山西现代双语学校联校2025-2026学年高一年级第二学期期末考试 化学试题

高一年级第二学期期末考试化学答案 题号 10 11 12 13 14 答案 B B D B 15.(14分)（除标注外，每空2分） (1)①不变(1分) ②正向(1分) ③不(1分)④正向(1分) (2)D减压 (3) 4 81 (4) < (5)N2H4+4OH-4e=4H2O+N21 16.(16分)（除标注外，每空2分） (I)适当升高温度：适当增大盐酸浓度：粉碎铝土矿等（任写两点，合理即可） (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)SiO2(1分) Fe(OH3（1分) A1+,Fe3+(有H不扣分) Na+(1分) (4)[A1(OH)14+COA1(OH)3+HCO3 (5) 电解 2AI203（(熔融) 冰晶石 4A1+302↑ 0.8NA(1分) (6)65.4% 17.(14分)（除标注外，每空2分） (1)①abe ②玻璃搅拌器（1分) 搅拌，使酸、碱快速完全反应(1分) ③不相等(1分) 相等(1分) (2)-56.8 (3)C (4)90 (5)C3Hs(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220kJ/mol 18.(14分)（除标注外，每空2分) (1)(C6H1oO5)m（1分) CH2OH(CHOH)4CHO (2)CH COOC,H +H2O CH COOH+C,H.OH 稀硫酸 (3)CH,COOH+NaHCO,-CH COONa+CO,T+H,O (4)B(1分) (5)反应剧烈程度：乙醇<水，因为水中的H比乙醇中一OH中的H活泼： 钠投入水中浮在水面上，投入乙醇中沉入底部，因密度：水>Na>乙醇 (4分) (6)C0, 酶 →2C,H,0H+2C02个 葡萄糖■■■■ ■■■■ 山西现代双语学校联校高一年级第二学期 期末考试化学答题卡 姓 名： 准考证号： 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清 贴条形码区 楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必 n 须用0.5m黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆 珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出 典 区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题 缺考 无效。 此栏考生禁填 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 标记 5.正确填涂■ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][] 2[A][B][C][D] 7[AN[B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[AJ[B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 效弼 4[A][B][C][D] 9[AJ[B][C][D] 14[A][B][c][D] 5 [A][B][c][D] 10[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1)① .(1分) ② .(1分) 带 回 (1分) ⑧ (1分) 阳 (2分) .2分) (③) .2分) (④）.… 2分) (⑤亿分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第1顶（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(16分) (2分) 店 (③（1分）、（1分） （亿分）、《1分） (4). .(2分) (⑤ .(2分) (1分) (0 2分) 17.(14分) (1)①. (2分） ②. .(1分) ® .1分) (1分) (2).(2分） (3) (2分) (4. .2分) (⑤ ” .cccccccccccccccccccccccccccc.c.ccac.aaaaac.aaaaaaa...c.cccccccccccccc 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1)a..44444.(1分） 2分） (2).」 .(2分) (3) (1分) (⑤) (4分) (6) (2分) 此区域内不要作答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学第3页（共3页）山西现代双语学校联校高一年级第二学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 班级： 姓名： 考号： 选科类型： 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ag108Zn65Cu64A127 第I卷（选择题） 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分) 1.(选编原题)玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是() A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 C.制造水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英 D.制造水泥的过程中只发生了物理变化 2.(选编原题)海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的员 苯 水 含的水溶液 氧化剂， 含L,的水溶液 →1，的苯溶液→L2 L海带灰 操作 操作①→残渣 S0 Ⅱ.苦卤(Ca2+、Mg2+、Br) Br A.I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B.I中操作②的苯可用酒精代替 C.Ⅱ中SO2与Br2反应的化学方程式为：SO2+Br2+2HO=HSO4+2HBr D.Ⅱ中还原性：Cl>SO>Br 第 3.(选编原题)石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。下列说法正确的是() A.煤的气化和液化都是物理变化 B.石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量 C.石油分馏的产物如汽油、煤油等都是纯净物 D.催化重整是获得芳香烃的主要途径 4.(教材原题)生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确 的是( ) A.抗氧化剂一维生素C B.凝固剂一硫酸钙 C.营养强化剂一味精 D.解热镇痛—阿司匹林 5.(选编原题)下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是() A.用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 B.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂 D.动物油是含较多饱和脂肪酸的甘油酯，能与Br2发生加成反应 6.（选编原题)苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式如图，下列说 法正确的是() A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 OH B.1mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 HOOC CH-CH2-COOH C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH D.HOOC一CH一CH(OH)一COOH与苹果酸互为同分异构体 7.(选编原题)下列反应过程中的能量变化不符合右图的是( ↑能量 生成物 A.石灰石分解 B.灼热的炭与二氧化碳反应 反应物 C.氢气燃烧 D.氢氧化钡和氯化铵的反应 反应过程 8.(选编原题)根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是( b导线 A.若a为Ag,b为Cu,c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B.若a为Zn,b为Cu,c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C.若a为Fe,b为Cu,c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为Fe-2e=Fe2+ D.若a为Zn,b为Ag,c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g 1页/共4页 9.(选编原题)已知反应：2NOg)十+Br(g)一2NOBr(g)△H=-a kJ-mol1(a>0),其反应机理 如下，下列有关该反应的说法正确的是() ①NO(g)+Br(g)→NOBr(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢 A.该反应的速率主要取决于①的快慢 B.NOBI2是该反应的催化剂 C.增大Br(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ-mol厂1 10.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：SiF4(g)+2HO(g)三SiO(S)+4HF(g) 下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是() ①vE(HO)=2V(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4molH-O键断裂的同时，有2molH-F键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A.①②③ B.②③⑤ C.②③ D.③④⑤ 11.在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)三zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5ol/L。保持 温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2olL。下列判断 正确的是( ) A.B的转化率提高 B.X+y<Z C.C的体积分数增大 D.平衡逆向移动 12.利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。下列说法 正确的是() 能量 能量 H202 H202+ H2020 2N02(g Fe2(S04)3 H,00+70g) N,04g 反应过程 反应过程 图1 图2 图3 AHO2中只含有极性共价键和非极性共价键，且所有原子均达到了8电子稳定结构 B.2NO2一NO4的平衡常数K随温度升高而减小 第2页/共 C.向HO2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅 D.实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压 13.对于可逆反应A(g)+2B(g)一2C(g)△H0,下列图像中正确的是() ↑A的转化率 ↑A% U逆 正 逆 500℃ 100℃ 正 400℃ 逆 500℃ t/s tis D 14.在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生反应： A(S)+2B(g)三C(g+2D(g),反应经5in后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了 0.2moL1,下列叙述不正确的是（) A.平衡时A、B的转化率均为50% B.平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% C.在5mim内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02molL1min D.初始压强和平衡时压强比为4：5 第I卷（非选择题) 二、填空题（共58分） 15. (14分)回答下列问题： (1)在恒容的密闭容器内，使1molN2与3molH2混合发生下列反应： 3H2(g)+N2(g)→2N旺3(g)△H<0 ①升高温度时，混合气体的密度 (填“变大“变小”或“不变)。 ②当达到平衡时，充入N2,平衡将 (填“正向“逆向”或“不”，下同)移动。 4页 ③当达到平衡时，充入Ar,平衡将 移动。 ④当达到平衡时，将cN)、cH、c(NH)同时增大1倍，平衡将 移动。 (2)氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为： N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0 图甲表示合成NH3反应在某段时间to→t6中反应速率与时间的曲线图，t1、3、t4时刻分别改变某 一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，H3的体积分数最小的一段时间是 (填序号)。4时刻改变的条件是 v逆) v(逆 (正) (正) 时间 甲 A.to→t B.t2→t3 C.t3→t4 D.ts→to (3)在673K时，分别将4molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进 行，气体混合物中nH、n(NH)与反应时间t的关系如表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 该温度下，此反应的平衡常数K= (4)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L, 则此时V正V逆（填>“<”或="）。 第3页 (5)肼(NH4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性 燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时总反应为： NH4+O=N2↑+2HO,写出该电池负极的电极反应式： 16.(选编改编)(16分)铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中。 工业上从铝土矿（主要成分为A1O3,还有部分SiO2、Fe2O3等杂质）中提取金属铝的工艺如图所示。 过量 滤渣都 Ma0H液 溶液A 足量 操作2 过量 溶液C 铝土 稀盐酸 C02 溶液8 操作3 操作1 滤洁A 煅烧 A1(OH)3沉淀 A1203 (1)铝土矿酸溶时，为了加快反应速率可采取的措施有 (写两点)。 (2)操作1、2所需玻璃仪器有 (3)上述过程中滤渣A、滤渣B的成分分别为 (填化学式)。溶液A、溶液B中主要 阳离子的符号分别为 (4)溶液B中通入过量CO时生成沉淀所对应的离子方程式为 (5)写出电解法治炼金属铝的化学方程式 若生成4.48L(标准状况)的氧气，则该反应转移的电子数为。 (6)流程中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿 质量相等，则该铝土矿中A1O3的质量分数是 (保留一位小数)。 17.(选编改编)(14分)化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： (1)0.55molL1的盐酸与0.50molL1的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①配制0.50mol.L1氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是 (填标号)。 /共4页 托盘天平（带 名称 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 砝码) 仪器 选项 b d f ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应 温度计 2杯盖 反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为 内筒 隔热层 该仪器的作用是 外壳 ③实验中若将50mL0.55molL1的盐酸与50mL0.50molL-1的NaoH溶液反应改用50mL 0.55molL1的盐酸与60mL0.50mol-L1的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论 上两次实验所放出的热量 (填相等或“不相等，下同)，所求中和反应反应热的 数值 (2)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50L,并记录如表原始数据： 起始温度t1/℃ 实验序号 终止温度t/C 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 25.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 第4页 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c-4.18×10~kJ/gC),则该 中和反应反应热△H= kJ/mol。.(保留到小数点后1位) (3)关于盐酸与aOH溶液中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A.为保证NaOH溶液完全被中和，采用稍过量的盐酸，分多次加入，并充分搅拌 B.强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C.用铜棒搅拌，会使△H偏大 D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得△H偏小 (4)汽车发动机工作时会引发N和O2反应，生成NO,等污染大气，如图是N和O2反应生成NO的能量变 化，若反应生成1moINO气体，则吸收 kJ的热量。 NO 632kJmo1厂 ○.o + 632kJ-mol 946kJ.mol 498kJ.mol N NO (5)已知：丙烷气体的燃烧热为2220kJ/ol,写出丙烷燃烧热的热化学方程式 18.(14分)A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F,D能与新制的C(OD2反应产生砖红色沉 淀。下图是A、B、C、D、E、F几种常见有机物之间的转化关系图： 充分水解发酵氧化氧化酯化 A→B→C→D→E→F 根据以上信息回答下列各题： (1)A的化学式为 B的结构简式为 (2)F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为 (3)E与小苏打溶液反应的化学方程式为 (4)转化关系图中能与新制C1(OH)2反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有 (填字母)。 (⑤)钠投入C中的反应现象和钠投入水中的现象有哪些不同？为何会产生这些差异？ (6)写出B→C的化学方程式 共4页 第5页/共4页