精品解析：山西晋中市榆次第一中学校2025-2026学年高一第二学期期末考试 化学试题

山西晋中市榆次第一中学校2025-2026学年高一 第二学期期末考试化学试题 (考试时间：75分钟，分值：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.测试范围：人教版2019必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 I：127 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列山西的特产中，主要成分不是有机化合物的是 A．平遥牛肉 B．太谷饼 C．老陈醋 D．介休琉璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．平遥牛肉的主要成分为蛋白质，蛋白质是含碳的有机高分子化合物，A不符合题意； B．太谷饼的主要成分为淀粉，淀粉是多糖，属于有机化合物，B不符合题意； C．老陈醋的主要成分为醋酸（），属于有机化合物，C不符合题意； D．介休琉璃的主要成分为硅酸盐，属于无机化合物，D符合题意； 故选D。 2. “新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 小型核反应堆“零龙一号”以为核燃料，与互为同素异形体 B. 运载火箭采用“液氢液氧”作推进剂，其产物对环境无污染 C. 新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 D. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．液氢与液氧反应的产物为水，对环境没有污染，B正确； C．三元锂电池和磷酸铁锂电池均可充电循环使用，属于二次电池，C错误； D．生产光纤的主要原料是二氧化硅，单质硅是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池板等，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 羟基的电子式为： C. 甲烷的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，书写结构简式时不能省略，正确的结构简式为，A错误； B．羟基是中性基团，氧原子与氢原子共用一对电子，外层应有7个电子，选项给出的电子式中氧原子外层有8个电子，不符合羟基的结构，B错误； C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，C正确； D．聚丙烯由丙烯加聚得到，重复单元为，其结构简式为，选项给出的结构简式重复单元错误，不符合聚丙烯的结构，D错误； 故选C 4. 资源、能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究应用中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. -胡萝卜素为常见的天然色素，在食品加工中可用于着色 B. 煤的干馏与石油的分馏均为化学变化 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 糖类、蛋白质、油脂都是天然有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．β-胡萝卜素是常见天然色素，安全性较高，在食品加工中允许作为着色剂使用，A正确； B．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂反应的过程，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点不同分离物质的操作，属于物理变化，B错误； C．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度的取值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误； D．糖类中的单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不属于有机高分子，D错误； 故选A。 5. 有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是 A. 甲分子内含有共价键 B. 乙分子的一氯取代产物只有一种 C. 丙分子的二氯取代产物只有三种 D. 丁分子可以在实验室合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲分子内含碳碳单键和碳氢键，故A正确； B．乙分子中只有一种氢，一氯取代产物只有一种，故B正确； C．丙分子的二氯取代产物有如下三种情况，同时取代棱上两端的氢(距离为a)，同时取代同一面上对角线上的两个氢(距离为a)，同时取代体对角线上的两个氢(距离为a)，C正确； D．根据碳原子最外层只有四个电子，最多可形成四个共价键，不能形成五个共价键，故无法合成丁分子，故D错误； 故答案选D。 6. 维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为。下列有关维生素A的叙述正确的是 A. 维生素A含有3种官能团 B. 维生素A能使溴水、酸性溶液褪色，原理相同 C. 1 mol 维生素A最多可以和加成 D. 维生素A不能和氧气发生催化氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素A分子中含碳碳双键和羟基两种官能团，A错误； B．维生素A使溴水褪色是碳碳双键与溴发生加成反应，使酸性溶液褪色是碳碳双键、羟基被氧化，原理不同，B错误； C．1 mol维生素A分子中含5个碳碳双键，最多可与5 mol发生加成反应，C正确； D．维生素A分子中含，与羟基相连的碳原子上有氢原子，可被氧气催化氧化为醛基，D错误； 故选C。 7. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如下，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有键的断裂和键、键的生成 D. X的键角为，Y的结构式为、M为乙醇() 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH。 【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．X、Y生成M的总反应方程式为，原子利用率为100%，B正确； C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有键的断裂和键、键的生成，C正确； D．X的分子结构是正四面体，键角为，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸()，D错误； 故选D。 8. 类比推理是学习化学的一种重要思想和方法，下列“推理”结果正确的是 A. 与能反应生成S，故与也能在一定条件下反应生成 B. 与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极 C. 向中加入少量水，伴随放热现象，故向中加入少量水，也伴随放热现象 D. C在足量的氧气中反应生成，故S在足量的氧气中反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S为-2价、中S为+4价，可发生归中反应生成S；中N为-3价、中N为+4价，也可发生归中反应生成，A正确； B．稀硫酸作电解质时Mg更易失电子作负极，NaOH溶液作电解质时Al能与NaOH反应失电子、Mg不反应，Al作负极，B错误； C．溶于水放热，溶于水吸热，C错误； D．S在足量氧气中燃烧只能生成，需要经催化氧化才能生成，D错误； 故选A。 9. 下列实验装置正确且能达成实验目的的是 A．除去乙烷中的乙烯 B．检验葡萄糖的还原性 C．制乙酸乙酯 D．制取纯净的沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为，引入新杂质，无法除去乙烷中的乙烯，A错误； B．葡萄糖的还原性检验需在碱性环境下与新制氢氧化铜悬浊液共热，该操作中NaOH过量，满足碱性条件，加热后可生成砖红色沉淀，能达成实验目的，B正确； C．乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，应使用饱和碳酸钠溶液，C错误； D．易被空气中的氧气氧化，制备时需将胶头滴管尖嘴伸入溶液液面下挤出NaOH溶液，该装置无法得到纯净的，D错误； 故选B。 10. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： D. 将少量通入溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．HBr是强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式中应拆为和，正确离子方程式为，A错误； B．足量铁粉与稀硝酸反应时，过量的Fe会将生成的还原为，产物应为，正确离子方程式为，B错误； C．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，C错误； D．少量通入溶液中，将氧化为，自身被还原为，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该微生物燃料电池，负极为b B. 该电池正极电极反应式为 C. 当有1 mol的通过质子交换膜，则电路中有0.5 mol电子发生转移 D. 升高温度可以加快化学反应速率，故应在较高温度下工作，保证该电池的供电速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该微生物燃料电池，b极通入氧气，氧气发生还原反应，则b为正极，A错误； B．正极上得电子，在酸性环境下与结合生成，电极反应式为，B正确； C．根据电荷守恒，1 mol 带1 mol正电荷，当有1 mol 通过质子交换膜时，电路中有1 mol电子发生转移，C错误； D．较高温度下微生物的蛋白质会变性失活，导致电池无法正常工作，不能在高温下工作，D错误； 故选B。 12. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A. 喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足 B. 形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子 C. 封闭c前，将湿润的红色石蕊试纸置于c口，试纸变蓝说明氨气已经集满 D. 关闭a，封闭c，打开b，引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉最剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．喷泉实验需要装置气密性良好避免压强差不足、三颈烧瓶干燥防止氨气提前溶解，且氨气充足才能形成足够的压强差，A正确； B．形成喷泉后得到氨水溶液，其中分子有、、共三种，离子有、、共三种，B正确； C．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸置于c口，试纸变蓝说明氨气已经集满，C正确； D．喷泉剧烈程度由瓶内外压强差决定，压强差越大喷泉越剧烈，C点瓶内压强最小，和外界大气压的差值最大，此时喷泉最剧烈，D点压强接近大气压，喷泉几乎停止，D错误； 故选D。 13. 疫情防控期间，医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下 下列说法正确的是 A. 若X为氯仿，则①为加成反应 B. 二氟一氯甲烷存在和两种结构，二者互为同分异构体 C. Y中所有原子一定共平面 D. 聚四氟乙烯高分子链节中存在碳碳双键，可以使溴的溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为氯仿，反应①为氯仿中氯原子被氟原子取代的反应，为取代反应，A错误； B．二氟一氯甲烷为四面体结构，则二氟一氯甲烷只存在1种结构，B错误； C．Y为四氟乙烯，碳碳双键两端的原子共面，所以四氟乙烯中所有原子共平面，C正确； D．聚四氟乙烯中不含不饱和键，所以聚四氟乙烯不能使酸性溶液褪色，D错误； 故选C。 14. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应在c点达到平衡且、均达到最大值 B. 反应物浓度：c点小于b点 C. 段速率增大的原因是该反应放热，温度升高 D. 时，的转化率：段小于段 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应在c点达到最大值，对应的正反应速率还在改变，未达平衡，没有达到最大值，A错误； B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度：c点小于b点，B正确； C．反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，原因是该反应放热，温度升高，C正确； D．b~c段更大，相同时间的转化率更大，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）具有___________性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中制得的反应有(用化学方程式表示)___________、___________。 （5）D中NaOH溶液的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 【答案】（1）还原 （2） （3）c （4） ①. ②. （5）吸收多余的 （6）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 （7） 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，且在饱和NaHSO3溶液中通入二氧化硫，析出晶体，以此分析； 【小问1详解】 具中S为+4价，化合价升高生成硫酸根，则其具有还原性； 故答案为：还原； 【小问2详解】 根据分析，A中铜与浓硫酸生成二氧化硫，； 故答案为：； 【小问3详解】 根据分析，装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，则选择的试剂不与二氧化硫反应，则通入饱和NaHSO3溶液既不与二氧化硫反应； 故答案为：c； 【小问4详解】 NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5，，； 故答案为：、； 【小问5详解】 D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理； 故答案为：吸收多余的SO2； 【小问6详解】 其具有还原性，易被氧化为硫酸钠，取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； 故答案为：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质； 【小问7详解】 根据得失电子原理，,25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为； 故答案为：95%。 16. 汽车尾气中含有等有害气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成NO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： 写出NiO电极的电极反应式___________。 （3）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。该反应的化学方程式为：。 ①下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．CO的浓度不再改变 b．容器中的气体质量保持不变 c．的物质的量之比为2：2：2：1 d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗 ②某温度下，在容积为2 L的密闭容器中按一定比例通入CO和NO，反应达平衡时，，，，则起始时___________，CO的平衡转化率为___________。 ③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。 为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 NO初始浓度() CO初始浓度() 催化剂的比表面积() I 280 82 II a 124 III 350 b 124 i．将表中数据补充完整：a___________；b___________。 ii．实验I和实验II中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） （3） ①. ad ②. ③. ④. 280 ⑤. ⑥. 乙 【解析】 【小问1详解】 根据能量变化示意图，断裂 和 的化学键共需要吸收能量 ，形成 的化学键会释放能量 。由于吸收的总能量大于释放的总能量，因此该反应会吸收能量，吸收的能量为 ； 【小问2详解】 由工作原理图可知， 电极上 转化为 ，氮元素化合价由 价升高到 价，失去电子发生氧化反应。同时电解质中的 向该电极迁移并参与反应，故该电极的电极反应式为 。 【小问3详解】 ① a． 的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到了化学平衡状态，a正确； b．该反应的反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，密闭容器中气体的总质量始终保持不变，因此不能据此说明反应达到平衡状态，b错误； c．各物质的物质的量之比取决于起始投料量和反应的转化率，不能作为判断平衡的标志，c错误； d．相同时间内，消耗 代表正反应速率，消耗 代表逆反应速率，二者之比等于化学方程式中的化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到了化学平衡状态，d正确。 故选ad; ② 反应达到平衡时，生成 ，根据化学方程式 可知，反应消耗的 ，消耗的 。 则起始时 ，起始时 。 因此起始时 。 的平衡转化率为 ； ③ i．根据控制变量法原则，实验I和实验II是为了探究催化剂比表面积对反应速率的影响，必须保持温度和反应物初始浓度相同，因此 ；实验II和实验III是为了探究温度对反应速率的影响，必须保持反应物初始浓度和催化剂比表面积相同，因此 。 ii．实验II中催化剂的比表面积（）大于实验I（），其他条件均相同。增大催化剂的比表面积可以加快化学反应速率，使反应更快达到平衡状态（即达到平衡所需的时间更短）。由图可知，曲线乙达到平衡的时间比曲线甲短，故曲线乙表示实验II。 17. 蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为，还含有少量、FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁和单质Mg，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）加入的可将溶液中的氧化成，反应的离子方程式为___________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是___________。 （3）通入调节pH，得到的滤渣主要成分是和___________(填化学式)。 （4）制备碱式碳酸镁沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是___________。 （5）由溶液制得经过操作I，操作I涉及一系列操作包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）由无水制镁步骤涉及到的化学方程式为___________。 【答案】（1）第三周期第IVA族 （2） ①. ②. 防止受热分解 （3） （4）氨水过量会导致生成沉淀，影响的产率和纯度 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】蛇纹石主要成分为，还含有少量、FeO等杂质，加入硫酸酸浸过滤，滤渣含有，滤液中含有、、、，向滤液中加入，将氧化为；通入调节pH将、转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。