1.2　第2课时　离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的本质、离子方程式书写及发生条件，通过实验1-3（Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应）导入，从现象观察到化学方程式书写，再分析电离及离子变化，搭建宏观现象到微观本质的学习支架，衔接物质变化前序知识。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合科学思维与化学观念。通过实验现象分析、“写拆删查”四步书写法、“六看法”正误判断等，培养学生证据推理与模型认知能力。反思提升环节系统梳理概念与方法，助力学生构建知识网络，也为教师提供清晰教学流程与实例资源。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第一章　第二节 物质及其变化 第2课时　离子反应 生成白色沉淀 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 提出问题 核心问题： 通过实验认识离子反应的本质和发生的条件，并能准确通过离子反应方程式表达离子反应的过程 1．探究离子反应的实质 现象 Na2SO4稀溶液、BaCl2稀溶液二者反应分析 生成 白色沉淀 两者电离方程式 混合前溶液中离子 混合后各离子变化 反应实质 Na2SO4===2Na++ BaCl2===Ba2++2Cl- S与Ba2+反应，生成难溶的BaSO4 Na+、、Ba2+、Cl- 、Ba2+数目减少，Na+、Cl-数目不变 ＋Ba2＋===BaSO4↓ 解决问题 一、离子反应、离子方程式 2．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 请分析下列反应中哪些离子间会发生反应？指出反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。 (1)稀硫酸与NaOH溶液 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸 离子反应的本质： 离子之间通过相互反应使溶液中某些离子的浓度减少。 思考 1 3．离子方程式 (1) 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2) 书写步骤——以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例 ①写—化学方程式 ②拆—易溶于水、易电离的拆成离子。 ③删—删去两边不反应的离子，并化简。 ④查—原子、电荷均守恒以及反应条件、沉淀符号、气体符号等 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ＋Ba2＋===BaSO4↓ 写出下列反应的离子方程式，并思考下列问题。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气： ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈： ③将二氧化碳通入澄清石灰水中： ④铁置换硫酸铜溶液中的铜： ⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合： (1)书写离子方程式时，哪些物质改写成离子形式？哪些物质直接写化学式？ Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 思考 2 Zn+2H+===Zn2++H2↑ NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O Fe+Cu2+===Fe2++Cu CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O 能拆写成离子的有：强酸、强碱、可溶性盐等； 不能拆的：单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱、水等。 写出下列反应的离子方程式，并思考下列问题。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气： ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈： ③将二氧化碳通入澄清石灰水中： ④铁置换硫酸铜溶液中的铜： ⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合： (2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律？ 电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)； 质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 思考 2 Zn+2H+===Zn2++H2↑ NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O Fe+Cu2+===Fe2++Cu CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O 写出下列反应的离子方程式，并思考下列问题。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气： ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈： ③将二氧化碳通入澄清石灰水中： ④铁置换硫酸铜溶液中的铜： ⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合： (2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律？ 电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)； 质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 思考 2 Zn+2H+===Zn2++H2↑ NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O Fe+Cu2+===Fe2++Cu CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O ①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶； 硝酸盐见水无影踪； 盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)； 碳酸盐只溶钾、钠、铵； 碱中只溶钾、钠、钡。 ②微溶物——Ca(OH)2：如果反应物为澄清石灰水，应拆； 如果是生成物或是固体、石灰乳等，则不可拆。 ③ “拆分”原则：关键看该物质在溶液中的存在形式。 如水溶液中：NaHCO3===Na＋+、 NaHSO4===Na＋+。 特别提醒 4．离子方程式的意义 不仅表示某个具体的化学反应，还可表示同一类型的离子反应。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水 H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 1.(2024·北京师大附中高一期末)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A.C+2H+===CO2↑+H2O B.Ag++Cl-===AgCl↓ C.Fe+Cu2+===Fe2++Cu D.CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+N+H2O √ 2.书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸： 　。  (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：_____________________________。 (3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液： 　。  (4)铁与稀硫酸反应生成氢气：　 。  MgO+2H+===Mg2++H2O CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O C+2H+===CO2↑+H2O Fe+2H+===F+H2↑ 应用体验 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生的说出参与反应的离子(微粒)， 不能发生的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液。 (3)盐酸与碳酸钠溶液。 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸。 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液。 (6)锌与CuSO4溶液。 能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。 能，H＋与OH－反应生成H2O。 能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。 不能，无沉淀、气体或难电离物质生成。 能，Zn与Cu2＋发生置换反应。 能，H＋与反应生成H2O、CO2 。 二、离子反应发生的条件及离子反应类型 离子反应发生的条件及类型 (1)复分解型： (2)置换型：溶液中有离子参加的置换反应 如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。 归纳总结 1.离子方程式的正误判断 判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。 三、离子方程式的书写正误判断 (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：S+Ba2+===BaSO4↓ 提示　漏写参加反应的Cu2+和OH-；Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 (4)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag 提示　方程式两端电荷不守恒； Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。 (5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O 提示　反应物配比不正确； 2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。 (6)将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-===HC 提示　没看清题目要求，CO2是少量的；CO2+2OH-===C+H2O。 提示　金属活动性顺序表中Cu位于氢以后，不能与稀硫酸反应，不符合客观事实。 (2)石灰石与稀盐酸反应：C+2H+===H2O+CO2↑ 提示　碳酸钙不能拆写成离子的形式；CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。 (1)铜与稀硫酸反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑ “六看法”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看原子和电荷是否守恒。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。 (6)看是否符合题设条件。 思维建模 “六看法”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看原子和电荷是否守恒。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。 (6)看是否符合题设条件。 思维建模 2.与量有关的离子方程式的书写 类型1　一种物质过量后会与生成的产物继续反应的 方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式，或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 例1　过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：_______ _____________。  CO2+ OH-===HC 类型2　告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的 方法：根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。 例2　KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1)恰好完全沉淀：　 。  H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O (2)恰好显中性：　 。  2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 1.(2024·湖北罗田高一月考)下列离子方程式正确的是 A.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O B.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3 C.氧化铜与硫酸混合：Cu2++S===CuSO4 D.铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+===Ag+Fe2+ √ 应用体验 2.下列离子方程式正确的是 A.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：S+Ca2+===CaSO3↓ B.CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+ C.金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++C===CaCO3↓ √ 应用体验 一、概念结论类 1.离子反应定义 2.离子反应本质：某些离子浓度减少 3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 4.书写步骤：写→ 拆→ 删→ 查 5.离子反应发生条件：生成沉淀、气体、弱电解质或发生置换反应 6.离子方程式意义：表示某一类反应，不局限于具体物质 二、思想方法类 宏微结合、模型认知、守恒思想、分类与概括、辩证思维 三、价值观念类 科学简洁美、规律认知、严谨态度实践应用 反思提升 1.(2023·北京西城外国语学校高一期中)下列各组物质不能发生离子反应的是 A.NaOH溶液与盐酸 B.CuSO4溶液与NaOH溶液 C.Na2CO3溶液与BaCl2溶液 D.Na2SO4溶液与HNO3溶液 √ 2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是 A.Cu2+　　　　　　　　 B.Fe3+ C.S　　　　　　　　D.H+ √ 评价反馈 本节课结束 $