精品解析：湖南永州市第一中学2025-2026学年高一下学期期末研学模拟（一）化学试题

2026年永州市高一下学期期末研学化学考试模拟(一) 考生注意： 1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 Br：80 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 石油的裂化 C. 蔗糖的炭化 D. 石油的分馏 2. 化学品在食品工业中有重要应用。下列叙述不正确的是 A. 食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂 B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软 D. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 3. 科技的发展离不开化学的助力。下列表述不正确的是 A. 港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳属于天然有机高分子材料 B. 国产盾构机使用的硬质钨合金属于金属材料 C. 国产飞机C919使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. 电车中的锂离子电池属于二次电池 4. 下列气体除杂所选试剂和收集方法均正确的是 气体(杂质) 除杂试剂 收集方法 A 浓 向下排空气法 B 饱和溶液 向上排空气法 C 饱和NaCl溶液 排水法 D 水 排水法 A. A B. B C. C D. D 5. 下述实验方案能达到实验目的的是 A．乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯 B．光照条件下制取纯净的 C．从的溶液中获得 D．除去甲烷中少量的乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 向漂白液中通入少量的二氧化硫： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 与反应： 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 B. 制备金属镁： C. 硝酸工业： D. 硫酸工业： 8. 向绝热恒容的密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. c点达到了化学平衡状态 C. 点生成物的浓度大于点生成物的浓度 D. 若，则HI的生成量：段大于段 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有质子数为 B. 浓硫酸与足量锌反应时，生成分子数为 C. 与氯气充分反应，转移电子数为 D. 质量分数为的乙醇溶液中，含氧原子的数目为 10. 化合物是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 化合物能与溶液反应 C. 分子中含有3种官能团 D. 化合物的所有碳原子一定共面 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有、 1.0 mol/L NaHSO3溶液的试管中同时加入溶液 均有气泡产生，1.0 mol/L溶液产生气泡更快 浓度越大，反应速率越快 C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，几分钟后再加入少量新制的氢氧化铜 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 A. A B. B C. C D. D 12. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。 下列分析不正确的是 A. a侧总反应式为 B. 从a侧经过交换树脂进入b侧 C. 理论上b侧每消耗1 mol H2同时生成1 mol CO2 D. 总反应为 13. 向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A. 容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B. 反应达到化学平衡状态时， C. 反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D. 反应达到化学平衡状态时， 14. 取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积(V)随加入铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO)。设为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是 A. 200 mL混合酸中，的物质的量为0.2 mol B. OA段产生的气体是，BC段产生的气体是NO C. 整个反应过程中转移电子数为 D. 最终溶液中所含的溶质为，原混合溶液中的物质的量浓度为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。 （1）等质量的两份铁粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少量的溶液，如图表示产生的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是______。 A. B. C. D. （2）一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应气体和气体浓度变化与时间的关系如图。 ① min时，反应速率的大小关系为______(填“”“”或“”)。 ②0～4 min内，的转化率为______(保留三位有效数字)，的平均反应速率______。 ③仅改变下列条件，化学反应速率减小的______(填字母)。 A．减少铁粉的质量 B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 C．降低温度 D．保持体积不变，充入He使体系压强增大 ④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是______(填字母)。 A． B．单位时间内生成n molFe的同时生成n molFeO C．容器中气体压强不随时间的变化而变化 D．容器中气体的密度保持不变 高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：。 （3）放电时，正极反应式为______，电池工作一段时间内，该电池转移电子0.8 mol，负极电极材料质量增重______g。 16. 焦亚硫酸钠(())是常用的抗氧化剂。 （1）化学兴趣小组同学利用如图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。 Ⅰ．打开和，关闭，制取 ①中氧元素化合价为-2，其中的化合价为___________；装置中干燥管的作用是___________。 ②B中通入过量充分反应后，经冷却结晶可获得晶体。中生成晶体的化学方程式为___________。 ③B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________。 Ⅱ．更换B瓶中的溶液，探究的性质。 ④将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象；而将通入品红的水溶液中，溶液褪色。由此可推知，使品红水溶液褪色的物质可能是___________。(写化学式) （2）葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：向锥形瓶中移入葡萄酒样品，滴加的标准液至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液，已知滴定过程中发生的反应为：(未配平)。计算该葡萄酒中的残留量___________g/L。测定时操作时间过长会导致测定的结果___________。(填“偏大”或“偏小”或“无影响”) 17. 有机物I(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线： （1）A的结构简式为___________；I的官能团名称为___________。 （2）反应①、②、④和⑤中属于加成反应的是___________。(填序号) （3）反应②的化学方程式为___________。反应⑥的化学方程式为___________。 （4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是___________。 a．A和E分子中的原子均处于同一平面 b．A和H均能与酸性溶液反应 c．仅用溶液即可鉴别和 d．与互为同系物 （5）X是A的同系物，其相对分子质量比A大42，其中含3个的X结构简式为___________。 18. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：溴单质微溶于水，沸点为。 （1）溴元素在周期表中的位置___________。 （2）“吹出塔”通入热空气吹出，利用了溴的___________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （3）“蒸馏塔”中温度应控制在___________。 A． B． C．以上 （4）循环后“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由下图可知，流量增大至后，吹出率反而下降，原因是___________。 （5）热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，其基本原理如图所示。 ①经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子反应方程式是___________；得到富集液后再加酸、精馏可得。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是___________。(任写一条即可) ③经该方法处理的海水可得，若溴的总提取率为，则原海水中的浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年永州市高一下学期期末研学化学考试模拟(一) 考生注意： 1.本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 Br：80 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 石油的裂化 C. 蔗糖的炭化 D. 石油的分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为CO、等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．石油的裂化是将长链烃断裂为短链轻质烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．蔗糖的炭化是蔗糖分解生成碳等新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选D。 2. 化学品在食品工业中有重要应用。下列叙述不正确的是 A. 食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂 B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软 D. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 【答案】B 【解析】 【详解】 A．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，可消耗食品环境中的氧气，作抗氧化剂，A正确； B．乙二胺四乙酸铁钠的作用是为人体补充铁元素，属于营养强化剂，不属于增味剂，B错误； C．碳酸氢铵受热易分解生成、气体，可使馒头疏松多孔更加松软，且加热过程中残留杂质少，可用于馒头加工，C正确； D．亚硝酸钠能抑制微生物繁殖起到防腐作用，同时可使肉制品保持鲜亮色泽，是常见的防腐剂和护色剂，可按国家标准限量用于部分肉制品生产，D正确； 故选B。 3. 科技的发展离不开化学的助力。下列表述不正确的是 A. 港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳属于天然有机高分子材料 B. 国产盾构机使用的硬质钨合金属于金属材料 C. 国产飞机C919使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. 电车中的锂离子电池属于二次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯纤维是乙烯通过加聚反应人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，A错误； B．金属材料包含纯金属和合金，硬质钨合金属于合金类，因此属于金属材料，B正确； C．氮化硅陶瓷不属于传统硅酸盐类无机非金属材料，是性能优异的新型无机非金属材料，C正确； D．锂离子电池可反复进行充放电循环，属于二次电池，D正确； 故选A。 4. 下列气体除杂所选试剂和收集方法均正确的是 气体(杂质) 除杂试剂 收集方法 A 浓 向下排空气法 B 饱和溶液 向上排空气法 C 饱和NaCl溶液 排水法 D 水 排水法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是碱性气体，会与浓发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，A错误； B．饱和溶液会与、水反应生成，消耗原气体，应选用饱和溶液除杂，B错误； C．饱和溶液可以除去中的，但能溶于水且可与水反应，不能用排水法收集，C错误； D．杂质与水反应生成，且不溶于水也不与水反应，可用排水法收集，D正确； 故选D。 5. 下述实验方案能达到实验目的的是 A．乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯 B．光照条件下制取纯净的 C．从的溶液中获得 D．除去甲烷中少量的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时导管末端插入饱和碳酸钠溶液液面下，易发生倒吸，实验方案错误，A不符合题意； B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物为多种氯代甲烷和HCl的混合物，无法得到纯净的，B不符合题意； C．和沸点差异大，可通过蒸馏分离，图示蒸馏装置温度计位置、冷凝水进出方向均正确，能达到实验目的，C符合题意； D．乙烯被酸性溶液氧化会生成，引入新杂质，无法实现除杂，D不符合题意； 故选C。 6. 下列反应离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 向漂白液中通入少量的二氧化硫： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 与反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为和，需保留化学式，正确反应为，A错误； B．漂白液中含大量，通入少量时，生成的会与过量结合为弱电解质，正确离子方程式为，B错误； C．是弱碱，不能溶解沉淀，反应产物应为，正确离子方程式为，C错误； D．在酸性条件下发生歧化反应生成、和，离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 B. 制备金属镁： C. 硝酸工业： D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英砂主要成分为，高温下与C反应生成粗硅，粗硅与HCl加热反应生成，在高温下被还原得到高纯硅，各步转化均能实现，A正确； B．和盐酸反应得到正确，但电解水溶液时阴极优先放电生成，无法得到金属Mg，需电解熔融制备Mg，B错误； C．与发生催化氧化反应的产物为NO，无法一步生成，C错误； D．高温煅烧生成正确，但与水反应生成，不能直接得到，D错误； 故选A。 8. 向绝热恒容的密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. c点达到了化学平衡状态 C. 点生成物的浓度大于点生成物的浓度 D. 若，则HI的生成量：段大于段 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始后，反应物浓度逐渐降低，本应使速率下降，但图中速率反而升高，说明绝热容器内温度升高，该反应为放热反应，A错误； B．化学平衡状态下，反应速率不再随时间变化，c点后速率仍持续下降，说明点未达到平衡，B错误； C．c点到d点，反应仍正向进行，不断生成生成物，因此点生成物浓度大于c点，C正确； D．平均速率，若，生成的量：段小于bc段，D错误； 故选C。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有质子数为 B. 浓硫酸与足量锌反应时，生成分子数为 C. 与氯气充分反应，转移电子数为 D. 质量分数为的乙醇溶液中，含氧原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定质子数，A错误； B．浓硫酸与足量锌反应时，随着反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸与锌反应生成，因此生成分子数小于，B错误； C．铁与氯气反应生成，1mol铁和1 mol氯气反应时氯气不足，转移电子数按氯气计算为，C错误； D．100g质量分数46%的乙醇溶液中，乙醇物质的量为，含1mol氧原子；水的质量为，物质的量为，含3mol氧原子，总氧原子数目为，D正确； 故选D。 10. 化合物是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 化合物能与溶液反应 C. 分子中含有3种官能团 D. 化合物的所有碳原子一定共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可得分子式为，不是，A错误； B．化合物X含有羧基和酯基，羧基可与NaOH发生中和反应，酯基可在NaOH溶液中发生水解反应，故能与NaOH溶液反应，B正确； C．分子中仅含有羧基、酯基两种官能团，不存在第三种官能团，C错误； D．分子中存在杂化的饱和碳原子，连接的苯环可通过单键旋转，所有碳原子不一定共面，D错误； 故答案为B。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有、 1.0 mol/L NaHSO3溶液的试管中同时加入溶液 均有气泡产生，1.0 mol/L溶液产生气泡更快 浓度越大，反应速率越快 C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，几分钟后再加入少量新制的氢氧化铜 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸过量时，直接向反应后的溶液中倒入蒸馏水易引发液体飞溅，操作错误，无法得出对应结论，A错误； B．与发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，无气体生成，现象描述错误，B错误； C．淀粉水解后溶液呈酸性，新制氢氧化铜与还原糖反应需在碱性条件下进行，未加碱中和过量的酸，无法检验是否生成葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，C错误； D．炭与浓硫酸加热反应生成和，品红溶液褪色证明存在，酸性溶液颜色变浅说明已被吸收完全（未褪色说明无剩余），后续澄清石灰水变浑浊证明存在，实验操作、现象及结论均正确，D正确； 故选D。 12. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。 下列分析不正确的是 A. a侧总反应式为 B. 从a侧经过交换树脂进入b侧 C. 理论上b侧每消耗1 mol H2同时生成1 mol CO2 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，b侧通入作负极，发生氧化反应；a侧通入空气，在正极得电子发生还原反应，生成的与空气中的结合为，通过离子交换树脂迁移至b侧，与反应释放，实现富集。 【详解】A．a侧得电子生成，与结合为，总反应式为，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，b侧为负极，因此从a侧经过交换树脂进入b侧，B正确； C．b侧反应为、，每消耗1mol 转移2mol电子，生成2mol ，对应生成2mol ，C错误； D．将正负极反应相加消去中间产物，总反应为，D正确； 故选 C。 13. 向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A. 容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B. 反应达到化学平衡状态时， C. 反应达到化学平衡状态时，的转化率为40% D. 反应达到化学平衡状态时， 【答案】B 【解析】 【分析】已知：，初始时，平衡时，则。有三段式如下： ，反应开始时，B的物质的量分数为；平衡时B的物质的量分数为，由题意二者相等，故：，解得，据此分析。 【详解】A．反应前后气体总物质的量：起始为，平衡时为，总物质的量减小，恒温恒容下压强与气体物质的量成正比，故容器内气体的总压强：反应开始达到平衡状态，A错误； B．由分析知，平衡时，容器体积为，故，B正确； C．A的转化率为，C错误； D．平衡时，，故，D错误； 故选B。 14. 取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积(V)随加入铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO)。设为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是 A. 200 mL混合酸中，的物质的量为0.2 mol B. OA段产生的气体是，BC段产生的气体是NO C. 整个反应过程中转移电子数为 D. 最终溶液中所含的溶质为，原混合溶液中的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【分析】由图像可知OA段发生反应为，AB段发生反应为，BC段发生反应。 【详解】A．由图像可知，OA段发生反应为，硝酸全部起氧化剂的作用，根据铁的物质的量计算硝酸根离子的物质的量。OA段消耗铁的物质的量为，根据离子方程式可知，，A正确；　 B．由A选项可知OA段发生反应产生的气体是；BC段发生反应，产生的气体是，B错误； C．OA段发生反应为，OA段产生的气体是NO，消耗11.2g铁，物质的量为0.2mol，转移电子是0.6mol，BC段发生反应为，BC段产生的气体是H2，消耗金属铁22.4g−16.8g=5.6g，物质的量为0.1mol，则转移电子是0.2mol，AB段发生反应为，该段消耗金属铁5.6g，物质的量为0.1mol，则转移电子是0.2mol，所以整个反应中转移电子数为1.0mol，即转移电子数为，C错误； D．最终溶液中的溶质为，根据铁原子守恒，，则，原混合溶液中的物质的量浓度为，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。 （1）等质量的两份铁粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少量的溶液，如图表示产生的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是______。 A. B. C. D. （2）一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应气体和气体浓度变化与时间的关系如图。 ① min时，反应速率的大小关系为______(填“”“”或“”)。 ②0～4 min内，的转化率为______(保留三位有效数字)，的平均反应速率______。 ③仅改变下列条件，化学反应速率减小的______(填字母)。 A．减少铁粉的质量 B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 C．降低温度 D．保持体积不变，充入He使体系压强增大 ④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是______(填字母)。 A． B．单位时间内生成n molFe的同时生成n molFeO C．容器中气体压强不随时间的变化而变化 D．容器中气体的密度保持不变 高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：。 （3）放电时，正极反应式为______，电池工作一段时间内，该电池转移电子0.8 mol，负极电极材料质量增重______g。 【答案】（1）A （2） ①. > ②. 71.4% ③. ④. BC ⑤. BD （3） ①. ②. 13.6 【解析】 【小问1详解】 a中滴加，置换出，形成原电池，反应速率加快，反应完全用时更短；但部分与​反应，与稀硫酸反应生成的减少，最终产生的体积小于，图像应为A。 【小问2详解】 ①时，反应仍处于从正反应建立平衡的过程中，则反应速率的大小关系为  。 ②内，的转化率为 ；的平均反应速率。 ③A．铁粉是纯固体， 减少铁粉的质量不影响反应速率，A不符合题意；        B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大，同等倍数减小了所有气体的浓度，降低了反应速率，B符合题意； C．降低温度降低了反应速率，C符合题意；        D．保持体积不变，充入He使体系压强增大，不影响气体的浓度，不影响反应速率，D不符合题意； 故选BC。 ④A．未说明正逆反应，不能判断平衡，A不符合题意； B．生成是逆反应，生成是正反应，速率比等于计量数比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B符合题意； C．反应前后气体分子数不变，容器压强始终不变，压强不变不能判断平衡，C不符合题意；    D．容器体积不变，反应中气体总质量随反应进行改变（，转移到固体中），密度是变量，密度不变说明反应达到平衡，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 放电时为原电池，正极上得电子发生还原反应，碱性介质中生成，配平得正极反应：。 负极反应：，每转移电子，转化为，负极质量增加；转移电子时，负极增重。 16. 焦亚硫酸钠(())是常用的抗氧化剂。 （1）化学兴趣小组同学利用如图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。 Ⅰ．打开和，关闭，制取 ①中氧元素化合价为-2，其中的化合价为___________；装置中干燥管的作用是___________。 ②B中通入过量充分反应后，经冷却结晶可获得晶体。中生成晶体的化学方程式为___________。 ③B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________。 Ⅱ．更换B瓶中的溶液，探究的性质。 ④将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象；而将通入品红的水溶液中，溶液褪色。由此可推知，使品红水溶液褪色的物质可能是___________。(写化学式) （2）葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：向锥形瓶中移入葡萄酒样品，滴加的标准液至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液，已知滴定过程中发生的反应为：(未配平)。计算该葡萄酒中的残留量___________g/L。测定时操作时间过长会导致测定的结果___________。(填“偏大”或“偏小”或“无影响”) 【答案】（1） ①. +4 ②. 防倒吸 ③. ④. 降低的溶解度，减少的溶解 ⑤. （2） ①. 0.19 ②. 偏小 【解析】 【分析】Ⅰ．利用A装置中浓硫酸与固体反应制备，通入盛有饱和溶液的B瓶，通入过量反应生成，C装置溶液吸收尾气，球形干燥管起到防倒吸作用； Ⅱ．更换B中试剂探究漂白原理，之后采用碘量滴定法测定葡萄酒中残留量，通过标准碘液消耗量计算含量并分析操作时长带来的误差； 【小问1详解】 ① 中为价、为价，设S化合价为：，解得；装置C中球形干燥管体积大，若溶液倒吸，液体滞留干燥管内，防止倒吸入前面反应装置，作用为防倒吸； ②B中饱和溶液通入过量生成与，化学方程式：； ③用饱和水溶液洗涤晶体，可降低的溶解度，减少产品溶解损耗； 【小问2详解】 由题，配平滴定离子反应：，得关系式：。消耗碘单质物质的量，则，，取样体积为，因此浓度；滴定操作时间过长，溶液中易被空气中氧化，消耗标准体积偏小，最终计算出的残留量偏小。 17. 有机物I(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线： （1）A的结构简式为___________；I的官能团名称为___________。 （2）反应①、②、④和⑤中属于加成反应的是___________。(填序号) （3）反应②的化学方程式为___________。反应⑥的化学方程式为___________。 （4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是___________。 a．A和E分子中的原子均处于同一平面 b．A和H均能与酸性溶液反应 c．仅用溶液即可鉴别和 d．与互为同系物 （5）X是A的同系物，其相对分子质量比A大42，其中含3个的X结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 酯基 （2）①⑤ （3） ①. ②. +CH3COOH+H2O （4）ab （5） 【解析】 【分析】结合H、I的结构简式可得D为，则A为乙烯，乙烯与水在催化剂加热条件下发生加成反应得到B（），在Cu作催化剂加热条件下与发生催化氧化生成C（），继续催化氧化得到D（）；苯与在催化下发生取代反应生成F，F水解得到苯酚，苯酚与在Ni作催化剂加热加压条件下发生加成反应生成H；D与H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成I； 【小问1详解】 由分析可知，A是乙烯，结构简式为；I为酯类，官能团名称为酯基； 【小问2详解】 ①为，属于加成反应； ②为乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应； ④为苯与取代生成氯苯，属于取代反应； ⑤为苯酚与催化加氢生成环己醇，属于加成反应； 因此属于加成反应的为①⑤； 【小问3详解】 反应②为在Cu作催化剂加热条件下与发生催化氧化生成C（），方程式为；反应⑥为D与H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成I，方程式为+CH3COOH+H2O； 【小问4详解】 a．A、E分别为乙烯和苯，两者均为平面结构，分子中的原子均处于同一平面，a正确； b．A含有碳碳双键，H含有醇羟基，均可被高锰酸钾氧化，b正确； c．乙醇与不发生反应，乙酸与反应，均无明显现象，不能用溶液鉴别乙醇和乙酸，c错误； d．B与H结构不相似，不互为同系物，d错误； 【小问5详解】 X是A的同系物，其相对分子质量比A大42，则X为戊烯，其中含3个的结构简式为。 18. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：溴单质微溶于水，沸点为。 （1）溴元素在周期表中的位置___________。 （2）“吹出塔”通入热空气吹出，利用了溴的___________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （3）“蒸馏塔”中温度应控制在___________。 A． B． C．以上 （4）循环后“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由下图可知，流量增大至后，吹出率反而下降，原因是___________。 （5）热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，其基本原理如图所示。 ①经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子反应方程式是___________；得到富集液后再加酸、精馏可得。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是___________。(任写一条即可) ③经该方法处理的海水可得，若溴的总提取率为，则原海水中的浓度为___________。 【答案】（1）第四周期第ⅦA族 （2）D （3）B （4）过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使的吹出率下降 （5） ①. ②. 工艺简单、吸收效率高；不使用等污染性的物质，比较环保，对环境危害小 ③. 0.0008或 【解析】 【分析】工业海水提溴的核心思路是浓缩→氧化→富集→提纯。首先是预处理，海水本身浓度极低，先通过蒸发浓缩得到浓缩海水，提高溴离子浓度。接着是氧化步骤，向浓缩海水中加入酸和，​氧化性强于​，将氧化为​：​。然后进入吹出塔，通入热空气，利用溴沸点低（）、易挥发的性质，将​从海水中吹出，随空气进入吸收塔。之后进入吸收塔以富集溴，用水溶液吸收吹出的​，发生反应，将气态​转化为溶液中的，实现溴的富集，提高溴的浓度，便于后续提纯。最后进入蒸馏塔，富集后的溶液再次通入​，将重新氧化为，控制温度蒸馏得到液溴。流程中设置了物质循环，提高原料利用率。 【小问1详解】 溴为35号元素，核外4个电子层，最外层7个电子，因此位于周期表第四周期第ⅦA族。 【小问2详解】 溴沸点低，易挥发，热空气利用溴的挥发性将溴单质吹出，故选D。 【小问3详解】 蒸馏需要使溴挥发，温度需要高于溴的沸点（），同时低于水的沸点（），避免水大量蒸发，因此选择，故选B。 【小问4详解】 若二氧化硫的量过大，过量的二氧化硫随吸收溴后的空气一同进入吹出步骤，在吹出塔中与溴反应，导致溴吹出率下降； 【小问5详解】 ①由流程可知​与反应生成和​，为歧化反应，配平得到 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是工艺流程简单、吸收效率高；不使用等污染性较强的物质，比较环保，对环境危害较小等。 ③提取得到的物质的量为，对应的物质的量为，提取率为60%，因此原海水中总的物质的量为，，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $