四川省成都市2025-2026学年高二下学期定时练习 化学试卷

2024级高二下学期定时练习 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题：本大题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．B 7．B 8．C 9．C 10．A 11．B 12．D 13．D 14．B 15．C 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16．（13分） （1） （2分） （2）N （1分） O （1分） （2分） （3）分子晶体 （1分） 正四面体（形） （2分） （4）Si、S的原子半径较大，两个3p轨道“肩并肩”成键时的重叠程度较小（2分） （5）或（2分） 17．（14分） （1）四或4 （1分） Ⅶ B （1分） （2） （2分） 、 （2分） （3）C （2分） （4）、（各1分，共2分） （5）①b （1分） d （1分） ②酸浸 （2分） 18．（14分） （1）冷凝回流，提高甲苯的转化率或提高苯甲酸的产率 （2分） （2）控制反应速率，避免反应过于剧烈 （2分） （3）1∶2（2分） （4）①加快溶解，并增大苯甲酸的溶解度 （2分） ②过滤 （2分） a （2分） （5）100% （2分） 19．（14分） （1）乙酸乙酯 （1分） （2） （2分） （3）碳碳双键、羰基（各1分，共2分） 2 （2分） （4） （2分） （5）消去反应 （1分） （6）9 （2分） （7）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二下学期定时练习 化学 本卷满分100分，练习时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在本卷上答题无效。 5．定时练习结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ni—59 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1．下列关于分子研究方法正确的是 A．用红外光谱测定最简式 B．用VSEPR模型预测空间结构 C．用X射线衍射实验测定键能 D．用“相似相溶”规律预测沸点 2．化学与生产生活息息相关。下列关于物质性质与用途的说法错误的是 A．晶体物理性质具有各向异性，可用于鉴别玻璃仿造的假宝石 B．液态氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动损伤的快速镇痛 C．洗洁精中的表面活性剂可使油污发生水解，可用于清洗餐具 D．离子液体中阴、阳离子的体积很大，常温下呈液态，可用作难挥发溶剂 3．下列化学用语或图示正确的是 A．键形成的轨道重叠示意图： B．反-2-丁烯的结构简式： C．的系统命名：2-乙基丁烷 D．的VSEPR模型： 4．柠檬黄是一种常见的合成色素，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．所有碳原子均为杂化 B．分子中含有非极性共价键 C．一定条件下可以发生水解反应 D．稳定性差，不可作食品添加剂 5．部分有机物之间的转化如下图所示。下列说法正确的是 A．步骤①经历了先水解、后消去的过程 B．步骤②的反应类型为取代反应 C．步骤③的反应条件为“与NaOH的乙醇溶液共热” D．1 mol 最多消耗4 mol NaOH 6．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。一个X中的电子只有一种自旋取向。Y、Z、W位于同一周期，三者基态原子的电子层数之和与未成对电子数之和相等，YZ是常温下为气态的双原子分子，W是周期表中非金属性最强的元素。Q是同周期中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．仅由X、Y、Z可以形成离子晶体 C．Z的单质均为非极性分子 D．单质沸点： 7．下列实验装置能达到相应实验目的且设计正确的是 A．分离和 B．萃取并分离溴水中的溴 C．实验室制备乙酸乙酯 D．定性比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性 8．部分有机物之间的转化如下图所示（部分试剂与条件略去）。下列说法错误的是 A．Ⅰ与加成可以生成Ⅱ B．Ⅱ中所有碳原子可能共面 C．Ⅲ→Ⅳ发生了氧化反应 D．Ⅳ的分子式为 9．下列有关物质结构的说法错误的是 A．的空间构型为三角锥形 B．键角： C．和互为同系物 D．Na原子光谱呈现双线，与电子自旋有关 10．下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 操作和现象 结论 A 1-溴丁烷与强碱的乙醇溶液共热，将产生的气体通入溴的溶液，观察到溶液褪色 反应生成了烯烃 B 向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性溶液，观察到溶液褪色 反应生成了乙炔 C 1-溴丁烷与过量水溶液混合，一段时间后，取少量水层液体，加入溶液，观察到产生棕黑色沉淀 1-溴丁烷未发生水解 D 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入溴水，观察到溶液褪色 反应生成了乙烯 11．配合物Ⅰ在一定条件下可以转化为配合物Ⅱ和Ⅲ，如下所示。下列说法错误的是 A．Ⅰ中的配体有乙二胺、、 B．与中心离子配位后，变小 C．Ⅱ和Ⅲ的中心离子均为 D．Ⅱ和Ⅲ互为对映异构体 12．铜—酞菁（B）可作墨水颜料，结构中所有原子共平面。其合成反应如下： 下列说法错误的是 A．合成反应方程式中 B．化合物B中的配位数为4 C．在苯环上引入磺酸基或羧基可增强金属—酞菁水溶性 D．B中的N原子有两种杂化方式 13．Li、Fe、Se可以形成一种新型超导材料，其四方晶胞（晶胞参数，）如图所示，所有铁原子均位于晶胞的面上。下列说法正确的是 A．该物质的化学式为 B．每个Fe原子周围最近的Se原子有3个 C．若X、Y的核间距为，则X的分数坐标为 D．该超导材料依靠在层中迁移导电 14．芳香族酯类化合物A、B、C的分子式均为，三者等量混合后，经NaOH溶液完全水解得混合溶液X。按如下实验步骤对芳香族产物D、E、F进行分离： 已知D可催化氧化为，E和F的苯环一硝基代物仅有2种。下列说法错误的是 A．D中有一个手性碳原子 B．仅用质谱不能区分D和E C．F为4-甲基苯甲酸 D．A、B、C具有相同官能团 15．有8种异构体，这些化合物按沸点由高到低依次编号为、……，沸点如下表所示。其中，与的沸点完全相同。样品分别经少量酸性重铬酸钾溶液氧化得到样品，再经银氨溶液氧化，酸化后得到样品。下列说法错误的是 物质 沸点/℃ 118 108 99 99 83 39 35 33 A．的沸点相对较高是因为其分子间有氢键 B．与是同一化合物 C．沸点： D．与可形成10种酯 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16．（13分）（四羰基合镍，沸点43℃）可用于制备高纯镍。 回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为__________。 （2）基态、、中，第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。、、的简单氢化物中，__________（填化学式）的沸点在同主族中最低。 （3）的晶体类型为__________。已知四配位配合物有两种可能的立体结构——正四面体形和平面正方形，（为有机膦配体）只有一种结构，由此推测的空间结构为__________。 （4）的配体为。第二周期元素、之间容易形成键，但第三周期元素、之间却难以形成键，从轨道重叠的角度分析、之间难以形成键的主要原因___________。 （5）金属镍的晶胞结构与金属铜（如下图）类似。若金属镍的晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则金属镍晶体的密度为__________（用含、的式子表示）。 17．（14分） 高纯硫酸锰是制备锂离子电池正极材料的关键原料，其纯度直接决定了电池的性能和寿命。一种以软锰矿（主要成分为）和黄铁矿（主要成分为）为原料制备高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示，矿石中含有少量、、、、等杂质离子和。 已知：，，， ， 回答下列问题： （1）Mn元素位于元素周期表第__________周期、第__________族。 （2）“酸浸”时，转化为，无单质S生成，则参与反应的氧化剂为__________。“滤渣①”除外，还有__________（填化学式）。 （3）“调pH”除铁时，最宜加入的试剂X是__________（填标号）。 A．烧碱溶液 B．氨水 C． D．生石灰 （4）写出生成“滤渣④”的离子方程式__________。 （5）溶液在不同温度下结晶可得不同水合物（），溶解度随温度变化曲线如下图所示。 ①“浓缩结晶”的具体操作为___________、___________（选填标号）、洗涤、干燥。 a．在90℃蒸发至溶液表面出现晶膜 b．在90℃蒸发至有大量晶体析出 c．冷却至30℃，过滤 d．趁热过滤 ②“滤液”应返回___________步骤循环使用。 18．（14分） 苯甲酸可用作食品防腐剂（熔点122℃，，），在实验室中制备、提纯苯甲酸以及含量测定实验如下： 反应原理： 实验装置：见下图（夹持及加热装置已省略） 实验步骤： 回答下列问题： （1）仪器a的作用是_________。 （2）8.5 g 需分批加入，目的是_________。 （3）参与反应的甲苯与的物质的量之比为_________。 （4）已知苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 ①将粗品制成饱和溶液时，常加热溶解，加热的作用是________。 ②缓慢冷却结晶后，经________（填操作名称）、用________（填标号）洗涤并干燥，得到纯净苯甲酸产品。 a．冰水 b．热水 c．无水乙醇 （5）称取0.610 g精制产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用 KOH标准溶液滴定，三次平行滴定，平均消耗为20.00 mL。 则该精制产品中苯甲酸的质量分数为________。 19．（14分）某医药中间体E的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_________。 （2）A→B的化学方程式为_________。 （3）中官能团有溴原子、_________（填名称），1 mol 最多能与_________mol 发生加成反应。 （4）已知D的核磁共振氢谱有三组峰，核磁共振碳谱有五组峰，则D的结构简式为_________。 （5）C→D的反应类型为________。 （6）E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有________种。 ①苯的二取代衍生物；②有羰基，但不发生银镜反应。 （7）J是一种重要的有机合成中间体，参照A→B的方法合成J，路线如下： 中间体I的结构简式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $