1.1　第1课时 物质的分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类，从超市商品、图书馆书籍分类的生活实例导入，引导学生分析物质组成与性质，通过树状分类法、交叉分类法及氧化物、酸、碱、盐的系统分类，搭建从宏观到微观的学习支架。 其特色在于以“分类观”为核心，融合化学观念与科学思维，通过同素异形体辨析、Na₂CO₃交叉分类实例及氧化物性质探究活动，培养学生归纳推理与模型认知能力。应用体验与评价反馈结合，助力学生构建系统知识网络，也为教师提供结构化教学资源。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第一章　第一节 物质及其变化 第1课时　物质的分类 超市的商品、图书馆的书籍都是按照某些特征或属性分类摆放! 提出问题 核心问题： 分析物质的组成和性质，从不同视角对物质进行分类，归纳分类方法。 1．物质的元素组成 物质 单质 同一种元素组成的纯净物 每一种元素可形成一种或几种单质 元素 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质 宏观上：物质是由元素组成的 微观上：物质是由分子、原子、离子构成 解决问题 一、根据物质的组成分类 氧元素形成的同素异形体有 ，碳元素形成的同素异形体有 ，磷元素形成的同素异形体有 。 (1)金刚石与石墨的物理性质相同吗？化学性质相同吗？ (2)O2可以转化为O3，这个转化属于化学变化吗？ 氧气、臭氧 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 物理性质不同，化学性质相同。 属于化学变化。 (3) 只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 不一定 思考 1 1．物质的元素组成 物质 单质 化合物 两种或两种以上的元素组成的纯净物 绝大多数元素都能与其他元素形成化合物 不同元素可以按照一定规律，以不同的方式进行组合形成化合物 同一种元素组成的纯净物 每一种元素可形成一种或几种单质 元素 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质 混合物：由几种单质或化合物组成的物质 2．物质分类的常用方法 物质分类首先设立分类的标准，物质分类常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。写出图示中物质分类的标准。 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 。 根据组成物质的种类 根据组成元素的种类 根据组成元素的性质 根据是否含碳元素及物质的性质 根据物质的组成和性质 含碳的化合物（碳单质、碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外） 思考 2 (1)树状分类法：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 2．物质分类的常用方法 对于Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于　 　盐； 从其组成的阴离子来看，它属于　　　盐。  钠 碳酸 (2)交叉分类法：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 特点：物质类别之间有部分交叉。 已知信息： 1.CO32-+2H+=H2O+CO2↑； 2.钾、钠、铵盐、硝酸盐完全溶解不困难。 推测K2CO3的性质？ 思考 3 1.判断正误 (1)纯净物一定由同种分子构成 (2)只含一种元素的物质一定是单质 (3)氯化钠属于盐，也属于化合物 (4)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物 × × √ √ 2.(2024·黑龙江绥化高一期末)按照不同的分类标准，H2SO4应属于 ①酸　②硫酸盐　③含氧酸　④混合物　⑤化合物　⑥二元酸 A.①②③④　　　B.①③⑤⑥　　　C.①②③⑤　　　D.②③⑤⑥ √ 应用体验 1．酸性氧化物、碱性氧化物 试根据物质性质对下列氧化物进行分类 CaO、Na2O、CO2 、SO2、SO3、CuO、SiO2、 能与酸反应的： ；能与碱反应的： 。 CaO、Na2O、CuO CO2 、SO2、SO3 、SiO2 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物 多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物 部分碱性氧化物能溶于水，与水化合生成碱。 特点：化合价无变化 探究讨论 二、根据物质的性质分类 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氧化物 【拓展1】了解两性氧化物的概念及其性质，如： Al2O3等。 【拓展2】了解酸及其酸酐，如： H2CO3和CO2等。 酸酐：含氧酸失去一分子水剩余的部分 拓展知识 物质的性质也是对物质进行分类常用的依据。根据以下反应及性质，对所涉及的氧化物进行分类。 ①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O， ②CaO+2HCl===CaCl2+H2O， ③Mn2O7+2KOH===2KMnO4+H2O， ④Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O， ⑤Al2O3+2KOH+3H2O===2K[Al(OH)4] ⑥CO、NO既不能与酸反应，也不能与碱反应。 将上述反应中的氧化物填入下列空格：酸性氧化物： ； 碱性氧化物： 　　　　 ；金属氧化物： ； 非金属氧化物： 。  CO2、Mn2O7 CaO CaO、Mn2O7、Al2O3 CO2、CO、NO、H2O 思考 4 2．氧化物分类     氧化物 按性质 成盐氧化物     酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 碱性氧化物：CaO等 两性氧化物：Al2O3等     不成盐氧化物：CO、NO等 按组成元素 金属氧化物：CuO、Fe2O3、Na2O等 非金属氧化物：CO、P2O5、H2O等     特别提醒： 金属氧化物Mn2O7能与强碱反应，为酸性氧化物； Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应，为两性氧化物。 举例说明下列说法是否正确。 不一定，如：CO、NO、NO2 （1）非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ （2）金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 不一定，如：Mn2O7 不一定，如：Mn2O7（酸性），Al2O3（两性） 一定 思考 5 酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物的关系 酸性氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 大多数是 不一定是 大多数是 一定是 归纳总结 尝试依据学习过的分类方法，根据物质的组成或物质的性质对氧化物、酸、碱、盐有哪些分类？ 3．物质的分类 无机化合物 氧化物 碱 酸 盐 按组成元素 按性质 金属氧化物 非金属氧化物 CO2、H2O等 MgO、Fe2O3等 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 CO2 、SO2 、SO3、SiO2 、P2O5、Mn2O7 等 Na2O、MgO、CuO等 Al2O3等 过氧化物 成盐氧化物 不成盐化物 NO、CO H2O2 、Na2O2 等 按溶解性 可溶氧化物 难溶氧化物 CaO、 Na2O 、CO2 、SO2 、SO3、P2O5 等 SiO2 、 MgO、CuO、Fe2O3 等 无机化合物 氧化物 碱 酸 按是否含氧 含氧酸 按电离H+数目 一元酸 二元酸 多元酸 按有无挥发性 挥发性酸 难挥发性酸 按溶解性 盐 可溶性酸 难溶性酸 无氧酸 HNO3、H2SO4 、 H3PO4等 HCl、H2S等 HCl、HNO3等 H2SO4、H2CO3等 H3PO4等 HCl、HNO3等 H2SO4、H3PO4等 H2SiO3等 HCl、HNO3、H2SO4 等 按酸性强弱分类 强酸 弱酸 HCl、HNO3、H2SO4 、HI、HBr等 H2CO3、H2S、H2SO3、HF、H2SiO3 、 HF、CH3COOH等 H3PO4等 中强酸 按有无强氧化性/还原性 氧化性酸：浓H2SO4 、HNO3 等； 还原性酸： HCl、 HI、HBr等； 特别提醒：氢原子的个数不等于“元”数！ 无机化合物 氧化物 碱 酸 按溶解性 盐 可溶性碱 难溶性碱 按电离OH-数目 一元碱、二元碱、多元碱 KOH 、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3•H2O等 Fe(OH)3、Cu(OH)2等 按碱性强弱分类 强碱 弱碱 KOH 、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 NH3•H2O 无机化合物 氧化物 碱 酸 盐 正盐 碱式盐 酸式盐 NaCl、CaSO4等 Cu2(OH)2CO3等 NaHCO3、NaHSO4等 溶解性口诀教材P127 钾、钠、铵盐水中溶； 硝酸盐见水无影踪； 盐酸盐不溶银； 硫酸盐不溶钡和铅； 碳酸盐只溶钾、钠、铵； 碱中只溶钾、钠、钡、铵。 按溶解性 按组成分类 按盐中相同部分的离子 易溶性盐、可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐。 钾盐、钠盐、碳酸盐、盐酸盐等 …… 1.判断正误 (1)Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物 (2)酸性氧化物能溶于水，和水化合生成酸 (3)非金属氧化物一定是酸性氧化物 (4)碱性氧化物一定是金属氧化物 × × √ × 应用体验 3.经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A.一种化合物　　　　　B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物　　　　　D.两种单质 √ 2.根据某种性质，可将CO2、P2O5、SO2归为一类。下列物质中能归为此类物质的是 A.Na2O　　　B.CuO　　　C.SO3　　　D.H2O √ 23 一、概念结论 物质分类视角：组成、性质、结构、用途 物质分类：酸、碱、盐、氧化物 二、思想方法 分类观、树状分类法、交叉分类法、归纳推理、模型认知 三、价值观念 分类是认识世界的基本科学方法 培养系统思维与批判性思维 体会科学的有序性与实用性 反思提升 1.(2024·厦门双十中学高一段考)分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是 A.同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 B.碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7 C.化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、食盐水 D.混合物：食醋、冰水混合物、盐酸 √ 评价反馈 25 2.化学概念在逻辑上存在如下关系： 下列说法正确的是 A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 C.化合物与氧化物属于包含关系 D.钠盐与碳酸盐属于并列关系 √ 26 本节课结束 $