第01讲 元素周期表、元素周期律（复习讲义）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦元素周期表与周期律核心考点，按“位置-结构-性质”逻辑构建知识体系，涵盖周期表结构、电离能、电负性及“位-构-性”关系等内容。通过考情分析、框架搭建、考点拆解、考向突破与真题训练环节，帮助学生系统掌握递变规律与元素推断方法。 讲义采用思维建模与靶向突破策略，如构建“位-构-性”互推模型培养科学思维，结合新情境例题强化物质结构决定性质的化学观念。设置分层练习与真题溯源，助力学生高效突破半径比较、性质判断等难点，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第01讲 元素周期表、元素周期律 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 元素周期表 知识解构 知识点1 元素周期表的结构 ∣ 知识点2 周期表的应用 考向破译 考向1 考查元素周期表的结构 ∣ 考向2 考查元素周期表的应用 考点二 元素周期律 知识解构 知识点1 元素周期律 ∣ 知识点2 电离能 知识点3 电负性 ∣ 知识点4 元素周期表中的有关规律 知识点5 元素的位—构—性的关系 考向破译 考向1 考查元素周期律及其应用 考向2 考查元素位、构、性关系的综合推断 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 元素周期表 黑吉辽蒙卷T10，3分 贵州卷T7，3分 云南卷T8，3分 天津卷T4，3分 山东卷T6，3分 全国卷T11，6分 河北卷T7，3分 江西卷T5，3分 江苏卷T1，3分 元素周期律 陕晋青宁卷T8，3分 江西卷T10，3分 广东卷T11，3分 福建卷T1，3分 广西卷T7，3分 浙江1月卷T4，2分 贵州卷T9，3分 广东卷T12，3分 新课标卷T11，6分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：本讲是物质结构核心基础，为高考必考内容。选择题常以短周期元素推断为载体，结合原子结构、半径、化合价、金属性、非金属性、电负性、电离能递变规律设问；大题常融合化学键、物质性质综合考查。高频考点包含位—构— 性三者互推、微粒半径比较、氢化物与最高价含氧酸性质判断。命题常结合陌生新型元素、特殊单质化合物设置陷阱，侧重逻辑推理。常与化学键、晶体性质综合串联，侧重考查周期律递变规律的灵活运用，是化学选择压轴高频题型。 ►复习目标： 1.熟练掌握周期表结构，分清周期、主副族、0 族，熟记前 36 号元素位置。 2.掌握原子、离子半径大小比较方法，理清半径递变规律。 3.熟练运用金属性、非金属性强弱判断依据，推导单质及化合物性质。 4.熟练运用电负性、电离能大小解答实际问题。 5.实现元素“位置—结构—性质”三者相互推导，快速破解元素推断题。 6.结合周期律分析氢化物稳定性、最高价氧化物水化物酸碱性强弱。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知●识●解●构 知识点1 元素周期表的结构 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝ 数＝ 数＝ 数。 2.编排原则 （1）周期：把电子层数 的元素，按原子序数 的顺序，从 排成的 行。 （2）族：把最外层电子数 的元素，按电子层数 的顺序，从 排成的 行。 3.元素周期表的结构 （1）周期(7个横行，7个周期) 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 周期类别 本周期 元素种数 本周期稀有 气体原子序数 【规律】某一周期稀有气体原子序数恰好等于上一周期稀有气体原子序数+本周期元素种数 （2）族(18个纵列，16个族) 族序数 ⅠA、ⅡA ⅢB～Ⅷ ⅠB、ⅡB ⅢA～ⅦA 0 纵列序数 价电子通式　 族类别 【特别提醒】①碱金属元素位于 族, 元素不属于碱金属元素。 ②元素周期表中第 列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是 族。 ③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是 族(含有 系、 系元素),共有 种元素。 ④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是 元素，原子最外层电子数不超过 个( 个)。 ⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于 元素，且最外层电子数即为主族的 。 ⑥电子层数= 数,主族序数= 数。 （3）分区 ①按价层电子排布分区(一) 说明：各区价层电子排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d区 ⅢB族～Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9 ns1～2 (Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 (n－1)d10 ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 ②根据元素的金属性与非金属性分区(二) 说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为 元素区和 元素区分界线( 元素除外)。 b.各区位置：分界线左下方为 元素区，分界线右上方为 元素区。 c.分界线附近元素的性质：既表现 元素的性质，又表现 元素的性质。 （4）元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是 元素。 ②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共 种元素。 ③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共 种元素。 ④超铀元素：在 系元素中， 号元素铀(U)以后的各种元素。 【易错提醒】①第Ⅷ族不是副族，共三列； ②0族不是主族，最外层8电子（He为2）； ③周期序数直接等于电子层数，是推断核心依据。 得分速记 三短四长七周期，周期对应电子层； 七主七副零八族，主族等于最外层； 左一二主右五主，中间过渡全金属。 知识点2 周期表的应用 1.元素推断（位构性互推） ①周期序数= 数，主族序数= 电子数； ②由位置推原子 ，由结构判断单质、化合物 。 2.判断性质递变 ①同周期从左到右：金属性 、非金属性 ；同主族自上而下 。 ②可比较氢化物 性、最高价含氧酸酸碱性 、微粒半径 。 3.寻找特殊材料 ①半导体元素在金属与非金属 附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在周期表的 ，如：F、Cl、S、P、As等。 ③ 剂和耐 、耐 合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 ④ⅠA、ⅡA 制活泼金属还原剂。 4.预测未知元素：依据同主族元素性质相似性与递变性，推测未填满周期元素的化合价、单质状态、化合物通性。 ①比较不同周期、不同主族元素的性质，如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2。 ②推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 ；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为 固体，与氢 化合，HAt 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。 【易错提醒】①比较非金属性只能用最高价含氧酸，无氧酸不能作为依据； ②同周期原子半径左大右小，离子半径规律需区分阴阳离子； ③半导体材料多在金属、非金属分界线附近。 得分速记 位构性质互推导，周等层来主等层； 左金右非上金强，右上非金属称王； 过渡合金催化剂，右上农药半导体。 考●向●破●译 考向1 考查元素周期表的结构 例1（25-26高三下·河南·期中）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C．元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D．元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 【变式1·变载体】（2026·江苏淮安·模拟预测）稀土元素被称为冶金工业的维生素，包括镧系元素加上钪(Sc)和钇，共17种元素；下列元素中属于稀土元素的是 A．Nd B．K C．Al D．Fe 【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2026·河南·模拟预测）春秋云纹铜禁(如图)是春秋中期的文物，现作为国家一级文物收藏于河南博物院，它是由青铜铸造而成，其主要组成元素铜位于元素周期表的分区为 A．s区 B．ds区 C．p区 D．d区 【变式3】【新考法——结合科技成果】（2026·北京·三模）我国嫦娥五号月球采样返回任务中，科研团队发现新矿物铈镁嫦娥石，化学式为。其中为稀土元素，价电子排布式为。下列关于该矿物说法不正确的是 A．Ce位于第六周期 B．Ca、Mg均为ⅡA族元素 C．中原子的杂化方式为杂化，空间结构为正四面体 D．晶体中存在离子键、金属键和共价键 考向2 考查元素周期表的应用 例2（25-26高三上·河北·期中）元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．分别加热 气体和 气体， 气体更易分解，稳定性： B．将足量盐酸与 溶液混合，生成 ，则元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处， 都可用作半导体材料 D．将形状、大小相同的 和 分别投入冷水， 与 反应更剧烈，金属性： 【变式1·变载体】（2026·江苏·模拟预测）元素B、Al、Ga位于周期表中A族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．BN、、均为共价晶体 D．可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料 【变式2】【新情境——科技成果与学科知识结合】（2026·北京丰台·一模）中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．是第六周期的主族元素 B．基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（25-26高三上·湖北·阶段检测）为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法错误的是 A．镓的核电荷数为31 B．锗是半导体材料 C．镓﹑锗位于周期表p区 D．镓﹑锗是稀土元素 考点二 物质的性质与变化 知●识●解●构 知识点1 元素周期律 1.内容：元素的性质随着 的递增而呈周期性变化。 2.实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。 3. 主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐 逐渐 电子层数 逐渐 原子半径 逐渐 (稀有气体元素除外) 逐渐 离子半径 阳离子半径逐渐 ，阴离子半径逐渐 ，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐 性 质 化合价 最高正化合价由 → (O、F除外)负化合价＝ (H显－1价) 相同，最高正化合价＝ 数(O、F除外) 元素的金属性、非金属性 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 第一电离能 逐渐 电负性 逐渐 逐渐 气态氢化物的稳定性 逐渐 逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐 ，酸性逐渐 碱性逐渐 ， 酸性逐渐 4.元素金属性和非金属性强弱的判断方法 三表 元素周期表：金属性“右弱左 ，上弱下 ，右上弱左下 ”；非金属性“左 右强，下 上强，左下 右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐 (其中Pb Sn) 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序， 逐渐减弱 三反应 置换反应：强的置换 的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越 ，则非金属性越 氧化性 金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越 还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越 【易错提醒】①不能用无氧酸性判断非金属强弱； ②离子半径与原子半径规律不同，电子层越多半径越大； ③O无最高正价，F无正化合价。 得分速记 序增排布有周期，半径左下最大滴； 同周金弱非金属强，同主刚好反过来； 最高正价主族定，氧氟无正要记清； 非强氢稳酸更强，金强碱强单质活。 知识点2 电离能 1.概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态+ 1价离子所需要的 为第一电离能I1；逐级电离能依次 。单位： 。 2.规律 ①同周期：第一种元素的第一电离能 ，最后一种元素的第一电离能 ，从左到右总体呈现 的变化趋势。 【易错提醒】与元素金属性、非金属性变化规律并不完全一致，如同一周期，随原子序数的递增，元素金属性减弱，非金属性增强，第一电离能增大，但金属性Mg>Al，本来第一电离能应该是Al>Mg，但实际是Mg>Al，非金属性N<O，但第一电离能N>O。 ②同族元素：从上到下第一电离能 。 ③同种原子： 能越来越 (即I1 I2 I3…)。 3.电离能的应用 判断元素的金属性和非金属性强弱 一般来说，I1越 ，元素的非金属性越 ；I1越 ，元素的金属性越 。注意第ⅡA族及第ⅤA族的 现象 判断元素核外电子的分层排布情况 如Li：I1≪I2<I3表明Li原子核外的三个电子排布在 能层(K、L)上，且最外层上只有 电子 判断元素在化合物中的化合价 如K：I1≪I2<I3表明K原子易失去 个电子形成 价阳离子 【易错提醒】①Be＞B、N＞O反常源于轨道全满、半满稳定； ②逐级电离能陡增，代表失去内层电子； ③第一电离能仅比较气态原子失电子难易，不能等同金属活动性。 得分速记 同周电离逐步升，二三大五小反常； 同主从上依次降，半满全满能量强； 电离突变判价层，能大难失金属弱。 知识点3 电负性 1.含义：元素的原子 的标度。元素的电负性越大，表示其原子 的能力越 。 2.标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 3.变化规律 ①金属元素的电负性一般 1.8，非金属元素的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 左右。 ②在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐 ，同主族从上到下，元素的电负性逐渐 。 4.电负性的三大应用 ①判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般 1.8,金属元素的电负性越 ，金属元素越 ；非金属元素的电负性一般 1.8,非金属元素的电负性越 ，非金属元素越 。 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现 价；电负性小的元素易呈现 价。 ③判断化学键类型：差值＞1.7 多为 键，＜1.7 多为 键。 【易错提醒】①稀有气体无电负性，不参与比较； ②1.7 仅为粗略分界，AlCl3差值超 1.7 仍为共价化合物； ③电负性不等同于第一电离能，变化趋势不完全一致。 得分速记 电负氟顶数值强，同周向右逐步涨； 同主往下慢慢降，非大金小记心上； 差值十七分键型，谁大化合谁负价。 知识点4 元素周期表中的有关规律 1、原子序数规律 （1）同主族、邻周期元素的原子序数差 元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋ 期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋ 期元素所在周期的元素种类数目 （2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 2、元素化合价规律 （1）主族元素的最高正化合价=它所在的 数= 数(即价电子数),但要注意F无正价,O一般不显正价。 （2）只有 元素才有负价,非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于 。 （3）若某原子的最外层电子数为 数(m),则正常化合价为 数,从+1价到+m价,若出现偶数则为 化合价,其氧化物为 氧化物,如NO、NO2。 （4）若某原子的最外层电子数为 数(n),则元素的正常化合价为一系列 数,例如。 3、微粒半径大小比较的一般规律 （1）同周期(除0族外)，随原子序数的 ,原子半径由 到 ，如Na Mg Al； （2）同主族，随原子序数的 ,原子半径、离子半径由 到 ，如Li Na K;Li+ Na+ K+； （3）具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越 ,微粒的半径越 （阴 阳 ，径 序 ）， 如Al3+ Mg2+ Na+ F- O2-； （4）同种元素形成的微粒，阳离子 原子 阴离子,价态越 ,微粒的半径越 ，如H+ H H-; Fe3+ Fe2+ Fe。 4、元素种类判断规律 （1）周期元素种类：设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为： 数周期为； 数周期为。如第 周期为种，第 周期为种。 （2）族“m-2” 非金属元素种类判断规律：任何一主族中，非金属元素种类＝（ ）的绝对值 5、对角线规律 金属与非金属分界线对角（ 上角与 下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。 6、相似规律： （1）相邻相似：元素周期表中， 相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律； （2）同族相似；由于同族元素的最外层电子数 ，故同族元素性质 。 （3）对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向（），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性） ．②元素周期表中左上右下（）相邻的两金属元素的离子半径 ． 7、递变规律： （1）同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 （2）同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 （3）三角递变；所谓“三角递变”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原子结构、性质方面的递变规律。如：原子序数Z(C) Z(B) Z(A)；原子半径r(C) r(A) r(B)；A、B、C若为非金属元素，则非金属性B A C，单质的氧化性B A C等。 8、“定性”规律：若主族元素族数为m，周期数为n，则： ① 1时为金属，值越 ，金属性越 ； ② 1时是非金属，越 ，非金属性越 ； ③ 1时多为 元素 【易错提醒】①简单阴离子半径大于同周期阳离子； ②无氧酸酸性不能判断非金属强弱； ③半满、全满稳定结构造成电离能反常。 得分速记 半径左下最大个，层同核多半径缩； 价随主族最高定，氧氟无正别记错； 周左金强右非强，主族从上反向扬； 电离二五有反常，电负氟居最高岗； 非强氢稳酸更强，金强碱强活性旺。 知识点5 元素的位—构—性的关系 1.概念 （1）位：元素在周期表中的位置（ ） （2）构：原子结构（ ） （3）性：元素性质（ ） 三者互相推导、互相印证，是元素推断题核心逻辑。 2．元素“位—构—性”综合关系 元素的原子结构 了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置 了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。 （1）知位置→ 结构→ 性质； （2）知结构→ 位置→ 性质； （3）知性质→ 结构→ 周期表位置。 3．三者的推断关系 （1）结构与位置的互推 ①明确四个关系式 a．电子层数＝ 数。 b．质子数＝ 数。 c．最外层电子数＝ 数。 d．主族元素的最高正价＝ 数。 最低负价＝－|8－ 数|。 ②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律 a．各周期所能容纳元素种数。 b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。 c．同族上下相邻元素原子序数的关系。 （2）性质与位置互推 ①同周期（从左→右） a.电子层数不变，核电荷 ，半径 ； b.金属性 ，非金属性 ； c.单质还原性 ，氧化性 ； d.最高价氧化物水化物：碱性 ，酸性 ； e.气态氢化物：稳定性 。 ②同主族（从上→下） a.最外层电子数不变，电子层数 ，半径 ； b.金属性 ，非金属性 ； c.单质还原性 ，氧化性 ； d.最高价氧化物水化物：碱性 ，酸性 ； e.气态氢化物：稳定性 。 （3）结构和性质的互推 ①最外层电子数越少、电子层数越多→原子半径越 → 电子易→金属性 。 ②最外层电子数越多、电子层数越少→原子半径越 → 子易→非金属性 。 ③半径规律： a.电子层越多半径越大；电子层相同，核电荷数越大半径越 。 b.阳离子 原子 阴离子。 4.应用——元素推断的一般思路 （1）给原子结构：层数定周期，最外层定主族→确定 →判断 ； （2）给单质性质：活泼性推金属/非金属强弱→反推 →锁定 ； （3）给周期表片段：先定周期主族→写电子排布→预测 。 5.元素推断题要点总结 （1）结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式：a.电子层数＝ 数；b.质子数＝ 数；c.最外层电子数＝ 序数；d.主族元素的最高正价＝ 序数(O、F除外)，负价＝ 序数－8。 ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律 a．“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”； b.各周期元素种类； c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。 （2）熟记常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素： 。 ②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素： 。 ③地壳中含量最多的元素： 。 ④常见的具有漂白性的物质： 等。 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素： 。 ⑥单质密度最小的元素： ；密度最小的金属元素： 。 ⑦常温下单质呈液态的非金属元素： ；金属元素： 。 ⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素： 。 ⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素： ；能发生氧化还原反应的元素： 。 ⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： 。 【易错提醒】①最外层电子数相同≠同主族（He、Mg 最外层都是2，分区不同）； ②金属无负价；F 无正价，O一般无最高+ 6价； ③比较非金属性必须用最高价含氧酸，无氧酸酸性不能作为依据； ④原子半径：稀有气体单独比较，不与同周期元素直接对比。 得分速记 位构性，三角连，互推互证是关键； 层等周期最外族，序数等价最高价； 同周左金右非金，半径渐小性递增； 同主上非下金属，层多半径性子浮； 层多径大易失电，金属活泼无悬念； 层少核大易得电，非金属性占优先； 高价水化物判酸碱，氢化物稳看非金； 氧氟特殊记心间，氟无正价、氧无高价。 考●向●破●译 考向1 考查元素周期律及其应用 例1（25-26高三上·天津东丽·开学考试）根据元素周期律，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．S和Se属于第族元素，的酸性强于 C．原子半径： D．沸点： 【变式1·变载体】（2026·浙江杭州·模拟预测）据元素周期律，下列说法不正确的是 A．热稳定性： B．碱性： C．电负性： D．电离能： 【变式2】【新情境——有机化学与元素周期律结合】（2026·江苏·模拟预测）（H为-1价）、是有机转化中常用的还原剂。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．碱性： 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（25-26高三上·江苏扬州·开学考试）是常用氮肥。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．稳定性： C．第一电离能： D．电负性： 考向2 考查元素位、构、性关系的综合推断 例4（2026·广西柳州·模拟预测）原子序数依次增大的前四周期元素、、、、形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，和能形成室温下常见的两种液态化合物，的基态原子层填满电子，层填充了1个电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．氢化物的沸点： C．电负性： D．基态核外电子排布式为 【变式1·变载体】（2026·福建福州·模拟预测）Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A．Au的价电子排布式为5d106s1 B．第一电离能： C．该配合物中X原子的杂化方式有2种 D．原子半径： 【变式2】【新情境——科技成果与学科知识结合】（2026·四川成都·模拟预测）化合物是一种用于X射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、R、S、T为原子序数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，R与Q同族，S为金属元素，且S的价电子数比W多1，下列说法正确的是 A．电负性：Q>W>N B．MTW具有强氧化性 C．简单氢化物的沸点：Q<R D．S的最高价氧化物为碱性氧化物 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·安徽滁州·模拟预测）一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物的还原性： C．键角： D．W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1.（2026·陕晋青宁卷）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 2.（2026·江西卷）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 3.（2026·黑吉辽蒙卷）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 4.（2026·贵州卷）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 5.（2025·天津卷）下列比较结果，错误的是 A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性： C．离子半径： D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 6.（2025·福建卷）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 7.（2025·广西卷）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．基态Z原子的电子排布式： 8.（2025·浙江卷）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 9.（2025·甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 10.（2024·江西卷）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键()，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是 A．WYZ2是强酸 B．MZW是强碱 C．M2Z2是共价化合物 D．X2W2是离子化合物 11.（2024·贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 元素周期表、元素周期律 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 元素周期表 知识解构 知识点1 元素周期表的结构 ∣ 知识点2 周期表的应用 考向破译 考向1 考查元素周期表的结构 ∣ 考向 2 考查元素周期表的应用 考点二 元素周期律 知识解构 知识点1 元素周期律 ∣ 知识点2 电离能 知识点 3 电负性 ∣ 知识点 4 元素周期表中的有关规律 知识点 5 元素 的 位—构—性的关系 考向破译 考向1 考查 元素周期律及其应用 考向2 考查元素位、构、性关系的综合推断 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 元素周期表 黑吉辽蒙卷T10，3分 贵州卷T7，3分 云南卷T8，3分 天津卷T4，3分 山东卷T6，3分 全国卷T11，6分 河北卷T7，3分 江西卷T5，3分 江苏卷T1，3分 元素周期律 陕晋青宁卷T8，3分 江西卷T10，3分 广东卷T11，3分 福建卷T1，3分 广西卷T7，3分 浙江1月卷T4，2分 贵州卷T9，3分 广东卷T12，3分 新课标卷T11，6分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：本讲是物质结构核心基础，为高考必考内容。选择题常以短周期元素推断为载体，结合原子结构、半径、化合价、金属性、非金属性、电负性、电离能递变规律设问；大题常融合化学键、物质性质综合考查。高频考点包含位—构— 性三者互推、微粒半径比较、氢化物与最高价含氧酸性质判断。命题常结合陌生新型元素、特殊单质化合物设置陷阱，侧重逻辑推理。常与化学键、晶体性质综合串联，侧重考查周期律递变规律的灵活运用，是化学选择压轴高频题型。 ►复习目标： 1.熟练掌握周期表结构，分清周期、主副族、0 族，熟记前 36 号元素位置。 2.掌握原子、离子半径大小比较方法，理清半径递变规律。 3.熟练运用金属性、非金属性强弱判断依据，推导单质及化合物性质。 4.熟练运用电负性、电离能大小解答实际问题。 5.实现元素“位置—结构—性质”三者相互推导，快速破解元素推断题。 6.结合周期律分析氢化物稳定性、最高价氧化物水化物酸碱性强弱。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知●识●解●构 知识点1 元素周期表的结构 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2.编排原则 （1）周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 （2）族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 3.元素周期表的结构 （1）周期(7个横行，7个周期) 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 周期类别 短周期 长周期 本周期 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 本周期稀有 气体原子序数 2 10 18 36 54 86 118 【规律】某一周期稀有气体原子序数恰好等于上一周期稀有气体原子序数+本周期元素种数 （2）族(18个纵列，16个族) 族序数 ⅠA、ⅡA ⅢB～Ⅷ ⅠB、ⅡB ⅢA～ⅦA 0 纵列序数 1、2_ 3～10 11、12 13～17 18 价电子 通式　 ns1、ns2 (n－1)d1～9ns1或2 (n－1)d10ns1、(n－1)d10ns2 ns2np1～5 ns2np6 族类别 主族 副族 主族 0族 【特别提醒】①碱金属元素位于ⅠA族,氢元素不属于碱金属元素。 ②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族。 ③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是ⅢB族(含有锕系、镧系元素),共有32种元素。 ④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 ⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 ⑥电子层数=周期序数,主族序数=价电子数。 （3）分区 ①按价层电子排布分区(一) 说明：各区价层电子排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d区 ⅢB族～Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9 ns1～2 (Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10 ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 ②根据元素的金属性与非金属性分区(二) 说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 b.各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 （4）元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。 【易错提醒】①第Ⅷ族不是副族，共三列； ②0族不是主族，最外层8电子（He为2）； ③周期序数直接等于电子层数，是推断核心依据。 得分速记 三短四长七周期，周期对应电子层； 七主七副零八族，主族等于最外层； 左一二主右五主，中间过渡全金属。 知识点2 周期表的应用 1.元素推断（位构性互推） ①周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数； ②由位置推原子结构，由结构判断单质、化合物性质。 2.判断性质递变 ①同周期从左到右：金属性减弱、非金属性增强；同主族自上而下相反。 ②可比较氢化物稳定性、最高价含氧酸酸碱性强弱、微粒半径大小。 3.寻找特殊材料 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在周期表的右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 ④ⅠA、ⅡA 制活泼金属还原剂。 4.预测未知元素：依据同主族元素性质相似性与递变性，推测未填满周期元素的化合价、单质状态、化合物通性。 ①比较不同周期、不同主族元素的性质，如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2。 ②推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 【易错提醒】①比较非金属性只能用最高价含氧酸，无氧酸不能作为依据； ②同周期原子半径左大右小，离子半径规律需区分阴阳离子； ③半导体材料多在金属、非金属分界线附近。 得分速记 位构性质互推导，周等层来主等层； 左金右非上金强，右上非金属称王； 过渡合金催化剂，右上农药半导体。 考●向●破●译 考向1 考查元素周期表的结构 例1（25-26高三下·河南·期中）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C．元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D．元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 【答案】B 【解析】A．元素周期表有七个周期，但纵列18列对应16个族（包括主族、副族、Ⅷ族和零族），而非18个族，A错误；B．主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，因此可通过电子层数和最外层电子数确定主族元素的位置，B正确；C．第ⅠA族包含氢和碱金属，但氢不属于碱金属，且碱金属是从锂开始的，因此“统称为碱金属元素”的说法错误，C错误；D．第8、9、10列属于Ⅷ族，包含铁、钴、镍等金属元素，D错误；故答案选B。 解题妙招 1.牢记周期表框架：七周期分短长，1、2、3为短周期，4至7为长周期，熟记各周期元素数目；十八纵行分七主七副一Ⅷ一0族。 2.用稀有气体原子序数定位未知元素，周期序数等于电子层数，主族序数对应最外层电子数。区分 s、p、d、ds 四区，留意镧系、锕系特殊排布。 3.做题先圈定短周期/前20号限定条件，避开 Ⅷ 族、0族无主副族、He价电子为2等易错点，快速判断元素位置，辨析结构类选项。 【变式1·变载体】（2026·江苏淮安·模拟预测）稀土元素被称为冶金工业的维生素，包括镧系元素加上钪(Sc)和钇，共17种元素；下列元素中属于稀土元素的是 A．Nd B．K C．Al D．Fe 【答案】A 【解析】A．Nd为钕元素，属于镧系元素，符合题干中稀土元素的定义，A正确；B．K为钾元素，属于第ⅠA族碱金属元素，不属于稀土元素，B错误；C．Al为铝元素，属于第ⅢA族，为主族元素，不属于稀土元素，C错误；D．Fe为铁元素，属于第Ⅷ族过渡金属元素，不属于稀土元素，D错误；故答案选A。 【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2026·河南·模拟预测）春秋云纹铜禁(如图)是春秋中期的文物，现作为国家一级文物收藏于河南博物院，它是由青铜铸造而成，其主要组成元素铜位于元素周期表的分区为 A．s区 B．ds区 C．p区 D．d区 【答案】B 【解析】A．s区包含第ⅠA、ⅡA族元素，铜为第ⅠB族元素，不属于s区，A错误；B．ds区包含第ⅠB、ⅡB族元素，价电子构型为，铜是29号元素，价电子排布为，属于第ⅠB族，位于ds区，B正确；C．p区包含第ⅢA~ⅦA族和0族元素，铜为过渡金属，不属于p区，C错误；D．d区元素包含第ⅢB~ⅦI族，价电子的轨道电子数通常为1~9（未充满），基态铜原子的价电子排布式为，属于ds区，D错误；故选B。 【变式3】【新考法——结合科技成果】（2026·北京·三模）我国嫦娥五号月球采样返回任务中，科研团队发现新矿物铈镁嫦娥石，化学式为。其中为稀土元素，价电子排布式为。下列关于该矿物说法不正确的是 A．Ce位于第六周期 B．Ca、Mg均为ⅡA族元素 C．中原子的杂化方式为杂化，空间结构为正四面体 D．晶体中存在离子键、金属键和共价键 【答案】D 【解析】A．Ce的价电子排布最高能级为6s，最高能层序数为6，对应第六周期，A正确；B．Ca、Mg原子序数分别为20、12，Ca、Mg原子最外层均为2个电子，均位于元素周期表ⅡA族，B正确；C．中P的价层电子对数为，无孤电子对，故P为杂化，空间结构为正四面体，C正确；D．该晶体属于离子晶体，存在阴阳离子间的离子键、内部的共价键，金属键仅存在于金属晶体中，该晶体不存在金属键，D错误；故选D。 考向2 考查元素周期表的应用 例2（25-26高三上·河北·期中）元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．分别加热 气体和 气体， 气体更易分解，稳定性： B．将足量盐酸与 溶液混合，生成 ，则元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处， 都可用作半导体材料 D．将形状、大小相同的 和 分别投入冷水， 与 反应更剧烈，金属性： 【答案】B 【解析】A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：，分别加热 气体和 气体， 气体更易分解，稳定性：，A合理；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，应将足量与 溶液混合，生成 ，酸性：，则元素的非金属性：，B不合理；C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可用作半导体材料，C合理；D．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，将形状、大小相同的 和 分别投入冷水， 与 反应更剧烈，金属性：，D合理；故选B。 解题妙招 解题分四类应用定向突破： （1）分界线附近找半导体材料，左下方寻活泼金属、右上方寻活泼非金属，过渡金属用作催化剂、合金。 （2）依托同周期、同主族递变预判酸碱性、氢化物稳定性、化合价。 （3）做题先锁定元素区域，结合位构性推导物质性质与化学式。 （4）避开O、F无最高正价、AlCl3为共价化合物等陷阱，利用同族相似性类比陌生元素化合物性质，快速判断选项正误。 【变式1·变载体】（2026·江苏·模拟预测）元素B、Al、Ga位于周期表中A族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．BN、、均为共价晶体 D．可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料 【答案】D 【解析】A．同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大，原子半径：，故A错误；B．同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，，故B错误；C．AlCl3、Ga2S3均为分子晶体，故C错误；D．Al位于金属和非金属分界线附近，因此可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料，故D正确；故选D。 【变式2】【新情境——科技成果与学科知识结合】（2026·北京丰台·一模）中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．是第六周期的主族元素 B．基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C．可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D．相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 【答案】A 【解析】A．由图可知，原子序数为78，位于元素周期表第六周期第Ⅷ族，属于过渡金属元素，A符合题意；B．由图可知，的5d能级容纳有9个电子，d能级有5个原子轨道，根据洪特规则可知有1个未成对电子，B不符合题意；C．元素周期表中位置相近的元素性质相似，与位置相近的元素可能用作单原子催化剂，C不符合题意；D．单原子催化剂中所有原子都可作为活性中心，而颗粒催化剂只有颗粒表面的原子能作为活性中心，因此，相同质量的，单原子催化剂拥有更多活性中心，D不符合题意；答案选A。 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（25-26高三上·湖北·阶段检测）为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法错误的是 A．镓的核电荷数为31 B．锗是半导体材料 C．镓﹑锗位于周期表p区 D．镓﹑锗是稀土元素 【答案】D 【解析】A．镓为31号元素，核电荷数为31，故A正确；B．锗位于金属元素与非金属元素分界线附近，是半导体材料，故B正确；C．镓、锗分别位于第四周期第ⅢA族和ⅣA族，在周期表的p区，故C正确；D．镓﹑锗不是稀土元素，稀土元素是指镧系元素和钪、钇两种元素，故D错误；故选D。 考点二 物质的性质与变化 知●识●解●构 知识点1 元素周期律 1.内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 2.实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。 3. 主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原 子 结 构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小(稀有气体元素除外) 逐渐增大 离子半径 阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 性 质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)(H显－1价) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性、非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 第一电离能 有逐渐增大的趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增强 逐渐减弱 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强， 酸性逐渐减弱 4.元素金属性和非金属性强弱的判断方法 三表 元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb>Sn) 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱 三反应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强 氧化性 金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强 还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强 【易错提醒】①不能用无氧酸性判断非金属强弱； ②离子半径与原子半径规律不同，电子层越多半径越大； ③O无最高正价，F无正化合价。 得分速记 序增排布有周期，半径左下最大滴； 同周金弱非金属强，同主刚好反过来； 最高正价主族定，氧氟无正要记清； 非强氢稳酸更强，金强碱强单质活。 知识点2 电离能 1.概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态+ 1价离子所需要的最低能量为第一电离能I1；逐级电离能依次增大。单位：kJ·mol－1。 2.规律 ①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，从左到右总体呈现逐渐增大的变化趋势。 【易错提醒】与元素金属性、非金属性变化规律并不完全一致，如同一周期，随原子序数的递增，元素金属性减弱，非金属性增强，第一电离能增大，但金属性Mg>Al，本来第一电离能应该是Al>Mg，但实际是Mg>Al，非金属性N<O，但第一电离能N>O。 ②同族元素：从上到下第一电离能变小。 ③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3…)。 3.电离能的应用 判断元素的金属性和非金属性强弱 一般来说，I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。注意第ⅡA族及第ⅤA族的反常现象 判断元素核外电子的分层排布情况 如Li：I1≪I2<I3表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层(K、L)上，且最外层上只有一个电子 判断元素在化合物中的化合价 如K：I1≪I2<I3表明K原子易失去1个电子形成＋1价阳离子 【易错提醒】①Be＞B、N＞O反常源于轨道全满、半满稳定； ②逐级电离能陡增，代表失去内层电子； ③第一电离能仅比较气态原子失电子难易，不能等同金属活动性。 得分速记 同周电离逐步升，二三大五小反常； 同主从上依次降，半满全满能量强； 电离突变判价层，能大难失金属弱。 知识点3 电负性 1.含义：元素的原子吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子吸引键合电子的能力越强。 2.标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 3.变化规律 ①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 ②在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小。 4.电负性的三大应用 ①判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般小于1.8,金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性一般大于1.8,非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。 ③判断化学键类型：差值＞1.7 多为离子键，＜1.7 多为共价键。 【易错提醒】①稀有气体无电负性，不参与比较； ②1.7 仅为粗略分界，AlCl3差值超 1.7 仍为共价化合物； ③电负性不等同于第一电离能，变化趋势不完全一致。 得分速记 电负氟顶数值强，同周向右逐步涨； 同主往下慢慢降，非大金小记心上； 差值十七分键型，谁大化合谁负价。 知识点4 元素周期表中的有关规律 1、原子序数规律 （1）同主族、邻周期元素的原子序数差 元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目 （2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 2、元素化合价规律 （1）主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数(即价电子数),但要注意F无正价,O一般不显正价。 （2）只有非金属元素才有负价,非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。 （3）若某原子的最外层电子数为奇数(m),则正常化合价为奇数,从+1价到+m价,若出现偶数则为非正常化合价,其氧化物为不成盐氧化物,如NO、NO2。 （4）若某原子的最外层电子数为偶数(n),则元素的正常化合价为一系列偶数,例如。 3、微粒半径大小比较的一般规律 （1）同周期(除0族外)，随原子序数的递增,原子半径由大到小，如Na>Mg>Al； （2）同主族，随原子序数的递增,原子半径、离子半径由小到大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K+； （3）具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越大,微粒的半径越小（阴前阳下，径小序大），如Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-； （4）同种元素形成的微粒，阳离子<原子<阴离子,价态越高,微粒的半径越小，如H+<H<H-;Fe3+<Fe2+<Fe。 4、元素种类判断规律 （1）周期元素种类：设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为；偶数周期为。如第3周期为种，第4周期为种。 （2）族“m-2” 非金属元素种类判断规律：任何一主族中，非金属元素种类＝（族序数－2）的绝对值 5、对角线规律 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。 6、相似规律： （1）相邻相似：元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律； （2）同族相似；由于同族元素的最外层电子数相等，故同族元素性质相似。 （3）对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向（），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性）相近．②元素周期表中左上右下（）相邻的两金属元素的离子半径相近． 7、递变规律： （1）同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）三角递变；所谓“三角递变”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原子结构、性质方面的递变规律。如：原子序数Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半径r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若为非金属元素，则非金属性B>A>C，单质的氧化性B>A>C等。 8、“定性”规律：若主族元素族数为m，周期数为n，则： ①＜1时为金属，值越小，金属性越强； ②＞1时是非金属，越大，非金属性越强； ③＝1时多为两性元素 【易错提醒】①简单阴离子半径大于同周期阳离子； ②无氧酸酸性不能判断非金属强弱； ③半满、全满稳定结构造成电离能反常。 得分速记 半径左下最大个，层同核多半径缩； 价随主族最高定，氧氟无正别记错； 周左金强右非强，主族从上反向扬； 电离二五有反常，电负氟居最高岗； 非强氢稳酸更强，金强碱强活性旺。 知识点5 元素的位—构—性的关系 1.概念 （1）位：元素在周期表中的位置（周期、主族、分区） （2）构：原子结构（核电荷数、电子层数、最外层电子数、半径） （3）性：元素性质（金属性/非金属性、化合价、单质/化合物理化性质） 三者互相推导、互相印证，是元素推断题核心逻辑。 2．元素“位—构—性”综合关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。 （1）知位置→推结构→判性质； （2）知结构→定位置→推性质； （3）知性质→断结构→找周期表位置。 3．三者的推断关系 （1）结构与位置的互推 ①明确四个关系式 a．电子层数＝周期序数。 b．质子数＝原子序数。 c．最外层电子数＝主族序数。 d．主族元素的最高正价＝最外层电子数。 最低负价＝－|8－最外层电子数|。 ②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律 a．各周期所能容纳元素种数。 b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。 c．同族上下相邻元素原子序数的关系。 （2）性质与位置互推 ①同周期（从左→右） a.电子层数不变，核电荷增大，半径减小； b.金属性减弱，非金属性增强； c.单质还原性减弱，氧化性增强； d.最高价氧化物水化物：碱性减弱，酸性增强； e.气态氢化物：稳定性增强。 ②同主族（从上→下） a.最外层电子数不变，电子层数增多，半径增大； b.金属性增强，非金属性减弱； c.单质还原性增强，氧化性减弱； d.最高价氧化物水化物：碱性增强，酸性减弱； e.气态氢化物：稳定性减弱。 （3）结构和性质的互推 ①最外层电子数越少、电子层数越多→原子半径越大→失电子易→金属性强。 ②最外层电子数越多、电子层数越少→原子半径越小→得电子易→非金属性强。 ③半径规律： a.电子层越多半径越大；电子层相同，核电荷数越大半径越小。 b.阳离子＜原子＜阴离子。 4.应用——元素推断的一般思路 （1）给原子结构：层数定周期，最外层定主族→确定位置→判断金属性/非金属性、化合价、氢化物、酸碱性； （2）给单质性质：活泼性推金属/非金属强弱→反推半径、电子层结构→锁定周期表区域； （3）给周期表片段：先定周期主族→写电子排布→预测化合物性质。 5.元素推断题要点总结 （1）结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。 ②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律 a．“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”； b.各周期元素种类； c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。 （2）熟记常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。 ⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 ⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 ⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。 ⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 【易错提醒】①最外层电子数相同≠同主族（He、Mg 最外层都是2，分区不同）； ②金属无负价；F 无正价，O一般无最高+ 6价； ③比较非金属性必须用最高价含氧酸，无氧酸酸性不能作为依据； ④原子半径：稀有气体单独比较，不与同周期元素直接对比。 得分速记 位构性，三角连，互推互证是关键； 层等周期最外族，序数等价最高价； 同周左金右非金，半径渐小性递增； 同主上非下金属，层多半径性子浮； 层多径大易失电，金属活泼无悬念； 层少核大易得电，非金属性占优先； 高价水化物判酸碱，氢化物稳看非金； 氧氟特殊记心间，氟无正价、氧无高价。 考●向●破●译 考向1 考查元素周期律及其应用 例1（25-26高三上·天津东丽·开学考试）根据元素周期律，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．S和Se属于第族元素，的酸性强于 C．原子半径： D．沸点： 【答案】B 【解析】A．同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但Mg的3s轨道全满为稳定结构，第一电离能，正确顺序为，A错误；B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，因此的酸性强于，B正确；C．电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径顺序为，C错误；D．分子间存在氢键，沸点反常升高，而分子间仅存在范德华力，故沸点，D错误。 解题妙招 1.解题以 “位—构—性”为核心逻辑，先依据题干信息锁定元素周期表位置，再套用递变口诀：同周期左到右半径、金属性递减，非金属性、最高正价递增；同主族上到下反之。 2.对比性质严格匹配判定依据，金属性看单质置换、最高价氢氧化物碱性；非金属性看氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性。 3.规避O、F无最高正价、电离能反常等陷阱，利用同族相似性类比陌生物质，快速辨析选项对错。 【变式1·变载体】（2026·浙江杭州·模拟预测）据元素周期律，下列说法不正确的是 A．热稳定性： B．碱性： C．电负性： D．电离能： 【答案】D 【解析】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性F>O，非金属性越强简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A正确；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ca>Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，B正确； C．中C显负价、H显正价，说明C吸引电子能力强于H，故电负性，C正确；D．和电子排布相同，核电荷数为11大于的10，对核外电子吸引力更强，失去电子所需能量更高，故，D错误；故选D。 【变式2】【新情境——有机化学与元素周期律结合】（2026·江苏·模拟预测）（H为-1价）、是有机转化中常用的还原剂。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．碱性： 【答案】B 【解析】A．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故，A错误；B．中H为-1价，说明成键时共用电子对偏向H、偏离B，因此H的电负性大于B，即，B正确；C．和均为离子晶体，离子半径，离子键键能更大，熔点更高，故熔点，C错误；D．金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，D错误；故选B。 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（25-26高三上·江苏扬州·开学考试）是常用氮肥。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．稳定性： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】B 【解析】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，A正确；B．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，同周期从左到右非金属性，故简单氢化物的稳定性，B错误；C．同周期第一电离能总体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能，C正确；D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，D正确；故选B。 考向2 考查元素位、构、性关系的综合推断 例4（2026·广西柳州·模拟预测）原子序数依次增大的前四周期元素、、、、形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，和能形成室温下常见的两种液态化合物，的基态原子层填满电子，层填充了1个电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．氢化物的沸点： C．电负性： D．基态核外电子排布式为 【答案】B 【分析】首先推断元素：Z和W形成室温下两种常见液态化合物、，故W为、Z为；R基态原子M层填满、N层1个电子，电子排布为，故R为；结合原子序数递增、成键特征，可知X为、Y为。 【解析】A．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，A正确；B．X为，其氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点可高于的氢化物（如），未限定为最简单氢化物时无法比较沸点，B错误；C．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，且电负性大于，故电负性，即，C正确；D．基态原子电子排布为，失去2个电子时先失4s电子再失1个3d电子，故基态核外电子排布式为，D正确；故选B。 解题妙招 解题遵循“找题眼—定元素—互推验证”三步法。 （1）先抓取特殊结构、价态、氢化物、化合物特征等突破口，依托核心等式：电子层数 = 周期数、最外层电子数 = 主族序数（O、F 除外）定位元素。 （2）以周期表位置为桥梁，串联原子结构与金属性、半径、电离能等性质，实现位、构、性双向推导。 （3）推断完毕反向核对全部条件，规避 O、F 无最高正价、电离能反常等陷阱，再结合周期律快速辨析选项正误。 【变式1·变载体】（2026·福建福州·模拟预测）Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A．Au的价电子排布式为5d106s1 B．第一电离能： C．该配合物中X原子的杂化方式有2种 D．原子半径： 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，位于三个不同周期，W为H元素。从配合物结构看，X可以形成4个共价键，推测X为C元素；Y形成3个共价键，推测Y为N元素；Z原子序数大于N，在第三周期，形成2个单键，最外层6个电子，故Z为S。 【解析】A．Au最外层电子位于P能层，则Au位于第六周期，价层电子排布与Cu相似，故Au的价电子排布式为，A正确；B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N(ⅤA，半满稳定)>O(ⅥA)，同主族元素第一电离能从上到下呈减小趋势，故O>S，因此第一电离能N> S，即Y>Z，B错误；C．该配合物中的X(C)原子，有的形成4个键，为sp3杂化，有的形成3个键，为sp2杂化，杂化方式有两种，C正确；D．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此，D正确；故答案选B。 【变式2】【新情境——科技成果与学科知识结合】（2026·四川成都·模拟预测）化合物是一种用于X射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、R、S、T为原子序数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，R与Q同族，S为金属元素，且S的价电子数比W多1，下列说法正确的是 A．电负性：Q>W>N B．MTW具有强氧化性 C．简单氢化物的沸点：Q<R D．S的最高价氧化物为碱性氧化物 【答案】B 【分析】7种元素原子序数依次增大且前四周期均有分布，M为第一周期的H；N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，N为C()，Q为N、W为O；R与Q同族且原子序数大于Q，故R为P；化合物为溴化物，故T为Br；S为金属，价电子数比W(O，价电子数6)多1即价电子数为7，故S为Mn。 【解析】A．同周期元素电负性从左到右递增，电负性O>N>C，即W>Q>N，A错误；B．MTW为HBrO，其中Br为+1价易得电子，具有强氧化性，B正确；C．R为P，Q为N，简单氢化物分别为和，由于分子间存在氢键，而分子间无氢键，故沸点：，即，C错误；D．S为Mn，最高价氧化物为，属于酸性氧化物，D错误；故选B。 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·安徽滁州·模拟预测）一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物的还原性： C．键角： D．W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 【答案】B 【分析】根据W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素和成键特点，W只形成1个共价键，原子序数最小，故，Q常形成4个共价键，原子序数介于W和X之间，故，X成3~4个共价键，原子序数小于Y，故，Y常形成双键，原子序数大于N，故，Z原子序数大于O，单键成键，故，M原子序数大于F，短周期主族元素，可作为中心原子连4个基团，故，据此分析： 【解析】A．由分析可知，X为N，Y为O，Z为F，同周期自左向右电负性逐渐增强，故电负性，即，A错误；B．由分析可知，Y为O，Z为F，M为S，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱。非金属性，故还原性，即，B正确；C．由分析可知，为，无孤电子对，平面正三角形，键角为120°，为，为，两者均为三角锥形，由于成键电子对偏向电负性更大的F，中成键电子对排斥力更小，故键角大小为，即，C错误；D．由分析可知，W为H，Q为C，Y为O，和的二元化合物只有、，这两种物质均为极性分子，故和不能形成非极性分子，D错误；答案选B。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1.（2026·陕晋青宁卷）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 【解析】A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确；B．由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误；C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确；D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确；故选B。 2.（2026·江西卷）高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是 A．M B．X C．Y D．Z 【答案】C 【分析】四种元素原子内层电子总数为8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子数均为2，即四种元素均位于第二周期。根据阴离子结构示意图可知，Y得到一个电子后形成四个共价键，故Y原子最外层有3个电子，即Y为B元素；Z形成四个共价键，故Z为C元素；M形成一个共价键，故M为F元素；B、C、F基态原子中未成对电子数分别为1、2、1，根据四种原子基态时未成对电子总数为7可知，X的未成对电子数应为3，故X为N元素；【解析】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y，故选C。 3.（2026·黑吉辽蒙卷）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 【答案】B 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态最外层仅有一个电子，W为Na；是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。 【解析】A．、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确；B．Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误；C．X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确；D．X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确；故选B。 4.（2026·贵州卷）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 【答案】D 【分析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。 【解析】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确；B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确；C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确；D．H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误；故选D。 5.（2025·天津卷）下列比较结果，错误的是 A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性： C．离子半径： D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 【答案】B 【解析】A．石英（）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确；B．非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误；C．和为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确；D．胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D正确；故选B。 6.（2025·福建卷）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 【答案】A 【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟； 【解析】A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误；    B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确；C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确；D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确；故选A。 7.（2025·广西卷）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．基态Z原子的电子排布式： 【答案】A 【分析】W+离子半径最小，W为H（原子序数1），X的s能级电子数是p的两倍，核外电子排布式1s22s22p2满足条件（X为C，原子序数6）， W、X、Y电子数之和为15，得Y的原子序数为8（O），Z的氧化物为MnO2（实验室制Cl2的原料），Z为Mn（原子序数25）。 【解析】A．O的原子半径远小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更多，因此O的第一电离能大于Mn，A正确；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)>X(C)，B错误；C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C的电负性大于H，所以电负性：X(C)>W(H)，C错误；D．Mn的基态电子排布为，而非[Ar]3d64s1，D错误；故选A。 8.（2025·浙江卷）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】A 【解析】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误；B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确；C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确；D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确；故选A。 9.（2025·甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 【答案】C 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误；B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误；C．碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确；D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误；故选C。 10.（2024·江西卷）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键()，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是 A．WYZ2是强酸 B．MZW是强碱 C．M2Z2是共价化合物 D．X2W2是离子化合物 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，M为K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大π键()，说明X6W6是苯，X为C元素，W为H元素，XZ2分子呈直线形，为CO2，Z为O元素，Y为N元素，以此解答。 【解析】A．由分析可知，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，HNO2是弱酸，不是强酸，A错误；B．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH是强碱，B正确；C．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，K2O2中存在K+和，属于离子化合物，C错误；D．由分析可知，X为C元素、W为H元素，C2H2为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，D错误；故选B。 11.（2024·贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 【答案】A 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【解析】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误；B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确；D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确；故选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $