第01讲 物质的分类及转化（复习讲义）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义围绕物质的分类及转化核心考点，按组成与分类、性质与变化、分散系与胶体的逻辑层次构建知识框架，通过知识解构梳理基础、考向破译归纳解题范式、真题溯源感知考向，帮助学生系统突破混合物与纯净物区分等难点。 讲义突出高考命题趋势分析，结合传统文化情境设计考向例题，如通过古籍记载判断化学变化，培养学生科学思维与化学观念。设置基础到综合的分层练习，配合得分速记口诀强化记忆，助力学生高效掌握必拿分考点，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第01讲 物质的分类及转化 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知识解构 知识点1 物质的组成 ∣ 知识点2 物质的分类 考向破译 考向1 考查物质的组成的判断 ∣ 考向2 根据标准对物质进行分类 考点二 物质的性质与变化 知识解构 知识点1 物理性质和化学性质 ∣ 知识点2 物理变化和化学变化 考向破译 考向1 传统文化中物质的性质和变化 ∣ 考向2 化学反应类型的判断 考向3 物质间的转化及其应用 考点三 分散系与胶体 知识解构 知识点1 分散系 ∣ 知识点2 胶体 考向破译 考向1 分散系及其分类 ∣ 考向2 胶体的组成、性质、制备 考向3 胶体性质的应用 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的组成、性质、分类 河南卷T1，3分 河北卷T1，3分 甘肃卷T1，3分 甘肃卷T1，3分 浙江卷6月卷T1，2分 浙江卷1月卷T1，2分 传统文化中的性质与变化 云南卷T1，3分 广西卷T3，3分 甘肃卷T4，3分 物质的转化 湖北卷T1，3分 黑吉辽蒙卷T1，3分 安徽卷T3，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：本讲为化学基础开篇考点，高考多以选择题、填空题形式考查，命题贴近生活、工业生产、新材料等真实情境。重点围绕物质类别判断、分散系辨析、物质常见转化关系设题，常结合离子反应、氧化还原反应综合考查。侧重检验学生分类思想运用能力，易错点集中在混合物与纯净物区分、胶体性质应用、物质转化规律判断。考题难度偏低，属于必拿基础分考点，常作为卷面开篇基础题型，贯穿后续模块知识考查。 ►复习目标：1.掌握物质常见分类方法，准确区分纯净物、混合物、单质、化合物等类别； 2.明晰溶液、胶体、浊液三类分散系差异，熟记胶体核心性质与应用； 3.熟练梳理单质、氧化物、酸、碱、盐间转化规律； 4.能结合反应类型，判断物质转化能否正常发生； 3.规避分类辨析常见误区，快速作答基础考题。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知●识●解●构 知识点1 物质的组成 1、元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素 的，微观上物质是由分子、原子或离子 的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）原子与物质的关系 2、同素异形体 （1）概念：同种元素形成的不同 叫同素异形体。 （2）形成方式 ①原子 不同，如O2和O3； ②原子 不同，如金刚石和石墨。 （3）性质差异 物理性质 ，化学性质 ，同素异形体之间的转化属于 变化。 3、混合物和纯净物 （1）纯净物：由 单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由 的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 对比项目 纯净物 混合物 定义 由一种物质组成，有固定组成 由两种或多种物质混合而成，无固定组成 组成微粒 同种分子/原子/离子 多种不同分子、原子、离子共存 化学式 有固定、唯一化学式 无统一化学式，多数不能用化学式表示 熔沸点 有固定熔点、沸点 无固定熔沸点，熔沸点范围宽 物质类别 单质、化合物（氧化物、酸、碱、盐等） 各类分散系、合金、矿石、天然物质等 结构特点 结构单一、均匀 可均匀（溶液）或不均匀（悬浊液） 变化特征 仅发生物理/化学变化，物质本质不变 各成分保持原有化学性质，相互不反应 分离方法 一般无需分离 常用过滤、分液、蒸馏、萃取、结晶等分离 （4）常见的混合物 ①气体类混合物 名称 主要成分 备注/常见考点 空气 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等 典型混合物，无固定熔沸点 水煤气 CO、H2 碳与水蒸气高温反应制得 天然气/沼气/坑气 主要，含少量乙烷、丙烷等 化石燃料，可燃 焦炉气 H2、CH4、乙烯、CO 煤干馏产物 裂解气 乙烯、丙烯、丁二烯等短链烯烃 石油裂解产物，化工原料 爆鸣气 H2、O2 混合点燃易爆炸 ②液体类混合物 名称 主要成分 备注/常见考点 溶液（食盐水、糖水等） 溶剂+溶质 均一稳定，分散质粒子＜1nm 稀/浓盐酸 HCl、水 氯化氢水溶液，不是纯 稀硫酸、浓硫酸 H2SO4、水 纯为纯净物 氨水 NH3、NH3·H2O、水 氨气水溶液，弱碱体系 医用酒精 乙醇、水（体积分数75%） 消毒用；无水乙醇为纯净物 白酒/葡萄酒 乙醇、水、酯类等 酒类均为混合物 石油 多种烷烃、环烷烃、芳香烃 粘稠液体，分馏得到不同馏分 汽油、煤油、柴油 多种液态烃 石油分馏产物，均为混合物 福尔马林 甲醛、水（甲醛水溶液） 防腐、浸制标本 氯水 HCl、HClO、Cl2、水 浅黄绿色，久置变质 泥水、豆浆、牛奶 水+固体颗粒/蛋白质 浊液、胶体，分散系混合物 ③固体类混合物 名称 主要成分 备注/常见考点 生铁、钢 Fe、C，含少量Si、Mn、S、P 铁合金，含碳量不同 黄铜 Cu、Zn 铜锌合金 青铜 Cu、Sn 古老合金 铝合金 Al、Mg/Cu/Si等 轻质合金，建筑、航空用材 大理石/石灰石/方解石 主要CaCO3，含杂质 建筑材料 生石灰 仅CaO 纯净物（对比区分） 碱石灰 CaO、NaOH固体 常用干燥剂，吸收水、 漂白粉 CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分 玻璃 CaSiO3、Na2SiO3、SiO2 硅酸盐材料，无固定熔点 陶瓷、水泥 复杂硅酸盐 传统无机非金属材料，混合物 煤 复杂有机物+少量无机物 干馏可得多种化工原料 黑火药 KNO3、S、木炭 三大发明之一 ④胶体类（特殊分散系，均为混合物） 物质 类别 易错提醒 冰水混合物 只含H2O，状态不同 结晶水合物（等） 固定组成，属于化合物 干冰、液氯、液氨 单一物质三态变化 同素异形体混合（金刚石 + 石墨） 不同单质混合 （5）易被误判的纯净物汇总 物质 类别 常见错误判断 液氯、液氨、液溴 误判为水溶液（混合物） 纯酸（无水、冰醋酸） 误将浓酸当作纯净物 所有结晶水合物 认为含有水就是混合物 同种物质不同聚集状态 如冰+水、固氧+氧气，误判为混合物 4.元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同 和不同 对物质进行分类。 1.交叉分类法—从不同 对物质进行分类。 2.明确 是对物质正确树状分类的关键 3.树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同 对物质进行逐级分类，各层之间属于 关系。 得分速记 1)熟悉常见的混合物 （1）气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 （2）液体混合物：氨水、氯水(主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO)、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 （3）固体混合物：大理石、碱石灰(主要成为：NaOH、CaO)、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2)正确理解几个“一定”“不一定” （1）酸性氧化物和碱性氧化物 a.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 （2）共价化合物和离子化合物 a.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 （3）纯净物和混合物 a.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b.结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c.同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 4)对氧化物的深刻认识 （1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 （4）与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考●向●破●译 考向1 考查物质组成的判断 例1（2026·河北唐山·一模）“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是 A.湖笔 B.徽墨 C.宣纸 D.易水砚 【变式1·变载体】（2026·河北衡水·模拟预测）参观博物馆是我们学习传统文化的一种重要方式。下列文物的主要成分为有机物的是 A大清宝钞纸币 B羽人瓦当 C永乐鎏金铜香炉 D乾隆粉彩人物瓷瓶 【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2026·河北唐山·二模）河北省非物质文化遗产资源丰富。下列非遗工艺品的主要成分属于有机物的是 A.蔚县剪纸 B.曲阳石雕 C.唐山骨质瓷 D.大厂花丝镶嵌金钗 A.A B.B C.C D.D 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·北京石景山·二模）我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法正确的是 A.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋是纯净物 B.新鲜榨的花生油具有独特油香，油脂属于天然高分子 C.端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米的主要成分是纤维素 D.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 考向2 根据标准对物质进行分类 例2（2026·安徽合肥·模拟预测）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料分类正确的是 选项 科技应用场景 材料名称 材料类别 A “玲龙一号”小堆蒸汽发生器用的镍基合金 镍基合金 金属材料 B “天宫”空间站太阳能电池翼用的砷化镓 砷化镓 金属材料 C “复兴号”智能动车组车体用的碳纤维复合材料 碳纤维 有机材料 D “海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料 增强塑料 无机材料 A.A B.B C.C D.D 【变式1·变载体】（2026·甘肃白银·模拟预测）古籍承载着古人的智慧与经验。下列古籍中记载的物质的分类错误的是 A.《抱朴子》——硫黄——非金属单质 B.《天工开物》——生石灰——碱性氧化物 C.《海药本草》——食盐——盐 D.《千金方》——石膏——碱 【变式2·变题型】（2026·浙江温州·二模）按物质组成分类，普通玻璃属于 A.酸 B.碱 C.氧化物 D.混合物 【变式3·变考法】（2026·江西上饶·一模）江西历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的赣派文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A.客家纸雕 B.景德镇青花瓷 C.余江木雕 D.共青城竹编 考点二 物质的性质与变化 知●识●解●构 知识点1 物理性质和化学性质 1.核心概念区分（基础考点） 对比项目 物理性质 化学性质 定义 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 本质 物质本身微粒种类、组成不变 物质发生化学反应，生成新物质 变化伴随 仅状态、外形、聚集方式改变，无新物质生成 有新物质生成，常伴随颜色、气体、沉淀、放热 / 吸热等现象 获取方式 感官直接观察、简单仪器测量 通过化学反应实验才能体现 2.易混概念辨析（一轮易错点） 易混描述 性质类别 解析 酒精挥发、浓盐酸挥发 物质状态改变，无新物质 浓硫酸吸水（物理吸附水） 仅吸收水分，成分不变 浓硫酸脱水性 使有机物炭化，生成新物质 活性炭吸附色素 / 异味 疏松多孔吸附，无化学反应 铁生锈、食物腐败 发生缓慢氧化，生成新物质 干冰升华、冰雪融化 三态变化，物质不变 氧气能支持燃烧、氢气可燃 燃烧属于化学变化 金属易导电、金属有延展性 金属固有属性，无需化学变化 氢氧化钠固体潮解 吸收空气中水分，表面变潮湿 碳酸易分解、物质受热易分解 分解产生新物质 得分速记 常见具体性质分类（高频识记） （1）物理性质（必背清单）：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性、潮解、升华、凝固、液化、乳化等。 （2）化学性质（必背清单）：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、稳定性、活泼性、毒性、脱水性、吸水性（化学吸水）、能与某物质反应等。 知识点2 物理变化和化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 对比项目 物理变化 化学变化（化学反应） 本质区别 无新物质生成，物质组成、分子种类不变 有新物质生成，分子 / 粒子种类发生改变 微观解释 微粒间隔、排列方式改变，微粒本身不变 旧微粒断裂，重新组合成新微粒 伴随现象 形态、状态、大小改变；常伴随颜色、形状、三态变化，一般无明显能量变化 常伴随发光、放热、吸热、变色、生成气体、产生沉淀 物质性质 仅体现物理性质 体现化学性质 可逆性 大多可逆 多数不可逆 实例关键词 熔化、汽化、液化、凝固、升华、凝华、粉碎、溶解、挥发、吸附 燃烧、生锈、变质、发酵、分解、化合、氧化、还原、腐蚀 2.高频易混辨析（一轮易错重点） 变化描述 变化类型 原因解析 蒸馏、分馏（石油分馏） 利用沸点不同分离，无新物质 煤干馏、石油裂化/裂解 大分子断裂、生成新物质 活性炭吸附 物理吸附，无化学反应 漂白粉/氯水漂白 生成强氧化性物质，破坏有色物质 固体NaOH潮解 仅吸水，成分不变 结晶水合物风化 失去结晶水，生成新物质 气球爆炸、轮胎爆炸 压强过大炸裂，无新物质 火药/燃气爆炸 剧烈燃烧，生成新物质 浓硫酸吸水 单纯吸收水分 浓硫酸使纸张炭化 脱水性，生成炭等新物质 胶体聚沉、盐析 粒子聚集，物质本身不变 蛋白质变性 空间结构破坏，生成新物质 得分速记 常见典型变化分类 1. 一定属于物理变化 （1）三态变化：冰融化、水蒸发、干冰升华、液溴挥发、碘升华 （2）形态改变：矿石粉碎、木材切割、铁丝弯曲、泥沙沉降 （3）溶解 / 稀释：蔗糖溶解、食盐溶于水、浓酸稀释 （4）吸附：活性炭吸附色素、异味 （5）其他：蒸馏、分馏、过滤、萃取、渗析、潮解、乳化 2. 一定属于化学变化 （1）燃烧类：物质燃烧、火药爆炸、瓦斯爆炸 （2）氧化变质：铁生锈、食物腐败、酿酒、发酵、橡胶老化 （3）反应类：酸碱中和、金属冶炼、物质分解、化合反应 （4）其他：漂白（化学漂白）、炭化、风化、指示剂变色、蛋白质变性 3.化学反应的分类 化学反应 4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5.从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子 是H＋的化合物是酸，分为强酸与 酸、含氧酸与 氧酸等；但能电离出H＋的物质 是酸，如 是一种盐 碱 电离出的阴离子 是OH－的化合物是碱，分为强碱与 碱、可溶性碱与 碱等 盐 由金属阳离子(或 离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与 盐， 式盐、碱式盐与 盐等 得分速记 1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 3)常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6.不同类别的无机物之间转化的一般规律 1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3)物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀） ②Fe2O3+6HI （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀） ②Fe2O3+6HI 4)不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为 ②N2（或NH3）不能一步转化为 ③Fe（OH）2不能一步生成 ④Fe不能一步生成 （2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的 ②SiO2不能与水一步反应生成 （3）不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成 ②Fe和Cl2反应不能生成 ③Fe和I2反应不能生成 （4）电解法制备物质 ①不能用电解熔融的 制备金属铝 ②不能用电解熔融的 或 溶液制备金属镁 ③不能用电解 溶液制备金属钠 7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化、 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 8.物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 9.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制 溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制 挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 得分速记 （1）核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核变化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是 不同元素之间的转化 U→Pb 是 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否 （2）同一名称两种变化 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华（假升华） 氯化铵升华 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 液化 物理液化 如氯气液化 化学液化 如煤的液化 考●向●破●译 考向1 传统文化中的物质性质与变化 例1（2026·河北沧州·二模）古籍对古代生产生活、科学技术的记录，为后人研究物质变化、工艺发展等提供了线索。下列古籍记载中，涉及化学变化的是 A.《荀子·劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水” B.《抱朴子·内篇》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜” C.《茶谱》中记载“碾茶为末，置于磨令细” D.《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 【变式1·变载体】（2026·甘肃金昌·三模）中国古代文化博大精深，下列有关描述的主要过程不属于化学变化的是 A.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” B.《本草纲目》：“令人以薪柴之灰淋汁” C.《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” D.《物理小识》：“有硝水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水” 【变式2·变情境】（2026·山东枣庄·三模）《天工开物》中记载了竹纸的制造过程，其中涉及化学变化的步骤是 A.煮楻足火 B.舂臼取泥 C.荡料入帘 D.覆帘压纸 【变式3·变考法】（2026·河北沧州·一模）陶瓷是泥与火的结晶，是人类生产发展史上的一个里程碑。下列陶瓷制作工序中涉及化学变化的是 A.淘洗配泥 B.手工成型 C.精细涂釉 D.高温烧制 A.A B.B C.C D.D 考向2 化学反应类型的判断 例2（2026·河南许昌·模拟预测）化学与生活总是紧密相关，下列叙述不涉及化学变化的是 A.削好的苹果一段时间后变黄 B.水壶中产生的水垢可以用白醋清洗干净 C.餐具上的油污可以用热的纯碱溶液清洗 D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一条光亮的通路 【变式1·变载体】（2026·云南昆明·模拟预测）我国的科技成就层出不穷。下列成果中不发生化学变化的是 A.漂浮式光催化平台可直接利用空气中的CO2合成为尿素 B.实现石墨烯三维手性可控卷曲，为量子计算和自旋电子器件提供新材料 C.通过基因编辑构建工程菌株，利用合成生物学技术实现高效生物合成王浆酸 D.乙烯与环烯烃为单体合成环烯烃共聚物实现量产，填补国内光学级材料空白 【变式2·变情境】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）丰富的矿产资源为东三省的机械制造、石油化工、有色金属冶炼等重工业奠定了坚实的物质基础。下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A.海水晒盐 B.铝土矿冶炼铝 C.水煤气法制取氢气 D.石油的裂化 【变式3·变考法】（2026·陕西榆林·二模）下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B.向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色 C.洁净的铂丝蘸取碳酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D.溶液滴定溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色 考向3 物质间的转化及其应用 例3（2026·安徽安庆·模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C.浓 D. 【变式1·变载体】（2026·湖南长沙·一模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.制备NaOH： B.硝酸工业： C.制备高纯硅： D.制备金属铝： 【变式2·变情境】（2026·广东韶关·二模）部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A.工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 B.若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a C.若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化 D.h→i的转化可能通过化合反应得以实现 【变式3·变考法】（2026·广东茂名·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A.X可为Na，Z为NaCl，Y一定为 B.X可为Al，Y为，Z可为两性氢氧化物 C.X可为，Y为，③为加成反应 D.X可为NO，Z为，Y可能为红棕色气体 考点三 分散系与胶体 知●识●解●构 知识点1 分散系 1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为 质，起容纳分散质作用的物质称为 剂，分散系都是 物。 2.分类： ①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 ②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如 属于气固分散系； 属于气液分散系； 属于液固分散系； 属于固固分散系。 ③三种分散系比较 对比项目 溶液 胶体 浊液（悬浊液+乳浊液） 分散质粒子直径 <1nm 1nm∼100nm >100nm 粒子种类 分子、离子 大量分子/离子集合体、高分子 巨大分子集合体、固体小颗粒/小液滴 外观特征 均一、透明 均一、透明（部分有微弱浑浊） 不均一、不透明、浑浊 稳定性 稳定（久置不分层） 介稳体系（相对稳定，久置不易分层） 不稳定（久置沉降/分层） 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 丁达尔效应 无 有（特征现象） 无 实例 食盐水、稀盐酸、蔗糖溶液 胶体、豆浆、牛奶、雾、烟、血液、墨水 泥水、石灰乳、油水混合物 知识点2 胶体 1. 概念：胶体属于 ，分散质粒子直径介于 之间，是混合物，为 体系。组成：分散质（ ）+分散剂。 2.按分散剂状态分类 类别 分散剂 典型实例 气溶胶 烟、雾、云 液溶胶 胶体、淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液 固溶胶 有色玻璃、烟水晶、玛瑙 3.胶体核心性质（高频考点） 性质 现象/原理 应用/考点 丁达尔效应 光束通过胶体，出现光亮“通路”，胶粒对光散射形成 区分溶液和胶体（特征现象，唯一鉴别简易方法） 介稳性 胶体相对稳定，久置不易分层、沉降 原因：①胶粒带同种电荷，同种电荷相互排斥；②布朗运动 布朗运动 胶粒受分散剂分子撞击，不停无规则运动 辅助维持胶体稳定，不是胶体特有 电泳 外加电场，带电胶粒定向移动 证明胶粒带电；胶体整体呈电中性 聚沉 胶粒聚集变大，析出沉淀/浑浊，胶体转化为浊液 卤水点豆腐、江河入海口形成三角洲 4.聚沉的三种常用方法 （1）加入 溶液：中和胶粒电荷，最常用； （2）加入 的胶体：电荷中和引发聚沉； （3）加热/搅拌：加快粒子运动，破坏介稳结构。 5.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至 ；向沸水中逐滴加入适量的 FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈 色， 加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液： b.胶体中的分子或离子： ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全： 。 6.胶体的应用 （1）胶体的 ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的 ：工业上的静电 。 得分速记 粒径一到百，胶体介稳态； 独有丁达尔，区分液与胶； 三法能聚沉，渗析来提纯； 制备铁胶体，沸水加铁盐。 考●向●破●译 考向1 分散系及其分类 例1（2026·浙江·二模）碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于 A.单质 B.合金 C.胶体 D.超分子 【变式1·变载体】（2026·浙江·模拟预测）以下物质中是胶体的是 A.有色玻璃 B.石灰乳 C. D.纳米铜颗粒(粒子直径50nm~100nm) 【变式2·变情境】（25-26高三下·浙江·期中）科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A.是一种新型的化合物 B.金刚石与互为同素异形体 C.将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D.科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体 【变式3·变考法】（25-26高三下·湖南·模拟预测）胶体与溶液和浊液的本质区别是 A.是否有颜色 B.丁达尔效应 C.分散质粒子的直径大小 D.分散质的状态 考向2 胶体的组成、性质、制备 例2（25-26高三下·北京·期中）下列关于胶体的叙述不正确的是 A.溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B.用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C.胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D.用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 【变式1·变载体】（25-26高三·全国·模拟预测）下列方法能够成功制备胶体的是 A.将几滴饱和溶液加入20 mL NaOH溶液中 B.将几滴饱和溶液逐滴加入20 mL水中 C.将几滴饱和溶液一次性加入20 mL沸水中，并不断搅拌，继续加热煮沸 D.将几滴饱和溶液逐滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色 【变式2·变情境】（25-26高三下·重庆·阶段检测）目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A.该冰具有丁达尔效应 B.“气态冰”与普通冰化学性质相同 C.改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键 D.“气态冰”分子中存在极性共价键 【变式3·变考法】（2026·广东佛山·二模）利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是 A.制备胶体 B.观察丁达尔效应 C.分离混合物 D.观察胶体聚沉 A.A B.B C.C D.D 考向3 胶体性质的应用 例3（26-27高三·全国·模拟预测）下列有关胶体的叙述，错误的是 A．卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B．用激光笔照射淀粉溶液，可以从与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” C．静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 D．从外观上可以区分胶体和饱和溶液 【变式1·变载体】（2025·山西太原·模拟预测）当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A．用红色激光笔照射烧杯中的胶体 B．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 C．光线透过树叶的缝隙射入密林中 D．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 【变式2·变情境】（2026·黑龙江·模拟预测）空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是 A．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 B．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围 C．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应 D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物 【变式3·变考法】（25-26高三上·河南·期末）下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1.（2025·云南卷）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2.（2026·浙江卷）不锈钢属于以下物质类别中的 A.单质 B.聚合物 C.合金 D.超分子 3.（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D.X可为碳，盐的热稳定性： 4.（2024·江西卷）景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是 A.青蓝色是由于生成了单质钴 B.表面的釉属于有机高分子膜 C.主要成分为铝硅酸盐 D.铁元素的存在形式只有Fe2O3 5.（2025·河北卷）河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 A.基石 B.斗拱 C.青瓦 D.琉璃 A.A B.B C.C D.D 6.（2025·天津卷）下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A.硫酸铅 B.木糖醇 C.葡萄糖酸-δ-内酯 D.二氧化硫 7.（2025·天津卷）下列比较结果，错误的是 A.熔点：石英>苯酚 B.热稳定性： C.离子半径： D.分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 8.（2025·贵州卷）“走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是 A.赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含而呈红色 B.兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象 C.铜仁梵净山峰高林茂、瀑布群飞，空气中富含负氧离子 D.毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有 9.（2025·湖北卷）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.干冰升华助力舞台云雾形成 B.珍珠遇酸后失去光泽 C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D.植物油久置氧化变质 10.（2025·云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A.是两性氢氧化物 B.和的晶体类型相同 C.中Be原子的杂化方式为 D.与反应： 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的分类及转化 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 物质的组成与分类 知识解构 知识点1 物质的组成 ∣ 知识点2 物质的分类 考向破译 考向1 考查物质的组成的判断 ∣ 考向 2 根据标准对物质进行分类 考点二 物质的性质与变化 知识解构 知识点1 物理性质和化学性质 ∣ 知识点2 物理变化和化学变化 考向破译 考向1 传统文化中物质的性质和变化 ∣ 考向2 化学反应类型的判断 考向3 物质间的转化及其应用 考点三 分散系与胶体 知识解构 知识点1 分散系 ∣ 知识点2 胶体 考向破译 考向1 分散系及其分类 ∣ 考向2 胶体的组成、性质、制备 考向 3 胶体性质的应用 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的组成、性质、分类 河南卷T1，3分 河北卷T1，3分 甘肃卷T1，3分 甘肃卷T1，3分 浙江卷6月卷T1，2分 浙江卷1月卷T1，2分 传统文化中的性质与变化 云南卷T1，3分 广西卷T3，3分 甘肃卷T4，3分 物质的转化 湖北卷T1，3分 黑吉辽蒙卷T1，3分 安徽卷T3，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：本讲为化学基础开篇考点，高考多以选择题、填空题形式考查，命题贴近生活、工业生产、新材料等真实情境。重点围绕物质类别判断、分散系辨析、物质常见转化关系设题，常结合离子反应、氧化还原反应综合考查。侧重检验学生分类思想运用能力，易错点集中在混合物与纯净物区分、胶体性质应用、物质转化规律判断。考题难度偏低，属于必拿基础分考点，常作为卷面开篇基础题型，贯穿后续模块知识考查。 ►复习目标：1.掌握物质常见分类方法，准确区分纯净物、混合物、单质、化合物等类别； 2.明晰溶液、胶体、浊液三类分散系差异，熟记胶体核心性质与应用； 3.熟练梳理单质、氧化物、酸、碱、盐间转化规律； 4.能结合反应类型，判断物质转化能否正常发生； 3.规避分类辨析常见误区，快速作答基础考题。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的组成与分类 知●识●解●构 知识点1 物质的组成 1、元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）原子与物质的关系 2、同素异形体 （1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 （2）形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （3）性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3、混合物和纯净物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 对比项目 纯净物 混合物 定义 由一种物质组成，有固定组成 由两种或多种物质混合而成，无固定组成 组成微粒 同种分子/原子/离子 多种不同分子、原子、离子共存 化学式 有固定、唯一化学式 无统一化学式，多数不能用化学式表示 熔沸点 有固定熔点、沸点 无固定熔沸点，熔沸点范围宽 物质类别 单质、化合物（氧化物、酸、碱、盐等） 各类分散系、合金、矿石、天然物质等 结构特点 结构单一、均匀 可均匀（溶液）或不均匀（悬浊液） 变化特征 仅发生物理/化学变化，物质本质不变 各成分保持原有化学性质，相互不反应 分离方法 一般无需分离 常用过滤、分液、蒸馏、萃取、结晶等分离 （4）常见的混合物 ①气体类混合物 名称 主要成分 备注/常见考点 空气 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等 典型混合物，无固定熔沸点 水煤气 CO、H2 碳与水蒸气高温反应制得 天然气/沼气/坑气 主要，含少量乙烷、丙烷等 化石燃料，可燃 焦炉气 H2、CH4、乙烯、CO 煤干馏产物 裂解气 乙烯、丙烯、丁二烯等短链烯烃 石油裂解产物，化工原料 爆鸣气 H2、O2 混合点燃易爆炸 ②液体类混合物 名称 主要成分 备注/常见考点 溶液（食盐水、糖水等） 溶剂+溶质 均一稳定，分散质粒子＜1nm 稀/浓盐酸 HCl、水 氯化氢水溶液，不是纯 稀硫酸、浓硫酸 H2SO4、水 纯为纯净物 氨水 NH3、NH3·H2O、水 氨气水溶液，弱碱体系 医用酒精 乙醇、水（体积分数75%） 消毒用；无水乙醇为纯净物 白酒/葡萄酒 乙醇、水、酯类等 酒类均为混合物 石油 多种烷烃、环烷烃、芳香烃 粘稠液体，分馏得到不同馏分 汽油、煤油、柴油 多种液态烃 石油分馏产物，均为混合物 福尔马林 甲醛、水（甲醛水溶液） 防腐、浸制标本 氯水 HCl、HClO、Cl2、水 浅黄绿色，久置变质 泥水、豆浆、牛奶 水+固体颗粒/蛋白质 浊液、胶体，分散系混合物 ③固体类混合物 名称 主要成分 备注/常见考点 生铁、钢 Fe、C，含少量Si、Mn、S、P 铁合金，含碳量不同 黄铜 Cu、Zn 铜锌合金 青铜 Cu、Sn 古老合金 铝合金 Al、Mg/Cu/Si等 轻质合金，建筑、航空用材 大理石/石灰石/方解石 主要CaCO3，含杂质 建筑材料 生石灰 仅CaO 纯净物（对比区分） 碱石灰 CaO、NaOH固体 常用干燥剂，吸收水、 漂白粉 CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分 玻璃 CaSiO3、Na2SiO3、SiO2 硅酸盐材料，无固定熔点 陶瓷、水泥 复杂硅酸盐 传统无机非金属材料，混合物 煤 复杂有机物+少量无机物 干馏可得多种化工原料 黑火药 KNO3、S、木炭 三大发明之一 ④胶体类（特殊分散系，均为混合物） 物质 类别 易错提醒 冰水混合物 纯净物 只含H2O，状态不同 结晶水合物（等） 纯净物 固定组成，属于化合物 干冰、液氯、液氨 纯净物 单一物质三态变化 同素异形体混合（金刚石 + 石墨） 混合物 不同单质混合 （5）易被误判的纯净物汇总 物质 类别 常见错误判断 液氯、液氨、液溴 纯净物 误判为水溶液（混合物） 纯酸（无水、冰醋酸） 纯净物 误将浓酸当作纯净物 所有结晶水合物 纯净物 认为含有水就是混合物 同种物质不同聚集状态 纯净物 如冰+水、固氧+氧气，误判为混合物 4.元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 1.交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 2.明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 3.树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 得分速记 1)熟悉常见的混合物 （1）气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 （2）液体混合物：氨水、氯水(主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO)、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 （3）固体混合物：大理石、碱石灰(主要成为：NaOH、CaO)、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2)正确理解几个“一定”“不一定” （1）酸性氧化物和碱性氧化物 a.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 （2）共价化合物和离子化合物 a.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 （3）纯净物和混合物 a.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b.结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c.同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 4)对氧化物的深刻认识 （1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 （4）与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考●向●破●译 考向1 考查物质组成的判断 例1（2026·河北唐山·一模）“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是 A.湖笔 B.徽墨 C.宣纸 D.易水砚 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】A.湖笔笔头的主要成分是动物毛发，本质为蛋白质，属于有机混合物，A错误；B.徽墨的主要成分是炭黑，即碳单质，碳属于非金属单质，B正确；C.宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，C错误；D.易水砚由天然石材加工而成，主要成分是硅酸盐等无机化合物，D错误；答案选B。 解题妙招 1.解题先区分宏观元素与微观粒子，明确物质构成微粒类型。 2.牢记单质、化合物、混合物判定标准，同种元素未必为纯净物，警惕同素异形体混合情况。 3.结晶水合物归属纯净物，溶液、合金、天然物质均视作混合物。 4.快速辨析物质存在形态，避开组成类别判断误区即可准确答题。 【变式1·变载体】（2026·河北衡水·模拟预测）参观博物馆是我们学习传统文化的一种重要方式。下列文物的主要成分为有机物的是 A大清宝钞纸币 B羽人瓦当 C永乐鎏金铜香炉 D乾隆粉彩人物瓷瓶 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】A.大清宝钞纸币：纸币的主要成分是纸张，纸张由植物纤维（如木材、竹子等）制成，其主要成分为纤维素，纤维素是一种天然有机高分子化合物，A符合题意；B. 羽人瓦当：瓦当是古代建筑构件，通常为陶器或瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机物，B不符合题意；C. 永乐鎏金铜香炉：铜香炉主体为铜合金，表面鎏金，属于金属材料，成分是无机物，C不符合题意；D. 乾隆粉彩人物瓷瓶：瓷瓶属于瓷器，主要成分为硅酸盐（如高岭土、石英、长石等），是典型的无机非金属材料，不属于有机物，D不符合题意；故选A。 【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2026·河北唐山·二模）河北省非物质文化遗产资源丰富。下列非遗工艺品的主要成分属于有机物的是 A.蔚县剪纸 B.曲阳石雕 C.唐山骨质瓷 D.大厂花丝镶嵌金钗 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】A.蔚县剪纸用纸制作，纸的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，属于有机物；A符合题意；B.曲阳石雕由岩石雕刻而成，岩石的成分属于无机物；不属于有机物，B不符合题意；C.唐山骨质瓷的主要成分是陶瓷，陶瓷是无机非金属材料；不属于有机物；C不符合题意；D.大厂花丝镶嵌金钗主要使用金、银等金属材料，金属材料不属于有机物，D不符合题意；故答案选A。 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·北京石景山·二模）我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法正确的是 A.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋是纯净物 B.新鲜榨的花生油具有独特油香，油脂属于天然高分子 C.端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米的主要成分是纤维素 D.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 【答案】D 【解析】A.食醋是乙酸的水溶液，还含有其他微量成分，属于混合物，不是纯净物，A错误；B.油脂相对分子质量较小，远达不到有机高分子相对分子质量的标准，不属于天然高分子，B错误；C.糯米的主要成分是淀粉，不是纤维素，C错误；D.1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，属于二糖，D正确；故答案选D。 考向2 根据标准对物质进行分类 例2（2026·安徽合肥·模拟预测）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料分类正确的是 选项 科技应用场景 材料名称 材料类别 A “玲龙一号”小堆蒸汽发生器用的镍基合金 镍基合金 金属材料 B “天宫”空间站太阳能电池翼用的砷化镓 砷化镓 金属材料 C “复兴号”智能动车组车体用的碳纤维复合材料 碳纤维 有机材料 D “海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料 增强塑料 无机材料 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】A.镍基合金是性能优良的金属材料，A正确；B.砷化镓属于无机非金属半导体材料，不属于金属材料， B错误；C.碳纤维是碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料， C错误；D.增强塑料是以有机高分子材料（塑料）为基体的复合材料，不属于无机材料，D错误；故选A。 解题妙招 1.先看清题干分类标准，巧用树状、交叉分类法逐层判断。 2.熟记单质、氧化物、酸碱盐及分散系的划分依据，区分酸性、碱性、两性氧化物。 3.留意特殊物质，如结晶水合物为纯净物，盐酸、空气属于混合物，紧扣定义排除干扰选项。 【变式1·变载体】（2026·甘肃白银·模拟预测）古籍承载着古人的智慧与经验。下列古籍中记载的物质的分类错误的是 A.《抱朴子》——硫黄——非金属单质 B.《天工开物》——生石灰——碱性氧化物 C.《海药本草》——食盐——盐 D.《千金方》——石膏——碱 【答案】D 【解析】A.硫黄化学式为S，属于非金属单质，A正确；B.生石灰为CaO，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；C.食盐主要成分为NaCl，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确；D.石膏化学式为，属于盐类，碱的定义是电离出的阴离子全部为的化合物，石膏不属于碱，分类错误，D错误；故选D。 【变式2·变题型】（2026·浙江温州·二模）按物质组成分类，普通玻璃属于 A.酸 B.碱 C.氧化物 D.混合物 【答案】D 【解析】A.酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物，普通玻璃不含可电离的H+，不属于酸，A错误；B.碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，普通玻璃不含可电离的，不属于碱，B错误；C.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，普通玻璃含有、、等多种物质，不属于氧化物，C错误；D.混合物是由两种或两种以上纯净物混合组成的物质，普通玻璃由、、等多种成分组成，属于混合物，D正确；故选D。 【变式3·变考法】（2026·江西上饶·一模）江西历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的赣派文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A.客家纸雕 B.景德镇青花瓷 C.余江木雕 D.共青城竹编 【答案】B 【解析】赣派文化特色物质中，客家纸雕、余江木雕、共青城竹编的主要化学成分是纤维素，属于有机高分子化合物，景德镇青花瓷由黏土组成，主要化学成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，与其他三个的有机成分不同，故答案为B。 考点二 物质的性质与变化 知●识●解●构 知识点1 物理性质和化学性质 1.核心概念区分（基础考点） 对比项目 物理性质 化学性质 定义 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 本质 物质本身微粒种类、组成不变 物质发生化学反应，生成新物质 变化伴随 仅状态、外形、聚集方式改变，无新物质生成 有新物质生成，常伴随颜色、气体、沉淀、放热 / 吸热等现象 获取方式 感官直接观察、简单仪器测量 通过化学反应实验才能体现 2.易混概念辨析（一轮易错点） 易混描述 性质类别 解析 酒精挥发、浓盐酸挥发 物理性质 物质状态改变，无新物质 浓硫酸吸水（物理吸附水） 物理性质 仅吸收水分，成分不变 浓硫酸脱水性 化学性质 使有机物炭化，生成新物质 活性炭吸附色素 / 异味 物理性质 疏松多孔吸附，无化学反应 铁生锈、食物腐败 化学性质 发生缓慢氧化，生成新物质 干冰升华、冰雪融化 物理性质 三态变化，物质不变 氧气能支持燃烧、氢气可燃 化学性质 燃烧属于化学变化 金属易导电、金属有延展性 物理性质 金属固有属性，无需化学变化 氢氧化钠固体潮解 物理性质 吸收空气中水分，表面变潮湿 碳酸易分解、物质受热易分解 化学性质 分解产生新物质 得分速记 常见具体性质分类（高频识记） （1）物理性质（必背清单）：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性、潮解、升华、凝固、液化、乳化等。 （2）化学性质（必背清单）：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、稳定性、活泼性、毒性、脱水性、吸水性（化学吸水）、能与某物质反应等。 知识点2 物理变化和化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 对比项目 物理变化 化学变化（化学反应） 本质区别 无新物质生成，物质组成、分子种类不变 有新物质生成，分子 / 粒子种类发生改变 微观解释 微粒间隔、排列方式改变，微粒本身不变 旧微粒断裂，重新组合成新微粒 伴随现象 形态、状态、大小改变；常伴随颜色、形状、三态变化，一般无明显能量变化 常伴随发光、放热、吸热、变色、生成气体、产生沉淀 物质性质 仅体现物理性质 体现化学性质 可逆性 大多可逆 多数不可逆 实例关键词 熔化、汽化、液化、凝固、升华、凝华、粉碎、溶解、挥发、吸附 燃烧、生锈、变质、发酵、分解、化合、氧化、还原、腐蚀 2.高频易混辨析（一轮易错重点） 变化描述 变化类型 原因解析 蒸馏、分馏（石油分馏） 物理变化 利用沸点不同分离，无新物质 煤干馏、石油裂化/裂解 化学变化 大分子断裂、生成新物质 活性炭吸附 物理变化 物理吸附，无化学反应 漂白粉/氯水漂白 化学变化 生成强氧化性物质，破坏有色物质 固体NaOH潮解 物理变化 仅吸水，成分不变 结晶水合物风化 化学变化 失去结晶水，生成新物质 气球爆炸、轮胎爆炸 物理变化 压强过大炸裂，无新物质 火药/燃气爆炸 化学变化 剧烈燃烧，生成新物质 浓硫酸吸水 物理变化 单纯吸收水分 浓硫酸使纸张炭化 化学变化 脱水性，生成炭等新物质 胶体聚沉、盐析 物理变化 粒子聚集，物质本身不变 蛋白质变性 化学变化 空间结构破坏，生成新物质 得分速记 常见典型变化分类 1. 一定属于物理变化 （1）三态变化：冰融化、水蒸发、干冰升华、液溴挥发、碘升华 （2）形态改变：矿石粉碎、木材切割、铁丝弯曲、泥沙沉降 （3）溶解 / 稀释：蔗糖溶解、食盐溶于水、浓酸稀释 （4）吸附：活性炭吸附色素、异味 （5）其他：蒸馏、分馏、过滤、萃取、渗析、潮解、乳化 2. 一定属于化学变化 （1）燃烧类：物质燃烧、火药爆炸、瓦斯爆炸 （2）氧化变质：铁生锈、食物腐败、酿酒、发酵、橡胶老化 （3）反应类：酸碱中和、金属冶炼、物质分解、化合反应 （4）其他：漂白（化学漂白）、炭化、风化、指示剂变色、蛋白质变性 3.化学反应的分类 化学反应 4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5.从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 得分速记 1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 3)常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6.不同类别的无机物之间转化的一般规律 1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3)物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HFSiF4↑+2H2↑ （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O 4)不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为SO3 ②N2（或NH3）不能一步转化为NO2 ③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3 ④Fe不能一步生成Fe2O3 （2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 ②SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 （3）不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成CuS ②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 ③Fe和I2反应不能生成FeI3 （4）电解法制备物质 ①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ②不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 ③不能用电解NaCl溶液制备金属钠 7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、 汽化、 液化、 酸化、 氢化、氧化、水化 风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、 卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 8.物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 9.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 得分速记 （1）核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核变化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是 不同元素之间的转化 U→Pb 是 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否 （2）同一名称两种变化 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华（假升华） 氯化铵升华 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 液化 物理液化 如氯气液化 化学液化 如煤的液化 考●向●破●译 考向1 传统文化中的物质性质与变化 例1（2026·河北沧州·二模）古籍对古代生产生活、科学技术的记录，为后人研究物质变化、工艺发展等提供了线索。下列古籍记载中，涉及化学变化的是 A.《荀子·劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水” B.《抱朴子·内篇》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜” C.《茶谱》中记载“碾茶为末，置于磨令细” D.《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 【答案】B 【解析】A.“冰，水为之，而寒于水”描述的是水凝固为冰的过程，仅为物质状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，A错误；B.“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，反应为，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C.“碾茶为末，置于磨令细”描述的是将茶叶研磨成粉末的过程，仅为物质形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”描述的是蒸馏提纯酒精的操作，利用物质沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，D错误；故选B 解题妙招 1.先区分物理变化与化学变化，有无新物质生成是核心依据。 2.结合古文、诗词、古籍记载，解读物质成分与反应原理。 3.熟记传统工艺、矿物、材料对应的物质类别，避开典故字面干扰，紧扣化学概念分析作答。 【变式1·变载体】（2026·甘肃金昌·三模）中国古代文化博大精深，下列有关描述的主要过程不属于化学变化的是 A.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” B.《本草纲目》：“令人以薪柴之灰淋汁” C.《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” D.《物理小识》：“有硝水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水” 【答案】B 【解析】A.该过程中Fe置换出Cu，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；B.取薪柴燃烧后的灰，加水浸取其中的可溶性物质，该过程主要是溶解，属于物理变化，B符合题意；C.石灰石受热分解生成氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；D.银溶于硝酸，生成硝酸银，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；故答案选B。 【变式2·变情境】（2026·山东枣庄·三模）《天工开物》中记载了竹纸的制造过程，其中涉及化学变化的步骤是 A.煮楻足火 B.舂臼取泥 C.荡料入帘 D.覆帘压纸 【答案】A 【解析】A.煮楻足火是通过蒸煮使竹子中的木质素、果胶等发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，A正确；B.舂臼取泥是将竹子捣碎，仅改变物质的形态，无新物质生成，属于物理变化，B错误；C.荡料入帘是将纸浆铺到竹帘上实现固液分离，无新物质生成，属于物理变化，C错误；D.覆帘压纸是挤压除去纸张中的水分，仅改变水的存在形态和纸张形状，无新物质生成，属于物理变化，D错误；故答案选A。 【变式3·变考法】（2026·河北沧州·一模）陶瓷是泥与火的结晶，是人类生产发展史上的一个里程碑。下列陶瓷制作工序中涉及化学变化的是 A.淘洗配泥 B.手工成型 C.精细涂釉 D.高温烧制 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】淘洗配泥、手工成型、精细涂釉属于物理变化，高温烧制涉及复杂的物理化学变化，故选D。 考向2 化学反应类型的判断 例2（2026·河南许昌·模拟预测）化学与生活总是紧密相关，下列叙述不涉及化学变化的是 A.削好的苹果一段时间后变黄 B.水壶中产生的水垢可以用白醋清洗干净 C.餐具上的油污可以用热的纯碱溶液清洗 D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一条光亮的通路 【答案】D 【解析】A.削好的苹果变黄是苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；B.水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，白醋中的醋酸会与二者发生复分解反应生成可溶性盐，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C.热纯碱溶液中碳酸根水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；D.该现象是丁达尔效应，是空气中的气溶胶对光线的散射作用，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D符合题意； 解题妙招 1.先依据反应特点区分四大基本反应类型，再结合化合价变化判断是否为氧化还原反应。 2.理清两类分类体系的交叉关系，牢记特例反应。 3.抓住反应本质，不被反应形式迷惑，快速归类并辨析易混淆反应。 【变式1·变载体】（2026·云南昆明·模拟预测）我国的科技成就层出不穷。下列成果中不发生化学变化的是 A.漂浮式光催化平台可直接利用空气中的CO2合成为尿素 B.实现石墨烯三维手性可控卷曲，为量子计算和自旋电子器件提供新材料 C.通过基因编辑构建工程菌株，利用合成生物学技术实现高效生物合成王浆酸 D.乙烯与环烯烃为单体合成环烯烃共聚物实现量产，填补国内光学级材料空白 【答案】B 【解析】A.该成果利用光催化将空气中的CO2合成为尿素，尿素是新物质，涉及化学反应，属于化学变化，A不符合题意；B.该成果实现石墨烯的三维手性可控卷曲，仅改变石墨烯的物理形态（如形状、结构），无新物质生成，属于物理变化，不发生化学变化，B符合题意；C.该成果通过基因编辑构建工程菌株并生物合成王浆酸，涉及DNA改变和酶催化反应，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；D.该成果以乙烯和环烯烃为单体合成环烯烃共聚物，通过聚合反应生成新物质，属于化学变化，D不符合题意；故答案选B。 【变式2·变情境】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）丰富的矿产资源为东三省的机械制造、石油化工、有色金属冶炼等重工业奠定了坚实的物质基础。下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A.海水晒盐 B.铝土矿冶炼铝 C.水煤气法制取氢气 D.石油的裂化 【答案】A 【解析】A.海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，A符合题意；B.铝土矿冶炼铝是将氧化铝通过电解反应转化为铝单质，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C.水煤气法制取氢气是碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；D.石油的裂化是将相对分子质量大的长链烃断裂为相对分子质量小的短链烃，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；故选A。 【变式3·变考法】（2026·陕西榆林·二模）下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B.向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色 C.洁净的铂丝蘸取碳酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D.溶液滴定溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色 【答案】B 【解析】A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，发生反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B.向溶液中加入硫酸酸化，发生反应，有新物质生成属于化学变化，反应前后各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C.焰色试验是元素的固有物理性质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D.与发生反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 考向3 物质间的转化及其应用 例3（2026·安徽安庆·模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C.浓 D. 【答案】C 【解析】A.向溶液中通入，先与水反应生成，和反应生成沉淀，继续通入，与结合生成可溶性配位化合物，转化可实现，A不符合题意；B.与溶液发生歧化反应生成、和水，具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，转化可实现，B不符合题意；C.浓和加热条件下反应生成，但亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应生成沉淀，转化不能实现，C符合题意；D.与水反应生成和，与反应生成，与发生双水解反应生成沉淀，转化可实现，D不符合题意；故选C。 解题妙招 1.熟记单质、氧化物、酸、碱、盐的转化规律，明确各类物质反应条件。 2.结合氧化还原、复分解反应发生条件判断转化能否实现，注意特例与反应先后顺序。 3.联系生活、工业应用情境，排除不符合反应原理的路径，快速推导物质转化关系。 【变式1·变载体】（2026·湖南长沙·一模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.制备NaOH： B.硝酸工业： C.制备高纯硅： D.制备金属铝： 【答案】A 【解析】A.粗盐提纯可得到纯净的NaCl溶液，电解NaCl溶液发生反应，可以得到烧碱溶液，两步转化均能实现，A符合题意；B.在催化剂、加热条件下发生催化氧化反应的产物是NO，不能直接生成，第一步转化无法实现，B不符合题意；C.是酸性氧化物，仅能与氢氟酸反应，与盐酸不发生反应，无法生成，第一步转化无法实现，C不符合题意；D.钠的活泼性极强，加入溶液中时会优先与水反应生成NaOH和，无法置换出单质铝，第二步转化无法实现，D不符合题意；故答案选A。 【变式2·变情境】（2026·广东韶关·二模）部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A.工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 B.若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a C.若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化 D.h→i的转化可能通过化合反应得以实现 【答案】D 【分析】首先梳理题图信息：横坐标为物质类别（单质→氧化物→酸→碱→盐），纵坐标为元素化合价，各点对应化合价和类别：a：0价单质；b：+2价氧化物，d：+4价氧化物；e：价酸；c：+3价氧化物；f：+2价碱；g：+3价碱；h：+2价盐；：+3价盐； 【解析】A.工业制硝酸的流程为：，不能直接一步转化为，A不符合题意；B.若单质在沸水中生成+2价碱，则为，为，工业制备是电解熔融，熔点极高，不会通过电解熔融（氧化物）的方法制备，B不符合题意；C. 若+3价氧化物为红色颜料，则是，为，为，+2价铁的氧化物不溶于水，不能直接一步转化为，不存在该连续转化，C不符合题意；D.h是+2价盐，i是+3价盐，该转化可通过化合反应实现，例如：，属于化合反应，D符合题意；故选D。 【变式3·变考法】（2026·广东茂名·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A.X可为Na，Z为NaCl，Y一定为 B.X可为Al，Y为，Z可为两性氢氧化物 C.X可为，Y为，③为加成反应 D.X可为NO，Z为，Y可能为红棕色气体 【答案】D 【解析】A.Na与氧气反应生成Na2​O或Na2​O2​后与盐酸反应生成NaCl，电解熔融态的NaCl得到Na，NaCl无法一步转化为Na2O或Na2O2，A错误；B.Al燃烧生成Al2O3，但Al2O3难溶于水，Al2O3无法直接生成两性氢氧化物Al(OH)3，B错误；C.C2H4与HBr加成生成CH3CH2Br，CH3CH2Br在NaOH水溶液中生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成C2H4，CH3​CH2OH与HBr反应生成CH3​CH2​Br，C错误；D.NO与氧气化合生成红棕色气体NO2，NO2与水歧化生成HNO3，HNO3与铜反应可直接生成NO或NO2，所有转化均为直接反应，D正确；故选D。 考点三 分散系与胶体 知●识●解●构 知识点1 分散系 1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。 2.分类： ①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 ②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 ③三种分散系比较 对比项目 溶液 胶体 浊液（悬浊液+乳浊液） 分散质粒子直径 <1nm 1nm∼100nm >100nm 粒子种类 分子、离子 大量分子/离子集合体、高分子 巨大分子集合体、固体小颗粒/小液滴 外观特征 均一、透明 均一、透明（部分有微弱浑浊） 不均一、不透明、浑浊 稳定性 稳定（久置不分层） 介稳体系（相对稳定，久置不易分层） 不稳定（久置沉降/分层） 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 丁达尔效应 无 有（特征现象） 无 实例 食盐水、稀盐酸、蔗糖溶液 胶体、豆浆、牛奶、雾、烟、血液、墨水 泥水、石灰乳、油水混合物 知识点2 胶体 1. 概念：胶体属于分散系，分散质粒子直径介于1nm～100nm之间，是混合物，为介稳体系。组成：分散质（胶粒）+分散剂。 2.按分散剂状态分类 类别 分散剂 典型实例 气溶胶 气体 烟、雾、云 液溶胶 液体 胶体、淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液 固溶胶 固体 有色玻璃、烟水晶、玛瑙 3.胶体核心性质（高频考点） 性质 现象/原理 应用/考点 丁达尔效应 光束通过胶体，出现光亮“通路”，胶粒对光散射形成 区分溶液和胶体（特征现象，唯一鉴别简易方法） 介稳性 胶体相对稳定，久置不易分层、沉降 原因：①胶粒带同种电荷，同种电荷相互排斥；②布朗运动 布朗运动 胶粒受分散剂分子撞击，不停无规则运动 辅助维持胶体稳定，不是胶体特有 电泳 外加电场，带电胶粒定向移动 证明胶粒带电；胶体整体呈电中性 聚沉 胶粒聚集变大，析出沉淀/浑浊，胶体转化为浊液 卤水点豆腐、江河入海口形成三角洲 4.聚沉的三种常用方法 （1）加入电解质溶液：中和胶粒电荷，最常用； （2）加入带相反电荷的胶体：电荷中和引发聚沉； （3）加热/搅拌：加快粒子运动，破坏介稳结构。 5.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液：过滤 b.胶体中的分子或离子：渗析 ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。 6.胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的电泳：工业上的静电除尘。 得分速记 粒径一到百，胶体介稳态； 独有丁达尔，区分液与胶； 三法能聚沉，渗析来提纯； 制备铁胶体，沸水加铁盐。 考●向●破●译 考向1 分散系及其分类 例1（2026·浙江·二模）碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于 A.单质 B.合金 C.胶体 D.超分子 【答案】A 【解析】A.碳纳米管是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳的单质，A正确；B.合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合得到的具有金属特性的混合物，碳纳米管不含金属元素，不属于合金，B错误；C.胶体是分散质粒子直径在之间的分散系，属于混合物，碳纳米管是纯净物，不属于胶体，C错误；D.超分子是两种及以上分子依靠分子间作用力结合形成的有组织的聚集体，碳纳米管是单质，不属于超分子，D错误；故选A。 解题妙招 1.以分散质粒子直径为核心判断依据，快速区分溶液、胶体、浊液。 2.牢记胶体特有性质，丁达尔效应为区分溶液与胶体的常用方法。 3.注意胶体呈电中性，胶粒带电，结合实例辨析易错点，避开胶体带电、胶体带电性等常见误区。 【变式1·变载体】（2026·浙江·模拟预测）以下物质中是胶体的是 A.有色玻璃 B.石灰乳 C. D.纳米铜颗粒(粒子直径50nm~100nm) 【答案】A 【解析】A.有色玻璃属于固溶胶，是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，符合胶体定义，A正确；B.石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，属于浊液，不属于胶体，B错误；C.此处指纯净物，而胶体是由分散质和分散剂组成的混合物（分散系），仅纯净的不属于胶体，C错误；D.纳米铜颗粒是铜单质，属于纯净物，缺少分散剂，不属于分散系，因此不属于胶体，D错误；故答案选A。 【变式2·变情境】（25-26高三下·浙江·期中）科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A.是一种新型的化合物 B.金刚石与互为同素异形体 C.将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D.科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体 【答案】A 【解析】A.是仅由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物要求由两种或两种以上元素组成，A错误；B.同素异形体定义为 “同种元素形成的不同单质”。金刚石与 均为碳元素的单质，结构不同，互为同素异形体，B正确；C.胶体的本质是分散质粒子直径在 1~100 nm 之间。“纳米车” 直径 6~9 nm，分散于水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确；D.胶体是分散系（混合物），由分散质和分散剂共同组成。直径几十纳米的金粒子仅为分散质，不属于胶体，D正确；故选A。 【变式3·变考法】（25-26高三下·湖南·模拟预测）胶体与溶液和浊液的本质区别是 A.是否有颜色 B.丁达尔效应 C.分散质粒子的直径大小 D.分散质的状态 【答案】C 【解析】A.溶液、胶体、浊液都可能有色也可能无色，颜色不是三类分散系的本质区别，A错误；B.丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体和溶液，但属于宏观现象，不是三者的本质区别，B错误；C.分散系的分类依据是分散质粒子直径大小：溶液分散质直径，胶体为，浊液，该性质是三类分散系的本质区别，C正确；D.三类分散系的分散质都可以是固、液、气任意状态，状态不是本质区别，D错误；故选C。 考向2 胶体的组成、性质、制备 例2（25-26高三下·北京·期中）下列关于胶体的叙述不正确的是 A.溶液与胶体都是澄清、透明的液体 B.用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C.胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D.用激光笔照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】A.溶液和胶体都是澄清透明的分散系，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都符合该性质，A不符合题意；B.胶体粒子直径为1~100 nm，不能透过半透膜，小分子、杂质离子可以透过半透膜，因此渗析法可提纯胶体，B不符合题意；C.氢氧化铝胶体比表面积大，能够吸附水中色素和悬浮固体杂质，可达到净水目的，C不符合题意；D.丁达尔效应是胶体特有的性质，NaCl溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D符合题意；故选D。 解题妙招 1.明确胶体由分散质与分散剂组成，胶粒带电但胶体整体呈电中性。 2.掌握丁达尔效应、聚沉、电泳等性质及应用。 3.熟记 Fe(OH)3胶体制备方法与注意事项，区分胶体聚沉与盐析、渗析原理，避开胶体带电、加热变质等易错陷阱。 【变式1·变载体】（25-26高三·全国·模拟预测）下列方法能够成功制备胶体的是 A.将几滴饱和溶液加入20 mL NaOH溶液中 B.将几滴饱和溶液逐滴加入20 mL水中 C.将几滴饱和溶液一次性加入20 mL沸水中，并不断搅拌，继续加热煮沸 D.将几滴饱和溶液逐滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色 【答案】D 【解析】制备胶体的方法是将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，故选D。 【变式2·变情境】（25-26高三下·重庆·阶段检测）目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A.该冰具有丁达尔效应 B.“气态冰”与普通冰化学性质相同 C.改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键 D.“气态冰”分子中存在极性共价键 【答案】C 【解析】A.该冰属于气溶胶，气溶胶是胶体的一种，胶体具有丁达尔效应，A正确；B.“气态冰”与普通冰均由水分子构成，同种分子化学性质相同，B正确；C.“气态冰”变成液态水属于物理变化，仅破坏分子间作用力和氢键，不会破坏水分子内的共价键，C错误；D.“气态冰”由水分子构成，水分子中H和O之间形成极性共价键，D正确；故答案选C。 【变式3·变考法】（2026·广东佛山·二模）利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是 A.制备胶体 B.观察丁达尔效应 C.分离混合物 D.观察胶体聚沉 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】A.FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，A错误；B.光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应，B正确；C.胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该用渗析的方法，C错误；D.快速加入过量盐酸，盐酸和氢氧化铁胶体反应生成氯化铁溶液，不能观察胶体聚沉，D错误；故选B。 考向3 胶体性质的应用 例3（26-27高三·全国·模拟预测）下列有关胶体的叙述，错误的是 A．卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B．用激光笔照射淀粉溶液，可以从与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” C．静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 D．从外观上可以区分胶体和饱和溶液 【答案】C 【解析】A．豆浆属于胶体，卤水的主要成分为电解质，胶体遇电解质溶液会发生聚沉，卤水点豆腐运用了该原理，A正确；B．淀粉溶液属于胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射时，从与光束垂直的方向可以看到光亮的“通路”，B正确；C．胶体整体呈电中性，本身不带电，静电除尘利用的是胶体中的胶粒带电荷，可以发生电泳，C错误；D．胶体为红褐色，饱和溶液为黄色，二者颜色差异明显，从外观即可区分，D正确；故选C。 解题妙招 1.结合胶体核心性质对应实际场景，丁达尔效应用于鉴别胶体与溶液。 2.聚沉常应用于净水、制豆腐、卤水点豆腐等；电泳用于工业除尘。 3.做题时找准题干情境匹配对应性质，区分胶体应用与其他分离、除杂方法，规避概念混淆问题。 【变式1·变载体】（2025·山西太原·模拟预测）当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A．用红色激光笔照射烧杯中的胶体 B．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 C．光线透过树叶的缝隙射入密林中 D．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 【答案】D 【解析】A．用红色激光笔照射胶体时，胶体粒子散射光线，产生丁达尔效应，A不符合题意；B．电影放映时的光柱是空气中胶体颗粒（如灰尘）散射光线形成的丁达尔效应，B不符合题意；C．密林中的光线穿过树叶缝隙时，空气中微小颗粒形成胶体，产生丁达尔效应，C不符合题意；D．钠燃烧的黄色火焰是钠原子焰色反应的结果，属于原子光谱现象，与胶体无关，无法观察到丁达尔效应，D符合题意；故答案选D。 【变式2·变情境】（2026·黑龙江·模拟预测）空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是 A．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 B．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围 C．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应 D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物 【答案】B 【解析】A．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，A正确；B．胶粒直径在1~100 nm之间，PM5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒(1微米=1000纳米)，不属于胶体粒子的直径范围，B错误；C．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象是空气中的气溶胶对光线发生的散射作用，属于胶体的丁达尔效应，C正确；D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物，利用的是胶体的电泳，D正确；故选B。 【变式3·变考法】（25-26高三上·河南·期末）下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 【答案】C 【解析】A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生的丁达尔效应，则放映口发出的光会在影院中形成光柱能用胶体性质解释，A不符合题意；B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，血液透析就是利用透析的原理除去血液中的有毒物质，则医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒能用胶体性质解释，B不符合题意；C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，该反应与胶体性质无关，则生成红褐色沉淀不能用胶体性质解释，C符合题意；D．墨水属于胶体，不同型号的蓝黑墨水混合会因胶体粒子电荷不同引起胶体的聚沉而堵塞钢笔，则钢笔出现堵塞能用胶体性质解释，D不符合题意；故选C。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1.（2025·云南卷）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】A.贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误；B.核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误；C.氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误；D.碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确；故选D。 2.（2026·浙江卷）不锈钢属于以下物质类别中的 A.单质 B.聚合物 C.合金 D.超分子 【答案】C 【解析】合金是两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金，故选C。 3.（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D.X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】A.铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误；B.硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；C.钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；D.碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误；故选B。 4.（2024·江西卷）景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是 A.青蓝色是由于生成了单质钴 B.表面的釉属于有机高分子膜 C.主要成分为铝硅酸盐 D.铁元素的存在形式只有Fe2O3 【答案】C 【解析】A.青花瓷上的蓝色花纹是由于使用了含有氧化钴的“青料”绘制而成，与单质钴无直接关系，A错误；B.釉是一种覆盖在陶瓷表面的物质，通常由无机物质组成，如硅酸盐、氧化物等，B错误；C.青花瓷是一种釉面瓷，其材质属于无机非金属材料，主要成分为铝硅酸盐，C正确；D.青花瓷呈现青蓝色，不能确定铁元素的具体存在形式，Fe2O3呈红色，D错误；故选C。 5.（2025·河北卷）河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 A.基石 B.斗拱 C.青瓦 D.琉璃 A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】A.古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分是硅酸盐，青石的主要成分是CaCO3，均属于无机物，A错误；B.斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，B正确；C.青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机物，C错误；D.琉璃的主要成分是硅酸盐，属于无机物，D错误；故选B。 6.（2025·天津卷）下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A.硫酸铅 B.木糖醇 C.葡萄糖酸-δ-内酯 D.二氧化硫 【答案】D 【解析】A.硫酸铅为重金属盐，会导致蛋白质变性，不能用作食品添加剂，A错误；B.木糖醇分子中含有5个羟基的五元醇，属于有机物，不属于无机物，B错误；C.葡萄糖酸-δ-内酯是含有羟基和酯基的内酯化合物，属于有机物，不属于无机物，C错误；D.二氧化硫是酸性氧化物，在国家规定的食品添加范围内，添加的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，能用作食品添加剂，D正确；故选D。 7.（2025·天津卷）下列比较结果，错误的是 A.熔点：石英>苯酚 B.热稳定性： C.离子半径： D.分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液 【答案】B 【解析】A.石英（）为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确；B.非金属性：F＞I，简单氢化物的热稳定性HF＞HI，B错误；C.和为同周期阳离子，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，C正确；D.胶体分散质粒子直径（1-100 nm）大于溶液中溶质粒子（＜1 nm），D正确；故选B。 8.（2025·贵州卷）“走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是 A.赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含而呈红色 B.兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象 C.铜仁梵净山峰高林茂、瀑布群飞，空气中富含负氧离子 D.毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有 【答案】A 【解析】A.（四氧化三铁）通常呈黑色或深灰色，而非红色；红色岩石多因含（赤铁矿）所致，A错误；B.气溶胶属于胶体分散系，能散射光线产生丁达尔现象，B正确；C.瀑布水流破碎和植物光合作用可产生负氧离子，森林茂密区域空气中富含负氧离子，C正确；D.钟乳石是喀斯特地貌沉积物，主要成分为（碳酸钙），D正确；故答案选A。 9.（2025·湖北卷）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.干冰升华助力舞台云雾形成 B.珍珠遇酸后失去光泽 C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D.植物油久置氧化变质 【答案】A 【解析】A.干冰升华仅为状态变化，成分仍为，无新物质生成，属物理变化，A符合题意；B.珍珠主要成分是，与酸反应生成等，属化学变化，B不符合题意；C.酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C不符合题意；D.植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D不符合题意；故选A。 10.（2025·云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A.是两性氢氧化物 B.和的晶体类型相同 C.中Be原子的杂化方式为 D.与反应： 【答案】B 【解析】A.由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确；B.由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误；C.中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确；D.中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确；综上所述，本题选B。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $