第01讲 物质的量、气体摩尔体积（复习讲义）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量、气体摩尔体积核心考点，以物质的量为中心构建与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的关联网络，通过命题透视、思维建模、考点精讲、真题溯源四环节，系统梳理概念并突破计算难点。 讲义创新运用“四看法”“思维模板”等科学思维方法，如通过阿伏加德罗定律推论表格归纳规律，结合分层变式训练和真题演练，培养学生证据推理能力，助力教师精准把控复习节奏，高效提升学生应考能力。

第01讲 物质的量、气体摩尔体积 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知识解构 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 ∣ 知识点2 摩尔质量 考向破译 考向1 考查物质的量概念的理解 ∣ 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 考点二 气体摩尔体积 知识解构 知识点1 影响物质体积的因素 ∣ 知识点2 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向破译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 ∣ 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 ∣ 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 解题妙招1 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 解题妙招2 解答阿伏加德罗定律及其推论题的思维模板 解题妙招3 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量、阿伏加德罗常数 广西卷T3，3分 广东卷T10，2分 河北卷T4，3分 江西卷T5，3分 辽吉黑蒙卷T4，3分 海南卷T6，2分 江西卷T7，3分 河北卷T4，3分 气体摩尔体积 湖南卷T3，3分 黑吉辽蒙卷T4，3分 云南卷T4，3分 广东卷T10，2分 贵州卷T6，3分 辽吉黑蒙卷T4，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与NA结合考查，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题。 复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"(g/mol)与"相对分子质量"(无量纲)，结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3年高考真题中的物质的量相关试题，注意积累。 ►复习目标： 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知●识●解●构 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量(n)：表示含有____________________的物理量，单位为______________，该物理量描述 的对象是微观粒子，如分子、原子、______、中子、质子、______等。 2．物质的量的规范表示方法： 3．阿伏加德罗常数(NA)：________任何粒子的粒子数，符号是__________，单位为____________。国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数，约为_____________。精确数值为_______________________中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 4．公式：__________。 得分速记 专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质。 具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1．5 mol O3”；不能说“1 mol氧”。 集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4。 知识点2 摩尔质量 1．概念：____________的物质所具有的质量，符号是______，常用单位是___________________。 2．公式：__________________________。 3．数值：以_________为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_________________。 得分速记 (1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (2)由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol-1 为单位时，其数值近似等于该离子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考●向●破●译 考向1 考查物质的量概念的理解 例1下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【变式1】【变载体】(2026·浙江丽水高三选考模拟)摩尔质量的单位是( ) A．mol·L-1 B．g C．g·mol-1 D．mol·g-1 【变式2】【新情境】关于1.5molH2O2，下列说法正确的是( ) A．摩尔质量是34g B．含有3molH C．含氧原子数目约为个 D．含有15mol电子 【变式3】【新考法—化学史】2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 B．0.4 mol NH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA C．2.7g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为0.3NA D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) A．该硫原子的相对原子质量为 B．m g该硫原子的物质的量为 mol C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g该硫原子中所含的电子数目为16NA 解题妙招 考查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物质的量为中心计算的思维模型： 【变式1】【变载体】下列有关叙述正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．硫酸的摩尔质量为98 g C．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍 D．摩尔是物质的量的单位 【变式2】【新情境—科学研究与学科相结合】科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 【变式3】【新考法—结合物质转化】(2026·江西吉安高三模拟预测)硫及其部分化合物的转化关系为。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A．1molSO2与过量O2反应转移电子的数目为2NA B．32gS8()分子中含有的S—S键数目为NA C．标准状况下，1molSO3的体积小于22.4L D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中氧原子数目大于4NA 考点二 气体摩尔体积 知●识●解●构 知识点1 影响物质体积的因素 1．影响物质体积大小的因素 ①粒子的______(物质的本性)；②粒子______的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的______(物质的量的大小)。 2．固体、液体的体积由①粒子的______和③粒子的______的多少决定，忽略②粒子______不计。 3．气体的体积由②粒子______和③粒子的______的大小决定，忽略①粒子的______不计。 知识点2 气体摩尔体积 1．含义：____________的气体所占的体积，符号为___________，标准状况下，Vm约为___________。 2．常用单位：_______________。 3．数值：在标准状况下(指温度为______，压强为______________)约为__________________。 4．基本关系式：__________________________________ 5．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的__________和__________。 得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范 (1)使用气体摩尔体积四注意 (2)用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 (3)气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 (4)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，________的任何气体，含有______________(或气体的物质的量相同)。 得分速记 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2．阿伏加德罗定律表达式：________________，其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3．阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度) 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ________ 同温、同压下，气体的体积与其________成正比 T、V相同 ________ 温度、体积相同的气体，其压强与其________成正比 T、p相同 ________ 同温、同压下，气体的密度与其______________成正比 T、p、m相同 __________ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的________成反比 T、V、m相同 ________ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的________成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的________之比，也等于它们的______之比 得分速记 (1)记忆方法：三正比、二反比、一连比。 (2)应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 (3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 (4)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 (5)对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 考●向●破●译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 例1CH4 与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的氯原子数为3NA B．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应后得到的HCl分子数为2NA C．16 g CH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA D．1 mol CH4和1 mol Cl2充分反应可以得到CH3Cl的分子数为NA 解题妙招 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 一看物质的状态是否为气态 Vm适用于计算气体的物质的量 二看温度和压强是否处于标准状况 Vm=22.4 L·mol-1适用于标准状况(0 ℃、101 kPa)，不适用于常温常压 三看气体分子的组成 根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数 四看物质量的关系 根据恒等式“n=N/NA=m/M=V/Vm”进行简单计算 【变式1】【变载体】下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 【变式2】【新情境】(2026·安徽高三模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有的原子总数为0.5NA B．羟基(-OH)中含有的电子数为NA C．1 mol Fe与0.1molCl2在点燃条件下充分反应，转移电子数为0.2NA D．0.1molNa2O2与足量H218O充分反应，生成的氧气中含有18O原子数为0.1NA 【变式3】【新考法—结合物质制备】(2025·福建泉州高三模拟预测)[Co(NH3)6]Cl3的一种制备原理为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．1molH2O2中含有极性键的数目为2NA B．1L0.1mol·L-1NH4Cl中阳离子总数小于0.1NA C．267.5 g固态[Co(NH3)6]Cl3含有的离子数为4NA D．消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NA 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 例2(2026·河北衡水一模)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是( ) A．分子数目： B．若Y是O2，则X可能是CH4 C．气体密度： D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 解题妙招 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 第一步 分析“条件” 分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同 第二步 明确“要求” 分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等 第三步 利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断 【变式1】【变载体—化学史】(2026·甘肃兰州高三期中联考)意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是( ) A．气体体积：甲>乙 B．原子数目：甲<乙 C．分子数目：甲>乙 D．相对分子质量：甲>乙 【变式2】【新情境】(2026·吉林白城高三联考)一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( ) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1 【变式3】【新考法—结合新型三维材料】(2026·安徽阜阳高三联考)我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料(如图)，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为=。下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2 B．常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6 C．标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1 D．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 例3(2026·浙江镇海高三检测)按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·Lˉ1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则： ①混合气体在标准状况下的密度是________g·Lˉ1。 ②混合气体的平均摩尔质量是________g·molˉ1。 (3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________(用含m、d的代数式表示，下同)，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________。 解题妙招 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法： (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式1】【变载体】组成的混合气体，其密度是相同条件下的密度的( ) A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍 【变式2】【变考法】按要求解答问题： (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 【变式3】【新情境】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。 (4)0.7 mol H2O的质量为___________。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________ (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为___________个。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．(2025·广西卷，3，3分)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA B．pH=1的HCOOH溶液中，的数目为0.1NA C．反应0.1mol H2O2，转移的电子数目为0.1NA D．反应0.1mol HCOOH，标准状况下生成4.48LH2O 2．(2025·湖南卷，3，3分)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．12g12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA 3．(2025•广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA B．1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 4．(2025·河北卷，4，3分)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B．的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 5．(2025·云南卷，4，3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4L CH4中原子的数目为5NA B．所含中子的数目为10NA C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 6．(2025·江西卷，5，3分)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( ) A．2.24LC2H4中σ键的数目为0.5NA B．0.1molHCN中π电子的数目为0.3NA C．9gH2O中孤电子对的数目为0.5NA D．消耗1molO2，产物中杂化C原子数目为4 NA 7．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 2 / 3 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知识解构 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 ∣ 知识点2 摩尔质量 考向破译 考向1 考查物质的量概念的理解 ∣ 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 考点二 气体摩尔体积 知识解构 知识点1 影响物质体积的因素 ∣ 知识点2 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向破译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 ∣ 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 ∣ 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 解题妙招1 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 解题妙招2 解答阿伏加德罗定律及其推论题的思维模板 解题妙招3 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 物质的量、阿伏加德罗常数 广西卷T3，3分 广东卷T10，2分 河北卷T4，3分 江西卷T5，3分 辽吉黑蒙卷T4，3分 海南卷T6，2分 江西卷T7，3分 河北卷T4，3分 气体摩尔体积 湖南卷T3，3分 黑吉辽蒙卷T4，3分 云南卷T4，3分 广东卷T10，2分 贵州卷T6，3分 辽吉黑蒙卷T4，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与NA结合考查，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题。 复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"(g/mol)与"相对分子质量"(无量纲)，结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3年高考真题中的物质的量相关试题，注意积累。 ►复习目标： 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 知●识●解●构 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)，该物理量描述 的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。 2．物质的量的规范表示方法： 3．阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子的粒子数，符号是 NA，单位为 mol-1。国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数，约为6.02×1023。精确数值为0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 4．公式：NA＝。 得分速记 专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质。 具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1．5 mol O3”；不能说“1 mol氧”。 集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4。 知识点2 摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或 g·mol－1。 2．公式：M＝。 3．数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量或式量。 得分速记 (1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (2)由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol-1 为单位时，其数值近似等于该离子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考●向●破●译 考向1 考查物质的量概念的理解 例1下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；B项，“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C项，“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；D项，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误；故选C。 【变式1】【变载体】(2026·浙江丽水高三选考模拟)摩尔质量的单位是( ) A．mol·L-1 B．g C．g·mol-1 D．mol·g-1 【答案】C 【解析】摩尔质量的单位是g·mol-1，答案选C。 【变式2】【新情境】关于1.5molH2O2，下列说法正确的是( ) A．摩尔质量是34g B．含有3molH C．含氧原子数目约为个 D．含有15mol电子 【答案】B 【解析】A项，摩尔质量以g/mol为单位时，数值等于相对分子质量，H2O2的摩尔质量为34 g∙mol−1，单位有误，故A错误；B项，1.5molH2O2含有H原子物质的量为1.5mol ×2=3mol，故B正确；C项，1.5molH2O2含有O原子物质的量为1.5mol ×2=3mol，数目约为N=n∙NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C错误；D项，1个H2O2含18个电子，则1.5molH2O2含电子为1.5mol×18=27mol，故D错误；答案为B。 【变式3】【新考法—化学史】2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 B．0.4 mol NH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA C．2.7g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为0.3NA D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA 【答案】B 【解析】A项，根据新定义，NA就是具体的6.02214076×1023个基本单元，不确定度被消除，故A正确；B项，依据反应4NH3+5O24NO+6H2O，0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成的NO的分子数小于0.4NA，故B错误；C项，2.7g铝的物质的量为0.1mol，而铝反应后变为+3价，故0.1mol铝反应转移0.3NA个电子，故C正确；D项，过氧化钠与水蒸气反应的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，2molNa2O2参与反应转移2mol电子，增重4g；则增重2g时，参加反应的过氧化钠是1mol，所以转移电子的物质的量是1mol，转移的电子数为NA，故D正确；故答案为B。 