1.2.(3课时) 离子反应 习题课 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应核心知识点，涵盖离子方程式书写、正误判断及离子共存等内容。以常见元素化合价表为导入支架，衔接前期化学用语知识，为离子方程式书写提供基础支撑，帮助学生构建完整知识脉络。 其亮点在于通过分层练习与情境例题，结合科学思维培养规范书写和正误判断能力，如治疗胃酸过多的离子反应实例，渗透科学态度与责任。助力学生提升分析解决问题能力，也为教师提供系统教学资源，提高课堂效率。

第二课时　离子反应 1 直接写出下列反应的离子方程式，题与题之间空一行 常见元素的化合价： 钠钾氢银正一价，钙镁锌钡正二价。 （K Na H Ag+1 Ca Mg Zn Ba+2 ） 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。 (F Cl Br I-1 O-2) 铜正一二铝正三，铁有正二和正三。 (Cu+1+2 Al Fe+3) 碳有正二和正四，硫有负二、正四和正六。 (C+2+4 S-2+4+6) 1.Fe+H2SO4 2.K2CO3+HCl 3.Zn+CuSO4 4.KOH+H2SO4 5.CO2+NaOH 6.CaCO3+HCl 能写离子反应的写离子反应式，要求：1.写题号，2.题与题之间空一行，3作业本不要对折写，老师批改后的作业都要订正，资料上的错误用红笔订正，作业本上的错误或罚抄用黑笔。 示例如下(不一定正确) 1.AlO+H2SO4 AlO+2H+=H2O+Al2+ （空一行） 1 1.Al+FeSO4 2.Fe+HCl 3.Ba(OH)2+HCl 4.CaO+HCl 5.BaCl2+H2SO4 6.Na2CO3+H2SO4 7.Mg(OH)2+H2SO4 能写离子反应的写离子反应式，要求：1.写题号，2.题与题之间空一行，3作业本不要对折写，老师批改后的作业都要订正，资料上的错误用红笔订正，作业本上的错误或罚抄用黑笔。 示例如下(不一定正确) 1.AlO+H2SO4 AlO+2H+=H2O+Al2+ （空一行） 2 写离子方程式 1.硫酸铜与氢氧化钠 2.铜和硝酸银 3.澄清石灰水和盐酸 4.氧化镁和硝酸 5醋酸和氢氧化钡 6.氯化钙和氢氧化钠 7.镁和稀硫酸 8.碳酸铵和稀硫酸 9.氨水和盐酸 10.氢氧化铁和硝酸 能写离子反应的写离子反应式，要求：1.写题号，2.题与题之间空一行，3作业本不要对折写，老师批改后的作业都要订正，资料上的错误用红笔订正，作业本上的错误或罚抄用黑笔。 示例如下(不一定正确) 1.AlO+H2SO4 AlO+2H+=H2O+Al2+ （空一行） 3 1.Al+H2SO4 2.醋酸和NaOH 3.H2SO4和氨水 4.H2SO4和Ba(OH)2 5.碳酸铵和HNO3 6.Mg和硫酸铁溶液 7.BaCO3+HNO3 8.Zn(OH)2+H2SO4 9.H3PO4+KOH 10.氧化铁+H2SO4 能写离子反应的写离子反应式，要求：1.写题号，2.题与题之间空一行，3作业本不要对折写，老师批改后的作业都要订正，资料上的错误用红笔订正，作业本上的错误或罚抄用黑笔。 示例如下(不一定正确) 1.AlO+H2SO4 AlO+2H+=H2O+Al2+ （空一行） 4 1.氧化铝和硫酸 2.硝酸银和硫酸 3石灰乳和盐酸 4.CO2通入澄清石灰水 5.醋酸和氨水 6.Zn和硝酸铜 7.盐酸和氢氧化铜 8.硫酸氢钾和铁 9.氢氧化铁和硝酸 10.硫酸氢钠和氢氧化钾 能写离子反应的写离子反应式，要求：1.写题号，2.题与题之间空一行，3作业本不要对折写，老师批改后的作业都要订正，资料上的错误用红笔订正，作业本上的错误或罚抄用黑笔。 示例如下(不一定正确) 1.AlO+H2SO4 AlO+2H+=H2O+Al2+ （空一行） 5 1.硝酸铜和银 2.硫酸氢钠和氯化钡 3.碳酸锌中滴加盐酸 4.硫酸氢钠和氢氧化钡（1：1） 5.碳酸氢钠和盐酸 6.硫酸铜和氢氧化钡 7.稀硝酸滴在大理石上 8.碳酸钠滴入硝酸银 9.氧化钾和硫酸 10.二氧化碳通入氢氧化钡 能写离子反应的写离子反应式，要求：1.写题号，2.题与题之间空一行，3作业本不要对折写，老师批改后的作业都要订正，资料上的错误用红笔订正，作业本上的错误或罚抄用黑笔。 示例如下(不一定正确) 1.AlO+H2SO4 AlO+2H+=H2O+Al2+ （空一行） 6 1.氧化铁溶于醋酸 2.碳酸铜溶于醋酸 3.硫酸氢钠和氢氧化钡（2：1） 4.硝酸银与硫酸 5.碳酸氢钾与硫酸 6.碳酸氢钙（溶于水）与硫酸 7.铁和氢氧化铜 8.硫酸氢钠和氢氧化钠 9.写电离方程式: (1)水溶液中 ： ① KHSO4， ② NaHCO3, ③磷酸二氢钠， ④磷酸一氢钠， ⑤亚硫酸氢钠 （2）熔融状态下 ：① KHSO4 7 H+与下列哪些微粒能发生离子反应，能反应的直接写出离子方程式,不能反应的打“×” ①NaOH ②MgO ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤Zn(OH)2 ⑥Fe ⑦BaCO3 OH-与下列哪些微粒能反应的直接写出离子方程式,不能反应的打“×”①CO2 ②Mg2+ ③ Ba2+ ④HSO4- 8 写序号，隔行写。“用√”表示溶于H2O,用半对“乄”表示微溶，用“↓” 表示沉淀。 1.酸中溶解情况 2.碱中溶解情况 3.哪些盐都溶于水 4.三大强酸盐的溶解情况：盐酸盐，硫酸盐，硝酸盐 5弱酸盐的溶解情况（写弱酸根离子符号和对应的离子符号） 6常见的微溶物。（写化学式） 例如 1.HClO4↓ HMnO4 ↓（仅为说明起见，不一定正确） 2.Fe(OH)2√ Al(OH)3 √ 3.Mg2+ √ Fe2+ √ Na+ √ 4.MgCl2 ↓FeCl3 ↓ CuSO4 ↓ FeSO4 ↓MgSO4乄 NO3-↓ 5…… 6…… 答案 解析 答案 解析 答案 答案 答案 答案 解析 答案 解析 答案 解析 答案 解析 答案 答案 解析 答案 本课结束 37 1．对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 答案　C 解析　参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，而Fe＋ Cu2＋===Fe2＋＋Cu就不一定满足这些条件，故D错误。 2．下列情况中属于离子反应的是 (　　) A．胆矾失水 B．用食醋除去水垢 C．KMnO4加热制O2 D．C和O2反应生成CO2 解析　离子反应是在水溶液中有离子参加或生成的反应。A项中CuSO4·5H2O失水分解，C项中KMnO4加热分解，D项中C和O2反应生成CO2，都没有离子参加或生成，都不属于离子反应。B项中是在水溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 答案　B 2．下列情况中属于离子反应的是 (　　) A．胆矾失水 B．用食醋除去水垢 C．KMnO4加热制O2 D．C和O2反应生成CO2 解析　Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体，所以能发生离子反应，故B不符合题意；NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，所以能发生离子反应，故C不符合题意；盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D不符合题意。 答案　A 4．下列各反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和稀盐酸的反应 C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应 答案　B 解析　参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质，而Fe＋ Cu2＋===Fe2＋＋Cu就不一定满足这些条件，故D错误。 答案　B 答案　B 解析　Cl－不参与离子反应，MgCl2在水中完全电离，故正确的离子方程式应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，A错误；Na2CO3应拆写为离子形式，即离子方程式应为COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆写成离子形式，即离子方程式应为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，D错误。 离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确。 例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSOeq \o\al(－,4)在水溶液中通常应写成SOeq \o\al(2－,4)和H＋。 (3)看是否漏掉离子反应。 例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。 (4)看质量及电荷是否守恒。 例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)看反应物或产物的配比是否正确。 例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。 例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCOeq \o\al(－,3)。 6．下列反应的离子方程式中，正确的是(　　) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O 答案　B 解析　银与稀硫酸不反应，A错误；氧化铁为碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，B正确；醋酸为弱酸，书写离子方程式时不拆分，即离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C错误；当Ca(OH)2处于澄清石灰水状态时，书写离子方程式应该拆分为Ca2＋和OH－，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，D错误。 7．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,3)、Cl－ B．Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)、Na＋、Cl－ C．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) D．Na＋、Ca2＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－ 解析　强酸性溶液中含有大量H＋。A项，SOeq \o\al(2－,3)与H＋不能大量共存；C项，Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)不能大量共存；D项，HCOeq \o\al(－,3)与H＋不能大量共存。 答案　B 离子共存问题的判断 (1)在溶液中离子不能大量共存的条件 ①离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与COeq \o\al(2－,3)、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。 ②离子间反应生成气体：如H＋与COeq \o\al(2－,3)、H＋与HCOeq \o\al(－,3)等。 ③离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、 OH－与NHeq \o\al(＋,4)等。 (2)溶液中离子能否大量共存的判断 ①先看题目是否有隐含的限制条件，如碱性(含OH－)、酸性(含H＋)、无色(不含Cu2＋ 、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \o\al(－,4)等有色离子)等。 ②再看离子间能否反应，即有无沉淀、气体或难电离物质(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。 8．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A．HCOeq \o\al(－,3) B．Ba2＋ C．Al3＋ D．Ag＋ 解析　HCOeq \o\al(－,3)和H＋反应生成CO2气体，不能大量存在，A错误；Ba2＋和SOeq \o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，不能大量存在，B错误；Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量存在，D错误。 答案　C 9．在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Cu2＋、SOeq \o\al(2－,3)、MnOeq \o\al(－,4) B．NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)、H＋ C．HCOeq \o\al(－,3)、Na＋、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ 解析　A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在；B项，NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋在强碱性溶液中均不能大量存在；C项，HCOeq \o\al(－,3)、Mg2＋在强碱性溶液中不能大量存在。 答案　D 10．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、NOeq \o\al(－,3)、Ca2＋、Cl－ B．K＋、SOeq \o\al(2－,4)、HCOeq \o\al(－,3)、Na＋ C．Fe2＋、SOeq \o\al(2－,4)、OH－、Ba2＋ D．MnOeq \o\al(－,4)、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3) 解析　能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。B项，HCOeq \o\al(－,3)与H＋不能大量共存；C项，Fe2＋与OH－不能大量共存，H＋与OH－不能大量共存，Ba2＋和SOeq \o\al(2－,4)不能大量共存；D项，COeq \o\al(2－,3)与H＋不能大量共存。 解析　离子反应是在水溶液中有离子参加或生成的反应。A项中CuSO4·5H2O失水分解，C项中KMnO4加热分解，D项中C和O2反应生成CO2，都没有离子参加或生成，都不属于离子反应。B项中是在水溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 11．(1)写出下列反应的离子方程式。 ①用小苏打片治疗胃酸过多：______________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]：____________________________________________________。 ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：_________________。 (2)写出符合下列离子反应的化学方程式。 ①Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓ ______________________________________。 ②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ______________________________________。 答案　 (1)①HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O (2)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或其他合理答案) ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(或其他合理答案) 解析　(1)①小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O。 ②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O。 (2)①Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓表示可溶性碳酸盐和钙盐反应，例如CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 ②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋表示铁和可溶性铜盐发生置换反应，例如Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2。 12．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq \o\al(－,3)六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。 (3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________转化为沉淀，过滤后的废水主要含有________(填化学式)，可用来浇灌农田。 解析　甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)，由于Ag＋与Cl－不能大量共存，所以甲厂废水中含有OH－、K＋和Cl－，则乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NOeq \o\al(－,3)，在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。 答案　(1)OH－　Cl－　K＋　(2)铁粉　Ag　 (3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3 $