山西晋中市榆次第一中学校2025-2026学年高一第二学期期末考试 化学试题

榆次一中高一年级第二学期期末考试化学试题 (考试时间：75分钟，分值：100分) 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2.测试范围：人教版2019必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12:N-14;0-16;Na-23;S-32;【-127 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列山西的特产中，主要成分不是有机化合物的是 A.平遥牛肉 B.太谷饼 C.老陈醋 D.介休琉璃 A.A B.B C.C D.D 2.“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A.小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B.运载火箭采用“液氢液氧”作推进剂，其产物对环境无污染 C.新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 D.“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 3.下列化学用语表示正确的是 A.乙烯的结构简式为CH2CH2 B.羟基的电子式为：O:H C.甲烷的空间填充模型： D.聚丙烯的结构简式为fCH2-CH2-CH2 试卷第1页，共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 4.资源、能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相 关，在其研究应用中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A.B-胡萝卜素为常见的天然色素，在食品加工中可用于着色 B.煤的干馏与石油的分馏均为化学变化 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.糖类、蛋白质、油脂都是天然有机高分子 5.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是 乙 A.lmol甲分子内含有10mol共价键 B.乙分子的一氯取代产物只有一种 C.丙分子的二氯取代产物只有三种 D.丁分子可以在实验室合成 6.维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为 CH3 CH3 CH; CH,OH 。下列有关维生素A的叙述正确的是 A.维生素A含有3种官能团 B.维生素A能使溴水、酸性KMmO4溶液褪色，原理相同 C.1mol维生素A最多可以和5molH2加成 D.维生素A不能和氧气发生催化氧化反应 7.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可 用示意图表示如下，下列说法不正确的是 A.①→②过程属于放热反应 B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%，符合绿色化学”理念 C.反应过程中有CH键的断裂和CC键、O-H键的生成 D.X的键角为10928'，Y的结构式为O-C0、M为乙醇(CzH,OH) 试卷第2页，共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 ● 系能量 2过渡态 a o M ● Z2① D催化剂 Oc原子 Z2② OH原子 反应过程 ●0原子 8.类比推理是学习化学的一种重要思想和方法，下列“推理”结果正确的是 A.HS与SO2能反应生成S,故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2 B.Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、A1与NaOH溶液构 成的原电池中也是Mg作负极 C.向NaCO,中加入少量水，伴随放热现象，故向NaHCO3中加入少量水，也伴随放热 现象 D.C在足量的氧气中反应生成C02,故S在足量的氧气中反应生成SO? 9.下列实验装置正确且能达成实验目的的是 混合 5滴5% 2mL10% 气体 CuSO,溶液 葡萄糖溶液 振荡 酸性高锰 酸钾溶液 氨2mL10% NaOH溶液 A.除去乙烷中的乙烯 B.检验葡萄糖的还原性 3mL乙醇、2ml NaOH 浓硫酸，2mL 乙酸 0 NaOH 官溶液 C.制乙酸乙酯 D.制取纯净的Fe(OH2沉淀 A.A B.B C.C D.D 试卷第3页，共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 10.下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A.海水提溴时用S02水溶液吸收含溴蒸气：SO2+Br2+2H20=S042+2HBr+2H B.向稀硝酸中加入足量铁粉：Fe+NO;+4H=Fe++NO个+2H2O C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：S0,十20H=SO}+H,0 D.将少量S02通入FeCL溶液中，S0,+2Fe3++2H,0=S0}+2Fe2++4H 11.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池 的工作原理如图所示。下列说法正确的是 有机物 硫氧 HS 化菌 硫酸盐 还原菌 S024 介质 质子交换膜 A.该微生物燃料电池，负极为b B.该电池正极电极反应式为02+4e+4H=2H20 C.当有1mol的H*通过质子交换膜，则电路中有0.5mol电子发生转移 D.升高温度可以加快化学反应速率，故应在较高温度下工作，保证该电池的供电速率 12.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 压强/kPa 探头 0 E 浓氨水 数据采 集器 50 X固体 051015202530354045 时间s 图1氨气喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A.喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足 B.形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子 C.封闭c前，将湿润的红色石蕊试纸置于c口，试纸变蓝说明氨气已经集满 试卷第4页，共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 D.关闭a,封闭c,打开b,引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉 最剧烈 13.疫情防控期间，医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下 X HR/SbCLCE,C合Y催化千c,-cE,n ① @ ③ 二氟一氯甲烷 聚四氟乙烯 下列说法正确的是 A.若X为氯仿，则①为加成反应 H B.二氟一氯甲烷存在F一C-F和H一C一F两种结构，二者互为同分异构体 CI C.Y中所有原子一定共平面 D.聚四氟乙烯高分子链节中存在碳碳双键，可以使溴的CCL,溶液褪色 14.向绝热恒容密闭容器中通入S02和NO2,一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)三SO(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图 所示。下列叙述错误的是 正个 △t △t A.反应在c点达到平衡且V正V逆均达到最大值 B.反应物浓度：c点小于b点 C.ac段速率增大的原因是该反应放热，温度升高 D.△t=△t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(15分)焦亚硫酸钠(NaS,O,)是一种常用的食品抗氧化剂，由NaHS0,脱水制得。实验 试卷第5页，共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 室用下图装置制备N2S2O,。已知：S,0与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成S02。 浓硫酸 试剂X B (1)NaS2Os具有 性，可作食品抗氧化剂。 (2)A中产生$02的化学方程式是 (3)B的作用之一是观察$0，的生成速率。试剂X为 (填字母)。 a.蒸馏水b.饱和Na,SO,溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaOH溶液 (4)C中先制得NaHSO3,再由NaHSO,脱水制得NaS,O,的反应有（用化学方程式表 示) (⑤)D中NaOH溶液的作用是 (6NazS2O,在保存过程中易变质生成Na2SO4。检验Na2S,O,是否变质的实验方案是 (填操作和现象)。 (7)测定样品中Na2S,0,的含量。取1.00gNaS,0,样品溶于水配成500mL溶液，取50mL 该溶液，与10mL0.1mol/L碘水恰好完全反应。样品中NaS2Os的质量分数为】 (假 设杂质不反应)。已知：S,0}+2L2+3H,0=2S0}+4+6H。 16. (15分)汽车尾气中含有C0、NO等有害气体。 (I)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： N 0 。 放出能量 2×632kJ/mol 吸收能量 吸收能量 946 kJ/mol 498 kJ/mol O⊙O 00 N2 02 NO 该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO,会（填“吸收”或“放出”）kJ 试卷第6页，共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： NO NO, ,NiO电极 腿上 02迁移 电解质 Pt电极 02 写出NiO电极的电极反应式 (3)利用催化技术可将汽车尾气中的C0和NO转化为CO2和N2。该反应的化学方程式 为：2NO+2C0 催化剂2C02+N2。 ①下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 a.CO的浓度不再改变 b.容器中的气体质量保持不变 c.NO、C0、C02、N2的物质的量之比为2：2：2：1 d.相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1mol2 ②某温度下，在容积为2L的密闭容器中按一定比例通入C0和NO,反应达平衡时， c(C0)=0.25mol/L,cNO)=0.75mol/L,c(CO2)=0.75mol/L,则起始时c(C0):cNO)= C0的平衡转化率为 ③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。 为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验， 部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 t(C) NO初始浓度(moL) C0初始浓度(molL 催化剂的比表面积(m2·g 280 1.20×10-3 5.80×103 82 Ⅱ 1.20×103 5.80×10-3 124 Ⅲ 350 b 5.80×10-3 124 i.将表中数据补充完整：a 0 ⅱ.实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度cNO)随时间t的变化曲线如图所示，其中 CONO) 表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙)。 试卷第7页，共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 17.(14分)蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg3Si2Os(O田4，还含有少量A1203、Fe2O3、 FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁Mg2(O田2CO3]和单质Mg,其工艺流程如下： HSO, H02 NH, 氨水NH,HCO 蛇纹石一酸浸一滤液调节pH 沉镁]过涉Mg©0,3诅，0加热碱式碳酸镁 洗涤 SiO,滤渣 滤渣 稀盐酸 沉镁 MgCL溶液 操作1 MgCl26H2O 石灰乳 无水MgC, Mg 回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表中的位置是 (2)加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为 该步 骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是 (3)通入NH调节pH,得到的滤渣主要充分是Fe(OD和 (填化学式)。 (4)制备碱式碳酸镁沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原 因是 (⑤)由MgC2溶液制得MgC2·6H2O经过操作I，操作I涉及一系列操作包 括 、过滤、洗涤、干燥。 (6)由无水MgC2制镁步骤涉及到的化学方程式为 18.(14分)乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食 E乳酸乙酯 H 品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。 △① CH-CH- -0-C2H OH 已知乳酸乙酯能发生如图的变化（其中烃A是衡量一个国家 F乳酸 石油化工发展水平的重要标志)。 CHCH C-OH (1)乳酸乙酯的分子式为 OH 浓，s0.G (2)D的结构简式为 F中官能团的名 称为 B0oOod」 0 催化剂 (3)③的化学方程式是 催化剂HOA ② (4)F和D反应生成G的化学方程式为 反应类型为 (⑤)lmol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为 g (⑥)H是B的同系物，其相对分子质量比B大28，H可能的结构有 种（不考虑 立体异构)。 试卷第8页，共8页 ●Quark夸克 高清扫描还原文档