广东清远市广铁一中（万科城）等校2025-2026学年高一上学期期末综合练习化学试题

高一年级期末测试 化学参考答案及评分细则 1.【答案】D 【解析】金属单质或金属合金均属于金属材料，紫金铁锅的主要成分为合金，属于金属材料，D项符合题意。 2.【答案】A 【解析】合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，A项正确；Al为第ⅢA族元素， B项错误；D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，C项错误；28Si的质子数为14，D项错误。 3.【答案】C 【解析】Ag＋与Cl－会发生反应，二者不能大量共存，A项不符合题意；Cu2＋与OH－会发生反应，二者不能大量共存，B项不符合题意；Na＋、、OH－三者不会发生反应，能大量共存，C项符合题意；H＋与[Al(OH)4]－在溶液中会发生反应，二者不能大量共存， D项不符合题意。 4.【答案】D 【解析】Ge位于元素周期表第四周期第ⅣA族，与Si同主族，A项正确；锗位于元素周期表的金属元素和非金属元素的交界处，常温下，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，故锗可作为半导体材料，B项正确；Ge原子最外层(第四层，即N层)电子数为4，C项正确；Ge的金属性较弱，Ge的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱， D项错误。 5.【答案】B 【解析】容量瓶不能作为反应、稀释容器，A项不符合题意；用洁净的铁丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰颜色呈黄色，则说明待测液中含有Na元素，B项符合题意；Cl2与H2O反应生成的HCl会与NaHCO3反应产生CO2气体，应使用NaOH溶液除去O2中的Cl2，C项不符合题意；FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，待液体呈红褐色时停止加热即制得Fe(OH)3胶体，D项不符合题意。 6.【答案】A 【解析】NaCl的电子式为，A项错误；O与C同周期，O原子的半径更小，得电子能力更强，故非金属性：O＞C，B项正确；CH4燃烧时发生了氧化反应，C项正确；H、C、O均为短周期元素，D项正确。 7.【答案】D 【解析】Ca(OH)2由Ca2＋和OH－构成，OH－中含有共价键，故Ca(OH)2是含有共价键的离子化合物，A项正确；H2O2的电子式为，结构式为H—O—O—H，B项正确；H2O分子中含有的H—O为极性共价键，C项正确；题述反应不是氧化还原反应，因此CaO2·8H2O既不是氧化产物也不是还原产物，D项错误。 8.【答案】C 【解析】制作馒头时在面团中加入小苏打是因为NaHCO3能中和发酵过程中产生的酸并受热分解，产生CO2，使馒头疏松多孔，A项错误；科学家利用死亡生物体中14C不断衰变的原理对文物进行年代测定，与14C的化学性质无关，B项错误；高温条件下，铁与水蒸气会发生反应生成Fe3O4和H2，故在钢铁厂的生产中，将炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，C项正确； Al（OH）3不能拆写成离子形式，D项错误。 9.【答案】B 【解析】向过量NaOH溶液中滴入Al2（SO4）3溶液，正确的离子方程式为Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－，A项错误；向NaHSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，加入的Ba2＋和OH－会被全部消耗，B项正确；Br2的氧化性弱于Cl2，不能与NaCl反应置换出Cl2，C项错误；向MgCl2溶液中加入绿豆大小的钠，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，总反应的离子方程式为Mg2＋＋2Na＋2H2O 2Na＋＋Mg（OH）2↓＋H2↑，D项错误。 10.【答案】A 【解析】常温常压下，1 mol Cl2中含有的分子数为NA，A项正确；标准状况下，H2O不是气态，2.24 L H2O中含有的原子总数大于0.3NA，B项错误；未说明溶液体积，无法确定0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的数目，C项错误；CO的摩尔质量为 28 g·mol－1，14 g CO含有的原子数为NA，D项错误。 11.【答案】D 【解析】若FeSO4溶液被空气氧化，则铁丝会与生成的Fe3＋发生反应：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋，A项正确；配制NaOH溶液所用的蒸馏水须加热煮沸以除去溶解在水中的O2，防止制备的Fe（OH）2被氧化，B项正确；快速推动注射器活塞，试管中会有白色的Fe（OH）2固体产生，C项正确；实验结束后去掉已经凝固的石蜡并振荡试管，Fe（OH）2会被空气氧化，发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3，D项错误。 12.【答案】C 【解析】若X为Na，则Y为NaOH，NaOH为离子化合物，在水溶液或熔融状态下均能导电，A项不符合题意；若X为Na2O2，反应①为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，每消耗2 mol Na2O2，转移2 mol e－，B项不符合题意；若X为Cl2，则Cl2与H2O反应生成的HCl能与Al（OH）3反应，Z为AlCl3，可由Al与Cl2直接化合生成，C项符合题意；X不能为Mg，因为Mg（OH）2不能与Al（OH）3反应，D项不符合题意。 13.【答案】D 【解析】x2被誉为最清洁的能源，则x为H；z与n的最外层电子数相同且n的原子序数为z的两倍，则z为O、n为S；z的原子序数等于x与y的原子序数之和，则y为N；y和m同主族，则m为P。原子半径：N＞O＞H，A项错误；非金属性：O＞N，故O2更容易与H2反应，B项错误；非金属性：O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，C项错误；非金属性：N＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D项正确。 14.【答案】A 【解析】Ca（OH）2能制备LiOH的主要原因是Ca（OH）2与Li2CO3发生了复分解反应生成CaCO3沉淀，A项错误；“操作1”的目的是分离固体和液体，为过滤，固体X的主要成分为CaCO3，B项正确；实验室进行“蒸发浓缩”时，需要使用玻璃棒搅拌，防止液体因局部过热而发生飞溅，C项正确；上述转化过程中不存在氧化还原反应，均不存在电子的转移，D项正确。 15.【答案】C 【解析】放置棉团1是为了吸收氯气中的HCl，须浸有饱和食盐水，放置棉团2是为了干燥氯气，A项错误；实验过程中，湿润的红色纸条会褪色，干燥的红色纸条不褪色，B项错误；总反应为2KMnO4＋16HCl2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O， 0.01 mol KMnO4完全反应，会消耗0.08 mol HCl，C项正确；澄清石灰水中含有的 Ca（OH）2很少，不能高效吸收Cl2，D项错误。 16.【答案】B 【解析】溶液无色，说明不含有Cu2＋；取10 mL该溶液，加入足量NaOH溶液，产生0.197 g白色沉淀，说明溶液中含有Ba2＋、，不含有，白色沉淀为BaCO3，则c（Ba2＋）＝c（）＝＝0.1 mol·L－1，根据溶液中阴、阳离子所带电荷总量相同可知，一定还含有Cl－，一定不含有K＋，A、C项错误，B项正确；白色沉淀为BaCO3，能与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，D项错误。 17.【答案】（1）同位素（1分）　3（1分） （2）Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O（2分，物质正确1分，配平1分） （3）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2（2分，物质正确1分，配平1分） （4）①检查装置气密性（1分）　分液漏斗（2分） ②Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（2分，物质正确1分，配平1分，未写“↑”不扣分） ③i.KSCN（1分，NaSCN或NH4SCN等合理答案均可） ii.防止外界空气进入装置B的三颈烧瓶中氧化Fe2＋（2分，答到防止外界空气进入装置即给满分） 【解析】（1）20Na、21Na、22Na是质子数相同但中子数不同的三种核素，三者互为同位素。 （2）纳米级磁性氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。 （3）Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。 （4）①组装好装置后，在加入试剂前应进行的操作为检查装置气密性；仪器a的名称为分液漏斗。②打开K1、K2，关闭K3。稀硫酸与铁屑反应的离子方程式为Fe＋ 2H＋Fe2＋＋H2↑。③i.取适量装置B中反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明溶液中不含Fe3＋。ii.外界空气会氧化Fe2＋，整个实验过程中，装置C能防止外界空气进入装置B的三颈烧瓶中氧化Fe2＋。 18.【答案】（1）C（1分）　氮（1分） （2）（2分）　四（或4）（1分）　ⅤA（1分，未写“A”不得分） （3）4Li＋O22Li2O（2分，物质正确1分，配平、条件错误扣1分，二者同时有错也只扣1分）　CO2＋2OH－＋H2O（2分，物质正确1分，配平1分） （4）（2分）　2HClO2HCl＋O2↑（2分，物质正确1分，配平、条件错误扣1分，二者同时有错也只扣1分，未写“↑”不扣分） 【解析】根据图中信息可知，a～h分别为C、N、O、F、P、S、Cl、As。 （1）a的元素符号为C；b的元素名称为氮。 （2）F的原子结构示意图为；As的原子序数为33，其位于元素周期表第四周期第ⅤA族。 （3）Li在O2中加热反应生成Li2O：4Li＋O22Li2O；C的氧化物中能与NaOH溶液反应的为CO2，CO2与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋H2O。 （4）NCl3能与水反应生成一种见光易分解的含氧弱酸甲，则甲为HClO，HClO的电子式为；HClO在光照条件下反应生成HCl和O2：2HClO 2HCl＋O2↑。 19.【答案】（1）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋（2分，物质正确1分，配平1分） （2）搅拌（2分，或适当升温等合理答案） （3）Fe、Cu （2分，1个1分）　引流（1分） （4）HCl（1分）　140（2分） （5）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O（2分，物质正确1分，配平1分）　112（2分） 【解析】（1）用FeCl3溶液蚀刻覆铜板时，FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。 （2）搅拌、适当升温等措施均能加快“反应”速率。 （3）过量铁粉与Cu2＋发生置换反应，“滤渣1”的主要成分为Fe和Cu；实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用为引流。 （4）加入盐酸溶解过量铁粉：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，若产生2.5 mol H2，需消耗2.5 mol Fe，质量为2.5 mol×56 g·mol－1＝140 g。 （5）“氧化”时，H2O2在强酸性条件下将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O；“氧化”时，共消耗了5 mol H2O2，转移10 mol e－，若用Cl2代替20％双氧水，则需消耗5 mol Cl2，其在标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×5 mol＝112 L。 20.【答案】（1）Ca（ClO）2（1分）　CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分，物质正确1分，配平1分，未写“↑”不扣分） （2）62.5（2分）　AC（2分，漏选扣1分，多选、错选不得分） （3）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分，物质正确1分，配平、条件错误、未写“浓”扣1分，三者同时有错也只扣1分，未写“↑”不扣分） （4）①加入NaCl溶液会引入水导致溶液中H＋的浓度发生改变或NaCl溶液中的Cl－浓度可能小于反应后溶液中的Cl－浓度（2分，或加入NaCl固体能增大Cl－浓度而不影响H＋浓度等合理答案均可） ②D（1分） ③3（1分） （5）洗涤（1分） 【解析】（1）漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2。HCl与CaCO3反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 （2）用12 mol·L－1浓盐酸配制250 mL 3 mol·L－1稀盐酸时，需用量筒量取 （） mL＝62.5 mL浓盐酸；仰视量筒刻度线读数会导致所量取的浓盐酸体积偏大，导致所配制的稀盐酸浓度偏大，A项符合题意；转移盐酸时有少量溶液流到容量瓶外，HCl含量减少，导致所配制的稀盐酸浓度偏小，B项不符合题意；溶液未恢复至室温时就定容，则溶液恢复至室温时，溶液体积减小，导致所配制的稀盐酸浓度偏大，C项符合题意；正确定容后摇匀，液面低于刻度线，但溶质的物质的量不变，对所配制的稀盐酸浓度无影响，D项不符合题意。 （3）圆底烧瓶内MnO2与浓盐酸发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 （4）①不加入 NaCl溶液的原因是加入NaCl溶液会引入水导致溶液中H＋的浓度发生改变或NaCl溶液中的Cl－浓度可能小于反应后溶液中的Cl－浓度。②试剂Y能增大 H＋浓度而不影响Cl－浓度，D项符合题意。③加入NaCl固体或浓硫酸后，会继续产生Cl2，说明随着反应的进行，c（Cl－）和c（H＋）减小，均会导致反应停止，说明猜想3正确。 （5）MnO2不溶于水，从反应后的混合物中提取纯净、干燥的MnO2，可采取的操作为：混合物→过滤→洗涤→干燥。 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 高一年级上学期综合练习 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32Fe一56Cu—64Ba一137 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.非物质文化遗产承载着民族的智慧和精神。下列物质的主要成分属于金属材料的是 A.潮州剪纸 B.提线木偶 C.潮州嵌瓷 D.紫金铁锅 2.中国军队越强大，和平与发展越有保障。下列说法正确的是 A.福建舰舰体使用的高性能合金钢的硬度大于纯铁的 B.直-20战术通用直升机机身使用了铝合金，A1为第VB族元素 C.094型战略核潜艇是我国的“深海长城”，核反应堆中使用的重水(D,0)的摩尔质量为20 D.100坦克性能卓绝，坦克内置电脑的芯片中含有Si,28Si的质子数为28 高一化学第1页（共8页） 3.25℃时，下列离子能在水溶液中大量共存的是 A.Fe3+、Ag、Cl B.K+、Cu2+、OH C.Na、Co3、OH D.H、Na、[Al(OH)4] 4.锗是一种重要的战略资源，其原子序数为32。下列说法错误的是 A.Ge与Si同主族 B.锗可作为半导体材料 C.Ge原子N层上的电子数为4 D.G的最高价氧化物对应的水化物为强碱 5.下列实验装置可以达到实验目的是 02(C2) 浓硫酸 蘸取待测液 三 的光洁无锈 20 mL 的铁丝 FeCl溶液 ● 饱和NaHCO,溶液 20 mL NaOH溶液 水 B.检验待测液中是否含有 A.稀释浓硫酸 C.除去02中的Cl2 D.制备Fe(OH)3胶体 Na元素 6.广式腊味是中国腊制食品的代表之一。下列说法错误的是 A.制作腊味用的NaCl的电子式为[：Na:]+[:Cl:] B.腊肠中富含C、H、O、N元素，非金属性：O>C C.以CH4为燃料烹制腊味煲仔饭时，CH4发生了氧化反应 D.广式腊味咸甜协调、酒香醇厚，酒精(C2HOH)中所含元素均为短周期元素 7.过氧化钙(C0,)广泛用于鱼类养殖、污水处理等多个领域，制备过氧化钙的主要反应为 Ca(0H)2+H,0,+6H,0—Ca0,·8H,0。下列说法错误的是 A.Ca(OH),是含有共价键的离子化合物 B.H,O2的结构式为H一O一O一H C.H,0分子中含有极性共价键 D.CaO,·8H,0既是氧化产物又是还原产物 高一化学第2页（共8页） 8.每一位劳动者都为祖国的建设贡献了自己的力量。下列劳动项目对应的解释正确的是 选项 劳动项目 解释 A 制作馒头时在面团中加入小苏打 Na,C0溶液呈碱性，能中和发酵过程中产生的酸 B 利用4C测定一些文物的年代 4C的化学性质活泼 生产钢铁时将模具干燥后再注入炽热的铁水 3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,+4H2 D 用A1(OH)3制作抗酸药 0H+H*=H,0 9.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列总反应的离子方程式书写正确的是 A.向过量NaOH溶液中滴入AL,(S04)3溶液：AI3+3OH—AI(OH)3↓ B.向NaHS04溶液中加入少量Ba(0H)2溶液：Ba2++20H+S0?+2H—BaS04↓+2H,0 C.向NaCl溶液中滴加足量溴水：2C+Br2=Cl2↑+2Br D.向MgCl2溶液中加入绿豆大小的钠：2Na+2H20—Na+2OH+H2↑ 10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl2中含有的分子数为Na B.标准状况下，2.24LH20中含有的原子总数为0.3NA C.0.1mol·L1CuS04溶液中含有的S0子数目为0.1NA D.14gC0含有的原子数为2N 11.实验室用如图所示装置制备Fe(OH)2:对装有新制NaOH溶液的试管进行加热，待石蜡熔化时 停止加热，此时将注射器长针头插入石蜡下的NOH溶液中，待石蜡呈熔融状态且未凝固时，快 速推动注射器活塞。下列说法错误的是 0.1 mol.L-! 铁丝 FeSO4溶液 石蜡 0.1 mol.L- 「NaOH溶液 高一化学第3页（共8页） A.注射器中的铁丝可能发生反应：2Fe3++Fe—3Fe2+ B.配制NaOH溶液所用的蒸馏水需要提前加热煮沸 C.快速推动注射器活塞，试管中会有白色固体产生 D.实验结束后去掉已经凝固的石蜡并振荡试管，会发生反应：4Fe(0H),+0,一2Fe,03+4H20 12.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 Al(OH)3 足0→化合物y间 。→盐z A.X可为Na,化合物Y在水溶液中不导电 B.X可为Na,02,反应①每消耗2 mol Na,02,转移4mole C.X可为CL,,若化合物Y为HCl,则盐Z可由单质直接化合生成 D.X可为Mg,金属性：Mg>Al 13.x、y、z、m、n为原子序数依次增大的短周期主族元素，x2被誉为最清洁的能源，z的原子序数等于 x与y的原子序数之和，z与n的最外层电子数相同且n的原子序数为z的两倍，y与m同主族。 下列说法正确的是 A.原子半径：z>x>y B.单质与H,反应生成氢化物的难度：y<z C.简单气态氢化物的稳定性：n>z D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：y>m 14.LiOH是电池行业不可或缺的材料，Li,C03苛化法制备LiOH的流程如图所示。下列说法错误 的是 Ca(OH) i,C0,→浆化、反应→操作1→含LOH的溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→操作1→L0H成品 固体X A.Ca(OH),能制备LiOH的主要原因是Ca(OH),的碱性强于LiOH B.“操作1”为过滤，“固体X”的主要成分为CaCO3 C.实验室进行“蒸发浓缩”时，需要使用玻璃棒 D.上述转化过程中均不存在电子的转移 高一化学第4页（共8页） 15.学习小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质，其中棉团2中分散有中性干燥剂CCl2(与 HCl、CL2均不反应)。下列说法正确的是 棉团1棉团2 湿润的红 色纸条 导管 o 气球 浓盐酸 旋塞 干燥的 湿润的蓝色 红色纸条石蕊试纸 0.01 mol KMnO A.为了实验的严谨性，棉团1须浸有浓硫酸 B.实验过程中，湿润的和干燥的红色纸条均会直接褪色 C.若0.01 mol KMn(04完全反应，则会消耗0.08 mol HCI D.实验结束后打开旋塞并往长柄U形管中加入澄清石灰水，能高效吸收多余的C2 16.某无色溶液中可能含有K*、Ba2+、Cu2+、CI、S0?、HC0?中的几种离子（忽略水电离出的H和 OH),且含有的各种离子的浓度相同。取l0mL该溶液，加入足量NaOH溶液，溶液中产生白色 沉淀，经过滤、洗涤、干燥后测得沉淀的质量为0.197g。下列对该溶液的说法正确的是 A.可能不含CI B.一定不含有K、Cu2+、SO} C.c(HC0,)=0.2mol·L-1 D.往白色沉淀中加入足量稀硫酸，白色沉淀会全部溶解 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)金属及其化合物为人类文明的进步做出了巨大贡献。 (1)20Na、21Na、2Na均具有放射性。20Na、21Na、22Na互为 (填“同位素”或“同素异形 体”)，它们为（填“1”或“3”）种核素。 (2),O4被称为磁性氧化铁，纳米级磁性氧化铁能与盐酸反应，反应的离子方程式为 (3)Na202常用作呼吸面具的供氧剂，原因之一是Na202能与C02反应，该反应的化学方程式为 高一化学第5页（共8页） (4)(NH4),Fe(S04)2可用作肥料，实验室中可用如下装置制备(NH4),Fe(S04)2溶液。 稀硫酸 铁屑 (NH)2SO “溶液 一水 B C ①组装好装置后，在加入试剂前应进行的操作为 ;仪器a的名称为 ②打开K,、K,,关闭K。装置A中稀硫酸与铁屑反应的离子方程式为 ③铁屑溶解一部分后，关闭K1、K2,打开K?,装置A中液体会自动流入装置B中，充分反应 后，制得(NH4)2Fe(S04)2溶液。 i.取适量装置B中反应后的溶液于试管中，滴加 (填化学式)溶液，若溶液未变 红，说明溶液中不含Fe3+。 ⅱ.整个实验过程中，装置C的作用为 18.(14分)化学兴趣小组绘制了多种具有创意的元素周期表，其中一种圆形的元素周期表的前四周 期如图所示，元素a形成的一种单质为自然界最硬的物质。 Mg (1)a的元素符号为 :b的元素名称为 (2)d的原子结构示意图为 ;h位于元素周期表第 周期第 族。 (3)Li与c2在加热时会发生反应，反应的化学方程式为 (用含元素符号的化 学式表示物质，下同)；a的一种氧化物能与NaOH溶液反应，若NaOH溶液足量，反应的离子 方程式为 (4)bg3能与水反应生成一种见光易分解的含氧弱酸甲，甲的电子式为 ;甲在光照条件下 发生反应的化学方程式为 高一化学第6页（共8页） 19.(14分)用FCl,溶液蚀刻覆铜板可制作印刷电路板，一种蚀刻废液再生的工艺如图所示。 过量铁粉 20%双氧水、浓盐酸 蚀刻废液→反应过滤1→滤液1 氧化→新蚀刻液 滤渣1一→酸溶过滤2→滤液2 X溶液 Cu 请回答下列问题： (1)用FCl3溶液蚀刻覆铜板时，发生反应的离子方程式为 (2)写出一种能加快“反应”速率的措施： (3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)；实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用 为 (4)X的化学式为；“酸溶”时会产生H2,若共产生2.5olH2,则理论上“滤渣1”的质 量减少 go (5)“氧化”时，无气体产生，反应的离子方程式为 ;“氧化”时，共消耗了5mol H,02,若用Cl2代替20%双氧水，则“氧化”需消耗标准状况下 LCL,(不考虑H,02 的分解和CL,的挥发等情况)。 20.（14分)盐酸在工业上用途广泛，全球每年生产约两千万吨的盐酸 (1)“洁厕灵”的主要成分为HCl,生活中不能将“洁厕灵”和漂白粉混合使用。漂白粉的有效成 分为 (填化学式)。“洁厕灵”可用于清除CC0,型水垢，反应的离子方程式 为 (2)稀释浓盐酸时会放出热量。用12ol·L浓盐酸配制250mL3ol·L稀盐酸时，需用量筒量 取 L浓盐酸，下列操作会导致所配制的稀盐酸浓度偏大的是 (填字母)。 A.量取浓盐酸时仰 B.转移盐酸时有少量C.溶液未恢复至室 D.正确定容后摇匀，液面低 视刻度线 溶液流到容量瓶外 温时就定容 于刻度线，不补加蒸馏水 高一化学第7页（共8页） (3)某化学实验小组用如图所示装置制备CL,圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 浓盐酸 习MnO, 粉末 (4)当圆底烧瓶内不再有黄绿色气体产生时，盐酸和M0,均有剩余，测得反应后溶液中c(H)= 4ol·L1。同学们对剩余的盐酸和MnO,不再反应的原因提出猜想并进行实验验证。 提出猜想 猜想1：随着反应的进行，c(C厂)减小，导致反应停止； 猜想2：随着反应的进行，c(H)减小，导致反应停止； 猜想3：随着反应的进行，c(Cl)和c(H)减小，均会导致反应停止。 实验验证 分别加入少量NaCl 固体、2滴试剂Y 实验 操作 取2mL反应后的溶液 放置好试纸，盖好瓶塞 放在热水中，观察现象 取两个西林瓶，分别盛放2mL反应后的溶液，然后向第一个瓶中加入少量NaCl固体，向第二个 瓶中加入2滴试剂Y,且同时在两个西林瓶瓶口放置湿润的淀粉-KI试纸并盖上瓶塞，最后将两 个西林瓶置于90℃的热水中，观察现象 实验 加入NaCl固体的西林瓶瓶口的淀粉-KI试纸变蓝；滴入试剂Y的西林瓶瓶口的淀粉-KI试纸 现象 变蓝 ①加入NaCl固体而不加入NaCl溶液的原因可能是 ②试剂Y宜选择 (填字母)。 A.4mol·L1盐酸 B.浓盐酸 C.2mol·L硫酸 D.浓硫酸 ③实验结论 猜想 正确。 (5)实验拓展 探究实验结束后，同学们欲回收剩余的MO2。请根据所学知识，从反应后的混合物中提取 纯净、干燥的Mn02,可采取的操作为：混合物→过滤→ (填操作名称)→干燥。 高一化学第8页（共8页）