精品解析：2026年山东济宁市兖州区中考二模化学试题

2026年初中学业水平模拟考试(二) 九年级化学试题 (时间：60分钟 分值：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mg-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项，其中1-4小题每小题1分，5-10小题每小题2分，共16分) 1. 生活中处处有化学，下列描述的变化中，有新物质生成的是 A. 裁剪熔喷布制作口罩 B. 喷洒酒精消毒 C. 发烧时用冰袋冷敷降温 D. 体温计汞柱测体温时上升 【答案】B 【解析】 【详解】A、裁剪熔喷布制作口罩，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、喷洒酒精消毒，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化； C、发烧时用冰袋冷敷降温，是因为冰融化吸热，无新物质生成，属于物理变化； D、体温计汞柱测体温时上升，只是原子之间的间隔发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（　　） A. 石灰石 B. 食盐水 C. 氧气 D. 稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、A为细口瓶，用于盛放液体药品，石灰石为固体应放在广口瓶内，A错误； B、B为广口瓶，用于盛放固体药品，食盐水为液体应放在细口瓶内，B错误； C、C为集气瓶，瓶口经过磨砂处理，用玻璃片盖住瓶口时，玻璃片光滑面应朝上，防止气体逸出，C错误； D、D为滴瓶，用于盛放液体药品，D正确。 故选D。 3. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味，因其具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附去除杂质，但活性炭不能杀菌消毒，杀菌需化学消毒剂（如氯气），故A错误； B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而“水由氢原子和氧原子构成”的说法错误，因为水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B错误； C、过氧化氢溶液分解可制氧气，但过氧化氢的组成是氢元素和氧元素，而非直接含有氢气和氧气，故C错误； D、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁）遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），这是其特性，利用此特性可检测土壤酸碱性，故D正确。 故选D。 4. 古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是 A. “铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 B. “煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑ C. “有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D. “水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项不符合题意； B、煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)，即碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，未标注反应条件，正确的反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项不符合题意； C、有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之，即甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意； D、水银……加热还复为丹(含HgO)，即汞与氧气在加热的条件下生成氧化汞，化学方程式未配平，正确的化学方程式为2Hg+O22HgO，故选项不符合题意。 故选C。 5. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H₂O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H₂O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca²⁺，选项错误； C、2Cl₂表示两个Cl₂分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。 故选A。 6. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，右侧塑料瓶变得更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，不符合题意； B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的两个条件，不符合题意； C、该实验中，稀盐酸中含水，氢氧化钠固体能溶于水，故固体逐渐消失，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意； D、该实验中，铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选C。 7. 下列根据图像提供的信息分析不正确的是 A. ①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化 B. ②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3 C. ③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化 D. ④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH一开始大于7，最后小于7，故为将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化，故正确； B、氯化钠溶解度受温度影响小，故采取蒸发结晶方式获得，即为夏季晒盐，碳酸钠溶解度受温度影响大，故采取降温结晶的方法获得，即为冬季捞碱，故正确； C、红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，但是装置内还剩余氮气等，气体质量不会为0，故错误； D、将铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，反应的铁与生成的银、铜质量关系如下： ，，由反应的质量关系可以得出，等量的铁与硝酸银溶液反应析出的固体的质量比与硝酸铜溶液反应析出的固体质量大，即前者反应溶液质量减少的变化趋势明显，后者较前者缓慢，故正确。 故选C。 8. 如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，下列说法正确的是 A. 丙转化为甲的反应属于复分解反应 B. 乙与溶液反应的化学方程式为 C. 甲可以是，丙可以是，乙可以是 D. 乙可以是 【答案】C 【解析】 【分析】首先结合反应关系推导物质：乙是气体且能与NaOH反应，CuO可一步转化为乙，因此乙为；丙能同时与CuO、NaOH反应，还能生成两种气体甲、乙，因此丙为酸类物质；甲是能与CuO反应的气体，且可由酸生成，因此甲为，三者分别属于单质、氧化物、酸，符合“不同类别”的要求。 【详解】A.丙（酸）转化为甲（）是活泼金属与酸的置换反应，不属于复分解反应，错误； B.给出的化学方程式化学式、配平均错误，正确反应为，错误； C.、、三者类别不同，所有转化和反应均符合图示关系，正确； D.不能与NaOH溶液反应，不符合乙与NaOH可反应的要求，错误。 9. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意； B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意； C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意； D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。 故选B。 10. 将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A. 若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B. 若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C. 若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D. 若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序（Fe > Cu > Ag），铁粉优先置换AgNO3中的Ag，同时产生硝酸亚铁，如果铁过量，铁再置换硝酸铜中的Cu，同时产生硝酸亚铁。 【详解】A. 若滤液中有AgNO3，说明AgNO3未完全反应，此时Fe仅置换部分银离子，滤渣中必然含有Ag，但Cu未被置换（因AgNO3未反应完时Fe不会置换Cu）。因此，滤渣中一定含有Ag，而非“没有Cu、Ag”。A错误。 B. 若滤渣含Fe、Cu、Ag，说明Fe过量，AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，溶质仅剩硝酸亚铁。B正确。 C. 若滤渣含Cu、Ag，说明Fe已置换Ag和Cu，但Fe可能未完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，而非Fe3+。因此，滤液中应一定含有硝酸亚铁，而非硝酸铁。C错误。 D. 若滤液含硝酸铜，说明Fe可能未与硝酸铜反应或者只反应了部分硝酸铜，此时滤渣中一定含有银，可能含有铜，而无Fe。加入稀硫酸时，无Fe则无气泡。因此，“一定会有气泡”不成立。D错误。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 化学用语是化学世界通用的语言，请用化学用语填空： （1）两个钾原子_______； （2）氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，其本质原因是该溶液中解离出大量的_______； （3）标出生石灰中钙元素的化合价_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，直接在对应元素符号前加数字，2个钾原子即在钾元素符号前加2，写作。 【小问2详解】 碱性溶液能使无色酚酞变红的本质是溶液中存在大量氢氧根离子，氢氧化钠在溶液中电离出的阴离子为。 【小问3详解】 生石灰是氧化钙，化学式为，其中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得钙元素为+2价；标注化合价时需将价态写在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后，因此写作。 12. 我们的生活与化学息息相关。回答下列问题： （1）中国居民平衡膳食餐盘(如图-1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是_______(填字母) （2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。铅的熔点比伍德合金的熔点要_______。 （3）春耕生产期间，合理施用化肥对提高粮食产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥料的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）B （2）高 （3）D 【解析】 【小问1详解】 鱼肉、蛋类、豆类富含蛋白质，蔬菜、水果富含维生素，谷薯类富含糖类，因此选B。 【小问2详解】 合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，伍德合金是铅等金属组成的合金，因此纯铅的熔点比伍德合金更高。 【小问3详解】 复合肥是同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥 A.只含氮，属于氮肥； B.只含钾，属于钾肥； C.只含磷，属于磷肥； D.同时含钾和氮，属于复合肥，因此选D。 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第_______周期； （2）C粒子是______(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=______； （3）A、B粒子的化学性质化学性质相似的原因是______。 【答案】（1）二 （2） ①. 阴离子 ②. 8 （3）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 元素所在周期数等于其原子核外电子层数，氧原子核外有2个电子层，因此位于第二周期； 【小问2详解】 粒子种类判断规则：质子数<核外电子数时为阴离子，C粒子质子数为16，核外电子数为，质子数小于电子数，属于阴离子；原子中质子数=核外电子数，因此对D有，解得； 【小问3详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A、B原子的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 14. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇()被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为，含有少量的、、等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）粉碎机中研磨粉碎的目的是_______。 （2）“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_______。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。 （4）流程中可循环使用的物质为_______(填化学式)。 【答案】（1）增大接触面积，有利于反应的充分进行 （2） （3）、 （4） 【解析】 【小问1详解】 粉碎矿石可以减小颗粒粒径，增大矿石与盐酸的接触面积，既能够加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 是金属氧化物，和盐酸发生复分解反应生成盐和水，在化合物中显+3价，对应盐为，配平后即得到该反应方程式。 【小问3详解】 滤液Ⅰ中含有酸溶生成的杂质、，调节溶液pH至碱性时，、会转化为氢氧化物沉淀被除去，因此沉淀Ⅱ为氢氧化铁和氢氧化铜。 【小问4详解】 滤液Ⅲ中的和熟石灰反应生成（即气体X），可返回反应釜2循环使用。 15. 已知某固体混合物A中可能含有，，，四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)请根据实验过程和图中提供的信息，进行分析推理，回答下列问题 （1）无色气体E为_______(填化学式)； （2）写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：_______； （3）在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是______(填离子符号)。 【答案】（1）NH3 （2）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 （3）H+、Na+、Ba2+、 【解析】 【小问1详解】 无色气体E能使紫色石蕊试液变蓝，为碱性气体，初中阶段只有氨气符合该性质。 【小问2详解】 步骤Ⅰ加稀硫酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，说明混合物含，不含（碳酸钡沉淀可溶于稀硝酸），因此反应为硝酸钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和硝酸。 【小问3详解】 步骤Ⅰ反应生成，不参与反应，因此无色溶液C中含、； 步骤Ⅱ中铵盐和恰好完全反应生成氨气和，不参与反应，因此无色溶液D中含、； C、D混合后加，仅和生成沉淀，其余阳离子均不参与反应，因此G中一定大量存在上述四种阳离子。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 某矿井中的瓦斯气体可能含有，，等气体。为确定该瓦斯气体的成分，兴趣小组同学设计了如下实验方案供大家讨论： 【查阅资料】 【实验装置】 （1）装置C中看到______现象，说明混合气体中含有还原性气体或； （2）大家认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有的思路不严密，认为需要______(填装置序号，下同)间再增加一个装置______，才能证明是否含有。 （3）装置B的作用是_______。 （4）该装置存在的安全隐患是_______。 （5）综合上述讨论，兴趣小组排除了安全隐患，将混合气体通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论： 装置 实验现象/数据 实验结论 A 石灰水变浑浊 通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有______。 B 无明显现象 C 黑色粉末变成红色 D 装置D增重3.6g E 装置E增重4.4g 【反思】 （6）小明认为使用该装置存在着误差，他的理由是______。 【答案】（1）黑色粉末变红 （2） ①. BC ②. D （3）吸收二氧化碳 （4）可能发生爆炸 （5）二氧化碳、甲烷 （6）气体通过E带出水蒸气，所以E装置质量的增加值小于实际生成二氧化碳的质量 【解析】 【小问1详解】 若含有还原性气体，则发生反应，与资料中甲烷还原氧化铜都能生成铜单质，因此C中现象为黑色粉末变红。 【小问2详解】 气体通过装置AB时会带出水蒸气，会干扰后续对反应生成水的检验。所以需要在B、C间再增加一个装有浓硫酸的干燥装置，除去气体从B中带出的水蒸气，才能通过D中浓硫酸增重证明是否有反应生成的水。 【小问3详解】 混合气体中可能含有二氧化碳干扰后续测定，需要去除以防最终结果不准。 【小问4详解】 C中通入混合气体，其中含有可燃性气体，可燃性气体与空气混合易发生爆炸。 【小问5详解】 A中石灰水变浑浊 → 说明原气体中有 C中黑色粉末变红 → 说明有还原性气体（或） D增重3.6g（水的质量），E增重4.4g（的质量） 生成的二氧化碳和水的质量比为 而实验中二氧化碳和水的质量比为 说明只有甲烷参与了反应没有，因此气体样品中含有二氧化碳和甲烷。 【小问6详解】 见答案。 17. “鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠()，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，能快速增加水体中溶解氧。某化学兴趣小组对其组成和增氧原理进行探究，请结合实验回答下列问题： 【设计并实施实验】 活动一：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。 （1）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）活动二：验证过碳酸钠部分化学性质： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口 _______ 过碳酸钠溶于水能产生氧气 步骤Ⅱ取步骤Ⅰ反应后的上层清，滴加过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳 活动三：测定过碳酸钠的组成 为测定过碳酸钠()样品中x，y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验(省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好)。 [查阅资料] 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀H2SO4不反应。 实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水(该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g)。 实验2：先称量装置C，D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置C，D分别增重0.83g和0.05g。 （3）“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装A中，没有全部进入装置F恢复到室温，装置内外压强相等，对测定氧气体积的影响是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）“实验2”中装置D增重的原因_______。 【答案】（1）B （2）带火星的木条复燃 （3）无影响 （4）吸收气流从装置C中带出的水蒸气 【解析】 【小问1详解】 配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，需烧杯、量筒、玻璃棒，量筒用于量溶剂，烧杯用于溶解，玻璃棒用于搅拌，加速溶质的溶解，该实验操作不需要漏斗，故选B； 【小问2详解】 过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以现象为带火星的木条复燃； 【小问3详解】 实验1用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外界平衡，装置A中残留氧气不影响进入量筒水的体积，原来A中的空气被排出到F中，F中是有气体进入才会排出水，则是等体积替换，所以对测定氧气体积无影响 ； 【小问4详解】 装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成CO2，CO2经装置B（浓硫酸）干燥后进入装置C（NaOH溶液），NaOH溶液吸收CO2 ，氢氧化钠溶液不具有吸水性，因此气流会带出水蒸气被D吸收，故D会增重。 四、分析与计算(共6分) 18. 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。 （1）乳酸()中碳与氧元素质量比为_______(最简整数比)。 （2）乳酸()的相对分子质量为________。 【答案】（1）3：4 （2）90 【解析】 【小问1详解】 乳酸()中碳与氧元素质量比为：(12×3)： (16×3)=3：4； 【小问2详解】 乳酸()的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90。 19. 自来水厂水垢处理与定量分析为保障居民用水安全，济宁市某自来水厂对输水管道内壁的水垢进行定期清理。化验员取一份水垢样品(主要成分为和)进行成分分析，测定其中的质量分数，实验装置及步骤如下： 取25g水垢样品，放入装置A的烧瓶中；打开分液漏斗，滴加足量稀盐酸，发生反应；反应过程中持续通入氮气，将生成的气体全部驱赶到后续装置中。反应完全后，测得装置C(足量氢氧化钡溶液)的质量增加了8.8g(忽略在水中的溶解及空气的影响)。 请回答下列问题： （1）装置B中浓硫酸的作用是_______。 （2）该水垢样品中的质量分数为_______。 （3）若仅考虑与反应，实验中至少需要消耗的质量为______g。 （4）若实验所用稀盐酸的质量为100g，则其溶质质量分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 【答案】（1）吸收水分，干燥二氧化碳 （2）80% （3）14.6 （4）大于 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，因此可用来干燥二氧化碳。 【小问2详解】 装置C质量增加，为生成的二氧化碳的质量，设水垢中碳酸钙的质量分数为x 列出比例式解得。 【小问3详解】 设需要消耗氯化氢的质量为y，带入小问2的化学方程式中 列出比例式解得。 【小问4详解】 由上一问可知与碳酸钙反应的氯化氢的质量为14.6g，但水垢中还含有氢氧化镁，因此实际参与反应的氯化氢大于14.6g，那么反应所用稀盐酸的溶质质量分数应大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试(二) 九年级化学试题 (时间：60分钟 分值：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mg-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共16分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项，其中1-4小题每小题1分，5-10小题每小题2分，共16分) 1. 生活中处处有化学，下列描述的变化中，有新物质生成的是 A. 裁剪熔喷布制作口罩 B. 喷洒酒精消毒 C. 发烧时用冰袋冷敷降温 D. 体温计汞柱测体温时上升 2. 科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（　　） A. 石灰石 B. 食盐水 C. 氧气 D. 稀盐酸 3. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 4. 古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是 A. “铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 B. “煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑ C. “有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D. “水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO 5. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 6. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 7. 下列根据图像提供的信息分析不正确的是 A. ①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化 B. ②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3 C. ③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化 D. ④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化 8. 如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，下列说法正确的是 A. 丙转化为甲的反应属于复分解反应 B. 乙与溶液反应的化学方程式为 C. 甲可以是，丙可以是，乙可以是 D. 乙可以是 9. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A. 若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B. 若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C. 若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D. 若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 第Ⅱ卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 化学用语是化学世界通用的语言，请用化学用语填空： （1）两个钾原子_______； （2）氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，其本质原因是该溶液中解离出大量的_______； （3）标出生石灰中钙元素的化合价_______。 12. 我们的生活与化学息息相关。回答下列问题： （1）中国居民平衡膳食餐盘(如图-1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是_______(填字母) （2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。铅的熔点比伍德合金的熔点要_______。 （3）春耕生产期间，合理施用化肥对提高粮食产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥料的是_______。 A. B. C. D. 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第_______周期； （2）C粒子是______(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=______； （3）A、B粒子的化学性质化学性质相似的原因是______。 14. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇()被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为，含有少量的、、等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）粉碎机中研磨粉碎的目的是_______。 （2）“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_______。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。 （4）流程中可循环使用的物质为_______(填化学式)。 15. 已知某固体混合物A中可能含有，，，四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)请根据实验过程和图中提供的信息，进行分析推理，回答下列问题 （1）无色气体E为_______(填化学式)； （2）写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：_______； （3）在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是______(填离子符号)。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 某矿井中的瓦斯气体可能含有，，等气体。为确定该瓦斯气体的成分，兴趣小组同学设计了如下实验方案供大家讨论： 【查阅资料】 【实验装置】 （1）装置C中看到______现象，说明混合气体中含有还原性气体或； （2）大家认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有的思路不严密，认为需要______(填装置序号，下同)间再增加一个装置______，才能证明是否含有。 （3）装置B的作用是_______。 （4）该装置存在的安全隐患是_______。 （5）综合上述讨论，兴趣小组排除了安全隐患，将混合气体通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论： 装置 实验现象/数据 实验结论 A 石灰水变浑浊 通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有______。 B 无明显现象 C 黑色粉末变成红色 D 装置D增重3.6g E 装置E增重4.4g 【反思】 （6）小明认为使用该装置存在着误差，他的理由是______。 17. “鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠()，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，能快速增加水体中溶解氧。某化学兴趣小组对其组成和增氧原理进行探究，请结合实验回答下列问题： 【设计并实施实验】 活动一：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。 （1）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）活动二：验证过碳酸钠部分化学性质： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口 _______ 过碳酸钠溶于水能产生氧气 步骤Ⅱ取步骤Ⅰ反应后的上层清，滴加过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳 活动三：测定过碳酸钠的组成 为测定过碳酸钠()样品中x，y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验(省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好)。 [查阅资料] 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀H2SO4不反应。 实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水(该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g)。 实验2：先称量装置C，D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置C，D分别增重0.83g和0.05g。 （3）“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装A中，没有全部进入装置F恢复到室温，装置内外压强相等，对测定氧气体积的影响是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）“实验2”中装置D增重的原因_______。 四、分析与计算(共6分) 18. 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。 （1）乳酸()中碳与氧元素质量比为_______(最简整数比)。 （2）乳酸()的相对分子质量为________。 19. 自来水厂水垢处理与定量分析为保障居民用水安全，济宁市某自来水厂对输水管道内壁的水垢进行定期清理。化验员取一份水垢样品(主要成分为和)进行成分分析，测定其中的质量分数，实验装置及步骤如下： 取25g水垢样品，放入装置A的烧瓶中；打开分液漏斗，滴加足量稀盐酸，发生反应；反应过程中持续通入氮气，将生成的气体全部驱赶到后续装置中。反应完全后，测得装置C(足量氢氧化钡溶液)的质量增加了8.8g(忽略在水中的溶解及空气的影响)。 请回答下列问题： （1）装置B中浓硫酸的作用是_______。 （2）该水垢样品中的质量分数为_______。 （3）若仅考虑与反应，实验中至少需要消耗的质量为______g。 （4）若实验所用稀盐酸的质量为100g，则其溶质质量分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $