3.2 第2课时 合金（物质的量在化学方程式计算中的应用）课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量在化学方程式计算中的应用，通过绘制物质的量与质量、气体体积等物理量的转化关系图导入，衔接前期物质的量概念，搭建以物质的量为中心的计算支架，梳理化学计量数与各物理量的关系。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过正误判断、双解法解题（如铝与NaOH反应）培养比例推理和模型认知，应用体验融入高考真题及过量计算实例，以“横对应，竖统一”口诀和步骤归纳强化规范，助力学生建立定量思维，为教师提供结构化教学资源。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第三章　第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 以物质的量为中心，画出与其他物理量的转化关系，并写出相关计算公式 ①已知物质的质量: ②已知标准状况时的气体体积: ③已知物质的粒子数: ④已知溶液中的物质的量浓度: n(B)= n(B)=; n(B)=c(B)·V[B(aq)] n(B)=; 提出问题 核心问题： 梳理化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系，归纳物质的量应用于化学方程式计算的步骤。　　 化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 　　　　　　 化学计量数 2 　  　  扩大NA倍 2NA 　  　　   物质的量 2 mol 　   　   质量 56 g 　　 　　  体积(标况) 44.8 L 　  　   2 1 NA 2NA 2 mol 1 mol 32 g 88 g 22.4L 44.8 L 总结　(1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其体积之比。 解决问题 一、物质的量应用于化学方程式计算 (1)物质在发生化学反应时,它们的质量不一定相等,但物质的量一定相等。(　　) (2)物质在发生化学反应时,它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比。(　　) (3)物质在发生化学反应时,它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比。(　　) (4)化学方程式4Na+O2═2Na2O可表示4molNa与1molO2反应生成2molNa2O。(　　) (5)根据方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑，可知1g镁与足量氢离子反应可生成1mol氢气。(　　) (6)化学反应前后质量和物质的量均守恒。(　　) × × × × √ √ 5.4 g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？请尝试用两种方法解答 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 思考 1 思考 2 提示　(1)设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)，n(Al)===0.2 mol， 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2 3 0.2 mol n(H2) =，解得n(H2)=0.3 mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L，即生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。 (2)设生成标准状况下H2的体积为V(H2)， 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2×27 g　　　　　　　　　　　　　3×22.4 L 5.4 g V(H2) =，解得V(H2)=6.72 L，即生成标准状况下H2的体积是6.72 L。 提示: 不一定,由于同一物质的质量与其物质的量成正比关系,同种状况下,气体体积与物质的量成正比关系,因此根据化学方程式计算时,各物质对应的各物理量的单位上、下都必须一致,左、右相互对应即可。 根据化学方程式计算,各物质对应的各物理量的单位左右、上下都必须相同吗? 口决：横对应；竖统一 思考 3 1.(2024·辽宁朝阳高一期末)MnO2与足量浓盐酸共热，收集到标准状况下的气体22.4 L，理论上消耗的HCl的物质的量和MnO2的质量分别是 A.4 mol　87 g B.2 mol　43.5 g C.4 mol　43.5 g D.2 mol　87 g √ (2)所得溶液溶质物质的量浓度为　　 　　(假定反应前后溶液体积不发生变化)。  0.5 mol·L-1 2.(2024·云南高一学业水平测试)向200 mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应。计算： (1)标准状况下生成H2的体积为　　　　 。  2.24 L 应用体验 物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 根据化学方程式计算的注意事项 (1)书写格式规范化：各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 归纳总结 0.9%指是 什么物理量？ 1.基本计算 已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。 2.过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。按照化学方程式中量的关系判断哪一种物质过量，然后根据量不足的物质进行求解。 二、计算类型 1.(2024·西安高一月考)28 g Fe投入到100 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液中，完全反应后析出铜的质量是 A.32 g B.3.2 g C.6.4 g D.64 g √ 2.10.2 g Al2O3与100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液反应，求产物Na[Al(OH)4]的浓度，假设反应前后溶液体积不变。 答案　先进行过量判断，NaOH溶液不足，按NaOH的物质的量计算。 Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4] 　　　2　　　　　　　2 1 mol·L-1×0.1 L　　　 n{Na[Al(OH)4]} =解得n{Na[Al(OH)4]}=0.1 mol c{Na[Al(OH)4]}==1 mol·L-1。 应用体验 0.9%指是 什么物理量？ 3.(2024·济南高一月考)50 mL BaCl2溶液所含有的Cl-，与20 mL 0.5 mol·L-1 的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液BaCl2的物质的量浓度是 A.1 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1 √ 4. 4 mol Fe和3 mol Cl2完全反应，生成FeCl3的物质的量是 A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.1 mol √ 应用体验 5.已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，用8.7 g二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，充分反应，计算： (1)消耗浓盐酸中溶质的物质的量为　　　　。  (2)产生的Cl2在标准状况下的体积为　　　。  (3)将反应后的溶液加水稀释至400 mL，则此溶液中MnCl2的物质的量浓度是　　　　 　。  0.4 mol 2.24 L 0.25 mol·L-1 应用体验 反思提升 一、概念结论 化学计量数与物质的量的关系：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之比。 计算的基本依据：n = m/M = V(g)/Vm = N/NA = c·V(aq) 计算步骤：写方程式 → 找已知量和未知量 → 列比例式→ 求解 → 作答。 过量判断：当给出两种反应物的量时，需先判断过量，再按不足量计算。 二、思想方法 守恒思想、比例推理法、模型认知、分类讨论思维 三、价值观念 定量思想是化学科学的重要特征、逻辑与规范并重、联系实际与应用意识 评价反馈 1.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是 A.铁粉有剩余 B.Cl－浓度减小 C.向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 D.反应液质量增加5.6 g √ 15 评价反馈 2.化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。已知Cl2与NaOH发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试求： (1)生成NaCl的质量为________g。 2.34 (2)生成NaClO的物质的量为________ mol。 0.04 (3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为______ L。 0.896 16 本节课结束 2CO　+　O22CO2 $