精品解析：2026年江苏省连云港市灌南县新集中学、三口中学两校联考二模化学试题

化学试题 (共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年“中国航天日”主场活动在上海市举行，主题为“扬帆起航，逐梦九天”。在下列航天活动中，主要涉及化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 太阳能帆板展开 C. 整流罩脱落 D. 舱段分离 【答案】A 【解析】 【详解】太阳能帆板展开仅发生形状和位置的改变，整流罩脱落仅为部件分离；舱段分离仅为部件拆分，都无新物质生成，属于物理变化； 火箭点火发射时，燃料发生燃烧反应，生成新的物质，属于化学变化，选A。 2. 守护海洋生态，共建美丽家园。下列做法不利于保护海洋环境的是 A. 工业废水集中处理达标后排放 B. 推广使用无磷洗衣粉 C. 船舶生活污水直接排放到大海 D. 合理开发海洋油气资源 【答案】C 【解析】 【详解】A. 工业废水集中处理达标后排放，可减少有害污染物进入海洋，有利于保护海洋环境； B. 推广使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少赤潮等现象的发生，有利于保护海洋环境； C. 船舶生活污水直接排放到大海，会污染海水，应处理达标后排放，不利于保护海洋环境； D. 合理开发海洋油气资源可降低资源浪费、油气泄漏等污染风险，有利于保护海洋环境。 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，正确的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C. 给试管中的液体加热时，试管口不要对着人 D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 【答案】C 【解析】 【详解】A. 熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，用嘴吹易引燃灯内酒精，引发火灾等安全事故，错误； B. 氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，直接放在天平托盘上会腐蚀托盘，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，错误； C. 给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人，正确； D. 闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔中，不能将鼻孔凑到集气瓶口去闻，防止发生危险，错误。 阅读下列材料，回答下列小题。 “沉睡数千年，一醒惊天下。”三星堆遗址出土了大量珍贵文物，其中青铜神树、金杖体现了古蜀文明高超的冶炼技术。青铜是铜锡合金，锡(Sn)在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图1所示。 4. 下列化学用语中，表述正确的是 A. 青铜中铜的元素符号：CU B. 锡离子的符号：Sn2+ C. 两个锡原子：Sn2 D. 氧化锡的化学式：Sn2O 5. 根据图1，下列说法错误的是 A. 锡属于金属元素 B. 锡原子的质子数为50 C. 锡的相对原子质量为118.7g D. 锡原子在化学反应中易失去电子形成阳离子 6. 铜在潮湿的空气中会生成铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，该反应为：2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3。在该反应中，未涉及的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 碱 【答案】4. B 5. C 6. D 【解析】 【4题详解】 A.铜元素符号应为Cu，元素符号首字母大写、第二个字母小写，错误； B.锡可失去2个电子形成带2个单位正电荷的锡离子，符号为Sn2+，正确； C.2个锡原子应表示为2Sn，错误； D.氧化锡中锡元素化合价为+4价，对应化学式为SnO2，错误。 【5题详解】 A.锡元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B.元素周期表左上角数字为原子序数，锡原子的质子数＝原子序数＝50，正确； C.锡的相对原子质量为118.7，单位为“1”，省略不写，不是“g”，错误； D.锡为金属元素，化学反应中易失去最外层电子形成阳离子，正确。 【6题详解】 反应物中Cu、O2属于单质，H2O、CO2属于氧化物，生成物Cu2(OH)2CO3属于盐，所以该反应中未涉及碱类物质，故选D。 7. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 熟石灰具有碱性——用于改良酸性土壤 B. 浓硫酸具有吸水性——用于干燥氨气 C. 石墨质软——用作电极 D. 氢氧化钠易潮解——用于除去铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A.熟石灰是，呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能改良酸性土壤，正确； B.浓硫酸虽有吸水性，但属于酸性物质，会和碱性气体氨气发生反应，错误； C.石墨用作电极是利用其优良的导电性，质软的性质对应的用途是制作铅笔芯，错误； D.氢氧化钠易潮解是物理性质，铁锈主要成分为，和氢氧化钠不发生反应，错误。 8. 近日，科学家开发了一种新型铜-铁基催化剂，可借助光照将二氧化碳转化为甲烷，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后催化剂的性质一定不变 C. 该反应前后分子数目改变 D. 反应前后原子的种类和数目不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式：CO2+2H2OCH4+2O2。 【详解】A、反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误； B、反应前后催化剂的化学性质一定不变，故说法错误； C、由CO2+2H2OCH4+2O2可知，该反应前后分子数目没有改变，故说法错误； D、根据反应的微观示意图可知，反应前后原子的种类和数目不变，故说法正确。 故选D。 9. 如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面左侧升高，该物质是 A. 氢氧化钠固体 B. 蔗糖 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，使瓶内温度升高，广口瓶内压强增大，U形管左侧液面降低，A不符合题意。 B.蔗糖溶于水后温度无明显变化，广口瓶内压强基本不变，液面无明显变化，B不符合题意。 C.硝酸铵溶于水吸收大量的热，使瓶内温度降低，广口瓶内压强减小，U形管左侧液面升高，C符合题意。 D.氯化钠溶于水后温度无明显变化，广口瓶内压强基本不变，液面无明显变化，D不符合题意。 10. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4Cl和K2SO4 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 除去NaCl中的NaOH 加入少量稀盐酸，蒸发结晶 C 探究燃烧需要氧气 将白磷和红磷分别放在80℃的热水上，观察现象 D 稀释浓硫酸 将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.是铵态氮肥，和熟石灰混合研磨会反应生成有刺激性气味的，而与熟石灰不反应，现象不同可以鉴别，方案正确。 B.杂质和稀盐酸反应生成和，过量的具有挥发性，蒸发结晶时会完全挥发除去，最终得到纯净的固体，但少量稀盐酸不能保证将NaOH全部反应完以达到除杂目的，方案错误。 C.实验中白磷、红磷都接触氧气，变量是可燃物的着火点，仅能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点，无法探究燃烧需要氧气，方案错误。 D.浓硫酸密度比水大且稀释时释放大量热，将水注入浓硫酸会导致水浮在浓硫酸表面，受热沸腾溅出引发危险，正确操作应为将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，操作错误。 11. 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示｡下列说法不正确的是（　　） A. 该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B. 图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl C. 图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 D. 该反应的实质是H+和OH -结合生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图像可知，溶液由碱性变为酸性；该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，正确； B、图1中a点所示溶液中氢氧化钠过量，含有的溶质是氢氧化钠和NaCl，错误； C、图1中由c点到d点的变化过程，氢氧化钠已完全消耗，所以没有发生化学反应，正确； D、该反应的实质是H+和OH -结合生成 H2O ，正确； 故选B。 12. 将一定量的锌粉加入到Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法不正确的是 A. 滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn B. 滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，一定没有Cu(NO3)2 C. 滤渣的质量一定小于加入锌粉的质量 D. 滤液的颜色可能是浅绿色 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，锌粉优先与反应，待完全反应后，锌才会与反应。滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含氢前金属，即至少含，已经被完全置换。 【详解】A.优先被置换，因此滤渣一定含；有气泡说明至少含；若锌过量，滤渣还会含有未反应的，因此可能含,正确。 B.锌一定会反应生成，且已完全反应，因此滤液一定含、一定不含；但若锌过量，会将完全反应，滤液中就不含，因此是可能存在而非一定存在，错误。 C.两个反应的固体质量变化均为减少，置换铜：，每65份质量反应生成64份质量，固体质量减少1份；置换铁：，每65份质量反应生成56份质量，固体质量减少9份。无论反应进行到哪种符合题意的程度，滤渣总质量都小于加入锌粉的质量，正确。 D.若锌仅置换了部分，滤液中含，溶液呈浅绿色，因此滤液颜色可能为浅绿色，正确。 二、非选择题(本题包括4小题，其中方程式2分，其余每空1分，共36分) 13. 物质世界多奇妙，请回答下列问题。 （1）请用合适的化学用语填空： ①人体中含量最多的金属元素是___________。 ②天然气的主要成分是___________。 ③标出硝酸铵中氮元素的化合价(NH4NO3)___________。 （2）东海水晶是世界天然水晶原料集散地，有着“水晶之都”的美称。水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价为___________。 （3）赣榆区盛产蓝莓，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素属于___________(填“无机物”或“有机物”)，其中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. Ca ②. CH4 ③. （2）+4 （3） ①. 有机物 ②. 15：8 【解析】 【小问1详解】 ①人体中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号为； ②天然气的主要成分为甲烷，化学式为； ③硝酸铵由铵根和硝酸根构成；铵根中氮元素为价，硝酸根中氮元素为价，化合价标注在对应元素符号正上方； 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为 0，中氧元素为-2价，设硅元素化合价为，则，解得； 【小问3详解】 花青素是含碳元素的化合物，属于有机物；其中碳、氧元素的质量比。 14. 2020年9月，我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2相对零排放）。为此，学校的化学小组开展了以下活动。 【活动一】调查二氧化碳在自然界中的循环 （1）观察图1，消耗二氧化碳的途径有_______（写一条）。大气中CO2含量的不断上升，导致_______效应加剧，使全球气候变暖。 （2）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（填字母）。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 D. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 【活动二】探究“捕捉”二氧化碳的方法 根据二氧化碳的性质，可以用水、石灰水和氢氧化钠溶液“捕捉”二氧化碳（提示：氢氧化钠溶液和石灰水性质相似，也能与二氧化碳反应）。为比较水、石灰水和氢氧化钠溶液的“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （3）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为_______，分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是_______（填“甲”或“乙”或“丙”）。装置甲中发生反应的化学方程式为_______，装置乙中滴入石灰水后振荡，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_______。 【活动三】我为杭州绿色亚运“零碳甲醇”主火炬代言 （4）基于元素守恒，可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现循环内碳零排放。杭州第19届亚运会开幕式使用的“零碳甲醇”【CH3OH】就是由二氧化碳转化而来。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，计算用此方法转化8.8kg二氧化碳生成甲醇的质量（写出计算过程）。 【活动四】践行低碳，从我做起 （5）要在2060年前实现碳中和，更需要我们每个人的积极参与。青少年也要积极助力低碳，下列日常生活中的做法有利于实现“碳中和”的是_______（填字母）。 A. 经常买一些非必要的衣服 B. 养成随手关闭电源的习惯 C. 尽量减少使用一次性木筷 D. 拒绝浪费、践行光盘行动 【答案】（1） ①. 植物的光合作用或海水吸收 ②. 温室 （2）AD （3） ①. 30 ②. 丙 ③. CO2+H2O=H2CO3 ④. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4） 解：设用此方法转化8.8kg二氧化碳生成甲醇的质量为x x=6.4kg 答：用此方法转化8.8kg二氧化碳生成甲醇的质量为6.4kg； （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有植物的光合作用或海水吸收，大气中CO2含量的不断上升，导致温室效应加剧； 【小问2详解】 A、目前禁止使用化石燃料不现实，化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生产生活，符合题意； B、改进技术，提高能效能节约能源，减少二氧化碳的排放，不符合题意； C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响，不符合题意； D、大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情，会使空气中二氧化碳增加，符合题意，故选：AD； 【小问3详解】 根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30； 实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙； 装置甲中是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； 乙中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 A、经常买一些非必要的衣服，会造成资源的浪费，不利于实现“碳中和”； B、养成随手关闭电器电源的习惯，避免浪费用电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”； C、尽量减少使用一次性木筷，可以减少树木的砍伐，增大二氧化碳的吸收，有利于实现“碳中和”； D、拒绝浪费、践行光盘行动减少资源的浪费，有利于实现“碳中和”，故选：BCD。 15. 学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 【探究一】氢氧化钠的物理性质 小明同学取出少量氢氧化钠固体于烧杯中进行观察，一段时间后加入适量的蒸馏水并触摸烧杯外壁。通过实验发现：氢氧化钠是一种白色固体，曝露在空气中容易___________，且溶于水放热。 【探究二】利用图示实验装置探究氢氧化钠的部分化学性质。 【实验步骤】 Ⅰ、将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。 Ⅱ、打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。 Ⅲ、打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 【提出问题】 A中使酚酞变为红色的物质是什么 C中溶液为什么变成无色 【作出猜想】 猜想一：Na2CO3； 猜想二：___________ 猜想一：实验过程中酚酞变质了； 猜想二：溶液中的NaOH反应完了 【实验验证】 （1）小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加___________溶液，若观察到___________，证明猜想二成立。 （2）小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是___________ （1）取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。 （2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH___________7，证明猜想二成立。 【反思交流】 （1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式：___________。 （2）写出【实验步骤】Ⅲ中的A溶液里一定发生反应的化学方程式___________。 【探究三】氢氧化钠的应用 （1）实验室中的应用：实验室中能用氢氧化钠固体吸收的气体是___________（填字母）。 a.氯化氢b.一氧化碳c.甲烷d.氧气e.二氧化硫 （2）工业中的应用：氢氧化钠常用于造纸、炼油、纺织、印染等工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸19.6t（H2SO4的质量分数为10%），可以处理的废水质量是___________t。结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中含有的溶质是___________。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验___________的方法来证明反应发生了。 【答案】 ①. 潮解 ②. NaOH、Na2CO3 ③. 足量氯化钙 ④. 产生白色沉淀，溶液仍然是红色 ⑤. 氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 ⑥. ≤ ⑦. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑧. NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑨. ae ⑩. 10 ⑪. 硫酸钠、氢氧化钠 ⑫. 反应物消失 【解析】 【分析】探究一：氢氧化钠和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；显碱性溶液pH大于7，显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7。反思交流：NaOH与CO2发生反应生成碳酸钠和水；向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。探究三：氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。拓展迁移：对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明反应发生了。 【详解】探究一: 小明同学取出少量氢氧化钠固体于烧杯中进行观察，一段时间后加入适量的蒸馏水并触摸烧杯外壁。通过实验发现：氢氧化钠是一种白色固体，曝露在空气中容易潮解，且溶于水放热。 故填：潮解。 实验步骤： 实验过程如下所示： 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 【提出问题】 A中使酚酞变为红色的物质是什么 C中溶液为什么变成无色 【作出猜想】 猜想一：Na2CO3； 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想一：实验过程中酚酞变质了； 猜想二：溶液中的NaOH反应完了 【实验验证】 （1）小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，若观察到产生白色沉淀，溶液仍然是红色，证明猜想二成立。 （2）小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 （1）取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。 （2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH≤7，证明猜想二成立。 故填：NaOH、Na2CO3；足量氯化钙；产生白色沉淀，溶液仍然是红色；氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；≤。 反思交流： （1）NaOH与CO2发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）实验步骤：Ⅲ中的A溶液里一定发生的反应：向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。 探究三： （1）实验室中能用氢氧化钠固体吸收的气体是氯化氢、二氧化硫。 故填：ae。 （2）设废水质量为， 氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时的质量比是80：98，若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠过量，充分反应后，溶液中含有的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。 故填：10；硫酸钠、氢氧化钠。 拓展：对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明反应发生了。故填：反应物消失。 16. 某化学兴趣小组为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，进行如下实验：称取20g黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共用去稀硫酸100g，充分反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为119.8g。(假设产生的气体全部逸出) 请根据实验数据完成下列计算(结果精确到0.1%)： （1）生成氢气的质量为___________g。 （2）样品中铜的质量分数是多少？ 【答案】（1）0.2 （2）解：设Zn的质量为x。 铜的质量为20g-6.5g=13.5g 铜的质量分数为 答：铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成氢气质量为20g+100g-119.8g=0.2g； 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 (共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年“中国航天日”主场活动在上海市举行，主题为“扬帆起航，逐梦九天”。在下列航天活动中，主要涉及化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 太阳能帆板展开 C. 整流罩脱落 D. 舱段分离 2. 守护海洋生态，共建美丽家园。下列做法不利于保护海洋环境的是 A. 工业废水集中处理达标后排放 B. 推广使用无磷洗衣粉 C. 船舶生活污水直接排放到大海 D. 合理开发海洋油气资源 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，正确的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C. 给试管中的液体加热时，试管口不要对着人 D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 阅读下列材料，回答下列小题。 “沉睡数千年，一醒惊天下。”三星堆遗址出土了大量珍贵文物，其中青铜神树、金杖体现了古蜀文明高超的冶炼技术。青铜是铜锡合金，锡(Sn)在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图1所示。 4. 下列化学用语中，表述正确的是 A. 青铜中铜的元素符号：CU B. 锡离子的符号：Sn2+ C. 两个锡原子：Sn2 D. 氧化锡的化学式：Sn2O 5. 根据图1，下列说法错误的是 A. 锡属于金属元素 B. 锡原子的质子数为50 C. 锡的相对原子质量为118.7g D. 锡原子在化学反应中易失去电子形成阳离子 6. 铜在潮湿的空气中会生成铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，该反应为：2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3。在该反应中，未涉及的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 碱 7. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 熟石灰具有碱性——用于改良酸性土壤 B. 浓硫酸具有吸水性——用于干燥氨气 C. 石墨质软——用作电极 D. 氢氧化钠易潮解——用于除去铁锈 8. 近日，科学家开发了一种新型铜-铁基催化剂，可借助光照将二氧化碳转化为甲烷，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后催化剂的性质一定不变 C. 该反应前后分子数目改变 D. 反应前后原子的种类和数目不变 9. 如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面左侧升高，该物质是 A. 氢氧化钠固体 B. 蔗糖 C. 硝酸铵 D. 氯化钠 10. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4Cl和K2SO4 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 除去NaCl中的NaOH 加入少量稀盐酸，蒸发结晶 C 探究燃烧需要氧气 将白磷和红磷分别放在80℃的热水上，观察现象 D 稀释浓硫酸 将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 11. 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示｡下列说法不正确的是（　　） A. 该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 B. 图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl C. 图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 D. 该反应的实质是H+和OH -结合生成 12. 将一定量的锌粉加入到Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法不正确的是 A. 滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有Zn B. 滤液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，一定没有Cu(NO3)2 C. 滤渣的质量一定小于加入锌粉的质量 D. 滤液的颜色可能是浅绿色 二、非选择题(本题包括4小题，其中方程式2分，其余每空1分，共36分) 13. 物质世界多奇妙，请回答下列问题。 （1）请用合适的化学用语填空： ①人体中含量最多的金属元素是___________。 ②天然气的主要成分是___________。 ③标出硝酸铵中氮元素的化合价(NH4NO3)___________。 （2）东海水晶是世界天然水晶原料集散地，有着“水晶之都”的美称。水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合价为___________。 （3）赣榆区盛产蓝莓，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素属于___________(填“无机物”或“有机物”)，其中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 14. 2020年9月，我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2相对零排放）。为此，学校的化学小组开展了以下活动。 【活动一】调查二氧化碳在自然界中的循环 （1）观察图1，消耗二氧化碳的途径有_______（写一条）。大气中CO2含量的不断上升，导致_______效应加剧，使全球气候变暖。 （2）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（填字母）。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 D. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 【活动二】探究“捕捉”二氧化碳的方法 根据二氧化碳的性质，可以用水、石灰水和氢氧化钠溶液“捕捉”二氧化碳（提示：氢氧化钠溶液和石灰水性质相似，也能与二氧化碳反应）。为比较水、石灰水和氢氧化钠溶液的“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （3）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为_______，分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是_______（填“甲”或“乙”或“丙”）。装置甲中发生反应的化学方程式为_______，装置乙中滴入石灰水后振荡，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_______。 【活动三】我为杭州绿色亚运“零碳甲醇”主火炬代言 （4）基于元素守恒，可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现循环内碳零排放。杭州第19届亚运会开幕式使用的“零碳甲醇”【CH3OH】就是由二氧化碳转化而来。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，计算用此方法转化8.8kg二氧化碳生成甲醇的质量（写出计算过程）。 【活动四】践行低碳，从我做起 （5）要在2060年前实现碳中和，更需要我们每个人的积极参与。青少年也要积极助力低碳，下列日常生活中的做法有利于实现“碳中和”的是_______（填字母）。 A. 经常买一些非必要的衣服 B. 养成随手关闭电源的习惯 C. 尽量减少使用一次性木筷 D. 拒绝浪费、践行光盘行动 15. 学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 【探究一】氢氧化钠的物理性质 小明同学取出少量氢氧化钠固体于烧杯中进行观察，一段时间后加入适量的蒸馏水并触摸烧杯外壁。通过实验发现：氢氧化钠是一种白色固体，曝露在空气中容易___________，且溶于水放热。 【探究二】利用图示实验装置探究氢氧化钠的部分化学性质。 【实验步骤】 Ⅰ、将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。 Ⅱ、打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。 Ⅲ、打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 【提出问题】 A中使酚酞变为红色的物质是什么 C中溶液为什么变成无色 【作出猜想】 猜想一：Na2CO3； 猜想二：___________ 猜想一：实验过程中酚酞变质了； 猜想二：溶液中的NaOH反应完了 【实验验证】 （1）小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加___________溶液，若观察到___________，证明猜想二成立。 （2）小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是___________ （1）取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。 （2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH___________7，证明猜想二成立。 【反思交流】 （1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式：___________。 （2）写出【实验步骤】Ⅲ中的A溶液里一定发生反应的化学方程式___________。 【探究三】氢氧化钠的应用 （1）实验室中的应用：实验室中能用氢氧化钠固体吸收的气体是___________（填字母）。 a.氯化氢b.一氧化碳c.甲烷d.氧气e.二氧化硫 （2）工业中的应用：氢氧化钠常用于造纸、炼油、纺织、印染等工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸19.6t（H2SO4的质量分数为10%），可以处理的废水质量是___________t。结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中含有的溶质是___________。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验___________的方法来证明反应发生了。 16. 某化学兴趣小组为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，进行如下实验：称取20g黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共用去稀硫酸100g，充分反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为119.8g。(假设产生的气体全部逸出) 请根据实验数据完成下列计算(结果精确到0.1%)： （1）生成氢气的质量为___________g。 （2）样品中铜的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $