精品解析：四川自贡市蜀光中学等校2025-2026学年高二下学期零诊模拟考试 化学试卷

蜀光中学高2024级高二下学期期末模拟 化学试卷 本试题卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 【注意事项】1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答题卷交回。 2、试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 3、试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。不能答在试题卷上。 近似相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Pb-207 一、单选题(3分/题，共15题) 1. 物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是 A. 用电子自旋的概念可以解释碱金属原子光谱呈现双线结构 B. 合成布料涤纶()的单体有1种 C. 纤维素乙酸酯又称醋酸纤维，不易燃烧，是一种纺织工业原料 D. 天然甜味剂有木糖醇、甜菊糖苷、甘草等，合成甜味剂有阿斯巴甜、糖精钠等 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱金属原子光谱的双线结构来源于电子自旋与轨道运动的耦合作用，可通过电子自旋的概念解释，A正确； B．涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯，属于缩聚产物，酯基断键后可知单体为对苯二甲酸和乙二醇，共2种，B错误； C．纤维素乙酸酯俗称醋酸纤维，不易燃烧，可作为纺织工业原料，C正确； D．木糖醇、甜菊糖苷、甘草属于天然甜味剂，阿斯巴甜、糖精钠属于人工合成甜味剂，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 14C和14N互为同位素 B. 乙烯、石墨烯、富勒烯互为同素异形体 C. 和为同一物质 D. CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，14C和14N质子数不同，二者不互为同位素，A错误； B．同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，乙烯为化合物，而石墨烯、富勒烯为单质，三者不互为同素异形体，B错误； C．和分子式相同、结构相同，为同一物质，C正确； D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，但官能团个数不同，不是同系物，D错误； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol C6H6(苯)中含碳碳双键的数目为3NA B. 18 g D2O中含有的质子数为10NA C. 标准状况下，2.24 L C2H5OH中含氢原子数目为0.6NA D. 0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后分子总数目为1.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，不存在碳碳双键，A项错误； B．D2O的摩尔质量为，18 g D2O的物质的量为，1个D2O分子含10个质子，则18 g D2O中质子数为，B项错误； C．标准状况下为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C项错误； D．和在光照下发生取代反应，反应前后分子总数不变，反应前总物质的量为，故充分反应后分子总数为，D项正确； 答案选D。 4. 下列化学用语或图示说法正确的是 A. 固态HF中的链状结构： B. 某物质的核磁共振氢谱图： C. 三叶胶所含物质的结构简式可为 D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态HF中的氢键具有方向性，三个原子在一条直线上，题图中为折线结构，不符合实际，A错误； B．题图是红外光谱图，核磁共振氢谱横坐标为化学位移，会出现对应不同化学环境氢的分立特征峰，与题图不符，B错误； C．三叶胶即天然橡胶，成分是顺式-1,4-聚异戊二烯，题给结构中双键两侧的在双键同侧，符合顺式聚异戊二烯的结构特点，C正确； D．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，题图中含有孤电子对，D错误； 故选C。 5. 下列与物质结构、性质相关的说法正确的是 A. 苯甲酸微溶于水，因其结构中不含亲水基团 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 C. -D-葡萄糖()不能与新制溶液发生反应，因其不含—CHO结构 D. 聚苯经过掺杂处理后具有一定的导电性能，因其所含共轭大键体系为电荷传递提供了通路 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸结构中含有—COOH，是亲水基团，但苯基疏水，羧基的占比小，导致其微溶于水，A错误； B．碳酸氢铵作食品膨松剂是因受热分解产生气体(如、)，使食品膨胀，而非因其挥发性，B错误； C．在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下，-D葡萄糖在水溶液中会开环转化为含醛基的链状葡萄糖，可与新制溶液发生反应，C错误； D．聚苯中由于存在共轭大键可使电子在体系内移动，为电荷传递提供通路，掺杂后具有一定的导电性能，D正确； 故选D。 6. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的熔点比干冰高 金刚石晶体是共价晶体，原子间作用力大 B HF的热稳定性比HCl强 HF分子之间能形成氢键 C 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是共价晶体，干冰是分子晶体，金刚石晶体原子间作用力大，则金刚石的熔点比干冰高，故A正确； B．氢化物的稳定性与中心元素的非金属性有关，F的非金属性强于Cl的非金属性，所以HF稳定性比HCl强，而与氢键无关，故B错误； C．冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子，是由于该冠醚空腔的直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配，故C正确； D．电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道时吸收能量，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道时释放能量，释放能量以不同波长的光释放，即为焰色试验，所以某些金属盐灼烧时呈现不同焰色，故D正确； 故选：B。 7. 下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是 A. 室温下测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱： B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： C. 溶液呈碱性的原因： D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解使氯化铵溶液显酸性，证明一水合氨是弱碱，离子方程式中为水合氢离子，与通常写法的本质一致，反应原理和离子方程式均正确，A正确； B．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式配平错误，的系数应为3，正确方程式为，B错误； C．为二元弱酸根，水解分步进行且以第一步为主，不能一步水解生成，正确的第一步水解离子方程式为，C错误； D．草酸为弱酸，在离子方程式中不能写成为离子形式，所以用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为，D错误。 8. 能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理成立的是 A. X可为氮气，生成的酸属于离子晶体 B. X可为硫，氧化物1可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性 C. X可为钠，氧化物2中含有离子键和非极性共价键 D. X可为碳，盐的溶解度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气与氧气反应生成NO，继续氧化生成NO2，溶于水生成HNO3（分子晶体），而非离子晶体，A错误； B．硫生成SO2，SO2使酸性高锰酸钾褪色是因还原性，而非漂白性，B错误； C．若单质为钠，则存在以下转化， ，氧化物过氧化钠中，与之间存在离子键，之间存在非极性共价键，故C正确； D．CO2与NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3，D错误； 故答案选C。 9. 用如图所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室中制取氯气 B．将化学能转化为电能 C．乙醇的消去反应并检验产物 D．浓硫酸与铜反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．收集氯气采用向上排空气法，即导气管长进短出，A错误； B．锌作负极，铜作正极，有自发的氧化还原反应，有电解质溶液，且形成闭合回路，能形成原电池装置，可以将化学能转化为电能，B正确； C．乙醇的消去反应加热温度是170℃，140℃会发生乙醇脱水成醚的副反应，C错误； D．浓硫酸与铜反应条件需要加热，D错误； 故选B。 10. 化合物Z是合成麻醉剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X与足量氢气加成所得产物中含有1个手性碳 B. Y不存在顺反异构体 C. Z在醇溶液中加热可发生消去反应 D. X、Y、Z均能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，X与足量氢气加成所得产物为，其不存在手性碳原子，故A错误； B．Y的碳碳双键两侧有2个不同的结构，存在顺反异构体，故B错误； C．Z中羟基的β碳有氢，在浓硫酸加热条件下能发生消去反应；醇溶液中加热是卤代烃的消去反应条件，故C错误； D．X中的醛基、Y中的碳碳双键、Z中的羟基均能使酸性溶液褪色，故D正确； 故答案为D。 11. 化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最高价含氧酸的酸性：X<Y C. Z形成的两种单质分子均为非极性分子 D. 化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 【答案】C 【解析】 【分析】M是短周期中主族元素原子半径最大的原子，故M为Na元素；基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，即和，图中Q形成一个共价键，则Q为F元素，X为B元素；由图知Z形成两个共价键，且其原子半径小于X，所以Z为O元素；X、Y、Z、Q同周期，Y形成四个共价键，故Y为C元素，据分析解答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，第一电离能，A正确； B．最高价含氧酸酸性：碳酸>硼酸，B正确； C．氧气是非极性分子，臭氧是极性分子，C错误； D．化合物SDB中含碳氧键等共价键，内界阴离子和外界钠离子之间存在离子键，B为缺电子原子，可提供空轨道，有孤对电子，图中B与F之间存在共价键和配位键，即化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键，D正确； 故选C。 12. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应：的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应分2步反应历程进行，高温下可自发进行 B. 该反应为放热反应，升温会减小正反应速率 C. 分子中碳溴键断裂的速率比与结合的速率慢 D. 水解生成的速率： 【答案】C 【解析】 【分析】从能量图可得到基本结论：反应存在3个能量峰值，即3个过渡态，说明分3步进行；生成物总能量低于反应物总能量，因此该反应，是放热反应。 【详解】A．由分析知，该反应分3步历程进行，该反应生成气态，反应物均为液态，因此熵变；根据吉布斯自由能判据，、时，任意温度下，反应自发进行，A错误； B．该反应反应物总能量更高，属于放热反应；且温度升高会同时增大正、逆反应速率，不会减小正反应速率，B错误； C．活化能越大，反应速率越小，由图可知，转化为的活化能大于与结合的活化能，所以分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率慢，C正确； D．原子半径：，则键能，键能越大化学键越难断裂，故水解生成的速率为，D错误； 故选C。 13. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实现海水淡化、去除重金属离子的同时制串联装置的示意图如下，所用电极均是惰性电极。 下列说法不正确的是 A. 电子由R极经导线流向N极 B. 交换膜1为阴离子交换膜 C. R极电极反应式： D. 一段时间后，T极沉积2.07 gPb，NaCl溶液中减少0.02 molNaCl 【答案】D 【解析】 【分析】原电池中，M极氧化为，失电子，故M是原电池负极；N极还原为，得电子，故N是原电池正极。电解池中，原电池正极N接R极，故R是电解池阳极；原电池负极M接T极，故T是电解池阴极。 【详解】A．电子仅在导线中移动，流向为：原电池负极M→电解池阴极T，电解池阳极R→原电池正极N，因此电子由R极经导线流向N极，A正确； B．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极；为脱盐，需要从NaCl溶液向负极M侧移动，因此允许通过的交换膜1是阴离子交换膜，B正确； C．R为阳极，失电子生成，电极反应，原子、电荷、化合价均配平正确，C正确； D．，T极阴极同时发生两个还原反应：、，生成0.01 mol Pb时，仅Pb就得到0.02 mol电子，加上得电子，总转移电子数大于0.02 mol；原电池中每转移1 mol电子，就有1 mol和1 mol移出NaCl溶液，因此NaCl减少量大于0.02 mol，D错误； 故选D。 14. 某种铜的氧化物的立方晶胞在x轴、y轴和z轴的投影都相同，在x轴的投影如图所示，“◯”位于投影正方形对角线的四等分点，已知M点某一氧原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为，原子的配位数为4 B. 晶体中原子与O原子的最近距离为 C. N点原子的分数坐标为或 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该铜的氧化物的立方晶胞在轴、轴和轴的投影都相同，由投影图及晶胞类型可知，原子位于晶胞顶点和体心，则晶胞中原子数为，原子位于晶胞内部，有4个，即、原子个数之比为，则该氧化物的化学式为，以体心的原子为例，与它距离最近且相等的原子有4个，所以原子的配位数为4，根据化学式可知，原子的配位数为2，A错误； B．已知晶胞参数为，原子与原子的最近距离为体对角线的，即，B错误； C．点为原子，位于晶胞体对角线的四等分点，已知点某一氧原子的分数坐标为，则点原子分数坐标可能为或，C正确； D．由项可知，该晶胞中含有2个单位的，则晶体的密度为，D错误； 故答案选C。 15. 为可溶性有机二元弱碱。常温时，向溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液的与微粒的分布分数{已知、、或}的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 常温下的为 B. 当溶液中时， C. 当加入溶液时，溶液中 D. 点对应溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】为可溶性有机二元弱碱，故pH越大，的分布分数也越大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、和的分布分数。 【详解】A．A点时，有c[]=c()，，，A错误； B．根据B点可知，，又知，，pH=11，B正确； C．当加入溶液时，溶质为，溶液呈碱性，此时溶液存在电荷守恒关系：，而，故，C错误； D．B点时溶液的pH=9.5，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，溶液中由水电离出的H+的浓度等于溶液中的氢离子浓度，故c水(H+)=10-9.5mol/L，D错误； 故答案选B。 二、解答题(包括4个题，共55分)。 16. 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。 时各物质溶度积见下表： 物质 溶度积() 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价是+2和_________。的核外电子排布式为_________。 （2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_________。 （3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。 ①反应的离子方程式为_________。 ②为加快反应速率，可采取的措施有_________。(写出两项即可)。 （4）①反应釜3中，时，浓度为，理论上pH不超过_________。 ②称取水合物1.000 g，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为_________，该副产物中的质量分数为_________。(结果保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. +3 ②. （2）防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁 （3） ①. ②. 适当升高温度、搅拌、加压、通入纯氧 （4） ①. 11 ②. 最后半滴标准液加入后，溶液变为浅红(粉红)色，且半分钟内不变色 ③. 66.6% 【解析】 【分析】溶液加入氧化钙生成氢氧化亚铁，溶液加入氧化钙和空气生成氢氧化铁，反应釜1、2中物质混合后调节pH，加压过滤分离出沉淀处理得到四氧化三铁，滤液处理得到氯化钙水合物； 【小问1详解】 可以写成，故元素的化合价是和+3；为氧原子得到2个电子形成的，核外电子排布式为； 【小问2详解】 空气中氧气具有氧化性，反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁； 【小问3详解】 ①反应釜2中，加入和分散剂的同时通入空气，氧气将二价铁氧化为三价铁，三价铁与氧化钙和水生成的氢氧化钙生成氢氧化铁，反应的离子方程式为； ②为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度、搅拌、加压、通入纯氧等； 【小问4详解】 ①反应釜3中，时，浓度为，反应不能使钙离子生成沉淀，防止引入杂质，故此时，pOH=3，则pH=11，故理论上不超过11； ②高锰酸钾溶液紫红色，故滴定达到终点的现象为：最后半滴标准液加入后，溶液变为微红色，且半分钟内不变色； 氯化钙和草酸钠转化为草酸钙沉淀，草酸钙沉淀加入硫酸转化为草酸，草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应：，结合质量守恒可知，，则该副产物中的质量分数为。 17. 实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，查阅资料显示：苯与氯气在催化剂作用下剧烈反应，呈现沸腾状，发出微弱的亮光，生成氯苯，同时会发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 请回答下列问题： （1）仪器a中盛有晶体，仪器b名称是_________。a中发生的化学反应方程式为：_________。 （2）仪器c中装有浓硫酸，仪器d中盛有苯、粉末，d中主要反应的化学方程式为_________。 （3）三口烧瓶d中的毛细尖嘴管的作用除可减缓通入氯气的量，还可_________。 （4）g中盛装试剂为_________。 （5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯： ①NaOH溶液洗的主要目的是(用离子方程式表示)_________； ②最后一步分离出纯净氯苯的方法是_________(填操作名称)。 （6）加入15.6 g苯经充分反应后制得17.1 g氯苯，则该实验中氯苯的产率为_________。(结果保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. （2） （3）防暴沸 （4）碱石灰(或生石灰或NaOH固体) （5） ①. ②. 蒸馏 （6） 【解析】 【分析】本实验装置用于在实验室中制备氯苯。装置a中利用高锰酸钾固体与浓盐酸发生氧化还原反应制备氯气；装置c中盛有浓硫酸，用于干燥生成的氯气；装置d中盛有苯和氯化铁，苯与通入的氯气在氯化铁的催化作用下发生取代反应生成氯苯和氯化氢；装置e为冷凝管，用于冷凝回流挥发的苯，以提高原料的利用率；装置g为装有碱石灰的干燥管，用于吸收尾气（未反应的氯气和生成的氯化氢），防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置d中导致催化剂失效。 【小问1详解】 由图可知，仪器b的名称为恒压滴液漏斗，其侧管可以平衡气压，使漏斗内的液体顺利滴下。装置a中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置d中发生的主要反应是苯与氯气在氯化铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成氯苯和氯化氢气体，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 三口烧瓶d中的毛细尖嘴管管口细小，通入气体时可形成气化中心，除可减缓通入氯气的量外，还可起到防暴沸的作用； 【小问4详解】 装置g用于吸收尾气中的有毒气体和，并防止外界水蒸气进入，故应盛装碱性干燥剂，如碱石灰（或氢氧化钠固体等）； 【小问5详解】 ①制备得到的氯苯混合物中溶解有未反应的氯气，使用溶液洗涤的主要目的是除去残留的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：； ②由题干表格数据可知，苯、氯苯及副产物二氯苯的沸点差异较大，互溶的液态混合物沸点相差较大时，可通过蒸馏的方法进行分离提纯，故最后一步分离出纯净氯苯的方法是蒸馏； 【小问6详解】 苯的物质的量为。根据化学方程式可知，理论上生成氯苯的物质的量也为，其理论产量（质量）为。实际制得氯苯，则该实验中氯苯的产率为。 18. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）反应Ⅰ能自发进行的反应条件是_________。(填序号) A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）已知时有关物质的燃烧热数据如下表，则反应Ⅰ的_________(用含a、b、c的代数式表示) 物质 a b c （3）一定温度下，若只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，下列叙述不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_________。(填序号) A. 气体的平均相对分子质量不再改变 B. 反应Ⅱ的平衡常数不再改变 C. 的体积分数不再改变 D. 单位时间内，消耗，同时生成 （4）条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①表示的物质的量变化的曲线为_________(填“a”“b”或“c”)。 ②其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高逐渐增大的原因是_________。 ③时，的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)，反应Ⅱ的平衡常数_________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）A （2） （3）BD （4） ①. b ②. 范围，随温度升高，反应Ⅰ正向移动使浓度增大，促进反应Ⅱ正向移动生成更多，该效应大于反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动使减少的效应，因此增大 ③. ④. 【解析】 【分析】550℃时，曲线a物质的量是5 mol，根据原子守恒，n(C)=3 mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线a表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，物质的量增大，则曲线c代表，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线b代表CH4，据此解答。 【小问1详解】 反应Ⅰ，反应后气体分子数增大，；根据自发判据，高温下才能满足自发，因此选A。 【小问2详解】 根据燃烧热写出热化学方程式： ① ② ③ ，结合盖斯定律反应Ⅰ=①−3×②−4×③，因此。 【小问3详解】 A．总质量不变，反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，反应Ⅱ气体分子数不变，因此总物质的量随反应进行变化，平均相对分子质量不变时，说明达到平衡，A不符合题意； B．化学平衡常数只与温度有关，一定温度下，当反应Ⅱ的平衡常数不再改变时，不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态，B符合题意； C．体积分数不变，说明浓度不再变化，反应达到平衡，C不符合题意； D．消耗是反应Ⅱ正反应，生成也为反应Ⅱ正反应，未体现正逆速率相等，任何时候都满足该关系，不能说明平衡，D符合题意； 故答案为BD。 【小问4详解】 ①反应Ⅲ生成，，升高温度平衡逆向移动，物质的量随温度升高减小，对应下降的曲线b； ②范围，反应Ⅰ(为吸热反应)升高温度平衡正向移动，物质的量增大，促进反应Ⅱ正向移动生成更多；虽然反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度使平衡逆向移动使减少，但增大对生成的促进作用大于逆向移动的减小作用，因此平衡时,物质的量随温度升高逐渐增大； ③根据原子守恒计算：1 mol甘油含3 mol C、8 mol H、3 mol O，初始8 mol 含16 mol H、8 mol O，总O为3+8=11 mol；550℃时，，，，由C守恒得；由O守恒得；转化率；反应Ⅱ：，，分压，因此： 。 19. 以间甲基苯酚(A)和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图： 已知： (R1、R2表示氢原子或烃基)。 （1）A→B的反应类型 ___________，检验D中官能团的试剂为 ___________。 （2）E的结构简式为 ___________；其___________含有不对称碳原子(填写“是”或“否”)。 （3）H生成N的化学方程式为 ___________。 （4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ___________。 ①能发生银镜反应 ②苯环上连有三个取代基 ③苯环上的一卤代物有两种 （5）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 新制氢氧化铜悬浊液(或者银氨溶液) （2） ①. (CH3)2CHCH(OH)COOH ②. 是 （3） （4）或者 （5） 【解析】 【分析】A为间甲基苯酚，结构简式为，A和丙炔发生加成反应生成B；D和HCN发生信息中的反应生成E为(CH3)2CHCH(OH)COOH，根据G的结构简式知，E发生消去反应生成F为(CH3)2C=CHCOOH，F和氢气发生加成反应生成G，C和G发生酯化反应生成M，根据M的结构简式知，C为，F和甲醇发生酯化反应生成H为(CH3)2C=CHCOOCH3，H发生加聚反应生成N，以此解答。 【小问1详解】 A和丙炔发生加成反应生成B，则A→B的反应类型为加成反应，D中含有醛基，醛基具有还原性，检验醛基的试剂为新制氢氧化铜悬浊液(或者银氨溶液)。 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为(CH3)2CHCH(OH)COOH，该结构不是对称的，与羟基相连的C原子为不对称碳原子。 【小问3详解】 H为(CH3)2C=CHCOOCH3，H发生加聚反应生成N，则H生成N的化学方程式为。 【小问4详解】 B的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上连有三个取代基；③苯环上的一卤代物有两种，说明苯环上有2种氢原子，B的不饱和度是5，苯环的不饱和度是4、醛基的不饱和度是1，则符合条件的同分异构体中除了苯环和醛基外不含其它环或双键，结构对称，则取代基为-CH2CHO、2个-CH3，符合条件的结构简式为、。 【小问5详解】 以丙烯为原料制备，可由HOOCC(CH3)2OH发生缩聚反应得到，由丙酮与HCN在酸性条件下反应得到HOC(CH3)2COOH，丙烯与水发生加成反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蜀光中学高2024级高二下学期期末模拟 化学试卷 本试题卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 【注意事项】1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答题卷交回。 2、试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 3、试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。不能答在试题卷上。 近似相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Pb-207 一、单选题(3分/题，共15题) 1. 物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是 A. 用电子自旋的概念可以解释碱金属原子光谱呈现双线结构 B. 合成布料涤纶()的单体有1种 C. 纤维素乙酸酯又称醋酸纤维，不易燃烧，是一种纺织工业原料 D. 天然甜味剂有木糖醇、甜菊糖苷、甘草等，合成甜味剂有阿斯巴甜、糖精钠等 2. 下列说法正确的是 A. 14C和14N互为同位素 B. 乙烯、石墨烯、富勒烯互为同素异形体 C. 和为同一物质 D. CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol C6H6(苯)中含碳碳双键的数目为3NA B. 18 g D2O中含有的质子数为10NA C. 标准状况下，2.24 L C2H5OH中含氢原子数目为0.6NA D. 0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后分子总数目为1.5NA 4. 下列化学用语或图示说法正确的是 A. 固态HF中的链状结构： B. 某物质的核磁共振氢谱图： C. 三叶胶所含物质的结构简式可为 D. 的价层电子对互斥模型： 5. 下列与物质结构、性质相关的说法正确的是 A. 苯甲酸微溶于水，因其结构中不含亲水基团 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 C. -D-葡萄糖()不能与新制溶液发生反应，因其不含—CHO结构 D. 聚苯经过掺杂处理后具有一定的导电性能，因其所含共轭大键体系为电荷传递提供了通路 6. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的熔点比干冰高 金刚石晶体是共价晶体，原子间作用力大 B HF的热稳定性比HCl强 HF分子之间能形成氢键 C 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是 A. 室温下测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱： B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： C. 溶液呈碱性的原因： D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 8. 能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理成立的是 A. X可为氮气，生成的酸属于离子晶体 B. X可为硫，氧化物1可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性 C. X可为钠，氧化物2中含有离子键和非极性共价键 D. X可为碳，盐的溶解度： 9. 用如图所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室中制取氯气 B．将化学能转化为电能 C．乙醇的消去反应并检验产物 D．浓硫酸与铜反应 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物Z是合成麻醉剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X与足量氢气加成所得产物中含有1个手性碳 B. Y不存在顺反异构体 C. Z在醇溶液中加热可发生消去反应 D. X、Y、Z均能使酸性溶液褪色 11. 化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最高价含氧酸的酸性：X<Y C. Z形成的两种单质分子均为非极性分子 D. 化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 12. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应：的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应分2步反应历程进行，高温下可自发进行 B. 该反应为放热反应，升温会减小正反应速率 C. 分子中碳溴键断裂的速率比与结合的速率慢 D. 水解生成的速率： 13. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实现海水淡化、去除重金属离子的同时制串联装置的示意图如下，所用电极均是惰性电极。 下列说法不正确的是 A. 电子由R极经导线流向N极 B. 交换膜1为阴离子交换膜 C. R极电极反应式： D. 一段时间后，T极沉积2.07 gPb，NaCl溶液中减少0.02 molNaCl 14. 某种铜的氧化物的立方晶胞在x轴、y轴和z轴的投影都相同，在x轴的投影如图所示，“◯”位于投影正方形对角线的四等分点，已知M点某一氧原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为，原子的配位数为4 B. 晶体中原子与O原子的最近距离为 C. N点原子的分数坐标为或 D. 晶体的密度为 15. 为可溶性有机二元弱碱。常温时，向溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液的与微粒的分布分数{已知、、或}的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 常温下的为 B. 当溶液中时， C. 当加入溶液时，溶液中 D. 点对应溶液中 二、解答题(包括4个题，共55分)。 16. 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。 时各物质溶度积见下表： 物质 溶度积() 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价是+2和_________。的核外电子排布式为_________。 （2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_________。 （3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。 ①反应的离子方程式为_________。 ②为加快反应速率，可采取的措施有_________。(写出两项即可)。 （4）①反应釜3中，时，浓度为，理论上pH不超过_________。 ②称取水合物1.000 g，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为_________，该副产物中的质量分数为_________。(结果保留3位有效数字) 17. 实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，查阅资料显示：苯与氯气在催化剂作用下剧烈反应，呈现沸腾状，发出微弱的亮光，生成氯苯，同时会发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 请回答下列问题： （1）仪器a中盛有晶体，仪器b名称是_________。a中发生的化学反应方程式为：_________。 （2）仪器c中装有浓硫酸，仪器d中盛有苯、粉末，d中主要反应的化学方程式为_________。 （3）三口烧瓶d中的毛细尖嘴管的作用除可减缓通入氯气的量，还可_________。 （4）g中盛装试剂为_________。 （5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯： ①NaOH溶液洗的主要目的是(用离子方程式表示)_________； ②最后一步分离出纯净氯苯的方法是_________(填操作名称)。 （6）加入15.6 g苯经充分反应后制得17.1 g氯苯，则该实验中氯苯的产率为_________。(结果保留3位有效数字) 18. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）反应Ⅰ能自发进行的反应条件是_________。(填序号) A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）已知时有关物质的燃烧热数据如下表，则反应Ⅰ的_________(用含a、b、c的代数式表示) 物质 a b c （3）一定温度下，若只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，下列叙述不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_________。(填序号) A. 气体的平均相对分子质量不再改变 B. 反应Ⅱ的平衡常数不再改变 C. 的体积分数不再改变 D. 单位时间内，消耗，同时生成 （4）条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①表示的物质的量变化的曲线为_________(填“a”“b”或“c”)。 ②其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高逐渐增大的原因是_________。 ③时，的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)，反应Ⅱ的平衡常数_________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. 以间甲基苯酚(A)和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图： 已知： (R1、R2表示氢原子或烃基)。 （1）A→B的反应类型 ___________，检验D中官能团的试剂为 ___________。 （2）E的结构简式为 ___________；其___________含有不对称碳原子(填写“是”或“否”)。 （3）H生成N的化学方程式为 ___________。 （4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ___________。 ①能发生银镜反应 ②苯环上连有三个取代基 ③苯环上的一卤代物有两种 （5）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $