精品解析：2026年江苏无锡市锡山区中考二模化学试题

九年级化学学科作业检查 （练习时间：100分钟，总分：80分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题包括20小题，1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分） 1. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化碳、一氧化碳）和烟尘，这些污染物会加剧空气污染，导致雾霾和健康问题，破坏环境。这与“美丽中国”主题中减少污染、保护环境的理念不相符，故A选项符合题意； B、清洁能源（如太阳能、风能等）使用过程中不排放污染物，能减少化石燃料的消耗和温室气体排放，有助于改善空气质量和可持续发展。这符合主题中“美丽中国”的环保要求，故B选项不符合题意； C、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，净化空气，同时防止水土流失，保护生态平衡，这直接支持环境美化和生态保护，与主题一致，故C选项不符合题意； D、低碳出行（如步行、骑自行车或使用公共交通）能减少汽车尾气排放（如一氧化碳、氮氧化物），降低碳排放，缓解空气污染和气候变化。这体现了环保行动，与主题相符，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 我国最新研发的光控智能粘附材料含H、C、N、四种元素。其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢、碳、氮均为非金属元素，铁是金属元素，因此属于金属元素的是铁，故选D。 3. 磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； C、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意。 故选B。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 5. 《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的纯净物，不属于单质，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，二氧化硫不属于酸，不符合题意； D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，二氧化硫不属于碱，不符合题意。 故选B。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. NH3中氮元素的化合价： C. HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D. 氯化铵的化学式：ClNH3 【答案】C 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子可表示为2N，故选项说法错误； B、NH3中氢元素显+1价，氮元素的化合价为-3价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故NH3中氮元素的化合价可表示为，故选项说法错误； C、HNO3在水中解离出的阳离子是氢离子，其离子符号为H+，故选项说法正确； D、氯化铵中铵根显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NH4Cl，故选项说法错误。 故选C。 7. 青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. C、O元素的质量比为3∶1 C. H元素的质量分数最大 D. 1个C15H22O5分子中含有11个H2分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据青蒿素的化学式，包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素。青蒿素由三种元素组成。A正确。 B、青蒿素中碳、氧元素的质量比=(12×15)：(16×5)=180:80=9:4。B错误。 C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大。C错误。 D、由青蒿素的化学式C15H22O5知，一个青蒿素分子中含有22个氢原子。D错误。 故选A。 8. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 锂的原子序数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941g C. 锂原子中的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。 故选A。 9. 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A. 袋内气体分子数目增多 B. 袋内单个气体分子质量变大 C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多 【答案】C 【解析】 【分析】将密封良好的饼干从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化. 【详解】A、袋内气体分子数目不变，说法错误； B、袋内分子之间间隔变大，单个气体分子质量不变，说法错误； C、袋内气体分子间的间隔变大，说法正确； D、袋内气体分子的种类不变，说法错误； 故选：C。 10. 铝碳酸镁片的主要成分是【】，则x数值为 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，结晶水呈中性，无需参与化合价计算。 已知为+3价，为+2价，为-1价，为-2价，则 ，解得。 11. 海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是 A. 可燃冰属于纯净物 B. 可燃冰的组成与水相同 C. 甲烷易溶于水 D. 甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其它杂质，属于混合物，故说法错误； B、可燃冰中含有碳、氢、氧三种元素，水中含有氢元素和氧元素，故说法错误； C、甲烷难溶于水，故说法错误； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，故说法正确。 故选D。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下分解生成氧气，没有加热条件不反应，A选项不符合题意； B、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，没有点燃条件不反应，B选项不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，C选项符合题意； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，D选项不符合题意。 故选C。 13. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶，观察是否熄灭 B 鉴别NaOH和固体 取等质量固体溶于等体积的水，测温度 C 除去溶液中的HCl 加入适量的溶液 D 除去溶液中的 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.和都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法通过该方法鉴别，方案不合理。 B.固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过测温度鉴别，方案合理。 C.适量与杂质发生反应，既除去又不引入新杂质，方案合理。 D.过量铁粉与杂质发生反应，过滤可除去剩余铁粉和生成的，得到纯净溶液，方案合理。 14. 《墨经》中记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟（主要为炭黑）可用于制墨，下列说法错误的是 A. “立窑烧烟法”利用了木柴的可燃性 B. 炭黑的主要成分是碳的化合物 C. 黑烟是由木柴不充分燃烧产生的 D. 炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炭黑产量 【答案】B 【解析】 【详解】A.木柴具有可燃性，“立窑烧烟法”以木柴燃烧为反应基础，说法正确。 B.炭黑的主要成分为碳单质，不属于碳的化合物，说法错误，符合题意。 C.木柴含碳元素，不充分燃烧时会生成炭黑，即黑烟的主要成分，说法正确。 D.炉膛进气口大小决定氧气供给量，会影响木柴不充分燃烧的程度；瓮的高矮会影响炭黑的收集效率，二者均会影响炭黑产量，说法正确。 15. 乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是 A. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 乙在空气中体积分数最大 C. 反应过程中生成的丙属于有机化合物 D. 生成物丁的化学式为H2O 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图和乙醇酸的化学式可知，是氧原子、是氢原子、是碳原子，故该反应为乙醇酸和氧气在微生物的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为2:3，说法错误； B、根据微观示意图可知，乙是氧气，空气中体积分数最大的是氮气，说法错误； C、根据微观示意图可知，丙是二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，说法错误； D、根据微观示意图可知，丁是水，化学式为H2O，说法正确。 故选D。 16. NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C. 32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 17. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 18. 设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15 mL4%的溶液 无 ② 0.2 g粉末 ③ 0.2 g粉末 A. 曲线a说明在常温下分解缓慢 B. 对比实验①和②，说明能加速分解，是分解的催化剂 C. 使分解加速的效果比好 D. 实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量相等 【答案】B 【解析】 【分析】催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质均不变；催化剂仅改变反应速率，不影响生成物的总质量。 【详解】A. 曲线a对应不加试剂的实验①，压强升高极慢，说明常温下分解产生的速率很慢，结论正确。 B. 对比实验①②只能证明能加快的分解速率，但实验未验证反应前后的质量和化学性质是否不变，无法直接判定是该反应的催化剂，结论错误。 C. 曲线c（加）的压强上升速率远快于曲线b（加），说明相同条件下使分解加速的效果比好，结论正确。 D. 催化剂不改变生成物的质量，等质量的完全分解，生成的质量相等，结论正确。 19. 将一定量的丙醇（）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a A. 表中a的值为2.8 B. 生成的水和二氧化碳的分子个数比为2∶1 C. X可能含有氢元素 D. 若起始时氧气的质量是14.4 g，则无X生成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应前后总质量相等：6.0g + 12.8g = 7.2g + 8.8g + a，解得 a = 2.8g，正确。 B. 水的相对分子质量为18，生成7.2g水，相当于 = 0.4 份；二氧化碳相对分子质量为44，生成8.8g，相当于 = 0.2 份。因此水与二氧化碳的分子个数比 = 0.4 : 0.2 = 2 : 1，正确。 C. 丙醇中氢元素质量分数 = = ，6.0g丙醇含氢 = 6.0 × = 0.8g。生成的水中氢元素质量分数 = = ，7.2g水含氢 = 7.2 × = 0.8g。丙醇中的氢全部进入水，故X中不含氢元素，错误。 D. 丙醇完全燃烧方程式为，丙醇与氧气的质量比 = (2×60) : (9×32) = 120 : 288 = 5 : 12。6.0g丙醇燃烧需氧气 的质量为 6.0 × = 14.4g，恰好完全反应，无X生成，正确。 20. 取33.3 g（相对分子质量为666）于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是 A. 图中 B. M点的化学式为： C. 加热至M点时固体质量减少19.8 g D. 825℃时发生的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A.最终产物为，样品中铝元素质量为 ，而氧化铝相对分子质量为102，根据铝元素质量守恒，则氧化铝的质量 即，A错误； B.425℃前仅失去结晶水，硫酸铝的相对分子质量为342，则样品中无水的质量为。M点固体质量19.8g，其中结晶水质量为，则硫酸铝和水分子个数比为 ，故化学式为，B正确； C.加热到M点固体减少的质量为，C错误； D.根据化学方程式可知，该反应仅S元素化合价降低（硫元素化合价从+6价降低至+4价），无元素化合价升高，不符合氧化还原电子守恒规律，且氧原子数目左右不相等，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。完成21-23小题。 21. 中国居民平衡膳食餐盘（如图）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 （1）“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是__________（填字母）。 （2）若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的__________（双选，填字母）。 （3）青少年缺钙，容易患有__________。（填字母） a．贫血症 b．甲状腺疾病 c．佝偻病和发育不良 【答案】（1）B （2）AD （3）c 【解析】 【小问1详解】 鱼肉、蛋类、豆类都属于富含蛋白质的食物，对应图中B类别。 【小问2详解】 维生素C大量存在于新鲜蔬菜和水果中，对应图中A蔬菜类、D水果类。 【小问3详解】 青少年缺钙会引发佝偻病和发育不良；贫血症多由缺铁导致，甲状腺疾病多和缺碘有关，因此选c。 22. 某市售家用净水器（如图所示）可将自来水净化为直饮水。 （1）不锈钢滤网属于__________材料（“金属”或“合成”）。 （2）自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的____________操作（填操作名称）。 （3）图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是____________。 【答案】（1） 金属 （2） 过滤 （3） 活性炭 【解析】 【小问1详解】 不锈钢是铁合金，合金属于金属材料，因此不锈钢滤网属于金属材料。 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的操作，不锈钢滤网可截留水中不溶性大颗粒杂质，作用与过滤一致。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附杂质、除去臭味。 23. 具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有的水）的反应为。 （1）X的化学式为____________；上述反应的基本反应类型为___________。 （2）富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是__________（从微观角度解释）。 （3）氢棒使用一段时间后产生的能力下降，可将氢棒浸泡在_________中恢复其在水中产生的能力。（填字母） a．水 b．石灰水 c．白醋 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2） 氢分子在不断运动，从水中逸散到空气中 （3）c 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前共有1个Mg原子、4个H原子、2个O原子，反应后生成的仅含2个H原子，因此X中含有1个Mg、2个O、2个H，化学式为；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问2详解】 分子始终处于无规则运动状态，敞口放置时，水中的氢分子会运动扩散到空气中，因此浓度下降。 【小问3详解】 氢棒使用后，表面会生成难溶的，阻碍Mg与水接触反应，属于碱，可与酸反应溶解，白醋为酸性溶液，因此选c。 24. 阅读下列材料，回答相关问题。 生物乙醇是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成和，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸(，沸点118℃)。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图-1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图-2所示。 （1）生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于______(填“可再生”或“非可再生”)能源。 （2）乙醇和水反应生成和的化学方程式为______，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是______。 （3）与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点是（ ） A. 乙醇和水反应所需温度更低 B. 反应物中的氢元素完全转化为氢气 C. 更容易从生成物中分离出氢气 （4）套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于______。 （5）图-2中，透氧膜的长度大于时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是______。 【答案】（1） 可再生 （2） ①. ②. 炭黑覆盖在催化剂表面，减小了反应物与催化剂的接触面积 （3）AC （4） 乙醇与氧气发生氧化反应（燃烧）放出的热量 （5） 透氧膜长度增加，进入反应器的氧气量增多，过多的氧气会与生成的氢气反应消耗氢气，导致产率下降 【解析】 【小问1详解】 粮食属于可再生原料，可通过发酵持续生产乙醇，因此生物乙醇属于可再生能源。 【小问2详解】 根据给定的反应物、生成物和反应条件，按原子守恒配平化学方程式即可；炭黑附着在催化剂表面会阻碍反应物与催化剂接触，直接降低催化效率。 【小问3详解】 A.传统制法反应温度为400~600℃，新型催化剂下反应温度仅270℃，所需温度更低，正确； B.生成物乙酸中含有氢元素，因此反应物中氢元素没有完全转化为氢气，错误； C.乙酸沸点仅118℃，易液化与气态氢气分离，比传统制法的混合气体更易分离出氢气，正确。 【小问4详解】 透氧膜允许氧气进入管内，乙醇和氧气的放热反应为制氢反应提供热量，因此不需要外界供热，实现自热转化。 【小问5详解】 透氧膜越长，渗透进入的氧气越多，过量氧气会和氢气反应生成水，减少了最终氢气的产量，因此产率下降。 25. 浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多可以广泛应用在生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐 晒盐的盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中不正确的是________（填字母）。 a．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 b．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 c．当氯化钠晶体析出时，结晶池的溶液为氯化钠的饱和溶液 （2）海水制镁 ①为了富集海水中含量较低的镁元素，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的_________（填试剂名称或化学式），该反应属于________（填基本反应类型）反应。 ②写出步骤Ⅲ中电解熔融状态的制取Mg的化学方程式：__________。 ③从海水中提取时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是_________。 （3）海水“制碱” ①侯氏制碱法以食盐为主要原料制纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是________。 ②在流程Ⅱ中，说明该温度下的碳酸氢钠溶解度______（填“<”“>”或“=”）氯化钠溶解度。 【答案】（1）b （2） ①. 氢氧化钙或Ca(OH)2 ②. 复分解反应 ③. ④. 富集镁元素，除去杂质（或提纯氯化镁） （3） ①. 氨气溶于水形成氨水，显碱性，能与二氧化碳反应，促进二氧化碳的吸收 ②. < 【解析】 【小问1详解】 a. 蒸发池利用太阳能和风能使水分蒸发，说法正确。 b. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，在结晶池中主要通过蒸发结晶（减少溶剂）使氯化钠析出，而不是降温结晶，说法错误。 c. 当有晶体析出时，剩余的液体必然是该溶质的饱和溶液，说法正确。 【小问2详解】 ①为了将海水中的镁离子转化为沉淀，通常加入廉价的碱，即石灰乳，其主要成分是氢氧化钙 Ca(OH)2。 该反应是盐和碱交换成分生成新盐和新碱，属于复分解反应。 ②步骤III是电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为： ③海水中镁离子的浓度较低，且含有其他杂质。通过“沉淀—溶解”的过程，可以将镁离子从大量海水中分离出来并浓缩，同时除去了大部分杂质。因此目的是：富集镁元素，提纯氯化镁。 【小问3详解】 ①氨气极易溶于水，且水溶液（氨水）显碱性。二氧化碳是酸性氧化物，在碱性溶液中溶解度更大，反应更充分。因此氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳。 ②在流程II中，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳后，析出了碳酸氢钠晶体。根据复分解反应发生的条件（生成沉淀），说明在该温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以它先达到饱和并析出。 26. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验的改进与创新有助于更好地达到实验目的。请据图完成有关问题： （1）实验一中A、B两处分别放有一个火柴头，其中B处用沙土盖住，C处放一根火柴梗，实验中利用铜片的性质是____________，推理“可燃物燃烧温度需要达到着火点”应对比__________（填序号）处现象。 （2）实验二中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是__________。为了达到相同的实验目的，现有图中两个改进实验方案，选择__________（填“方案1”或“方案2”）较好。 （3）实验三是小组同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时进行的实验，铝、铜、铁三种金属的活动性顺序是__________。A实验结束后将①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有__________（填序号，双选）。 A． B． C． 【答案】（1） ①. 导热性 ②. AC （2） ①. 密度比空气大，不可燃、不助燃 ②. 方案1 （3） ①. Al > Fe > Cu ②. AB 【解析】 【小问1详解】 铜片在酒精灯上方被加热，热量传递到上面的火柴头和火柴梗，使其达到着火点。这里利用的是铜具有良好的导热性。 A处：火柴头，着火点较低，且与空气接触，受热后会燃烧。 B处：火柴头用沙土盖住，隔绝了氧气，不能燃烧。 C处：火柴梗，着火点较高，与空气接触，受热后达到着火点较晚，后燃烧（或不燃烧）。 要证明“温度需要达到着火点”，需要控制变量：都有可燃物、都接触氧气，但着火点不同。因此应对比 A（火柴头）和 C（火柴梗）处的现象。 【小问2详解】 将二氧化碳倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。这说明二氧化碳：密度比空气大（下沉到底部）。不能燃烧，也不支持燃烧（使蜡烛熄灭）。 方案1：用漏斗将二氧化碳慢慢倒入，气体自然下沉，能很好地模拟倾倒过程，证明密度比空气大。方案2：导管直接伸到烧杯底部，二氧化碳从底部通入，无论密度大小，底部都会先充满二氧化碳，低处蜡烛先熄灭是必然的，无法证明其密度比空气大。 因此，方案1 较好。 【小问3详解】 ，铝、铜、铁三种金属的活动性顺序是Al > Fe > Cu。 将①②试管内的物质倒入烧杯中，发现红色固体（铜）明显增多，说明试管①中的铁与试管②中剩余的硫酸铜继续发生了反应。硫酸铝不参与任何反应，所以滤液中一定有 Al2(SO4)3 (A)。铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，所以滤液中一定有 FeSO4 (B)。硫酸铜可能完全反应，也可能有剩余，所以 CuSO4 (C) 不一定有。 故选 AB。 27. 进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。完成以下探究。 （1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式_________。 探究一：为什么溶液显绿色而溶液显蓝色？ 【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关； ②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 【实验1】 （2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显______色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关。 【实验2】 （3）取试管乙中溶液滴加一定量的______，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。 （4）请你再设计一个实验证明猜想②成立。 实验方案：取试管甲中的溶液，______________（请简述实验操作与现象）。 探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。 【实验3】步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0 g置于小烧杯中； 步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。 室温下的实验现象及数据记录如下表：（水的密度为1 g/mL） 加入水的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 溶液颜色 深绿 墨绿 墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝 淡蓝 （5）上述实验可以得到的结论是________。 （6）仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过________（数据精确到0.1%）。 探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。 【实验4】【资料】：透光率越小，溶液颜色越深。 取50 mL10%的蓝色溶液用色度计测定其透光率，如图。 （7）上述实验结果表明：加热过程中，溶液的颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”）。 【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O  （2）蓝 （3）氯化钠溶液 （4）滴加过量硝酸银溶液，观察到的白色沉淀生成，绿色溶液变蓝色 （5）氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关 （6）14.3% （7）变深 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O； 【小问2详解】 实验1证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关，因此则需说明硝酸铜显蓝色，而这进行对比说明溶液显蓝色是因为铜离子，不是因为硫酸根离子； 【小问3详解】 实验2验证氯化铜溶液显绿色与氯离子有关，因此实验需要引入氯离子，因此取试管乙中的溶液滴加一定量的氯化钠，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立； 【小问4详解】 验证氯化铜溶液显绿色与氯离子有关，可以选取绿色的氯化铜溶液，通过出去氯化铜溶液中的氯离子，如果溶液变蓝则验证氯化铜溶液显绿色与氯离子有关，因此实验方案为取试管甲中的溶液，滴加过量硝酸银溶液，观察到的白色沉淀生成，绿色溶液变蓝色； 【小问5详解】 通过表格可以看出，随着加入水的体积增多溶液逐渐变浅，水增多影响溶液的浓度，因此上述实验可以得到的结论是氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关； 【小问6详解】 表格可以看出，加入水的体积大于30毫升时溶液显蓝色，因此溶液中溶质质量分数不超过； 【小问7详解】 从图中透光率的曲线能看到，加热过程中（温度升高时），透光率是减小的。 根据资料的对应关系，透光率减小，溶液颜色就会变深。 28. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 Ⅰ．氨的合成 （1）工业上利用合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料，该过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②催化剂可用。高温下，部分被还原为FeO而失效，转化过程中固体所含铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。 Ⅱ．氨的应用 （2）液氨可作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，能量变化为________（“放热”或“吸热”）。 （3）利用去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是________（填元素符号）。 Ⅲ．氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗9.8 g10%的稀硫酸[反应原理]。计算该废水中的氮元素含量。含量以表示，写出计算过程。 Ⅳ．氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： （5）“吹脱”时，NaOH将废水中的转化为，通入热空气的作用是_________。 （6）“氧化”时，次氯酸钠（NaClO）将反应转化为的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 升高 （2）放热 （3）N （4）解： 消耗的纯硫酸质量为：9.8g×10% = 0.98g，设废水中氨气（NH3）的质量为 x。 ，解得x=0.34g 废水中氮元素的质量为： 废水的体积为：200mL = 0.2L 该废水中的氮元素含量为： 答：该废水中的氮元素含量为 1.4g⋅L−1。 （5）将氨气从溶液中吹出（或降低氨气的溶解度，使氨气逸出） （6） 【解析】 【小问1详解】 ① 工业上分离液态空气制取氮气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ② Fe3O4 中铁元素的质量分数为；FeO 中铁元素的质量分数为。因为 77.8% > 72.4%，所以转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高。 【小问2详解】 氨气转化为液氨的过程是物质由气态变为液态的过程，即液化，液化过程会放热。 【小问3详解】 利用 NH_3 去除汽车尾气中的 NO，生成水和一种气体单质（根据元素守恒可知是 N2）。 反应前：NH3中 N 为 -3 价，NO 中 N 为 +2 价； 反应后：N2 中 N 为 0 价，H2O 中 H 为 +1 价，O 为 -2 价。 可以看出，只有氮元素（N）的化合价发生了改变，故填 N。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小。“吹脱”时通入热空气，一方面提高了温度，降低了氨气的溶解度；另一方面气流流动可以将生成的氨气带出溶液，从而将氨气从溶液中吹出（或促进氨气逸出）。 【小问6详解】 根据流程图可知，“氧化”步骤中，反应物是次氯酸钠（NaClO）和氨气（NH3），生成物有氮气（N2）和含氯化钠（NaCl）的废水（说明生成了 NaCl），根据原子守恒还应生成水（H2O）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科作业检查 （练习时间：100分钟，总分：80分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题包括20小题，1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分） 1. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 2. 我国最新研发的光控智能粘附材料含H、C、N、四种元素。其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. 3. 磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A. B. C. D. 4. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 5. 《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. NH3中氮元素的化合价： C. HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D. 氯化铵的化学式：ClNH3 7. 青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. C、O元素的质量比为3∶1 C. H元素的质量分数最大 D. 1个C15H22O5分子中含有11个H2分子 8. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 锂的原子序数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941g C. 锂原子中的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子 9. 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A. 袋内气体分子数目增多 B. 袋内单个气体分子质量变大 C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多 10. 铝碳酸镁片的主要成分是【】，则x数值为 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 11. 海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是 A. 可燃冰属于纯净物 B. 可燃冰的组成与水相同 C. 甲烷易溶于水 D. 甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶，观察是否熄灭 B 鉴别NaOH和固体 取等质量固体溶于等体积的水，测温度 C 除去溶液中的HCl 加入适量的溶液 D 除去溶液中的 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 《墨经》中记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟（主要为炭黑）可用于制墨，下列说法错误的是 A. “立窑烧烟法”利用了木柴的可燃性 B. 炭黑的主要成分是碳的化合物 C. 黑烟是由木柴不充分燃烧产生的 D. 炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炭黑产量 15. 乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是 A. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 乙在空气中体积分数最大 C. 反应过程中生成的丙属于有机化合物 D. 生成物丁的化学式为H2O 16. NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C. 32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 17. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 18. 设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15 mL4%的溶液 无 ② 0.2 g粉末 ③ 0.2 g粉末 A. 曲线a说明在常温下分解缓慢 B. 对比实验①和②，说明能加速分解，是分解的催化剂 C. 使分解加速的效果比好 D. 实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量相等 19. 将一定量的丙醇（）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a A. 表中a的值为2.8 B. 生成的水和二氧化碳的分子个数比为2∶1 C. X可能含有氢元素 D. 若起始时氧气的质量是14.4 g，则无X生成 20. 取33.3 g（相对分子质量为666）于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是 A. 图中 B. M点的化学式为： C. 加热至M点时固体质量减少19.8 g D. 825℃时发生的反应为： 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。完成21-23小题。 21. 中国居民平衡膳食餐盘（如图）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 （1）“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是__________（填字母）。 （2）若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的__________（双选，填字母）。 （3）青少年缺钙，容易患有__________。（填字母） a．贫血症 b．甲状腺疾病 c．佝偻病和发育不良 22. 某市售家用净水器（如图所示）可将自来水净化为直饮水。 （1）不锈钢滤网属于__________材料（“金属”或“合成”）。 （2）自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的____________操作（填操作名称）。 （3）图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是____________。 23. 具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有的水）的反应为。 （1）X的化学式为____________；上述反应的基本反应类型为___________。 （2）富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是__________（从微观角度解释）。 （3）氢棒使用一段时间后产生的能力下降，可将氢棒浸泡在_________中恢复其在水中产生的能力。（填字母） a．水 b．石灰水 c．白醋 24. 阅读下列材料，回答相关问题。 生物乙醇是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成和，经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸(，沸点118℃)。一种乙醇-水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图-1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图-2所示。 （1）生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于______(填“可再生”或“非可再生”)能源。 （2）乙醇和水反应生成和的化学方程式为______，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是______。 （3）与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点是（ ） A. 乙醇和水反应所需温度更低 B. 反应物中的氢元素完全转化为氢气 C. 更容易从生成物中分离出氢气 （4）套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于______。 （5）图-2中，透氧膜的长度大于时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是______。 25. 浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多可以广泛应用在生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐 晒盐的盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中不正确的是________（填字母）。 a．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 b．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 c．当氯化钠晶体析出时，结晶池的溶液为氯化钠的饱和溶液 （2）海水制镁 ①为了富集海水中含量较低的镁元素，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的_________（填试剂名称或化学式），该反应属于________（填基本反应类型）反应。 ②写出步骤Ⅲ中电解熔融状态的制取Mg的化学方程式：__________。 ③从海水中提取时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是_________。 （3）海水“制碱” ①侯氏制碱法以食盐为主要原料制纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是________。 ②在流程Ⅱ中，说明该温度下的碳酸氢钠溶解度______（填“<”“>”或“=”）氯化钠溶解度。 26. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验的改进与创新有助于更好地达到实验目的。请据图完成有关问题： （1）实验一中A、B两处分别放有一个火柴头，其中B处用沙土盖住，C处放一根火柴梗，实验中利用铜片的性质是____________，推理“可燃物燃烧温度需要达到着火点”应对比__________（填序号）处现象。 （2）实验二中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是__________。为了达到相同的实验目的，现有图中两个改进实验方案，选择__________（填“方案1”或“方案2”）较好。 （3）实验三是小组同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时进行的实验，铝、铜、铁三种金属的活动性顺序是__________。A实验结束后将①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有__________（填序号，双选）。 A． B． C． 27. 进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。完成以下探究。 （1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式_________。 探究一：为什么溶液显绿色而溶液显蓝色？ 【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关； ②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 【实验1】 （2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显______色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关。 【实验2】 （3）取试管乙中溶液滴加一定量的______，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。 （4）请你再设计一个实验证明猜想②成立。 实验方案：取试管甲中的溶液，______________（请简述实验操作与现象）。 探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。 【实验3】步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0 g置于小烧杯中； 步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。 室温下的实验现象及数据记录如下表：（水的密度为1 g/mL） 加入水的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 溶液颜色 深绿 墨绿 墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝 淡蓝 （5）上述实验可以得到的结论是________。 （6）仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过________（数据精确到0.1%）。 探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。 【实验4】【资料】：透光率越小，溶液颜色越深。 取50 mL10%的蓝色溶液用色度计测定其透光率，如图。 （7）上述实验结果表明：加热过程中，溶液的颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”）。 28. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 Ⅰ．氨的合成 （1）工业上利用合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料，该过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②催化剂可用。高温下，部分被还原为FeO而失效，转化过程中固体所含铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。 Ⅱ．氨的应用 （2）液氨可作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，能量变化为________（“放热”或“吸热”）。 （3）利用去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是________（填元素符号）。 Ⅲ．氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗9.8 g10%的稀硫酸[反应原理]。计算该废水中的氮元素含量。含量以表示，写出计算过程。 Ⅳ．氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： （5）“吹脱”时，NaOH将废水中的转化为，通入热空气的作用是_________。 （6）“氧化”时，次氯酸钠（NaClO）将反应转化为的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $