精品解析：2025年山西省吕梁市石楼县中考二模物理•化学试题-初中化学

2024—2025学年九年级学业水平质量监测 理科综合·化学部分 注意事项： 1.全卷满分150分，答题时间为150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共10个小题，每个小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 山西省这片承载着深厚历史文化的土地，其壮丽的自然风光吸引着无数游客，更以其独特美食文化让人流连忘返。下列山西特产中富含糖类的是 A. 山西陈醋 B. 平遥牛肉 C. 汾阳高粱酒 D. 沁州黄小米 2. 《诗经》中“菲葭苍苍，白露为霜”的优美诗句，生动刻画了河畔秋深的景象。其中“白露”、“霜”的原因是 A. 水分子数增多了 B. 水分子体积变大了 C. 水分子间距离改变了 D. 水分子发生了分解 3. 下列液体中，酸性最强的是 A. 柠檬汁(pH：2.0～3.0) B. 水果清洗剂(pH：12.0~13.0) C. 自来水(pH：6.5~7.5) D. 沐浴露(pH：9.5~10.5) 4. 化学实验中经常用到胶头滴管，下列实验操作中有关胶头滴管的使用正确的是 A. 用滴管搅拌溶液 B. 冲洗过的滴管放回滴瓶 C. 向试管中滴加液体 D. 滴管用完后横放在桌面上 5. 烟花爆竹是我们庆祝传统节日的重要物品，但对烟花的使用和储存要有提醒标志。储存烟花的仓库里所贴的标志为 A. 易燃液体 B. 毒性物质 C. 爆炸性物质 D. 腐蚀性物质 6. 下列有关化肥或农药的叙述正确的是 A. 硫酸铵所含的营养元素是硫 B. NH4H2PO4属于复合肥料 C. 农药施用后，不会通过农产品等发生转移 D. 大量施用化肥和农药，不会对环境造成污染 7. 下列鉴别方法可行的是 A. 用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 B. 用燃着的木条鉴别CO2和N2 C. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D. 用NaOH溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 8. 阿莫西林(化学式为C16H19N3O5S)是一种广谱消炎药，其相对分子质量为365，熔点为140℃，沸点为701.8℃。下列关于它的表述正确的一项是 A. 由五种元素组成 B. 氢元素的质量分数最大 C. 属于氧化物 D. 属于混合物 9. 随着我国“资源节约型”社会的建设与发展，人民节约资源的意识越来越强烈，下列关于资源、能源的叙述正确的是 A. 地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的90.5% B. 空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为21% C. 防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径 D. 人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等 10. 室温下，在密闭容器中加入少量已有部分生锈的铁粉和适量的稀硫酸，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化如图所示。结合图示信息分析，下列表述正确的是 A. 开始压强几乎不变是因为容器内温度较低 B. 随着反应进行，溶液酸性不断增强 C. t1后压强迅速增大，说明产生气体的速度加快 D. 随着反应的进行，硫酸亚铁的溶质质量分数逐渐减小 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 能源科学发展是国民经济和全社会科学发展的基础，可再生能源将逐渐成为主流能源，风能将是其主力之一、近年来，我国海上风电产业稳步增长。2024年前三季度，我国海上风电累计并网容量达3910万千瓦，连续三年稳居全球首位。试分析图文信息，解答下列问题。 11. 风轮是把风动能转变为机械能的重要部件，它由若干只叶片组成。当风吹向桨叶时，桨叶上产生气动力驱动风轮转动。有的桨叶由碳纤维材料制得，对比金属材料，桨叶更轻，更不易折断，利用了碳纤维材料___________(写出一点物理性质)的特性；碳纤维的主要成分是碳，将天然气在催化剂存在的条件下，于1000℃高温下分解可得碳纤维。天然气的主要成分的名称是___________。 12. 风力发电尾舵的主要作用是___________，以确保风轮能够最大限度地捕获风能，从而提高发电效率；铁塔是支承风轮、尾舵和发电机的构架。对于需长时间浸在海水或暴露在潮湿环境中的铁塔，应采取的具体措施为___________。 13. 沙漠地区风能资源丰富，却因发电设备容易受损而使发展有所制约。沙漠地区除了开发风能发电外，还可开发___________发电；它们都属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源，与火力发电相比，利用风能、水能等发电，其优点是___________。 14. 2024年前三季度，海上风电累计并网3910万千瓦，以标煤的使用量计算，约减少CO2的排放1400万吨。如果用NaOH吸收CO2，则发生反应的化学方程式是___________。我国的国树银杏树，每棵树一年约捕获0.028吨CO2，则1400万吨CO2相当于___________亿棵银杏树一年捕获的量。 【化学与技术】 15. 芝麻油又称麻油，是中国传统的调味植物油，它是从芝麻中榨取的油脂，是日常生活中必不可少的调味佳品。无论凉菜、热菜还是做汤，它都堪称点睛之笔。以下是其部分生产过程，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）纯碱中碳的化合价为___________。 （2）加开水调制过程中，不断搅拌的目的是___________。 （3）对芝麻糊进行操作1是___________。 （4）混合液静置分层后上层为芝麻油，下层为水，利用了水和芝麻油___________的性质。 （5）炒制芝麻时，用天然气作燃料，请写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：___________。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 阅读分析，解决问题。 2024年6月4日，国家航天局公布了嫦娥六号在月球表面的国旗展示影像，这是中国首次在月球背面独立动态展示国旗。由于月面温差大，辐射强，国旗最终选择了以玄武岩纤维为主的复合材料制造。为适应月球环境，研制团队将制作材料在-200℃左右的液氮氛围里和高温环境下进行几十次试验才得以确定。玄武岩纤维是玄武岩石料在1450~1500℃熔融后，通过铂铑合金拉丝漏板高速拉制而成的连续纤维。它是由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁等氧化物组成的，具有加工工艺简洁，没有工业废水、废气产生的特性，在自然界中易降解，被誉为“绿色新材料”。在造船、隔热、消防等领域有广泛的应用。 （1）国旗材料选择玄武岩纤维，生产玄武岩纤维时，将玄武岩石料在1450~1500℃下熔融的过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）在-200℃左右的液氮氛围里和高温环境下进行试验，这样做的目的是___________。 （3）铂佬合金属于___________材料。 （4）玄武岩纤维被誉为“绿色新材料”的原因是___________。 （5）玄武岩纤维在酸性环境中也会被腐蚀，写出硫酸与氧化镁发生反应的化学方程式：___________。 （6）玄武岩质地坚硬、密度高，这种不需要通过化学反应就能表现出来的性质称为___________。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对一氧化碳和二氧化碳的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的，但两者的化学性质不同，原因是___________。 （2）请设计一种方法区分一氧化碳和二氧化碳：___________。 （3）一氧化碳在冶金工业有广泛的应用，请写出CO与赤铁矿在高温下发生反应的化学方程式：___________。二氧化碳在农业上可用作___________。 （4）在一定条件下一氧化碳与二氧化碳可相互转化，如二氧化碳在高温下与碳单质反应可转化为一氧化碳，该反应属于___________(填基本反应类型)。 六、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式2分，共6分) 18. 中国古代“胆水浸铜”是湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页，其做法如下： 把铁片放在胆矾(硫酸铜的古称)溶液中浸泡，进而置换出铜。 （1）“胆水浸铜”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）硫酸铜溶液的浓度适中，是“胆水浸铜”成功的关键。若用无水硫酸铜固体配制100g16%的硫酸铜溶液，则需要___________mL水。 （3）取配制好的上述溶液100g，与一定质量的铁粉恰好完全反应，理论上反应消耗铁粉的质量是多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程) 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 探究硫在氧气中燃烧现象。 实验方法：①在燃烧匙中放少量单质硫。②加热，直到发生燃烧，观察现象。③然后将燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的并加有少量水的集气瓶中，观察现象。下图为相关实验的示意图。 （1）实验原理：实验中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验现象；燃烧匙伸进集气瓶中观察到的现象为___________。 （3）实验结论：比较②与③的现象差异，得出的结论为___________。 【问题与思考】 （4）《辞海》解释火焰为“气体燃烧的现象”，硫常温下为固体，燃烧为什么会产生火焰？ ___________。 （5）实验时，集气瓶中伴随着大量的烟，这烟的主要成分可能是什么？ ___________。 20. 自热食品是近年来市场流行的一种方便快捷的外出携带食品。某校实践小组的同学们树此产生了浓厚的兴趣。他们对自热食品中的发热包的主要成分、发热的原理、发热异常现象、使用注意事项、废弃物的处理等产生浓厚的兴趣。 任务一 调查发热包的应用 【咨询专家】速食型食品、暖手宝、医疗上热敷等都有使用。 【猜想假设】 （1）发热包有生石灰，与水作用后的热量变化为___________(选填“吸收热量”或‘放出热量”)。 【查阅资料】发热包中的物质有多种配方，最常用的有以下三种： ①生石灰、碳酸钠、硫酸镁； ②铁粉、焦炭、生石灰； ③生石灰、碳酸钠、铝。 任务二 确定样品发热包的配方 【信息检索】铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，并放出热量。 【进行实验】 （2）填空 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ 向固体中滴加盐酸，产生气体 气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 ___________ ⅱ 如图1，将产生气体通入过量氢氧化钠溶液后，用排水法收集气体 顺利收集到一试管气体 ___________ 任务三 发热包发热原理的研究 【数据检测】发热包与水混合后，温度传感器显示混合物的温度随时间的变化如图2。 【分析交流】 （3）温度“一波三折”，ab段温度升高是由于生石灰与水反应；cd段温度升高是由于铝与氢氧化钠溶液反应，生石灰与水发生反应的化学方程式为___________，过程中生成氢氧化钠的反应的化学方程式为___________。 任务四 发热包应用注意事项 【反思评价】 在发热包层加入凉水，不能加热水避免引发剧烈反应。 （4）使用过程中，必须要远离明火，原因是___________。 （5）用完的发热包要等完全冷却后再丢弃，并且要按照有害垃圾处理，因为发热包的残留物仍然具有___________性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年九年级学业水平质量监测 理科综合·化学部分 注意事项： 1.全卷满分150分，答题时间为150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共10个小题，每个小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 山西省这片承载着深厚历史文化的土地，其壮丽的自然风光吸引着无数游客，更以其独特美食文化让人流连忘返。下列山西特产中富含糖类的是 A. 山西陈醋 B. 平遥牛肉 C. 汾阳高粱酒 D. 沁州黄小米 【答案】D 【解析】 【详解】A、陈醋主要成分是醋酸，醋酸不属于糖类，不符合题意； B、牛肉中富含蛋白质和油脂，不符合题意； C、高粱酒主要成分为乙醇，乙醇不属于糖类，不符合题意； D、小米属于谷物类，其中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。 故选D。 2. 《诗经》中“菲葭苍苍，白露为霜”的优美诗句，生动刻画了河畔秋深的景象。其中“白露”、“霜”的原因是 A. 水分子数增多了 B. 水分子体积变大了 C. 水分子间距离改变了 D. 水分子发生了分解 【答案】C 【解析】 【详解】A.状态变化是物理过程，水分子数量不变，错误。 B. 状态变化中分子体积不变，错误。 C. 温度降低导致分子动能减小，分子间距离缩短，从而形成露或霜，正确 D. 分解是化学变化，而这里只是物理状态改变，正确。 故选：C。 3. 下列液体中，酸性最强的是 A. 柠檬汁(pH：2.0～3.0) B. 水果清洗剂(pH：12.0~13.0) C. 自来水(pH：6.5~7.5) D. 沐浴露(pH：9.5~10.5) 【答案】A 【解析】 【详解】溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。故酸性最强的是柠檬汁。 故选A。 4. 化学实验中经常用到胶头滴管，下列实验操作中有关胶头滴管的使用正确的是 A. 用滴管搅拌溶液 B. 冲洗过的滴管放回滴瓶 C. 向试管中滴加液体 D. 滴管用完后横放在桌面上 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管用于吸取和滴加液体，不能用于搅拌，图中所示操作错误； B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 D、不能将滴管横放在桌面，应保持胶头向上放在烧杯中或放在试管架上，图中所示操作错误。 故选C。 5. 烟花爆竹是我们庆祝传统节日的重要物品，但对烟花的使用和储存要有提醒标志。储存烟花的仓库里所贴的标志为 A. 易燃液体 B. 毒性物质 C. 爆炸性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】C 【解析】 【详解】储存烟花的仓库里应张贴爆炸性物质标志。 故选C。 6. 下列有关化肥或农药的叙述正确的是 A. 硫酸铵所含的营养元素是硫 B. NH4H2PO4属于复合肥料 C. 农药施用后，不会通过农产品等发生转移 D. 大量施用化肥和农药，不会对环境造成污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铵所含的营养元素是氮，说法错误，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥料，说法正确，符合题意； C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，说法错误，不符合题意； D、化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，说法错误，不符合题意。 故选B。 7. 下列鉴别方法可行的是 A. 用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 B. 用燃着的木条鉴别CO2和N2 C. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D. 用NaOH溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH固体易溶于水，溶解时放热，溶液温度升高；CaCO3固体难溶于水，加水后可通过是否溶解及温度变化鉴别，A 正确； B、CO2和N2都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别，B 错误； C、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酚酞试液酸性和中性溶液中都不变色，不能用酚酞试液鉴别，C 错误； D、NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，都无明显现象，无法鉴别，D 错误。 故选A。 8. 阿莫西林(化学式为C16H19N3O5S)是一种广谱消炎药，其相对分子质量为365，熔点为140℃，沸点为701.8℃。下列关于它的表述正确的一项是 A. 由五种元素组成 B. 氢元素的质量分数最大 C. 属于氧化物 D. 属于混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、阿莫西林化由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，A正确； B、阿莫西林中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×16）：（1×19）：（14×3）：（16×5）：32=192：19：42：80：32，可见其中碳元素的质量分数最大，B错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，阿莫西林由五种元素组成，不属于氧化物，C错误； D、由阿莫西林的化学式是C16H19N3O5S可知，阿莫西林有固定化学式，属于纯净物，D错误。 故选A。 9. 随着我国“资源节约型”社会的建设与发展，人民节约资源的意识越来越强烈，下列关于资源、能源的叙述正确的是 A. 地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的90.5% B. 空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为21% C. 防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径 D. 人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的总水储量很大，海水约占全球水储量的96.5%，但淡水只约占全球水储量的2.53%，选项A不正确； B、空气是一种宝贵的资源，空气中氮气的体积分数为78%，稀有气体的体积分数为0.94%，选项B不正确； C、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，但不是唯一途径，比如还可以通过寻找金属的代用品，选项C不正确； D、由于化石燃料不可再生面临枯竭，且化石燃料对环境的影响也较大，人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等，选项D正确。 故选：D。 10. 室温下，在密闭容器中加入少量已有部分生锈的铁粉和适量的稀硫酸，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化如图所示。结合图示信息分析，下列表述正确的是 A. 开始压强几乎不变是因为容器内温度较低 B. 随着反应进行，溶液的酸性不断增强 C. t1后压强迅速增大，说明产生气体的速度加快 D. 随着反应的进行，硫酸亚铁的溶质质量分数逐渐减小 【答案】C 【解析】 【详解】已有部分生锈的铁粉中含有氧化铁和铁，加入稀硫酸后，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，此过程没有气体生成，所以开始压强几乎不变。当氧化铁反应完后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，有气体生成，容器内压强增大。 A、开始压强几乎不变是因为氧化铁与稀硫酸反应没有气体生成，而不是容器内温度较低，A 错误； B、随着反应进行，稀硫酸不断被消耗，溶液的酸性不断减弱，B 错误； C、t1​后压强迅速增大，是因为铁与稀硫酸反应产生氢气，说明产生气体的速度加快，C 正确； D、随着反应的进行，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶质质量分数逐渐增大，D 错误。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 能源科学发展是国民经济和全社会科学发展的基础，可再生能源将逐渐成为主流能源，风能将是其主力之一、近年来，我国海上风电产业稳步增长。2024年前三季度，我国海上风电累计并网容量达3910万千瓦，连续三年稳居全球首位。试分析图文信息，解答下列问题。 11. 风轮是把风的动能转变为机械能的重要部件，它由若干只叶片组成。当风吹向桨叶时，桨叶上产生气动力驱动风轮转动。有的桨叶由碳纤维材料制得，对比金属材料，桨叶更轻，更不易折断，利用了碳纤维材料___________(写出一点物理性质)的特性；碳纤维的主要成分是碳，将天然气在催化剂存在的条件下，于1000℃高温下分解可得碳纤维。天然气的主要成分的名称是___________。 12. 风力发电尾舵的主要作用是___________，以确保风轮能够最大限度地捕获风能，从而提高发电效率；铁塔是支承风轮、尾舵和发电机的构架。对于需长时间浸在海水或暴露在潮湿环境中的铁塔，应采取的具体措施为___________。 13. 沙漠地区风能资源丰富，却因发电设备容易受损而使发展有所制约。沙漠地区除了开发风能发电外，还可开发___________发电；它们都属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源，与火力发电相比，利用风能、水能等发电，其优点是___________。 14. 2024年前三季度，海上风电累计并网3910万千瓦，以标煤的使用量计算，约减少CO2的排放1400万吨。如果用NaOH吸收CO2，则发生反应的化学方程式是___________。我国的国树银杏树，每棵树一年约捕获0.028吨CO2，则1400万吨CO2相当于___________亿棵银杏树一年捕获的量。 【答案】11. ①. 强度高、密度小(合理即可) ②. 甲烷 12. ①. 帮助风力发电机和风轮对准风向(合理即可) ②. 涂上油漆(或隔绝空气，减缓腐蚀速度)(合理即可) 13. ①. 太阳能 ②. 可再生 ③. 环保、无污染、可再生(合理即可) 14. ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 5 【解析】 【11题详解】 碳纤维材料 “更轻” 体现密度小，“更不易折断” 体现强度大（或硬度大等合理物理性质 ），可填强度高、密度小(合理即可)；天然气主要成分是甲烷 。 【12题详解】 风力发电尾舵作用是帮助风力发电机和风轮对准风向(合理即可) ；铁塔防腐蚀可采取涂上油漆(或隔绝空气，减缓腐蚀速度)(合理即可)。 【13题详解】 沙漠地区还可开发太阳能发电（合理即可 ）； 风能、太阳能属于可再生能源； 优点是环保、无污染、可再生(合理即可)。 【14题详解】 NaOH与CO2反应方程式为；1400万吨=14000000吨，14000000÷0.028=5×108棵=5亿棵，填5。 【化学与技术】 15. 芝麻油又称麻油，是中国传统的调味植物油，它是从芝麻中榨取的油脂，是日常生活中必不可少的调味佳品。无论凉菜、热菜还是做汤，它都堪称点睛之笔。以下是其部分生产过程，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）纯碱中碳的化合价为___________。 （2）加开水调制过程中，不断搅拌的目的是___________。 （3）对芝麻糊进行的操作1是___________。 （4）混合液静置分层后上层为芝麻油，下层为水，利用了水和芝麻油___________的性质。 （5）炒制芝麻时，用天然气作燃料，请写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：___________。 【答案】（1）+4 （2）使芝麻粉与水充分接触，促进芝麻油与固体分离，提高芝麻油的浸取率 （3）过滤 （4）互不相溶且水的密度大于芝麻油（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠（Na2CO3），其中显-2价，中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，则，解得x=+4。 【小问2详解】 加开水调制过程中，不断搅拌能使芝麻粉与水充分接触，促进芝麻油与固体分离，提高芝麻油的浸取率。 【小问3详解】 操作 1 是将芝麻糊中的残渣与混合液分离，固液分离的操作是过滤。 【小问4详解】 混合液静置分层后上层为芝麻油，下层为水，是因为芝麻油与水互不相溶且水的密度大于芝麻油。 【小问5详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 阅读分析，解决问题。 2024年6月4日，国家航天局公布了嫦娥六号在月球表面的国旗展示影像，这是中国首次在月球背面独立动态展示国旗。由于月面温差大，辐射强，国旗最终选择了以玄武岩纤维为主的复合材料制造。为适应月球环境，研制团队将制作材料在-200℃左右的液氮氛围里和高温环境下进行几十次试验才得以确定。玄武岩纤维是玄武岩石料在1450~1500℃熔融后，通过铂铑合金拉丝漏板高速拉制而成的连续纤维。它是由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁等氧化物组成的，具有加工工艺简洁，没有工业废水、废气产生的特性，在自然界中易降解，被誉为“绿色新材料”。在造船、隔热、消防等领域有广泛的应用。 （1）国旗材料选择玄武岩纤维，生产玄武岩纤维时，将玄武岩石料在1450~1500℃下熔融的过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）在-200℃左右的液氮氛围里和高温环境下进行试验，这样做的目的是___________。 （3）铂佬合金属于___________材料。 （4）玄武岩纤维被誉为“绿色新材料”的原因是___________。 （5）玄武岩纤维在酸性环境中也会被腐蚀，写出硫酸与氧化镁发生反应的化学方程式：___________。 （6）玄武岩质地坚硬、密度高，这种不需要通过化学反应就能表现出来的性质称为___________。 【答案】（1）物理 （2）模拟月球环境，测试材料对月球环境的适应性(合理即可) （3）金属 （4）加工工艺简洁，没有废水、废气产生，易降解(答一点即可) （5）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （6）物理性质 【解析】 【小问1详解】 玄武岩石料在1450−1500∘C下熔融，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 在−200∘C左右的液氮氛围和高温环境下试验，目的是模拟月球环境，测试材料对月球环境的适应性，（或验证材料适应月球温差大环境的能力，合理即可) 。 【小问3详解】 铂铑合金属于金属 材料。 【小问4详解】 由文中 “具有加工工艺简洁，没有工业废水、废气产生的特性，在自然界中易降解” 可知，原因是加工工艺简洁，无工业废水、废气产生，在自然界中易降解 。 【小问5详解】 硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，化学方程式为； 【小问6详解】 不需要通过化学反应就能表现出来的性质称为物理性质 。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对一氧化碳和二氧化碳的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的，但两者的化学性质不同，原因是___________。 （2）请设计一种方法区分一氧化碳和二氧化碳：___________。 （3）一氧化碳在冶金工业有广泛的应用，请写出CO与赤铁矿在高温下发生反应的化学方程式：___________。二氧化碳在农业上可用作___________。 （4）在一定条件下一氧化碳与二氧化碳可相互转化，如二氧化碳在高温下与碳单质反应可转化为一氧化碳，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1）分子构成不同 （2）将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳（合理即可） （3） ①. ②. 气体肥料 （4）化合反应 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳由一氧化碳分子（CO）构成，二氧化碳由二氧化碳分子（CO2）构成，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同。 【小问2详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与氢氧化钙反应，因此将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳（合理即可）。 【小问3详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁（Fe2O3），一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 二氧化碳是植物光合作用的原料，在农业上可用作气体肥料，促进植物光合作用。 【小问4详解】 二氧化碳在高温下与碳单质反应化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 六、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式2分，共6分) 18. 中国古代“胆水浸铜”是湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页，其做法如下： 把铁片放在胆矾(硫酸铜的古称)溶液中浸泡，进而置换出铜。 （1）“胆水浸铜”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）硫酸铜溶液的浓度适中，是“胆水浸铜”成功的关键。若用无水硫酸铜固体配制100g16%的硫酸铜溶液，则需要___________mL水。 （3）取配制好的上述溶液100g，与一定质量的铁粉恰好完全反应，理论上反应消耗铁粉的质量是多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）84 （3）解：CuSO4的质量为100g×16%=16g。 设消耗铁粉的质量为x。 答：消耗铁粉的质量为5.6g。 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 若用无水硫酸铜固体配制100g16%的硫酸铜溶液，则需要硫酸铜的质量为100g×16%=16g，水的密度为1g/mL，故需要的水的体积=100g-16g=84g=84mL； 【小问3详解】 见答案。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 探究硫在氧气中的燃烧现象。 实验方法：①在燃烧匙中放少量单质硫。②加热，直到发生燃烧，观察现象。③然后将燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的并加有少量水的集气瓶中，观察现象。下图为相关实验的示意图。 （1）实验原理：实验中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验现象；燃烧匙伸进集气瓶中观察到的现象为___________。 （3）实验结论：比较②与③的现象差异，得出的结论为___________。 【问题与思考】 （4）《辞海》解释火焰为“气体燃烧的现象”，硫常温下为固体，燃烧为什么会产生火焰？ ___________。 （5）实验时，集气瓶中伴随着大量的烟，这烟的主要成分可能是什么？ ___________。 【答案】（1）S+O2SO2 （2）产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体(合理即可) （3）硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更旺(或氧气浓度越大，燃烧越剧烈) （4）硫高温下变成了硫蒸气 （5）硫的固体小颗粒 【解析】 小问1详解】 硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2； 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，放热； 【小问3详解】 燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关，空气的氧气的浓度较小，反应没有那么剧烈，说明氧气的浓度越大，燃烧越剧烈； 【小问4详解】 火焰为“气体燃烧的现象”，则硫燃烧产生火焰的原因是硫高温下变成了硫蒸气，硫蒸气燃烧产生火焰； 【小问5详解】 烟是固体小颗粒形成的。在燃烧过程中，可能有硫的固体小颗粒未完全燃烧，构成燃烧时大量的烟。 20. 自热食品是近年来市场流行的一种方便快捷的外出携带食品。某校实践小组的同学们树此产生了浓厚的兴趣。他们对自热食品中的发热包的主要成分、发热的原理、发热异常现象、使用注意事项、废弃物的处理等产生浓厚的兴趣。 任务一 调查发热包的应用 【咨询专家】速食型食品、暖手宝、医疗上热敷等都有使用。 【猜想假设】 （1）发热包有生石灰，与水作用后的热量变化为___________(选填“吸收热量”或‘放出热量”)。 【查阅资料】发热包中的物质有多种配方，最常用的有以下三种： ①生石灰、碳酸钠、硫酸镁； ②铁粉、焦炭、生石灰； ③生石灰、碳酸钠、铝。 任务二 确定样品发热包的配方 【信息检索】铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，并放出热量。 【进行实验】 （2）填空 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ 向固体中滴加盐酸，产生气体 气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 ___________ ⅱ 如图1，将产生的气体通入过量氢氧化钠溶液后，用排水法收集气体 顺利收集到一试管气体 ___________ 任务三 发热包发热原理的研究 【数据检测】发热包与水混合后，温度传感器显示混合物温度随时间的变化如图2。 【分析交流】 （3）温度“一波三折”，ab段温度升高是由于生石灰与水反应；cd段温度升高是由于铝与氢氧化钠溶液反应，生石灰与水发生反应的化学方程式为___________，过程中生成氢氧化钠的反应的化学方程式为___________。 任务四 发热包应用注意事项 【反思评价】 在发热包层加入凉水，不能加热水避免引发剧烈反应。 （4）使用过程中，必须要远离明火，原因是___________。 （5）用完的发热包要等完全冷却后再丢弃，并且要按照有害垃圾处理，因为发热包的残留物仍然具有___________性。 【答案】（1）放出热量 （2） ①. 不是第②种配方﹐配方中含碳酸钠(合理即可) ②. 样品发热包的配方为第③种 （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （4）反应生成氢气，遇明火容易引起爆炸 （5）腐蚀 【解析】 【小问1详解】 生石灰，与水作用后放出大量热，故填放出热量； 【小问2详解】 气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明滴加稀盐酸后产生了二氧化碳，证明配方中含碳酸钠； 产生的气体通入过量氢氧化钠溶液，可以收集到一试管气体，说明该生成的气体不与氢氧化钠溶液反应，证明该气体为氢气，故配方中含有铝，为配方③； 【小问3详解】 生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 在过程中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问4详解】 因为配方③中的铝会发生反应生成氢气，氢气具有可燃性，遇明火容易引起爆炸； 【小问5详解】 发热包中含有具有腐蚀性的物质，故用完的发热包要等完全冷却后再丢弃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$