精品解析：湖北武汉市江汉区2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年度下学期高一年级期末考试 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(含15小题，每小题仅一个答案符合题目要求，每小题3分。共45分) 1. 下列说法错误的是 A. 充足的氮能使农作物枝叶茂盛，但过度施肥会造成土壤和水体污染 B. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气的过程属于氮的固定 C. 臭氧、氮氧化物、碳氢化合物在紫外线的照射下会产生有毒的光化学烟雾 D. 液态氨汽化时要吸收大量的热，使温度急剧下降，在工业上常用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮元素是植物合成叶绿素、蛋白质的必需元素，充足的氮能使农作物枝叶茂盛，过度施肥会造成土壤酸化板结、水体富营养化等污染，A正确； B．氮的固定是指将游离态的氮（即）转化为化合态含氮化合物的过程，土壤中的硝酸盐属于化合态氮，其分解转化为的过程不属于氮的固定，B错误； C．臭氧、氮氧化物、碳氢化合物在紫外线的照射下会发生系列反应，生成有毒的光化学烟雾，C正确； D．液态氨汽化时会吸收大量的热，使周围温度急剧下降，工业上常用液氨作制冷剂，D正确； 故选B。 2. 下列描述不能正确反映事实的是 A. S在少量中燃烧生成，在足量中燃烧生成 B. 往燃煤中混入生石灰，可减少排放 C. 二氧化硫是一种有毒气体，但也可作某些食品的防腐剂 D. 有还原性，浓硫酸有强氧化性，但能用浓硫酸干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．S单质无论在少量还是足量中燃烧，都只能生成，需要在催化剂、加热条件下才能和反应生成，A错误； B．燃煤燃烧生成的可与生石灰（CaO）反应生成，后续被氧化为，能减少排放，B正确； C．虽有毒，但在合规限量范围内可作为食品防腐剂抑制微生物生长，C正确； D．中S为+4价，浓硫酸中S为+6价，二者无中间价态，不发生氧化还原反应，因此可用浓硫酸干燥，D正确； 故选A 3. 物质的性质与微观层面的结构有关。下列关于物质的性质或现象解释错误的是 选项 宏观差异 解释 A 比易液化 前者有分子间氢键存在，而后者分子间作用力只有范德华力 B 可使酸性高锰酸钾溶液褪色而不能 前者N化合价可升高，而后者N处于最高价态，化合价不可升高 C 可溶于水显酸性而不能 前者是酸性氧化物而后者不是 D 与稀盐酸反应放热而与稀盐酸反应吸热 发生反应时前者成键放出的能量多，而后者断键吸收的能量多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，分子间作用力强于只含范德华力的，沸点更高更易液化，A正确； B．中N为+3价，处于中间价态可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，中N为+5价处于最高价，无法被氧化，B正确； C．也属于酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，其不溶于水、也不能与水反应生成酸，所以不能使水显酸性，C错误； D．反应焓变等于断键吸收总能量与成键放出总能量的差值，与盐酸反应放热说明成键放出的能量更多，反应吸热说明断键吸收的能量更多，D正确； 故选C。 4. 下列描述所涉及的离子反应方程式正确的是 A. 将气体通入水中： B. 向盐酸中滴加氨水： C. 铜与浓硝酸反应： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成硝酸和，给出的方程式原子、电荷均不守恒，且缺少产物，正确离子方程式为，A错误； B．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式的物质拆分、原子守恒、电荷守恒均正确，C正确； D．溶液与过量反应时，和均会与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去中的HCl B. 在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400~500℃ C. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 D. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制氯气时，排饱和食盐水除去中的HCl，是利用饱和食盐水中的的高浓度，抑制溶解平衡正向移动，减少溶解，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．工业合成氨，采用400~500℃高温，虽为放热反应，但勒夏特列原理建议低温以提高产率；实际采用高温是为了提高反应速率和催化剂活性，属于动力学考虑，不能用勒夏特列原理解释温度选择，B符合题意； C．工业生产硫酸时使用过量氧气，使平衡正向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．向溶液加NaOH，溶液由橙变黄，是因加中和，使平衡右移，浓度增大，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选择B。 6. 铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法不正确的是 A. 铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都是将化学能转化为电能 B. 氢氧燃料电池负极消耗标况下22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C. 铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D. 考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于原电池，工作时均将化学能转化为电能，A正确； B．氢氧燃料电池负极通入，标况下22.4 L 物质的量为1 mol，1 mol 反应失去2 mol电子，电路中通过的电子数为，B正确； C．铅酸蓄电池工作时，正极得电子，与、反应生成和，电极反应式书写正确，C正确； D．铅酸蓄电池的稀硫酸既参与电极反应，也起到导电作用，若用稀盐酸代替，会被正极的氧化生成有毒的，且无法参与反应生成，不能代替稀硫酸，D错误； 故选D。 7. 某化学小组在实验室中用如图所示的装置制备SO2并探究SO2的性质。下列说法不正确的是 A. 试管内制备SO2的化学方程式为 B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 C. ①、③处均可观察到颜色褪去，且褪色原理相同 D. ④处NaOH溶液用于吸收多余的SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为，A正确； B．②处观察到淡黄色固体生成，说明二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中S元素化合价降低，体现了二氧化硫的氧化性，B正确； C．①处品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性，③处蓝色褪去是因为二氧化硫具有还原性(还原I2，发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，C不正确； D．SO2为酸性氧化物，能与碱反应，多余的可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选C。 8. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．比较和的催化效果 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定溶液的pH D．探究与的反应是否为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较和的催化效果时，需控制阴离子种类相同，如均使用氯化物或硫酸盐，否则阴离子可能对反应产生干扰，实验设计不严谨，A不符合题意； B．探究温度对化学平衡的影响，热水中平衡逆向移动，气体颜色加深，冰水中平衡正向移动，气体颜色变浅，装置可通过对比颜色变化验证温度对平衡的影响，B符合题意； C．测定溶液pH时，pH试纸不能直接浸入溶液中，否则会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，C不符合题意； D．溶液与过量溶液反应后，加入溶液变红，只能说明溶液中存在，但因过量，未反应的会干扰实验，无法证明反应为可逆反应，D不符合题意； 故选B。 9. 下列有关反应热的相关说法，错误的是 A. 中和热的测定实验中，用一支温度计测量酸液初始温度后洗净擦干再测碱液的初始温度 B. ， C. 已知： ， ，则 D. ，密闭容器中充入和发生该反应，放出的热量小于92.4 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热测定时，为减少仪器差异带来的误差，可用同一支温度计分别测定酸、碱溶液的初始温度；测完酸液后应洗净、擦干再测碱液，避免污染和残液影响，A正确； B．稀强酸与稀强碱反应生成水时，离子方程式表示每生成1 mol水放热57.3 kJ；1 mol硫酸与2 mol氢氧化钾反应生成2 mol水，放热约为其2倍，B正确； C．气态硫的能量高于固态硫，固态硫转化为气态硫需要吸热；以气态硫为反应物生成二氧化硫时放热更多，焓变数值更小，因此应有，题中写成，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，密闭容器中2 mol氮气和3 mol氢气不能完全转化，按方程式完全反应才放出92.4 kJ热量，实际放出的热量小于92.4 kJ，D正确； 故选C。 10. 水是弱电解质，其电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中A、C两点的相同 B. 图中AB两点连线上所有点对应溶液均为中性 C. 图中C点溶液不可能是稀氨水 D. 25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液，则NaOH溶液与溶液的体积比为20∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．A、C两点均在的电离平衡曲线上，温度相同，故相同，A正确； B．AB两点连线上的所有点均满足，对应溶液均为中性，B正确； C．C点溶液中，呈酸性，而稀氨水呈碱性，故C点溶液不可能是稀氨水，C正确； D．时，的溶液中，的溶液中，混合后，则，即，解得，D错误； 故选D。 11. 已知反应 。下列有关该反应图像结论不正确的是 A．已知，由图可知， B．由图可知，交点反应不一定处于平衡状态 C．固定投料反应相同时间，反应在点和点不可能都达到了平衡状态 D．由图可知，时刻改变的条件可能为升高温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同温度下，，压强越大Y的平衡转化率越小，说明增大压强平衡逆向移动，正反应为气体分子数增大的反应，故，A错误； B．交点仅表示，平衡状态要求各组分浓度保持不变、正逆反应速率相等，与浓度是否相等无关，故反应不一定处于平衡状态，B正确； C．Q点为X体积分数最低点，Q点之前温度低反应速率慢，反应未达平衡，X体积分数随温度升高而减小；Q点及之后反应达平衡，因反应放热，温度升高平衡逆向移动，X体积分数增大。因此N点未达平衡，只有M点为平衡状态，二者不可能都达到平衡，C正确； D．时刻正、逆反应速率均增大，且，平衡逆向移动。该反应，升高温度时正逆速率均增大，且平衡逆向移动，符合图像变化，故改变的条件可能为升高温度，D正确； 故选A。 12. 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率，下列说法正确的是 A. 2 min时，A的浓度为 B. 平衡后，保持容器内压强不变通入氦气，化学反应速率减小，B的转化率变小 C. 2 min时，A的转化率为 D. 此温度下，该反应的化学平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】设初始时A、B的物质的量均为，有三段式：； 由，得，，故，解得。2 min时B的物质的量分数为25%，则：，代入，得：，解得，据此分析。 【详解】A．2 min时，A的物质的量为，浓度为，A错误； B．平衡后，保持容器内压强不变通入氦气，容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小；该反应气体分子数不变，压强变化不影响平衡，B的转化率不变，B错误； C．2 min时，A的转化率为，C正确； D．题目仅给出2 min时的反应数据，未说明2 min时反应已达到平衡状态，无法计算化学平衡常数，D错误； 故选C。 13. 将、充入2 L恒容密闭容器中，在恒温或绝热条件下发生反应：。测得的转化率随时间的变化如图所示。已知：，，其中、为正、逆反应速率常数(其大小只与温度和催化剂有关)。下列说法正确的是 A. 恒温和绝热条件下，体系压强不变都不能作为反应平衡的标志 B. C. 根据以上信息确定甲条件下 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】B 【解析】 【分析】曲线乙先达到平衡状态，则说明其反应温度高，反应速率快，曲线乙的平衡转化率小于曲线甲，说明该反应为放热反应，则曲线乙代表绝热条件，曲线甲代表恒温条件。 【详解】A．该反应前后气体分子数相等，则恒温条件下，体系压强一直不变，不能作为反应平衡的标志，绝热条件下，平衡前体系的温度在变化，体系压强也在变化，则体系压强不变能作为反应平衡的标志，A错误； B．根据分析知，该反应为放热反应，B正确； C．，平衡时，，即，，C错误； D．根据分析知，该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，D错误； 故选B。 14. 向(二元弱酸)溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的随pH变化如图所示，其中，代表微粒、或。则下列说法正确的是 A. 随着NaOH的加入，一直增大 B. 时，溶液中 C. 时， D. Ⅰ和Ⅲ曲线交点对应横坐标为2.8 【答案】D 【解析】 【分析】随pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故曲线I是的变化曲线，曲线Ⅱ是的变化曲线，曲线III是的变化曲线，且微粒的δ(x)=0.5时可计算得出pKa等于对应的pH，即从图中可读出，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，据此分析； 【详解】A．根据分析，随着NaOH的加入，先增大后减小，A错误； B．pH=3.5时，由图可知，即，B错误； C． ，C错误； D．Ⅰ和Ⅲ交点处，推导得： ， ，即，D正确； 故选D。 15. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应，后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。 下列叙述不正确的是 A. B. 压强b点大于d点 C. c点对应容器中，未必等于 D. 逆反应速率：a点未必大于d点 【答案】D 【解析】 【分析】正反应体积增大，压强越大，平衡转化率越小。温度相同，浓度随容器体积的增大而减小，浓度越小，反应速率越慢，达到平衡所需的时间越长，所以体积为V1 L的容器中反应速率最快，体积为V4L的容器中反应速率最慢。a点、b点反应速率比c点快，而c点的NOCl转化率比a点、b点高，则表明a点、b点反应已达到平衡，而c点不一定达到了平衡，d点容器体积大压强小，此时转化率却低，说明d点一定没有达到平衡，据此分析。 【详解】A．根据已知条件列出V1时“三段式”：  平衡常数； V2时“三段式”  平衡常数，温度不变，平衡常数不变，则，A正确； B．b、d两点NOCl的转化率相等，则t min后气体总物质的量相等，由于V4> V2，则b点的压强大于d点，B正确； C．c点NOCl的转化率最高，但是无法判断c点否还有最高点，若c点后面还有最高点，则c点不是平衡点，因此无法判断，C正确； D．a点是平衡状态，浓度大反应速率快，正逆反应速率相等，正反应速率大于d点正反应速率；d点浓度小，反应还没有达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，所以逆反应速率a点一定大于d点，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(含4小题，共55分) 16. 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： （1）空气中粉尘可能在过程①中起到___________作用，收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变___________(填“强”或“弱”)，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为___________。 （3）熔化的硫与氯气反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示： 已知：和S反应生成，同时有少量及其它氯化物生成。常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易与水反应。 ①装置B中盛放的试剂是___________。 ②装置F的作用是___________、___________。 ③取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为___________。 ④实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 催化 ②. 强 ③. （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收尾气 ③. 防止空气中水蒸气进入装置 ④. ⑤. 【解析】 【分析】A制备氯气，B干燥氯气，C中干燥的氯气和熔化的硫反应生成，D是冷凝管，冷凝蒸气得到浅黄色的油状液体，F中碱石灰吸收尾气、并防止空气中水蒸气进入装置。 【小问1详解】 过程①中SO2氧化为SO3或 ，空气中的粉尘起到催化剂的作用，收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，发生反应，酸性将变强。 【小问2详解】 水体中的与在微生物作用下可转化为和S，S元素化合价由+6降低为0、N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒，配平该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①为防止与水反应，装置B干燥氯气，装置B中盛放的试剂是浓硫酸。 ②氯气有毒，可以用碱石灰吸收， 易与水反应，所以装置F的作用是吸收尾气、防止空气中水蒸气进入装置。 ③取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，说明反应生成SO2、S、HCl，该反应的化学方程式为。 ④装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水，该反应的离子方程式为。 17. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 （1）已知相关数据如下： 化学键 键能 436.0 946.0 391.2 反应： ___________，___________0.(填“>”“<”或“=”) （2）工业合成氨流程示意图如图： ①下列有关说法不正确的是___________。 A．原料气干燥净化的核心目的是防止催化剂中毒，提高原料平衡转化率 B．设备A是对原料气进行加压，目的是加快反应速率，提高反应物转化率 C．热交换器的作用只有降低反应体系温度，使合成氨反应平衡正向移动 D．物质B是液氨，分离氨气，和循环利用，可以提高原料转化率 ②用碰撞理论解释，工业上为什么通常在400～500℃而非常温下进行合成氨反应___________。 （3）氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。 其中一种液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示(已知：a、b均为惰性电极，其中电池的总反应为：)。 ①C口进入的物质为___________(填“液氨”或“液氧”)。 ②溶液中向___________(填“a”或“b”)电极迁移。 ③a电极上发生的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. AC ②. 400～500℃时分子平均动能更大，活化分子百分数更高，有效碰撞频率更大，反应速率更快 （3） ①. 液氧 ②. a ③. 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变 。该反应是气体分子数减少的反应，体系的混乱度减小，因此 ； 【小问2详解】 ① A．净化原料气是为了防止催化剂中毒，但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，A错误； B．合成氨是气体体积减小的反应，加压既能加快反应速率，又能使平衡正向移动，提高转化率，B正确； C．热交换器的作用不仅是冷却反应后的热气体，还能预热进入合成塔的冷原料气，实现热能的循环利用，C错误； D．分离出液氨并循环利用未反应的原料气，可使平衡不断正向移动并提高原料的综合利用率，D正确； ② 根据碰撞理论，常温下反应物分子的能量较低，活化分子百分数极小，有效碰撞少，反应速率极慢；升高温度至400～500℃，分子的平均动能增大，活化分子百分数显著增加，单位体积内有效碰撞频率增加，从而大大加快反应速率，提高生产效率； 【小问3详解】 ① 由图可知，电子从a电极流出，经外电路流向b电极，故a为负极，b为正极。燃料电池中，正极通入氧化剂发生还原反应，即C口进入的物质为液氧； ② 在原电池内部，阴离子向负极移动，故溶液中的向a电极迁移； ③ a电极为负极，发生氧化反应，液氨在碱性条件下失去电子生成氮气和水，其电极反应式为 。 18. 25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数如下表： 酸 HClO 电离平衡常数() （1）能证明醋酸是弱酸的实验事实是：___________。 A. 醋酸溶液的导电性弱于盐酸 B. 醋酸溶液中有醋酸分子 C. 的醋酸溶液加水稀释10倍， D. 碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液，有生成 （2）、、中结合的能力最弱为___________。 （3）某温度下，纯水的pH为6.5，则此温度下的溶液中___________，向此溶液中加水稀释，下列说法正确的是___________。 A．溶液的导电性降低 B．醋酸的电离平衡正向移动，电离平衡常数变大 C．的值减小 D．水的电离程度变大 （4）室温下等体积的的三种溶液：①HCl、②、③，分别和足量的铁粉反应，产生的量由大到小排序___________(填序号) （5）向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式：___________。 （6）室温下的溶液和的溶液按体积比1∶1混合，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，按体积比1∶2混合，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）BC （2） （3） ①. ②. AD （4）③>①=② （5） （6） ①. 中 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．未说明醋酸和盐酸的浓度是否相同，无法通过导电性比较得出结论，A不符合题意； B．溶液中存在醋酸分子，说明醋酸在水中部分电离，存在电离平衡，能证明其为弱酸，B符合题意； C．的醋酸加水稀释10倍后，说明稀释过程中醋酸继续电离出，存在电离平衡，能证明其为弱酸，C符合题意； D．只能证明醋酸的酸性强于碳酸，不能证明醋酸是弱酸（强酸也能发生此反应），D不符合题意； 故选BC。 【小问2详解】 酸根离子结合的能力越弱，说明其对应的酸越容易电离出，即对应酸的酸性越强。 对应的酸为（）；对应的酸为（）；对应的酸为（）。由于电离常数 ，酸性强弱顺序为 ，因此结合能力最弱的是 。 【小问3详解】 纯水，说明该温度下 ，水的离子积常数 。 在的醋酸溶液中，，则 。 A．加水稀释，溶液体积增大，自由移动的离子浓度减小，导电性降低，A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，常数不变，B错误； C．，稀释时 减小，故该比值增大，C错误； D．稀释使溶液中 减小，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度变大，D正确。 故选AD。 【小问4详解】 室温下的溶液中，。和是强酸，完全电离，等体积时两者能提供的总量相等；是弱酸，部分电离，其溶液的物质的量浓度远大于 。因此等体积时，醋酸能提供的总量远大于盐酸和硫酸。与足量铁粉反应产生的量取决于酸能提供的总量，故排序为 ③>①=②。 【小问5详解】 氯水中存在平衡：。加入后，与反应生成气体，促进平衡正向移动，使氯气消耗殆尽，颜色消失。由于的酸性强于，不与反应。总反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 的溶液中，，；的溶液中，，。按体积比 混合时，，酸碱恰好完全中和，所得溶液显中性。 按体积比 混合时，设体积分别为 和 ，则 ，；，。此时 、、 均按 的比例完全反应， 过量，反应的离子方程式为：。 19. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中和CO转化为无污染性气体。新型催化剂M能催化CO与反应生成，反应方程式为 。 （1）现向某2 L密闭容器中充入和4 mol CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 在0～5 min内，以的浓度变化表示的反应速率为___________，在10 min时，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数___________(保留两位有效数字)。在20 min时，往容器中增加，，其他条件不变，此时___________(填“>”或“<”或“不确定”)。 （2）下列情况能表明反应 一定达到平衡状态的是___________。 A．恒温恒容条件下，气体密度保持不变 B． C．恒温恒压条件下，气体平均分子量保持不变 D． E．不再发生变化 （3）该反应的正、逆反应的平衡常数()与温度()的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是___________(选“A”或“B”)；温度升高时，___________(填“增大”或“减小”或“不变”) （4）是工业制备硝酸的重要物质，写出工业制NO的反应方程式___________ NO氧化反应：。该反应机理如下： 第一步(快速平衡) 第二步(慢反应) ①第___________步反应是反应的决速步骤。 ②实验发现：当其他条件相同，升高温度时，NO与反应生成的速率反而减慢。请结合反应机理加以解释：___________。 【答案】（1） ①. 0.03 ②. 44% ③. 0.11 ④. < （2）C （3） ①. B ②. 增大 （4） ①. ②. 二 ③. 第一步反应迅速达到平衡，温度升高第一步平衡逆向移动，使浓度降低，浓度降低的影响大于温度升高对速率的影响，第二步决速反应减慢 【解析】 【小问1详解】 容器体积为，起始时。在 内，。根据速率之比等于化学计量数之比，；时，，则，。起始 ，故 的转化率为：；时反应达到平衡，，，可列出三段式：，故； 时，增加 和 ，浓度商 ，反应向逆反应方向进行，故 ； 【小问2详解】 A．恒温恒容下，气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．起始投料量未知，不能说明浓度不再改变，不能作为平衡标志，B错误； C．恒温恒压下，气体总质量不变，但该反应前后气体分子总数减少。当平均分子量不变时，说明气体总物质的量不再改变，达到平衡状态，C正确； D．达到平衡时，正、逆反应速率相等，应为：，D错误； E．是反应的焓变，对于确定的化学方程式是一个常数，与是否达到平衡无关，E错误； 故选C； 【小问3详解】 该反应为放热反应（）。升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应的平衡常数减小，因此曲线B表示；无论反应是吸热还是放热，升高温度都会同时增大正反应速率和逆反应速率，因此增大； 【小问4详解】 工业制备的核心反应是氨的催化氧化，方程式为：；多步反应中，总反应速率由最慢的一步决定，因此第二步（慢反应）是决速步骤；总反应速率主要取决于决速步（第二步），即。第一步是快速平衡且为放热反应（），当温度升高时，第一步平衡向左移动，导致中间体的浓度大幅度降低。虽然升温使得第二步的速率常数增大，但浓度减小对速率的削弱作用占据了主导地位，最终导致总反应速率减慢，原因为：第一步反应迅速达到平衡，温度升高第一步平衡逆向移动，使浓度降低，浓度降低的影响大于温度升高对速率的影响，第二步决速反应减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高一年级期末考试 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(含15小题，每小题仅一个答案符合题目要求，每小题3分。共45分) 1. 下列说法错误的是 A. 充足的氮能使农作物枝叶茂盛，但过度施肥会造成土壤和水体污染 B. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气的过程属于氮的固定 C. 臭氧、氮氧化物、碳氢化合物在紫外线的照射下会产生有毒的光化学烟雾 D. 液态氨汽化时要吸收大量的热，使温度急剧下降，在工业上常用作制冷剂 2. 下列描述不能正确反映事实的是 A. S在少量中燃烧生成，在足量中燃烧生成 B. 往燃煤中混入生石灰，可减少排放 C. 二氧化硫是一种有毒气体，但也可作某些食品的防腐剂 D. 有还原性，浓硫酸有强氧化性，但能用浓硫酸干燥 3. 物质的性质与微观层面的结构有关。下列关于物质的性质或现象解释错误的是 选项 宏观差异 解释 A 比易液化 前者有分子间氢键存在，而后者分子间作用力只有范德华力 B 可使酸性高锰酸钾溶液褪色而不能 前者N化合价可升高，而后者N处于最高价态，化合价不可升高 C 可溶于水显酸性而不能 前者是酸性氧化物而后者不是 D 与稀盐酸反应放热而与稀盐酸反应吸热 发生反应时前者成键放出的能量多，而后者断键吸收的能量多 A. A B. B C. C D. D 4. 下列描述所涉及的离子反应方程式正确的是 A. 将气体通入水中： B. 向盐酸中滴加氨水： C. 铜与浓硝酸反应： D. 向溶液中滴加过量溶液： 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去中的HCl B. 在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400~500℃ C. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 D. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 6. 铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。下列说法不正确的是 A. 铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都是将化学能转化为电能 B. 氢氧燃料电池负极消耗标况下22.4 L气体时，电路中通过的电子数为 C. 铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为： D. 考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 7. 某化学小组在实验室中用如图所示的装置制备SO2并探究SO2的性质。下列说法不正确的是 A. 试管内制备SO2的化学方程式为 B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有氧化性 C. ①、③处均可观察到颜色褪去，且褪色原理相同 D. ④处NaOH溶液用于吸收多余的SO2 8. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．比较和的催化效果 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定溶液的pH D．探究与的反应是否为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关反应热的相关说法，错误的是 A. 中和热的测定实验中，用一支温度计测量酸液初始温度后洗净擦干再测碱液的初始温度 B. ， C. 已知： ， ，则 D. ，密闭容器中充入和发生该反应，放出的热量小于92.4 kJ 10. 水是弱电解质，其电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中A、C两点的相同 B. 图中AB两点连线上所有点对应溶液均为中性 C. 图中C点溶液不可能是稀氨水 D. 25℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液，则NaOH溶液与溶液的体积比为20∶1 11. 已知反应 。下列有关该反应图像结论不正确的是 A．已知，由图可知， B．由图可知，交点反应不一定处于平衡状态 C．固定投料反应相同时间，反应在点和点不可能都达到了平衡状态 D．由图可知，时刻改变的条件可能为升高温度 A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率，下列说法正确的是 A. 2 min时，A的浓度为 B. 平衡后，保持容器内压强不变通入氦气，化学反应速率减小，B的转化率变小 C. 2 min时，A的转化率为 D. 此温度下，该反应的化学平衡常数为 13. 将、充入2 L恒容密闭容器中，在恒温或绝热条件下发生反应：。测得的转化率随时间的变化如图所示。已知：，，其中、为正、逆反应速率常数(其大小只与温度和催化剂有关)。下列说法正确的是 A. 恒温和绝热条件下，体系压强不变都不能作为反应平衡的标志 B. C. 根据以上信息确定甲条件下 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 14. 向(二元弱酸)溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的随pH变化如图所示，其中，代表微粒、或。则下列说法正确的是 A. 随着NaOH的加入，一直增大 B. 时，溶液中 C. 时， D. Ⅰ和Ⅲ曲线交点对应横坐标为2.8 15. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应，后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。 下列叙述不正确的是 A. B. 压强b点大于d点 C. c点对应容器中，未必等于 D. 逆反应速率：a点未必大于d点 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(含4小题，共55分) 16. 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： （1）空气中粉尘可能在过程①中起到___________作用，收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变___________(填“强”或“弱”)，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为___________。 （3）熔化的硫与氯气反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示： 已知：和S反应生成，同时有少量及其它氯化物生成。常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易与水反应。 ①装置B中盛放的试剂是___________。 ②装置F的作用是___________、___________。 ③取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为___________。 ④实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为___________。 17. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 （1）已知相关数据如下： 化学键 键能 436.0 946.0 391.2 反应： ___________，___________0.(填“>”“<”或“=”) （2）工业合成氨流程示意图如图： ①下列有关说法不正确的是___________。 A．原料气干燥净化的核心目的是防止催化剂中毒，提高原料平衡转化率 B．设备A是对原料气进行加压，目的是加快反应速率，提高反应物转化率 C．热交换器的作用只有降低反应体系温度，使合成氨反应平衡正向移动 D．物质B是液氨，分离氨气，和循环利用，可以提高原料转化率 ②用碰撞理论解释，工业上为什么通常在400～500℃而非常温下进行合成氨反应___________。 （3）氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。 其中一种液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示(已知：a、b均为惰性电极，其中电池的总反应为：)。 ①C口进入的物质为___________(填“液氨”或“液氧”)。 ②溶液中向___________(填“a”或“b”)电极迁移。 ③a电极上发生的电极反应式为___________。 18. 25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数如下表： 酸 HClO 电离平衡常数() （1）能证明醋酸是弱酸的实验事实是：___________。 A. 醋酸溶液的导电性弱于盐酸 B. 醋酸溶液中有醋酸分子 C. 的醋酸溶液加水稀释10倍， D. 碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液，有生成 （2）、、中结合的能力最弱为___________。 （3）某温度下，纯水的pH为6.5，则此温度下的溶液中___________，向此溶液中加水稀释，下列说法正确的是___________。 A．溶液的导电性降低 B．醋酸的电离平衡正向移动，电离平衡常数变大 C．的值减小 D．水的电离程度变大 （4）室温下等体积的的三种溶液：①HCl、②、③，分别和足量的铁粉反应，产生的量由大到小排序___________(填序号) （5）向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式：___________。 （6）室温下的溶液和的溶液按体积比1∶1混合，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，按体积比1∶2混合，写出反应的离子方程式：___________。 19. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中和CO转化为无污染性气体。新型催化剂M能催化CO与反应生成，反应方程式为 。 （1）现向某2 L密闭容器中充入和4 mol CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 在0～5 min内，以的浓度变化表示的反应速率为___________，在10 min时，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数___________(保留两位有效数字)。在20 min时，往容器中增加，，其他条件不变，此时___________(填“>”或“<”或“不确定”)。 （2）下列情况能表明反应 一定达到平衡状态的是___________。 A．恒温恒容条件下，气体密度保持不变 B． C．恒温恒压条件下，气体平均分子量保持不变 D． E．不再发生变化 （3）该反应的正、逆反应的平衡常数()与温度()的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是___________(选“A”或“B”)；温度升高时，___________(填“增大”或“减小”或“不变”) （4）是工业制备硝酸的重要物质，写出工业制NO的反应方程式___________ NO氧化反应：。该反应机理如下： 第一步(快速平衡) 第二步(慢反应) ①第___________步反应是反应的决速步骤。 ②实验发现：当其他条件相同，升高温度时，NO与反应生成的速率反而减慢。请结合反应机理加以解释：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $