精品解析：四川巴中市南江中学2025-2026学年高二下学期零诊模拟考试 化学试题

2025—2026学年高二下学期零诊模拟考试化学试题 一、单选题 1. 化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B. 甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐 C. 苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒 D. 低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油的羟基使其具有吸湿性，适合化妆品保湿，A正确； B．甲醛虽具有杀菌、防腐作用（如福尔马林用于标本保存），但因剧毒、致癌，且易残留，禁止用于食品防腐（包括海鲜），B错误； C．苯酚（石炭酸）能使蛋白质变性，具有强效杀菌消毒作用，常用于医疗器械消毒，C正确； D．低级酯（如乙酸乙酯、乙酸异戊酯）多具有果香味，广泛用作食品和饮料中的香料添加剂，D正确； 故选B。 2. 毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是 A. “蛟龙号”潜水艇使用合金制造耐压球壳：属于d区元素 B. “天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：属于共价晶体 C. “风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子 D. “雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti的价电子排布为，属于第四周期ⅣB族d区元素，A正确； B．SiC中Si原子和C原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．臭氧的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．冰中水分子间通过氢键形成具有较大空隙的规整空间结构，因此冰的密度小于水，D正确； 答案选C。 3. 某价态的Co与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法错误的是 A. Co的配位数为4 B. 分子中存在大Π键 C. 碳原子的杂化方式为和 D. Co的化合价为+4 【答案】D 【解析】 【详解】A．由配合物结构可知，Co周围结合4个原子，配位数为4，A正确； B．分子中含有苯环，苯环中存在共轭大Π键，B正确； C．苯环上的碳原子、碳氮双键中的碳原子均采取sp2杂化，乙二胺结构中连接两个N原子的亚甲基碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，C正确； D．配体中酚羟基O失去H显-1价，N为中性配位原子，共两个-1价O，配体整体显-2价，配合物整体呈电中性，因此Co化合价为+2，D错误； 故选D。 4. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得，下列说法正确的是： A. X的沸点比其同分异构体的沸点高 B. Z分子中所有碳原子不可能共面 C. 1molY最多消耗2mol NaOH D. X→Y的反应类型为取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．X为，能形成分子间氢键，能形成分子内氢键，分子间氢键使物质的熔沸点升高，分子内氢键使物质的熔沸点降低，所以X的沸点比其同分异构体的沸点高，A正确； B．Z()分子中，碳原子间不存在类似甲烷的结构片段，则所有碳原子可能共面，B不正确； C．Y为，其分子结构中只有酚羟基能与NaOH发生反应，所以1molY最多消耗1mol NaOH，C不正确； D．X→Y时，与HCHO发生加成，生成，反应类型为加成反应，D不正确； 故选A。 5. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 键角： B. 电负性：Z>Y>W C. 此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 原子半径：Z>Y>X 【答案】B 【解析】 【分析】X的核外电子数与电子层数相同，为；W可形成2个双键和2个单键，属于第ⅥA族元素，且与Y同族、且原子序数更大，故Y为，W为；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和，则Z的价电子数为7，原子序数介于和之间，故Z为。 【详解】A．为，为，电负性大于，中成键电子对更靠近中心原子，斥力更大，键角，A错误； B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，同主族元素电负性随原子序数减小而减小，故电负性，即，B正确； C．X为H，最外层只能达到2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，C错误； D．同周期第二周期原子半径从左到右减小，故原子半径，即，D错误； 故答案选B。 6. 实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：① ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A. 装置中冷凝器的进水口为b B. c中可装入无水氯化钙 C. 实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D. HCl的持续逸出可促进反应正向进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．冷凝器冷却水采用“下进上出”原则，可保证冷却水充满冷凝管、冷凝效果更好，因此进水口为a，A错误； B．苯甲酰氯易水解，无水氯化钙为中性干燥剂，可吸收水蒸气，防止烧杯中水蒸气进入反应装置导致苯甲酰氯水解，B正确； C．该实验的尾气处理装置中，倒扣的漏斗是放倒吸的设计，实验结束时，应先停止加热，使生成的HCl持续被水吸收，等恢复室温后再移出漏斗，C正确； D．该反应可逆，HCl为生成物，持续逸出会降低生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可促进反应正向进行，D正确； 故答案选A。 7. 有关下列各组有机化合物的说法一定正确的是 A. 和互为同系物 B. 和同属于烯烃 C. 和互为同分异构体 D. 和的核磁共振氢谱相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有酚羟基，分子含有醇羟基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．C2H4为乙烯，C3H6不一定为丙烯，可能为环丙烷，环丙烷不属于烯烃，B错误； C．和分子式都一样结构不同，互为同分异构体，C正确； D．核磁共振氢谱面积比为，的核磁共振氢谱面积比为，不相同，D错误； 故选C。 8. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl原子半径小于I，H-Cl键长更短、键能更大，共价键更稳定，因此HCl热稳定性强于HI，A正确； B．烷基为推电子基团，乙基推电子效应强于甲基，使丙酸羧基的O-H键极性弱于乙酸，更难电离出H+，因此酸性乙酸强于丙酸，B正确； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键会减弱分子间作用力，反而会降低沸点，其沸点高于水的原因是相对分子质量远大于水，范德华力更强，解释错误，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和CCl4均为非极性分子，NH3为极性分子，因此苯在CCl4中溶解度大于NH3，D正确； 故选C。 9. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分 B. Ⅲ具有网状交联结构 C. Ⅲ与反应生成Ⅱ D. 该聚合反应为缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干结构简式可知，Ⅰ和Ⅳ的分子数均为，元素组成（C、H、O的质量分数）完全相同，因此无法用元素定量分析区分，无法元素定量分析进行区分，A错误； B．从结构简式看，高分子Ⅲ的主链是线性的（两端为链节，没有交联点），属于线型高分子，而非网状交联结构，B错误； C．高分子Ⅲ在碱性条件下水解，酯基会断裂，生成的是二元醇和二元羧酸盐，不会直接生成环状的化合物Ⅱ（环状酯），C错误； D．反应过程中，单体Ⅱ开环，与单体I反应生成高分子Ⅲ的同时，脱去了小分子Ⅳ（丙酮），符合缩聚反应的定义，可认为是缩聚反应，D正确； 故选D。 10. 1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X→Y，键角增大 B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C. Z含手性碳原子 D. Z中存在共价键、离子键和氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中N原子有1对孤电子对，与形成配位键后，Y中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此X→Y时增大，A正确； B．18-冠-6中，C原子均形成4个σ键，价层电子对数为4；O原子均形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数也为4，二者均采取杂化，杂化方式相同，B正确； C．Z中连接环己基、甲基和的碳原子，同时连接4种不同的基团，属于手性碳原子，因此Z含手性碳原子，C正确； D．Z是超分子阳离子，内部存在共价键和氢键，离子键是阴阳离子之间的相互作用，Z内部不存在离子键，D错误； 故选D。 11. 下列化学用语表示错误的是 A. 的系统命名：2-甲基丁烷 B. 基态S原子价电子轨道表达式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．最长碳链为4，甲基在2号碳，名称正确，A正确； B．硫为16号元素，基态S原子价电子轨道表达式：，B正确； C．的电子式：，C错误； D．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，的结构示意图：，D正确； 故选C。 12. 是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。 下列说法错误的是 A. La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B. 晶胞沿体对角线的投影图为 C. X、Y两原子之间的距离为 D. 晶胞中含有4个单元 【答案】A 【解析】 【详解】A．从晶胞图可以看出，La原子（黑球）位于立方晶胞的顶点和面心，位于棱心和体心，以位于面心的La原子为研究对象，周围最紧邻的有6个，每个单元中有4个H原子与La原子紧邻，则La原子周围最紧邻的氢原子有24个，A错误； B．立方晶胞沿体对角线投影后结构为正六边形结构，位于体对角线上的原子会投影到图像中心，面心原子会投影到中心周围，则该晶胞沿体对角线的投影图为：，B正确； C．氢原子Y和Z的分数坐标分别为和，则单元正方体的边长为0.65a pm-0.35a pm=0.3a pm，X、Y两原子之间的距离为单元正方体体对角线的一半，为，C正确 D．单元位于棱心和体心，数目为，因此晶胞含4个单元，D正确； 故答案选A。 13. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①说明溶液显酸性，实验②说明开始溶液中不含酚羟基，对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基，故A正确； B．③中加热后加FeCl3立即变紫色，说明有酚羟基生成，发生的反应为+H2O+CH3COOH，故B正确； C．实验②说明开始溶液中不含酚羟基，实验③说明加热后有酚羟基生成，对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基，故C正确； D．实验④溶液呈碱性，碱性条件下FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，溶液没有变紫色，不能说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解，故D错误； 选D。 14. 一种以甲醇辅助固定合成碳酸二甲酯的原理如图所示。下列说法正确的是 A. ①②③的反应类型均为取代反应 B. 1mol 分子中含键数目为 C. 和合成碳酸二甲酯的原子利用率为100% D. 若用辅助固定，则产物可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．②不属于取代反应，是加成反应，A错误； B．1mol 分子中含键数目为2，B错误； C．过程中生成了水，原子利用率小于100%，C错误； D．总反应为催化剂作用下甲醇与二氧化碳反应生成和水，催化剂作用下丙二醇能与二氧化碳反应生成和水，D正确； 故选D。 15. 将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的和8.96 L(标准状况)的。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示。有关说法错误的是 A. X的分子式为 B. 如果化合物X只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，且同时满足甲、乙和丙图形的要求，则其结构简式为 C. 只满足甲和乙图形要求的化合物X分子中含有官能团的可能有醚键、羰基、醛基、羟基、酯基和羧基 D. 只满足甲和乙图形要求的化合物X有5种同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过燃烧法计算分子式：，n(C)=0.4 mol，m(C)=4.8g，，n(H)=0.4 mol，m(H)=0.4g，则有机物中m(O)=6.8g-4.8g-0.4g=1.6g，n(O)=0.1mol，化合物 X的实验式为C4H4O，质谱图显示相对分子质量为 136，故分子式为，A正确； B．若化合物 X 含一个苯环且苯环上只有一个取代基：核磁共振氢谱显示 4 组峰，说明分子中有 4 种等效氢，比例为3:2:2:1（对应一个甲基中的 3 个氢原子、苯环邻位 2 个、间位 2 个、对位 1 个H），红外光谱显示有C=O、苯环骨架和C-O-C，符合酯基的特征吸收。结构简式，完全满足上述所有谱图特征，B正确； C．只满足分子式C8H8O2和 4 组氢谱峰的化合物可能为、、、、、，含有的官能团可能为醚键、羰基、醛基、羟基、酯基和羧基，C正确； D．只满足甲和乙图形要求的化合物X有6种同分异构体：、、、、、，D错误； 故答案选D。 二、解答题 16. 元素周期表中C、N、O、F、P、Cl、Cr、Cu等是重要的非金属和金属元素，GaAs是优良的半导体材料。利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题。 （1）第一电离能：N_________O(填“>”、“＜”或“=”)，原因是______________________。 （2）分子的VSEPR模型为_________，属于_________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________________。 （4）已知氯化铬水合物的化学式为，其中铬的配位数是6。将含0.1 mol 的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol 沉淀，则该的水溶液中含铬离子的符号为___________。一价铜离子也能形成多种配位离子，某种阴离子的结构如图所示，则该阴离子的化学式为___________。 （5）已知杂环化合物：①、②、③，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强，从环上的取代基对氮原子影响的角度分析，碱性最大的是__________(填序号)。 【答案】（1） ①. > ②. N原子的2p轨道处于半充满的较稳定状态，较难失去一个电子，所以N原子的第一电离能比O原子大 （2） ①. 四面体形 ②. 极性 （3） 为离子晶体，存在离子键，为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而离子键的强度远大于分子间作用力，所以的熔点远高于 （4） ①. ②. （5） ② 【解析】 【小问1详解】 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加呈增大趋势，但N原子的核外电子排布为，其2p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去一个电子，因此其第一电离能大于相邻的O原子； 【小问2详解】 分子中中心O原子的价层电子对数为 ，因此其VSEPR模型为四面体形。由于含有2对孤电子对，分子的空间结构为V形（折线形），正负电荷中心不重合，属于极性分子； 【小问3详解】 物质的熔点与其晶体类型密切相关。的熔点高于1000℃，说明其属于离子晶体；而的熔点仅为77.9℃，说明其属于分子晶体。