将转化为，元素化合价在反应后降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性。 【小问2详解】 ① 元素化合价由反应前中+2价降低为反应后单质的0，降低2价；元素的化合价由反应前中的-3价升高为的0，升高3×2=6价，化合价升降总数相等，可知、前边的系数是3，的系数是2，的系数是1，再结合原子守恒可知，反应为。 ② 反应中为氧化剂，4个中有3个被还原作氧化剂；为还原剂，2个全部被氧化，因此氧化剂与还原剂个数比为3：2。 【小问3详解】 ① 该反应中得电子被还原，生成的为还原产物；在参加反应的4个中，2个中失去电子被氧化产生，是还原剂，表现还原性；2个起酸的作用，表现酸性，提供酸根阴离子，用于与金属阳离子结合形成盐，在反应中体现的性质为还原性和酸性。 ② 该反应中得2个电子转化为，部分失去其2个电子转化为，用单线桥表示的化学方程式为。 【小问4详解】 中为+6价，反应后生成中+3价，化合价降低，因此水中-2价的化合价升高生成，根据化合价升降守恒和原子守恒配平得到反应方程式。 19. 某无色溶液中只可能大量含有中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中__________（填离子符号）一定不存在，实验iii是为了确定_________（填离子符号）一定存在。 （3）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_________（填离子符号），原因是_________。 （4）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_________（填离子符号）。 （5）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_________；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_________（若无现象，填“无”）。 【答案】（1）Fe2+ （2） ①. 、 ②. （3） ①. Cl- ②. 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （4）K+、H+、 （5） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】亚铁离子在溶液中呈浅绿色，则无色溶液中一定不含有亚铁离子；向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红说明溶液呈酸性，则溶液中一定不含有碳酸根离子、碳酸氢根离子；向溶液中滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有硫酸根离子；向滤液中加入硝酸银溶液，白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中可能含有氯离子；各种离子的个数相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钾离子，则综上可知，原溶液中一定含有氢离子、钾离子、硫酸根离子，一定不含有亚铁离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，可能含有氯离子。 【小问1详解】 亚铁离子在溶液中呈浅绿色，所以无需进行实验即可确定无色溶液中一定不含有亚铁离子； 【小问2详解】 由分析可知，通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不含有碳酸根离子、碳酸氢根离子；实验iii是为了确定硫酸根离子一定存在； 【小问3详解】 因为检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入了氯离子，所以通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有氯离子； 【小问4详解】 由分析可知，原溶液中一定含有氢离子、钾离子、硫酸根离子； 【小问5详解】 向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀发生的反应为硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钾和水，反应的离子方程式为；向反应后溶液中滴加氯化镁溶液，镁离子会与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $