1.1 物质的分类 第2课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1.2 分散系及胶体 第一章 物质及其变化 知识目标 1. 通过观察 胶体制备实验及丁达尔效应现象，能准确概括胶体的分类依据（按分散剂状态）、制备原理（水解法）及特征性质（丁达尔效应），并运用该性质区分胶体与溶液。 核心素养 1. 宏观辨识与微观探析：能从宏观现象（红褐色液体、光亮通路）辨识胶体特征，结合胶体粒子直径（1–100 nm）与光散射原理，理解丁达尔效应的微观成因。 2. 科学探究与创新意识：能设计并实施激光照射对比实验，观察、记录、分析现象差异，形成基于实验证据推断分散系类别的探究能力。 3. 科学态度与社会责任：能联系云、雾、树林光柱等真实情境，认识胶体知识在自然现象解释与生活应用中的价值，增强尊重事实、服务生活的科学责任感。 学习目标 清晨的森林里，阳光穿过层层叠叠的枝叶，在薄雾中划出一道道金色光柱，宛如自然界的聚光灯；而当你走进电影院，放映机射出的光束在空气中清晰可见，仿佛一条悬浮的光之桥梁。那么，为什么这些光路在空气中如此明显，而在纯净的水中却完全消失呢？ 这些现象看似寻常，却暗藏玄机——它们都指向一类介于溶液与浊液之间的特殊分散系：胶体。 课堂导入 一．分散系及其分类 1.定义：分散系就是把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系 分散质：被分散成微粒的物质（通常量比较少）。 分散剂：容纳分散质的物质（通常量比较多）。 在这个体系中，包含两个基本部分： 一．分散系及其分类 （1）按分散质和分散剂的聚集状态分类 根据分散质和分散剂是气态、液态还是固态，理论上可以组合出 9种 常见的分散系 2.分类 气-气分散系：如空气，是气体分子均匀混合形成的均相体系。 固-气分散系：如烟、灰尘，由固体微小颗粒分散在空气中形成。 液-液分散系：如牛奶、酒精的水溶液，是两种或多种互不相溶或部分互溶的液体形成的分散体系。 气-固分散系：如泡沫塑料、面包、木炭，是气体以孔隙或气泡形式分散于固体基质中。 固-固分散系：如有色玻璃、合金、某些宝石。 液-气分散系：如云、雾，由液体小液滴分散在空气中构成，典型实例为森林薄雾。 气-液分散系：如泡沫、盐酸，其中气体以微小气泡形式分散于液体中。 固-液分散系：如糖水、油漆、泥水，指固体颗粒均匀或非均匀分散于液体介质中。 液-固分散系：如珍珠（包藏着水的碳酸钙）、受潮的固体物品，即液体被包裹或吸附于固体内部或表面。 1 3 5 7 9 2 4 6 8 根据分散质和分散剂是气态、液态还是固态，理论上可以组合出 9种 常见的分散系：  （2）按分散质粒子直径的大小分类 这是化学上区分分散系最核心的标准，根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液： 一．分散系及其分类 2.分类 分散系类型 分散质粒子直径 主要特征 常见实例 溶液 小于 1 nm 均一、透明、稳定 食盐水、蔗糖溶液 胶体 1 ~ 100 nm 较均一、介稳体系 豆浆、薄雾、烟、有色玻璃 浊液 大于 100 nm 不均一、不稳定、易分层 泥水、油水混合物 注：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 1.概念：胶体其实就在我们身边，它本质上是一种特殊的分散系。简单来说，当一种物质（分散质）以极小的微粒形式，分散在另一种物质（分散剂）中，且这些微粒的直径介于 1~100纳米（nm） 之间时，所形成的体系就叫做胶体。 二．胶体 如雾、豆浆、有色玻璃等都是常见胶体。 2.分类：按分散剂状态可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶. 1. 气溶胶（气体作为分散剂）： 常见例子：清晨的雾、天上的云、做饭时的烟、空气中的灰尘。 2. 液溶胶（液体作为分散剂） 常见例子：早餐喝的豆浆、牛奶（属于液-液胶体，也叫乳浊液）、写字用的墨水、刷墙的涂料、擦手的护手霜等。 3. 固溶胶（固体作为分散剂） 常见例子：漂亮的有色玻璃、昂贵的宝石（如烟水晶）、爱吃的果冻、用来吸水的珍珠（内部包藏着水的碳酸钙）。 操作方法： 在小烧杯中，加入40mL水，加热至沸腾， 向沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液， 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 3.胶体的制备 原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 在高中化学实验中，制备氢氧化铁胶体是最基础的操作，想要成功制得透明、均匀的胶体而非沉淀，需要注意以下几点： 原料与用水：必须使用饱和的FeCl₃溶液和蒸馏水。自来水中含有电解质，容易导致胶体发生聚沉，生成沉淀。 水的状态：一定要将蒸馏水加热至沸腾后，再逐滴加入FeCl₃饱和溶液。 控制用量与搅拌：FeCl₃饱和溶液只需滴加5-6滴即可，边滴加边轻微振荡烧杯，不能加入过多。 掌握加热时间（最关键）：继续煮沸至液体呈红褐色时，必须立即停止加热。如果长时间过度加热，胶体会发生聚沉，最终生成红褐色的Fe(OH)₃沉淀，导致实验失败。 严禁搅拌过度：在加热过程中，不能用玻璃棒剧烈搅拌，否则会破坏胶体的介稳性，导致聚沉。 4.胶体的性质 （1）丁达尔效应 在较暗的环境下，用激光笔分别贴着杯壁水平照射液体，从侧面观察光路。 现象：可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而CuSO4溶液看不到此现象。 这是因为胶体粒子对光线散射而形成的。 练习： 2.晨光穿透林间薄雾时，形成美丽光柱，薄雾属于（ ） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 （2） 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在。 原因：胶体粒子可以吸附离子而带电，同种胶体粒子电性相同，相互排斥 （3）布朗运动 胶体粒子不断作无规则运动（布朗运动）。 由于胶粒带有电荷，在电场的作用下，胶粒在分散剂里做定向移动，这种现象叫做电泳。 （4）电泳 （5）聚沉 胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，形成沉淀（或冻状物）从分散剂中析出的现象叫聚沉。 聚沉方法有： ①加入酸碱盐（电解质） ②加入带相反电荷的胶粒的胶体 ③加热或搅拌 应用：卤水点豆腐、入海口形成沙洲、明矾净水、 FeCl3溶液用于伤口止血 （6）胶体的净化提纯——渗析法 原理：由于胶粒直径较大不能透过半透膜，而离子、小分子能透过半透膜； 方法：将胶体装入半透膜中，置于蒸馏水中静置一段时间，多次重复，或放置于流动的蒸馏水中，达到净化胶体的目的。 ⑴ 盐卤点豆腐 ⑵ 学习中用的墨水 ⑶ 明矾净水 ⑷ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑸ 水泥硬化 ⑹ 冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑺ 土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用 ⑻入海口沙洲的形成。 5、胶体的应用： 【阅读：常见的胶体】 烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。 5、胶体的应用： $