过滤滤渣为氢氧化铁、氢氧化铝。滤液中含有，加入氨水、沉镁得到，加热得到碱式碳酸镁。滤液中含有，加入石灰乳得到，再加入稀盐酸生成氯化镁，氯化镁溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，在氯化氢气流中加热得到无水，电解熔融的得到镁单质。 【小问1详解】 基态硅原子核外14个电子，硅元素在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族； 【小问2详解】 加入的可将溶液中的氧化成，反应的离子方程式为；该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是防止受热分解； 【小问3详解】 通入调节pH将、转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。过滤滤渣为和； 【小问4详解】 制备碱式碳酸镁沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是氨水过量会导致生成沉淀，影响的产率和纯度； 【小问5详解】 由溶液制得经过操作I，操作I涉及一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到； 【小问6详解】 电解熔融的得到镁单质的化学方程式为。 18. 乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 （1）乳酸乙酯的分子式为___________。 （2）D的结构简式为___________，F中官能团的名称为___________。 （3）③的化学方程式是___________。 （4）F和D反应生成G的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （5）1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为___________g。 （6）H是B的同系物，其相对分子质量比B大可能的结构有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）C5H10O3 （2） ①. CH3COOH ②. 羟基、羧基 （3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （4） ①. CH3COOH++H2O ②. 取代反应或酯化反应 （5）46 （6）4 【解析】 【分析】E乳酸乙酯在酸性条件下水解生成F乳酸和B，则B为CH3CH2OH；烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A与水发生反应生成乙醇，则A为CH2=CH2；B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为，据此分析； 【小问1详解】 根据乳酸乙酯的结构简式可知，其分子式为C5H10O3； 【小问2详解】 D为乙酸，其结构简式为CH3COOH；F为，其官能团的名称为羟基、羧基； 【小问3详解】 反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学反应方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； 【小问4详解】 F为，D为CH3COOH，二者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G为，化学反应方程式为CH3COOH++H2O，反应类型为取代反应或酯化反应； 【小问5详解】 乳酸中羧基和羟基均能与Na发生置换反应，且羧基、羟基与Na反应的比例关系均为1:1，则1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的物质的量为2 mol，质量为； 【小问6详解】 B为CH3CH2OH，相对分子质量比B大28，则H含有羟基且分子式为C4H10O；羟基取代了丁烷中的一个氢，丁烷有两种碳架结构：正丁烷和异丁烷，丁烷中的一个H被羟基所取代有四种：、、CH3CH2CH2CH2OH、，故H的结构有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西晋中市榆次第一中学校2025-2026学年高一 第二学期期末考试化学试题 (考试时间：75分钟，分值：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.测试范围：人教版2019必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 I：127 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列山西的特产中，主要成分不是有机化合物的是 A．平遥牛肉 B．太谷饼 C．老陈醋 D．介休琉璃 A. A B. B C. C D. D 2. “新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 小型核反应堆“零龙一号”以为核燃料，与互为同素异形体 B. 运载火箭采用“液氢液氧”作推进剂，其产物对环境无污染 C. 新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 D. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 羟基的电子式为： C. 甲烷的空间填充模型： D. 聚丙烯的结构简式为 4. 资源、能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究应用中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. -胡萝卜素为常见的天然色素，在食品加工中可用于着色 B. 煤的干馏与石油的分馏均为化学变化 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 糖类、蛋白质、油脂都是天然有机高分子 5. 有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是 A. 甲分子内含有共价键 B. 乙分子的一氯取代产物只有一种 C. 丙分子的二氯取代产物只有三种 D. 丁分子可以在实验室合成 6. 维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为。下列有关维生素A的叙述正确的是 A. 维生素A含有3种官能团 B. 维生素A能使溴水、酸性溶液褪色，原理相同 C. 1 mol 维生素A最多可以和加成 D. 维生素A不能和氧气发生催化氧化反应 7. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如下，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有键的断裂和键、键的生成 D. X的键角为，Y的结构式为、M为乙醇() 8. 类比推理是学习化学的一种重要思想和方法，下列“推理”结果正确的是 A. 与能反应生成S，故与也能在一定条件下反应生成 B. 与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极 C. 向中加入少量水，伴随放热现象，故向中加入少量水，也伴随放热现象 D. C在足量的氧气中反应生成，故S在足量的氧气中反应生成 9. 下列实验装置正确且能达成实验目的的是 A．除去乙烷中的乙烯 B．检验葡萄糖的还原性 C．制乙酸乙酯 D．制取纯净的沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： D. 将少量通入溶液中， 11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该微生物燃料电池，负极为b B. 该电池正极电极反应式为 C. 当有1 mol的通过质子交换膜，则电路中有0.5 mol电子发生转移 D. 升高温度可以加快化学反应速率，故应在较高温度下工作，保证该电池的供电速率 12. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A. 喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足 B. 形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子 C. 封闭c前，将湿润的红色石蕊试纸置于c口，试纸变蓝说明氨气已经集满 D. 关闭a，封闭c，打开b，引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉最剧烈 13. 疫情防控期间，医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下 下列说法正确的是 A. 若X为氯仿，则①为加成反应 B. 二氟一氯甲烷存在和两种结构，二者互为同分异构体 C. Y中所有原子一定共平面 D. 聚四氟乙烯高分子链节中存在碳碳双键，可以使溴的溶液褪色 14. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应在c点达到平衡且、均达到最大值 B. 反应物浓度：c点小于b点 C. 段速率增大的原因是该反应放热，温度升高 D. 时，的转化率：段小于段 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）具有___________性，可作食品抗氧化剂。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中制得的反应有(用化学方程式表示)___________、___________。 （5）D中NaOH溶液的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。 （7）测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 已知：。 16. 汽车尾气中含有等有害气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成NO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： 写出NiO电极的电极反应式___________。 （3）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。该反应的化学方程式为：。 ①下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．CO的浓度不再改变 b．容器中的气体质量保持不变 c．的物质的量之比为2：2：2：1 d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗 ②某温度下，在容积为2 L的密闭容器中按一定比例通入CO和NO，反应达平衡时，，，，则起始时___________，CO的平衡转化率为___________。 ③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。 为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 NO初始浓度() CO初始浓度() 催化剂的比表面积() I 280 82 II a 124 III 350 b 124 i．将表中数据补充完整：a___________；b___________。 ii．实验I和实验II中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 17. 蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为，还含有少量、FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁和单质Mg，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）加入的可将溶液中的氧化成，反应的离子方程式为___________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是___________。 （3）通入调节pH，得到的滤渣主要成分是和___________(填化学式)。 （4）制备碱式碳酸镁沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是___________。 （5）由溶液制得经过操作I，操作I涉及一系列操作包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）由无水制镁步骤涉及到的化学方程式为___________。 18. 乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 （1）乳酸乙酯的分子式为___________。 （2）D的结构简式为___________，F中官能团的名称为___________。 （3）③的化学方程式是___________。 （4）F和D反应生成G的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （5）1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为___________g。 （6）H是B的同系物，其相对分子质量比B大可能的结构有___________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $