第四章整理与提升 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修第一册)

该高中化学课件聚焦物质结构与元素周期律，涵盖原子结构、元素周期表、周期律及化学键核心知识。以“神奇的生命元素-硒”情境导入，构建“原子结构—元素周期表—周期律—化学键”逻辑体系，形成知识支架。 亮点在于情境化设计与科学思维培养，通过硒元素联系生活体现科学态度与责任，用表格对比周期律、电子式模型训练发展科学思维。助力学生深化“结构决定性质”观念，提升应用能力，为教师提供系统教学框架与实践素材。

第四章 物质结构 元素周期律 整理与提升 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 梳理本章核心知识，构建“原子结构—元素周期表—元素周期律—化学键”逻辑体系，明确知识点关联。 运用周期律、“位—构—性”关系，解决元素推断、性质预测等问题，提升知识迁移应用能力。 能通过梳理与反思，总结本章研究物质结构与元素性质的科学方法（如对比法、归纳法、模型认知法），深化对“结构决定性质”核心思想的理解，进一步发展宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学核心素养。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 系统整合原子结构、元素周期表、元素周期律及化学键的核心知识，建立“微观结构—宏观规律—物质性质”的内在逻辑关联，深化对“结构决定性质”核心思想的理解。 能综合运用元素周期律和“位—构—性”关系，分析、预测陌生元素及其化合物的性质（如金属性/非金属性、酸碱性、氢化物稳定性等），解决元素推断、物质制备相关的实际问题。 能准确区分离子键与共价键的差异，规范书写常见物质的电子式、结构式，理解化学键的形成与物质性质的关联，认识化学键在化学反应中物质变化与能量变化的实质。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 黄芪 牡蛎 硒 白 豇 豆 桂圆 金 枪 鱼 香菇 神奇的生命元素-硒 …… …… 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点一：原子结构 核素 元素 化学 构成微粒及作用 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点一：原子结构 微粒间的数量关系 中子 质子 ①阳离子的核外电子数＝ －所带电荷数。 ②阴离子的核外电子数＝ ＋所带电荷数。 质子数 质子数 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点一：原子结构 微粒符号周围数字代表的信息 质量数 质子数 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点二：元素、核素、同位素 质子数 质子 中子 质子 中子 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点二：元素、核素、同位素 同位素的特征 ①同一元素的各种核素的 不同， 相同，化学性质 ，物理性质 。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 中子数 几乎完全相同 差异较大 质子数 氢元素的三种核素 ：名称为 ，不含中子； ：用字母 表示，名称为 或重氢； ：用字母 表示，名称为_____或超重氢。 氕 D 氘 T 氚 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点二：元素、核素、同位素 几种重要核素的用途 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点三：核外电子运动状态与排布原理 ①电子一般先从能量低的排起，当一层充满后再填充下一层 ②K层为最外层时，最多能容纳的电子数为2个 ③其他各层为最外层时，最多容纳电子数为8个（K层为2个） ④次外层最多能容纳电子数为18个 ⑤倒数第三层最多容纳的电子数为32个 ⑥2×12、2×22、2×32、2×42......原子核外每一层最多能容纳的电子数为2n2 相互联系，相互制约，不可分割 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点四：元素周期表 元素周期表的排序依据 （1）根据原子的核电荷数进行排序 （2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 元素周期表的编排原则 （1）横行： （2）纵列： 元素周期表的结构 （1）周期： 将电子层数目相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列 将最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排成纵列 元素周期表中有七个横行，即七个周期周期序数=核外电子层数 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点四：元素周期表 （2）族： 元素周期表有18个纵列，有16个族； 其中主族（主族元素的族序数后标A）有七个； 副族（副族元素的族序数后标B）有七个； 稀有气体元素为零族； 主族元素的族序数=该元素的最外层电子数。 元素周期表的结构 （1）周期： 元素周期表中有七个横行，即七个周期周期序数=核外电子层数 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点五：元素周期律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 ______ __________ 最外层电子数 依次增加 _______ 原子半径 ___________ __________ 元素性质 金属性 ___________ __________ 非金属性 __________ ____________ 化合价 最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝ (H为－1价) 相同，最高正化合价＝ (O、F除外) 相同 依次增加 相同 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 主族序数－8 主族序数 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点五：元素周期律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 ， 碱性___________ 酸性 ， 碱性___________ 简单气态氢化物的稳定性 ____________ __________ 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点五：元素周期律 定性判断金属性、非金属性的一般方法 金属性 ①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强 ②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 非金属性 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 非金属性增强 非金属性增强 金属性增强 金属元素 （共94种） 非金属元素 （包括0族，共24种） 知识点五：元素周期律 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点五：元素周期律 增 强 金属 非金属 增强 增强 增 强 既表现金属性，又表现出一定非金属性，所以无严格界线。 金属元素和非金属元素在元素周期表中有相对明确的分区现象。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点五：元素周期律 常见半导体材料：硅、锗、砷化镓 结论：半导体材料在金属与非金属交界处寻找 → 分界线附近元素 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点五：元素周期律 环节三：元素周期表和元素周期律的应用 通常农药中含有的元素集中在周期表的右上角 → 氟氯磷硫砷等元素 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点五：元素周期律 环节三：元素周期表和元素周期律的应用 结论：可以在过渡元素中寻找催化剂或耐腐蚀、耐高温材料 耐高温、耐腐蚀的铱合金用于制造发动机的火花塞 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点六：化学键 粒子间相互作用 化学键 化学反应 (实质) 离子键 共价键 认识 认识 极性键 非极性键 金属键 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点六：化学键 一定含有 有且只含有 阴、阳离子间 离子键 离子化合物 活泼金属元素与非金属元素、铵盐 原子间 共价键 共价单质或共价化合物 非金属元素之间少数不活泼金属元素与非金属元素（AlCl3等） 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点六：化学键 1.化学键 (1)化学键的定义及分类 原子 强烈 离子键 共价键 极性键 非极性键 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键 与生成物的新化学键 。 断裂 形成 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点六：化学键   离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带 离子之间的相互作用 原子间通过 所形成的相互作用 成键粒子 ___________ ______ 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼 与活泼 经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 元素原子之间成键 元素原子之间成键 相反电荷 共用电子对 阴、阳离子 原子 金属 非金属 同种 不同种 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点六：化学键 3.离子化合物和共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有 的化合物 只含有 的化合物 构成微粒 _________________________________ ___________________ 化学键类型 一定含有 ，可能含有______ 只含有_______ 离子键 共价键 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 共价键 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点六：化学键 4.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子。 最外层电子 (2)常见物质电子式的书写 ①原子：Na ______，_______。 ②简单离子：Na＋ ，___________。 ③复杂离子： ____________，OH－__________ 。 Na· Na＋ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点六：化学键 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点六：化学键 ④离子化合物：MgCl2_______________________________， Na2O_________________， Na2O2____________________________。 ⑤非金属单质及共价化合物：N2________________， H2O__________，H2O2______________。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点六：化学键 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：_____________________。 ②共价化合物 如HCl：______________________。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点六：化学键 “10电子”微粒： 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识点六：化学键 “18电子”微粒： 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.下列化学用语使用正确的是 A.基态C原子价层电子排布图： B.Cl－结构示意图： C.KCl形成过程： √ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C测定法”初步确定其年代区间。下列有关说法正确的是 A.14C与12C互为同位素 B.14C的核外电子数是14 C.14C可由中子轰击14N产生，14C与14N的化学性质相同 D.青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品 √ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是 A.B只能得电子，不能失电子 B.原子半径：Ge＞Si C.As可作半导体材料 D.Po处于第六周期第ⅥA族 √ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是 A.原子序数：A>B>C B.原子半径：C>B>A C.离子半径：A2－>C－>B2＋ D.原子最外层电子数：C>A>B √ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金属性：F＞O＞N √ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 6.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A.原子半径：丁＞戊＞乙 B.非金属性：戊＞丁＞丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 √ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 7.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是 A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C.NF3中只含极性共价键 D.NH4F中既含有离子键又含有共价键 √ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 8.下列表达正确的是 A.HClO的电子式为 B.H2S的电子式可表示为 C.用电子式表示Na2O的形成过程：2Na·＋ D.BaCl2的电子式为 √ 感谢您的观看 Thank you H H H 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 NH D.质量数为2的氢核素：H $