3.2.2 铝及其化合物(二) 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 3.2.2 铝及其化合物(第二课时) 制作：忻州第一中学高一化学组 1.掌握Al(OH)3 的性质和用途，能够通过其化学性质来认识两性氢氧化物。 2.掌握Al3+与少量、过量碱的反应。 3. 掌握[Al(OH)4]-与少量、过量H+的反应。 4.掌握常见铝三角之间的相互转化，帮助学生构建铝及其化合物的知识体系，强化了“证据推理与模型认知”的学科核心素养。 学习目标 制作：忻州第一中学高一化学组 1.如何制备Al(OH)3 沉淀? 2.如何判断Na[Al(OH)4]与少量、过量CO2反应的产物？ 3.互滴问题的方程式书写及图像分析？ 预设及反馈问题 制作：忻州第一中学高一化学组 任务一:氢氧化铝Al(OH)3 物理性质 Al(OH)3是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素(净水)。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4] - 【注意】 Al(OH)3既能和酸反应又能和碱反应，属于两性氢氧化物。 Al(OH)3 只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O △ 1. 与酸反应 2. 与碱反应 3. 热稳定性 化学性质 制作：忻州第一中学高一化学组 制备 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O ==== Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ 氨水能用氢氧化钠代替吗？ 用途 ①利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。 ②利用其碱性，可用作胃酸中和剂。 制作：忻州第一中学高一化学组 任务二:Al3+盐-AlCl3 与强碱反应 （1）与少量氢氧化钠溶液反应 AlCl3+ 3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3OH- === Al(OH)3↓ （2）与过量氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4]- AlCl3+ 4NaOH === Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al3+ + 4OH- === [Al(OH)4]- 制作：忻州第一中学高一化学组 与弱碱反应-NH3  H2O AlCl3+ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓ +3NH4+ 制作：忻州第一中学高一化学组 Na[Al(OH)4] H+ + [Al(OH)4] - === Al(OH)3↓ + H2O [Al(OH)4] - + 4H+ === Al3+ + 4H2O （1）与少量盐酸反应 HCl+ Na[Al(OH)4] === Al(OH)3↓+NaCl +H2O （2）与过量盐酸反应 4HCl+ Na[Al(OH)4] === AlCl3+NaCl + 4H2O Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 与强酸反应-HCl 制作：忻州第一中学高一化学组 与弱酸反应-CO2+H2O CO2 + 2[Al(OH)4] - === 2Al(OH)3↓ + H2O [Al(OH)4] - + CO2 === Al(OH)3↓ + HCO3- （1）与少量CO2反应 CO2+ 2Na[Al(OH)4] === 2 Al(OH)3↓+Na2CO3 +H2O （2）与过量CO2反应 CO2+ Na[Al(OH)4] === Al(OH)3↓+NaHCO3 制作：忻州第一中学高一化学组 思考1：根据Al3+和[Al(OH)4]-的相关性质，可以选择怎样的方法来制备Al(OH)3沉淀？ 加NH3  H2O 通CO2 加AlCl3 Al3+＋3[Al(OH)4]- = 4Al(OH)3↓ 制作：忻州第一中学高一化学组 明矾 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。 思考1：向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量发生的反应？ 2KAl(SO4) 2+3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4 2Al3+ + 3SO42- +3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 开始时Ba(OH)2少量： KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 = 2BaSO4↓+K [Al(OH)4] Al3+ + 2SO42- +2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+ [Al(OH)4]- Ba(OH)2过量： 思考2：若向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量发生的反应？ 制作：忻州第一中学高一化学组 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(　　)。 A.H+、Mg2+、Al3+　　　B.Mg2+、Al3+、Fe2+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.Mg2+、Al3+ 课堂练习 制作：忻州第一中学高一化学组 制作：忻州第一中学高一化学组 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- Al3++4OH-= [Al(OH)4]- H+ + [Al(OH)4]- = Al(OH)3↓ + H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O [Al(OH)4]-+4H+ = Al3+ + 4H2O [Al(OH)4]- 课堂小结 制作：忻州第一中学高一化学组 Lavf58.20.100 $