广东清远市广铁一中（万科城）等校2025-2026学年高一上学期期末综合练习化学试题

高一年级上学期综合练习 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一，选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 非物质文化遗产承载着民族的智慧和精神。下列物质的主要成分属于金属材料的是 A．潮州剪纸 B．提线木偶 C．潮州嵌瓷 D．紫金铁锅 A. A B. B C. C D. D 2. 中国军队越强大，和平与发展越有保障。下列说法正确的是 A. 福建舰舰体使用的高性能合金钢的硬度大于纯铁的 B. 直-20战术通用直升机机身使用了铝合金，Al为第ⅣB族元素 C. 094型战略核潜艇是我国的“深海长城”，核反应堆中使用的重水(D2O)的摩尔质量为20 D. 100坦克性能卓绝，坦克内置电脑的芯片中含有Si，28Si的质子数为28 3. 25℃时，下列离子能在水溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. 锗是一种重要的战略资源，其原子序数为32，下列说法错误的是 A. Ge与Si同主族 B. 锗可作为半导体材料 C. Ge原子N层上的电子数为4 D. Ge的最高价氧化物对应的水化物为强碱 5. 下列实验装置可以达到实验目的是 A．稀释浓硫酸 B．检验待测液中是否含有Na元素 C．除去O2中的Cl2 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 广式腊味是中国腊制食品代表之一，下列说法错误的是 A. 制作腊味用的NaCl的电子式为 B. 腊肠中富含C、H、O、N元素，非金属性：O>C C. 以CH4为燃料烹制腊味煲仔饭时，CH4发生了氧化反应 D. 广式腊味咸甜协调、酒香醇厚，酒精(C2H5OH)中所含元素均为短周期元素 7. 过氧化钙(CaO2)广泛用于鱼类养殖、污水处理等多个领域，制备过氧化钙的主要反应为。下列说法错误的是 A. Ca(OH)2是含有共价键的离子化合物 B. H2O2的结构式为H-O-O-H C. H2O分子中含有极性共价键 D. 既是氧化产物又是还原产物 8. 每一位劳动者都为祖国的建设贡献了自己的力量。下列劳动项目对应的解释正确的是 选项 劳动项目 解释 A 制作馒头时在面团中加入小苏打 Na2CO3溶液呈碱性，能中和发酵过程中产生的酸 B 利用14C测定一些文物的年代 14C化学性质活泼 C 生产钢铁时将模具干燥后再注入炽热的铁水 D 用Al(OH)3制作抗酸药 A. A B. B C. C D. D 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列总反应的离子方程式书写正确的是 A. 向过量NaOH溶液中滴入Al2(SO4)3溶液： B. 向NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液： C. 向NaCl溶液中滴加足量溴水： D. 向MgCl2溶液中加入绿豆大小的钠： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2中含有的分子数为 B. 标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子总数为 C. CuSO4溶液中含有的数目为 D. 14 g CO含有的原子数为 11. 实验室用如图所示装置制备Fe(OH)2：对装有新制NaOH溶液的试管进行加热，待石蜡熔化时停止加热，此时将注射器长针头插入石蜡下的NaOH溶液中，待石蜡呈熔融状态且未凝固时，快速推动注射器活塞。下列说法错误的是 A. 注射器中的铁丝可能发生反应： B. 配制NaOH溶液所用的蒸馏水需要提前加热煮沸 C. 快速推动注射器活塞，试管中会有白色固体产生 D. 实验结束后去掉已经凝固的石蜡并振荡试管，会发生反应： 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 X化合物Y盐Z A. X可为Na，化合物Y在水溶液中不导电 B. X可为Na2O2，反应①每消耗2 mol Na2O2，转移4 mol C. X可为Cl2，若化合物Y为HCl，则盐Z可由单质直接化合生成 D. X可为Mg，金属性：Mg>Al 13. x、y、z、m、n为原子序数依次增大的短周期主族元素，x2被誉为最清洁的能源，z的原子序数等于x与y的原子序数之和，z与n的最外层电子数相同且n的原子序数为z的两倍，y与m同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：z>x>y B. 单质与H2反应生成氢化物的难度：y<z C. 简单气态氢化物的稳定性：n>z D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：y>m 14. LiOH是电池行业不可或缺的材料，Li2CO3苛化法制备LiOH的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 能制备LiOH的主要原因是的碱性强于LiOH B. “操作1”为过滤，“固体X”的主要成分为CaCO3 C. 实验室进行“蒸发浓缩”时，需要使用玻璃棒 D. 上述转化过程中均不存在电子的转移 15. 学习小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质，其中棉团2中分散有中性干燥剂CaCl2(与HCl、Cl2均不反应)。下列说法正确的是 A. 为了实验的严谨性，棉团1须浸有浓硫酸 B. 实验过程中，湿润的和干燥的红色纸条均会直接褪色 C. 若0.01 mol KMnO4完全反应，则会消耗0.08 mol HCl D. 实验结束后打开旋塞并往长柄U形管中加入澄清石灰水，能高效吸收多余的Cl2 16. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种离子(忽略水电离出的和)，且含有的各种离子的浓度相同。取10 mL该溶液，加入足量NaOH溶液，溶液中产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥后测得沉淀的质量为0.197 g。下列对该溶液的说法正确的是 A. 可能不含 B. 一定不含有、、 C. D. 往白色沉淀中加入足量稀硫酸，白色沉淀会全部溶解 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 金属及其化合物为人类文明的进步做出了巨大贡献。 （1）20Na、21Na、22Na均具有放射性。20Na、21Na、22Na互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们为___________(填“1”或“3”)种核素。 （2）Fe3O4被称为磁性氧化铁，纳米级磁性氧化铁能与盐酸反应，反应的离子方程式为___________。 （3）Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂，原因之一是Na2O2能与CO2反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）(NH4)2Fe(SO4)2可用作肥料，实验室中可用如下装置制备(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 ①组装好装置后，在加入试剂前应进行的操作为___________；仪器a的名称为___________。 ②打开K1、K2，关闭K3.装置A中稀硫酸与铁屑反应的离子方程式为___________。 ③铁屑溶解一部分后，关闭K1、K2，打开K3，装置A中液体会自动流入装置B中，充分反应后，制得(NH4)2Fe(SO4)2溶液。 ⅰ．取适量装置B中反应后的溶液于试管中，滴加___________(填化学式)溶液，若溶液未变红，说明溶液中不含。 ⅱ．整个实验过程中，装置C的作用为___________。 18. 化学兴趣小组绘制了多种具有创意的元素周期表，其中一种圆形的元素周期表的前四周期如图所示，元素a形成的一种单质为自然界最硬的物质。 （1）a的元素符号为___________；b的元素名称为___________。 （2）d的原子结构示意图为___________；h位于元素周期表第___________周期第___________族。 （3）Li与c2在加热时会发生反应，反应的化学方程式为___________(用含元素符号的化学式表示物质，下同)；a的一种氧化物能与NaOH溶液反应，若NaOH溶液足量，反应的离子方程式为___________。 （4）bg3能与水反应生成一种见光易分解的含氧弱酸甲，甲的电子式为___________；甲在光照条件下发生反应的化学方程式为___________。 19. 用FeCl3溶液蚀刻覆铜板可制作印刷电路板，一种蚀刻废液再生的工艺如图所示。 请回答下列问题： （1）用FeCl3溶液蚀刻覆铜板时，发生反应的离子方程式为___________。 （2）写出一种能加快“反应”速率的措施：___________。 （3）“滤渣1”主要成分为___________(填化学式)；实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用为___________。 （4）X的化学式为___________；“酸溶”时会产生H2，若共产生2.5 mol H2，则理论上“滤渣1”的质量减少___________g。 （5）“氧化”时，无气体产生，反应的离子方程式为___________；“氧化”时，共消耗了5 mol H2O2，若用Cl2代替双氧水，则“氧化”需消耗标准状况下___________L Cl2(不考虑H2O2的分解和Cl2的挥发等情况)。 20. 盐酸在工业上用途广泛，全球每年生产约两千万吨的盐酸。 （1）“洁厕灵”的主要成分为HCl，生活中不能将“洁厕灵”和漂白粉混合使用。漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。“洁厕灵”可用于清除CaCO3型水垢，反应的离子方程式为___________。 （2）稀释浓盐酸时会放出热量。用浓盐酸配制250 mL 稀盐酸时，需用量筒量取___________mL浓盐酸，下列操作会导致所配制稀盐酸浓度偏大的是___________(填字母)。 A．量取浓盐酸时仰视刻度线 B．转移盐酸时有少量溶液流到容量瓶外 C．溶液未恢复至室温时就定容 D．正确定容后摇匀，液面低于刻度线，不补加蒸馏水 （3）某化学实验小组用如图所示装置制备Cl2，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （4）当圆底烧瓶内不再有黄绿色气体产生时，盐酸和MnO2均有剩余，测得反应后溶液中。同学们对剩余的盐酸和MnO2不再反应的原因提出猜想并进行实验验证。 提出猜想 猜想1：随着反应的进行，减小，导致反应停止； 猜想2：随着反应的进行，减小，导致反应停止； 猜想3：随着反应的进行，和减小，均会导致反应停止。 实验验证 实验操作 取两个西林瓶，分别盛放2 mL反应后的溶液，然后向第一个瓶中加入少量NaCl固体，向第二个瓶中加入2滴试剂Y，且同时在两个西林瓶瓶口放置湿润的淀粉-KI试纸并盖上瓶塞，最后将两个西林瓶置于90℃的热水中，观察现象 实验现象 加入NaCl固体的西林瓶瓶口的淀粉-KI试纸变蓝；滴入试剂Y的西林瓶瓶口的淀粉-KI试纸变蓝 ①加入NaCl固体而不加入NaCl溶液的原因可能是___________。 ②试剂Y宜选择___________(填字母)。 A．盐酸 B．浓盐酸 C．硫酸 D．浓硫酸 ③实验结论：猜想___________正确。 （5）实验拓展 探究实验结束后，同学们欲回收剩余的MnO2.请根据所学知识，从反应后的混合物中提取纯净、干燥的MnO2，可采取的操作为：混合物→过滤→___________(填操作名称)→干燥。 高一年级上学期综合练习 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一，选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 同位素 ②. 3 （2） （3） （4） ①. 检查装置气密性 ②. 分液漏斗 ③. ④. KSCN ⑤. 防止外界空气进入装置B三颈烧瓶中氧化Fe2+ 【18题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 氮 （2） ①. ②. 四 ③. ⅤA （3） ①. 4Li+O22Li2O ②. CO2+2OH-=+H2O （4） ①. ②. 2HClO2HCl+O2↑ 【19题答案】 【答案】（1） （2）搅拌 （3） ①. Fe、Cu ②. 引流 （4） ①. HCl ②. 140 （5） ①. ②. 112 【20题答案】 【答案】（1） ①. Ca(ClO)2 ②. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2） ①. 62.5 ②. AC （3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （4） ①. 加入NaCl溶液会引入水导致溶液中H+的浓度发生改变或NaCl溶液中的Cl-浓度可能小于反应后溶液中的Cl-浓度 ②. D ③. 3 （5）洗涤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $