3.2 第1课时 合金（铝及其化合物）课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦铝及其化合物的性质，从生活中铝的应用与影响导入，引导学生联系实际，通过实验探究铝与氧气、酸、碱的反应及氧化铝的两性，构建化学性质与生活应用的知识脉络。 其亮点在于以实验探究为核心，结合对比归纳法和生活实例，如铝制餐具使用问题、除杂实验等，培养学生科学探究与实践能力和科学态度与责任。通过化学观念的渗透，帮助学生形成物质性质决定用途的认知，对学生提升科学思维和教师实施结构化教学均有帮助。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第三章　第二节 金属材料 第1课时 铝及其化合物 关于生活中的铝，你了解吗？ 好处：铝表面有氧化膜比较稳定，可保护内部的铝不被氧化。铝的密度较小，同体积的铝质量比铁要小得多，铝资源丰富，可塑性又强，质轻、便于运输、成本低，真可谓是“廉价的黄金”。 影响：易拉罐饮料中铝含量较丰富，若贪饮，势必造成铝摄入量过多，对身体产生危害。成人每天允许摄铝量为60毫克。铝可在人体内沉积30年，铝中毒30年后才能显示症状，即老年痴呆症！ 提出问题 0.9%指是 什么物理量？ 核心问题： 阅读教材，联系生活实际，实验探究铝及其化合物的性质 地壳中含量最多的金属 1．铝 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe … … （1）存在：自然界中铝全部以化合态存在 （2）物理性质：银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性，导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 （3）结构 解决问题 一、铝及其化合物的性质 铝在常温下就能与空气中氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。 3Al+3O2=2Al2O3 氧化铝是一种高熔点的物质，是一种较好的耐火材料。 (4)实验探究——铝与氧气的反应 熔点： Al：660.32℃ Al2O3：2050℃ 2Al+3Cl2=2AlCl3 △ 2Al+3S=Al2S3 △ 铝在常温下能形成致密保护膜； 铁或铝遇到浓H2SO4或浓HNO3时，迅速反应生成致密氧化膜，称为钝化。 铁在高温下形成致密保护膜，俗称“烤蓝”； 拓展视野： 烤蓝的意思是在钢铁零件表面处理的一种防腐蚀的工艺。其原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层，成分主要是Fe3O4，反应原理是铁和水的氧化反应。钢制件的表面发黑处理，也称发蓝。这种工艺主要是减缓铁器的腐蚀速度，发黑处理常用的方法有传统的碱性加温发黑，和出现较晚的常温发黑两种。 特别提醒 实验操作   实验现象 (4)实验探究——铝、氧化铝与非氧化性酸的反应 铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声 化学方程式 Al2O3＋6HCl==2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 离子方程式 Al2O3＋6H＋==2Al3＋＋3H2O、 2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑ 实验操作   实验现象 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒出；试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡。将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声 (4)实验探究——铝、氧化铝与强碱的反应 实验操作   实验现象 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒出；试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡。将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声 (4)实验探究——铝、氧化铝与强碱的反应 化学方程式 Al2O3＋2NaOH＋3H2O==2Na[Al(OH)4]、 2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 离子方程式 Al2O3＋2OH－＋3H2O==2[Al(OH)4]－、 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 化学方程式 Al2O3＋6HCl==2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ Al2O3＋2NaOH＋3H2O==2Na[Al(OH)4]、 2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 离子方程式 Al2O3＋6H＋==2Al3＋＋3H2O、 2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑ Al2O3＋2OH－＋3H2O==2[Al(OH)4]－、 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，如Al2O3等。 对比总结 (1)为什么铝制餐具不适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性食物？ 由于铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性食物。 (2)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子反应有_____________________________________________________________ _________________________________________________________。 CO2+2OH- ===C+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-、 2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ 探究讨论 （3）若要除去铁粉中的少量铝粉,可采用什么方法?若要除去氧化铁中的少量氧化铝,可采用什么方法? 提示：在混合物中加过量NaOH溶液，铝、氧化铝和碱反应溶解，过滤得铁和氧化铁。 （4）将两小块质量相等的金属钠,一块放入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,再放入水中,试分析两者放出的氢气的量是否相等。 提示：不相等。因为用铝箔(刺有小孔)包住的金属钠放入水中时,钠先与水反应,产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同,但生成的氢氧化钠溶液会与铝箔反应产生氢气,故后者产生的氢气总量大于前者。 1.等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶3 √ 2.向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是 A.Na+、Fe3+、S、Cl- B.Ba2+、Mg2+、HC、N C.Na+、K+、N、CD.K+、N、Na+、S √ 可能呈酸性，也可能呈碱性 应用体验 3.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验： (1)操作X的名称是　　 。  过滤 (2)气体A是　　。 H2 (4)溶液B中阴离子除OH-外还有　 　　 　 ， 溶液D中存在的金属离子为　　 。 [Al(OH)4]- Fe2+ (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成　 　 (填化学式)，A在该反应中作为 　　 　 (填“氧化剂”或“还原剂”)。。 HCl 还原剂 反思提升 一、概念结论 铝单质：银白色、密度小、延展性好；表面易形成致密氧化膜（Al₂O₃），保护内部金属；既能与酸反应生成Al³⁺和H₂，又能与强碱反应生成[Al(OH)₄]⁻和H₂。 氧化铝（Al₂O₃）：高熔点、致密保护膜；属于两性氧化物 二、思想方法 分类观与两性概念、对比归纳法、实验探究与证据推理 三、价值观念 化学与生活紧密联系、科学态度与社会责任、模型认知与工程思维 评价反馈 1.铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是 A.纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3 C.铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D.铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物 √ 16 评价反馈 2.铁、铝的混合物进行如下实验： 过滤 (1)操作X的名称是_______。 (2)气体A是________。 H2 (4)溶液B中阴离子除OH－外还有_______，溶液D中存在的金属离子为____。 Fe2＋ (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成______(填化学式)，A在该反应中作为________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 HCl 还原剂 17 本节课结束 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Al(OH)4- $