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) A．该硫原子的相对原子质量为 B．m g该硫原子的物质的量为 mol C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g该硫原子中所含的电子数目为16NA 【答案】B 【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，A项错误；m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，B项正确；该硫原子的摩尔质量是aNA g· mol-1，C项错误；一个硫原子所含的电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数目，D项错误。 解题妙招 考查物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。以物质的量为中心计算的思维模型： 【变式1】【变载体】下列有关叙述正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．硫酸的摩尔质量为98 g C．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍 D．摩尔是物质的量的单位 【答案】B 【解析】A项，物质的构成粒子有分子、原子或离子，如水由 分子构成，1mol H2O含有6.02×1023个分子，而NaCl由离 子构成，不存在分子，1mol NaCl含有1mol Na+和1mol Cl-，故A不正确；B项，摩尔质量的单位为g/mol，故B不正确；C项，对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化，故C不正确；D项，摩尔是物质的量的单位，故D正确，故选D。 【变式2】【新情境—科学研究与学科相结合】科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是＝0.05 mol，由于在一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。 【变式3】【新考法—结合物质转化】(2026·江西吉安高三模拟预测)硫及其部分化合物的转化关系为。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A．1molSO2与过量O2反应转移电子的数目为2NA B．32gS8()分子中含有的S—S键数目为NA C．标准状况下，1molSO3的体积小于22.4L D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中氧原子数目大于4NA 【答案】A 【解析】A项，SO2​与O2生成SO3的反应为可逆反应，1molSO2不能完全反应，因此转移电子数小于2NA，A错误；B项，由S8的结构可知，1个S8分子含8个S-S键；32gS8的物质的量为，含S-S键的物质的量为，数目为NA，B正确；C项，标准状况下SO3为固态，1mol固体的体积远小于22.4L，C正确；D项，1L1mol·L-1Na2SO4溶液中，本身含4mol氧原子，溶剂水也含有氧原子，因此溶液中氧原子总数大于4NA，D正确；故选A。 考点二 气体摩尔体积 知●识●解●构 知识点1 影响物质体积的因素 1．影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。 2．固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。 3．气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。 知识点2 气体摩尔体积 1．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 2．常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 3．数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 4．基本关系式：n＝＝＝ 5．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范 (1)使用气体摩尔体积四注意 (2)用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 (3)气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 (4)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 得分速记 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2．阿伏加德罗定律表达式：pV=nRT，其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3．阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度) 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 得分速记 (1)记忆方法：三正比、二反比、一连比。 (2)应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 (3)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 (4)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 (5)对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 考●向●破●译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 例1CH4 与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的氯原子数为3NA B．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应后得到的HCl分子数为2NA C．16 g CH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA D．1 mol CH4和1 mol Cl2充分反应可以得到CH3Cl的分子数为NA 【答案】C　 【解析】A项，标准状况下，三氯甲烷不是气态，无法使用22.4 L/mol计算物质的量，选项A错误；B项，标准状况下，22.4 L Cl2与CH4完全反应，无论生成哪种卤代烃，每消耗1 mol Cl2生成1 mol HCl，所以得到HCl分子数为NA，选项B错误；C项，根据碳原子守恒，16 g CH4为1 mol，与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA，选项C正确；D项，甲烷和氯气发生多步反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，无法计算得到的CH3Cl的分子数，选项D错误；故选C。 解题妙招 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 一看物质的状态是否为气态 Vm适用于计算气体的物质的量 二看温度和压强是否处于标准状况 Vm=22.4 L·mol-1适用于标准状况(0 ℃、101 kPa)，不适用于常温常压 三看气体分子的组成 根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数 四看物质量的关系 根据恒等式“n=N/NA=m/M=V/Vm”进行简单计算 【变式1】【变载体】下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 【答案】D 【解析】A项，常温常压下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C项，气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项，1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是=0.5mol，都含有0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。 【变式2】【新情境】(2026·安徽高三模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有的原子总数为0.5NA B．羟基(-OH)中含有的电子数为NA C．1 mol Fe与0.1molCl2在点燃条件下充分反应，转移电子数为0.2NA D．0.1molNa2O2与足量H218O充分反应，生成的氧气中含有18O原子数为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，无法得出原子总数，A错误；B项，1.7g羟基的物质的量为0.1mol，1个-OH共含有9个电子，故0.1mol羟基含有的电子数为0.9NA，B错误；C项，由2Fe+3Cl22FeCl3 知，铁过量，0.1molCl2完全反应完，Cl元素从0价变为-1价，共转移0.2mol电子，即转移电子数为0.2NA，C正确；D项，Na2O2与水反应时，生成的O2中的氧原子全部来自Na2O2，故产物氧气中不含18O原子，D错误；故选C。 【变式3】【新考法—结合物质制备】(2025·福建泉州高三模拟预测)[Co(NH3)6]Cl3的一种制备原理为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．1molH2O2中含有极性键的数目为2NA B．1L0.1mol·L-1NH4Cl中阳离子总数小于0.1NA C．267.5 g固态[Co(NH3)6]Cl3含有的离子数为4NA D．消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NA 【答案】B 【解析】A项，1molH2O2(结构为H-O-O-H)中含有极性键的数目为2NA，A正确；B项，氯化铵溶液中，存在NH4+、H+、Cl-、OH-，根据电荷守恒，；，则，B错误；C项，267.5 g固态[Co(NH3)6]Cl3，即为1mol[Co(NH3)6]Cl3，根据配合物的结构，含有的离子数为4NA，C正确；D项，由化合价变化可知，消耗10 molNH3伴随2 mol电子转移，消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NA，D正确；故选B。 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 例2(2026·河北衡水一模)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是( ) A．分子数目： B．若Y是O2，则X可能是CH4 C．气体密度： D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】A项，由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；B项，由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B正确；C项，由题意知，，根据可知，，C错误；D项，若X是N2，Z是CO，则n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确；故选C。 解题妙招 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 第一步 分析“条件” 分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同 第二步 明确“要求” 分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等 第三步 利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断 【变式1】【变载体—化学史】(2026·甘肃兰州高三期中联考)意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是( ) A．气体体积：甲>乙 B．原子数目：甲<乙 C．分子数目：甲>乙 D．相对分子质量：甲>乙 【答案】D 【解析】A项，根据密度公式，等质量时密度大的体积小，故气体体积：甲＜乙，A错误；B项，同温同压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲＜乙，原子数目取决于分子数和每个分子所含的原子数，因每个甲、乙分子中的原子数未知，无法比较，B错误；C项，同温同压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲＜乙，C错误；D项，相同温度和压强下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，故相对分子质量：甲＞乙，D正确；故选D。 【变式2】【新情境】(2026·吉林白城高三联考)一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( ) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1 【答案】C 【解析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。A项，根据分析知，气球②中装的是CO2，A错误；B项，①中为SO2，③中为O2，两种气体的摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不相等，B错误；C项，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，C正确；D项，气球①和气球④中气体物质的量之比等于摩尔质量的反比，即为1∶4，D错误； 故选C。 【变式3】【新考法—结合新型三维材料】(2026·安徽阜阳高三联考)我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料(如图)，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为=。下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2 B．常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6 C．标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1 D．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3 【答案】D 【解析】A项，同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量的平方根成反比。三种气体相对分子质量：C2H2(26)＜C2H4(28)＜C2H6(30)，故扩散速率应为C2H2＞C2H4＞C2H6，A错误；B项，根据理想气体状态方程PV=nRT，常温下等物质的量气体，若体积相同则压强相等，题目未说明体积，无法比较压强，B错误；C项，标准状况下等体积气体物质的量相等，1mol C2H2、C2H4、C2H6含原子数分别为4mol、6mol、8mol，原子数之比为2：3：4，C错误；D项，常温常压下同体积气体物质的量相等，C2H2含2个极性键(C-H)、C2H4含4个(C-H)、C2H6含6个(C-H)，极性键数之比为2：4：6=1：2：3，D正确；故选D。 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 例3(2026·浙江镇海高三检测)按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·Lˉ1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则： ①混合气体在标准状况下的密度是________g·Lˉ1。 ②混合气体的平均摩尔质量是________g·molˉ1。 (3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________(用含m、d的代数式表示，下同)，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________。 【答案】(1) 64 SO2 (2) 1.61 36 (3) 2d 6dg·molˉ1 【解析】(1)。S原子相对原子质量为32、O原子相对原子质量为16，该气体可能是SO2。 (2)①18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为xmom，CO2的物质的量为，则解得x=0.25，y=0.25。混合气体在标准状况下的密度为。②。 (3)根据密度之比等于相对分子质量之比，设NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为M，则有，，故M=2d。由得，故混合气体的物质的量为。根据化学方程式NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，NH4HCO3的物质的量为，所以NH4HCO3的摩尔质量为。 解题妙招 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法： (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式1】【变载体】组成的混合气体，其密度是相同条件下的密度的( ) A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍 【答案】A 【解析】的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，故混合气体的平均摩尔质量为，混合气体密度是相同条件下的密度的倍，故选A。 【变式2】【变考法】按要求解答问题： (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 【答案】(1)64 (2) SO2 64 (3)①1.61 ②36 【解析】(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。 (2) 。 (3)CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①原混合气体的密度＝=≈1.61 g·L－1。 ②＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。 【变式3】【新情境】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。 (4)0.7 mol H2O的质量为___________。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________ (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为___________个。 【答案】(1)62 g/mol　16　0.1 mol (2)106 g·mol－1 (3)0.025mol (4)12.6g (5)15NA (6)SO2 (7)bNA/a (8)①m/M ②3mNA/M 【解析】(1)据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 (2)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。 (3)每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的个数为×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n==0.25mol； (4)0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g； (5)483g Na2SO4•10H2O的物质的量==1.5mol，Na+的物质的量为Na2SO4•10H2O的2倍为1.5mol×2=3mol，H2O分子的物质的量为Na2SO4•10H2O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15NA； (6)根据n=、N=nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫； (7)a个X原子的总质量为bg，则NA个原子的质量为NA×g，数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为； (8)①m g某气体的物质的量为=mol；②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×mol×NAmol-1=NA。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．(2025·广西卷，3，3分)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA B．pH=1的HCOOH溶液中，的数目为0.1NA C．反应0.1mol H2O2，转移的电子数目为0.1NA D．反应0.1mol HCOOH，标准状况下生成4.48LH2O 【答案】A 【解析】A项，H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确；B项，pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误；C项，H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误；D项，反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误；故选A。 2．(2025·湖南卷，3，3分)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．12g12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA 【答案】A 【解析】A项，12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；B项，常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；C项，pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D项，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选A。 3．(2025•广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA B．1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 【答案】D 【解析】A项，18O的中子数为10，16O2的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol18O2比1mol168O2多4NA个中子，A错误；B项，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；C项，NH4+在水中会水解，溶液中NH4+的数目小于0.1NA，C错误；D项，1molCl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。 4．(2025·河北卷，4，3分)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B．的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】A项，每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。18gH2O为1mol，氢键数目为2NA，A正确；B项，NaF溶液中阳离子包括Na+和H+，Na+为1mol，根据电荷守恒：c(Na＋)+ c(H)=c(F－)+c(OH―)，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na＋)+ n(H)＞1mol，所以阳离子总数大于NA，B错误；C项，环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28g混合物含2 mol CH2单元，对应2 mol碳原子，碳原子数目为2NA，C正确；D项，铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，增重96g对应生成1molPbSO4，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选B。 5．(2025·云南卷，4，3分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4L CH4中原子的数目为5NA B．所含中子的数目为10NA C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】A项，未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B项，18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C项，28g Fe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；D项，浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。 6．(2025·江西卷，5，3分)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( ) A．2.24LC2H4中σ键的数目为0.5NA B．0.1molHCN中π电子的数目为0.3NA C．9gH2O中孤电子对的数目为0.5NA D．消耗1molO2，产物中杂化C原子数目为4 NA 【答案】D 【解析】A项，2.24LC2H4未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误；B项，HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1molHCN含0.4 NAπ电子，B错误；C项，H2O中心原子孤电子对数为=2，9gH2O为=0.5 mol，0.5 mol水含1 NA孤电子对，C错误；D项，该反应中消耗1molO2生成2 mol HCN和2 mol CO2。HCN中C为sp杂化(2个σ键)，CO2中C为sp杂化(2个σ键)，共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确；故选D。 7．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A项，反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确；B项，2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；C项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；D项，ClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D错误；故选A。 2 / 3 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $