精品解析：2025年江苏省无锡市锡山高级中学实验学校中考二模化学试卷

省锡中实验学校初三第二次适应性练习化学试卷 2025年4月 注意事项： ①答案全部填在答题卷上。填写在试题纸上一律无效。 ②本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80分。 可能要用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10小题每小题1分，11~20小题每小题2分，共30分） 1. 第十五届中国航展期间，空军首次展出新中型隐身多用途战斗机歼-35A，大幅提升了我国海空作战的整体实力。为了减少歼-35A的重量，采用了整体钛合金框架。钛合金属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 张青莲 3. 化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作中，不符合规范操作的是 A. 横 B. 平 C. 竖 D. 直 4. 冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是 A. 水分子的大小 B. 水分子间空隙 C. 水分子的质量 D. 水分子的构成 5. 下列物质属于溶液的是 A. 石灰浆 B. 石灰水 C. 冰水混合物 D. 液氧 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 武德合金熔点高，用作保险丝 B. 氢气具有可燃性，用作冶炼金属 C. 熟石灰具有碱性，用作改良酸性土壤 D. 浓硫酸有脱水性，用作干燥剂 7. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B. 2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C. 只能表示氩原子结构示意图 D. Fe：只能表示金属铁 阅读下列材料，完成下面小题： 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化成葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。中国科学院李灿院士团队经过深入的研究，掌握了利用CO2和H2O生产燃料甲醇（化学式为CH3OH）的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”。 8. 2025年3月30日无锡阳山半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是 A. CO2 B. H2O C. C6H12O6 D. CH3OH 9. C6H12O6和CH3OH都属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物 10. 二氧化碳和氢气制甲醇微观示意图如右所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11:8 C. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 11. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 B. 拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 C. 火炉中蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 12. 对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种通过化学方法合成的相对安全的解热镇痛药。下列说法中正确的是 A. 该物质中含有一个氧分子 B. 该物质中氮元素的质量分数最小 C. 只要发烧，就大量服用此药 D. 化学在合成新型药物方面起着重要的作用 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 14. 模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A. 物质分类模型 B. 化学反应类型 C. 原子结构模型 D. 溶液类型 15. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测得氧气体积分数变化如图所示。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧过程中，产生大量白色烟雾 B. 该实验能说明空气中氧气体积分数约为21% C. 图中a点与b点对应容器内氮气体积分数相等 D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，可使氧气体积分数降至3% 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8g NaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 B. 鉴别FeCl3、NaOH、Na2SO4三种溶液 只用组内试剂即可鉴别 C. 验证质量守恒定律 将5g水和5g乙醇混合后质量等于10g D. 除去CO2中混有的HCl 通入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的原子一定是同种元素 B. 金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质一定相同 C. 由金属离子和酸根离子构成的物质是盐，所以盐中一定含有金属元素 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 18. 同学们在学习了溶液的内容后，在家里按照下图所示流程，自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析（不考虑水的蒸发）正确的是 温度/℃ 10 20 60 蔗糖溶解度/g 181 202 486 A. 溶解过程中，搅拌可以增大蔗糖溶解度 B. 丙中的溶液一定是不饱和溶液 C. 蔗糖溶液溶质质量分数大小：丙>乙>丁 D. 丁中析出蔗糖的质量为19g 19. 如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B. 充分反应后溶液中的Na+和Cl-个数比可能小于1:1 C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量 20. 为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B. 溶液中的水参与了反应 C. 反应前后溶液中的Ag+数目变少 D. 消耗的铜与生成的银质量比为8:27 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。 Ⅰ．无锡美食。 （1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是______（填序号）。 a.维生素 b.无机盐 c.蛋白质 （2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用________（填操作名称）的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一。低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因________。 Ⅱ．无锡美景。 （4）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10），该物质中C、H、O元素的质量比为_________。 （5）拈花湾。拈花湾夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是______（填序号）。 a.O2 b.H2 c.He （6）锡惠公园。公园树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有______个电子。 Ⅲ．无锡非遗。 （7）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞（HgS），在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式_______。 （8）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为________。 （9）留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于________（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如右图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液的pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 （1）写出图2中转化①的化学方程式_________。 （2）根据图2，下列说法不正确的是______（填序号）。 a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b.转化②的化学方程式为 c.吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d.理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S （3）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是__________（写出1点即可）。 （4）已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x=______。 （5）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫应选择的最佳pH范围是______（填序号）。 a.1.2~1.5 b.1.5~1.9 c.1.9~2.1 d.2.1~2.4 23. 用蛋壳粉（主要含CaCO3，还有少量MgCO3）为原料，通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①MgCO3与CaCO3化学性质相似；②醋酸（CH3COOH）易挥发。 （1）焙烧：蛋壳粉高温焙烧过程中，请写出：MgCO3发生反应的化学方程式______。 （2）酸溶：在加醋酸之前，先将焙烧得到的固体加水打浆，冷却后再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不直接向焙烧后的固体中加入醋酸的原因是________。 （3）沉镁：在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至pH约为11，将溶液中的(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去，该反应属于________（填基本反应类型）。 （4）中和：在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH约为7。其目的有：①_________。②防止溶液吸收空气中的二氧化碳使产率降低。 （5）纯度分析：用化学方法分析所得醋酸钙样品中钙元素的质量分数，可计算出产品的纯度。现称取所得醋酸钙样品m克，测出钙元素的质量分数为n%，求算产品的纯度为________（用含有m、n的式子表示）。 24. 某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。 Ⅰ．课内实验 实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中溶液pH的变化曲线。 （1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式__________。 （2）图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是__________。 （3）图2中T1~T2时，烧杯C中显示器Ⅱ测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程式__________。 （4）根据图2分析可知，T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、______（填化学式）。 Ⅱ．课外实验 图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 （5）若要使小船的运动速率加快，应________（填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。 （6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因_________。 25. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐 配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：__________。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是______。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是_________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是_________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______g（实验操作无误），则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 ③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数________。（写出计算过程） 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）①当环境中盐水浓度________（填“高于”或“低于”）细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 26. 水是一种重要的资源。 Ⅰ．认识水的循环 （1）自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环（如图1所示）。 从微观角度解析，水循环主要是由________（填名称）的运动引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。 Ⅱ．了解水的净化 （2）图2为水厂用太湖水生产自来水的部分流程： ①pH为8时硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高pH，可加入______（填序号）进行调节。 a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4 ②过滤池中装有石英砂，可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可定期对过滤池中的石英砂进行反冲洗。反冲洗的主要目的是_________。 ③杀菌池中涉及到的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅲ．拓展水的治理 对含氮废水进行处理是合理利用水资源重要方式。 （3）纳米铁粉能处理废水中的硝态氮（），其原理如图3所示。 ①已知：在氧化还原反应中元素化合价升高的物质具有还原性，元素化合价降低的物质具有氧化性。纳米铁粉处理硝态氮的过程就利用了其具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。 ②已知：溶液的pH为7.6时，Fe2+会形成沉淀。因此，纳米铁粉在酸性条件下对去除效果更好，试分析在碱性条件下去除效果较差的可能原因是_______。 （4）水体中氮元素（以、形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（）转化为N2以降低含氮量，图4为工作原理的示意图。 ①气体中发生反应化学方程式为__________。 ②下列说法正确的是______（填序号）。 a.H2在Pt表面失去电子变成H+ b.在Cu表面得到电子变成NO，NO又在Pt表面得到电子变成N2O c.若导电基体上Pt颗粒增多，会更多地转化为，有利于降低水体中含氮量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 省锡中实验学校初三第二次适应性练习化学试卷 2025年4月 注意事项： ①答案全部填在答题卷上。填写在试题纸上一律无效。 ②本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80分。 可能要用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10小题每小题1分，11~20小题每小题2分，共30分） 1. 第十五届中国航展期间，空军首次展出新中型隐身多用途战斗机歼-35A，大幅提升了我国海空作战的整体实力。为了减少歼-35A的重量，采用了整体钛合金框架。钛合金属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括金属单质与合金，钛合金是合金，属于金属材料，故A符合题意； B、无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥，钛合金不属于无机非金属材料，故B不符合题意； C、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，钛合金不属于合成材料，故C不符合题意； D、复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料，如碳纤维、玻璃钢等，钛合金不属于复合材料，故D不符合题意。 故选A。 2. 研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项符合题意； B、门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意； C、道尔顿提出了原子论，该选项不符合题意； D、张青莲对相对原子质量的测定作出了贡献，该选项不符合题意。 故选A。 3. 化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作中，不符合规范操作的是 A. 横 B. 平 C. 竖 D. 直 【答案】C 【解析】 【详解】A.取块状固体药品，先把试管横放，用镊子把药品放入试管口，然后把试管慢慢直立起来，使药品缓缓地滑落至试管底部，以免打破试管，故A正确； B.托盘天平称量质量时，左物右码，故B正确； C.取用液体药品，瓶塞倒放，掌心对标签，瓶口紧靠试管口，故C错误； D.滴加液体时，为避免沾污试剂，胶头滴管应垂悬于试管口上方，故D正确。 故选：C。 4. 冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是 A. 水分子的大小 B. 水分子间空隙 C. 水分子的质量 D. 水分子的构成 【答案】B 【解析】 【详解】冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中分子的构成、种类、质量、大小不变， 是分子的间隔发生改变，故选B。 5. 下列物质属于溶液的是 A. 石灰浆 B. 石灰水 C. 冰水混合物 D. 液氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰浆不是均一、稳定的混合物，不是溶液。不符合题意； B、石灰水是均一、稳定的混合物，是溶液。符合题意； C、冰水混合物只含有水一种物质，不是溶液。不符合题意； D、液氧是液态氧气，只含有一种物质，不是溶液。不符合题意； 故选B。 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 武德合金熔点高，用作保险丝 B. 氢气具有可燃性，用作冶炼金属 C. 熟石灰具有碱性，用作改良酸性土壤 D. 浓硫酸有脱水性，用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、武德合金熔点低，温度偏高时熔断，用作保险丝，错误； B、氢气具有还原性，用作冶炼金属，错误； C、熟石灰具有碱性，能和酸性物质反应，可改良酸性土壤，正确； D、浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，可用作干燥剂，错误； 故选C。 7. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B. 2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C. 只能表示氩原子结构示意图 D. Fe：只能表示金属铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，故H2中的数字“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，故选项错误； B、化学式前面加上数字只表示微观意义，即分子的个数，故2CO只能表示2个一氧化碳分子，故选项正确； C、若x=2+8+8=18，则其表示氩原子，但若x≠18，则表示离子，如氯离子和钙离子，故选项错误； D、Fe可以表示铁元素、一个铁原子、金属铁等，故选项错误； 故选：B。 阅读下列材料，完成下面小题： 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化成葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。中国科学院李灿院士团队经过深入的研究，掌握了利用CO2和H2O生产燃料甲醇（化学式为CH3OH）的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”。 8. 2025年3月30日无锡阳山半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是 A. CO2 B. H2O C. C6H12O6 D. CH3OH 9. C6H12O6和CH3OH都属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物 10. 二氧化碳和氢气制甲醇的微观示意图如右所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11:8 C. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 【答案】8. C 9. D 10. A 【解析】 【8题详解】 A、二氧化碳不能给人体提供能量。不符合题意； B、水不能给人体提供能量。不符合题意； C、葡萄糖是人体的主要供能物质，能为人体提供能量。符合题意； D、甲醇对人体有害，不能为人体提供能量。不符合题意； 故选C 【9题详解】 葡萄糖和甲醇都是含碳元素的化合物，都是有机物。 故选D。 【10题详解】 二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，二氧化碳中碳氧原子个数比为1:2，甲醇中碳氧原子个数比为1:1，则还有含有氧原子的其他分子生成，则还生成水。化学方程式为。 A、该反应的生成物有两种，不是化合反应，错误； B、消耗二氧化碳和生成甲醇的质量比为44:32=11:8，正确； C、根据微观示意图，反应中CO2、H2一定要与催化剂接触，通过催化剂作用合成甲醇，正确； D、该反应消耗二氧化碳，有利于减少二氧化碳的排放，该研究有利于实现“碳中和”目标，正确； 故选A。 11. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 B. 拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 C. 火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 【答案】A 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），而非可燃物，故选项说法不合理； B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法合理； C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理； D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。 故选A。 12. 对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种通过化学方法合成的相对安全的解热镇痛药。下列说法中正确的是 A. 该物质中含有一个氧分子 B. 该物质中氮元素的质量分数最小 C. 只要发烧，就大量服用此药 D. 化学在合成新型药物方面起着重要的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项错误； B、该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×8）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=96:9:14:32，则氢元素质量分数最小，选项错误； C、药物都有一定的毒副作用，不能只要发烧就大量服用此药，应在医生指导下合理用药，选项错误； D、化学是药物合成的核心学科，对乙酰氨基酚的合成即为例证，选项正确； 故选D。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在氧气中点燃，发生反应，生成的是四氧化三铁，并非Fe2​O3​，该转化不能一步实现，该选项错误； B、氯化钠(NaCl)与二氧化碳(CO2​)不发生反应，该转化不能一步实现，该选项错误； C、碳酸钙(CaCO3​)难溶于水，它与氯化钡(BaCl2​)溶液不能发生复分解反应，不能一步转化为碳酸钡(BaCO3​)，该选项错误； D、氧化铜(CuO)属于金属氧化物，能与盐酸(HCl)发生反应，化学方程式为，可以一步转化为氯化铜(CuCl2​) ，该选项正确。 故选D。 14. 模型有助于构建正确的化学概念。下列有关模型错误的是 A. 物质分类模型 B. 化学反应类型 C. 原子结构模型 D. 溶液类型 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物包括单质与化合物，氧化物指的是由两种元素组成的化合物中，其中一种为氧元素，因此化合物包含氧化物，故选项模型正确； B、有些化合反应是氧化反应，如碳燃烧生成二氧化碳，有些化合反应不是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项模型正确； C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故选项模型不正确； D、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。如在某些情况下，浓溶液可能是不饱和的，而稀溶液可能是饱和的，即浓溶液与饱和溶液、稀溶液与饱和溶液都属于交叉关系，故选项模型正确。 故选C。 15. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测得氧气体积分数变化如图所示。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧过程中，产生大量白色烟雾 B. 该实验能说明空气中氧气体积分数约为21% C. 图中a点与b点对应容器内氮气体积分数相等 D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，可使氧气体积分数降至3% 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故说法错误； B、该实验能说明空气中氧气的体积分数约为21%，是因为反应前测得的氧气体积分数约为21%，故说法正确； C、图中a点与b点对应容器内氮气体积分数不相等，是因为红磷燃烧生成五氧化二磷固体，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳气体，虽然两种物质耗氧量相等，但是蜡烛燃烧生成了二氧化碳，因此a点氮气体积分数小于b点，故说法错误； D、若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数不能降至3%，是因为蜡烛先熄灭，氧气体积分数降低至10%时，红磷熄灭，故说法错误。 故选B。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8g NaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 B. 鉴别FeCl3、NaOH、Na2SO4三种溶液 只用组内试剂即可鉴别 C. 验证质量守恒定律 将5g水和5g乙醇混合后质量等于10g D. 除去CO2中混有的HCl 通入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为，所需水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积是42mL，不是50mL，所以该实验方案不能达到目的； B、FeCl3​溶液是黄色的，首先可鉴别出FeCl3​溶液；能与FeCl3​溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液（），无明显变化的是Na2​SO4​溶液，所以只用组内试剂即可鉴别这三种溶液，该实验方案能达到目的； C、质量守恒定律适用于化学变化，水和乙醇混合是物理变化，不能用质量守恒定律来验证，所以该实验方案不能达到目的； D、CO2​和HCl都能与NaOH溶液反应，、，不但除去了杂质HCl，也把原物质CO2​除去了，不符合除杂原则，所以该实验方案不能达到目的。 故选B。 17. 推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的原子一定是同种元素 B. 金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质一定相同 C. 由金属离子和酸根离子构成的物质是盐，所以盐中一定含有金属元素 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。同种元素的原子具有相同的质子数，质子数相同的原子也一定是同种元素。符合题意； B、金刚石和石墨的组成元素相同，但原子的排列方式不同，物理性质差异较大。不符合题意； C、盐是由金属阳离子或铵根离子（不含金属元素）与酸根阴离子构成的化合物。由金属离子和酸根离子构成的物质是盐，但盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。不符合题意； D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。不符合题意； 故选A。 18. 同学们在学习了溶液的内容后，在家里按照下图所示流程，自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析（不考虑水的蒸发）正确的是 温度/℃ 10 20 60 蔗糖溶解度/g 181 202 486 A. 溶解过程中，搅拌可以增大蔗糖的溶解度 B. 丙中的溶液一定是不饱和溶液 C. 蔗糖溶液溶质质量分数大小：丙>乙>丁 D. 丁中析出蔗糖的质量为19g 【答案】C 【解析】 【详解】A、搅拌只能加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖的溶解度，溶解度只与温度等因素有关，故A错误； B、在 60℃时，蔗糖的溶解度是 486g，向 200g 蔗糖中加入一定量水，丙中溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，故B错误； C、由蔗糖溶解度随温度变化的数据可知：10℃、20℃、60℃蔗糖溶解度依次增大，丙烧杯中蔗糖全部溶解，20℃时乙烧中有蔗糖未溶解，10℃丁烧杯中未溶解蔗糖质量更多，上述蔗糖溶液的质量分数为：丙＞乙＞丁，故C正确； D、烧杯中水的质量未知，10℃时，丁烧杯内水溶解的蔗糖质量无法求出，竹签上析出的蔗糖质量无法求出，故D错误。 故选：C。 19. 如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B. 充分反应后溶液中的Na+和Cl-个数比可能小于1:1 C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液无色。氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，所以开始时左管（加氢氧化钠溶液）溶液呈红色，右管（加稀盐酸）溶液呈无色，该选项说法正确； B、若氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl，Na+和Cl−个数比为1∶1；若盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和HCl，此时Na+和Cl−个数比小于1∶1 ，该选项说法正确； C、开始时左管溶液因氢氧化钠显碱性而变红，充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，说明碱性消失，即氢氧化钠和盐酸发生了反应，该选项说法正确； D、取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，是因为Cl-与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，NaCl和HCl都含有Cl-，溶液中一定含有氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，不能确定是否含有稀盐酸，该选项说法错误。 故选D。 20. 为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B. 溶液中的水参与了反应 C. 反应前后溶液中的Ag+数目变少 D. 消耗的铜与生成的银质量比为8:27 【答案】D 【解析】 【分析】由图中信息可知，123衍射峰强度最大，说明黑色固体是银、1水合氢氧化铜、氧化铜和氧化亚铜。 【详解】A、向黑色粉末中加入稀硫酸，固体减少，是因为硫酸能和氢氧化铜、氧化铜等发生反应生成硫酸铜，故说法正确； B、化学反应前后元素的种类不变，一水合氢氧化铜中有氢元素，所以水参与了反应，故说法正确； C、反应生成银，反应后溶液中的Ag+数目减少，故说法正确； D、，过程中，不只是铜和硝酸银反应，消耗的铜与生成的银质量比不一定为64：216=8：27，故说法错误。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。 Ⅰ．无锡美食。 （1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是______（填序号）。 a.维生素 b.无机盐 c.蛋白质 （2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用________（填操作名称）的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一。低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因________。 Ⅱ．无锡美景。 （4）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10），该物质中C、H、O元素的质量比为_________。 （5）拈花湾。拈花湾夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是______（填序号）。 a.O2 b.H2 c.He （6）锡惠公园。公园树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有______个电子。 Ⅲ．无锡非遗。 （7）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞（HgS），在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式_______。 （8）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为________。 （9）留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于________（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 【答案】（1）c （2）过滤 （3）温度越低，化学反应速率越慢，减少水蜜桃腐烂变质 （4）126：11：80 （5）c （6）17 （7）HgS+O2Hg+SO2 （8）蚕丝 （9）缓慢 【解析】 【小问1详解】 排骨中含有的主要营养物质是蛋白质，故选c。 【小问2详解】 过滤操作可将难溶性固体和液体进行分离，故在获取该色素时，可采用过滤的方法将叶渣与叶汁进行分离。 【小问3详解】 温度越高，化学反应速率越快，在低温运输水蜜桃，水蜜桃发生缓慢氧化而变质的速率降低，减少水蜜桃腐烂，有利于保存水蜜桃的新鲜度。 【小问4详解】 樱桃甙（C21H22O10）中C、H、O元素的质量比为（12×21）：（1×22）：（16×10）=252：22：160=126：11：80。 【小问5详解】 He是氦气，属于稀有气体，稀有气体通电能发光，可用作霓虹灯，故选c。 【小问6详解】 氧的原子序数为8，在原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此每个氧原子含8电子，则2个氧原子含有8×2=16个电子，2个氧原子得到一个电子形成，故每个中含有16+1=17个电子。 【小问7详解】 硫化汞和氧气在加热条件下反应生成汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS+O2Hg+SO2。 【小问8详解】 区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为蚕丝；若有烧纸气味，则为棉线。 【小问9详解】 竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，该氧化过程进行得很慢，甚至不容易被察觉，属于缓慢氧化。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如右图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液的pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 （1）写出图2中转化①的化学方程式_________。 （2）根据图2，下列说法不正确的是______（填序号）。 a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b.转化②的化学方程式为 c.吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d.理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S （3）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是__________（写出1点即可）。 （4）已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x=______。 （5）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫应选择的最佳pH范围是______（填序号）。 a.1.2~1.5 b.1.5~1.9 c.1.9~2.1 d.2.1~2.4 【答案】（1） （2）c （3）绿色环保（合理即可） （4）3 （5）b 【解析】 【小问1详解】 图2中转化①是硫酸铁和硫化氢在T-f菌的催化作用下反应生成硫酸亚铁、硫和硫酸，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 a.硫酸铁溶液为黄色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，转化①是，可以观察到溶液由黄色变为浅绿色，故说法正确； b.转化②是硫酸亚铁、硫酸和氧气在T-f菌的催化作用下反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故说法正确； c.根据转化①②的化学方程式可知，溶质FeSO4的质量基本不变，但有水生成（溶液外有硫化氢和氧气参加反应，最终转化为S和水，S是沉淀，水进入溶液），所以硫酸亚铁的浓度降低，故说法错误； d.由转化的化学方程式、，可得： 理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S，故说法正确； 故选c； 【小问3详解】 由材料中的信息可知，用T-f菌脱除废气中的H2S气体的优点是节约能源、大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出，绿色环保； 【小问4详解】 黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，铵根显+1价，硫酸根显-2价，氢氧根显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×x+（-2）×2+（-1）×6=0，解得x=3； 【小问5详解】 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。结合表格数据可知，工业用T•f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5＜pH＜1.9，故选b。 23. 用蛋壳粉（主要含CaCO3，还有少量MgCO3）为原料，通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①MgCO3与CaCO3化学性质相似；②醋酸（CH3COOH）易挥发。 （1）焙烧：蛋壳粉高温焙烧过程中，请写出：MgCO3发生反应的化学方程式______。 （2）酸溶：在加醋酸之前，先将焙烧得到的固体加水打浆，冷却后再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不直接向焙烧后的固体中加入醋酸的原因是________。 （3）沉镁：在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至pH约为11，将溶液中的(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去，该反应属于________（填基本反应类型）。 （4）中和：在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH约为7。其目的有：①_________。②防止溶液吸收空气中的二氧化碳使产率降低。 （5）纯度分析：用化学方法分析所得醋酸钙样品中钙元素的质量分数，可计算出产品的纯度。现称取所得醋酸钙样品m克，测出钙元素的质量分数为n%，求算产品的纯度为________（用含有m、n的式子表示）。 【答案】（1） （2）氧化钙和水反应放热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失 （3）复分解反应 （4）将溶液中的少量氢氧化钙转化为醋酸钙 （5）39.5n% 【解析】 【小问1详解】 依据MgCO3与CaCO3化学性质相似，所以碳酸镁高温下分解生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 焙烧后有氧化钙固体，加水后，氧化钙和水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失； 【小问3详解】 在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和醋酸钙，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应； 【小问4详解】 在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，溶液中的氢氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，可将除镁过程中加入的多余的氢氧化钙转化为醋酸钙，以免得到的产品不纯； 【小问5详解】 醋酸钙[(CH3COO)2Ca]中钙元素的质量分类为， 设样品中碳酸钙的质量为x，则，解得； 则产品的纯度=。 24. 某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。 Ⅰ．课内实验 实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中溶液pH的变化曲线。 （1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式__________。 （2）图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是__________。 （3）图2中T1~T2时，烧杯C中显示器Ⅱ测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程式__________。 （4）根据图2分析可知，T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、______（填化学式）。 Ⅱ．课外实验 图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 （5）若要使小船的运动速率加快，应________（填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。 （6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因_________。 【答案】（1） （2）通入二氧化碳后B中没有沉淀出现，C中有沉淀出现 （3） （4）H2CO3 （5）调大 （6）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从小孔喷出，小船上物质的总质量减少 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 可以通过反应物减少或有新物质生成来说明反应的发生。二氧化碳和氯化钡不反应，B中没有沉淀产生，氢氧化钠和氯化钡不反应，开始C中没有沉淀产生。二氧化碳进入C后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以能说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的现象是通入二氧化碳后B中没有沉淀出现，C中有沉淀出现。 【小问3详解】 氢氧化钠和碳酸钠溶液为碱性，氯化钡、氯化钠溶液为中性，则使pH小于7不会是因为这些物质生成。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使pH<7，所以符合此变化的可能反应的化学方程式为。 【小问4详解】 烧杯B中通入二氧化碳后，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、H2CO3。 【小问5详解】 反应速率越快，喷出气体越快，所以需要加快反应速率。调大分液漏斗的活塞可以加快稀盐酸滴入，使碳酸钙、稀盐酸反应的速度更快。 【小问6详解】 化学反应前后，参加反应的各物质的总质量与生成的各物质的总质量相同。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳从小孔喷出，则小船上物质的总质量减少，船身上浮。 25. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐 配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：__________。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是______。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是_________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是_________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______g（实验操作无误），则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 ③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数________。（写出计算过程） 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）①当环境中盐水浓度________（填“高于”或“低于”）细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 【答案】（1）蓝 （2）NaCl、Na2CO3、NaHCO3 （3）碳酸氢钠##NaHCO3 （4）NaHCO3受热分解会生成Na2CO3 （5） ①. 吸收H2O或干燥CO2 ②. 使产生的CO2全部进入D装置被吸收 ③. 大于0.33 ④. 解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x 碳酸氢钠的质量分数为 答：碳酸氢钠的质量分数为12.6%。 （6）高于 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，仍为紫色。所以观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 【小问2详解】 根据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三NaCl、Na2CO3、NaHCO3。 【小问3详解】 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明加热后有二氧化碳生成，则有碳酸氢钠。 【小问4详解】 因为碳酸氢钠加热分解后生成碳酸钠，则步骤①后残留固体中一定有碳酸钠，所以无法判断原“果蔬洗盐”中是否含有碳酸钠。 【小问5详解】 ①浓硫酸有吸水性，则C的作用是吸收H2O或干燥CO2，以免影响氢氧化钠溶液增加的质量。 ②实验后装置中充满二氧化碳，部分二氧化碳未被氢氧化钠溶液吸收，会影响结果。实验后鼓入空气的作用是使产生的CO2全部进入D装置被吸收。 ，。如只有碳酸氢钠，则反应后固体加入酸后生成的二氧化碳质量和加热生成二氧化碳的质量相等。如还有碳酸钠，则生成的二氧化碳质量会比加热生成的二氧化碳的质量多。生成的二氧化碳进入D和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以D增加的质量为加热生成的二氧化碳的质量。所以若产生CO2的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 ③碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳被D中的氢氧化钠吸收，则D增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，进一步计算出碳酸氢钠的质量分数。 【小问6详解】 ①最终内外侧溶液浓度相同。所以当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。 26. 水是一种重要的资源。 Ⅰ．认识水的循环 （1）自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环（如图1所示）。 从微观角度解析，水循环主要是由________（填名称）运动引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。 Ⅱ．了解水的净化 （2）图2为水厂用太湖水生产自来水的部分流程： ①pH为8时硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高pH，可加入______（填序号）进行调节。 a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4 ②过滤池中装有石英砂，可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可定期对过滤池中的石英砂进行反冲洗。反冲洗的主要目的是_________。 ③杀菌池中涉及到的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅲ．拓展水治理 对含氮废水进行处理是合理利用水资源的重要方式。 （3）纳米铁粉能处理废水中的硝态氮（），其原理如图3所示。 ①已知：在氧化还原反应中元素化合价升高的物质具有还原性，元素化合价降低的物质具有氧化性。纳米铁粉处理硝态氮的过程就利用了其具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。 ②已知：溶液pH为7.6时，Fe2+会形成沉淀。因此，纳米铁粉在酸性条件下对去除效果更好，试分析在碱性条件下去除效果较差的可能原因是_______。 （4）水体中氮元素（以、形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（）转化为N2以降低含氮量，图4为工作原理的示意图。 ①气体中发生反应的化学方程式为__________。 ②下列说法正确的是______（填序号）。 a.H2在Pt表面失去电子变成H+ b.在Cu表面得到电子变成NO，NO又在Pt表面得到电子变成N2O c.若导电基体上Pt颗粒增多，会更多地转化为，有利于降低水体中含氮量 【答案】（1）水分子 （2） ①. b ②. 洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果 ③. 化学 （3） ①. 还原性 ②. 在碱性条件下，亚铁离子会与OH⁻反应生成Fe(OH)2沉淀，导致溶液中亚铁离子的浓度降低（合理即可） （4） ①. ②. ab 【解析】 【小问1详解】 水蒸气变成水时，水分子运动速度慢，分子之间间隔减小，变为液态水；蒸发时，水受热后水分子运动速度增加，水分子之间间隔增大，变为水蒸气，所以说水循环是水分子运动的结果； 【小问2详解】 ①pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好，为适当提高水的pH，可加入碱性物质。 a.氯化钠显中性，故a不符合题意； b.氢氧化钙微溶于水，显碱性，故b符合题意； c.硫酸显酸性，故c不符合题意； 故选b； ②反冲洗的主要目的是洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果； ③杀菌消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 ①纳米铁粉处理硝态氮的过程中转化为亚铁离子，化合价由0价变成+2价，化合价升高，所以表现出还原性； ②在碱性条件下，亚铁离子会与OH⁻反应生成Fe(OH)2沉淀，导致溶液中亚铁离子的浓度降低，亚铁离子是纳米铁粉处理硝态氮的关键还原剂，其浓度降低会直接影响还原反应的进行，从而降低去除效果； 【小问4详解】 ①由图知，气体中发生的反应为氢气与二氧化氮在铱的催化下生成氮气和水，反应的化学方程式为：； ②a.由图知，在液体中，H2将硝酸根离子转化为N2O的过程为，H2在铂表面失去电子变为H+，故说法正确； b.由图知，在液体中，硝酸根离子在Cu表面得到电子转化为NO，NO在铂的表面得到电子转化为N2O，故说法正确； c.由图知，若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子会更多的转化为铵根离子，铵根离子溶于水，含氮量没有降低，不利于降低水体中的含氮量，故说法错误； 故选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$