精品解析：北京市顺义区第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

顺义一中2024-2025学年高一第一学期12月月考化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Rb：85.5 Ag：108 Cs：133 第一部分(选择题) 一、本部分共25题，每题2分，共50分。每题选出最符合题目要求的一项。 1. 近期，南方“小土豆”到哈尔滨玩雪的热情达到了高潮。在东北的冬天，为保证交通的顺畅，通常会在机场等地使用融雪剂，其中以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。醋酸钾属于一种 A. 氧化物 B. 盐 C. 混合物 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】醋酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于一种盐，故选B。 2. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药使用涉及反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 3. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. 溶液 D. 氯水 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，A正确； B．二氧化碳是化合物，其在水溶液中和熔融状态下都不能电离，因此属于非电解质，B错误； C．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质，C错误； D．氯水是混合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，D错误； 故选A。 4. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 和均属于纯净物 C. 都属于单质 D. 和的性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，O4、O2互为同素异形体，故A项正确； B．O4和O2都是单质，都属于纯净物，故B项正确； C．O4和O2都是只含氧元素的纯净物、都属于单质，故C项正确； D．O4和O2的结构不同，则物理性质有差异、化学性质也不相同，故D项错误； 故本题选D。 5. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，A正确； B．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，B错误； C．在中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此既可表现氧化性，又可表现还原性，C错误； D．在中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D错误； 故选A。 6. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，不符合题意，A错误； B．铜和氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，因此能够一步实现物质之间的转化，不符合题意，B错误； C．铁丝在纯氧中燃烧得到四氧化三铁，因此能够一步实现物质之间的转化，不符合题意，C错误； D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，因此不能一步实现物质之间的转化，符合题意，D正确； 故选D。 7. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A. NaOH溶液和CuCl2溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸 C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D. Ca(OH)2溶液和盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】溶质NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、HCl、H2SO4都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断.Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。 答案选C。 8. 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的 A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】A 【解析】 【详解】铁能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和吸收水分，铁元素的化合价升高，体现还原性； 故选A。 9. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A. Na2O2 B. NaCl C. FeCl2 D. Fe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到； B. 氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到； C. 氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁； D. 四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到； 故答案选C。 10. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，固体发生电离 B. a离子为，b离子为 C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，故A错误； B．Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl−带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl−，所以b离子为Na+，a离子为Cl−，故B正确； C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，故C正确； D．在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，故D正确； 答案选A 11. 下列物质属于常见氧化剂的一组是 A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B. O2、KMnO4、H2、C C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2 【答案】A 【解析】 【详解】A.选项中的几种物质常作氧化剂，故正确； B.O2、KMnO4常作氧化剂，H2、C常作还原剂，故错误； C.Na、K是活泼金属单质，容易失电子，常作还原剂，FeCl2中铁元素化合价较低，容易被氧化，H2、CO是常见还原剂，故C错误； D.选项中的CO、H2常作还有剂，故D错误； 故选A。 【点睛】作还原剂的物质容易失电子，发生氧化反应，作氧化剂的物质容易得电子，发生还原反应，元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 12. 同温同压下，两个体积相同的集气瓶中分别装有和。下列关于这两种气体的说法不正确的是 A. 物质的量之比为 B. 所含分子个数之比为 C. 密度之比为 D. 所含氧原子个数之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，即，据此回答 【详解】A．由分析知，，即物质的量之比为，A正确； B．由分析知，，，故所含分子个数之比为，B正确； C．由分析知，，，则密度之比为，C正确； D．由分析知，，和中都含两个O原子，所含O原子个数之比为，D错误； 故选D。 13. 鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是(　　) A. 硝酸银溶液 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 酚酞溶液 【答案】B 【解析】 【详解】氯水是氯气的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氢溶于水即得到盐酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－； A. 结合以上分析可知，两种溶液中均含氯离子，与银离子反应均生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误； B. 结合以上分析可知，两种溶液相同的性质是都具有酸性，但氯水还具有强氧化性，能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，可以鉴别两种溶液，故B正确；  C.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误； D. 结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，酚酞遇酸不变色，无法鉴别，故D错误； 故答案选B。 【点睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而盐酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此盐酸具有酸性。 14. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁片放入溶液，由于Mg比铁活泼，不会发生置换反应，故铁片不溶解，溶液质量不变，A错误； B．铁片放入溶液，反应生成硫酸亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，B正确； C．铁片放入溶液，反应生成硫酸亚铁和铜，铁片溶解析出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，C错误； D．铁片放入溶液，反应生成硝酸亚铁和银，铁片溶解析出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，D错误； 故选B。 15. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液变成蓝色沉淀 B. 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C. 装满氯气的集气瓶中加入NaOH溶液，黄绿色消失 D. 稀硫酸使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A． 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生氢氧化铜蓝色沉淀，属于非氧化还原反应，A错误； B． 饱和FeCl3溶液在沸水中发生水解，生成红褐色氢氧化铁胶体和盐酸，属于非氧化还原反应，B错误； C．氯气中加入NaOH溶液，生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气消耗黄绿色消失，反应中氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．氢氧化钠和硫酸发生中和反应，氢氧化钠消耗酚酞褪色，属于非氧化还原反应，D错误； 答案选C。 16. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 答案选A。 17. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁与稀盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液： D. 向次氯酸钙溶液中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不可拆，离子方程式为，A错误； B．B选项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，B错误； C．向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙少量，应为，C错误； D．向次氯酸钙溶液中通入过量，生成可溶的碳酸氢钙和弱电解质次氯酸，离子方程式为，D正确； 故选D。 18. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为 D. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，18gD2O物质的量是n==0.9mol，而1个D2O分子含有10个电子，故0.9molD2O中所含电子总数为9NA，故A错误； B．KClO3溶液中不含有的Cl-，含有，故B错误； C．7.1gCl2的物质的量为=0.1mol，0.1molCl2与足量铁完全反应生成氯化铁，生成0.2mol氯离子，转移的电子数为0.2NA，故C错误； D．标准状况下，5.6LCO和O2的所含的原子数为：×2×NAmol-1=0.5NA，故D正确； 故选：D。 19. 下列关于甲、乙、丙、丁四套装置说法正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的少量 C. 用丙装置能较长时间看到白色沉淀 D. 用丁装置证明受热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸混合制取Cl2需要在加热条件下进行，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A错误； B．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致Cl2中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，B错误； C．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于处于H2的惰性环境，产生的Fe(OH)2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，C正确； D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D错误； 故选C。 20. 某溶液中含有、、、等离子，加入少量的固体后，离子数目保持不变的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】某溶液中含有、、、等离子，加入少量的固体后，发生的离子方程式有：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故导致、的数目减少，离子数目增加，只有数目保持不变，故答案为：B。 21. 为去除括号内的杂质，所选用的试剂和方法错误的是 A () 加入足量粉，过滤 B () 饱和溶液洗气 C () 通入足量 D () 加入足量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中混有，加入足量粉，发生反应，再过滤即可，A正确； B．饱和溶液与和均会发生反应，不能将除去，应换为饱和溶液洗气，B错误； C．中混有，通入足量，发生，可将除去，C正确； D．中混有，加入足量溶液，发生，不与溶液反应，再过滤即可，D正确； 故选B。 22. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 实验目的 A．验证反应有生成 B．验证铁粉与水蒸气反应 实验装置 实验目的 C．制备胶体 D．鉴别溶液和溶液 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．挥发的浓盐酸、氯气都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，挥发的HCl干扰氯气和硝酸银溶液反应，所以不能实现实验目的，A错误； B．高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，且试管底要高于试管口，图中试管口低于试管低且没有点燃气泡，B错误； C．饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中反应可生成氢氧化铁胶体，能够达到实验目的，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，所以不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，D错误； 故选C。 23. 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A 反应Ⅰ中作氧化剂 B. 反应Ⅱ中作还原剂 C. 还原性： D. 制备的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，Fe3+在反应I中作氧化剂得电子，A正确； B．反应Ⅱ中O2、HCl与Fe2+反应生成Fe3+和H2O，Fe2+在反应Ⅱ中作还原剂失电子，B正确； C．在反应I中Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，可知氧化性：，C错误； D．依据题图可知，三价铁先消耗后生成，为催化剂，Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，O2、HCl与Fe2+反应生成Fe3+和H2O，将两步反应合并得，D正确； 故选C。 24. 某溶液可能含有 Ca2+、Na+、Cu2+、K+、、、Cl-、中的一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液； ②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 ③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 ④取原溶液进行焰色实验，火焰为黄色。 下列对原溶液中的所含离子的说法正确的是 A. 一定有 Na+、和 ，可能有 K+、Cl-、Ca2+ B. 一定有 K+、和 ，、Cl-两种离子中至少有一种 C. 一定有 K+、和 ，不含 Cu2+和 Cl-，可能有 Na+和 Ca2+ D. 一定有 Na+、和 ，不含 Cu2+和 Ca2+，可能有 K+、Cl-和 【答案】D 【解析】 【详解】①取少量溶液于试管中，观察为无色，则说明溶液中一定没有Cu2+； ②加入氯化钡有白色沉淀，且加入盐酸后沉淀部分溶解，说明溶液中一定有，因为和Ca2+不共存，原溶液中一定没有Ca2+； ③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，说明溶液中有Cl-，因为②中有盐酸加入，无法确定与原溶液中是否有Cl-； ④焰色反应是黄色，说明溶液中有Na+； 综上，一定有：Na+，，一定不含Cu2+，Ca2+；可能含 K+，Cl-，； 故答案为：D。 25. 探究溶液与溶液能否发生氧化还原反应，某化学兴趣小组进行如下实验：向溶液()中加入溶液，溶液变为棕黄色(注：碘水通常为棕黄色)，再滴加淀粉液后，溶液变蓝。下列说法不正确的是 (已知：与铁氰化钾溶液作用会产生蓝色沉淀， 与铁氰化钾溶液无此作用) A. 滴加淀粉液后溶液变蓝，说明反应过程中生成了 B. 上述实验能说明此实验条件下的氧化性： C. 向得到的棕黄色溶液中滴加铁氰化钾溶液，观察现象以判断是否氧化了 D. 将上述溶液换成溶液()重做上述实验，以评估是否氧化了 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘变蓝，滴加淀粉液后溶液变蓝，说明反应过程中生成了，A正确； B．溶液变为棕黄色(注：碘水通常为棕黄色)，再滴加淀粉液后，溶液变蓝，只能证明有生成，但不能证明是氧化生成的，B错误； C．向得到的棕黄色溶液中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，说明有生成，即氧化了，可以通过观察现象来判断，C正确； D．上述溶液换成溶液()，溶液中没有，即单一变量，此时再看是否有生成，以评估是否氧化了，D正确； 故选B。 第二部分(非选择题) 二、本部分共5题，共50分。 26. 已知铷是第37号元素，相对原子质量为。回答下列问题： （1）铷()在元素周期表的第___________周期第___________族。 （2）下列关于铷的结构和性质判断正确的是___________(填代号)。 ①与水反应比钠与水反应剧烈 ②原子半径比钠的小 ③铷的氧化物暴露在空气中易吸收 ④它是还原剂 ⑤它的阳离子最外层电子数与镁离子最外层电子数相同 （3）氢化铷与水反应可放出氢气，下列叙述正确的是___________(填字母，下同)。 A. 氢化铷溶于水显酸性 B. 氢化铷中的氢离子被还原为氢气 C. 氢化铷与水反应时，水是氧化剂 D. 氢化铷中氢离子最外层有两个电子 （4）现有铷和另一种碱金属元素形成的合金，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气，这种碱金属元素可能是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 五 ②. Ⅰ （2）①③④⑤ （3）CD （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。 【小问2详解】 ①同主族从上到下金属性逐渐增强，因此铷与水反应比钠剧烈，①正确； ②同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此铷的原子半径比钠大，②错误； ③根据氧化钠容易吸收二氧化碳可类推铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2，③正确； ④铷的金属性强于钠，铷是还原剂，④正确； ⑤它的阳离子最外层电子数为8和镁离子最外层电子数相同，⑤正确； 故选①③④⑤。 【小问3详解】 A．氢化铷与水反应为RbH＋H2O＝RbOH＋H2↑，生成碱RbOH，溶液显碱性，A错误； B．水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中氢元素的化合价由－1价升高为0价，RbH作还原剂，被氧化，B错误； C．氢化铷与水反应时，水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水是氧化剂，C正确； D．氢化铷中含有离子键，是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 设该合金的平均相对原子质量为M，氢气的物质的量是0.1mol，则根据得失电子守恒得，解得M=30，因M(Rb)＞30，则另一种碱金属的相对原子质量应小于30，可能为Li或Na。答案选CD。 27. A为一种常见的金属单质，、、、是含有中元素的常见化合物，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出化学式：___________，___________。 （2）写出到转化过程的化学方程式___________。 （3）检验溶液中金属阳离子的方法是___________。 （4）写出到转化过程的化学方程式___________，该反应中还原剂为___________。 （5）若标准状况下与盐酸反应产生气体，则消耗的质量为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）取少量待测液于试管中，滴加溶液，溶液变红，说明待测液中含有 （4） ①. ②. （5）112 【解析】 【分析】A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物；由流程可知，红褐色沉淀F为，则A为Fe，铁和盐酸生成氢气和，B为，B和NaOH生成沉淀，E为，E被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，F和稀盐酸生成，G为，G和铁生成，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，B、F分别为、； 【小问2详解】 被空气中氧气氧化为红褐色沉淀，化学方程式为； 【小问3详解】 G中金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子方法为：取少量待测液于试管中，滴加溶液，溶液变红，说明待测液中含有； 【小问4详解】 氯化铁和铁生成氯化亚铁，；反应中铁单质化合价升高，为还原剂； 【小问5详解】 铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁，方程式为，产生标况下44.8L气体为2mol氢气，则消耗铁2mol，质量为2mol×56g/mol=112g。 28. 、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、在元素周期表中的相对位置如图所示，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，与位于同一主族，与的原子序数之和等于的原子序数。 （1）在元素周期表中的位置是___________。 （2）的常见单质与的单质发生反应的化学方程式为___________。 （3）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。 （4）检验某溶液中含有的简单离子的方法是___________。 （5）不仅可以用于家庭消毒以预防病毒感染，还可以在微电子工业中作刻蚀剂。的简单气态氢化物的水溶液可用作的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第二周期第Ⅳ族 （2） （3） （4）取少量待测液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则待测液中含有 （5）或 【解析】 【分析】、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、在元素周期表中的相对位置如图所示，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为碳元素，则E为S元素，F为Cl元素；与位于同一主族，C为O元素，则B为N元素；与的原子序数之和等于的原子序数，D为Al元素。 【小问1详解】 A为碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第Ⅳ族。 【小问2详解】 的常见单质是氧气，与的单质发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 的最高价氧化物（Al2O3）与的最高价氧化物对应的水化物（H2SO4）发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 的简单离子是Cl-，检验该离子的方法是取少量待测液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则待测液中含有。 【小问5详解】 的简单气态氢化物的水溶液为氨水，NH3·H2O与反应的产物不污染环境，其反应的化学方程式为或。 29. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： （1）配制溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有___________、___________。 ②计算，称量：用托盘天平称量___________固体[]。 ③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。 定容操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线处，再___________至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 ④下列操作使浓度偏低的是___________(填字母)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （2）测定黑木耳中铁元素含量(已知：黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在) 步骤一 取黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入酸性溶液时，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是___________。 ②请补全并配平步骤②中发生反应的离子方程式___________。 _________________ ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________(不考虑提取液中的其他成分与酸性溶液反应)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 容量瓶 ③. ④. 改用胶头滴管加水 ⑤. （2） ①. 将还原为 ，便于后续准确测定铁元素含量 ②. ③. 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、振荡、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，并用配制好的溶液进行实验，测定黑木耳中铁元素含量，据此回答。 【小问1详解】 ①配制时需要的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有玻璃棒、100mL容量瓶； ②100mL 0.10mol/L K2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的物质的量为，其质量为，故需用天平称量2.9g； ③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，A符合题意； B．在定容时还要加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B不符合题意； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 ①已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，“步骤一”酸浸后含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将还原为 ，便于后续准确测定铁元素含量； ②根据得失电子守恒可知Fe2+和的系数比为6:1，再结合原子守恒可得离子方程式为：； ③根据可得，，实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为。 30. 高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题： （1）装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置B中盛装的液体是_______，其作用为_______。 （3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。 （4）向装置C中通入的不能过量，原因是_______。 （5）若无装置D，可能产生的危害是_______。 （6）装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出晶体。由此可知低温时溶解度：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （7）高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢杂质 （3） （4）防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成的损失 （5）造成环境污染 （6）小于 （7）本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水 【解析】 【分析】本实验利用氯气制备，装置A用于制备氯气，将制得的氯气通过装置B用于吸收除去其中混有的少量HCl，随后将纯净的氯气通入到装置C中用于反应生成高铁酸钠，最后利用D装置吸收没有反应的尾气。 【小问1详解】 装置A为的发生装置，利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氯化氢极易溶于水，也能溶于饱和食盐水中，装置B中盛装的液体是饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢杂质； 【小问3详解】 先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 向装置C中通入的不能过量，防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成的损失； 【小问5详解】 若无装置D，则过量的氯气直接排放到空气中，可能产生的危害是造成环境污染； 【小问6详解】 装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，因为低温时溶解度：小于，所以低温析出晶体； 【小问7详解】 高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 顺义一中2024-2025学年高一第一学期12月月考化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Rb：85.5 Ag：108 Cs：133 第一部分(选择题) 一、本部分共25题，每题2分，共50分。每题选出最符合题目要求的一项。 1. 近期，南方“小土豆”到哈尔滨玩雪的热情达到了高潮。在东北的冬天，为保证交通的顺畅，通常会在机场等地使用融雪剂，其中以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。醋酸钾属于一种 A. 氧化物 B. 盐 C. 混合物 D. 酸 2. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 3. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. 溶液 D. 氯水 4. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 和均属于纯净物 C. 都属于单质 D. 和的性质相同 5. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 A. B. C. D. 6. 下列变化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A. NaOH溶液和CuCl2溶液 B Na2CO3溶液和稀硫酸 C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D Ca(OH)2溶液和盐酸 8. 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的 A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性 9. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A. Na2O2 B. NaCl C. FeCl2 D. Fe3O4 10. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，固体发生电离 B. a离子为，b离子为 C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 11. 下列物质属于常见氧化剂的一组是 A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B. O2、KMnO4、H2、C C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2 12. 同温同压下，两个体积相同的集气瓶中分别装有和。下列关于这两种气体的说法不正确的是 A. 物质的量之比为 B. 所含分子个数之比为 C. 密度之比为 D. 所含氧原子个数之比为 13. 鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是(　　) A. 硝酸银溶液 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 酚酞溶液 14. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 15. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液变成蓝色沉淀 B. 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C. 装满氯气的集气瓶中加入NaOH溶液，黄绿色消失 D. 稀硫酸使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 16. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 17. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁与稀盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液： D. 向次氯酸钙溶液中通入过量： 18. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的电子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为 D. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 19. 下列关于甲、乙、丙、丁四套装置说法正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的少量 C. 用丙装置能较长时间看到白色沉淀 D. 用丁装置证明受热分解 20. 某溶液中含有、、、等离子，加入少量的固体后，离子数目保持不变的是 A. B. C. D. 21. 为去除括号内的杂质，所选用的试剂和方法错误的是 A () 加入足量粉，过滤 B () 饱和溶液洗气 C () 通入足量 D () 加入足量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 22. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 实验目 A．验证反应有生成 B．验证铁粉与水蒸气反应 实验装置 实验目的 C．制备胶体 D．鉴别溶液和溶液 实验装置 A. A B. B C. C D. D 23. 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中作氧化剂 B. 反应Ⅱ中作还原剂 C. 还原性： D. 制备的总反应为 24. 某溶液可能含有 Ca2+、Na+、Cu2+、K+、、、Cl-、中的一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液； ②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 ③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 ④取原溶液进行焰色实验，火焰为黄色。 下列对原溶液中的所含离子的说法正确的是 A. 一定有 Na+、和 ，可能有 K+、Cl-、Ca2+ B. 一定有 K+、和 ，、Cl-两种离子中至少有一种 C 一定有 K+、和 ，不含 Cu2+和 Cl-，可能有 Na+和 Ca2+ D. 一定有 Na+、和 ，不含 Cu2+和 Ca2+，可能有 K+、Cl-和 25. 探究溶液与溶液能否发生氧化还原反应，某化学兴趣小组进行如下实验：向溶液()中加入溶液，溶液变为棕黄色(注：碘水通常为棕黄色)，再滴加淀粉液后，溶液变蓝。下列说法不正确的是 (已知：与铁氰化钾溶液作用会产生蓝色沉淀， 与铁氰化钾溶液无此作用) A. 滴加淀粉液后溶液变蓝，说明反应过程中生成了 B. 上述实验能说明此实验条件下的氧化性： C. 向得到的棕黄色溶液中滴加铁氰化钾溶液，观察现象以判断是否氧化了 D. 将上述溶液换成溶液()重做上述实验，以评估是否氧化了 第二部分(非选择题) 二、本部分共5题，共50分。 26. 已知铷是第37号元素，相对原子质量为。回答下列问题： （1）铷()在元素周期表的第___________周期第___________族。 （2）下列关于铷的结构和性质判断正确的是___________(填代号)。 ①与水反应比钠与水反应剧烈 ②原子半径比钠的小 ③铷的氧化物暴露在空气中易吸收 ④它是还原剂 ⑤它的阳离子最外层电子数与镁离子最外层电子数相同 （3）氢化铷与水反应可放出氢气，下列叙述正确的是___________(填字母，下同)。 A. 氢化铷溶于水显酸性 B. 氢化铷中的氢离子被还原为氢气 C. 氢化铷与水反应时，水是氧化剂 D. 氢化铷中氢离子最外层有两个电子 （4）现有铷和另一种碱金属元素形成的合金，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气，这种碱金属元素可能是___________。 A. B. C. D. 27. A为一种常见的金属单质，、、、是含有中元素的常见化合物，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出化学式：___________，___________。 （2）写出到转化过程的化学方程式___________。 （3）检验溶液中金属阳离子的方法是___________。 （4）写出到转化过程的化学方程式___________，该反应中还原剂为___________。 （5）若标准状况下与盐酸反应产生气体，则消耗的质量为___________。 28. 、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、在元素周期表中的相对位置如图所示，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，与位于同一主族，与的原子序数之和等于的原子序数。 （1）在元素周期表中的位置是___________。 （2）的常见单质与的单质发生反应的化学方程式为___________。 （3）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。 （4）检验某溶液中含有的简单离子的方法是___________。 （5）不仅可以用于家庭消毒以预防病毒感染，还可以在微电子工业中作刻蚀剂。的简单气态氢化物的水溶液可用作的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其反应的化学方程式为___________。 29. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： （1）配制溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有___________、___________。 ②计算，称量：用托盘天平称量___________固体[]。 ③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。 定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线处，再___________至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 ④下列操作使浓度偏低的是___________(填字母)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （2）测定黑木耳中铁元素含量(已知：黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在) 步骤一 取黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入酸性溶液时，恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是___________。 ②请补全并配平步骤②中发生反应的离子方程式___________。 _________________ ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________(不考虑提取液中的其他成分与酸性溶液反应)。 30. 高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题： （1）装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______。 （2）装置B中盛装的液体是_______，其作用为_______。 （3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。 （4）向装置C中通入的不能过量，原因是_______。 （5）若无装置D，可能产生的危害是_______。 （6）装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出晶体。由此可知低温时溶解度：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （7）高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$