破坏离子晶体需要克服强烈的离子键，而破坏分子晶体只需克服较弱的分子间作用力，因此的熔点远高于； 【小问4详解】 的配合物与过量反应仅生成沉淀，说明每个配合物分子外界只有2个游离的。由于总化学式为且的配位数为6，说明有1个和5个在内界充当配体，故该配离子的符号为；根据图1所示的聚合物结构，每个原子连接2个只属于该的端基原子，同时连接2个桥接的原子（每个桥接被2个共享），所以平均每个原子拥有的原子数为 。已知为+1价，为-1价，故该阴离子的化学式为； 【小问5详解】 题干指出碱性随N原子电子云密度的增大而增强，②中的甲基（）是推电子基团，会使吡啶环及N原子上的电子云密度增大，从而增强碱性；③中的氯原子（）具有吸电子诱导效应，会使N原子上的电子云密度降低，从而减弱碱性。因此，碱性最大的是含有推电子基团的②。 17. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-二氯苯氧乙酸)的原料。 Ⅰ．制备苯氧乙酸的反应原理： （1）写出过程Ⅱ的反应方程式_____________________________。 Ⅱ．制备苯氧乙酸的实验过程： 步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6 g氯乙酸和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加稍过量的饱和溶液(约需16 mL)，至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚，再慢慢滴加35%的溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2装置所示)，将粗产物用冰水洗涤2-3次，在60～65℃干燥，产量约6.0 g。 回答下列问题： （2）仪器A的名称为___________。 （3）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是_________________。 （4）在步骤1中，不能用溶液替代溶液理由是________________________。 （5）步骤4中抽滤的优点是____________(任写一点即可)；洗涤粗产物时用冰水的主要原因是_________________________。 （6）从环保角度分析，在图1实验装置中存在明显不足，改进的方法是_____________。 （7）本实验产率最接近___________(填标号)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 【答案】（1） （2） 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （3） 受热均匀，便于控制温度 （4） 溶液碱性强，容易导致氯乙酸发生水解 （5） ①. 过滤速度快（或得到的固体较干燥） ②. 降低苯氧乙酸的溶解度，减少洗涤过程中的产物损失 （6） 在冷凝管B的上口连接一个尾气吸收装置 （7）C 【解析】 【分析】本实验旨在制备苯氧乙酸。首先在三颈烧瓶中加入氯乙酸和水，滴加碳酸钠溶液将氯乙酸转化为氯乙酸钠；然后加入苯酚和氢氧化钠溶液，在沸水浴加热条件下，氯乙酸钠与苯酚钠发生取代反应生成苯氧乙酸钠；反应结束后，利用强酸制弱酸的原理，加入浓盐酸酸化，将苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸沉淀；最后通过冰水浴冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到粗产物。据此分析解答各小题。 【小问1详解】 过程Ⅱ中，苯酚先与反应生成苯酚钠和水，苯酚钠再与氯乙酸钠发生取代反应生成苯氧乙酸钠和氯化钠，总反应方程式为： 。 【小问2详解】 根据图1实验装置可知，仪器A带有侧管，可以平衡漏斗内外气压使液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）。 【小问3详解】 相比于使用酒精灯直接加热，采用沸水浴加热的优点是受热均匀，且便于控制加热温度在左右，防止局部温度过高导致副反应发生。 【小问4详解】 氯乙酸中含有碳氯键，在强碱性条件下极易发生水解反应生成羟基乙酸钠，而溶液碱性较弱，可避免氯乙酸大量水解，因此不能用溶液替代溶液。 【小问5详解】 抽滤（减压过滤）相比于常压过滤，其优点是过滤速度快，且得到的固体产物较干燥；苯氧乙酸在冷水中的溶解度较小，用冰水洗涤可以有效降低产物的溶解度，减少洗涤过程中的溶解损失，同时洗去表面附着的杂质。 【小问6详解】 反应物苯酚具有挥发性且有毒，加热过程中会有苯酚蒸气逸出污染空气，因此从环保角度看，图1装置存在的明显不足是缺少尾气处理装置，改进的方法是在冷凝管B的上口连接一个尾气吸收装置。 【小问7详解】 实验中加入氯乙酸的物质的量为 ，苯酚的物质的量为 。氯乙酸过量，理论产量应以苯酚的量进行计算。根据反应方程式，理论上生成苯氧乙酸（摩尔质量为 ）的质量为 。本实验的实际产量为 ，则产率为 ，最接近，故选C。 18. 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是、、、、等)中提取高纯的工艺如图： 已知： ①乙酰胺()有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。 ②常温下，， 。 ③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 离子 开始沉淀的 1.5 3.6 4.5 沉淀完全的 3.2 4.7 6.7 回答下列问题： （1）中的的化合价为，则的化合价是___________。 （2）“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是___________。 （3）“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是除去滤饼中的___________(填化学式)杂质。 （4）“转化”分两步进行：第一步转化为，反应的离子方程式为___________；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为，则此时溶液的为___________。 （5）“合成”所得乙酰胺的水溶液经___________(填系列操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。 （6）钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为a nm、a nm、c nm，晶胞棱边夹角均为90°。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为(、、0)，则原子2的坐标为___________。 ②设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为，则晶体的密度为___________(列计算式)。 【答案】（1） （2）； （3） （4） ①. ②. 13 （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】含铋矿渣主要成分是、、、、等；加入盐酸“酸浸”，滤渣是，溶液中含有、Cu2+、Fe3+、Al3+，加氢氧化钠调pH=2.5，转化为沉淀、部分Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，滤饼是和Fe(OH)3的混合物，用硫酸洗去滤饼中的氢氧化铁，再加氢氧化钠使转化为Bi2O3，用CH3CSNH2合成Bi2S3。 【小问1详解】 中的的化合价为，氧的化合价为-2价，根据化合价代数和等于0，的化合价是+3。 【小问2详解】 “沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是。 【小问3详解】 滤饼是和Fe(OH)3的混合物，“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，用稀硫酸洗涤的目的是除去滤饼中的Fe(OH)3杂质。 【小问4详解】 “转化”分两步进行：第一步和氢氧化钠反应生成、氯化钠，反应的离子方程式为；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为， ，则 ；，即，所以，则此时溶液的为13。 【小问5详解】 乙酰胺的水溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得乙酰胺固体。 【小问6详解】 ①根据原子1的坐标为(、、0)，可知原子2的坐标为。 ②根据均摊原则，晶胞中黑球数为，白球数为8，结合化学式，黑球代表Mo、白球代表Bi，晶胞中氧原子数为24，设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为，则晶体的密度为 。 19. 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如图所示： 已知：CH3CHO＋＋CH3CH＝CHR。 回答下列问题： （1）A的分子式为_____________，已知苯酚中所有原子共平面，其H-O-C键角约为109°，则A中酚羟基氧原子的杂化类型为_____________。 （2）C中含氧官能团的名称为_____________。 （3）B的结构简式为_____________，B→C的反应类型为_____________。 （4）D→E的化学方程式为_______________________________________。 （5）本合成路线中，使用硫酸二甲酯()的作用是_____________。 （6）N是A的同系物，相对分子质量比A大14，M与N互为同分异构体，满足下列条件的M的结构有_________种(不考虑立体异构)。 ①有两个酚羟基； ②苯环上有3个取代基； ③能发生水解反应。 【答案】（1） ①. C7H6O4 ②. sp3 （2）醚键、酯基 （3） ①. ②. 取代反应 （4）2 +O22+2H2O （5）保护酚羟基 （6）18 【解析】 【分析】对比A、B分子式，A→B发生取代反应，B为，B发生取代反应生成C，C中酯基发生还原反应转化为羟基生成D，D中羟基发生催化氧化生成E为，E与F发生已知反应生成G，F为 ，G最终转化为产品H； 【小问1详解】 A的分子式为C7H6O4，已知苯酚中所有原子共平面，其H-O-C键角约为109°，则A中酚羟基氧原子形成2个共价键且含2对孤电子对，其杂化类型为sp3； 【小问2详解】 由结构，C中含氧官能团的名称为醚键、酯基； 【小问3详解】 由分析，B为，B→C的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 D→E发生催化氧化，羟基转化为醛基，化学方程式为2 +O22+2H2O； 【小问5详解】 在合成路线中，酚羟基在的作用下转化为-OCH3，后面又重新转化为酚羟基，说明的作用为保护酚羟基； 【小问6详解】 N是A的同系物，其相对分子质量比A大14，说明N比A多了一个CH2，故N的分子式为C8H8O4；M与N互为同分异构体，满足下列条件的M的结构：①有两个酚羟基；②苯环上有3个取代基，且2个为酚羟基；③能发生水解反应，则含酯基；除2个酚羟基外，第3个取代基可以为-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3，苯环上3个取代基中2个相同，存在6种情况，则共存在6×3=18种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高二下学期零诊模拟考试化学试题 一、单选题 1. 化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B. 甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐 C. 苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒 D. 低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 2. 毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是 A. “蛟龙号”潜水艇使用合金制造耐压球壳：属于d区元素 B. “天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：属于共价晶体 C. “风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子 D. “雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关 3. 某价态的Co与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法错误的是 A. Co的配位数为4 B. 分子中存在大Π键 C. 碳原子的杂化方式为和 D. Co的化合价为+4 4. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得，下列说法正确的是： A. X的沸点比其同分异构体的沸点高 B. Z分子中所有碳原子不可能共面 C. 1molY最多消耗2mol NaOH D. X→Y的反应类型为取代反应 5. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 键角： B. 电负性：Z>Y>W C. 此物质中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 原子半径：Z>Y>X 6. 实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：① ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A. 装置中冷凝器的进水口为b B. c中可装入无水氯化钙 C. 实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D. HCl的持续逸出可促进反应正向进行 7. 有关下列各组有机化合物的说法一定正确的是 A. 和互为同系物 B. 和同属于烯烃 C. 和互为同分异构体 D. 和的核磁共振氢谱相同 8. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 9. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分 B. Ⅲ具有网状交联结构 C. Ⅲ与反应生成Ⅱ D. 该聚合反应为缩聚反应 10. 1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X→Y，键角增大 B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C. Z含手性碳原子 D. Z中存在共价键、离子键和氢键 11. 下列化学用语表示错误的是 A. 的系统命名：2-甲基丁烷 B. 基态S原子价电子轨道表达式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 12. 是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。 下列说法错误的是 A. La原子周围最紧邻的氢原子有12个 B. 晶胞沿体对角线的投影图为 C. X、Y两原子之间的距离为 D. 晶胞中含有4个单元 13. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. 对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为+H2O+CH3COOH C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 14. 一种以甲醇辅助固定合成碳酸二甲酯的原理如图所示。下列说法正确的是 A. ①②③的反应类型均为取代反应 B. 1mol 分子中含键数目为 C. 和合成碳酸二甲酯的原子利用率为100% D. 若用辅助固定，则产物可能为 15. 将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的和8.96 L(标准状况)的。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示。有关说法错误的是 A. X的分子式为 B. 如果化合物X只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，且同时满足甲、乙和丙图形的要求，则其结构简式为 C. 只满足甲和乙图形要求的化合物X分子中含有官能团的可能有醚键、羰基、醛基、羟基、酯基和羧基 D. 只满足甲和乙图形要求的化合物X有5种同分异构体 二、解答题 16. 元素周期表中C、N、O、F、P、Cl、Cr、Cu等是重要的非金属和金属元素，GaAs是优良的半导体材料。利用物质结构与性质的相关知识回答下列问题。 （1）第一电离能：N_________O(填“>”、“＜”或“=”)，原因是______________________。 （2）分子的VSEPR模型为_________，属于_________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________________。 （4）已知氯化铬水合物的化学式为，其中铬的配位数是6。将含0.1 mol 的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol 沉淀，则该的水溶液中含铬离子的符号为___________。一价铜离子也能形成多种配位离子，某种阴离子的结构如图所示，则该阴离子的化学式为___________。 （5）已知杂环化合物：①、②、③，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强，从环上的取代基对氮原子影响的角度分析，碱性最大的是__________(填序号)。 17. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-二氯苯氧乙酸)的原料。 Ⅰ．制备苯氧乙酸的反应原理： （1）写出过程Ⅱ的反应方程式_____________________________。 Ⅱ．制备苯氧乙酸的实验过程： 步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6 g氯乙酸和10 mL水，开动搅拌，慢慢滴加稍过量的饱和溶液(约需16 mL)，至溶液pH为7～8，然后加入5.0 g苯酚，再慢慢滴加35%的溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5 h。反应过程中pH会下降，应补加溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30 min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2装置所示)，将粗产物用冰水洗涤2-3次，在60～65℃干燥，产量约6.0 g。 回答下列问题： （2）仪器A的名称为___________。 （3）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是_________________。 （4）在步骤1中，不能用溶液替代溶液理由是________________________。 （5）步骤4中抽滤的优点是____________(任写一点即可)；洗涤粗产物时用冰水的主要原因是_________________________。 （6）从环保角度分析，在图1实验装置中存在明显不足，改进的方法是_____________。 （7）本实验产率最接近___________(填标号)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 18. 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是、、、、等)中提取高纯的工艺如图： 已知： ①乙酰胺()有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。 ②常温下，， 。 ③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 离子 开始沉淀的 1.5 3.6 4.5 沉淀完全的 3.2 4.7 6.7 回答下列问题： （1）中的的化合价为，则的化合价是___________。 （2）“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是___________。 （3）“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是除去滤饼中的___________(填化学式)杂质。 （4）“转化”分两步进行：第一步转化为，反应的离子方程式为___________；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为，则此时溶液的为___________。 （5）“合成”所得乙酰胺的水溶液经___________(填系列操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺()。 （6）钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为a nm、a nm、c nm，晶胞棱边夹角均为90°。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为(、、0)，则原子2的坐标为___________。 ②设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为，则晶体的密度为___________(列计算式)。 19. 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如图所示： 已知：CH3CHO＋＋CH3CH＝CHR。 回答下列问题： （1）A的分子式为_____________，已知苯酚中所有原子共平面，其H-O-C键角约为109°，则A中酚羟基氧原子的杂化类型为_____________。 （2）C中含氧官能团的名称为_____________。 （3）B的结构简式为_____________，B→C的反应类型为_____________。 （4）D→E的化学方程式为_______________________________________。 （5）本合成路线中，使用硫酸二甲酯()的作用是_____________。 （6）N是A的同系物，相对分子质量比A大14，M与N互为同分异构体，满足下列条件的M的结构有_________种(不考虑立体异构)。 ①有两个酚羟基； ②苯环上有3个取代基； ③能发生水解反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $