精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一下学期7月月考化学试题

2025年高一下学期月考 化学试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 二氯化镭RaCl2)是一种释放α粒子的放射型治疗药物。它能够模拟钙离子的作用，与羟基磷灰石形成复合物，从而促进部位骨更新或骨转移的骨再生。下列关于Ra的说法中不正确的是 A. 核电荷数为88 B. 元素Ra的相对原子质量为223 C. 中子数为135 D. 核外电子数为88 2. 化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律。下列变化过程不符合这一规律的是 A. 气体与加热反应 B. 与氢氧化钠溶液反应 C. 溶液与反应 D. 铁粉和硝酸反应 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 一定温度与压强下，1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2NA B. 标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气中含氧原子数为NA C. 28g晶体硅中，Si—Si的数目为4NA D. 标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA 4. 工业上实现“碳中和”的一种反应原理为CO2+H2⇌HCOOH，已知NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 甲酸的结构式： B. CO2的电子式： C. 反应涉及的物质中只有一种是有机物 D. 通入44 g CO2和足量的氢气充分反应，生成HCOOH的分子数目为NA 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： B. 将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比混合： C. FeO溶于稀HNO3溶液： D. 向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液： 6. 下列有关电化学知识的叙述正确的是 A. 反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可将该反应设计成原电池，使其中的化学能转化为电能 B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液 C. 原电池的两极可以是同样的材料 D. 将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极 7. 利用下图装置产生电流，两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e-=H2↑，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法不正确的是 A. a极是正极 B. b极发生氧化反应 C. 电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸 D. 该过程中，理论上每消耗1 mol Zn，生成22.4 L(标准状况)氢气 8. 从山道年蒿这种植物中可以提取出一种具有抗癌活性的有机化合物，其结构简式为，下列有关叙述不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质具有一定的氧化性 C. 该物质可以发生取代、加成、氧化反应，不能发生还原反应 D. 该物质和青蒿素（如上图）、具有相同的结构基团，稳定性较差 9. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是 A. 当该电池消耗2molMnO2时，与铅酸蓄电池消耗0.5molPb产生的电量相等 B. 该电池二氧化锰为正极，发生还原反应 C. 当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子数约为1.204×1023 D. 电池正极反应式为MnO2＋e-＋H2O=MnO(OH)＋OH- 10. 臭氧(O3)广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的工艺原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. NaHCO3中既含离子键又含共价键 C. Ⅰ 阶段产生的O2在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应 D. 总反应为5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2 11. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物，已知液态的甲可作制冷剂，乙的摩尔质量为30 g·mol-1，丙是一种气体单质，它们有如下转化关系(反应条件略)： 下列说法错误的是 A 原子半径：Y>Z>W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C. 生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等 D. X与其他三种元素均能组成两种或两种以上含共价键的化合物 14. 为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：设计了如下图所示电池。下列说法正确的是 A. 为负极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应式： C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 15. 向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A. B. a表示的关系曲线 C. P点时， D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 16. 下列图示与对应叙述正确的是 A. 图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 B. 图2所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化 C. 图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z D. 图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大 二、填空题(共12分) 17. 元素周期表有许多有趣编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。回答下列问题： （1）④和⑧的元素符号分别为_______、_______。 （2）实验室中②的单质可保存在_______中，_______(填序号)的单质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应，发生反应的化学方程式为_______。 （3）⑤⑥⑦的简单离子的半径最小的是_______(填离子符号)。 （4）⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （5）将等质量的⑦⑧分别投入100 mL 1 mol·L-1硫酸溶液中，充分反应后产生的H2在相同状况下的体积分别是V1 L、V2 L，则下列关系中可能成立的是_______(填字母)。 A.V1<V2　　　　　　B.V1>V2　　　　　　C.V1=V2 （6）在含有①⑦⑧简单阳离子的100 mL溶液中，逐滴滴加5 mol·L-1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。 ①沉淀减少时发生反应的离子方程式为_______。 ②a为_______。 三、解答题(共40分) 18. 曾侯乙青铜编钟(如图)是湖北省乃至我国举世闻名音乐文物，具有极高的声学价值，其音色与材料的硬度密切相关。《考工记》中记载钟的合金成分为“六分其金(纯铜)而锡居一”。回答下列问题： （1）锡在元素周期表中的位置为___________。 （2）火法炼铜在我国有悠久的历史，其原料矿石为孔雀石［］，矿石受热分解后得到黑色固体，再经木炭高温还原生成粗铜。请写出矿石受热分解的化学反应方程式为___________。 （3）另一种冶炼铜技术是湿法冶金工艺，核心流程如下图所示。再生铜渣主要以和CuO的形式存在(含有、、等杂质)。“滤渣1”为、Cu(OH)2、SiO2。.“氨浸”后，铜主要以四氨合铜离子形式存在。 ①“浸出”时加入稍过量H2O2溶液，H2O2的电子式为___________，其作用是___________ (用离子方程式表示)。 ②氨浸过程中，实验温度为40℃时，选择此温度的原因为___________。 ③氨水浓度对铜浸出率的影响如图所示，则最佳氨水浓度为___________。 （4）曾侯乙编钟出土时已被腐蚀，其原因之一是在其内部构成 了原电池：。 在该过程中，负极发生的电极反应为___________。 19. 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。 （1）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是_____(填离子符号)。 （2）G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_____(填化学式)。 （3）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_____，C、D形成摩尔质量为78g·mol-1的化合物的电子式为_____，由A、B形成的18e-化合物的结构式为_____。 （4）甲烷(CH4)可与C2组成燃料电池，其装置如图甲所示。E、F的单质可与氢氧化钠溶液形成原电池，其装置如图乙所示。 ①图甲中，Pt1电极上的电极反应式为_____，每转移2mol电子，消耗标准状况下CH4的体积为_____L。 ②请写出图乙原电池负极的电极反应式：_____，溶液中Na＋向_____(填“E”或“F”)极移动。 20. 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题： 已知：R—XR—OH；R—CHOR—COOH。(R为烃基) （1）已知Ⅰ的分子式为C4H8，分子中有一个支链且只有一种官能团，则Ⅰ的结构简式为_______。 （2）反应①属于_______反应；Ⅶ中官能团的名称为_______。 （3）Ⅴ名称为_______，其发生加聚反应的产物的结构简式是_______。 （4）反应⑤化学方程式为_______。 （5）分离Ⅷ：向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是_______(填字母)，此时的饱和碳酸钠溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液替代。 A.吸收过量的Ⅵ　　　　　B.除去过量的Ⅶ C.促进产品的水解　　　　D.降低产品在水中的溶解度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高一下学期月考 化学试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 二氯化镭RaCl2)是一种释放α粒子的放射型治疗药物。它能够模拟钙离子的作用，与羟基磷灰石形成复合物，从而促进部位骨更新或骨转移的骨再生。下列关于Ra的说法中不正确的是 A. 核电荷数为88 B. 元素Ra的相对原子质量为223 C. 中子数为135 D. 核外电子数为88 【答案】B 【解析】 【详解】A．核电荷数等于质子数，为88，A正确； B．相对原子质量是各同位素加权平均值，而223是Ra的质量数，质量数在数值上与相对原子质量相近，并非相对原子质量，B错误； C．中子数=质量数-质子数=223-88=135，C正确； D．Ra原子核外电子数等于质子数（88），题目中RaCl2中的Ra2+虽电子数为86，但选项针对的是同位素原子，D正确； 故选B。 2. 化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律。下列变化过程不符合这一规律的是 A. 气体与加热反应 B. 与氢氧化钠溶液反应 C. 溶液与反应 D. 铁粉和硝酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体与少量加热反应得到硫，与过量加热反应得到二氧化硫，符合规律，A不符合题意； B．与氢氧化钠溶液反应只生成硅酸钠与水，与量无关，不符合规律，B符合题意； C．溶液与少量反应得到硅酸和碳酸钠，与过量反应得到硅酸和碳酸氢钠，符合规律，C不符合题意； D．铁粉和少量硝酸反应得到硝酸亚铁、NO和水，和过量硝酸反应得到硝酸铁、NO和水，符合规律，D不符合题意； 故选B。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 一定温度与压强下，1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2NA B. 标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气中含氧原子数为NA C. 28g晶体硅中，Si—Si的数目为4NA D. 标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气与氢气反应制取氨气是可逆反应，不可能完全反应，所以生成氨气的量小于，故氨气分子的个数小于，A错误； B．标准状况下，气体的总物质的量为。的混合气中，每个分子均含2个氧原子。因此，氧原子总数为，B正确； C．晶体硅中，每个原子形成个键，但每个硅硅键被原子共享。原子对应键，数目为，C错误； D．氯气溶于水部分反应（），氯原子总数守恒为，由于在此变化过程中，可能还有部分氯气未完全反应，溶液中还存在氯分子，故含氯微粒总数小于，D错误； 故选B。 4. 工业上实现“碳中和”的一种反应原理为CO2+H2⇌HCOOH，已知NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 甲酸的结构式： B. CO2的电子式： C. 反应涉及的物质中只有一种是有机物 D. 通入44 g CO2和足量的氢气充分反应，生成HCOOH的分子数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸的结构简式为HCOOH，结构式为：，故A正确； B．CO2的结构式为，电子式：，故B正确； C．反应中涉及的物质只有HCOOH是有机物，故C正确； D．是可逆反应，44g （即1mol）充分反应，生成的HCOOH数目小于，故D错误； 选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： B. 将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比混合： C. FeO溶于稀HNO3溶液： D. 向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠和硅酸，离子方程式为：SiO+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO，故A错误； B．将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比混合，发生反应生成硫酸钡和2molH2O，离子方程式为：，故B正确； C．氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：NO+3FeO+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误； D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液反应，生成四羟基合铝酸钠，离子反应为Al3++4OH-═[Al(OH)4]-，故D错误。 答案选B。 6. 下列有关电化学知识的叙述正确的是 A. 反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可将该反应设计成原电池，使其中的化学能转化为电能 B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液 C. 原电池的两极可以是同样的材料 D. 将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，A错误； B．银离子会和氯离子反应堵塞盐桥，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，B错误； C．原电池的两极是由活动性不同的两种金属或是金属和非金属构成的，不一定都是金属电极材料，且在燃料电池、浓度差电池中还可是同样的电极材料，C正确； D．常温下，浓硝酸能使Fe钝化，阻止反应继续进行，Cu能与硝酸发生失电子的反应，若能组成原电池，必是铁作正极，铜作负极，D错误； 故答案为：C。 7. 利用下图装置产生电流，两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e-=H2↑，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法不正确的是 A. a极是正极 B. b极发生氧化反应 C. 电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸 D. 该过程中，理论上每消耗1 mol Zn，生成22.4 L(标准状况)氢气 【答案】C 【解析】 【分析】利用下图装置产生电流，则该装置为原电池，a极得电子为正极，b极失电子为负极，据此解答： 【详解】A．据分析，a极得电子为正极，故A正确； B．据分析，b极失电子为负极，发生氧化反应，故B正确； C．硝酸具有氧化性，会得电子发生还原反应，则电解质溶液不能是硝酸，故C错误； D．消耗1mol Zn，转移2mol电子，生成1mol氢气，标准状况下体积为22.4L，故D正确； 故答案为C。 8. 从山道年蒿这种植物中可以提取出一种具有抗癌活性的有机化合物，其结构简式为，下列有关叙述不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质具有一定的氧化性 C. 该物质可以发生取代、加成、氧化反应，不能发生还原反应 D. 该物质和青蒿素（如上图）、具有相同的结构基团，稳定性较差 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，该物质的分子式为，A正确； B．该物质含有基团，具有一定的氧化性，B正确； C．该物质含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应，C错误； D．该物质和青蒿素、具有相同结构基团，即，具有强氧化性，稳定性较差，D正确； 故选C。 9. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是 A. 当该电池消耗2molMnO2时，与铅酸蓄电池消耗0.5molPb产生的电量相等 B. 该电池二氧化锰为正极，发生还原反应 C. 当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子数约为1.204×1023 D. 电池正极反应式为MnO2＋e-＋H2O=MnO(OH)＋OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题目中的总反应可知，当该电池消耗时，转移电子；铅酸蓄电池负极反应式为：，消耗转移的电子为，A错误； B．反应中元素化合价降低，被还原，发生还原反应，B正确； C．锌元素化合价由价变化为价，则当完全溶解时，电池外电路转移的电子数为，个数约为，C正确； D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为：，D正确； 故选A。 10. 臭氧(O3)广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的工艺原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. NaHCO3中既含离子键又含共价键 C. Ⅰ 阶段产生的O2在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应 D. 总反应为5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异性体，A正确； B．NaHCO3中Na+与间是离子键，内是共价键，B正确； C．由图可知，Ⅰ阶段和Ⅱ阶段中O2都为生成物，C错误； D．由图可知，Ⅰ阶段发生的反应为NaCN与O3反应生成NaCNO和O2，反应的化学方程式为NaCN+O3=NaCNO+O2，Ⅱ阶段发生的反应为NaCNO与H2O、O3反应生成NaHCO3、N2和O2，反应的化学方程式为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2+3O2，整合可知，两个阶段总反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2+5O2，D正确； 故选C。 11. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气，据此作答。 【详解】A．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，故A正确； B．C中生成的氯气中混有水分，需进行干杂，球形干燥管内需装固体干燥剂，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙；F中是吸收尾气，多余的氯气等，要用碱石灰，故B错误； C．ClO2极易溶于水，且高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，故C正确； D．干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备ClO2，氯气中Cl元素化合价从0价降低至-1价，作氧化剂；NaClO2中Cl元素化合价从+3价升高至+4价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比：1∶2，故D正确； 故答案选B。 12. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步是成键过程，一定是放热，故第一步必然吸热； A．结合图像，第一步吸热，第二步放热，总反应吸热，符合上述分析，故A符合题意； B．根据图像，总反应是放热反应，不符合上述分析，故B不符合题意； C．根据图像，第二步吸热，不符合上述分析，故C不符合题意； D．根据图像，第一步放热，第二步吸热，不符合上述分析，故D不符合题意 答案选A。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物，已知液态的甲可作制冷剂，乙的摩尔质量为30 g·mol-1，丙是一种气体单质，它们有如下转化关系(反应条件略)： 下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C. 生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等 D. X与其他三种元素均能组成两种或两种以上含共价键的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】液态的甲可作制冷剂且可做制冷剂，则为NH3；乙的摩尔质量为30g·mol-1且为氧化物，O2的摩尔质量为32g·mol-1，则为NO；丁既是氧化物又是氢化物，因此丁是H2O；戊是14电子分子，即为N2的等电子体，由于戊为氧化物，则为CO；己为22电子的氧化物，则为CO2；根据元素守恒可知，气体单质丙为N2；则X、Y、Z、W为H、C、N、O。 【详解】A．同周期元素从左到右半径减小，即半径：C>N>O，故A正确； B．非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，故B正确； C．反应①为4NH3+6NO=5N2+6H2O，生成5molN2转移12mol电子，反应②为2CO+2NO=2CO2+N2，生成1molN2转移4mol电子，则生成1molN2反应①与反应②转移电子数比为，故C错误； D．H与C可形成多种烃，与N可形成NH3、N2H4等，与O可形成H2O、H2O2等，故D正确； 故答案为C。 14. 为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：设计了如下图所示电池。下列说法正确的是 A. 为负极，发生还原反应 B. 电极B的电极反应式： C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液碱性增强 D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应方程式可知，NH3失电子转化为氮气，则通入NH3的一极为负极，即电极A为负极，电极B为正极，正极上NO2得电子生成氮气。 【详解】A．根据分析，为负极，NH3失电子转化为氮气，发生氧化反应，A错误； B．正极上NO2得电子生成氮气，正极反应为2NO2 + 8e- + 4H2O = N2 + 8OH-，B错误； C．负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，电池工作一段时间，左侧电极室溶液中氢氧根离子被消耗，碱性减弱，C错误； D．负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应式为2NO2 + 8e- + 4H2O = N2 + 8OH-，转移相同数量的电子时，左侧生成的氮气和右侧生成的氮气的物质的量之比为4：3，体积比为4：3，D正确； 故选D。 15. 向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A. B. a表示的关系曲线 C. P点时， D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 【答案】D 【解析】 【分析】向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，当铁过量时发生：，点时和的物质的量相同，据此计算有关的量的多少。 【详解】A．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，1mol 和1mol 中含有3mol ，1mol 完全反应需消耗4mol ，不足量，则产生的物质的量为，即，A错误； B．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，后铁过量发生反应：，a是表示的关系曲线，则b是表示的关系曲线，B错误； C．当铁过量，会发生反应：，设被还原的物质的量x mol，则反应产生物质的量为1.5x mol，点时和的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3mol，此时溶液中的物质的量，即P点时，，C错误； D．向P点溶液中加Cu，发生反应：，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2mol 反应消耗64g Cu，而P点溶液中含有的物质的量是0.45mol，则其反应消耗Cu的质量为，D正确； 故合理选项是D。 16. 下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 B. 图2所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化 C. 图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z D. 图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．，所以阴影部分面积表示物质的量浓度变化量，A错误； B．锌与稀硫酸反应放出热量，生成物的总能量应比反应物的总能量小，B错误； C．由图3曲线所示信息可知，随着反应的进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，因此X、Y为反应物，Z是生成物，10s后X、Y、Z的物质的量保持不变且为0，因此反应为可逆反应，且，，，物质的量之比等于化学计量数之比，，反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z，C正确； D．由题干图4所示信息可知，其他条件相同时，曲线a反应完全所需要的时间更短，即反应速率更快，故镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大，D错误； 故答案为C。 二、填空题(共12分) 17. 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。回答下列问题： （1）④和⑧的元素符号分别为_______、_______。 （2）实验室中②的单质可保存在_______中，_______(填序号)的单质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应，发生反应的化学方程式为_______。 （3）⑤⑥⑦的简单离子的半径最小的是_______(填离子符号)。 （4）⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （5）将等质量的⑦⑧分别投入100 mL 1 mol·L-1硫酸溶液中，充分反应后产生的H2在相同状况下的体积分别是V1 L、V2 L，则下列关系中可能成立的是_______(填字母)。 A.V1<V2　　　　　　B.V1>V2　　　　　　C.V1=V2 （6）在含有①⑦⑧简单阳离子100 mL溶液中，逐滴滴加5 mol·L-1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。 ①沉淀减少时发生反应的离子方程式为_______。 ②a为_______。 【答案】（1） ①. N ②. Al （2） ①. 固体石蜡 ②. ⑦ ③. Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ （3）Mg2+ （4）HF>HCl （5）AC （6） ①. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- ②. 160 【解析】 【分析】①代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，②至⑩代表的元素分别是Li、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。 【小问1详解】 根据上述分析可知，④和⑧的元素符号分别为N、Al； 【小问2详解】 实验室中②的单质Li金属性较强，易与空气中的氧气和水蒸气反应，密度小于煤油大于石蜡油，可保存在固体石蜡中；⑦的单质Mg在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应生成氢氧化镁和氢气，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 具有相同电子结构的离子核电荷数越大半径越小，故⑤⑥⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为； 【小问4详解】 元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，故⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为； 【小问5详解】 将等质量的Mg、Al分别投入等体积、等浓度的硫酸溶液中，当金属过量，产生的氢气由酸决定，则V1=V2；当酸不足时，设金属的质量为m，产生氢气的质量分别为、，则V1＜V2，故选AC； 【小问6详解】 ①、⑦、⑧简单阳离子分别为H+、Mg2+、Al3+，将含有H+、Mg2+、Al3+的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，由曲线可以得出，加入NaOH溶液的体积由0~20mL，发生反应H++OH-=H2O，在20~a段，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，在a~b段，发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； ①沉淀减少时发生的离子方程式：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； ②从图中可以看出，m[Mg(OH)2]=11.6g，m[Al(OH)3]=19.4g-11.6g=7.8g，n[Mg(OH)2]==0.2mol，n[Al(OH)3]==0.1mol，则Mg2+、Al3+转化为Mg(OH)2、Al(OH)3，共需NaOH的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，V(NaOH)==0.14L=140mL，H+消耗NaOH溶液的体积为20mL，则a点的数值为：140mL+20mL=160mL。 三、解答题(共40分) 18. 曾侯乙青铜编钟(如图)是湖北省乃至我国举世闻名音乐文物，具有极高的声学价值，其音色与材料的硬度密切相关。《考工记》中记载钟的合金成分为“六分其金(纯铜)而锡居一”。回答下列问题： （1）锡在元素周期表中的位置为___________。 （2）火法炼铜在我国有悠久的历史，其原料矿石为孔雀石［］，矿石受热分解后得到黑色固体，再经木炭高温还原生成粗铜。请写出矿石受热分解的化学反应方程式为___________。 （3）另一种冶炼铜技术是湿法冶金工艺，核心流程如下图所示。再生铜渣主要以和CuO的形式存在(含有、、等杂质)。“滤渣1”为、Cu(OH)2、SiO2。.“氨浸”后，铜主要以四氨合铜离子形式存在。 ①“浸出”时加入稍过量H2O2溶液，H2O2的电子式为___________，其作用是___________ (用离子方程式表示)。 ②氨浸过程中，实验温度为40℃时，选择此温度的原因为___________。 ③氨水浓度对铜浸出率的影响如图所示，则最佳氨水浓度为___________。 （4）曾侯乙编钟出土时已被腐蚀，其原因之一是在其内部构成 了原电池：。 在该过程中，负极发生的电极反应为___________。 【答案】（1）第五周期ⅣA族 （2） （3） ①. ②. ③. 氨浸过程中，温度过高，氨水易分解；温度过低，导致反应速率过慢 ④. 4mol/L （4） 【解析】 【分析】再生铜渣主要以CuSiO3⋅H2O和CuO的形式存在(含有Fe2O3、Fe3O4、SiO2等杂质)，在稀硫酸作用下，其中的CuSiO3⋅H2O、CuO、Fe2O3、Fe3O4等杂质转化为Cu2+、Fe2+、Fe3+，SiO2不反应，H2O2将Fe2+完全氧化为Fe3+，再通过调节pH将Cu2+、Fe3+转变为Cu(OH)2和Fe(OH)3，故“滤渣1”为Fe(OH)3、Cu(OH)2、SiO2；通过氨浸，铜离子与过量的氨水反应生成四氨合铜离子进入溶液中，Fe(OH)3、SiO2不反应进入到滤渣2中，最后含有四氨合铜离子的滤液经过一系列操作得到铜单质。 【小问1详解】 锡元素位于元素周期表的第五周期ⅣA族； 【小问2详解】 孔雀石受热分解后得到黑色固体，再经木炭高温还原生成粗铜，则黑色固体为氧化铜，则矿石受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学反应方程式为：； 【小问3详解】 ①H2O2为共价化合物，其电子式为，其作用是将Fe2+完全转化为Fe3+，离子方程式为：； ②氨浸过程中，温度过高，氨水易分解；温度过低，导致反应速率过慢，故实验温度选40℃； ③由图可知氨水的浓度为4mol/L时，铜浸出率最高； 小问4详解】 负极发生氧化反应，由总反应式可知，Sn元素化合价升高，则负极电极反应式为。 19. 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。 （1）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是_____(填离子符号)。 （2）G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_____(填化学式)。 （3）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_____，C、D形成摩尔质量为78g·mol-1的化合物的电子式为_____，由A、B形成的18e-化合物的结构式为_____。 （4）甲烷(CH4)可与C2组成燃料电池，其装置如图甲所示。E、F的单质可与氢氧化钠溶液形成原电池，其装置如图乙所示。 ①图甲中，Pt1电极上的电极反应式为_____，每转移2mol电子，消耗标准状况下CH4的体积为_____L。 ②请写出图乙原电池负极的电极反应式：_____，溶液中Na＋向_____(填“E”或“F”)极移动。 【答案】（1）O2- （2）HClO4 （3） ①. 离子键和(极性)共价键 ②. ③. （4） ①. CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O ②. 5.6 ③. Al-3e-＋4OH-=[Al(OH)4]- ④. E 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的某种原子核内没有中子，A为H；B原子的最外层电子数比次外层多3，B为N；F的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱溶液反应，F为Al；G 的单质常出现在火山口，G为S；A与D同主族，D原子序数大于N小于Al，D为Na；C和G同主族，C为O；则E为 Mg，H为 C1，据此分析。 【小问1详解】 具有相同核外电子排布时，核电荷数越大，半径越小，C是氧（O）、D是钠（Na），所以氧离子的半径较大，故答案为：O²-； 【小问2详解】 G是硫（S）、H是氯（Cl）；硫的最高价氧化物的水化物是硫酸（H2SO4），氯的最高价氧化物的水化物是高氯酸（HClO4），非金属性：Cl＞S，所以高氯酸的酸性比硫酸强，故答案为：HClO4； 【小问3详解】 由A（H）、C（O）、D（Na）形成的化合物是氢氧化钠（NaOH），其化学键类型为离子键和共价键。C（O）和D（Na）形成的摩尔质量为78g·mol-1的化合物是过氧化钠（Na₂O₂），其电子式为。由A（H）和B（N）形成的18e⁻化合物是氨（N2H4），其结构式为，故答案为：离子键和(极性)共价键；；； 【小问4详解】 ①图甲中，Pt1为燃料电池的负极，电极反应式为CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O，每消耗标准状况下的1molCH4气体转移8mol电子，所以每转移2mol电子，消耗标准状况下CH4的体积为5.6L，故答案为：CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O，5.6； ②图乙中F(Al)为原电池负极的电极反应式为Al-3e-＋4OH-=[Al(OH)4]-，E(Mg)为原电池的正极，溶液中Na⁺向正极移动，故答案为：Al-3e-＋4OH-=[Al(OH)4]-；E。 20. 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题： 已知：R—XR—OH；R—CHOR—COOH。(R为烃基) （1）已知Ⅰ的分子式为C4H8，分子中有一个支链且只有一种官能团，则Ⅰ的结构简式为_______。 （2）反应①属于_______反应；Ⅶ中官能团的名称为_______。 （3）Ⅴ的名称为_______，其发生加聚反应的产物的结构简式是_______。 （4）反应⑤的化学方程式为_______。 （5）分离Ⅷ：向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是_______(填字母)，此时的饱和碳酸钠溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液替代。 A.吸收过量的Ⅵ　　　　　B.除去过量的Ⅶ C.促进产品的水解　　　　D.降低产品在水中的溶解度 【答案】（1）(CH3)2C=CH2 （2） ①. 加成 ②. 羧基 （3） ①. 乙烯 ②. （4）(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH (CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O （5） ①. C ②. 不能 【解析】 【分析】已知Ⅰ的分子式为C4H8，不饱和度等于1，分子中有一个支链且只有一种官能团，且与溴化氢反应生成(CH3)2CHCH2Br，不饱和度等于0，说明发生加成反应，Ⅰ的结构简式为(CH3)2C=CH2，(CH3)2CHCH2Br在碱性、加热条件下发生反应生成(CH3)2CHCH2OH，(CH3)2CHCH2OH催化氧化生成(CH3)2CHCHO，(CH3)2CHCHO在一定条件下生成(CH3)2CHCOOH，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和(CH3)2CHCOOH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成异丁酸乙酯。 【小问1详解】 根据分析可知Ⅰ的结构简式为(CH3)2C=CH2； 【小问2详解】 反应①是(CH3)2C=CH2与HBr反应(CH3)2CHCH2Br，属于加成反应；Ⅶ中官能团的名称羧基； 【小问3详解】 由分析可知，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，Ⅴ的名称为乙烯；其发生加聚反应的产物是聚乙烯，结构简式是； 【小问4详解】 乙醇和(CH3)2CHCOOH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成异丁酸乙酯，方程式为(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH (CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O； 【小问5详解】 向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层，饱和碳酸钠溶液的作用是降低酯的溶解度，中和酸，吸收乙醇，而不是促进产品的水解，故选C；此时的饱和碳酸钠溶液不能用NaOH溶液替代，因为NaOH溶液会使酯发生水解反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$