第二章 海水中的重要元素--钠和氯 第三节 第一课时 物质的量 课件 2026-2027学年人教版化学高一上学期化学必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量”核心内容，涵盖物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量及相关计算。通过生活中“1串葡萄”“1袋大米”等集合体类比，搭建从宏观到微观的认知支架，帮助学生理解微观粒子集合体的描述方式。 其亮点在于以生活类比突破抽象概念，结合“当堂过关”练习（如1mol H₂SO₄氧原子数计算），培养科学思维中的证据推理能力。通过小结系统梳理物质的量使用规范，强化化学观念中的微观粒子观。学生能通过具象化学习深化理解，教师可借助结构化内容提升教学效率。

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 第三节 第一课时 物质的量 本节内容 01 物质的量 02 阿伏伽德罗常数 03 摩尔质量 04 两个计算物质的量公式 一、物质的量 1个西瓜 1串葡萄 1袋大米 串、袋就是描述物质多少的集合体 1.定义 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。 一、物质的量 物质的量是用来描述微观粒子数目的物理量 微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子 能用肉眼直接看到的都不是微观粒子！！！ 2.单位 摩尔，简称摩，常用mol 进行表示。 3.描述范围 用摩尔为单位，必须指明微粒名称、符号或化学式。 如：1 mol 氢原子，1mol 氢离子、1 mol 氢气 或 （1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2）这两种表达形式都对。 不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 【当堂过关】 1．下列关于物质的量的解释中正确的是(　 　)A．物质的量是国际单位制7个基本单位之一B．摩尔是国际单位制7个基本物理量之一 C．物质的量就是1 mol物质的质量D．物质的量是一个独立的专有名词 D 物质的量（n）是物理量 摩尔（mol)是单位 一、物质的量 【当堂过关】 2．下列有关物质的量的说法，正确的是(　　) A．物质的量就是指物质中含有的微观粒子数目 B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述 C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D．物质量的符号为n，单位为mol。 C 物质的量不是数目， 而是描述数目 一、物质的量 二、阿伏伽德罗常数 1 mol 粒子集合体所含的粒子数为6.02214076 × 1023 , 约为 6.02 × 1023 1 mol 氢原子 约为 6.02 × 1023 个氢原子 2 mol 氢原子 约为 1.204 × 1024 个氢原子 用来描述微观粒子的物质的量，它的1mol又是多少个呢？ 我们可以用一打鸡蛋来表示一定数目的鸡蛋。例如：一打=12个 也可以用一包可乐来表示一定数目的可乐。例如：一包=6听 这些非常容易数出来，那肉眼看不到的微观粒子，我们该怎么数？ 所以在表示微观粒子的数目时，我们就可以用简单的几摩尔去代替非常多数目的微观粒子，非常的方便 1.定义和符号 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数， 通常用 6.02 × 1023 mol-1 表示，符号为NA。 1 mol =1NA 注意： （1）NA为准确值，6.02×1023为近似值 （2）NA的单位mol-1 （3）1mol任何粒子（单一/混合） 二、阿伏伽德罗常数 （1）1mol 碳原子含有 个碳原子 （2）0.3mol 硫酸分子含有 个硫酸分子 （3）6.02×1023 个钠离子是 钠离子 （4）3.01×1023 个硫酸分子含 氧原子 NA 0.3NA 2 mol 1 mol 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（NA） 物质的量（n）= 问物质的量，答mol，问个数，答NA。 二、阿伏伽德罗常数 2.计算公式 【当堂过关】 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023 mol-1 D．阿伏加德罗常数用符号NA表示 C 二、阿伏伽德罗常数 【当堂过关】 4．下列说法正确的是（ ）。 A．1mol H2SO4中约含有6.02×1023个氧原子 B．0.1 mol H2O中与0.2 mol CO2所含的氧原子数目相同 C．1. 204×1023 个HCl分子物质的量为0.2 mol D 0.1 mol NH3·H2O中氢原子的物质的量为0.3 mol C 二、阿伏伽德罗常数 【物质的量-小结】 1）物质的量是用来描述微观粒子数目的物理量，只能用来描述 分子、原子、离子、质子、中子、电子 2）用摩尔为单位，必须描述准确对象，必须写元素符号 3）数值可以用分数或小数 4）可以描述混合物，2mol CO和CO2，但混合物必须确定组分 5）阿伏伽德罗常数的单位mol-1 三、摩尔质量 1.概念：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量 2.符号：M 3.单位：g/mol 或 g·mol-1 我们平时在商场里见到的袋装方便面，假如一袋有5包，这里面每一包的面饼质量都是相同的，假设是100克，任意取出1包还是4包，面饼质量都相等，这100克就成了方便面的固有属性。宏观物质如此，微观物质也如此。假设一个氧原子质量是a克，无论是取1个氧原子还是100个氧原子，一个氧原子质量就是a克。而摩尔质量就是一种微观粒子固有的属性。 4.数值： 以g·mol-1为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等 符号 相对分子质量 (相对原子质量) 摩尔质量 1mol粒子的质量 Na 23 23 g/mol 23 g H2O 18 18 g/mol 18 g CO32- 60 60 g/mol 60 g 三、摩尔质量 【当堂过关】 5．下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A．乙醇（C2H6O）的摩尔质量是46 B．2mol水的摩尔质量数值上是1mol水摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量 D．氧气摩尔质量是氢气摩尔质量的16倍 D 三、摩尔质量 课本51页，【例题1】26.5 g Na2CO3的物质的量是多少？ 微观粒子数(N) 宏观物质质量(m) 物质的量 桥梁 指代对象保持一致 三、摩尔质量 5.计算公式 【当堂过关】 6．1g NH3中含有a个原子，则阿伏伽德罗常数可表示为(　　) B 三、摩尔质量 18 7．已知3.2 g 某气体所含有的分子数约为3.01 × 1022，则此气体的摩尔质量为(　　) A 64 g·mol-1 B 64 mol C 64 g D 32 g·mol-1 A 【当堂过关】 三、摩尔质量 19 8．下列说法错误的是(　 　) A 1 mol B中含有的电子数为5NA B 将7.1 g Cl2 溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 NA C 10 g 46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4 NA D 27 g Al变为Al3+ 时失去的电子数为3NA B Cl2溶于水只有部分和水发生反应： Cl2+H2O ⇌HCl+HClO 【当堂过关】 三、摩尔质量 $