课时作业27 元素周期表 元素周期律-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

课时作业27元素 (总分 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 选项符合题意) 1.元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结 合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元 素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的 结构和性质。下列关于33号元素的说法正确 的是 ) A.该元素位于d区 B.该元素为金属元素 C.该元素位于第四周期第ⅢA族 D.该元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d14s24p 2.下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A.电负性最大的元素位于周期表的左下角 B.某基态原子的价层电子排布式为4s24p',该元 素位于周期表第四周期第ⅢA族 C.2s轨道在空间呈双球形分布 D.基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离 能小于3p能级有两个未成对电子的原子 3.(2025·江苏苏州高三期中)Na、Mg、A1均为第三 周期元素。下列说法正确的是 A.离子半径：r(Na+)<r(Mg+)<r(AI3+) B.第一电离能：I1(Na)>I1(Mg)>I1(Al) C.还原性：Na>Mg>Al D.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH) 4.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对 强弱的是 ) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na>Mg Ca(OH)2的碱性强于Mg(OHD, 金属性：Ca>Mg SO2与NaHCO,溶液反应生 非金属性：S>C 成CO。 T℃时，Br2+H2==2HBr 0 K=5.6×102 非金属性：Br>I L2+H2==2HIK=43 (横线下方不可作答) 班级： 姓名： 周期表 元素周期律 :60分) 5.(2024·山东济南质检)元素周期表和元素周期律 可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法不 合理的是 () A.若。X2+和，Y的核外电子排布相同，则原子序 数：a=b十3 B.盐酸(HCI)酸性比H,SiO3强，元素的非金属 性：CI>Si C.硅、储都位于金属元素与非金属元素的交界处， 都可用作半导体材料 D.Be与Al在元素周期表中处于对角线位置，可 推出：BeO+2OH+H2O=[Be(OH)4]2 6.(2025·江苏无锡高三期中)黑火药是中国古代四大 发明之一，其爆炸反应为2KNO,+S+3C—K2S+ N2个十3CO2↑。下列有关说法正确的是 () A.原子半径：r(K)>r(O)>r(C) B.电负性：X(N)>X(O)>X(S) C.第一电离能：I,(C)<I1(O)<I1(N) D.简单氢化物的沸点：CH4<H2O<H2S 7.(2025·江西南昌高三期中联考)某研究团队发明 了一种“同位素指纹”方法，可以用于食品溯源。 化学元素锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有 4种稳定的同位素，其中“锶87”和“锶86”在不同 地质环境中的相对含量不同，而这种同位素特征 又会通过水和食物传递到生物体内，因此，锶同位 素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方 法。下列有关说法正确的是 () A.如Sr中的中子数为38 B.Sr元素位于周期表的ds区 C.同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种 D.根据元素周期律推测Sr(OH)2是一种强碱 8.(2023·浙江1月选考改编)由硅原子核形成的三 种粒子，电子排布式分别为①[Ne3s3p、 ②[Ne]3s23p、③[Ne]3s23p'4s,有关这些粒子的 叙述，正确的是 ( A.粒子半径：③>①>② B.电子排布属于基态原子（或离子）的是②③ C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D.得电子能力：①>② 11 第六章物质结构与性质 9.根据下表中五种元素的电离能（单位：kJ·mol1) 数据，下列说法不正确的是 ( 电离能 元素代号 I Is Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 31004400 5900 A.T的氯化物最可能的化学式为TC1 B.氦元素最有可能与Q元素位于同一族 C.在周期表中，最可能处于同一族的是R和U D.U元素最有可能为K,R元素最有可能为Li 10.(2025·八省联考四川卷)M、X、Y、Z为原子序数 依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的 元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基 态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与 Y同族。下列说法正确的是 () A.电负性：Y>X>Z B.第一电离能：Y>X>M C.原子半径：Z>Y>X D.简单气态氢化物的稳定性：X>Z>Y 二、非选择题（共30分）】 11.(14分)表1是元素周期表的一部分，表中所列的 字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： 得分 a b d e f gh k 1 m n 表1 (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核 外电子排布式： (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用 原子结构的知识解释发光的原因： (3)o、p两元素的部分电离能数据如表2： 元素 电离能/(k·mol1) 0 0 717 759 12 1509 1561 Ix 3248 2957 表2 红对勾·讲与练 412 比较两元素的I2、I3可知，气态0+再失去一个 电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的 解释是 (4)第三周期的8种元素按单质熔点高低的顺序 排列如图1所示，其中电负性最大的是 (填图1中的序号)。 1600 14830 11575 皱 ◆ -200◆ 578 12345678 1213113 图1 图2 (5)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2 所示，则该元素是 (填元素符号)。 12.(16分)(2025·黑龙江西部联合体高三期中)有 a、b、c、de、f、g七种元素，原子序数依次增大，前 5种为短周期主族元素，「、g为第四周期的元素。 有关信息如下，请回答以下问题： 得分 a a能形成一种自然界中硬度最大的固体单质 c c元素基态原子的电子排布式为1s22s22p 基态d原子的I=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、 I=2 745 kJ/mol,I=11 575 kJ/mol 基态e原子核外3p轨道半满 f f在周期表中第11纵列 基态g原子最外层电子数为2 (1)a元素位于元素周期表的 区。 (2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道 形状是 ,其电子云在空间有 个 伸展方向。 (3)基态d原子的价层电子的轨道表示式为 ,某X元素在元素周期表中位置处于d 元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性 质，请写出该X元素组成的单质与氢氧化钠溶液 反应的化学反应方程式： (4)b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到 小的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)基态g原子的简化电子排布式为 (6)基态「原子的第二电离能 (填“>” “<”或“=”)基态g原子的第二电离能。 高三化学5.C原子轨道与宏观物体的运动轨道不同，它是指电子出现 的主要区域，而不是电子运动的实际轨迹，A项错误：第电 子层上共有n个原子轨道，B项错误；原子核外每个电子的 运动状态均不同，D项错误。 6.D原子处于基态时能量最低。A项，铍原子的2s轨道未排 满电子，2印轨道排布1个电子，应为激发态，错误；B项，氨原 子核外电子排布不符合洪特规则，错误：C项，硼原子的2s 轨道未排满电子，2印轨道排布2个电子，应为激发态，错误； D项，碳原子的1s和2s轨道全部排满电子后，2p轨道排布2 个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子， 正确。 7.DA项，中子数为b一a;B项，电子数为a十n:C项，质量数 为b;D项，1mol:X”的质量约为bg,则1个X原子的质量 b 约 6.02X1028。 8.B第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有 3种，分别是V(3d4s)、Co(3d4s)、As(4s4p),故选B。 9.DFe+在生成Fe+时失去电子，被氧化，发生氧化反应，A 错误；Fe2+含有的电子数为26一2=24，Fe含有的电子数=质 子数=26，两者电子数不相同，C错误；基态Fe+的核外有23 个电子，所以有23种不同的运动状态，D正确。 10.A由题意分析可知，X为B,Y为Li。HBO3为硼酸， NaOH溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤 上，则需用大量水冲洗，同时涂抹HBO3以中和碱液，A正 确；Y为Li,在空气中燃烧的产物只有LiO,B错误；X为 B,与H会形成BH3或BH,等硼氢化合物，B与H以共价 键结合，属于共价化合物，C错误：Li和？Li两者的质子数 均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误。 11.CX元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通 过分离液态空气获得其单质，则X是N或O。Y元素原子 最外电子层上s、D电子数相等，Y是C或Si。Z元素十2价 阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。W元素原 子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或CI。X元素 的氢化物的水溶液显碱性(NH3)或中性(H2O),A不符合 题意；若W是氯元素，则氯离子电子层数比镁离子多，所以 氯离子半径大于镁离子半径，若W是铝元素，则镁离子半 径大于铝离子半径，B不符合题意；镁既能和氨气反应生成 氨化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C符合题意；基态Y 原子的电子跃迁到较高能量的激发态时，会形成吸收光谱， D不符合题意。 12.A由“短周期元素R基态原子最外层的D能级上有2个 未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电 子，R为第NA族元素，C或Si;p能级上有4个电子，R为 第ⅥA族元素，O或S,故只有A正确。 3d 4 13.(1)B(2)b(3)34s个个(4)①③ 解析：(1)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较 低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱。 (2)a.1s22s22p3s3p,3p3p即2个2p上的电子跃迁到3p 上，1个3s的电子跃迁到3p上；b.1s22s2p33s23p3p3p是2p 上的3个电子跃迁到3p上；c1s22s2p3s3p:为3s上的 1个电子跃迁到3p上；d.1s2s2p3s2为基态原子；故能量 最高的为b。(3)已知Ti是22号元素，故其核外电子排布 式为1s22s22p3s23p3d4s2,其价层电子排布式为3d4s2, 与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的是C,其 3d 4s 基态原子的价层电子的轨道表示式为个个个。 (4)根据能级构造原理可知，不同能层的相同能级的能量大 小为(n-1)s<ns<(n十1)s,(n-1)p<np<(n十1)p,(n-1) d<nd<(n十1)d,故2p<3p,故①不正确；4s>2s,故②正 确；4d>3d,故④正确：相同电子层上原子轨道能量的高低： ns<np<nd<nf,所以4p<4f,故③不正确。 14.(1)B.Cu☐☐ 1s 2s 2p (2)+725(3)1s22s2p3s6 -59 (4)三种元素的非金属性依次增强 (5)C3N 解析：基态A原子核外电子占据三个轨道，A为硼元素：B 原子核外有6种运动状态不同的电子，B为碳元素；C元素 基态原子核外D能级电子数比s能级电子数少1个，因此C 为氨元素；D元素基态原子核外有6个原子轨道排有电子 同时仅有1个未成对电子，s能级含1个轨道，p能级含有3 个轨道，则D所含有的未成对电子在3s能级，因此D为钠 元素：E的各能级电子均充满，因此E为铜元素。(5)该化 合物具有三雏骨架结构，其中每个碳原子与4个氨原子形 成共价键，所以碳的化合价为十4，每个氨原子与3个碳原 子形成共价键，所以N的化合价为一3，则该化合物的化学 式为C3N1。 课时作业27元素周期表元素周期律 1.D根据原子序数=质子数=原子核外电子数，则该元素基 态原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s24p,能 层数等于电子层数，价层电子排布式为4s°4p,最外层5个 电子，则该元素位于第四周期第VA族，为非金属元素，故D 正确。 2.B一般情况下，非金属性越强，则电负性越大，电负性最大 的元素位于周期表的右上角，A项错误：某基态原子的价层 电子排布式为4s4p,可知最外层为第四层，且含有3个电 子，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族，B项正确；s能级 的轨道为球形，则2s轨道在空间呈球形分布，C项错误；核 外电子半充满为稳定结构，则基态原子3·能级电子半充满 的原子第一电离能大于3D能级有两个未成对电子的原子，D 项错误。 3.C三种离子核外电子排布相同，半径随核电荷数增大而减 小，A错误；同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越 大，第一电离能越大，但第ⅡA族与第ⅢA族反常，第一电离 能：Mg>Al,则I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg),B错误；同周期 元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，C正 确；金属性：Na>Mg>Al,其对应最高价氧化物的水化物碱 性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,D错误。 4.CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明亚硫酸的酸性 比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，C项 错误；相同温度时，溴与碘和氢气化合的难易程度可说明溴 的非金属性比碘的非金属性强，D项正确。 5.B若。X2+和6Y的核外电子排布相同，则a-2=b十1，即 Q=b十3，故A正确；HC1不是氯元素的最高价含氧酸，不能 作为比较CI、Si的非金属性强弱的依据，故B错误；硅、锗都 位于金属元素与非金属元素的交界处，既表现一定的金属性， 又表现一定的非金属性，都可用作半导体材料，故C正确； 与Al在元素周期表中处于对角线位置，即BO和AlO性质 相似，可推出：BeO十2OH十H2O=[Be(OH),],故D 正确。 6.C一般来说，同一周期元素从左到右原子半径依次减小，同 一主族元素从上到下原子半径依次增大可知，原子半径： "(K)>r(C)>r(O),A错误；根据同一周期从左到右元素的 电负性依次增大，同一主族从上到下元素的电负性依次减小可 知，电负性：X(O)>X(N),B错误；根据同一周期从左到右元素 的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族与第ⅢA族、第VA族 与第ⅥA族反常可知，第一电离能：I1(C)I1(O)<I1(N), C正确；已知CH1、H2O、H,S均形成分子晶体，由于H2O分 子间存在氢键，故沸点最高，H,S的相对分子质量大于CH,, H,S晶体中分子间作用力大于CH,故简单氢化物的沸，点： CH,<H2SH2O,D错误。 7.D7Sr中的中子数为87一38=49，A错误；由Sr的原子序 数可知其各个电子层排布的电子数依次为2、8、8、18、2，共有 5个电子层，最外层有2个电子，故其在周期表中的位置是第 五周期第ⅡA族，位于周期表的s区，B错误：同周期元素原 子自左向右金属性逐渐降低，第一电离能逐渐增大，但第 ⅡA族与第ⅢA族反常，故Sr第一电离能大于In和Rb,即 比Sr小的元素有2种，C错误：Ca(OH)2是强碱，由于金属 性：CaSr,则碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2,Sr(OH)g是一种 强碱，D正确。 参考答案‘☑。 8.A电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s3p、 ③[Ne]3s3p4s,可推知分别为基态硅原子、Si+、激发态硅 原子：激发态硅原子有4个电子层，S失去了一个电子，根 据粒子电子层数及各层电子数多少可推知，粒子半径：③ ①>②，A正确。电子排布属于基态原子（或离子）的是① ②，B错误。激发态硅原子不稳定，容易失去电子；基态硅原 子失去一个电子是硅的第一电离能，S失去一个电子是硅 的第二电离能，由于I2>I1,可以得出电离一个电子所需最 低能量：②>①>③，C错误。由C可知②比①更难失电子， 则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，D错误。 9.D当Im+1>In时，元素的最高化合价为十n,故R和U最 高价为十1，S最高价为十2，T最高价为十3，A、C项正确：由 表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各级电离能之 间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，所以氨元素最 有可能与Q元素位于同一族，B项正确；R出现了I1,而锂核 外只有3个电子，D项错误。 10.AM、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇 宙中含量最多的元素，则M为H;Y的基态原子价层电子 数为其内层电子数的3倍，则Y为O:因为原子序数依次增 大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为N:Z与Y同 族，则Z为S。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属 性的强弱顺序为O>N>S,则电负性的大小顺序为O一 N>S,故A正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大 趋势，其中位于第VA族的氨元素，其对应氨原子的2D轨 道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相 邻元素，则氨元素的第一电离能大于氧元素，故B错误；同 周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氨原子的原子半 径大于氧原子，故C错误：元素的非金属性越强，简单气态 氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为O>N>S, 则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH? H2S,故D错误。 11.(1)1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s) (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光 的形式释放能量 (3)Mn+的3d能级电子排布为半充满状态，比较稳定 (4)2(5)A1 解析：(2)h为Mg,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光 的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时 以光的形式释放能量。(3)0元素为M,其基态原子核外 电子排布式为1s22s22p3s3p3d4s,Mn+的核外电子排 布式为1s22s22p3s23p3d,其3d能级为半充满状态，相对 比较稳定，其失去第3个电子比较困难，而F®+的核外电子 排布式为1s2s2p3s3p3d,其3d能级再失去一个电子 即为半充满状态，故其失去第3个电子比较容易。(4)第三 周期的8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质 中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成共价晶 体：磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯 气、氩气为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中 电负性最大的为氯。(5)由题图2可知，该元素的电离能I 远大于I3,故为第ⅢA族元素，应为A1。 12.(1)p(2)哑铃形 3 35 3p (3■☐ Be-2NaOH+2H2 O=Na,[Be(OH)]+H, (4)N>0(5)[Ar]3d°4s2(6) 解析：能形成一种自然界中硬度最大的固体单质（金刚 石)，则a为碳元素；c元素基态原子的电子排布式为 1s2s2p,则c为8号元素O,b介于C、O之间，则其为氨 元素：d基态原子的I3远小于I1,则其最外层电子数为3，d 为铝元素；e基态原子核外3D轨道半满，则其价层电子排布 式为3s23p,其为磷元素；f在周期表中第11纵列，则其位 于第四周期第IB族，为铜元素：g基态原子最外层电子数 为2，则其价层电子排布式为3d°4s。从而得出a、b、c、d、 e、fg分别为C,N,O、Al、P、Cu、Zn。(I)碳原子价层电子排 布式为2s2p2,则其位于元素周期表的p区。(2)磷原子价 层电子排布式为3s3p,基态原子中能量最高的电子所占 的轨道形状是3轨道，呈哑铃形，其电子云在空间有3个 伸展方向。(3)铝元素基态原子的价层电子的轨道表示式 ,对勾·讲与练·高三化学 -59 3s 3p 为个☐，某X元素在元素周期表中位置处于d元 素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，则X元素 为Be,Be与氢氧化钠溶液反应生成Na2[Be(OH)1门和H2, 化学方程式为Be十2NaOH十2H2O =Na2LBe(OH)1]十 H2◆。(4)N、O两种元素中N的2p轨道半充满，则基态原 子的第一电离能由大到小的顺序为N>O。(6)Cu的价层 电子排布式为3d“,Zn+的价层电子排布式为3d4s,Cu 3d轨道处于全满状态，比较稳定，故Cu的基态原子的第二 电离能>Z的基态原子的第二电离能。 课时作业28化学键 1.D离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故 A错误；硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故B错 误：H2O。的结构式为H一O一O一H,含有极性共价键和非 极性共价键，N2H,中也是含有极性共价键和非极性共价 键，故C错误；离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在 熔融状态下不导电，故D正确。 2.B氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共 价键，属于离子化合物，A错误：二氧化碳分子中C、O原子 之间只存在共价键，属于共价化合物，B正确；HO2分子中 H、O原子之间和O、O原子之间均只存在共价键，属于共价 化合物，C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离 子键，O、H原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误。 3.BN,的结构式为N=N,三键中有1个G键和2个π键，σ 键与π键的数目比例为1：2，A错误；根据水的电离方程式， 液氨电离可表示为2NH-一NH十NH2,故B正确； N2H1分子中只存在氨氨单键，故C错误；Mg3N2是离子化 合物，存在Mg+与N3-之间的强烈相互作用，故D错误。 4.C过氧化钠(Na2O2)由钠离子和过氧根离子构成，电子式 为Na+[:O:O:]-Na+,A正确：HClO的结构式为 H一O一C1,B正确；硫化钙为只含有离子键的离子化合物， 用电子式表示硫化钙的形成过程为Ca十】 Ca+[S]2,C错误；用原子轨道描述氢原子形成氢分子 的过程正确，D正确。 5.AHC1分子中的6键由氢原子提供的未成对电子的1s原 子轨道和氯原子提供的未成对电子的3印原子轨道“头碰头” 重叠形成，故A错误；N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并 肩”重叠形成D-Dπ键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转， 故B正确；CH1中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sD 杂化轨道分别与氢原子的1s轨道重叠，形成C一H。键，故 C正确；CH2一CH2中碳碳原子之间形成双键，双键中有 1个6键和1个π键，故D正确。 6.DCO2中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式 0 H-C一H可知，0.5 mol HCHO含有1.5molo键，B错 误：HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误： H2O中含有氢氧极性键，D正确。 7.C氨原子的价层电子排布式为2s2p,N2分子中氨原子的 3个2D轨道重叠形成1个G键和2个π键，不存在未成对电 子，A错误；氟原子的价层电子排布式为2s2印，F2分子中 氟原子的一个2印轨道重叠形成共价键，不存在未成对电子， B错误：1个NO分子中含有15个电子，因此NO分子中存 在未成对电子，C正确：B的价层电子排布式为2s2,不存在 未成对电子，D错误。 8.C含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二 茂铁中Fe+与环戊二烯离子(CH)之间为配位键，故A错 误：一个环戊二烯( )分子中含有。键的数目为11，则 1mol环戊二烯中含有6键的数目为11VA,故B错误：碳碳 双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；铁原 子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁 离子，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p3s3p3d,故D 错误。 98-