2025-2026学年高一化学上学期期练习卷（专题1～3；含答案、解析和答题卡）

高一化学上学期期中考试卷 本卷可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23A27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64 选择题部分 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于碱性氧化物的是 A.KOH B.MgO C.C1O2 D.H,O 2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A.铁红-FeO3B.生石灰一Ca(OD2 C.苛性钠-Na,O2D.漂白液有效成分一Ca(ClO)2 3.下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 B 4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.KCIO3-K+C1+302 B.Fe(NO3)3-Fe2++3NO; C.NaHSO4-Na*+H*+S042 D.NaHCO,Na++H+CO32 5下列物质不属于电解质的是 A.蔗糖 B.氢氧化钠 C.碳酸钙 D.硫酸钾 6.下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 A.金属钠隔绝空气和水保存 B.NaO2能与酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物 C.可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和NaCO3溶液 D.NaCO3与NaHCO3的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 7.下列关于胶体的叙述错误的是 A.用激光分别照射NaCl溶液和Fe(OH田3胶体，后者产生丁达尔效应 B.实验室通常以NaOH溶液和FeCl3溶液反应制备Fe(OHD3胶体 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质粒子的直径在1l00nm之间 D.Fe(OD3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 8.用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是 A.该溶液的溶质一定含Na元素 B.该方法可鉴别KC1和KSO4 C.可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D.该方法利用了物质的化学变化 第1页共7页 9.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 2e 2e A.高温 心 C0,+C 2C0 2Na+2H20—2NaOH+H2t 得6e 失6e C.3Cl,+6NaOH=5NaCl+NaCIO,+3H,O D.6HCI+KCIO3=KCI+3CI,1+3H,O 失6e 得6e 10.下列有关化学实验操作和安全的说法错误的是 A金属钠着火，可用干砂灭火 B.容量瓶检漏并洗净后，必须烘干才能使用 C.中学实验室可以将未用完钠放回原试剂瓶 D.进行化学实验时需要佩戴护目镜 11.下列有关物质的性质与用途描述不正确的是 A.FeO3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B.漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂 C纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机的外壳 D.储氢合金能够大量吸收H并与H结合成金属氢化物 12.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molL-1CaNO3)2溶液中含有的NO3数目为2Na B.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA C.22.4LC03与N2的混合气体中所含原子总数为2NA D.常温常压下，48gO,与03的混合气体中含有的原子总数为3NA 13.部分含F物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 +3 b c d f e 0 单质氧化物盐 碱 物质类别 A.3mola与水蒸气完全反应可生成1mold B.铁的氧化物只有b和g两种 C.可存在f→e→d→b的转化 D.若c为FeCl3,则以a为原料制取c的路径不超过两种 14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A.含有大量H的溶液中：NO3、Na、CI、KB.含有大量Fe+的溶液中：SO、I厂、K、H C.含有大量Na+的溶液中：K、MnO4、H、Fe2+D.某无色溶液中：Cu+、Ba+、CI、NO 第2页共7页 15.下列溶液中c(CIT)与200 nLlmol-L-1BaCl溶液中c(CI)相同的是 A.200mL2molL1 NaClo溶液 B.200mL0.5molL1FeCl3溶液 C.100mL2molL1KC1溶液 D.100mL2molL1CuCl2溶液 16.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 NaOH溶液 植物油 FeSO4溶液 A.配制一定浓度 B.观察Fe(OH田2 C.除去Fe(OD3D.检验草木灰中 的稀硫酸 的生成 胶体中的FeCl3 含K 17.下列离子方程式表示正确的是 A.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2广+C0=HO+C02↑ B.打磨后的铝片放入烧碱溶液：2A1+2OH+6,O=2[A1(OHD4]厂+3H↑ C.向少量NaHS04溶液中加入Ba(OHD2:2f+SO?+Ba2+2OH=BaS04↓+2H0 D.将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C1,+2OH-CI+CI0+H,0 18.已知有如下反应：①2Br03+Cl=Br+2C103②C103+5C1+6Ht一3Cl2+3H0 ③2FeCl3+2KI一2FeCl+2KCl+I2④2FeCl+Cl一2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的 是 A.ClO3>BrO3>Cl2-Fe3+>I2 B.BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe3+ C.BrO3>CIO3>Cl2>Fe3+>I2 D.BrO3>ClO3>Fe3+>Cl2>I2 19.向N2C03溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过 程的叙述错误的是 ↑V气体) A.a点和b点对应的溶液都能使酚酞变红 B.bc段发生反应：HC03+H=H2O+CO2↑ C.Ob段和bc段消耗的盐酸的体积相等 D.将b点和d点对应溶液混合不会产生气体 V(HCI) 20.为了探究CaCl2与NaHC03、Na2CO3的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录现象。下列 说法错误的是 10mL 0.2mol-L- CaCl,溶液 10mL 0.2mol-L 试剂X 澄清 石灰水 第3页共7页 序号 I Ⅱ 试剂X NaHCO3溶液 NaCO3溶液 试管中生成白色沉淀，澄清石灰 试管中生成白色沉淀，澄清石灰 实验现象 水变浑浊 水无明显现象 A.物质的量浓度相同时，Na,CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强 B.实验I的试管中发生离子反应：Ca+2HC0=CaC03+C02↑+H0 C.实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D.实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 21.以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制H,过程如图所示。下列叙述错误的是 A.过程I的化学方程式为2Fe3O 太阳能 6Fe0+O,↑ 太阳能 H20 B.过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应 C.铁氧化合物循环法制H2具有节约能源、产物易分离等优点 Fe3O FeO H2 D.该总反应中，每消耗1molH0能产生1molH,转移1mol电子 22.探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 滴加 KSCN溶液 滴加氯水 补铁 步骤1 步骤2 口服液 不变色 红色 己知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A.步骤1可知此补铁口服液中不含Fe3+ B.步骤2滴加氯水可将Fe2+还原为Fe3升 C.步骤2可知Cl,的氧化性强于Fe3+ D.口服液中维生素C有利于防止Fe2+被氧化 23.下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 向某溶液中先滴加KSCN溶 开始无明显现象，滴加 原溶液中一定 A 液，再滴加H02溶液 HO2溶液后溶液变红 含有Fe+ 用光亮的铁丝蘸取某待测液 待测液中有 B 火焰呈黄色 于酒精灯上灼烧 Na+,无K 向FeCl,溶液中滴加几滴 产生一条光亮 FeCl3溶液和NaOH溶液反应 NaOH溶液，并用激光照射 的通路 生成了Fe(OHD3胶体 向某溶液中加入稀硝酸酸化 D 产生白色沉淀 该溶液一定含有$O 再滴入BaCl,溶液 第4页共7页 24.废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性F304纳米粒子，工艺流程如下图所示。 NaOH NaOH 溶液 稀H,SO4 浴液 浴 弊一→碱洗 酸溶 氧化 加热沉铁 分离 FeO ·纳米粒子 滤液 溶液（溶质为NaCL、Na2SO4) 已知：Zn+2NaOH+2H,O=Na[Zn(OD4]+H2↑ 下列有关说法错误的是 A.“碱洗的主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B.“酸溶时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C.“氧化后的溶液中金属阳离子主要有Fe+、Fe3+、Na D.“加热沉铁”时通入N2的目的是排除O2对产品的影响 25.某澄清透明溶液中只含HCO3、CI、CO、SO}、Na、K+、Mg+、Cu+、H、N中的几种，且各离 子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的B(OHD2溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成： ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解： ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入AgNO3溶液， 产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法正确的是() A.一定含有CIB.一定不含Mg2+、Cu2+ C.含HCO3,不含COD.一定含Na+和K 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26.(8分)有下列物质： ①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水，⑤氯化氢；⑥Na2C0310HO;⑦S02;⑧熔融的KCL,⑨胆 矾；⑩石墨。 (1)可导电的物质有 (填序号，下同)。 (2)属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 (4)写出硫酸在水中的电离方程式 27.(8分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填 空(a、b、c、d中重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)。 碳酸钠 FeCl> a 氯水 c 硝酸银 石蕊 第5页共7页 (1)能证明氯水具有漂白性的是」 (填“abc或“d)。 (2)c过程中的现象是 (3)a过程中反应的化学方程式为 (4b过程中反应的离子方程式为 28.(10分)部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系如图。己知A是生活中使用广泛的金属单质， 常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。 E ③ 高温 B ① ② G 请回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：E G (2)反应①的化学方程式为 反应②的离子方程式为 (3)下列实验操作及现象能证明F溶液中含有该金属阳离子的是 (填标号) a.取样，滴加氯水后滴加KSCN,溶液变红 b.取样，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 c.取样，加入铜粉，无明显现象 29.(8分)实验小组同学需要配制500mL0.4moL1NaCl溶液。方法如下： NaCl 馏水 100mL 王 (1)用托盘天平称量NaCl的质量是g (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 (3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是 第6页共7页 (4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填字母) A.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 30.(12分)无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易吸水，100C左右时升华。某学习小组利用如图装置（某 些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl固体。请回答： 无水CaCl, 浓盐酸 铁粉 MnO 饱和 收集器 食盐小 D (1)仪器a的名称 (2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (3)装置C中的试剂为 ,装置F的作用为 (4)写出装置A中发生反应的离子方程式： (⑤)经分析，小组同学认为这套装置还存在明显缺陷，提出改进方法为： 31.(4分)现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g,往其中加入足量的稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H 的体积为2.8L(标准状况)：反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；请回答： (1)产生氢气的物质的量为 (2)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为 第7页共7页高一化学上学期期中考答案 选择题（每小题只有1个正确答案，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A B C A B B A B B C D C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A C B B C D D D B A A 二、填空题（共40分) 26.(8分) (1)②③④⑧⑩ (2)①⑤⑥⑧⑨(3)⑦(4)HS04=2H+S042 27.(8分) (1)d (2)有白色沉淀生成 (3)2FeCl2++Cl2===2FeCl3 (4)C03-+2H=C02↑+H20 28.(10分)(1)HCl、FeCl3 (2)3Fe+4H0(g)高温Fe304+4H2、Fe304+8H=Fe2++2Fe3++4H20 (3)b 29.(8分)(1)11.7(2)500mL容量瓶(3)引流，防止液体溅出 (4)BC 30.(12分) (1)分液漏斗 (2)②①④③ (3)浓硫酸：吸收空气中的水蒸气，防止进入收集器中使FeC1,吸水变质； (4)Mn03+4H+(浓)△Mn2++Cl2↑+2HO (5)在F装置后连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯（或将F装置中的无水CaCl2换为碱石灰） 31.(4分) (1)0.125(2)2:1高一化学上学期期中考试卷解析 本卷可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23A27Si28S32C135.5Fe56Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共60分） 1.下列物质属于碱性氧化物的是 A.KOH B.MgO C.C10, D.H2O 1.【答案】B 【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，KOH是碱，非氧化物，A错误： MgO是金属镁的氧化物，能与酸反应生成盐（如MgC12)和水，符合碱性氧化物的定义，B 正确：C1O2是非金属（氯）的氧化物，通常为酸性氧化物或不成盐氧化物，不属于碱性氧化 物，C错误：HO是不成盐氧化物，D错误 故选B。 2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是() A.铁红-FeO3B.生石灰一Ca(OH) C.苛性钠—NaO2 D.漂白液有效成分—Ca(ClO)2 2.【答案】A 【解析】FeO3是红棕色的固体，俗称铁红，A正确：CaO俗称生石灰，Ca(OH),俗称熟石灰， B错误：苛性钠的化学式为：NaOH,C错误：漂白液有效成分的化学式为：NaClo,Ca(ClO)2 是漂白粉的有效成分，D错误。 3.下列仪器中，常用于配制一定物质的量浓度的溶液的是 3.【答案】B 【解析】图示仪器坩埚，用于高温灼烧固体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，A 不符合题意：图示仪器为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，B符合题意：图示 仪器为分液漏斗，可用于萃取及分液，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合 题意：图示仪器为漏斗，用于过滤或加液，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，D不 符合题意。故答案为B。 第1页共18页 4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是() A.KC1O3-K+C1+302 B.Fe(NO3)3-Fe2*+3NOj C.NaHSO4-Na+H+SO D.NaHCO3=Na+H+CO3 4.【答案】C 【解析】A项，KC1O3在水溶液中电离出K和CIO,电离方程式为：KCIO一K十C1O, 错误：B项，FeNO)3在水溶液中电离出Fe3和NO,电离方程式为：Fe(NO)3=Fe3+3NO, 错误；C项，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4一Na+H+SO,正确；D项，NaHCO3在 水溶液中电离出Na和HCO,电离方程式为：NaHCO一Na+HCO,错误。 5下列物质不属于电解质的是 A.蔗糖B.氢氧化钠 C.碳酸钙 D.硫酸钾 5.【答案】A 【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其本质是在溶液或熔融状态下自 身能电离出离子。酸、碱、盐是最常见的电解质，氢氧化钠为碱，碳酸钙、硫酸钾为盐，都 属于电解质，蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能电离，不属于电解质。 6.下列关于钠的化合物的说法中不正确的是() A.金属钠隔绝空气和水保存 B.NaO,能与酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物 C.可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和NaCO3溶液 D.NaCO3与NaHCO3的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 6.【答案】B 【解析】钠是活泼金属，与水和氧气均能快速反应，故金属钠的保存要隔绝空气和水保存， A正确：碱性氧化物与酸反应只生成盐和水的氧化物，N2O2能与酸反应生成盐、水和氧气， 不属于碱性氧化物，B错误；盐酸滴加到NCO3溶液中，先生成碳酸氢钠不生成气体，后碳 酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体；N,CO3溶液滴加到盐酸中，酸过量立即生成二氧化碳 气体，可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和NaCO3溶液，C正确：NaCO3与NaHCO3都是强碱 弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，D正确。 7.下列关于胶体的叙述错误的是 A.用激光分别照射NaCI溶液和Fe(OH)胶体，后者产生丁达尔效应 B.实验室通常以NaOH溶液和FeCl3溶液反应制备Fe(OH)3胶体 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100m之间 第2页共18页 D.F(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7.【答案】B 【解析】丁达尔效应是胶体的特性，NaC1溶液属于溶液，不产生丁达尔效应；Fe(OH)胶体 会产生丁达尔效应，A正确： 实验室通常是向沸水中滴加饱和FeCl,溶液来制备Fe(OH)3胶体，B错误： 胶体是分散质的粒子直径在1~100m之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分 散质的微粒直径在1~100m之间，C正确： F©(OH)3胶体粒子具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使其沉降，达到净水目的，D 正确。 8.用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正 确的是 A.该溶液的溶质一定含Na元素 B.该方法可鉴别KCI和K,SO4 C.可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D.该方法利用了物质的化学变化 8.【答案】A 【解析】火焰呈黄色对应的是钠元素的特征焰色，焰色反应为黄色，该溶液的溶质一定含Na 元素，A正确；钾元素的火焰颜色为紫色，KCI和KSO4均含有K元素，焰色均为紫色，B 错误：玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，C错误：焰色试验的原理是金属元素的原子或离 子受热，核外电子发生能级跃迁，释放出特定波长的光，没有新物质生成，属于物理变化， D错误。 9.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 2e 2e A. 高温 B CO+C 2C0 2Na 2H2O=2NaOH+H2t 得6e 失6e C.3Cl,+6NaOH=5NaCl+NaClO,+3H,O D.6HCI+KCIO=KCI+3CI,1+3H,O 失6e 得6e 9.【答案】B 【解析】氧化还原反应中化合价升高的元素失去电子，得到电子的元素化合价在降低。 在CO,和C高温下的反应中，C在反应中失去电子，得到电子为C02,电子转移方向和数目为： 2e 0.C高温2Co,A错误：Na与水的反应中，Na元素化合价升高失去电子，H,0中H元素 CO+C- 化合价降低得到电子，电子应由Na转移到H,B正确：CL2与NaOH发生中，3个Cl2分子中 第3页共18页 的1个原子化合价由0价升高至+5价，失去5个电子，3个C12分子中的5个原子化合价由由 从0价降至-1价，得到5个电子，因此得失电子数均是5，电子转移方向和数目为： 得se 3CL,+6NaOH=5NaC +NaCIO.3+3H,0,C错误；根据归中反应元素化合价满足“只靠拢，不交叉的 失5e 原则，KC1O3中C1元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中C1元素的化合价应从-1价升高 失5xe 到0价，转移电子数是5，电子转移方向和数目为：6HC1+KCIO,KC1+3C2↑+3H,0,D错误： 得1×5e 10.下列有关化学实验操作和安全的说法错误的是 A金属钠着火，可用干砂灭火 B.容量瓶检漏并洗净后，必须烘干才能使用 C.实验室用剩下的金属钠可以放回原瓶 D.进行化学实验时需要佩戴护目镜 10.【答案】B 【解析】金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火器灭火，因为钠会与水反应生成氢气，还 会在二氧化碳中继续燃烧，干砂可隔绝空气且不与其反应，能有效灭火，A正确： 容量瓶用于精确配制溶液，洗净后无需烘干（残留水不影响定容），烘干可能导致热胀冷缩影 响精度，B错误； 液溴具有挥发性和毒性，配制溴水时在通风橱内进行可以避免吸入有害气体，C正确： 护目镜可防护飞溅物或化学试剂伤害，是基本安全要求，D正确。 11.下列有关物质的性质与用途描述不正确的是 A.F,O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B.漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂 C纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机的外壳 D.储氢合金能够大量吸收H,并与H,结合生成金属氢化物 11.【答案】C 【解析】F©O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，A正确： B漂白粉的主要成分是Ca(CIO)2,它具有强氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂 C硬铝作为铝合金，具有密度小、强度高的特性，广泛应用于航空工业，如制造飞机外壳，C 错误； 第4页共18页 D.镧镍合金能大量吸收H2,形成氢化物，并在需要时释放，因此常用作储氢材料，D正确。 12.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.lmol.L-1CaNO3)2溶液中含有的NO3数目为2Ns B.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1Ns C.22.4LC02与N2的混合气体中所含原子总数为2NA D.常温常压下，48gO,与O3的混合气体中含有的原子总数为3N% 12.答案：D 【解析】1mol·L1CaNO,)2溶液，溶液体积未知，无法计算溶液中含有的NO数目，A错误； Mg号Mg2+,2.4g金属镁为0.1mol,变成镁离子时失去的电子数为0.2W,B错误：22.4LC02, 未标明气体状态，没有意义，无法计算气体的物质的量，C错误；O2和O3均是由O原子构 成，故48g混合气体中含有的0原子即为48g,故0原子的物质的量=48g÷16g/mol-3mol, 原子总数为3NA,D正确。 13.部分含F®物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 5+3 6 ￥+2 0 单质氧化物盐 碱 物质类别 A.3mola与水蒸气完全反应可生成1mold B.铁的氧化物只有b和g两种 C.可存在f→e→d→b的转化 D.若c为FeCl3,则以a为原料制取c的路径不超过两种 13.【答案】C 【解析】a为Fe单质，d为Fe(OH)3,a与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为 3Fe+4H,O(g)高温Fe,O4+4H2,A错误；b为Fe,O3,g为FeO,铁的氧化物还有Fe:O4,B错 误；b为FeO3，f为，e为Fe(OD)2,d为Fe(OH3,亚铁盐 NaOHFe(O,O、H,CFe(OH),Fe,O,C正确：若c为FcCl,铁可以和盐酸先反应，再被氯 气或者过氧化氢氧化，铁也可以直接和氯气反应生成氯化铁，铁和氧气反应生成四氧化三铁， 和盐酸反应生成铁盐和亚铁盐，再被氯气或者过氧化氢氧化得到氯化铁，制取c的路径超过 第5页共18页 两种，D错误。 14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A.含有大量H的溶液中：NO、Na、CI、K B.含有大量Fe3+的溶液中：SO、I厂、K+、H C.含有大量Na的溶液中：K+、MnO4、Ht、Fe+ D.某无色溶液中：Cu2+、Ba+、CI、NO 14.【答案】A 【解析】含有大量H的溶液中，NO、Na、CI、K+彼此不发生反应，也不与H+反应，能 在酸性条件下大量共存，A正确：含有大量Fe升的溶液中，Fe+与I发生氧化还原反应：2F©+ +2I=2Fe++I2,不能大量共存，B错误；含有大量Na的溶液中，MnO4在酸性条件下与Fe+ 发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误：C+为有色离子，不符合无色条件，不能大量 共存，D错误。故答案为A。 15.下列溶液中c(C1)与200mL1molL1BaCl2溶液中c(C1)相同的是 A.200mL2molL1NaCl1O溶液 B.200mL0.5molL1FeCl3溶液 C.100mL2mol-L-1KCl溶液 D.100mL2mol·L1CuCl2溶液 15.【答案】C 【解析】BaC12Ba+2C1,1molL1BaCl2溶液中c(C1)=2×c(BaCl)-2×1mo/L=2mol/L, NaC1o=Na+ClO,溶液中电离出的阴离子无CI,c(CI)=0mol/L,A错误： FeCl=Fe3+3C,溶液中c(C1)=3×c(FeCl)=3×0.5mol/L=1.5mol/L,B错误； KC1=K+C1,溶液中c(C1)=c(KCI)=2mol/L,与2mol/L相同，C正确： CuC12=Ba+2C1,溶液中c(CI)=2×c(CuC1)=2×2nol/L=4mol/L,D错误。 16.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 NaOH溶液 植物油 FcS0,溶液 A. 配制一定浓 B.观察Fe(OH)2 C.除去Fe(OH)3 D.检验草木灰 度的稀硫酸 的生成 胶体中的FeCl3 中含K 16.【答案】B 第6页共18页 【解析】移液时玻璃棒应该在刻度线以下，A错误：F(OH)2易被空气中氧气氧化，植物油可 以隔绝空气，胶头滴管应该伸入液面以下滴加氢氧化钠溶液，能避免生成的F(OH)2被氧化， 装置操作和试剂均正确，故B正确：F(OH)3胶体可以透过滤纸，过滤无法除去其中的FeCl3, 应该用渗析的方法，C错误：通过焰色试验检验草木灰中含K,要透过蓝色钴玻璃观察火焰 颜色，D错误：故选B。 17.宏观辨识与微观探析是重要的化学学科核心素养。下列离子方程式表示正确的是 A.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H+CO=HO+CO21 B.打磨后的铝片放入烧碱溶液：2A1+2OH+6H,O=2[A1(OH4]厂+3H,↑ C.向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2:2H+SO+Ba2++2OH=BaSO4J+2H,O D.将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH=C1+C1O+H,O 17.【答案】B 【解析】用碳酸氢钠中和胃酸，反应为：H+HCO?=HO+C02↑，A错误：打磨后的铝片放入 烧碱溶液，反应为：2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]厂+3H2↑，B正确： 少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2,H+应被OH完全中和，SO被Ba+完全沉淀，反应为： H+SO+Ba2++OH=BaSO4↓+H,O,C错误；将氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，Ca(OH)2和漂 白粉主要以固体存在，反应为：2C12+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl+2HO,D错误。 18.已知有如下反应： ①2BO3+C1=B12+2CIO3 ②C1O3+5C1+6H+=3C1+3HO 32FeCl3+2KI-2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+C1=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A.ClO3>BrO3-Cl2-Fe3+-I2 B.B1O3>Cl2-ClO3>I2>Fe3+ C.BrO3>ClO3>Cl2-Fe3+>I2 D.BrO3>C1O3>Fe3+>C12>I2 18.【答案】C 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中BO 中溴元素化合价从+5→0，得电子，作氧化剂，C12中氯元素化合价从0→+5，失电子，作还 原剂，生成氧化产物C1O3,氧化性：BO3>C1O3;②中C1O3中氯元素化合价从+5→0，得 电子，作氧化剂，C1中氯元素化合价从-1→0，失电子，作还原剂，生成氧化产物C12,氧化 性：是C1O3>C12:③中Fe+得电子，作氧化剂，I中碘元素化合价从-1→0，失电子，作还 原剂，生成氧化产物I2,氧化性：Fé+>I2;④中Cl2氯元素化合价从0→-1，得电子，作氧化 剂，Fe+失电子，作还原剂，生成氧化产物Fe+,氧化性：Cl2>Fe+,则各微粒氧化能力由 第7页共18页 强到弱的顺序是BO3C1O3>C1>Fe升>I2:C正确。 19.向N,CO,溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下 列有关此过程的叙述错误的是 气体) 6 V(HCI) A.a点和b点对应的溶液都能使酚酞变红 B.bc段发生反应：HCO+H=HO+CO2↑ C.Ob段和bc段消耗的盐酸的体积相等 D将b点和d点对应溶液混合不会产生气体 19.【答案】D 【解析】向NaCO3溶液中逐滴加入稀盐酸，依次发生反应，①：CO+H+=HCO;②： CO?+H+-HCO3;0b,无气体生成，发生反应①，a点溶液中溶质为Na,CO,、NaHCO,和 NaCl,b点溶液中溶质为NaHCO,和NaCl,碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变 红，A正确： b点开始产生气体，bc段发生反应生成气体，发生反应②：HCO+H=H,O+CO,↑，B正确： 根据A、B项分析，Ob段发生反应①：CO}+H=HCO,bc段发生反应②： HCO,+H=H2O十CO2↑，则消耗的盐酸的体积相等，C正确： b点溶液中溶质为NaHCO和NaCl,d点溶质为HCl和NaCl,HCl与NaHCO,反应生成CO2, HCO3+H=H2O+CO2↑，D错误。 20.为了探究CaCl2与NaHCO3、Na,CO3的反应，同学们用如图所示装置进行两组实验并记录 现象。下列说法错误的是 10mL 0.2mol-L- CaCl,溶液 10mL 0.2mol-L-1 试剂X 澄清 石灰水 序号 Ⅱ 试剂X NaHCO3溶液 NaCO3溶液 第8页共18页 试管中生成白色沉试管中生成白色沉 实验现象 淀，澄清石灰水变 淀，澄清石灰水无 浑浊 明显现象 A.物质的量浓度相同时，Na,CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强 B.实验I的试管中发生离子反应：Ca+2HCO=CaCO3+CO2↑+H2O C.实验Ⅱ充分反应后的溶液呈中性 D.实验I和实验Ⅱ的试管中，生成白色沉淀的质量相等 20.【答案】D 【解析】物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，A正确： 实验I中试管中生成白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，说明CaCL2与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀 和C02,离子反应为：Ca++2HC0,-CaC03J+C02↑+H20,B正确： 实验Ⅱ中试管中生成白色沉淀，澄清石灰水无明显现象，说明NaCO,与CaCl2反应生成CaCO3, 反应为：CaCl+NaCO,-CaCO3+2NaCl,若二者恰好完全反应，则溶质为NaCl,其溶液呈 中性，C正确： 根据相关反应，实验I中NaHCO,不足，生成的CaCo3以NaHCO3来计算，10mL0.2mol/LNaHCO3 完全反应可生成0.001 molCaCO3,实验IⅡ中CaC12和NaC03恰好反应，可生成0.002 molCaC03, 两实验生成的沉淀质量不相等，D错误 21.以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制H,过程如图所示。下列叙述错误的是() 太阳能 H2O FeO H 太阳能 A.过程I的化学方程式为2Fe,O4 6FeO+0,↑ B过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应 C.铁氧化合物循环法制H,具有节约能源、产物易分离等优点 D.该总反应中，每消耗1molH,0能产生1molH2,转移1mol电子 21.【答案】D 【解析】图示过程I四氧化三铁在太阳能作用下分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是： 第9页共18页 太阳能 2Fe304 6FeO+O,↑，A正确：图示过程IⅡ是水和FeO在加热条件下生成氢气和四氧化 三铁，6FeO+2H,O三2F©O4+2H2↑，Fe、H元素化合价变化，是氧化还原反应，B正确；铁氧 化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，C正确：根据过程I、Ⅱ Fe;O4 可得整个过程总反应为2HO H↑+O↑，每消耗1molH0能产生1molH2,转移2mol 太阳能 电子，D错误。 22.探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 滴加 KSCN溶液 滴加氯水 步骤1 补铁 步骤2 口服液 不变色 红色 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A.步骤1可知此补铁口服液中不含Fe汁 B.步骤2滴加氯水可将Fe2+还原为Fe3+ C.步骤2可知Cl,的氧化性强于Fe3计 D.铁口服液中维生素C有利于防止Fe+被氧化 22.【答案】B 【解析】步骤1中滴加KSCN溶液不变色，而KSCN溶液遇Fe+会变红，因此可说明口服液 中不含F©计，说法正确，不符合题意，A错误；氯水具有强氧化性，滴加氯水发生反应： 2Fe2++CL,=2Fe3++2CI,氯气将Fe2+氧化为Fe+,说法错误，符合题意，B正确；步骤2中Cl2 能将Fe+氧化为Fe3+,氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：氧化剂Cl2>氧化产物Fe3+, 说法正确，不符合题意，C错误；维生素C具有还原性，可防止F®+被氧化为F+,说法正确， 不符合题意，D错误。 23.下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 向某溶液中先滴加开始无明显现 原溶液中一定 A KSCN溶液，再滴加HO2 象，滴加HO2 含有Fe2+ 第10页共18页 溶液 溶液后溶液变 红 用光亮的铁丝蘸取某待 待测液中有 B 火焰呈黄色 测液于酒精灯上灼烧 Na+,无K FeCl3溶液和 向FeCl3溶液中滴加几滴 NaOH 产生一条光亮 NaOH溶液，并用激光照 溶液反应生成 的通路 射 入 Fe(OHD3胶体 向某溶液中加入稀硝酸 该溶液一定含 D 产生白色沉淀 酸化，再滴入BaCl,溶液 有SO 23.【答案】A 【解析】KSCN溶液遇Fe+会变红，先加KSCN无现象，说明原溶液中没有Fe*:加入HO2 氧化后溶液变红，说明H2O2将Fe+氧化为Fe+,因此原溶液中含有Fe+,A正确： 焰色反应呈黄色说明有Nat,但无法确定无K+,因为钾的焰色（紫色）可能被钠的黄色掩盖， 需透过蓝色钴玻璃观察，B错误： FeCl+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,不能生成胶体，丁达尔效应（光亮通路）表明有胶体，但此 操作不生成胶体，现象与结论不符，C错误： 加稀硝酸会将SO}氧化为SO},也会生成BaSO4沉淀；另外Ag*与CI也会生成AgC1白色沉 淀，无法证明一定含SO，D错误。 24.废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性F®，O4纳米粒子，工艺流程如下图所示。 NaOH NaClo 溶液 稀H2S04 溶液 N2 溶液 废镀一碱洗一酸溶一 锌铁片 氧化 加热沉铁 Fe3O4 分离H ·纳米粒子 滤液 溶液（溶质为NaCl、Na2SO4) 已知：Zn+2NaOH+2H,O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑ 下列有关说法错误的是 A.碱洗”的主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B.酸溶时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C.氧化后的溶液中金属阳离子主要有Fe+、Fe3+、Nat 第11页共18页 D.加热沉铁时通入N2的目的是排除O,对产品的影响 24.【答案】A 【解析】碱洗可去除油污，同时NaOH与锌反应生成可溶于水的Na[Zn(OD4],将Fe元素与 Zn元素分离，A错误： 酸溶时反应为：Fe+HSO4=FeSO4+H↑，氧化剂HSO4与还原剂Fe的物质的量为1：1，B正确： 碱洗后过滤得到的滤渣为Fe单质，使用稀硫酸溶解，再加入NaClo氧化，将部分Fe+转化 为Fe升，通入氮气排出氧气，防止剩余Fe+被氧化为Fe+,加热并加入NaOH溶液调节反应 环境，分离得纳米Fe3O4固体，由于产物FeO4中Fe的价态位于+2和+3之间，所以氧化时 应调控溶液中同时存在Fe+、Fe+,溶液中还存在Nat,C正确： 通入氮气排除氧气，防止Fe+被氧化，从而破坏Fe+/Fe+的比例影响产品生成，D正确。 25.某澄清透明溶液中只含HCO3、C1、CO、SO、Na、K+、Mg+、Cu2+、H+、NH中的 几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的B(OH),溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成： ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入AgNO? 溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法正确的是() A.一定含有CI B.一定不含Mg+、Cu2+ C.含HCO,不含CO}D.一定含Na+和K 25.【答案】C 【解析】由于步骤③引入CI,不能确定原溶液中是否含CI,则不一定含有C1,A错误：原 溶液澄清透明，若有Cu+应呈蓝色，且步骤①加过量Ba(OH)2后只生成白色沉淀，说明不含 Cu2+:同时，由“各离子个数相等”和溶液电中性可推知，阳离子中必须含有Mg+以满足电荷 平衡，故一定含Mg+,一定不含Cu+,B错误：步骤③逐滴加稀盐酸立即产生气体，说明原 溶液中含有HCO,且不含CO,若有C0则加酸不会立即产生气体，故含HCO3,不含CO, C正确：Na和K+不一定同时存在，只有当溶液含C1时才需同时存在：若不含CI,则只需 其中一种，所以不一定含Na和K+,D错误：故选C。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26.（8分)有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水：⑤氯化 氢，⑥Na2C0310HO:⑦SO2;⑧熔融的KCl;⑨胆矾；⑩石墨。 (1)可导电的物质有 (填序号，下同。 第12页共18页 (2)属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 (4)写出硫酸在水中的电离方程式 26.【答案】 (1)②③④⑧0 (2)①⑤⑥⑧⑨ (3)⑦ (4)HSO4=2H+S042- 【解析】(1)铝丝、石墨中含有自由移动的电子，稀硫酸、饱和食盐水、熔融的KC1中含有自由 移动的离子，它们均可导电，即②③④⑧⑩均可导电。 (2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，则①⑤⑥⑧⑨均为电解质。 (3)(3)在水溶液里或熔融状态下能导电的都不导电的化合物是非电解质，⑦是非电解质 (④)（④用来表示电解质解离成自由移动离子的式子叫电离方程式。硫酸电离方程式： HS04-=2H++S04 27.(8分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发 生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)。 碳酸钠 b FeCl,a 氯水(c硝酸银 d● 石蕊 (I)能证明氯水具有漂白性的是 (填axbc”或d)。 (2)c过程中的现象是 (3)a过程中反应的化学方程式为 b过程中反应的离子方程式为 27.【答案】(1)d (2)有白色沉淀生成 (3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CO+2H-CO2+H2O 【解析】()氯水中的HCO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，氯水能使石蕊溶液 先变红后褪色，能证明氯水具有漂白性。 (2)氯水中含有C1,加入AgNO3溶液，生成AgC1白色沉淀。 (3)C12是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，可与F©C12发生氧化还原反应，反应的化学方 第13页共18页 程式为2FeC12+Cl=2FeCl3:氯水中含有H,具有酸性，H与CO?反应生成CO2气体， 反应的离子方程式为C0}+2HC0↑+HO。 28.(10分)部分元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系如图。已知A是生活中使用广 泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。 ③ 高温 ① B D 请回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：E (2)反应①的化学方程式为 反应②的离子方程式为 (3)F溶液常温下呈浅绿色，下列实验操作及现象能证明F溶液中含有该金属阳离子的是 (填标号) a.取样，滴加氯水后滴加KSCN,溶液变红 b.取样，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 c.取样，加入铜粉，无明显现象 28.【答案】(1)HC1 FeCl3 (2)3Fe+4H2O(g)Fe304+4H2 Fe304+8H-Fe2*+2Fe3*+4H2O (3)b 【解析】A是生活中使用广泛的金属单质，应为F©；常温下B是无色无味的液体，应为HO: E是胃酸的主要成分，应为HCl:A(Fe)和B(HO)反应生成的C为H,D为Fe3O4;A 和E(胃酸)反应生成的F为FeCl2,则G为FeCl3;F(FeCl)和Cl2反应生成G(FeCl3)。 (1)E为HCl,G为FeCl3。 (2)反应①为Fe和水蒸气反应，化学方程式为3Fe+4HO(g)高温FeO4+4H2:反应②为四 氧化三铁和盐酸反应，离子方程式为FeO4+8H一Fe2+2Fe3+4HO。 (3)F溶液中金属阳离子为Fe: 取样，滴加氯水后，再滴加KSCN,溶液变红，可证明滴加氯水后的溶液中肯定存在Fe3+, 但Fe3是来源于Fe+还是原溶液中，不能进行证明，即不能证明原溶液中Fe+的存在，a错 误：取样，滴加NOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色、最终变成红褐色的现象说明 原溶液中存在Fe+,b正确：铜与Fe2+不反应，取样，加入铜粉，无明显现象，不能证明Fe 第14页共18页 的存在，c错误： 29.（8分)实验小组同学需要配制500mL0.4molL1NaC1溶液。方法如下： NaCl 100mL (I)需要称取NaCl的质量是 g (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 (3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是 (4配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填字母) A.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 29.【答案】(1)11.7 (2)500mL容量瓶 (3)引流，防止液体溅出 (4)4)BC 【解析】(I)计算NaCI质量 计算公式：mcVM 已知：c0.4molL1,溶液体积V=500mL0.5L,NaC1摩尔质量M=58.5g/mol 物质的量：1n=cV-0.4×0.5-0.2mol 质量：m0.2×58.5=11.7g (2)玻璃仪器判断 配制固定体积一定物质的量浓度溶液，专用定容仪器为对应规格容量瓶：本题配制500mL溶 液，需500mL容量瓶。 已有仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒，缺少：500mL容量瓶 第15页共18页 3)玻璃棒作用 向容量瓶转移溶液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以下内壁，作用为引流，防止液体溅出 (4)误差分析（核心公式：c=nW) A.容量瓶洗净未烘干：瓶内残留蒸馏水，溶质总物质的量不变，定容后溶液总体积V不 变，浓度无影响。 B.未洗涤烧杯、玻璃棒：烧杯和玻璃棒附着部分NaC1溶质，转移进容量瓶的溶质n减小， V不变，浓度偏小。 C.摇匀后补加蒸馏水：正常摇匀后液面偏低是液体附着瓶壁，额外加水使溶液体积V偏大， n不变，浓度偏小。 答案：BC 30.(12分)无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易吸水，100C左右时升华。某学习小组利用 如图装置（某些夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3固体。请回答： 无水CaCl, 浓盐酸 铁粉 MnO2 饱和 收集器 食盐水 (1)仪器a的名称 (2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 3)装置C中的试剂为 装置F的作用为 (4)写出装置A中发生反应的离子方程式： (⑤)经分析，小组同学认为这套装置还存在明显缺陷。请结合所学知识，提出改进方 法： 30.【答案】(1)分液漏斗 第16页共18页 (2)②①④③ (3)浓硫酸：吸收空气中的水蒸气，防止进入收集器中使F©C1吸水变质： (4)MnO2+4HC1(浓)△MnC12+C1↑+2H0 (⑤)在F装置后连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯（或将F装置中的无水CaCl,换为碱石灰） 【解析】装置B制取的CI中含有HCI、HO(g),先通过饱和食盐水除去HCI,后通过浓硫酸 除去HO(g)；装置C中铁粉与干燥的Cl2反应制取FeCl3,用装置E收集FeCl3,装置D用于 吸收C12尾气， (1)仪器a的名称：分液漏斗 (2)正确的顺序： ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体：先通入C12,排尽装置内部空气(O2、水蒸气)，防止 加热铁粉时，铁与氧气反应生成四氧化三铁杂质，干扰氯化铁制备。 ①加热F粉反应一段时间：装置空气排净后，加热铁粉，使氯气与铁粉充分化合，制备无 水氯化铁。 ④停止加热，充分冷却：反应结束后先停止加热，全程持续通入氯气降温：一是防止高温氯 化铁被空气氧化，二是防止装置冷却压强减小，发生倒吸炸裂硬质玻璃管。 ③关闭分液漏斗活塞：装置完全降温后，再停止通入氯气，关闭分液漏斗活塞 所以：②①④③ (3)浓硫酸、吸收空气中的水蒸气，固体FCl3极易吸水，防止进入收集器中使FeCl3吸水变质 (4)MmO3+4HCl(浓)△MnC12+CL2↑+2H0 (5)缺少尾气的处理装置，在F装置后连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯（或将F装置中的无水 CaCl,换为碱石灰) 31.(4分)现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g,往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部 溶解，产生H的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过 量H+需4.00mol/L NaOH溶液50mL。请回答： (1)产生氢气的物质的量为 mol (2)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为 31.【答案】(1)0.125(2)2：1 【解析】Fe和Fe2O3的混合物34.0g,加入200mL稀硫酸后全部溶解，产生H2的体积为2.8 L(标准状况)：反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；则生成为硫酸亚铁： (I)设原固体粉末中Fe和FeO3的物质的量分别为x和y,由分析、结合电子守恒知： 第17页共18页 22叶2×2，结合混合物质量再立一个方程得到联立方程： 22.4L/mol 2-2叶2L ×2 22.4L/mol ：得 82m- 则原固体粉末中Fe和F©O3的物质的量之 (56g/mol x+160g/mol:-34g 比为2：1： 第18页共18页■ 1.../S [fN [fg g N-{T 卡 注意事项： 准考证号 考号 1.答题前，考生先将自已的姓 名、准考证号码填写清楚。 姓名 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且 a 班级 按正确填涂方式填涂：☐非选 回 择题必须使用0.5毫米黑色字迹的 面 签字笔书写，字体工整，笔迹清 回 回 缺考☐ 品 8 哥 断。 9 9 选择题（每小题2分，共50分， 每小题列出的四个备选项中只有一个正确答案) 1 LA B C D 6 LA RC D 11 LA RI C D 16 A BC LD A CI D 7 LB四M 12 A BI C 17 丑B▣ 3 A B C LD 8 LA [BC LD 13 LA BI CD 18 AJ B [C D 4 A▣B]MD] 9 A▣B】MDI 14 ▣B四四 19 LA C D 5 LA BC D 101 LA]BC LD 15 LABICD 20 ABICII 21 A BC 22 LA B]CI D 23 ABC D 24 LA B CI LD 25 A ICD 二、 非选择题（本大题共6小题，共50分） 26(8分) (1) (2) (3) (4) 27(8分) (1) (2) (3) (4) 第1页 28(10分) (1) (2) (3) 29.(8分) (1) (2) (3) (4) 30(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 31(4分) (1) (2) 第2页